2024年粵教新版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教新版九年級化學下冊階段測試試卷414考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、（2006?江西模擬）6月5日是“世界環(huán)境日”，今年我國的環(huán)保主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”．下列能源中，既比較清潔，又可再生的是（）A.煤B.酒精C.石油D.天然氣2、下列圖象分別與選項中的操作相對應，合理的是rm{(}rm{)}A.

向一定質量的稀鹽酸中加水B.

一定條件下，一定質量的碳和氧氣在密閉容器中反應C.

等質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應D.

一定溫度下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣3、奠定近代化學基礎的是（）A.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律B.火的發(fā)現(xiàn)和利用使人類變聰明、強大C.道爾頓和阿伏伽德羅得出的原子論和分子學說D.綠色化學4、“2O”表示（）A.2個氧原子B.2個氧離子C.2個氧分子D.2個氧元素5、下列有關水的性質中，屬于化學性質的是A.水受熱變成水蒸氣B.水能溶解多種物質C.水在直流電作用下能分解生成氫氣和氧氣D.水在4℃時密度最大6、為了書寫和學術交流的方便；常采用國際統(tǒng)一的符號．下列符號中表示2個氮原子的是（）

A.

B.

C.

D.

評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題

實驗室用稀硫酸和鋅制取氫氣的發(fā)生裝置應選____（填寫序號）；

若要獲得干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放____（填寫試劑名稱）．8、美麗的青海湖不僅讓我們感受到自然之美；當?shù)氐木用襁€能從青海湖內“冬天撈堿；夏天撈鹽”．當?shù)貙W校的某化學興趣小組對撈出來的純堿進行研究，有的同學認為撈出來的全是碳酸鈉，有的同學認為撈出出來的純堿中常常混有少量的氯化鈉．現(xiàn)在他們準備以一包冬天撈出來的純堿（若含有雜質，只考慮為氯化鈉）為研究對象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量．請你參與他們的活動．

【小組討論】

觀點I：純堿樣品中只含有碳酸鈉；

觀點II：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物．

【實驗設計】

甲方案：

（1）稱取13.25g純堿樣品；加入過量的澄清石灰水，充分攪拌．過濾；洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00g；

（2）數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)；計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；

（3）計算過程：

（4）實驗結論____．

乙方案

（1）稱取樣品質量為ag，測得樣品與足量稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量為bg

（2）實驗結論：

①當a、b的質量關系滿足____（填寫含ab字母的表達式；下同）時，純堿樣品中含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%；

②當a、b的質量關系滿足____時，純堿樣品中含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是____；

【實驗評價】

誤差分析：①甲方案中；白色沉淀的質量在過濾；干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏小；

②乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比____（填寫“偏大”；“偏小”或“不變”）．

【交流反思】

（1）實驗過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是____；

（2）甲方按實驗操作中，對沉淀洗滌的目的是：____；

（3）乙方案中，需用一定質量的19.6%的稀硫酸．現(xiàn)有一瓶98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm2），配制乙方案中實驗所用稀硫酸，至少需要濃硫酸的體積是____mL（填寫含字母的表達式）．9、實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后；停止反應．

（1）欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2不溶于水）

。編號1234加水的質量（g）20202020剩余固體的質量（g）14.58.1m6表中m的值為____，所得氧氣的質量為____．

（2）為了測定固體混合物中MnO2的質量分數(shù)，需用____方法回收MnO2．

實驗結束后，有3位同學分別展示了所測MnO2的質量分數(shù)．

。小東小南小西MnO2%35%10%15%老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）____．

①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）

②小東：濾液渾濁就干燥。

③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾。

④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙。

⑤小西：稱余下固體前；部分固體灑落地下。

（3）若要證明MnO2是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO2在反應前后化學性質不變．

②證明MnO2能改變KClO3反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）____．要比較產生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產生的快慢，還可以____．10、（1）用化學用語填空．

①2個鋁原子____；②亞鐵離子____；③3個五氧化二磷分子____．

（2）某粒子的結構示意圖為它的核外電子數(shù)為____．11、研究表明；木糖醇是一種理想的蔗糖替代品．它具有甜味足；溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點．如右圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線．試回答下列問題：

（1）當人體體溫為37℃時，在人體內，木糖醇的溶解度____（填“＞”；“＜”或“=”）蔗糖的溶解度．

（2）在____℃時；木糖醇和蔗糖的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等．

（3）40℃時，將30克木糖醇放入50克水中，充分溶解后所得的溶液為____溶液（填“飽和”或者“不飽和”）．

（4）60℃時，將100g木糖醇置于100g水中，充分溶解后得到的溶液溶質質量分數(shù)為____．

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、物質熱脹冷縮是由分子的大小隨溫度發(fā)生改變．____（判斷對錯）13、制化肥和農藥的過量使用．____（判斷對錯）．14、取用藥品時，為了能看到標簽，傾倒試液過程中，標簽不能向著手心．____．15、原子核是由質子和電子構成的．____（判斷對錯）16、同種原子可以結合成分子，不同種原子不能結合成分子．____（判斷對錯）17、因為氮氣化學性質不活潑，所以可用氮氣在食品包裝袋內防腐____．（判斷對錯）18、原子是不能再分的最小微粒____．19、在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質量比是2：1：4．____．評卷人得分四、探究題(共4題，共24分)20、根據(jù)下圖四個化學實驗，回答問題：（提示：Cu與Zn的合金稱為黃銅）（1）描述實驗a中的實驗現(xiàn)象。（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是（填實驗序號）。（3）在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質是，可能有的溶質是，為了確定可能有的溶質，可加入（填選項序號）Ⅰ．氯化鋇溶液Ⅱ．氫氧化銅Ⅲ．氫氧化鈉溶液Ⅳ．鋅粒（4）為了測定d中稀硫酸的溶質質量分數(shù)，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分4次加入該稀硫酸，充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：。加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次2516.75第2次2513.5第3次25m第4次2512.0試回答下列問題：Ⅰ．上述表格中m的值為；Ⅱ．該稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（根據(jù)化學方程式計算）21、按要求完成下列問題。

rm{(1)}寫出如圖儀器的名稱：rm{D}______；rm{F}______；

rm{(2)}吸取和滴加少量液體時用______，洗滌試管應使用______rm{(}填儀器名稱rm{)}

rm{(3)}家庭小實驗通常利用生活中常見的物品做一些實驗儀器的替代品，你認為醫(yī)用注射器可以代替上述儀器中的______、______．22、化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后rm{(}用石灰石和稀鹽酸制取rm{).}對反應后反應器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣；他們繼續(xù)進行了以下實驗探究．

【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理rm{.}可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣rm{.}但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明rm{.}若剩余溶液顯酸性rm{(}含有rm{H^{+})}說明含有氯化氫．

【查閱資料】碳酸鈣不溶于水；氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性．

【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中；微熱后冷卻到室溫．

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加______現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性rm{(}含有rm{H^{+})}溶質中有氯化氫乙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒現(xiàn)象：______

反應的化學方程式是：______丙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象：______【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的______rm{(}填化學式rm{)}經______、蒸發(fā)等操作后即可完成．23、（1）實驗室用過氧化氫與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：______；加入二氧化錳是為了______。

（2）如表是某研究小組探究影響化學反應速率的因素的相關實驗數(shù)據(jù)：（每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g．每次實驗鹽酸的用量為20mL；大理石中雜質不與鹽酸反應）。

。實驗編號溫度/℃大理石規(guī)格鹽酸的質量分數(shù)完全反應的時間/sa20粗顆粒18.25%130b粗顆粒9.125%205c30粗顆粒18.25%63d20細顆粒18.25%95【實驗目的】

①實驗a和b探究同體積下鹽酸的質量分數(shù)對該反應速率的影響，則實驗b中的溫度應該為______。

②實驗a和c探究______對該反應速率的影響。

③實驗a和______探究大理石顆粒大小對該反應速率的影響。

④根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出2個與實驗目的相對應的實驗結論：______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A；煤是由古代植物的遺體經若干年復雜的變化形成的；不可再生，且煤燃燒能產生大量的空氣污染物，不是清潔燃料，所以錯誤．

B；酒精是玉米、高粱的種子經發(fā)酵蒸餾制得的；為可再生能源，且燃燒時污染小，為清潔燃料，所以正確．

C；石油是由古代海洋生物的遺體經若干年復雜的變化形成的；不可再生，且石油燃燒能產生大量的空氣污染物，不是清潔燃料，所以錯誤．

D；雖然天然氣是清潔燃料；但它是由古代海洋生物的遺體經若干年復雜的變化形成的，不可再生，所以錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A；根據(jù)煤的來源和燃燒產物判斷．

B；根據(jù)酒精的來源和燃燒產物判斷．

C；根據(jù)石油的來源和燃燒產物判斷．

D；根據(jù)天然氣的來源和燃燒產物判斷．

2、B【分析】解：rm{A}向一定量稀硫酸中加水，溶液的溶質質量分數(shù)變小，即溶液變稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的rm{pH}仍然小于rm{7}故A錯誤；

B；一定條件下；一定質量的碳和氧氣在密閉容器中反應，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和，即物質的總質量不變，故B正確；

C；鎂的相對原子質量小于鐵的相對原子質量；在質量相等時，產生的氣體多，故C錯誤；

D；一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣；氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，水被消耗，溶劑質量減小，則氧化鈣析出，溶液質量也減小，故D錯誤．

故選：rm{B}．

A、溶液呈酸性時，溶液的rm{pH}小于rm{7}

B；根據(jù)質量守恒定律進行判斷；

C；等質量兩金屬完全反應后；根據(jù)反應的化學方程式可知，鐵產生氫氣質量小于鎂；

D；氧化鈣溶于水時會發(fā)生反應生成氫氧化鈣；把其溶于飽和的氫氧化鈣溶液中是會因為其吸水而使溶質析出．

本題考查了化學知識與圖象的結合，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合物質的性質進行．【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】化學的發(fā)展史可分為三個階段：古代化學、近代化學、現(xiàn)代化學，在古代對化學的認識只停留在表象階段，到了近代，道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論-分子學說，奠定了近代化學的基礎．【解析】【解答】解：A；元素周期律的發(fā)現(xiàn)使化學的學習和研究變得有規(guī)律可循；不是奠定近代化學基礎的理論，故選項錯誤．

B；火的發(fā)現(xiàn)和利用；只是改善了人類的生存條件，故選項錯誤。

C；原子論和分子學說是認識和分析化學現(xiàn)象及本質的基礎；是奠定了近代化學基礎的理論，故選項正確．

D；綠色化學是指將所有的反應物都轉移為生成物；并且無污染．

故選C．4、A【分析】【分析】根據(jù)元素符號前面加上數(shù)字表示幾個這樣的原子進行解答．【解析】【解答】解：元素符號前面加上數(shù)字表示幾個這樣的原子；故2O表示2個氧原子；

故選A5、C【分析】物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，化學性質是指物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。A、水受熱變成水蒸氣屬于物理變化；B、水能溶解多種物質，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質；C、水在直流電作用下能分解生成氫氣和氧氣，需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于水的化學性質；D、水在4℃時密度最大，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質。【解析】【答案】C6、A【分析】

A；根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子；就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；2個氮原子表示為：2N；故A正確；

B、N2表示一個氮氣分子；故B錯誤；

C、2N2表示2個氮氣分子；故C錯誤；

D；2Na表示2個鈉原子；故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子；就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，進行解答．

二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】根據(jù)用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固體和液體混合的反應進行解答．根據(jù)濃硫酸是一種常見的液態(tài)干燥劑解答．【解析】【解答】解：用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固體和液體混合的反應，所以制取氫氣應選擇的發(fā)生裝置是B或C；濃硫酸是一種常見的液態(tài)干燥劑，能干燥氫氣；故答案：B或C；濃硫酸．8、略

【分析】【分析】【小組討論】

甲方案：（3）計算過程：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量；求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；

（4）實驗結論：根據(jù)計算；分析判斷樣品的組成；

乙方案：根據(jù)樣品（質量為ag）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為bg）；求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

【實驗評價】②乙方案中；根據(jù)生成的二氧化碳氣體因溶解于水分析對計算的結果的影響；

【交流反思】

（1）根據(jù)玻璃棒的作用分析；

（2）通過洗滌；可以除去沉淀表面雜質，減少誤差；

（3）根據(jù)稀釋溶液時溶質的質量不變進行計算．【解析】【解答】解：【小組討論】甲方案：

設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

106100

x10.00g

x=10.60g

純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為：×100%=80%

由此得出的結論是：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物；且樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是80%；

乙方案：由Na2CO3與硫酸的反應：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

可知：（1）當a、b的質量關系滿足=時；純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%．

（2）當a、b的質量關系滿足＞，純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是×100%．

【實驗評價】

②乙方案中；由于有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，再根據(jù)二氧化碳計算出的碳酸鈉質量偏小，從而計算出的碳酸鈉的質量分數(shù)也偏?。?/p>

【交流反思】

（1）實驗過程中；通過玻璃棒不斷攪拌，可以使反應充分反應；

（2）在甲方案實驗操作中；通過洗滌可以除去沉淀表面雜質，減少誤差；

（3）設生成bg二氧化碳需要硫酸的質量為y

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

9844

ybg

y=g

設配制g稀硫酸，至少需要濃硫酸的體積是為：=1.24bmL

故答為：【實驗設計】甲方案：（4）純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，且樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是80%；乙方案：（2）①=，②＞，×100%；【實驗評價】②偏小；

【交流反思】（1）可以使反應充分反應；（2）可以除去沉淀表面雜質，減少誤差；（3）1.24b．9、略

【分析】

（1）分析第一次和第二次加入20g水固體減少的質量可以知道20g水能夠溶解6.4g固體；所以可以判斷m的值為6，根據(jù)質量守恒定律可以知道，固體減少的質量即為產生氧氣的質量，最初的固體質量為14.5g+6.4g=20.9g，所以生成氧氣的質量為9.6g

（2）分離固體和液體常用過濾的方法；根據(jù)計算結果產生的誤差可以判斷是在操作的過程中導致了固體比二氧化錳的實際質量多或少了，對于小東的質量分數(shù)偏大，所以是由于將二氧化錳的質量增加了或者是混合物的質量偏小，而選項①中用右物左碼的方式稱量固體，且用到了游碼，所以導致稱的固體質量偏大，所以計算結果要偏低，選項②中濾液仍然渾濁是由于含有二氧化錳，這樣二氧化錳的質量偏小所得質量分數(shù)也偏小，所以應該選擇③④⑤；

（3）用氯酸鉀制取氧氣需要加熱；故應該選擇B裝置，根據(jù)氣泡的快慢和量筒內水的體積的增加快慢可以判斷反應的快慢．

故答案為：（1）6；9.6

（2）過濾；③④⑤

（3）B；比較單位時間量筒內液體體積多少（合理即可）

【解析】【答案】（1）根據(jù)20g水所溶解的質量進行求算出m的值；根據(jù)質量守恒定律來解答該題。

（2）從固液混合物中分離固體常用過濾的方法；根據(jù)用天平稱量方法來進行判斷．

（3）用氯酸鉀制取氧氣需要加熱；故應該選擇B裝置，根據(jù)氣泡的快慢和量筒內水的體積的增加快慢可以判斷反應的快慢．

10、略

【分析】【分析】（1）①根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，進行書寫．

②根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

③根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，進行書寫．

（2）原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，．【解析】【解答】解：（1）①由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個鋁原子表示為：2Al．

②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；亞鐵離子可表示為：Fe2+．

③由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則三個五氧化二磷分子可表示為：3P2O5．

（2）由鎂原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數(shù)字是9；該元素原子核內有9個質子，原子核外有3個電子層，核外電子總數(shù)為2+8=10．

故答案為（1）①2Al；②Fe2+；③3P2O5；（2）10．11、略

【分析】

（1）根據(jù)兩種物質的溶解度曲線不難看出；在37℃時，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度．

（2）飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%；故木糖醇和蔗糖的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等時，它們的溶解度應相等，30℃時兩物質的溶解度相等．

（3）40℃時；木糖醇的溶解度大于70g，則50g水中最多溶解木糖醇大于35g，因此將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液為不飽和溶液．

（4）60℃時，木糖醇的溶解度為90g，所以向l00克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，最多只能溶解90g，溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=47.4%．

故答案為：（1）＞；（2）30；（3）不飽和；（4）47.4%．

【解析】【答案】根據(jù)固體物質的溶解度曲線；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而可以判斷其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算方法進行分析計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)；根據(jù)木糖醇在60℃時的溶解度，從而可以確定形成的溶液是否飽和．

三、判斷題(共8題，共16分)12、×【分析】【分析】構成物質的基本粒子是分子；原子和離子；

微觀粒子的質量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：物質熱脹冷縮；是由于分子之間的間隔的大小隨溫度發(fā)生改變，不是分子大小改變．

故填：×．13、×【分析】【分析】根據(jù)過量使用化肥、農藥造成的危害分析．【解析】【解答】解：過量使用化肥；農藥會使土壤板結硬化；使水體富營養(yǎng)化，所以不能過量使用．

故答案為：×．14、×【分析】【分析】傾倒細口瓶里的藥液時，標簽沒向著手心，液體流出腐蝕標簽．【解析】【解答】解：標簽向著手心；防止液體流出腐蝕標簽，為防止腐蝕標簽，所以，倒取液體藥品時，一定要將標簽須向著手心．

故答案為：×．15、×【分析】【分析】根據(jù)原子核的組成考慮本題，原子核分為質子和中子．【解析】【解答】解：原子核分為質子和中子；電子在原子核外，所以說法錯誤．

故答案為：×．16、×【分析】【分析】同種原子可以結合成分子，不同種原子也能結合成分子．【解析】【解答】解：同種原子可以結合成分子；不同種原子也能結合成分子，例如氫原子和氧原子可以結合成水分子，碳原子和氧原子可以結合成二氧化碳分子等．

故填：×．17、√【分析】【分析】可用于充入食品包裝袋防腐的物質應該具有的性質是：化學性質不活潑，無毒．【解析】【解答】解：氮氣的化學性質穩(wěn)定；沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)原子的內部構成分析回答本題．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外電子構成；所以原子是能再分的．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氫；硫、氧三種元素的質量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案為：×．四、探究題(共4題，共24分)20、略

【分析】試題分析：根據(jù)金屬活動性順序的應用，位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來；鋅與硫酸反應生成的是硫酸鋅，故溶質一定有硫酸鋅，可能還有硫酸；硫酸能是氫氧化銅溶解，能與鋅反應生成氣體。設H2SO4xmol20-16.75/65=0.05Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑110.05molxmol=x=0.05mol0.05×98/25=0.196（或19.6%）考點：據(jù)金屬活動性順序【解析】【答案】（1）銅片表面有銀白色物質析出（2）ab（3）ZnSO4H2SO4ⅡⅣ（4）1221、略

【分析】解：rm{(1)}標號儀器分別是錐形瓶和量筒；

rm{(2)}吸取和滴加少量液體時用膠頭滴管；洗滌試管應使用試管刷；

rm{(3)}由于注射器可以控制液體的滴加速度；所以可用來代替膠頭滴管；由于注射器上面有刻度，可以準確得知取出液體的量，所以可代替量筒；

故答案為：rm{(1)}錐形瓶；量筒；rm{(2)B}rm{J}rm{(3)B}rm{F}．

根據(jù)常見的化學儀器的名稱；用途、使用注意事項等進行分析解答即可．

本題難度不大，熟悉常見化學儀器的名稱、用途、使用注意事項是正確解答本題的關鍵．【解析】錐形瓶；量筒；rm{B}rm{J}rm{B}rm{F}22、略

【分析】解：【實驗過程】：甲同學：酸遇石蕊變紅；所以取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色；

乙同學：鹽酸和鋅粒反應放出氫氣，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒，現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生；反應的化學方程式是：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

丙同學：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體；取燒杯中