江西省余干縣黃金埠中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE1高一期中試卷一、單選題(共12題；共36分)1.墨魚骨粉(主要成分為CaCO3)可作治療胃酸過多的藥劑。CaCO3屬于A.鹽 B.堿 C.酸 D.氧化物2.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗，從實驗可以判斷：A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO33.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO34.濃氨水能溶解金屬鈉，發(fā)生下列反應(yīng)：，并形成藍色的溶液。下列說法不正確的是A.作還原劑 B.失電子C.是氧化產(chǎn)物 D.被還原5.用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A.3:1:1B.1:1:1C.3:1:4D.2:1:16.P單質(zhì)在堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=aKH2PO2+bPH3↑，則a∶b等A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.3∶27.下列物質(zhì)在空氣中久置，不會變質(zhì)的是A.MgSO4 B.Na2O2 C.漂白粉 D.新制氯水8.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉具有強還原性9.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②燃燒后得白色固體；③燃燒時火焰為黃色；④燃燒后生成淺黃固體。描述正確的是A.①② B.①②③ C.①③④ D.③④10.下列物質(zhì)屬于純凈物是A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒11.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是A.常溫下，濕潤的氯氣與Fe不反應(yīng)B.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，久置的氯水變?yōu)橄←}酸12.用水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Y+S4O+2H2O，則Y的化學(xué)式是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O7二、不定項選擇題(每題4分，共24分)13.鈉的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要用途，下列說法中不正確的是A.Na2O2可用作呼吸面具中氧氣的來源B.NaHCO3可用于中和胃酸C.Na2O2可用于食物漂白D.NaCl可用作調(diào)味劑14.小明同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，通過該實驗現(xiàn)象，下列四位同學(xué)對該溶液中存在的金屬離子判斷正確的是A. B. C. D.15.檢驗Cl－時要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是()A.加速反應(yīng)的進行 B.排除某些雜質(zhì)離子的干擾C.生成不溶于水的沉淀 D.增大沉淀的生成量16.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. B. C. D.17.下列離子方程式書寫正確是A.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：+2H+=CO2↑+H2OB氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O+H+=+H2OC.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag18.下列實驗方法一定正確的是A.可用水來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的少量過氧化鈉雜質(zhì)D.可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法除去CO2中含有的SO2三、填空題19.三氟化氮(NF3，氟元素顯-1價)是一種無色、無味氣體，在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。請根據(jù)要求回答下列問題：（1）NF3中N的化合價為___________。（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的個數(shù)之比為___________。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。該反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化的是___________。（4）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。則氧化性NF3___________(填“＞”“＜”或“=”)F2。20.實驗室盛放Na2CO3和NaHCO3兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽?，F(xiàn)對這兩種固體A、B進行鑒別。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為___________。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，發(fā)現(xiàn)B固體完全溶解，而A固體有剩余，由此得出結(jié)論：___________。（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，_____(填“I”或“II”，下同)的反應(yīng)程度更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，裝置_____的氣球體積較大。（4）將兩種固體分別配制成溶液，向兩溶液中分別滴加CaCl2溶液，B溶液有白色沉淀產(chǎn)生，其原因是___________(用離子方程式表示)。21.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為___________。（2）漂白粉的有效成分是___________(填化式)。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)___________(填編號)。（5）瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：___________。（6）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是___________(填字母)。①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④22.A~H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，且其焰色反應(yīng)呈黃色，C在通常狀況下為無色液體。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為___________，反應(yīng)②中的氧化劑是___________(寫化學(xué)式)。（2）反應(yīng)①②③④中___________(填序號)屬于氧化還原反應(yīng)。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+HC+D：___________。F+C：___________。

高一期中試卷一、單選題(共12題；共36分)1.墨魚骨粉(主要成分為CaCO3)可作治療胃酸過多的藥劑。CaCO3屬于A.鹽 B.堿 C.酸 D.氧化物【答案】A【解析】【詳解】CaCO3由金屬離子(鈣離子)和酸根離子(碳酸根離子)構(gòu)成，屬于鹽，A滿足題意，答案選A。2.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗，從實驗可以判斷：A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3【答案】B【解析】【詳解】試題分析：最終得到的都是無色溶液一定不含有硫酸銅，白色沉淀完全溶于鹽酸說明白色沉淀是碳酸鈣、則氯化鋇和硫酸鈉不可能同時存在；由于白色固體中含三種物質(zhì)、這三種物質(zhì)為碳酸鈣、硝酸鉀以及氯化鋇和硫酸鈉的某一個，所以B滿足；

選B?？键c：考查離子的反應(yīng)。3.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO3【答案】B【解析】【詳解】A．銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確；C．氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO3固體不導(dǎo)電，在水溶液里與水反應(yīng)生成強電解質(zhì)硫酸，所以溶液能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。4.濃氨水能溶解金屬鈉，發(fā)生下列反應(yīng)：，并形成藍色的溶液。下列說法不正確的是A.作還原劑 B.失電子C.是氧化產(chǎn)物 D.被還原【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式，Na元素的化合價由0→+1，化合價升高，金屬鈉作還原劑，NH3中H的化合價由+1→0價，化合價降低，氨氣作氧化劑，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，氨氣中H元素化合價降低，被還原，氨氣作氧化劑，故A說法錯誤；B．金屬鈉是活潑金屬，在反應(yīng)中失去電子，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，NaNH2為氧化產(chǎn)物，故C說法正確；D．根據(jù)A選項分析，氨氣作氧化劑，被還原，故D說法正確；答案為A。5.用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A.3:1:1B.1:1:1C.3:1:4D.2:1:1【答案】B【解析】【詳解】由三個反應(yīng)可知，生成氧氣時，O元素的化合價均為-2價升高為0，即O元素失去電子，則制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，即制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：1：1，故選：B。【點睛】6.P單質(zhì)在堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=aKH2PO2+bPH3↑，則a∶b等A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.3∶2【答案】B【解析】【詳解】由方程式可得P從單質(zhì)中的0價升高到KH2PO2中的+1價，降低到PH3中的-3價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等即得失電子守恒可得a=3b，所以a∶b=3:1，故答案為：B。7.下列物質(zhì)在空氣中久置，不會變質(zhì)的是A.MgSO4 B.Na2O2 C.漂白粉 D.新制氯水【答案】A【解析】【詳解】A．MgSO4在空氣中久置不會和水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，不會變質(zhì)，故A選；B．Na2O2在空氣中久置會和水、二氧化碳反應(yīng)，最終變?yōu)樘妓徕c，故B不選；C．漂白粉在空氣中久置最終變?yōu)槁然}和碳酸鈣，故C不選；D．氯水中次氯酸見光分解，新制氯水久置最終變?yōu)辂}酸，故D不選；故選A。8.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉具有強還原性【答案】C【解析】【分析】本題考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?！驹斀狻緼．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，A項不符合題意：B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，B項不符合題意：C．硬度大小與和水反應(yīng)的現(xiàn)象無關(guān)，C項符合題意；D．因鈉的還原性強，所以與水反應(yīng)烈，D項不符合題意。故選C。9.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②燃燒后得白色固體；③燃燒時火焰為黃色；④燃燒后生成淺黃固體。描述正確的是A.①② B.①②③ C.①③④ D.③④【答案】C【解析】【詳解】①由于鈉的熔點較低，先熔化，故①正確；②鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故②錯誤；③鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故③正確；④鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故④正確；故答案選C。10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒【答案】A【解析】【詳解】A．液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，A正確；B．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，B錯誤；C．漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，C錯誤；D．碘酒是碘溶解在酒精中，屬于混合物，D錯誤；故選A。11.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是A.常溫下，濕潤的氯氣與Fe不反應(yīng)B.紅熱銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，久置的氯水變?yōu)橄←}酸【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和Fe會發(fā)生反應(yīng)，故潮濕的氯氣會和Fe反應(yīng)，A錯誤；B．銅絲和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，該反應(yīng)的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，B正確；C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl極易溶于水，會結(jié)合空氣中的水蒸氣形成白霧，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，會分解為HCl和O2，因此久置氯水會變?yōu)橄←}酸，D正確；故選A。12.用水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Y+S4O+2H2O，則Y的化學(xué)式是AFeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O7【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)電荷守恒可知，Y不帶電荷，根據(jù)元素守恒可得Y的化學(xué)式為Fe3O4，故答案為：C。二、不定項選擇題(每題4分，共24分)13.鈉的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要用途，下列說法中不正確的是A.Na2O2可用作呼吸面具中氧氣的來源B.NaHCO3可用于中和胃酸C.Na2O2可用于食物漂白D.NaCl可用作調(diào)味劑【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2與水及二氧化碳反應(yīng)均可生成氧氣，可用于呼吸面具中提供氧氣，A說法正確；B．NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，B說法正確；C．Na2O2有很強的氧化性和漂白性，對食物有腐蝕性，不能用于食物漂白，C說法錯誤；D．氯化鈉是食用鹽的主要成分，可作調(diào)味劑，D說法正確；答案為C。14.小明同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，通過該實驗現(xiàn)象，下列四位同學(xué)對該溶液中存在的金屬離子判斷正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，觀察鉀元素的焰色時必須透過藍色鈷玻璃，根據(jù)題中現(xiàn)象只能確定有Na+，而不能確定K+的存在，故選A。15.檢驗Cl－時要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是()A.加速反應(yīng)的進行 B.排除某些雜質(zhì)離子的干擾C.生成不溶于水的沉淀 D.增大沉淀的生成量【答案】B【解析】【詳解】與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的常見反應(yīng)有：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓等，加入稀硝酸主要是為了防止CO32-等離子的干擾，因為碳酸銀能夠溶于硝酸，方程式為

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，故選B。16.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. B. C. D.【答案】BD【解析】【詳解】A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，A不符合題意；B．Mg和氯氣直接化合制得MgCl2，且Mg與鹽酸反應(yīng)制得MgCl2，B符合題意；C．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，C不符合題意；D．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，D符合題意；故選BD。17.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：+2H+=CO2↑+H2OB.氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O+H+=+H2OC.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag【答案】BD【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，A錯誤；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆成離子的形式，鹽酸可拆成氫離子，離子方程式正確，B正確；C．石灰乳與Na2CO3混合，離子方程式Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，C錯誤；D．銅可與銀離子反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì)，離子方程式正確，D正確；故答案選BD。18.下列實驗方法一定正確的是A.可用水來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的少量過氧化鈉雜質(zhì)D.可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法除去CO2中含有的SO2【答案】AD【解析】【詳解】A．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，向某氧化鈉粉末中加入水，若產(chǎn)生無色無味的氣體，則氧化鈉粉末中含有過氧化鈉，反之不含過氧化鈉，A正確；B．氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，由于CO2、O2都是無色無味的氣體，無論氧化鈉中是否含有過氧化鈉，二氧化碳通過某氧化鈉粉末都不能觀察到明顯實驗現(xiàn)象，B錯誤；C．在空氣中加熱會發(fā)生反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O2，不能將過氧化鈉除去，且消耗氧化鈉，C錯誤；D．通過飽和碳酸氫鈉溶液時，SO2會和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，即除去SO2又得到CO2，達到實驗?zāi)康?，故D正確；故答案為：AD。三、填空題19.三氟化氮(NF3，氟元素顯-1價)是一種無色、無味的氣體，在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。請根據(jù)要求回答下列問題：（1）NF3中N的化合價為___________。（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的個數(shù)之比為___________。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。該反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化的是___________。（4）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。則氧化性NF3___________(填“＞”“＜”或“=”)F2。【答案】（1）+3（2）1∶2（3）①.3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF②.N（4）＜【解析】【小問1詳解】NF3中N的化合價為+3價?！拘?詳解】該反應(yīng)中NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1∶2?！拘?詳解】該反應(yīng)中N元素化合價由+3價上升為+5價，又由+3價下降到+2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，該反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化的是N?！拘?詳解】反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F中N元素化合價升高，F(xiàn)元素化合價降低，氧化劑為F2，氧化產(chǎn)物為NF3，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性NF3＜F2。20.實驗室盛放Na2CO3和NaHCO3兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽?，F(xiàn)對這兩種固體A、B進行鑒別。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為___________。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，發(fā)現(xiàn)B固體完全溶解，而A固體有剩余，由此得出結(jié)論：___________。（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，_____(填“I”或“II”，下同)的反應(yīng)程度更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，裝置_____的氣球體積較大。（4）將兩種固體分別配制成溶液，向兩溶液中分別滴加CaCl2溶液，B溶液有白色沉淀產(chǎn)生，其原因是___________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（3）①.I②.I（4）Ca2++=CaCO3【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)進行判斷，利用原子守恒進行書寫化學(xué)方程式；根據(jù)溶解的量的現(xiàn)象判斷物質(zhì)的溶解度大??；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)現(xiàn)象。【小問1詳解】碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，根據(jù)原子守恒配平得方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問2詳解】根據(jù)溶解的量判斷兩者的溶解度的不同，同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；故答案為：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；【小問3詳解】根據(jù)反應(yīng)劇烈程度通過觀察氣泡的變化判斷，而鹽酸與碳酸氫鈉一步反應(yīng)就能產(chǎn)生二氧化碳，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)分兩步才能產(chǎn)生氣體，故答案為I；根據(jù)碳原子守恒判斷同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉中其中碳酸氫鈉中含有的碳元素質(zhì)量多，故產(chǎn)生的二氧化碳多，故碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳多，故答案為I；【小問4詳解】因為碳酸氫鈣是易溶物，而碳酸鈣是難溶物，故原因是碳酸鈉與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈣，離子方程式為：Ca2++=CaCO3；【點睛】此題考查碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，根據(jù)兩者在物理和化學(xué)方面的性質(zhì)不同進行判斷。21.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為___________。（2）漂白粉的有效成分是___________(填化式)。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)___________(填編號)。（5）瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：___________。（6）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是___________(填字母)。①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）(1)（5）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑（6）A【解析】【小問1詳解】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【小問2詳解】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故答案為：Ca(ClO)2；【小問3詳解】漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；【小問4詳解】反應(yīng)(1)中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)(3)中，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：(1)；【小問5詳