2024年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷497考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是A.AgCl懸濁液中c(Cl-)變小B.0．1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)變小C.0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)變大D.0．1mol/LNH4Cl溶液中n(OH-)變小2、欲制取較純凈的rm{1}rm{2}二氯乙烷，可采取的方法是rm{(}rm{)}A.乙烯與rm{HCl}加成B.乙烯與rm{Cl_{2}}加成C.乙烷與rm{Cl_{2}}按rm{1}rm{2}的體積比在光照條件下反應(yīng)D.乙烯先與rm{HCl}加成，再與等物質(zhì)的量的rm{Cl_{2}}在光照下反應(yīng)3、最近科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為rm{Zn+2MnO_{2}+H_{2}O===ZnO+2MnOOH}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.該電池rm{Zn}為負(fù)極，rm{MnO_{2}}為正極B.該電池的正極反應(yīng)為rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O===MnOOH+OH^{-}}C.導(dǎo)電時(shí)外電路電子由rm{Zn}流向rm{MnO_{2}}內(nèi)電路電子由rm{MnO_{2}}流向rm{Zn}D.電池工作時(shí)水分子和rm{OH^{-}}都能通過薄層紙片4、下列說法不正確的是（）A.0.2mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）C.常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）D.常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）5、rm{2015}年底聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在巴黎召開，簽署了rm{隆露}巴黎協(xié)定rm{隆路.}該協(xié)定要求各國(guó)采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)rm{.}下列做法不利于“節(jié)能減排”的是rm{(}rm{)}A.減少使用化石燃料B.大力發(fā)展火力發(fā)電C.改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源D.將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率6、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與rm{C_{60}}形成的球碳鹽rm{K_{3}C_{60}}實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于rm{K_{3}C_{60}}的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{3}C_{60}}中既有離子鍵又有極性鍵B.rm{1molK_{3}C_{60}}中含有的離子數(shù)目為rm{63NA}C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫作rm{KC_{20}}7、已知rm{NaCl}的摩爾質(zhì)量為rm{Mg?mol^{-1}}晶體的密度為rmv1h1zn3rm{g?cm^{-3}}如圖中rm{Na^{+}}與最鄰近的rm{Cl^{-}}的核間距離為rm{x}rm{cm}那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為rm{(}rm{)}A.rm{2Mx^{3}d}B.rm{dfrac{M}{(2x^{3}d)}}C.rm{dfrac{4M}{(x^{3}d)}}D.rm{dfrac{M}{(N_{A}x^{3})}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱9、撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑其結(jié)構(gòu)為它可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A.不與燒堿溶液反應(yīng)B.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.不能被氧化D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)10、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3(}g)triangleH<0}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3(}g)triangle

H<0}時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入rm{400隆忙}和rm{2molSO_{2}}乙容器恒溫恒容，充入rm{1molO_{2}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是rm{2molSO_{3}}rm{(}A.甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C.乙中rm{)}的體積分?jǐn)?shù)大于丙D.轉(zhuǎn)化率：rm{SO_{3}}甲rm{婁脕}乙rm{(SO_{2})+婁脕}rm{(SO_{3})<1}11、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{AgNO_{3}}應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處B.氨氣用濃硫酸干燥C.常用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)rm{Cl_{2}}D.rm{NO}能用排空氣法收集12、下列分離提純的方法正確的是()A.重結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉B.用酒精提取碘水中的碘C.蒸餾法分離乙醇和丁醇D.除去碳酸鈣中的碘，用升華的方法13、鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制rm{.}鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是rm{(}rm{)}A.制造炊具B.制飲料罐C.制鋁合金窗D.煉鋁廠制造鋁錠14、下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是（）A.亞硝酸鈉是常用的防腐劑B.嬰兒食品應(yīng)添加著色劑，以增加?jì)雰簩?duì)食物的興趣C.維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補(bǔ)充維生素CD.藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟?5、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)；投料比及產(chǎn)率等問題．

已知：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO_{2}(g)}的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

。溫度rm{/隆忙}rm{400}rm{500}rm{830}rm{1000}平均常數(shù)rm{K}rm{10}rm{9}rm{1}rm{0.6}在rm{830隆忙}發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中未達(dá)到平衡，需要正向移動(dòng)而建立平衡狀態(tài)的有rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{n(CO_{2})}rm{3}rm{1}rm{0}rm{1}rm{n(H_{2})}rm{2}rm{1}rm{0}rm{1}rm{n(CO)}rm{1}rm{2}rm{3}rm{0.5}rm{n(H_{2}O)}rm{5}rm{2}rm{3}rm{2}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}16、居室內(nèi)空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來的一種有刺激性氣味的氣體rm{.}據(jù)此判斷，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.這種氣體是甲醛B.這種氣體是苯C.該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)D.這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其質(zhì)譜如圖所示。將4.3g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g，則：（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為____________g/mol。（2）該有機(jī)物的分子式為____。（3）1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且面積比為2∶1，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。18、（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是_________。（2）Y元素原子的價(jià)電子的軌道表示式為____，該元素的名稱是__________。（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________。（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低________________________。(用分子式表示)19、五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表．其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大??；X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7．試回答下列問題：

。元素編號(hào)ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價(jià)-2+7+6+3+2（1）X3的值應(yīng)該為____

A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4

（2）E元素在元素周期表中的位置是____，B元素單質(zhì)的電子式為____．

（3）A元素的原子最外層中有____個(gè)電子．A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是____（寫物質(zhì)名稱）．

（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．20、第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素。（1）已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式____________________；（2）硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：（共4分）21、常溫下，現(xiàn)有濃度均為rm{0.1mol/L}的七種溶液：rm{壟脵NaOH}溶液rm{壟脷}氨水rm{壟脹}鹽酸rm{壟脺}醋酸。

rm{壟脻}硫酸rm{壟脼(NH_{4})_{2}SO_{4}壟脽CH_{3}COONa}溶液；回答下列問題：

rm{(1)}由水電離出的rm{c(H^{+})}最大的是______，最小的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(2)}向等體積rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}溶液中分別加入溶液rm{壟脵}則消耗溶液rm{壟脵}的體積由多到少的順序是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(3)}將rm{壟脵}和rm{壟脺}等體積混合后溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}其原因是______rm{(}用離子方程式表示rm{)}

rm{(4)}將rm{壟脵}和rm{壟脼}等體積混合后溶液呈中性，則rm{c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})}______rm{2c(SO_{4}^{2-})(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(5)}將rm{壟脺}和rm{壟脽}等體積混合后，若溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}則rm{c(CH_{3}COOH)}______rm{c(CH_{3}COO^{-})}rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}______rm{0.05mol/L(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．22、在rm{t隆忙}時(shí)，一定量的rm{N_{2}O_{4}}氣體充入rm{2L}已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangleH>0}平衡后，保持恒溫恒容條件，若向容器中再充入rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangle

H>0}平衡后則rm{NO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)將______rm{NO_{2}}填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”rm{.(}rm{)}評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共5分)23、（1）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子；現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：

a取少量待測(cè)液；仔細(xì)觀察，呈無色；

b向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液；有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是______；一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）______，現(xiàn)象是______．

（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑；濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你參與討論．

實(shí)驗(yàn)操作：向20mL的FeSO4溶液中；滴加濃溴水，振蕩．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．

a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是______（用選項(xiàng)符號(hào)表示）．

①使溶液呈黃色的微粒是Br2

②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+

③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2

b為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)；下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案：

。操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①方案1的結(jié)論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．

②方案2的結(jié)論明顯不合理；可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

③方案3的結(jié)論也不合理；理由是______．

④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：______．

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)28、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。29、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。30、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】試題分析：A．AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)．當(dāng)加少量水時(shí)，C（Ag+）、C(Cl-)都由于稀釋而減小，AgCl固體繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的C（Ag+）、C(Cl-)保持不變。錯(cuò)誤。B．0．1mol/LCH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加水稀釋，使c(H+)變小，加水使電離平衡向電解質(zhì)得來的方向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)使c(H+)變大的趨勢(shì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加水稀釋使c(H+)變小的趨勢(shì)，總的來說c(H+)變小。正確。C．在0．1mol/LNa2CO3中存在水解平衡：H2O+CO32-OH-+HCO3-。加少量的水，使水解平衡正向移動(dòng)，CO32-水解程度增大，HCO3-的個(gè)數(shù)增多，但是平衡正向移動(dòng)對(duì)c(HCO3-)增加的趨勢(shì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水對(duì)c(HCO3-)的的稀釋作用，總的來說c(HCO3-)變小。錯(cuò)誤。D．在0．1mol/LNH4Cl溶液中存在平衡NH4Cl+H2OHCl+NH3·H2O。加少量的水，平衡正向移動(dòng)，NH4Cl水解程度增大。但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，水對(duì)溶液的稀釋作用大于平衡移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì)?？偟膩碚fC(H+)減小。因?yàn)樵谒芤褐写嬖贑(H+)·C(OH-)=Kw。所以C(OH-)增大。n(OH-)變大。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查向溶液中加入少量的水對(duì)弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解等的影響的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】解：rm{A}乙烯和氯化氫加成生成rm{1-}氯乙烷，不是rm{1}rm{2-}二氯乙烷；故A錯(cuò)誤；

B、乙烯和氯氣加成只生成rm{1}rm{2-}二氯乙烷；故B正確；

C、乙烷與氯氣以rm{1}rm{2}的體積比在光照條件下反應(yīng)除了生成rm{1}rm{2-}二氯乙烷外還有其它氯代烴；所以不能制取較純凈的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、乙烯先與氯化氫加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)除了生成rm{1}rm{2-}二氯乙烷外還有其它氯代烴；所以不能制取較純凈的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

先判斷該反應(yīng)發(fā)生的是何種類型的反應(yīng)；并分析是否有副產(chǎn)物生成，如果沒有副產(chǎn)物生成則就能制取較純凈的物質(zhì)．

本題考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的判斷，難度不大，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別．【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本題考查原電池原理，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法?！窘獯稹?/p>

A.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，rm{MnO_{2}}被還原；應(yīng)為原電池的正極，故A正確；

B.rm{MnO_{2}}被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnO(OH)+OH^{-}}故B正確；

C.放電時(shí)外電路電子由rm{Zn}流向rm{MnO_{2}}內(nèi)電路由離子的定向移動(dòng)形成閉合電路，故C錯(cuò)誤；

D.rm{"}軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，電池工作時(shí)水分子和rm{OH-}都能通過薄層紙片；故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}4、D【分析】解：A.0.2mol?L-1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；故A正確；

B．NaN3水溶液中疊氮酸根離子水解溶液顯堿性，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B正確；

C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒分析，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）；故C正確；

D．酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸越弱酸根離子水解程度越大，常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c（NaClO）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）；故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.0.2mol?L-1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；

B．NaN3水溶液中疊氮酸根離子水解溶液顯堿性；

C．溶液中存在電荷守恒分析判斷；

D．酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；酸越弱酸根離子水解程度越大；

本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】D5、B【分析】解：rm{A.}減少使用化石燃料；可減少污染物的排放，故A正確；

B.大力發(fā)展火力發(fā)電；消耗化石能源，增大環(huán)境污染，故B錯(cuò)誤；

C.改變能源結(jié)構(gòu)；開發(fā)使用清潔能源，可減少污染，故C正確；

D.將煤氣化或液化；以提高其綜合利用率，可減少能源的消耗，減少污染，故D正確．

故選B．

節(jié)能減排即節(jié)約能源；減少二氧化碳的排放，特別是減少化石燃料的利用，是減少二氧化碳排放的重要措施，如節(jié)約電能；減少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都屬于節(jié)能減排的措施，以此解答該題．

本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，樹立環(huán)保意識(shí)，難度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本題以信息給予為載體考查了離子化合物，為高頻考點(diǎn)，明確該物質(zhì)的構(gòu)成微粒結(jié)合物質(zhì)導(dǎo)電的原因來分析看到，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{K_{3}C_{60}}是離子化合物，陰陽離子之間存在離子鍵，rm{C}原子之間存在非極性共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B.rm{1molK_{3}C_{60}}中含有rm{3mol}鉀離子、rm{1mol}陰離子，所以rm{1molK_{3}C_{60}}中含有的離子數(shù)目為rm{4N_{A}}個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)是離子化合物；為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，故C正確；

D.化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，其化學(xué)式為rm{K_{3}C_{60}}不能寫為rm{KC_{20}}故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}7、B【分析】解：一個(gè)rm{NaCl}的晶胞中所包含的rm{Na^{+}}為：rm{12隆脕dfrac{1}{4}+1=4}rm{Cl^{-}}數(shù)目為：rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}即rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}個(gè)rm{1}晶胞的體積實(shí)際上是rm{NaCl}個(gè)rm{4}和rm{Na^{+}}個(gè)rm{4}共同所占的體積，由rm{Cl^{-}}晶胞示意圖可知rm{NaCl}個(gè)rm{1}與rm{Na^{+}}個(gè)rm{1}共同占有的體積為rm{V=dfrac{1}{4}隆脕(2xcm)^{3}=2x^{3}cm^{3}}由等式rm{Cl^{-}}可得rm{N_{A}=dfrac{M}{2x^{3}d}}

故選B．

根據(jù)均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中所包含的rm{V=dfrac

{1}{4}隆脕(2xcm)^{3}=2x^{3}cm^{3}}與rm{N_{A}?d?V=58.5}數(shù)目；利用晶體密度；晶胞體積和晶胞摩爾質(zhì)量計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．

本題考查有關(guān)晶體計(jì)算等方法，應(yīng)注意每個(gè)晶胞中所含微粒數(shù)目，然后計(jì)算摩爾質(zhì)量，難度不大．rm{N_{A}=dfrac

{M}{2x^{3}d}}【解析】rm{B}二、雙選題(共9題，共18分)8、C|D【分析】解：A、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；故A正確；

B、充電時(shí)陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O；故B正確；

C、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故C錯(cuò)誤；

D、放電時(shí)，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．

故選CD．

根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱，陰極上電極反應(yīng)式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-；生成氫氧根離子，所以陰極附近堿性增強(qiáng)．

本題主要考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力，題目難度中等．【解析】【答案】CD9、B|D【分析】解：A．含有酚羥基；可與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．酚羥基可被高錳酸鉀氧化；故C錯(cuò)誤；

D．酚羥基遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D正確．

故選BD．

有機(jī)物中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顯色反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】BD10、rCD【分析】解：rm{A}甲是絕熱恒容；反應(yīng)放熱反應(yīng)，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，速率減小，則乙中反應(yīng)速率大，故B錯(cuò)誤；

C、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應(yīng)速率大，丙中平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)減小，乙中rm{SO_{3}}的體積分?jǐn)?shù)大于丙；故C正確；

D、若甲容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：rm{婁脕_{錄脳}(SO_{2})+婁脕_{脪脪}(SO_{3})=1}但甲容器是絕熱容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，rm{婁脕_{錄脳}(SO_{2})+婁脕_{脪脪}(SO_{3})<1}故D正確；

故選CD。

A；甲是絕熱恒容；反應(yīng)放熱反應(yīng)，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化；

B、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應(yīng)速率大；

C、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應(yīng)速率大，丙中平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)減?。?/p>

D、若甲容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：rm{婁脕_{錄脳}(SO_{2})+婁脕_{脪脪}(SO_{3})=1}但甲容器是絕熱容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減??；

本題考查了化學(xué)平衡建立的過程分析判斷，平衡影響因素的分析應(yīng)用，注意容器和溫度壓強(qiáng)的特征理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解析】rm{CD}11、rBD【分析】解：rm{A.AgNO_{3}}見光易分解，所以rm{AgNO_{3}}應(yīng)保存在棕色瓶中；放在低溫避光處，故A正確；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣能和碘離子反應(yīng)生成碘，氯化氫和碘離子不反應(yīng)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤(rùn)的rm{KI}淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣；故C正確；

D.rm{NO}與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以rm{NO}不能用排空氣法收集；故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A.rm{AgNO_{3}}見光易分解；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；

C.氯氣能和碘離子反應(yīng)生成碘；

D.rm{NO}與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

本題考查無機(jī)化合物的相關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{BD}12、AC【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的分離提純的方法，難度不大rm{.}選用什么方法來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純，主要取決于物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)。【解答】A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化很大，但氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，故可以用重結(jié)晶的方法來分離氯化銨受熱易分解為氨氣和rm{HCl}故A正確；

B.酒精能與水以任意比互溶；故不能用于萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇和丁醇互溶；沸點(diǎn)相差較大，用蒸餾的方法分離，故C正確；

D.碳酸鈣高溫分解；故D錯(cuò)誤。

故選AC。

【解析】rm{AC}13、rAB【分析】解：rm{A.}用鋁制作炊具時(shí)；會(huì)使鋁進(jìn)入人體，需要加以控制，故A選；

B.制飲料罐；可使鋁通過飲料進(jìn)入人體，需要加以控制，故B選；

C.用鋁制門窗；鋁與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會(huì)因使用電纜進(jìn)入人體，與人體健康無關(guān)，無需控制，故C不選；

D.煉鋁廠制造鋁錠與人體健康無關(guān)；無需控制，故D不選．

故選AB．

鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒；鋁進(jìn)入人體的主要途徑是通過消化系統(tǒng)，既然鋁是食品污染源之一，凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用．

本題考查鋁的性質(zhì)與人體健康，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，“關(guān)愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對(duì)營(yíng)養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點(diǎn)之一，特別是元素的分類、元素的生理功能和對(duì)人體的影響等內(nèi)容，難度不大．【解析】rm{AB}14、A|D【分析】解：A．亞硝酸鈉是一種防腐劑；故A正確；

B．嬰兒的抵抗力弱；身體素質(zhì)不高，著色劑中有化學(xué)成分，對(duì)嬰兒影響不好，故B錯(cuò)誤；

C．任何藥物都有副作用；不能大量服用，故C錯(cuò)誤；

D．任何藥物都有副作用；應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，故D正確．

故選AD．

A．亞硝酸鈉是防腐劑；

B．為了保證嬰兒的健康；很多國(guó)家已明確規(guī)定嬰兒食品內(nèi)不能加任何著色劑；

C．任何藥物都有副作用；

D．任何藥物都有副作用．

本題考查食品添加劑、藥物的使用等，題目難度不大，注意任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用．【解析】【答案】AD15、rBC【分析】解：由于溫度升高；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動(dòng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

由于在rm{830隆忙}rm{c(CO_{2})?c(H_{2})=c(CO)?c(H_{2}O)}因?yàn)樵谕蝗萜髦?，所以rm{n(CO_{2})?n(H_{2})=n(CO)?n(H_{2}O)}反應(yīng)向著正向移動(dòng)，必須滿足rm{n(CO_{2})?n(H_{2})<n(CO)?n(H_{2}O)}滿足關(guān)系的有。

A、rm{5隆脕1<2隆脕3}反應(yīng)向著逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、rm{2隆脕2>1隆脕1}反應(yīng)向著正向移動(dòng)，故B正確；

C、rm{3隆脕3>0隆脕0}反應(yīng)向著正向移動(dòng)，故C正確；

D、rm{2隆脕0.5=1隆脕1}達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

表中數(shù)據(jù)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大進(jìn)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在rm{830隆忙}rm{c(CO_{2})?c(H_{2})=c(CO)?c(H_{2}O)}在同一容器中，rm{n(CO_{2})?n(H_{2})=n(CO)?n(H_{2}O)}根據(jù)乘積的比值判斷反應(yīng)方向．

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)及影響化學(xué)平衡的因素、判斷平衡狀態(tài)的方法，題目難度中等，濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，平衡常數(shù)和濃度商比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是解題關(guān)鍵．【解析】rm{BC}16、rBD【分析】解：rm{A.}有些裝飾材料；膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地?fù)]發(fā)；而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染；故A正確；

B.苯是特殊香味的氣體；故B錯(cuò)誤；

C.甲醛具有醛的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：rm{HCHO}與新制氫氧化銅懸濁液受熱，甲醛中的醛基被氧化，生成二氧化碳，自身被還原成氧化亞銅，可用新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，苯與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，所以該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C正確；

D.甲醛具有還原性；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{BD}

居室由于裝飾材料釋放出來的有機(jī)污染物為苯；甲醛；為常見的有機(jī)溶劑，易揮發(fā)且有毒，苯、甲醛能使蛋白質(zhì)失去原有的生理活性而變性，一些裝飾材料、膠合板、涂料等會(huì)不同程度地釋放出苯、甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中苯、甲醛含量超標(biāo)，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一．

本題考查常見的環(huán)境污染物，注意把握信息中“由于裝飾材料釋放出來的污染物有刺激性氣味”即可解答，把握有機(jī)物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)荷比可知，該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為86g/mol。（2）4.3g有機(jī)物的物質(zhì)的量是4.3g÷86g/mol＝0.05mol生成水的質(zhì)量是2.7g，物質(zhì)的量是2.7g÷18g/mol＝0.15molCO2的質(zhì)量是8.8g，物質(zhì)的量是8.8g÷44g/mol＝0.2mol所以該有機(jī)物分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)分別是4、6個(gè)所以氧原子的個(gè)數(shù)是則該有機(jī)物的分子式是C4H6O2（3）1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，石墨含有2個(gè)羥基。核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且面積比為2∶1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是考點(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷【解析】【答案】(8分)(1)86（2分）(2)C4H6O2（3分）(3)（3分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）As（1分）（2）或（2分）氧（1分）（3）三角錐形（1分）（4）As2O3+6Zn+6H2SO4==2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（2分）（5）穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，（2分）因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定（2分）19、略

【分析】

五種短周期元素；A元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故A為O元素，B元素的主要化合價(jià)為+7價(jià)，故B為Cl元素，C元素的主要化合價(jià)為+6，故C為S元素，D元素化合價(jià)為+3，處于第ⅢA族，E元素化合價(jià)為+2，處于第ⅡA族，二者吸引電子能力相等，故二者不再同一周期，根據(jù)對(duì)角線原則，D為Al元素，E為Be元素；

（1）同周期自左而右；元素原子吸引電子能力增強(qiáng)，故S元素的X值應(yīng)介于Al與Cl之間，故選C；

（2）E為Be元素，元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，處于周期表中第二周期IIA族，B的單質(zhì)為氯氣，氯氣分子中氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為故答案為：第二周期IIA族；

（3）A為O元素；最外層電子數(shù)為6，A；B、C元素形成的單質(zhì)分別為氧氣、硫單質(zhì)、氯氣，都屬于分子晶體，常溫下硫單質(zhì)為固體，分子間作用力最強(qiáng)；

故答案為：6；硫；

（4）利用氯氣能置換硫單質(zhì)即可證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，方程式H2S+C12=2HC1+S可以證明，故答案為：H2S+C12=2HC1+S．

【解析】【答案】五種短周期元素；A元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故A為O元素，B元素的主要化合價(jià)為+7價(jià)，故B為Cl元素，C元素的主要化合價(jià)為+6，故C為S元素，D元素化合價(jià)為+3，處于第ⅢA族，E元素化合價(jià)為+2，處于第ⅡA族，二者吸引電子能力相等，故二者不再同一周期，根據(jù)對(duì)角線原則，D為Al元素，E為Be元素；

（1）同周期自左而右；元素原子吸引電子能力增強(qiáng)，故S元素的X值應(yīng)介于Al與Cl之間；

（2）E為Be元素；元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，據(jù)此確定B在周期表中的位置，B的單質(zhì)為氯氣，氯氣分子中氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；

（3）A為O元素；最外層電子數(shù)為6，A；B、C元素形成的單質(zhì)分別為氧氣、硫單質(zhì)、氯氣，都屬于分子晶體，常溫下硫單質(zhì)為固體，分子間作用力最強(qiáng)；

（4）利用氯氣能置換硫單質(zhì)即可證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

20、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）21、rm{(1)壟脼}rm{壟脻}

rm{(2)壟脹=壟脺<壟脻}

rm{(3)>}rm{CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-}

rm{(4)=}

rm{(5)<}rm{>}【分析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的比較；主要是離子濃度大小的比較，可根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析判斷，題目難度中等。

【解答】

rm{(1)}酸、堿抑水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，rm{壟脼(NH_{4})_{2}SO_{4}壟脽CH_{3}COONa}溶液中鹽類水解促進(jìn)水的電離，rm{壟脼(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，由水電離出的rm{c(H^{+})}最大的是rm{壟脼}rm{壟脵NaOH}溶液屬于強(qiáng)堿，rm{壟脷}氨水屬于弱堿，rm{壟脹}鹽酸是強(qiáng)酸，rm{壟脺}醋酸是弱酸，rm{壟脻}硫酸是二元強(qiáng)酸都對(duì)水的電離平衡起到抑制作用，其中硫酸是二元強(qiáng)酸對(duì)水的電離抑制程度最大，由水電離出的rm{c(H^{+})}最小；

故答案為：rm{壟脼}rm{壟脻}

rm{(2)}等體積等濃度的溶液rm{壟脹}鹽酸是強(qiáng)酸，rm{壟脺}醋酸是弱酸，rm{壟脻}硫酸是二元強(qiáng)酸，加入溶液rm{壟脵NaOH}溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積結(jié)合rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}可知，rm{壟脹=壟脺=dfrac{1}{2}壟脻}

故答案為：rm{壟脹=壟脺<壟脻}

rm{(3)壟脵NaOH}溶液rm{壟脺}醋酸等濃度等體積混合反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液rm{PH>7}rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

故答案為：rm{>}rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

rm{(4)壟脵NaOH}溶液，rm{壟脼(NH_{4})_{2}SO_{4}}等體積混合后溶液呈中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液中電荷守恒rm{c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}得到rm{c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}

故答案為：rm{=}

rm{(5)壟脺}醋酸rm{壟脽CH_{3}COONa}溶液等體積混合后，溶液中存在電荷守恒：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}若溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，rm{c(CH_{3}COOH)<c(CH_{3}COO^{-})}等體積混合后rm{c(Na^{+})=0.05mol/L}則rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})>0.05mol/L}

故答案為：rm{<}rm{>}

【解析】rm{(1)壟脼}rm{壟脻}

rm{(2)壟脹=壟脺<壟脻}

rm{(3)>}rm{CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-}

rm{(4)=}

rm{(5)<}rm{>}22、減小【分析】解：第一次達(dá)平衡后，再通入rm{NO_{2}}所到達(dá)的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大所到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)rm{NO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)將減??；故答案為：減?。?/p>

第一次達(dá)平衡后，再通入rm{NO_{2}}所到達(dá)的新平衡狀態(tài)；等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大所到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

本題考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意利用等效思想分析，題目難度不大．【解析】減小四、解答題(共1題，共5分)23、略

【分析】

（1）取少量溶液呈無色判斷，溶液中一定不含F(xiàn)e3+；向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．證明生成的沉淀是氫氧化鋁，氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中，證明原溶液中含Al3+；產(chǎn)生的氣體根據(jù)現(xiàn)象變化判斷為是氨氣，原溶液中含NH4+；未檢出的陽離子是K+離子；利用金屬元素的焰色反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證；透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色證明含有鉀離子；

故答案為：Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色；

（2）a溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．，加入溴水的溶液，溴單質(zhì)濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色；Fe3+的溶液呈黃色；溶液顏色改變的原因可能為溴單質(zhì)的顏色；或三價(jià)鐵離子的顏色或二者混合形成的顏色；所以選項(xiàng)溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是①②③；故答案為：①②③；

①取少量黃色溶液，加入NaO最終生成紅褐色沉淀，不一定說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；因?yàn)闅溲趸c和亞鐵離子反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色最后生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以不合理，故答案為：不合理；

②取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)色，不一定說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)殇鍐钨|(zhì)與亞鐵離子反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子會(huì)氧化碘離子生成單質(zhì)碘，溴單質(zhì)過量也可以出現(xiàn)此現(xiàn)象，發(fā)生的可能反應(yīng)為：Br2+2I-=I2+2Br-，故答案為：Br2+2I-=I2+2Br-；

③取少量黃色溶液；加入四氯化碳，振蕩，下層溶液呈橙紅色，不一定說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若溴水過量，加入四氯化碳也會(huì)發(fā)生上述現(xiàn)象，故答案為：溴水可能過量；

④判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是只需檢驗(yàn)有無三價(jià)鐵離子生成就可以證明發(fā)生反應(yīng)，方法為：取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+；

故答案為：取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+．

【解析】【答案】（1）取少量溶液呈無色判斷，溶液中一定不含F(xiàn)e3+；向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．證明生成的沉淀是氫氧化鋁，氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中，證明原溶液中含Al3+；產(chǎn)生的氣體根據(jù)現(xiàn)象變化判斷為是氨氣，原溶液中含NH4+；未檢出的陽離子是K+離子；利用金屬元素的焰色反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證；

（2）a溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．，加入溴水的溶液，溴單質(zhì)濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色；Fe3+的溶液呈黃色；溶液顏色改變的原因可能為溴單質(zhì)的顏色；或三價(jià)鐵離子的顏色或二者混合形成的顏色；

b進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程；依據(jù)步驟和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷；生成三價(jià)鐵離子是最簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法；檢驗(yàn)溴的存在判斷，溴單質(zhì)可能反應(yīng)后過量，也可以不反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象；檢驗(yàn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液最終生成紅褐色沉淀，可以是氫氧化亞鐵氧化得到．

五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H226、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）227、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)28、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%29、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl