2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A.次氯酸的電子式為B.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為C.基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖為2、下列鈹元素的不同微粒，若再失去一個電子需要能量最大的是A.B.C.D.3、下列說法正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D.共價化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價4、氮化鍺()具有耐腐蝕、硬度高、帶隙可調(diào)節(jié)等優(yōu)點(diǎn)，應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是A.基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]4s24p2B.第4周期基態(tài)原子與鍺未成對電子數(shù)相等的元素共有2種C.氮化鍺中氮顯價，說明氮的電負(fù)性比鍺大D.基態(tài)氮原子2s電子能量較高，一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動5、某常用于鋰離子電池的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。a、b、c、d為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，b、d的最外層電子數(shù)相同，原子半徑：下列說法不正確的是。

A.a的氫化物在常溫下一定呈氣態(tài)B.b元素的氫化物可能有還原性C.c的氫化物能與反應(yīng)D.d的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸6、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)7、石棉屬于硅酸鹽，一種石棉的組成為XY3Z4W12，組成元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)≤20，X是構(gòu)成人體骨骼的重要成分，Y與X同主族；W的一種單質(zhì)是大氣污染物。下列說法錯誤的是A.X與Z的氧化物晶體類型相同B.化合物XW2中含有非極性共價鍵C.石棉屬于天然纖維D.最高價氧化物水化物的堿性：X＞Y評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、月球含有H；He、N、Na、Mg、Si等元素；是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。9、某同學(xué)學(xué)了元素周期表后；自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變性，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

。實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①將鎂條用砂紙打磨后；放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液。

A．浮在水面上；熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。

②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水。

B．有氣體產(chǎn)生；溶液變成淺紅色。

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

C．劇烈反應(yīng)；迅速產(chǎn)生大量無色氣體。

④將鎂條投入稀鹽酸中。

D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。

⑤將鋁條投入稀鹽酸中。

E.生成淡黃色沉錠。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)的遞變性。

(1)實(shí)驗(yàn)用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液；NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：_____(寫兩種以上的玻璃儀器)；試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(2)實(shí)驗(yàn)記錄：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號和步驟②；步驟⑤反應(yīng)的離子方程式)

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

①

②

③

④

⑤

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～E)

_

_

_

_

_

步驟②_____；

步驟⑤______；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____。

(4)總結(jié)反思：從原子結(jié)構(gòu)角度分析，同周期元素產(chǎn)生性質(zhì)遞變性的原因是______。10、怎樣理解Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大？___________________________。11、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結(jié)構(gòu)式如I，可簡寫為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡(luò)合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對殘余物之進(jìn)行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為____。

(2)畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實(shí)驗(yàn)測得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對電子數(shù)為___，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。12、回答下列問題：

(1)Cd與Zn同族且相鄰，寫出基態(tài)Cd原子的價層電子排布式：___________。

(2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)Si原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)O和S處于同一主族，第一電離能較大的是___________。和分子中的鍵角較大的是___________，鍵長較短的是___________。單質(zhì)硫與熱的濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為的空間構(gòu)型為___________。

(4)已知多個相鄰且平行的p軌道重疊則形成大鍵，分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子的大鍵可表示為)。吡咯()中所有原子共平面。則吡咯分子中的大鍵應(yīng)表示為___________。吡咯分子中N原子的雜化類型為___________，1mol吡咯分子中含有___________鍵，噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129-131℃之間，吡洛沸點(diǎn)較高，其原因是___________。

(5)鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。已知一些常見電子基團(tuán)的吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度：則下列物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填序號)。A．B．C．D．(6)是離子晶體；其形成過程中的能量變化如圖(a)所示。

可知，Li原子的第一電離能為_______鍵鍵能為_______13、金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值；列出計(jì)算式即可)。

14、請用所學(xué)知識填空。

(1)請寫出鉀元素在周期表的位置_______，并寫出鉀原子基態(tài)原子的電子排布式_______。

(2)氯元素的電負(fù)性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的電負(fù)性。

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號表示)。

(4)寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______。

(5)某氧化物M，分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨，寫出M的電子式______，根據(jù)價層電子對互斥理論，該分子中心原子上的孤電子對數(shù)為_______，分子中的價層電子對數(shù)為_______，分子的立體構(gòu)型名稱為_______，中心原子的雜化軌道類型為________雜化。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)21、是制備鐵催化劑的主要原料，某化學(xué)小組利用莫爾鹽制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：氧化操作中除生成外；另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。

(1)的空間構(gòu)型為___________。

(2)“酸溶”時，莫爾鹽___________(填“能”或“不能”)用的溶解，原因是___________。

(3)第一次“煮沸”時，生成的離子方程式為___________。

(4)“氧化”時所用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)，導(dǎo)管a的作用是___________；“氧化”時反應(yīng)液應(yīng)保持溫度在40℃左右，則適宜的加熱方式為___________(填“直接加熱”或“水浴加熱”)。

(5)測定產(chǎn)品中鐵的含量。

步驟?。悍Q量mg樣品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入的溶液使其恰好反應(yīng)完全。

步驟ⅱ：向步驟ⅰ所得的溶液中加入過量Cu粉，反應(yīng)完全后，濾去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至終點(diǎn)，消耗溶液

①步驟ⅰ中，若加入的溶液過量，則所測的鐵元素的含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若步驟ⅱ中不濾去不溶物，則所測的鐵元素的含量___________。

②該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、y、z的代數(shù)式表示)。22、LiMn2O4是一種無污染、成本低的鋰離子電池電極材料，某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。

(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料，用6mol?L-1氨水調(diào)節(jié)pH至6.5～9；在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價)，裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①調(diào)節(jié)pH至6.5～9是為了促進(jìn)檸檬酸電離，pH不能大于9的原因是_____。

②用水浴加熱的目的是______。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。

①檸檬酸配合物前驅(qū)體應(yīng)放在______(填儀器名稱)中焙燒。

②焙燒需要在空氣中進(jìn)行的原因是______。23、Ⅰ.綠色粉末狀固體化合物X由三種元素組成，取50.4gX，用蒸餾水完全溶解得綠色溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份；完成如下實(shí)驗(yàn)：

請回答。

(1)X的化學(xué)式是____。

(2)沉淀C分解生成固體D的過程若溫度過高可能得到磚紅色固體，請寫出由D固體生成磚紅色固體的化學(xué)方程式：____。

(3)藍(lán)色沉淀中加入足量濃NaOH會生成一種絳藍(lán)色溶液，原因是生成了一種和X類似的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

Ⅱ.為檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請回答。

(1)該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是____。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)FeO存在的方法是：____。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)24、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)25、對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機(jī)化工原料。其結(jié)構(gòu)為有人提出；以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關(guān)說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應(yīng)。

(3)上述流程中C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，所以次氯酸的電子式：A錯誤；

B．基態(tài)銅原子的外圍電子排布時應(yīng)遵循洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為B錯誤；

C．基態(tài)Se的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p4；C正確；

D．F－的最外層電子數(shù)是8；D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

具有相同電子數(shù)時；激發(fā)態(tài)電子更易失電子，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子更難失去電子，且逐級電離能依次增大，據(jù)此分析。

【詳解】

A．上述為鈹元素激發(fā)態(tài)原子的軌道表示式；失去一個電子需要的能量為第一電離能；

B．上述為鈹元素基態(tài)原子的軌道表示式；失去一個電子需要的能量為第一電離能；

C．上述為Be+基態(tài)的軌道表示式；失去一個電子需要的能量為第二電離能；

D．上述為Be+激發(fā)態(tài)的軌道表示式；失去一個電子需要的能量為第二電離能；

因?yàn)镃項(xiàng)中的2s軌道中只有一個電子，所以再失去一個電子需要的能量最大，故選C。3、D【分析】【詳解】

A．由于Mg的3s軌道為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；較難失去電子，因此Mg的第一電離能大于Al，即第一電離能：Na＜Al＜Mg，A錯誤；

B．HF為弱酸，而HCl、HI、HBr均為強(qiáng)酸；酸性HF最弱，B錯誤；

C．H元素位于第一周期第ⅠA族；處在s區(qū)，C錯誤；

D．共價化合物中；電負(fù)性大的成鍵元素對共用電子的吸引能力更強(qiáng)，表現(xiàn)為負(fù)價，D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．已知Ge是32號元素，故基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]3d104s24p2，A錯誤；

B．已知Ge的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，第4周期基態(tài)原子與鍺未成對電子數(shù)相等的元素共有3d24s2的Ti、3d84s2的Ni、4s24p2的Ge和4s24p4的Se等4種，B錯誤；

C．電負(fù)性大的元素電子對將偏向于它，故顯負(fù)電性，故氮化鍺中氮顯價，說明氮的電負(fù)性比鍺大，C正確；

D．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不表示電子運(yùn)動的位置，故基態(tài)氮原子2s電子能量較高，不一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動，D錯誤；

故答案為：C。5、A【分析】【分析】

d和b共用兩個電子對形成雙鍵，則b、d屬于VIA族元素。b、d同主族，a、b、c、d為原子序數(shù)依次遞增，可知d為S，b為O，a形成四個單鍵，則a為C，原子半徑c為F。綜上，a、b；c、d分別為C、O、F、S。

【詳解】

A．C的氫化物不一定為氣態(tài)，如C6H6；故A錯誤；

B．O的氫化物H2O可以有還原性；故B正確；

C．HF可以和反應(yīng)生成SiF4和氫氣；故C正確；

D．S的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物是硫酸；為強(qiáng)酸，故D正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg；d與a同族，則d為S。

【詳解】

A．原子半徑Na(或Mg)>Al>S>O；A項(xiàng)錯誤；

B．同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，即金屬性Na(或Mg)>Al；B項(xiàng)正確；

C．Al2O3對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物；C項(xiàng)錯誤；

D．同主族自上而下元素非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性O(shè)2>S；D項(xiàng)錯誤。

綜上所述答案為B。7、A【分析】【分析】

X是構(gòu)成人體骨骼的重要成分，因此X是Ca，Y與X同主族，且原子序數(shù)≤20，Y是Mg，W的一種單質(zhì)是大氣污染物，XY3Z4W12是一種石棉(硅酸鹽)；因此W是O，Z是Si，以此解題。

【詳解】

A．X的氧化物；氧化鈣或過氧化鈣都是離子晶體，Z的氧化物二氧化硅是原子晶體，A錯誤；

B．XW2是過氧化鈣；其中兩個氧原子之間存在非極性共價鍵，B正確；

C．石棉是天然纖維狀的硅質(zhì)礦物的泛稱；屬于天然纖維，C正確；

D．X；Y最高價氧化物水化物分別為氫氧化鈣和強(qiáng)氧化鎂；其堿性是氫氧化鈣的堿性大于氫氧化鎂的堿性，D正確；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)；左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此該核素的原子核內(nèi)中子數(shù)＝3－2＝1。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。由于鈉的原子序數(shù)是11，位于元素周期表的第三周期第IA族，因此鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鈉在氧氣中完全燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，電子式可表示為

（3）①氧化鎂和氧化鋇形成的晶體均是離子晶體；離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系。晶格能越大，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子的電荷數(shù)越多離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。由于鎂離子半徑小于鋇離子半徑，因此氧化鎂中晶格能大于氧化鋇中晶格能，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鋇的熔點(diǎn)。

②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此除去氧化鎂中的二氧化硅可以用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體。

③氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)制備氯化鎂，另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收，則氣體應(yīng)該是二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉。另外過量的氯氣有毒也需要尾氣處理，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，則鹽的化學(xué)式為NaCl、NaClO、Na2CO3。

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知。

3H2＋N2＝2NH3

6kg28kg34kg

6000kg28000kg34000kg

因此氮?dú)獠蛔?，則實(shí)際生成的氨氣的物質(zhì)的量為×2，根據(jù)氮原子守恒可知，最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79g/mol＝3950000g＝3950kg。【解析】1高2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O原子晶體NaCl、NaClO、Na2CO339509、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷反應(yīng)的劇烈程度；根據(jù)劇烈成都可以判斷金屬的活潑性，通過活潑性從而能判斷同周期元素在同周期中的變化規(guī)律。

【詳解】

(1)在燒杯中完成①③實(shí)驗(yàn)；①需要加熱，在試管中完成其它實(shí)驗(yàn)，則還需要的儀器為試管；燒杯、酒精燈；

故答案為：試管；燒杯、酒精燈；

(2)鈉與冷水反應(yīng)劇烈；Mg與水反應(yīng)需要加熱；且金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，則。

與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號為。

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

①

②

③

④

⑤

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～E)

B

E

A

C

D

步驟②的離子反應(yīng)為S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣；

步驟⑤的離子反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑；

故答案為：

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

①

②

③

④

⑤

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～E)

B

E

A

C

D

；S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為同周期從左到右；元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；

故答案為：同周期從左到右；元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度分析；同周期元素產(chǎn)生性質(zhì)遞變性的原因是同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子核對電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子的失電子能力減弱，故答案為：同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子核對電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子的失電子能力減弱。

【點(diǎn)睛】

此題難點(diǎn)在于從原子結(jié)果角度分析，同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)半徑的大小判斷，及影響判斷得失電子的能力?！窘馕觥吭嚬?、燒杯、酒精燈BEACDS2﹣+Cl2=S+2Cl﹣2Al+6H+=2Al3++3H2↑同周期從左到右，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子核對電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子的失電子能力減弱10、略

【分析】【分析】

結(jié)合鍵能和鍵長的概念及Cl、Br；I原子半徑的遞變性分析判斷。

【詳解】

鹵素單質(zhì)(X2)中鹵原子之間通過共用電子對形成共價鍵，由于Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，故化學(xué)鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，形成的鹵素單質(zhì)分子(X2)中的X-X鍵的鍵長就依次增大。

【點(diǎn)睛】

考查影響鍵能和鍵長的因素，明確影響鍵長和鍵能的決定因素是解題關(guān)鍵，特別注意Cl、Br、I是同族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，電負(fù)性依次減小，原子半徑依次增大?！窘馕觥緾l、Br、I的電負(fù)性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，故化學(xué)鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，鹵素單質(zhì)分子(X2)中的X-X鍵的鍵長依次增大。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當(dāng)[Mn2+]》[H4L]時，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對，對中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當(dāng)形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深12、略

【分析】【詳解】

（1）Cd與Zn同族且相鄰，Zn的價電子排布式為3d104s2，則基態(tài)Cd原子的價層電子排布式為4d105s2。

（2）Si的價電子排布式為3s23p2，3s2上的兩個電子自旋方向相反；自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，3p上的兩個電子自旋方向相同，則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+1或-1。

（3）同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，對核外電子的引力逐漸減弱，所以第一電離能逐漸減小，所以O(shè)和S第一電離能較大的是O；H2O和H2S分子的中心原子均為sp3雜化，都有兩個孤電子對，由于O的電負(fù)性比S大，所以O(shè)原子周圍的電子較多，排斥力較大，鍵角較大，所以鍵角較大的是H2O；O原子的半徑比S小，所以H2O中的鍵長比H2S中的鍵長短；中心原子的價電子對數(shù)=2+(6+2-2×2)=2+2=4；其VSEPR模型為四面體形，去掉兩個孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為V形。

（4）吡咯是平面結(jié)構(gòu)，C原子和N原子均采取sp2雜化，C原子雜化后還剩一個未參加雜化的p軌道上的電子，N原子雜化后還剩余一對電子，所以吡咯分子中的大π鍵是5個原子共用6個電子形成的，表示為吡咯分子中有C-Cσ鍵；C-Nσ鍵、C-Hσ鍵和N-Hσ鍵；1mol吡咯分子中有10molσ鍵；吡咯分子中有N原子，N原子上連著H原子，可以形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，所以吡咯的沸點(diǎn)比噻吩高。

（5）根據(jù)吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度可知，?Cl>?C≡CH>?C6H5>?H，所以四種物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽>C>D>A。

（6）第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需吸收的最低能量，根據(jù)圖示可知，Li原子的第一電離能為1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；鍵能是拆開1mol共價鍵需要吸收的能量，根據(jù)圖示可知，O=O鍵鍵能為249kJ/mol×2=498kJ/mol?！窘馕觥?1)4d105s2

(2)+1或-1

(3)OH2OH2OV形。

(4)sp210吡咯分子間有氫鍵。

(5)BCDA

(6)52049813、略

【分析】【詳解】

每個晶胞含Ti原子數(shù)為12×+3+2×=6，晶胞的質(zhì)量是晶胞的體積是晶胞的密度為：【解析】14、略

【分析】【分析】

根據(jù)鉀的原子序數(shù)和結(jié)構(gòu)確定在周期表的位置和基態(tài)原子的核外電子排布式。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律回答。根據(jù)化合價的變化判斷NO2與H2O反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨的物質(zhì)是二氧化碳；根據(jù)分子式確定電子式，利用價層電子對互斥理論判斷價層電子對數(shù)；雜化方式、分子的立體構(gòu)型。

【詳解】

(1)鉀是19號元素，原子核外有四層電子，最外層電子數(shù)為1，鉀元素在周期表的位置第四周期第IA族，根據(jù)構(gòu)造原理可知，鉀原子基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；

(2)氯元素和硫元素位于同一周期；在元素周期表中，氯元素在硫元素的右側(cè)，同周期元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故氯元素的電負(fù)性大于硫元素的電負(fù)性；

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子中，O2-和Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的元素的離子半徑小，故O2-＞Na+，氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素的原子半徑逐漸增大，離子半徑也逐漸增大，故S2-＞O2-，其離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Na+；

(4)NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮中氮元素的化合價為+4價，硝酸中氮元素的化合價為+5價，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，二氧化氮中的氮元素的化合價既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，3mol二氧化氮發(fā)生反應(yīng)時，作還原劑的二氧化氮有2mol，做氧化劑的二氧化氮有1mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之1:2；

(5)某氧化物M，分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨，是二氧化碳，M的電子式為根據(jù)價層電子對互斥理論，該分子中心原子是碳，碳原子上沒有孤對電子，中心原子上的孤電子對數(shù)為0對，成鍵電子對數(shù)為2對，分子中的價層電子對數(shù)為2+0=2對，價層電子對數(shù)為2對的的分子的立體構(gòu)型名稱為直線形，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化。

【點(diǎn)睛】

二氧化氮中的氮原子的化合價既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，為易錯點(diǎn)?！窘馕觥竣?第四周期第IA族②.1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1③.大于④.S2-＞O2-＞Na+⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：2⑦.⑧.0⑨.2⑩.直線形?.sp三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，用硫酸溶解后，加入草酸溶液煮沸生成加入H2O2溶液進(jìn)行氧化將Fe元素轉(zhuǎn)化為+3價，加入飽和草酸鉀和草酸溶液煮沸得到溶液，經(jīng)過一系列操作得到產(chǎn)品

【詳解】

（1）H2O分子，中心原子的價層電子對數(shù)：孤電子對數(shù)為2，則水的空間構(gòu)型為：V形；

（2）HNO3具有氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，不能得到預(yù)期產(chǎn)物，故：“酸溶”時，莫爾鹽不能用的溶解，原因是：會與反應(yīng)生成污染環(huán)境的氣體(或會消耗更多的等合理答案)；

（3）H2C2O4與Fe2+反應(yīng)生成非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)的離子方程式為：

（4）漏斗需要和外界氣壓平衡；里面的液體才能順利流下，故作用為：平衡氣體，使液體順利流下；需要保持40℃溫度加熱，溫度較低且要控制溫度，所以采用水浴加熱；

（5）①步驟ⅰ加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為無色草酸根和有色高錳酸鉀氧化還原反應(yīng)，計(jì)算草酸根含量，步驟ii發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e3+氧化Cu得到還原性Fe2+，通過Fe2+和MnO4-反應(yīng)來計(jì)算鐵元素的含量，步驟ⅰ中，若加入的溶液過量，使步驟ii中消耗的減少，計(jì)算的鐵元素偏?。蝗舨襟Eⅱ中不濾去不溶物Cu，會和生成的Fe3+繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，使消耗偏多，測得鐵元素含量偏大；②根據(jù)關(guān)系式可以得出鐵的質(zhì)量為：0.28xyg，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】V形不能會與反應(yīng)生成污染環(huán)境的氣體(或會消耗更多的等合理答案)平衡氣壓，使液體順利滴下水浴加熱偏小偏大22、略

【分析】【分析】

由題給信息可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯么姿徜?、醋酸錳與氨水和檸檬酸反應(yīng)制得檸檬酸配合物，配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體，研磨后焙燒制得LiMn2O4。

【詳解】

（1）①若溶液pH能大于9；錳離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀，影響檸檬酸配合物的生成，所以制備檸檬酸配合物時，溶液pH不能大于9，故答案為：堿性太強(qiáng)錳離子會轉(zhuǎn)化成沉淀；

②由題意可知；制備檸檬酸配合物的反應(yīng)溫度為75℃～85℃，則用水浴加熱便于反應(yīng)物受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度，有利于檸檬酸配合物的生成，故答案為：受熱均勻，便于控制溫度；

（2）①由題意可知，檸檬酸配合物前驅(qū)體為固體，應(yīng)放在坩堝中灼燒制得LiMn2O4；故答案為：坩堝；

②由化合價代數(shù)和為0可知，LiMn2O4中錳元素的化合價為+3.5價，由檸檬酸配合物中錳元素的化合價為+2價可知，焙燒需要在空氣中進(jìn)行的原因是產(chǎn)品中的錳化合價比檸檬酸配合物高需氧氣氧化，故答案為：產(chǎn)品中的錳化合價比檸檬酸配合物高，需氧氣氧化?！窘馕觥?1)堿性太強(qiáng)錳離子會轉(zhuǎn)化成沉淀受熱均勻；便于控制溫度。

(2)坩堝產(chǎn)品中的錳化合價比檸檬酸配合物高，需氧氣氧化23、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)I：A1溶液加入足量KOH后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再灼燒得到黑色固體，推測藍(lán)色沉淀C為Cu(OH)2，黑色固體D為CuO，由此確定X中含Cu元素，另外Y溶液的焰色反應(yīng)現(xiàn)象說明X中含Na元素，A2溶液加入AgNO3、HNO3得到白色沉淀；推測為AgCl沉淀，說明X中含有Cl元素，結(jié)合量的關(guān)系和化合價確定X的化學(xué)式；

實(shí)驗(yàn)II：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在裝置A中分解，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入后續(xù)裝置驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體成分，B裝置檢驗(yàn)水蒸氣，C裝置可檢驗(yàn)CO2；E裝置可檢驗(yàn)還原性氣體。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)I：(1)根據(jù)元素守恒X中Cu元素物質(zhì)的量：n(Cu)=n(CuO)=Cl元素物質(zhì)的量：n(Cl)=n(AgCl)=設(shè)X化學(xué)式為NaxCuyClz，列式：①（說明：個數(shù)比=物質(zhì)的量之比），②x+2y=z（說明：化合價關(guān)系），解得x=2，y=1，z=4，故X化學(xué)式為：Na2CuCl4；

(2)CuO分解生成的磚紅色固體為Cu2O，Cu元素化合價降低，故O元素化合價應(yīng)該升高，推測產(chǎn)物為O2，故方程式為：

(3)X實(shí)質(zhì)為配合物，配離子為[CuCl4]2-，根據(jù)題意Cu(OH)2溶于濃NaOH，生成類似X中的配離子，根據(jù)元素守恒只能為[Cu(OH)4]2-，故離子方程式為：Cu(OH)2+