2025高考假期提升專項練習(xí)化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練3含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練3一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河池月考）下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物、酸、電解質(zhì)順序排列的是（）A．銅、甲烷、空氣、HCl、氨水 B．紅磷、燒堿、堿石灰、NaHSO4、KNO3 C．液態(tài)氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl D．氮氣、純堿、蒸餾水、HNO3、Ca（OH）22．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是（）A．HCl分子中σ鍵的形成過程： B．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為 C．H2O2的電子式為 D．聚1，3﹣丁二烯的順式結(jié)構(gòu)：3．（2024秋?河南月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將氧化鐵溶于稀CH3COOH：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O B．碳酸鈣溶于鹽酸：+2H+＝CO2↑+H2O C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O D．澄清石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O4．（2024秋?洛陽月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的H+數(shù)為0.05NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中，所含的Fe3+數(shù)為0.1NA C．等物質(zhì)的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，所含的氧原子總數(shù)均為2NA D．常溫下，1L0.2mol?L﹣1的NaOH水溶液中，所含的OH﹣數(shù)為0.2NA5．（2024秋?五華區(qū)期中）一種有機物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Y＞Z B．氫化物沸點：Z＞Y C．元素電負性：M＞Y＞Z D．第一電離能：Z＞W(wǎng)＞X6．（2024?廣西）一定條件下，存在H﹣缺陷位的LiH晶體能吸附N2使其分解為N，隨后N占據(jù)缺陷位（如圖）。下列說法錯誤的是（）A．c＞0.5a B．半徑：r（H﹣）＞r（H） C．b＝d D．LiH晶體為離子晶體7．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）已知①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+由此判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+ B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中時，發(fā)生Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣ C．將鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，證明含有Fe2+ D．某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液8．（2024春?南充期末）下列模型表示H2和O2的反應(yīng)過程（“—”表示化學(xué)鍵）。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ是放熱過程 B．過程Ⅱ是吸熱過程 C．總能量：a＞c D．穩(wěn)定性：b＞c9．（2024秋?洛陽月考）電解TiO2可直接制得鈦，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．若電源為鉛酸蓄電池，則P應(yīng)與PbO2電極相連 B．石墨電極上的主要反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑ C．熔融CaCl2的電離方程式為CaCl2（熔融）＝Ca2++2Cl﹣ D．電池工作時，石墨電極附近會出現(xiàn)O2﹣10．（2024秋?洛陽月考）分別將0.2mol由NO2（g）和N2O4（g）組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是（）已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 B．一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺 C．反應(yīng)達到平衡后，儀器b中可得到0.2molN2O4 D．標準狀況下，2.24LNO2的質(zhì)量不是4.6g11．（2024秋?天寧區(qū)校級月考）銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”又稱“孔雀石”【Cu2（OH）2CO3】，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→………銅”的轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是（）A．銅綠屬于堿式鹽 B．乙為氧化銅 C．④為分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D．⑤為置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)12．（2024秋?海安市校級月考）化合物C是合成鎮(zhèn)痛藥的一種中間體，其合成路線如圖：下列說法正確的是（）A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．Z能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D．X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色13．（2024秋?長安區(qū)月考）雙氧水在醫(yī)藥，新能源、造紙，污水治理等多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。為了應(yīng)對其市場需求的迅速增加，科研人員研發(fā)出一種用H2制備H2O2的反應(yīng)原理如圖所示，該制備工藝能耗低、方法簡單，下列敘述錯誤的是（）A．Pd降低了反應(yīng)的活化能 B．X是O2，在該反應(yīng)中作氧化劑 C．[PdCl2O2]2﹣中Pd的化合價是+2 D．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及形成14．（2024秋?五華區(qū)校級期中）下列裝置如圖能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲干燥CO2氣體 B．用裝置乙配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸 C．用裝置丙除去混在乙烷氣體中的少量乙烯 D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液獲得NH4Cl固體15．（2024秋?靖遠縣月考）弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦（含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì)）制備Cu2（OH）2SO4的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．“氨浸”時，As2O3發(fā)生的離子反應(yīng)為As2O3+6NH3+3H2O＝6+2﹣ B．“氨浸”時，CuO轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+ C．“氧化除”時，每生成1molFeAsO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D．“蒸氨”后，濾液中主要存在的離子為、16．（2024秋?南京月考）室溫下，通過下列實驗探究K2C2O4與KHC2O4的性質(zhì)（忽略溶液混合時的體積變化）。已知：Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4、Ksp（CaC2O4）＝2.3×10﹣9。實驗1：向0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。實驗2：向0.1mol?L﹣1K2C2O4溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1CaCl2溶液，溶液變渾濁。實驗3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去。下列說法不正確的是（）A．0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2） B．實驗1所得溶液中：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2） C．實驗2過濾后所得清液中：c（C2）＝2.3×10﹣8mol?L﹣1 D．實驗3所得溶液中：17．（2024秋?東城區(qū)校級月考）粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制鹽水，進而制取精鹽（部分流程略）。已知：?。镔|(zhì)BaSO4BaCO3CaCO3Mg（OH）2Ksp（25℃）1.1×10﹣102.6×10﹣93.4×10﹣95.6×10﹣12ⅱ．粗鹽水中c（）＞c（Ca2+）下列說法不合理的是（）A．過程Ⅰ中當溶液pH＝11時，Mg2+已沉淀完全 B．過程Ⅱ中加入足量的BaCO3，鹽水b中的陰離子僅含有Cl﹣、OH﹣ C．過程Ⅲ中若改為先加BaCl2溶液、過濾后再加Na2CO3溶液也能達到除雜目的 D．過程Ⅰ中滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH，應(yīng)調(diào)至溶液呈中性或微酸性18．（2024?河南開學(xué)）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如δ（H2S）＝]，已知：室溫下，Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10﹣17，0.10mol?L﹣1Na2S溶液中S2﹣的水解率為62%。下列說法錯誤的是（）A．室溫下，H2S的Ka1和Ka2分別為1×10﹣7、1×10﹣13；溶解度：FeS小于Fe（OH）2 B．以酚酞為指示劑（變色的pH范圍為8.2～10.0），用NaOH標準溶液可準確滴定H2S水溶液的濃度 C．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中存在關(guān)系：c（HS﹣）+3c（H2S）+2c（H+）＝c（S2﹣）+2c（OH﹣） D．0.010mol?L﹣1FeCl2溶液中加入等體積0.20mol?L﹣1Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe（OH）219．（2024秋?安徽月考）濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入Cl﹣進行沉淀。25℃時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ[如δ（）＝]隨lgc（Cl﹣）的變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp（AgCl）]＝﹣9.75。下列敘述錯誤的是（）A．25℃時，AgCl的溶解度不會因c（Cl﹣）增大而一直減小 B．25℃時，+Cl﹣＝的平衡常數(shù)K＝100.2 C．當c（Cl﹣）＝10﹣2mol?L﹣1時，溶液中c（Ag+）＞c（）＞c（） D．沉淀最徹底時，溶液中c（Ag+）＝10﹣7.21mol?L﹣120．（2024秋?高新區(qū)校級月考）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/molH2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH＝+41.2kJ/mol在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．升高溫度，增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 B．X點時，對于反應(yīng)②有：v正＜v逆 C．曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 D．恒壓、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值二．解答題（共5小題）21．（2024?4月份模擬）Sc及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Sc在元素周期表中位于區(qū)，基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是。（2）在乙醇溶液中，Sc（ClO4）3?6H2O與2，6﹣二乙?；拎ぜ半掳l(fā)生反應(yīng)，形成具有偶氮結(jié)構(gòu)的十四元環(huán)配體的[Sc（C18H18N6）（H2O）2]（ClO4）3?4H2O配合物，配離子[Sc（C18H18N6）（H2O）2]3+的結(jié)構(gòu)如圖所示。①的空間構(gòu)型是；肼（N2H4）中所有原子（填“是”或“不是”）共平面；沸點：肼＞偏二甲肼[（CH3）2NNH2]＞乙烷，原因是。②配離子中相關(guān)元素電負性從小到大的排列順序是（填元素符號），鈧的配位數(shù)是。③含s、p、d軌道的雜化類型有dsp2、sp3d、d2sp3等，配離子[Sc（C18H18N6）（H2O）2]3+中Sc3+采取的雜化類型為。（3）常壓下，Sc可與O2反應(yīng)生成Sc2O3，X射線衍射分析發(fā)現(xiàn)，Sc2O3的晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm﹣3，計算一個晶胞所含Sc2O3的個數(shù)為（列出計算表達式）。（4）Sc2O3與無水HF作用可生成ScF3，ScF3同屬立方晶系，其晶胞的部分輪廓圖如圖所示，用“●”表示Sc3+，用“〇”表示F﹣，將晶胞補充完整。22．（2023春?贛縣區(qū)校級月考）某學(xué)習(xí)小組探究不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。任務(wù)Ⅰ.從以下試劑中選擇合適的試劑完成→的轉(zhuǎn)化。試劑：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅溶液（1）寫出完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。（2）設(shè)計實驗，證明實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化（寫出操作和現(xiàn)象）：。任務(wù)Ⅱ.完成硫元素在、、價之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：+2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。SO2Na2SO3Na2S2O3X（3）①中加入的物質(zhì)是，寫出③的離子方程式：。任務(wù)Ⅲ.工業(yè)上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2﹣，并制取石膏CaSO4?2H2O，其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。（4）過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為。（5）根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2﹣轉(zhuǎn)化為（S2﹣濃度為320mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為L。23．（2024春?洛陽期末）黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如圖路線合成：回答問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為。（2）已知B為一元強酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）寫出C的一種用途，D的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E和F可用（寫出試劑）鑒別。（5）X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰（6）已知酸酐能與羥基化合物反應(yīng)生成酯，寫出下列F→G反應(yīng)方程式中有機物M的結(jié)構(gòu)簡式。24．（2024秋?貴陽月考）科學(xué)、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產(chǎn)、生活有重要價值．請回答下列問題：（1）活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如圖：已知：?。畃H＝2時，NaNO2溶液只能將I﹣氧化為I2，同時生成NOⅱ．①氧化過程的離子方程式為。②根據(jù)I2的特性，分離操作X應(yīng)為。③酸性KMnO4是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是。（2）以金紅石（主要成分為TiO2）為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①反應(yīng)Ⅰ在高溫條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體．Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②不同溫度下，反應(yīng)Ⅱ中鈦提取率隨時間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時間為℃、min。③反應(yīng)Ⅱ中氬氣的作用是。④海綿鈦除雜時得到的MgCl2可以循環(huán)使用，在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)還有（填化學(xué)式）。25．（2024秋?東莞市月考）為降低溫室效應(yīng)，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。（1）一種利用CO2的反應(yīng)為：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0。下列措施能使已達到平衡時反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。A．及時分離出水蒸氣B．適當降低溫度C．增大CO2的濃度D．縮小體積，增大壓強（2）CO2和H2發(fā)生如下反應(yīng)可以制取甲醇和二甲醚。反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣48.8kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2＝﹣122.5kJ?mol﹣1寫出由CH3OH（g）合成CH3OCH3（g）熱化學(xué)方程式。（3）CO合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH，在容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入2molCO、4molH2與4molCO、8molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，平衡時甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①能判斷甲，乙容器中反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A．混合氣體的密度不變B．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）C．容器中的氣體的壓強不變D．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）＝1：2：1②300℃時，當甲容器中CH3OH的體積分數(shù)處于D點時，此時v（正）v（逆）。③曲線Ⅰ代表的是容器（填“甲”或“乙”）中發(fā)生的反應(yīng)。④該反應(yīng)的ΔH0（填“＞”或“＝”“＜”），判斷的理由是。⑤A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC大小關(guān)系是，KC＝。

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練3參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河池月考）下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物、酸、電解質(zhì)順序排列的是（）A．銅、甲烷、空氣、HCl、氨水 B．紅磷、燒堿、堿石灰、NaHSO4、KNO3 C．液態(tài)氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl D．氮氣、純堿、蒸餾水、HNO3、Ca（OH）2【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】只由一種元素形成的純凈物為單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素形成的純凈物為化合物；由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物；電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此分析。【解答】解：A．銅屬于單質(zhì)，甲烷屬于化合物，空氣屬于混合物，HCl屬于酸、氨水屬于混合物，故A錯誤；B．NaHSO4是鹽，而不是酸，故B錯誤；C．液態(tài)氧屬于單質(zhì)，干冰屬于化合物，碘酒屬于混合物，H2SO4屬于酸，NaCl屬于電解質(zhì)，故C正確；D．蒸餾水屬于純凈物，而不是混合物，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的分類，難度不大，應(yīng)注意掌握常見概念的要點。2．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是（）A．HCl分子中σ鍵的形成過程： B．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為 C．H2O2的電子式為 D．聚1，3﹣丁二烯的順式結(jié)構(gòu)：【專題】化學(xué)用語專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道“頭對頭”發(fā)生重疊，形成σ鍵進行分析；B．根據(jù)Cr元素位于第4周期第ⅥB族，進行分析；C．根據(jù)H2O2為共價化合物，進行分析；D．根據(jù)1，3﹣丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH—CH＝CH2，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．HCl分子中，H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道“頭對頭”發(fā)生重疊，形成σ鍵，故A錯誤；B．Cr元素位于第4周期第ⅥB族，基態(tài)24Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，軌道表示式為，故B錯誤；C．H2O2為共價化合物，電子式為，故C錯誤；D．1，3﹣丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH—CH＝CH2，則聚1，3﹣丁二烯的順式結(jié)構(gòu)：，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。3．（2024秋?河南月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將氧化鐵溶于稀CH3COOH：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O B．碳酸鈣溶于鹽酸：+2H+＝CO2↑+H2O C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O D．澄清石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．醋酸是弱酸，不能拆；B．碳酸鈣難溶于水，不能拆；C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為；D．澄清石灰水中通入過量CO2，生成可溶性Ca（HCO3）2?！窘獯稹拷猓篈．醋酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：Fe2O3+6CH3COOH＝2Fe3++6COO﹣+3H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能拆，正確的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．澄清石灰水中通入過量CO2，生成可溶性Ca（HCO3）2，正確的離子方程式為：OH﹣+CO2═，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。4．（2024秋?洛陽月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的H+數(shù)為0.05NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中，所含的Fe3+數(shù)為0.1NA C．等物質(zhì)的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，所含的氧原子總數(shù)均為2NA D．常溫下，1L0.2mol?L﹣1的NaOH水溶液中，所含的OH﹣數(shù)為0.2NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．由pH＝﹣lgc（H+）知，pH＝1，則c（H+）＝0.1；B．Fe3+會水解，生成氫氧化鐵；C．等物質(zhì)的量的二氧化碳和二氧化硫氣體，不知其具體的物質(zhì)的量，所以無法計算所含的氧原子總數(shù)；D．NaOH水溶液中，水也能電離出OH﹣。【解答】解：A．常溫下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的H+數(shù)為0.5L×10﹣1mol/L×NAmol﹣1＝0.05NA，故A正確；B．Fe3+會水解，故常溫下，1L0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中，所含的Fe3+數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol﹣1＝0.1NA，故B錯誤；C．等物質(zhì)的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，由于未給出CO2和SO2的具體的物質(zhì)的量，無法計算所含的氧原子總數(shù)，故C錯誤；D．由于水還能電離出OH﹣，則常溫下，1L0.2mol?L﹣1的NaOH水溶液中，所含的OH﹣數(shù)大于1L×0.2mol/L×NAmol﹣1＝0.2NA，故D錯誤；故選：A?！军c評】考查了NA的計算：包括pH定義式及其計算、物質(zhì)的量濃度的計算、鹽溶液中離子濃度大小的比較等知道點，是?？伎键c，難度不大。5．（2024秋?五華區(qū)期中）一種有機物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Y＞Z B．氫化物沸點：Z＞Y C．元素電負性：M＞Y＞Z D．第一電離能：Z＞W(wǎng)＞X【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力；分析與推測能力．【分析】X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，化合物中W形成+1價陽離子，且W與X的原子序數(shù)只差不小于3，可知W只能是Na元素，由原子序數(shù)相對大小可知Y、Z只能處于第二周期，而M處于第三周期，化合物陰離子中X形成1條共價鍵、Y形成4條共價鍵、Z形成2條共價鍵，X的原子序數(shù)又最小，可知X為H元素、Y為C元素、Z為O元素，而M形成6條共價鍵，則M為S元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、M為S元素；A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Na＞C＞O，故A正確；B．Y的氫化物為烴類物質(zhì)，有氣體、液體、固體三種聚集狀態(tài)，固態(tài)烴的沸點比H2O高，故B錯誤；C．一般元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：O＞S＞C，故C錯誤；D．鈉是活潑金屬，而C、H都是非金屬，三種元素中Na的第一電離能最小，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價鍵結(jié)構(gòu)進行分析推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運用知識的能力。6．（2024?廣西）一定條件下，存在H﹣缺陷位的LiH晶體能吸附N2使其分解為N，隨后N占據(jù)缺陷位（如圖）。下列說法錯誤的是（）A．c＞0.5a B．半徑：r（H﹣）＞r（H） C．b＝d D．LiH晶體為離子晶體【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．由LiH立方晶胞圖可知，c為同一面上頂點到面心的距離；B．電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大；C．N原子的電負性比H原子大；D．由圖可知，該晶體中存在H﹣、Li+?！窘獯稹拷猓篈．由LiH立方晶胞圖可知，c為同一面上頂點到面心的距離，即c＝a，故A正確；B．H﹣與H原子電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同，H﹣的核外電子數(shù)多，H﹣半徑更大，即r（H﹣）＞r（H），故B正確C．N原子的電負性比H原子大，與Li+的作用力更大，使得兩微粒間距離更小，即b＞d，故C錯誤；D．由圖可知，該晶體中存在H﹣、Li+，該晶體為離子晶體，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及晶胞結(jié)構(gòu)、微粒半徑大小比較、晶體類型等知識，側(cè)重考查學(xué)生晶胞結(jié)構(gòu)、微粒半徑大小比較等基礎(chǔ)知識的掌握情況，題目難度中等。7．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）已知①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+由此判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+ B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中時，發(fā)生Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣ C．將鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，證明含有Fe2+ D．某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液【專題】氧化還原反應(yīng)專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進行分析；B．根據(jù)還原性I﹣＞Fe2+，先發(fā)生反應(yīng)，I﹣被氧化完全后，F(xiàn)e2+才開始被氧化，進行分析；C．根據(jù)在酸性溶液中，Cl﹣能還原KMnO4，F(xiàn)e2+也能還原KMnO4進行分析；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．由反應(yīng)①可得出還原性Cl﹣＞Mn2+，由反應(yīng)②可得出還原性Fe2+＞Cl﹣，由反應(yīng)③可得出還原性I﹣＞Fe2+，則還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，故A錯誤；B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中，由于還原性I﹣＞Fe2+，所以首先發(fā)生反應(yīng)，I﹣被氧化完全后，F(xiàn)e2+才開始被氧化，故B錯誤；C．在酸性溶液中，Cl﹣能還原KMnO4，F(xiàn)e2+也能還原KMnO4，則KMnO4溶液的紫色褪去，不能證明溶液中含有Fe2+，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由已知反應(yīng)可得出氧化性：①，②Cl2＞Fe3+，③Fe3+＞I2，某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。8．（2024春?南充期末）下列模型表示H2和O2的反應(yīng)過程（“—”表示化學(xué)鍵）。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ是放熱過程 B．過程Ⅱ是吸熱過程 C．總能量：a＞c D．穩(wěn)定性：b＞c【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．過程Ⅰ是斷鍵過程，斷鍵吸熱；B．過程Ⅱ是成鍵過程，成鍵放熱；C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D．能量越低越穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓篈．過程Ⅰ是斷鍵過程，斷鍵吸熱，所以過程Ⅰ是吸熱過程，故A錯誤；B．過程Ⅱ是成鍵過程，成鍵放熱，所以過程Ⅱ是放熱過程，故B錯誤；C．H2和O2反應(yīng)，生成水是放熱反應(yīng)，所以總能量：a＞c，故C正確；D．b到c的過程是放熱過程，b的能量＞c的能量，所以穩(wěn)定性：b＜c，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生的看圖理解能力、應(yīng)用能力，屬于基本知識的考查，難度不大。9．（2024秋?洛陽月考）電解TiO2可直接制得鈦，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．若電源為鉛酸蓄電池，則P應(yīng)與PbO2電極相連 B．石墨電極上的主要反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑ C．熔融CaCl2的電離方程式為CaCl2（熔融）＝Ca2++2Cl﹣ D．電池工作時，石墨電極附近會出現(xiàn)O2﹣【專題】電化學(xué)專題；理解與辨析能力．【分析】電解TiO2可直接制得鈦，由圖可知，TiO2極為陰極，電極反應(yīng)式為TiO2+4e﹣＝Ti+2O2﹣，石墨為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．TiO2極為陰極，若電源為鉛酸蓄電池，則P應(yīng)與Pb電極（負極）相連，故A錯誤；B．石墨為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故B正確；C．CaCl2熔融態(tài)條件下完全電離，電離方程式為CaCl2（熔融）＝Ca2++2Cl﹣，故C正確；D．陰極產(chǎn)生O2﹣，電解池工作時陰離子向陽極（石墨）移動，故D正確；故選：A。【點評】本題考查電解原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判斷陰陽極是解題的關(guān)鍵。10．（2024秋?洛陽月考）分別將0.2mol由NO2（g）和N2O4（g）組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是（）已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 B．一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺 C．反應(yīng)達到平衡后，儀器b中可得到0.2molN2O4 D．標準狀況下，2.24LNO2的質(zhì)量不是4.6g【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】A．依據(jù)反應(yīng)熱判斷反應(yīng)物、生成物能量關(guān)系；B．依據(jù)溫度變化對平衡的影響分析；C．可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全；D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于46g/mol。【解答】解：A．反應(yīng)放熱，故該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度變大，顏色變深，故儀器a中顏色比儀器b中顏色深，故B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，儀器b中得不到0.2molN2O4，故C錯誤；D．NO2氣體中存在2NO2（g）?N2O4（g），故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于46g/mol，則標準狀況下，2.24L即0.1molNO2的質(zhì)量不是4.6g，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。11．（2024秋?天寧區(qū)校級月考）銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”又稱“孔雀石”【Cu2（OH）2CO3】，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→………銅”的轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是（）A．銅綠屬于堿式鹽 B．乙為氧化銅 C．④為分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D．⑤為置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【專題】幾種重要的金屬及其化合物；理解與辨析能力．【分析】銅和空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成Cu2（OH）2CO2，Cu2（OH）2CO2和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解為氧化銅，氫氣還原氧化銅生成銅?！窘獯稹拷猓篈．銅綠是Cu2（OH）2CO2，屬于堿式鹽，故A正確；B．氫氧化銅加熱分解為CuO，CuO用H2還原為銅，乙為氧化銅，故B正確；C．④為氫氧化銅分解生成氧化銅和水，元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．⑤為CuO和H2反應(yīng)生成Cu和H2O，屬于置換反應(yīng)，銅、氫元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化銅與氧化亞銅的性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。12．（2024秋?海安市校級月考）化合物C是合成鎮(zhèn)痛藥的一種中間體，其合成路線如圖：下列說法正確的是（）A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．Z能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D．X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；理解與辨析能力．【分析】A．X分子含有結(jié)構(gòu)，呈四面體構(gòu)型；B．Y分子中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C．含有酚羥基的物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；D．X、Y、Z都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化。【解答】解：A．X分子含有結(jié)構(gòu)，呈四面體構(gòu)型，分子中所有碳原子一定不共平面，故A錯誤；B．羧基不能與氫氣反應(yīng)，只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molY最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．Z分子不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C錯誤；D．X、Y、Z分子中連接苯環(huán)的碳原子都含有氫原子，且Z分子還含有—CH2OH，它們都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，根據(jù)的甲烷的四面體、乙烯與苯的平面形、乙炔直線形理解共面與共線問題，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力。13．（2024秋?長安區(qū)月考）雙氧水在醫(yī)藥，新能源、造紙，污水治理等多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。為了應(yīng)對其市場需求的迅速增加，科研人員研發(fā)出一種用H2制備H2O2的反應(yīng)原理如圖所示，該制備工藝能耗低、方法簡單，下列敘述錯誤的是（）A．Pd降低了反應(yīng)的活化能 B．X是O2，在該反應(yīng)中作氧化劑 C．[PdCl2O2]2﹣中Pd的化合價是+2 D．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及形成【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測能力．【分析】整個轉(zhuǎn)化過程中涉及以下反應(yīng)：①、②、③，總反應(yīng)為：H2+O2H2O2。，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．Pd參與反應(yīng)過程后，H2與O2合成H2O2能耗降低，則其能降低反應(yīng)過程中的活化能，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)②可知，生成物中增加了氧元素，則X為O2，反應(yīng)后化合價降低為﹣2價，作氧化劑，故B正確；C．中Pd的化合價為+4價，故C錯誤；D．反應(yīng)過程中，極性鍵斷裂如反應(yīng)③中H—Cl；極性鍵生成如反應(yīng)③中H2O2的H—O、反應(yīng)①中H—Cl；非極性鍵的斷裂如反應(yīng)①中H—H、反應(yīng)②中O＝O；非極性鍵的形成如反應(yīng)③中H2O2的O—O，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。14．（2024秋?五華區(qū)校級期中）下列裝置如圖能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲干燥CO2氣體 B．用裝置乙配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸 C．用裝置丙除去混在乙烷氣體中的少量乙烯 D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液獲得NH4Cl固體【專題】實驗評價題；歸納與論證能力．【分析】A．無水硫酸銅不能作干燥劑；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；C．乙烯與溴水反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)；D．蒸干時氯化銨分解。【解答】解：A．無水硫酸銅不能作干燥劑，則圖中裝置不能干燥二氧化碳，故A錯誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，因在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯誤；C．乙烯與溴水反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，圖中導(dǎo)管長進短出可洗氣分離，故C正確；D．蒸干時氯化銨分解，應(yīng)冷卻結(jié)晶法制備，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。15．（2024秋?靖遠縣月考）弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦（含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì)）制備Cu2（OH）2SO4的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．“氨浸”時，As2O3發(fā)生的離子反應(yīng)為As2O3+6NH3+3H2O＝6+2﹣ B．“氨浸”時，CuO轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+ C．“氧化除”時，每生成1molFeAsO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D．“蒸氨”后，濾液中主要存在的離子為、【專題】制備實驗綜合；理解與辨析能力．【分析】分析流程可知，利用含砷氧化銅礦（含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì)）制備Cu2（OH）SO4，用NH3和（NH4）2SO4“氨浸”含砷氧化銅礦，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]SO4，As2O3轉(zhuǎn)化為，然后向濾液中加入（NH4）2S2O8和FeSO4，氧化除去，得到FeAsO4沉淀，過濾除去沉淀，得到的溶液主要為（NH4）2SO4溶液和[Cu（NH3）4]SO4溶液，再經(jīng)“蒸氨”、過濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu2（OH）SO4，據(jù)此分析回答問題?！窘獯稹拷猓篈.As2O3在“氨浸”時生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為，故A正確；B.“氨浸”時含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]SO4，即CuO轉(zhuǎn)化為，故B正確；C.“氧化除”時As元素由+3價升高至+5價，F(xiàn)e由+2價升高至+3價，則生成1molFeAsO4時轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故C錯誤；D.“氧化除”得到的溶液主要為（NH4）2SO4溶液和[Cu（NH3）4]SO4溶液，再經(jīng)“蒸氨”、過濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu2（OH）SO4以及（NH4）2SO4溶液，故濾液中主要存在的離子為、，故D正確，故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。16．（2024秋?南京月考）室溫下，通過下列實驗探究K2C2O4與KHC2O4的性質(zhì)（忽略溶液混合時的體積變化）。已知：Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4、Ksp（CaC2O4）＝2.3×10﹣9。實驗1：向0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。實驗2：向0.1mol?L﹣1K2C2O4溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1CaCl2溶液，溶液變渾濁。實驗3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去。下列說法不正確的是（）A．0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2） B．實驗1所得溶液中：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2） C．實驗2過濾后所得清液中：c（C2）＝2.3×10﹣8mol?L﹣1 D．實驗3所得溶液中：【專題】電離平衡與溶液的pH專題；溶液濃度的計算．【分析】A.在K2C2O4與KHC2O4的混合溶液中，Kh2×Ka1＝KW，因Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4得Kh2＜Ka2，HC2的電離大于水解；B．根據(jù)物料守恒可知，實驗1所得溶液中有：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2）；C．實驗2向0.1mol/LK2C2O4溶液中加入等體積0.2mol/LCaCl2溶液，過濾后所得清液中，c（Ca2+）＝＝0.05mol/L，則c（C2）＝＝mol/L＝4.6×10﹣8mol/L；D．實驗3即向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/LKHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去，根據(jù)反應(yīng)方程式：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4＝7K2SO4+4MnSO4+20CO2↑+16H2O，則所得溶液中：＝＝3.5＞2.5。【解答】解：A.在K2C2O4與KHC2O4的混合溶液中，Kh2×Ka1＝KW，因Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4得Kh2＜Ka2，則HC2的電離大于水解，故0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2），故A正確；B．根據(jù)物料守恒可知，實驗1所得溶液中有：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2），故B正確；C．實驗2向0.1mol/LK2C2O4溶液中加入等體積0.2mol/LCaCl2溶液，過濾后所得清液中，c（Ca2+）＝＝0.05mol/L，則c（C2）＝＝mol/L＝4.6×10﹣8mol/L，故C錯誤；D．實驗3即向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/LKHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去，根據(jù)反應(yīng)方程式：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4＝7K2SO4+4MnSO4+20CO2↑+16H2O，則所得溶液中：＝＝3.5＞2.5，故D正確，故選：C?！军c評】本題考查鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理、鹽溶液中離子濃度大小的比較、鹽的水解常數(shù)、溶度積常數(shù)相關(guān)計算。17．（2024秋?東城區(qū)校級月考）粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制鹽水，進而制取精鹽（部分流程略）。已知：?。镔|(zhì)BaSO4BaCO3CaCO3Mg（OH）2Ksp（25℃）1.1×10﹣102.6×10﹣93.4×10﹣95.6×10﹣12ⅱ．粗鹽水中c（）＞c（Ca2+）下列說法不合理的是（）A．過程Ⅰ中當溶液pH＝11時，Mg2+已沉淀完全 B．過程Ⅱ中加入足量的BaCO3，鹽水b中的陰離子僅含有Cl﹣、OH﹣ C．過程Ⅲ中若改為先加BaCl2溶液、過濾后再加Na2CO3溶液也能達到除雜目的 D．過程Ⅰ中滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH，應(yīng)調(diào)至溶液呈中性或微酸性【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；分析與推測能力．【分析】粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有、Ca2+、Mg2+，加入氫氧化鈉溶液，沉淀Mg2+，過濾，得到鹽水a(chǎn)，繼續(xù)加入碳酸鋇固體，利用沉淀溶解平衡，與鋇離子結(jié)合轉(zhuǎn)化為BaSO4，Ca2+與碳酸根離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，過濾，硫酸鋇、碳酸鈣、過量的碳酸鋇進入鹽泥b中，向鹽水b中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，得到精制鹽水，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．過程Ⅰ中當溶液pH＝11時，c（OH﹣）＝＝mol/L＝0.001mol/L，Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）?c2（OH﹣）＝5.6×10﹣12，則溶液中c（Mg2+）＝mol/L＝5.6×10﹣6mol/L＜10﹣5mol/L，即Mg2+沉淀完全，故A正確；B．BaCO3、BaSO4存在沉淀溶解平衡，則鹽水b中的陰離子主要含有Cl﹣、OH﹣，還含有少量、，故B錯誤；C．過程Ⅱ中若改為先加BaCl2溶液除去，則后續(xù)需加入過量Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，同樣能達到實驗?zāi)康?，故C正確；D．過程Ⅲ中滴加鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3，調(diào)節(jié)pH時應(yīng)調(diào)至溶液呈中性或微酸性，以完全除去NaOH和Na2CO3，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的分離與提純，同時考查Ksp的計算與應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。18．（2024?河南開學(xué)）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如δ（H2S）＝]，已知：室溫下，Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10﹣17，0.10mol?L﹣1Na2S溶液中S2﹣的水解率為62%。下列說法錯誤的是（）A．室溫下，H2S的Ka1和Ka2分別為1×10﹣7、1×10﹣13；溶解度：FeS小于Fe（OH）2 B．以酚酞為指示劑（變色的pH范圍為8.2～10.0），用NaOH標準溶液可準確滴定H2S水溶液的濃度 C．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中存在關(guān)系：c（HS﹣）+3c（H2S）+2c（H+）＝c（S2﹣）+2c（OH﹣） D．0.010mol?L﹣1FeCl2溶液中加入等體積0.20mol?L﹣1Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe（OH）2【專題】鹽類的水解專題．【分析】由圖可知，在H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，HS﹣的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，S2﹣的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，圖中曲線①、②、③依次代表H2S、HS﹣、S2﹣的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化關(guān)系，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．由曲線①和曲線②交點的pH＝7.0此時c（H2S）＝c（HS﹣），可知Ka1＝＝c（H+）＝1×10﹣7，同理由曲線②和曲線③交點的pH＝13.0，可知Ka2＝c（H+）＝1×10﹣13，，F(xiàn)eS的沉淀溶解平衡為FeS（s）?Fe2+（aq）+S2﹣（aq），飽和FeS溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c＝；Fe（OH）2的沉淀溶解平衡為，飽和Fe（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c＝，故溶解度：FeS小于Fe（OH）2，故A正確；B．酚酞變色的pH范圍為8.2～10.0，若以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定H2S水溶液，由圖可知，當酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有完全生成酸式鹽NaHS，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，故B錯誤；C．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中，物料守恒關(guān)系式為2c（Na+）＝3c（S2﹣）+3c（HS﹣）+3c（H2S），電荷守恒關(guān)系式為c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），兩式合并，得到c（HS﹣）+3c（H2S）+2c（H+）＝c（S2﹣）+2c（OH﹣），故C正確；D．0.010mol?L﹣1FeCl2溶液中加入等體積0.20mol?L﹣1Na2S溶液，混合一瞬間得到0.005mol?L﹣1FeCl2和0.10mol?L﹣1Na2S的混合液，結(jié)合題干中的已知條件“0.10mol?L﹣1Na2S溶液中S2﹣的水解率為62%”，可知濃度商，濃度商，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe（OH）2，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息計算電離平衡常數(shù)是解題的關(guān)鍵。19．（2024秋?安徽月考）濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入Cl﹣進行沉淀。25℃時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ[如δ（）＝]隨lgc（Cl﹣）的變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp（AgCl）]＝﹣9.75。下列敘述錯誤的是（）A．25℃時，AgCl的溶解度不會因c（Cl﹣）增大而一直減小 B．25℃時，+Cl﹣＝的平衡常數(shù)K＝100.2 C．當c（Cl﹣）＝10﹣2mol?L﹣1時，溶液中c（Ag+）＞c（）＞c（） D．沉淀最徹底時，溶液中c（Ag+）＝10﹣7.21mol?L﹣1【專題】鹽類的水解專題；理解與辨析能力．【分析】由圖，縱坐標描述的是含Ag微粒的分布系數(shù)，橫坐標描述的是lgc（Cl﹣），隨lgc（Cl﹣）的增大（即Cl﹣濃度的增大），Ag+的濃度一開始減小，AgCl增多，第二階段是AgCl減少，增多；第三階段減少，增多；當lgc（Cl﹣）等于﹣2.54時開始產(chǎn)生，并且先增多后減小，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，開始的時候氯化銀的溶解度隨著c（Cl﹣）增大而不斷減小，但是當氯離子濃度增大到一定程度的時候，隨著c（Cl﹣）增大，溶液中的銀離子和氯離子形成絡(luò)合離子而溶解度增大，故A正確；B．常溫下，的平衡常數(shù)，在圖中橫坐標為﹣0.2時與相交，即兩者的濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1，此時該反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；C．當c（Cl﹣）＝10﹣2mol?L﹣1時，圖中橫坐標為﹣2，由圖可知此時，故C錯誤；D．沉淀最徹底時即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時候就是沉淀最徹底時，由圖可知此時c（Cl﹣）＝10﹣2.54mol?L﹣1，由lg[Ksp（AgCl）]＝﹣9.75可知，，則此時c（Ag+）＝10﹣7.21mol?L﹣1，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查難溶物的沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)的計算，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確曲線變化與微粒成分關(guān)系、溶度積常數(shù)和平衡常數(shù)計算是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。20．（2024秋?高新區(qū)校級月考）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/molH2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH＝+41.2kJ/mol在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．升高溫度，增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 B．X點時，對于反應(yīng)②有：v正＜v逆 C．曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 D．恒壓、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值【專題】化學(xué)平衡專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)該反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，增大壓強平衡逆向移動，進行分析；B．根據(jù)反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)，平衡還需要向正反應(yīng)方向移動進行分析；C．根據(jù)按照甲烷和二氧化碳以物質(zhì)的量之比1：1進行反應(yīng)，過程中二氧化碳同時還參與了H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的反應(yīng)，進行分析；D．根據(jù)通過減小生成物濃度使平衡正向移動，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率進行分析。【解答】解：A．CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/mol為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，增大壓強平衡逆向移動，所以升高溫度、減小壓強，均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．X點時，對于反應(yīng)②來說，反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)，平衡還需要向正反應(yīng)方向移動，則ν正＞ν逆，故B錯誤；C．在CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）中按照甲烷和二氧化碳以物質(zhì)的量之比1：1進行反應(yīng)，過程中二氧化碳同時還參與了H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的反應(yīng)，導(dǎo)致相同條件下甲烷的轉(zhuǎn)化率小于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖像可知相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線A大于曲線B，所以曲線B表示甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故C錯誤；D．恒壓、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，可以通過減小生成物濃度使平衡正向移動，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使甲烷轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。二．解答題（共5小題）21．（2024?4月份模擬）Sc及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Sc在元素周期表中位于d區(qū)，基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是N。（2）在乙醇溶液中，Sc（ClO4）3?6H2O與2，6﹣二乙?；拎ぜ半掳l(fā)生反應(yīng)，形成具有偶氮結(jié)構(gòu)的十四元環(huán)配體的[Sc（C18H18N6）（H2O）2]（ClO4）3?4H2O配合物，配離子[Sc（C18H18N6）（H2O）2]3+的結(jié)構(gòu)如圖所示。①的空間構(gòu)型是正四面體；肼（N2H4）中所有原子不是（填“是”或“不是”）共平面；沸點：肼＞偏二甲肼[（CH3）2NNH2]＞乙烷，原因是肼和偏二甲肼均能形成分子間氫鍵，沸點高于乙烷，肼中氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼，沸點高于偏二甲肼。②配離子中相關(guān)元素電負性從小到大的排列順序是Sc＜H＜C＜N＜O（填元素符號），鈧的配位數(shù)是6。③含s、p、d軌道的雜化類型有dsp2、sp3d、d2sp3等，配離子[Sc（C18H18N6）（H2O）2]3+中Sc3+采取的雜化類型為d2sp3。（3）常壓下，Sc可與O2反應(yīng)生成Sc2O3，X射線衍射分析發(fā)現(xiàn)，Sc2O3的晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm﹣3，計算一個晶胞所含Sc2O3的個數(shù)為1（列出計算表達式）。（4）Sc2O3與無水HF作用可生成ScF3，ScF3同屬立方晶系，其晶胞的部分輪廓圖如圖所示，用“●”表示Sc3+，用“〇”表示F﹣，將晶胞補充完整?！緦ｎ}】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】（1）Sc在元素周期表中位于d區(qū)，基態(tài)原子中，核外價電子排布為3d14s2；（2）①中中心原子的夾層電子對數(shù)為：，的空間構(gòu)型是正四面體形；肼（N2H4）中N原子雜化方式為sp3雜化，所有原子不共平面；沸點：肼＞偏二甲肼[（CH3）2NNH2]＞乙烷，原因是肼和偏二甲肼均能形成分子間氫鍵；②同周期從左往右電負性增強，同主族從上往下電負性減弱；③配離子中Sc3+的配位數(shù)為6；（3）Sc2O3屬于立方晶系，且晶胞參數(shù)為anm，該晶胞為正方體，微粒在晶胞中的分布比較對稱，Sc3+位于頂點和體心，個數(shù)為，O2﹣位于棱心，數(shù)目為：；（4）ScF3屬立方晶系，晶胞中Sc3+與F﹣數(shù)目之比為1：3，故Sc3+位于頂點，個數(shù)為，F(xiàn)﹣位于棱心，個數(shù)為3?！窘獯稹拷猓海?）Sc在元素周期表中位于d區(qū)，基態(tài)原子中，核外價電子排布為3d14s2，核外電子占據(jù)的最高能層符號是N，故答案為：d；N；（2）①中中心原子的夾層電子對數(shù)為：，的空間構(gòu)型是正四面體形；肼（N2H4）中N原子雜化方式為sp3雜化，所有原子不共平面；沸點：肼＞偏二甲肼[（CH3）2NNH2]＞乙烷，原因是肼和偏二甲肼均能形成分子間氫鍵，沸點高于乙烷，肼中氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼，沸點高于偏二甲肼，故答案為：正四面體；不是；肼和偏二甲肼均能形成分子間氫鍵，沸點高于乙烷，肼中氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼，沸點高于偏二甲肼；②同周期從左往右電負性增強，同主族從上往下電負性減弱，故配離子中相關(guān)元素電負性從小到大的排列順序是：Sc＜H＜C＜N＜O；鈧的配位數(shù)是6，故答案為：Sc＜H＜C＜N＜O；6；③配離子中Sc3+的配位數(shù)為6，雜化軌道數(shù)目為6條，故Sc3+采取的雜化類型為：d2sp3，故答案為：d2sp3；（3）Sc2O3屬于立方晶系，且晶胞參數(shù)為anm，該晶胞為正方體，微粒在晶胞中的分布比較對稱，Sc3+位于頂點和體心，個數(shù)為，O2﹣位于棱心，數(shù)目為：，故一個晶胞所含Sc2O3的個數(shù)為：1，故答案為：1；（4）ScF3屬立方晶系，晶胞中Sc3+與F﹣數(shù)目之比為1：3，故Sc3+位于頂點，個數(shù)為，F(xiàn)﹣位于棱心，個數(shù)為3，補充完整晶胞輪廓圖：，故答案為：?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布和晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。22．（2023春?贛縣區(qū)校級月考）某學(xué)習(xí)小組探究不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。任務(wù)Ⅰ.從以下試劑中選擇合適的試劑完成→的轉(zhuǎn)化。試劑：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅溶液（1）寫出完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）設(shè)計實驗，證明實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化（寫出操作和現(xiàn)象）：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液逐漸變無色，加熱又恢復(fù)紅色。任務(wù)Ⅱ.完成硫元素在、、價之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：+2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。SO2Na2SO3Na2S2O3X（3）①中加入的物質(zhì)是NaOH溶液，寫出③的離子方程式：2H++S2＝S↓+SO2↑+H2O。任務(wù)Ⅲ.工業(yè)上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2﹣，并制取石膏CaSO4?2H2O，其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。（4）過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣。（5）根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2﹣轉(zhuǎn)化為（S2﹣濃度為320mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為4.48L?！緦ｎ}】氧族元素．【分析】（1）→過程中S元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4和銅在加熱條件下可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；（2）證明實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，即證明有SO2氣體放出，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；（3）SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，①中加入的物質(zhì)是NaOH溶液；Na2SO3和S反應(yīng)生成Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和二氧化硫；（4）過程II中，S2﹣和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S2、Mn（OH）2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒；（5）若將10L上清液中的S2﹣轉(zhuǎn)化為（S2﹣濃度為320mg/L），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×8＝0.8mol，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol×＝0.2mol?！窘獯稹拷猓海?）→過程中S元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4和銅在加熱條件下可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，即證明有SO2氣體放出，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液逐漸變無色，加熱又恢復(fù)紅色，證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，故答案為：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液逐漸變無色，加熱又恢復(fù)紅色；（3）SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，①中加入的物質(zhì)是NaOH溶液；Na2SO3和S反應(yīng)生成Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和二氧化硫，③的離子方程式為2H++S2＝S↓+SO2↑+H2O，故答案為：NaOH溶液；2H++S2＝S↓+SO2↑+H2O；（4）過程Ⅱ中，S2﹣和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S2、Mn（OH）2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為4+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣，故答案為：4+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣；（5）若將10L上清液中的S2﹣轉(zhuǎn)化為（S2﹣濃度為320mg/L），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×8＝0.8mol，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol×＝0.2mol，氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，故答案為：4.48。【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含硫物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。23．（2024春?洛陽期末）黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如圖路線合成：回答問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或磺化反應(yīng)。（2）已知B為一元強酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）寫出C的一種用途酚醛樹脂、作染料、作醫(yī)藥、消毒，D的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E和F可用氯化鐵溶液（寫出試劑）鑒別。（5）X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡式為或（任寫一種）。①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰（6）已知酸酐能與羥基化合物反應(yīng)生成酯，寫出下列F→G反應(yīng)方程式中有機物M的結(jié)構(gòu)簡式?！緦ｎ}】有機推斷．【分析】A和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C、E結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別知，C中酚羥基鄰位發(fā)生反應(yīng)生成—COOH，則D為，D中酚羥基上的氫原子被取代生成E，E發(fā)生異構(gòu)生成F，F(xiàn)和苯甲酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生一系列反應(yīng)生成黃酮哌酯?！窘獯稹拷猓海?）A中氫原子被磺酸基取代生成B，A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或磺化反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)或磺化反應(yīng)；（2）已知B為一元強酸，則B能和NaOH以1：1發(fā)生中和反應(yīng)，所以室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）C的化學(xué)名稱為苯酚，可制造酚醛樹脂、作染料、作醫(yī)藥、消毒等均可，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：酚醛樹脂、作染料、作醫(yī)藥、消毒；；（4）F比E多酚羥基，含有酚羥基的有機物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以E和F可用氯化鐵溶液鑒別，故答案為：氯化鐵溶液；（5）X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件：①含有酯基；②含有苯環(huán)；③核磁共振氫譜有兩組峰，說明含有兩種氫原子，F(xiàn)的不飽和度是6，根據(jù)F中不飽和度及氧原子個數(shù)知，X中含有兩個酯基且X的結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式、，故答案為：或；（6）F中酚羥基和苯甲酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸，F(xiàn)中亞甲基和羰基發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基、醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成G和H2O，同時生成F→G反應(yīng)方程式中M的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為?！军c評】本題考查有機物推斷和合成，側(cè)重考查對比、分析、判斷及知識綜合運用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用知識遷移、逆向思維方法進行合成路線設(shè)計，題目難度中等。24．（2024秋?貴陽月考）科學(xué)、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產(chǎn)、生活有重要價值．請回答下列問題：（1）活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如圖：已知：?。畃H＝2時，NaNO2溶液只能將I﹣氧化為I2，同時生成NOⅱ．①氧化過程的離子方程式為。②根據(jù)I2的特性，分離操作X應(yīng)為升華（或加熱）。③酸性KMnO4是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是酸性KMnO4會繼續(xù)氧化I2。（2）以金紅石（主要成分為TiO2）為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①反應(yīng)Ⅰ在高溫條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體．Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②不同溫度下，反應(yīng)Ⅱ中鈦提取率隨時間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時間為1000℃、30min（28min～32min均合理）min。③反應(yīng)Ⅱ中氬氣的作用是作保護氣，防止Mg和Ti被氧化。④海綿鈦除雜時得到的MgCl2可以循環(huán)使用，在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)還有Mg、Cl2（填化學(xué)式）?！緦ｎ}】無機實驗綜合；分析與推測能力．【分析】含I﹣鹵水用NaNO2氧化為I2，用活性炭吸附I2，低溫干燥，加熱升華、冷卻結(jié)晶，得粗碘，TiO2、焦炭、氯氣在高溫條件下進行生成TiCl4，用鎂還原TiCl4生成氯化鎂和海綿鈦，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣。【解答】解：（1）①pH＝2時，NaNO2溶液只能將I﹣氧化為I2，同時生成NO，I元素由﹣1升高為0，N元素由+3降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，氧化過程的離子方程式為，故答案為：；②I2易升華，根據(jù)I2的特性，分離操作X應(yīng)為升華、冷卻結(jié)晶，故答案為：升華（或加熱）③pH＝2時，NaNO2溶液只能將I﹣氧化為I2，酸性KMnO4是常用的強氧化劑，酸性KMnO4會繼續(xù)把I