2024年滬教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷481考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、（2015秋?臺州期末）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（）A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞YC.W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等D.Z的最高價氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸2、下列電離方程式正確的是（）A.H3PO4?3H++PO43-B.BaSO4?Ba2++SO42-C.Al（OH）3?H2O+AlO2-+H+D.NaHS?Na++H++S2-3、下列化學(xué)反應(yīng)中，光照對它幾乎沒有影響的是（）A.氯氣與氫氣的反應(yīng)B.氯氣與甲烷的反應(yīng)C.次氯酸的分解反應(yīng)D.甲烷的分解反應(yīng)4、科學(xué)家在某星球的大氣層中探測到N4分子，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似（如圖），為正四面體構(gòu)型，且分子中所有N原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知斷裂1molN-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是（）A.N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)B.1molN4分子的總能量比1molN2分子的總能量高，說明相同條件下N4分子化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定C.N4氣體轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882kJ?mol-1D.白磷（P4）的熔、沸點比N4分子的高5、下列實驗儀器中；常用于物質(zhì)分離的是（）

①容量瓶②漏斗③試管夾④蒸餾燒瓶⑤分液漏斗⑥滴管．A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑥D(zhuǎn).①②⑥6、若以ω1和ω2分別表示濃度為amol?L-1和bmol?L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)()A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1C.ω2＞2ω1D.ω1＜ω2＜2ω1評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、脂肪酸在人體內(nèi)的功能主要是：①供給人體____，②儲存在脂肪細(xì)胞中，相當(dāng)于“____”儲存，③合成人體所需的其他化合物的____，④某些必需脂肪酸在體內(nèi)有促進(jìn)發(fā)育、維持健康等多種____．8、（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________；（3）寫出D和J的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________；（4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽極：；陰極：。（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。（填序號）（6）反應(yīng)④中的氧化劑是_____________________。（7）B的化學(xué)式：_______________，H的結(jié)構(gòu)式：____。9、某學(xué)校化學(xué)科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個簡易裝置；用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：

①用一只墨水瓶；蓋上鉆一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通過玻璃管浸入無水乙醇中；

②取小食品罐頭盒；去了蓋子，開口的兩側(cè)各鉆一小孔，準(zhǔn)備系線繩用，罐頭盒外面纏上石棉繩；

③用絕熱板（或用硬紙板代替）做成一個圓筒；圓筒下沿剪開一排小孔，便于排入空氣．圓筒正好套在罐頭盒和自制酒精燈外邊．如圖所示；

④準(zhǔn)確量取200毫升水；倒入罐頭盒中；

⑤在自制酒精燈中注入容積的的無水乙醇；

⑥點燃燈芯；使火焰接觸罐頭盒底進(jìn)行加熱，并用環(huán)形玻璃棒在罐頭盒里上下輕輕地攪動；

⑦當(dāng)水溫上升到40℃～50℃時，熄滅燈焰．記錄下最高溫度t2；

⑧再次稱量自制酒精燈的質(zhì)量m2；

⑨更換水；添加無水乙醇，重復(fù)以上實驗．

（1）請結(jié)合實驗信息；補(bǔ)充④；⑤中實驗操作．

④____．

⑤____．

（2）該小組同學(xué)通過實驗并查閱資料得到了如表實驗數(shù)據(jù)：

請根據(jù)公式Q=；利用測得數(shù)據(jù)計算乙醇的燃燒熱并填入表中．

（3）結(jié)合計算結(jié)果分析誤差產(chǎn)生的原因（兩條即可）：①____，②____．

（4）實驗中當(dāng)水溫上升到40℃～50℃時，即熄滅燈焰，記錄最高溫度，溫度太高或太低時，會對結(jié)果產(chǎn)生什么影響？解釋原因．10、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確；那么：

（1）操作①中碳酸氫銨受熱（100℃以上）可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為____．（數(shù)值保留到小數(shù)點后一位）

（2）操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？____．

（3）操作③的目的是____（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

（4）操作④的目的是____．11、現(xiàn)有下列六種食物，其中所含的主要的營養(yǎng)物質(zhì)為油脂的是____，主要的營養(yǎng)物質(zhì)為維生素的是____，主要的營養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)的是____，主要的營養(yǎng)物質(zhì)為糖類的是____．

①魚、②各種蔬菜和水果、③豆腐、④植物油、⑤饅頭、⑥米飯．12、（2010?大連二模）[選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中素．請回答下列問題：

（1）Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式____．

（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為____雜化．與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為____和____（填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示為____．

（3）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體為____．

（4）科學(xué)家通過X射線探明，F(xiàn)eO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）①比較晶體熔點的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）

②若在FeO晶體中陰陽離子間最近距離為acm，晶體密度為dg/cm3．則阿伏伽德羅常數(shù)NA表達(dá)式為____mol-1．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應(yīng)____（判斷對和錯）14、近半個多世紀(jì)以來；隨著人類社會的高度發(fā)達(dá)，環(huán)境污染問題也越來越受到了人們的關(guān)注．請回答下列問題：

（1）水是人類賴以生存的物質(zhì)．下列物質(zhì)會帶來水體的重金屬污染的是____（填字母）；

A．含Hg2+的化合物B．含N的化合物C．含P的化合物。

其他選項的化合物會造成水體的____（填名稱）．

（2）煤和石油是當(dāng)今世界重要的化石燃料，但它們的燃燒會對環(huán)境造成影響，生成的____、____（填化學(xué)式）等容易形成酸雨．某火力發(fā)電廠為了防止廢氣污染環(huán)境，現(xiàn)采用廉價易得的石灰石漿來吸收，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．試推測x的化學(xué)式為____．x的大量排放仍會帶來環(huán)境問題，它對環(huán)境帶來的影響是造成____（填名稱）．若改用另一種吸收劑，則可避免x的大量排放，其反應(yīng)方程式為：2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，則y的化學(xué)式為____．

（3）防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識，請回答下列問題：

①空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是____（填字母）．

A．CO2B．N2C．NO2D．SO2

②垃圾應(yīng)分類收集．你用過的舊試卷應(yīng)放置于貼有____（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．判斷下列廢水處理的方法是否合理；合理的請畫“√”，不合理的請在括號中填寫正確方法．

A．用中和法除去廢水中的酸____

B．用混凝法除去廢水中的重金屬離子____

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物____．15、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA____（判斷對錯）16、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對錯）17、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)____（判斷對錯）18、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物____．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共36分)19、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．20、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．22、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、綜合題(共1題，共6分)23、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分；四種元素均為非稀有氣體元素，則X；Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素；

A．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減??；

B．同周期非金屬從左向右增強(qiáng)；同主族從上到下減弱，非金屬性強(qiáng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；

C．W可能位于第VA族；最高價為+4價，最低價為-4價；

D．Z可能為Al．【解析】【解答】解：圖為元素周期表中短周期的一部分；四種元素均為非稀有氣體元素，則X；Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素；

A．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；

B．同周期非金屬從左向右增強(qiáng)；同主族從上到下減弱，非金屬性強(qiáng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；

C．W可能位于第VA族；最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等，故C正確；

D．Z可能為Al；最高價氧化物的水化物為弱堿，故D錯誤；

故選C．2、C【分析】【分析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子；稱為電離方程式．方程式左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開，強(qiáng)電解質(zhì)用=連接，弱電解質(zhì)用?連接；

A．磷酸為多元弱酸應(yīng)分步電離；

B．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)；應(yīng)用=連接；

C．氫氧化鋁為兩性化合物；該選項書寫的是酸式電離；

D．氫硫酸為弱酸，硫氫根離子不能拆寫，且應(yīng)用=連接．【解析】【解答】解：A．H3PO4為多元弱酸，部分電離，電離方程式為：H3PO4?H++H2PO4-，H2PO4-?H++HPO42-，HPO42-?H++HPO43-；故A錯誤；

B．硫酸鋇為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：BaSO4=Ba2++SO42-；故B錯誤；

C．氫氧化鋁為兩性化合物，酸式電離：Al（OH）3?H2O+AlO2-+H+；故C正確；

D．NaHS是多元弱酸的酸式鹽的酸根離子，不能拆分，電離方程式為：NaHS=Na++HS-；故D錯誤．

故選C．3、D【分析】【分析】A；光照條件下；氯氣與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)；

B；光照條件下；氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)；

C；光照條件下；次氯酸易分解；

D、甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，光照條件下不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．氯氣可在光照或點燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫；故A錯誤；

B．光照條件下；氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物和氯化氫，故B錯誤；

C．次氯酸不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2；故C錯誤；

D．甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)；光照條件下不發(fā)生分解反應(yīng)，故D正確．

故選D．4、B【分析】【分析】A；同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；二者轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但元素化合價未變；

B；能量越高越活潑；

C；反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；標(biāo)注聚集狀態(tài)分析判斷；

D、分子晶體熔沸點由其相對分子質(zhì)量判斷，相對分子質(zhì)量越高．熔沸點越高．【解析】【解答】解：A；同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；二者轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但元素化合價未變不是氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B、能量越高越活潑，1molN4分子的總能量比1molN2分子的總能量高，說明相同條件下N2分子化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定；故B錯誤；

C、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=6×167kJ-2×942kJ=-882kJ?mol-1，標(biāo)注聚集狀態(tài)得到N4（g）═2N2（g），△H=-882kJ?mol-1；故C正確；

D、分子晶體熔沸點由其相對分子質(zhì)量判斷，相對分子質(zhì)量越高，熔沸點越高，白磷（P4）的熔、沸點比N4分子的高；故D正確；

故選B．5、B【分析】【分析】常用于分離的操作方法有蒸發(fā)、過濾、分液、蒸餾等，以此選擇使用儀器．【解析】【解答】解：①容量瓶可用于配制一定濃度的溶液；

②漏斗可用于過濾；分離固體和液體混合物；

③試管夾常用于夾持試管；不能用于分離物質(zhì)；

④蒸餾燒瓶可用于分離沸點不同的液體混合物；

⑤分液漏斗可用于分離互不相溶的液體；

⑥滴管常用于取少量液體藥品；不能用于分離；

則常用于物質(zhì)分離的是②④⑤；

故選B．6、C【分析】解：由ω1和ω2分別表示濃度為amol?L-1和bmol?L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

則a=b=

且知2a=b，則=

即2ρ1ω1=ρ2ω2；

又氨水溶液的濃度越大其密度越小，則ρ1＞ρ2；

即ω2＞2ω1；

故選：C．【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)7、熱量能量原料生理功能【分析】【分析】脂肪酸在人體內(nèi)的功能主要是：①供給人體熱量，②儲存在脂肪細(xì)胞中，相當(dāng)于“能量”儲存，③合成人體所需的其他化合物的原料，④某些必需脂肪酸在體內(nèi)有促進(jìn)發(fā)育、維持健康等多種生理功能．【解析】【解答】解：①每克脂肪在體內(nèi)氧化后可釋放能量9千卡；

②脂肪除供生理代謝及人體活動所需能量外；多余的部分可轉(zhuǎn)化為組織脂肪，貯存于體內(nèi)各組織之間，在必要時可為身體提供能量；

③脂肪酸是合成人體其他化合物的原料；

④必需脂肪酸在體內(nèi)有生長發(fā)展和參與膽固醇代謝的功能．

故答案為：熱量；能量；原料；生理功能．8、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）第四周期、第Ⅷ族（每空1分，共2分）（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（2分，條件不對不給分）（3）Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3（2分）（4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al（每空2分，共4分。其他合理答案也可給分）（5）①②（1分，少選多選不給分）（6）水(寫分子式也可）（1分）（7）Fe3O4O=O（每空1分，共2分）9、測得其溫度為t1稱得自制酒精燈質(zhì)量為m1圓筒中空氣吸收熱量圓筒絕熱性能差【分析】【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，要測乙醇的燃燒熱，可以通過一定質(zhì)量的乙醇完全燃燒放出的熱量來加熱一定質(zhì)量的水，通過測量水加熱前后溫度變化計算吸收的熱量，然后依據(jù)反應(yīng)熱與方程式的計量系數(shù)成正比，計算1mol乙醇燃燒放出的熱量，實驗關(guān)鍵在于保溫，減少熱量的損耗，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）依據(jù)該實驗的原理需要測量的量為乙醇的質(zhì)量；水的質(zhì)量，加熱前后水的溫度，可知：

操作④準(zhǔn)確量取200毫升水，倒入罐頭盒中，測得其溫度為t1；操作⑤稱量自制酒精燈的質(zhì)量m1；

故答案為：測得其溫度為t1；稱量自制酒精燈的質(zhì)量m1；

（2）實驗Ⅰ中Q===1285.4（KJ/mol）；

實驗Ⅱ中Q===1093.9（KJ/mol）；

故答案為：實驗Ⅰ1285.4（KJ/mol）；實驗Ⅱ1093.9（KJ/mol）；

（3）該實驗的關(guān)鍵在于保溫；避免熱量散失，上述結(jié)果偏小，可能原因，圓筒中空氣吸收熱量或者圓筒絕熱性能差；

故答案為：圓筒中空氣吸收熱量；圓筒絕熱性能差；

（4）該實驗的關(guān)鍵在于保溫；避免熱量散失，溫度過低，圓筒中空氣吸收的熱量占較大的百分比；溫度過高，散失的熱量會更多，使誤差更大；

故答案為：溫度過低，圓筒中空氣吸收的熱量占較大的百分比；溫度過高，散失的熱量會更多，使誤差更大；10、26.3g/mol改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去過量的Ba2+除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸【分析】【分析】（1）根據(jù)碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式計算出生成氨氣；水蒸氣和二氧化碳的平均摩爾質(zhì)量；

（2）根據(jù)除雜不能引入新的雜質(zhì)分析；

（3）操作③是除去過量的氯化鋇中的鋇離子；

（4）操作④加熱煮沸除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸．【解析】【解答】解：（1）碳酸氫銨分解的分析方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，根據(jù)反應(yīng)可知，生成的氨氣、水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1：1，設(shè)生成的氨氣、水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量為nmol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：g/mol≈26.3g/mol；

故答案為：26.3g/mol；

（2）加入硝酸鈉溶液；硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)；

故答案為：改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-；以后操作中無法除去；

（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；除去過量的氯化鋇；

故答案為：發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去過量的Ba2+；

（4）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；

故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．11、④②①③⑤⑥【分析】【分析】人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽，根據(jù)營養(yǎng)素的存在解題．【解析】【解答】解：植物油富含油脂，蔬菜和水果富含維生素，魚和豆腐富含蛋白質(zhì)，饅頭和米飯富含淀粉，故答案為：④；②；①③；⑤⑥．12、[Ar]3d64s2spN2CN-C≡O(shè)分子晶體高于【分析】【分析】（1）Fe的原子序數(shù)為26；利用電子排布規(guī)律來書寫電子排布式；

（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子；C；O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C、O之間為三鍵，等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同；

（3）利用常溫下呈液態(tài)；熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑來分析晶體類型；

（4）①離子的電荷相同時；離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越大；

②FeO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則一個晶胞中含有4個“FeO”，NA個“FeO”的質(zhì)量為72g，以此來計算．【解析】【解答】解：（1）Fe的原子序數(shù)為26，則基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，孤對電子數(shù)為1，σ鍵數(shù)為1，則碳原子采取sp雜化，又等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同，則N2、CN-、CO的原子數(shù)都是2，價電子數(shù)都是10，則互為等電子體，故答案為：sp；N2；CN-；C≡O(shè)；

（3）因常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，熔沸點低，構(gòu)成微粒為分子，則Fe（CO）5晶體為分子晶體；故答案為：分子晶體；

（4）①離子的電荷相同時；離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越大，鎂離子的半徑小，則MgO的熔點高，故答案為：高于；

②FeO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則一個晶胞中含有4個“FeO”，NA個“FeO”的質(zhì)量為72g；

由圖可知，F(xiàn)eO晶體中陰陽離子間最近距離為acm，則體積為（2acm）3，質(zhì)量為（2acm）3×dg/cm3；

所以NA==，故答案為：．三、判斷題(共6題，共12分)13、×【分析】【分析】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應(yīng)是在大試管中進(jìn)行，無溶液，故不屬于離子反應(yīng)，答案為：×．14、A【分析】【分析】（1）密度小于4.5的為輕金屬；大于4.5的為重金屬；水體富營養(yǎng)化是因為向水中排放含氮；磷等元素的生產(chǎn)生活廢水過多造成的；

（2）酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫；氮氧化物等酸性氣體；經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，形成硫酸和硝酸，被雨水吸收溶解而成；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；二氧化碳是一種主要的溫室效應(yīng)氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒的原因推出Y為氫氧化鈣；

（3）①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)；首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等；

②舊試卷屬于可回收物；可回收再利用；

③根據(jù)污水的類型選取處理的方法．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水中常見的重金屬元素指的是Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子；含鉛；汞的物質(zhì)是常見的有毒污染物；生物所需的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其它浮游生物迅速繁殖，水體溶氧量下降，魚類及其它生物大量死亡，該現(xiàn)象為水體富營養(yǎng)化導(dǎo)致的結(jié)果；

故答案為：A；富營養(yǎng)化；

（2）酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，根據(jù)2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個x中含有1個碳原子和2個氧原子，所以x是二氧化碳．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個y中含有1個鈣原子和2個氫氧根原子團(tuán)，所以y是氫氧化鈣；

故答案為：SO2；NO2；CO2；溫室效應(yīng)；Ca（OH）2；

（3）①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等，二氧化碳無毒，不屬于空氣污染物，氮氣是空氣的主要組成氣體，而可吸入顆粒物、NO2、SO2均為污染物；需要檢測；

故答案為：CD；

②用過的舊試卷可回收再利用重新做成紙漿；屬于可回收垃圾，故答案為：A；

③A．如果污水中含大量氫離子或氫氧根離子；可采用酸堿中和法，除去水中大量的氫離子或氫氧根離子，故答案為：√；

B．如果水中含重金屬離子；可加入一些物質(zhì)使金屬陽離子轉(zhuǎn)化成沉淀而除去這些離子，即沉降法，故答案為：（沉降法）；

C．如果使懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用明礬等混凝劑作凈水劑，故答案為：（混凝法）．15、×【分析】【分析】硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的構(gòu)成判斷．【解析】【解答】解：硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，1mol硫酸鉀中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測定有機(jī)化合物中碳；氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素；

故答案為：×17、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．【解析】【解答】解：氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】HCl中只含共價鍵，NaCl中只含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：HCl中只含共價鍵；NaCl中只含離子鍵，則HCl為共價化合物，而NaCl為離子化合物，不能利用溶液的導(dǎo)電性判斷化合物的類別；

故答案為：×．四、探究題(共4題，共36分)19、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．20、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通