2025年人教A版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷10考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說法中錯(cuò)誤的是A.欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3gB.再進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大D.在其他滴定實(shí)驗(yàn)操作均正確時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%2、下列說法正確的是A.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性B.相同溫度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，水的電離程度相同C.相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別加水稀釋到相同pH，醋酸中加水多D.將濃度為c1的氨水和濃度為c2的鹽酸等體積混合，若溶液呈中性，則一定有c1＞c23、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，下列操作引起實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是A.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色后，要等半分鐘，若溶液紅色不褪去，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)B.用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，裝入未知濃度的氨水，再移取10.00mL氨水至錐形瓶，最終會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低C.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用氨水潤洗，后裝入氨水，然后進(jìn)行滴定，最終會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高D.用酸式滴定管盛放鹽酸溶液，滴定前開始調(diào)節(jié)液面時(shí)，仰視讀數(shù)，最終會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低4、下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C.氫氧化鋇和稀硫酸：D.將鈉加入水中：5、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝25℃時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7

K2=5.6×10–11

下列說法正確的是A.稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小B.NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO26、下列反應(yīng)產(chǎn)物不能用反應(yīng)物中鍵的極性解釋的是A.+HCN→B.+NH3+HClC.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OD.CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH37、下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒C.小蘇打用作食品膨松劑D.大氣中NO2參與酸雨形成8、酶是一種特殊的具有催化活性的生物催化劑，沒有酶的催化作用就不可能有生命現(xiàn)象。酶的催化作用的特點(diǎn)不包括A.高度的催化活性B.較高的活化能C.特殊的溫度效應(yīng)D.高度的選擇性評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某透明溶液的溶質(zhì)離子可能含有K+、Fe3+，Mg2+、Ba2+、中的幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.取100mL該溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀5.8g；

II.過濾，向?qū)嶒?yàn)I所得濾液中加入足量BaCl2溶液；有白色沉淀生成，沉淀經(jīng)鹽酸洗滌后，干燥；稱重，其質(zhì)量為11.65g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)溶液中一定存在的離子是____；

(2)寫出I和II中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____、_____；

(3)溶液中____(填“一定含有”“一定不含有”或“可能含有”)K+，并說明其原因_____；

(4)已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑有：NaOH溶液、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO2)2溶液、AgNO3溶液。驗(yàn)證原溶液中是否存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法：_____。10、有下列各組微粒或物質(zhì)：A．O2和O3B．C和CC．氯氣和液氯D．CH3CH2CH2CH3和E．和F．CH3CH2CH2CH3和

(1)_________組兩種微?；橥凰?；(2)__________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

(3)__________組兩種物質(zhì)屬于同系物；(4)__________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(5)_________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)11、有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯；己烷、苯和甲苯符合下列各題要求的分別是：

(1)不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是_______；

(2)能與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是_______；

(3)不與溴水反應(yīng)但能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是_______，該物質(zhì)轉(zhuǎn)化為炸藥的方程式為：_______。

(4)不能與溴水或KMnO4酸性溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。12、(1)用系統(tǒng)命名法命名烴A：_______________________________；

烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有________種。

（2）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是______________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是__________________。

（3）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是______________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是__________________。13、工業(yè)廢水中常含有一定量的和它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過程為：Cr3＋Cr(OH)3↓

(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：2(黃色)＋2H＋?(橙色)＋H2O。能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

a.和的濃度相同b.2v()＝v()c.溶液的pH保持不變。

(2)若1L廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，有轉(zhuǎn)化為(已知鉻的相對(duì)原子質(zhì)量為52)。

①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c()＝________。

②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝________。

(3)若第②步中，還原1mol離子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共8分)20、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。21、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。22、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________23、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、某易溶于水的無色晶體X由四種短周期元素組成；陰；陽離子數(shù)之比為1∶2.在一定條件可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(所加試劑均足量)

(1)組成X的四種元素為___________；X的化學(xué)式為___________。

(2)無色溶液H中所含的陽離子為___________(用化學(xué)式表示)。

(3)寫出由固體X到黃色溶液A的化學(xué)方程式___________。

(4)固體X可與溶液反應(yīng)得到紫色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)黃色溶液A中的陽離子(除外)___________。25、已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________(共有3個(gè)；任寫一個(gè)即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。26、大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。試樣所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一份試液加入少量片片逐漸溶解，溶液顏色變藍(lán)，試管上方有紅棕色氣體產(chǎn)生第二份試液滴加用鹽酸酸化的溶液有白色沉淀第三份試液滴加溶液，加熱，加入的溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體(n)的關(guān)系如圖

請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_______，不能確定的離子有_______。

(2)寫出第一份試液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)寫出bc段的離子方程式：_______。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該溶液中是否存在_______。27、Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬；且與R同周期。（請(qǐng)用化學(xué)用語答題）

。元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3（1）R的元素符號(hào)為_______；M在元素周期表中的位置為___________________。

（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________；所含化學(xué)鍵類型________。

（3）X+，Y2￣，M2￣離子半徑大小順序?yàn)開_______________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的反應(yīng)式_________________________。

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為______________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共6分)28、短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A；B的單質(zhì)依次為G、T；在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

。物質(zhì)。

T

G

W

10min時(shí)；c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min時(shí)；c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題：

(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_________。

(2)B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)開_________。(用離子符號(hào)表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是_______(填化學(xué)式)。

(4)B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為_____；電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)由A；B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示；已知M耐高溫。

①X的電子式為______；W的結(jié)構(gòu)式為________。

②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)外，還有______、______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A、實(shí)驗(yàn)室沒有400mL的容量瓶，應(yīng)先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合題意；

B、本實(shí)驗(yàn)采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN沒有顯色反應(yīng)，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當(dāng)Fe3+過量時(shí)；溶液呈血紅色，故B不符合題意；

C；滴定前仰視讀數(shù)；滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取溶液體積偏小，最終結(jié)果偏小，故C符合題意；

D、Fe3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g；所以樣品的純度為0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選C。2、D【分析】【詳解】

A．100℃時(shí)，水的離子積為：1.0×10-12；故pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B．相同溫度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，一水合氨是弱堿，抑制水電離，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽；促進(jìn)水電離，水的電離程度后者大，故B錯(cuò)誤；

C．由于在醋酸電離的程度??；相同物質(zhì)的量濃度的醋酸PH比鹽酸大，因此稀釋到相同的pH值(pH在增大),稀釋倍數(shù)鹽酸大，鹽酸中加水多，故C錯(cuò)誤；

D．將濃度為c1的氨水和濃度為c2的鹽酸等體積混合，生成氯化銨，水解呈酸性，若溶液呈中性，堿要過量，則一定有c1＞c2；故D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．強(qiáng)酸滴定弱堿要用甲基橙作指示劑；A錯(cuò)誤；

B．沒有用待盛氨水潤洗堿式滴定管；使氨水濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，最終會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，B正確；

C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；再用氨水潤洗，后裝入氨水，使氨水物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，最終會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，C正確；

D．用酸式滴定管盛放鹽酸溶液；滴定前開始調(diào)節(jié)液面時(shí)，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，最終會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，D正確；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．碳酸鈣溶于醋酸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋇和稀硫酸混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為故C正確；

D．將鈉加入水中時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為故D錯(cuò)誤；

故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯(cuò)誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．乙醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)；乙醛中碳氧雙鍵斷開成單鍵，HCN中極性鍵H-C鍵斷裂，顯正電性的H加到顯負(fù)電性的O上成為羥基，該反應(yīng)可以用反應(yīng)物中鍵的極性解釋，故A不選；

B．乙酰氯中的C-Cl鍵斷裂，NH3中的一個(gè)N-H鍵斷裂；斷裂的都是極性鍵，C和N形成極性鍵，H和Cl形成極性鍵，生成乙酰胺和HCl，可以用反應(yīng)物中鍵的極性解釋，故B不選；

C．乙醇和HBr發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇中的C-O極性鍵斷裂，HBr中的極性鍵H-Br鍵斷裂，形成新的C-Br極性鍵和H-O極性鍵；該反應(yīng)可以用反應(yīng)物中鍵的極性解釋，故C不選；

D．丙烯和氫氣加成；斷裂的是碳碳間的π鍵和氫氣分子中的H-H非極性鍵，故該反應(yīng)不能用反應(yīng)物中的鍵的極性解釋，故D選；

故選D。7、C【分析】氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

【詳解】

A．谷物主要成分為淀粉()，其中C元素化合價(jià)為0價(jià)，先轉(zhuǎn)化為葡萄糖(C6H12O6)，再轉(zhuǎn)化為其中C元素化合價(jià)為-2價(jià)，再發(fā)酵為食醋()；其中C元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A不符合題意；

B．含氯消毒劑用于消毒時(shí)應(yīng)用了其氧化性；涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．小蘇打作食品膨松劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2該過程沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故C符合題意；

D．大氣中形成酸雨的過程為其中N元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故D不符合題意；

故選C。8、B【分析】【詳解】

A．酶是一種特殊的蛋白質(zhì)；對(duì)發(fā)生在體內(nèi)和體外的某些化學(xué)反應(yīng)都能起催化作用，有高度的催化活性，故A不符合題意；

B．酶這種生物催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B符合題意；

C．酶是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)在高溫作用下，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以活性降低，即酶的催化活性受溫度限制，故有特殊的溫度效應(yīng)，故C不符合題意；

D．酶的專一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學(xué)反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

由取100mL該溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F是紅褐色沉淀，有白色沉淀，說明沒有Fe3+，有Mg2+，生成白色沉淀5.8g，則Mg2+和不能共存，所以沒有再過濾，向?qū)嶒?yàn)I所得濾液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有沉淀經(jīng)鹽酸洗滌后，干燥、稱重，其質(zhì)量為11.65g，則Ba2+和不能共存，一定不存在所以一定存在Mg2+、一定不存在Fe3+，Ba2+、，不能確定是否存在K+、又因?yàn)椴粷M足電荷守恒，應(yīng)該還含有陰離子，而且不知道陰離子的物質(zhì)的量，K+和Mg2+、能共存，還可能含有K+或者其他陰離子；

(1)由分析可知溶液中一定存在的離子是Mg2+、故答案為：Mg2+、

(2)I和II中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；

(3)溶液中可能含有K+，其原因是由實(shí)驗(yàn)知無Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因?yàn)槠渌庪x子物質(zhì)的量不能確認(rèn)，所以可能含有K+；故答案為：可能含有；由實(shí)驗(yàn)知無Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因?yàn)槠渌庪x子物質(zhì)的量不能確認(rèn)，所以可能含有K+；

(4)氯離子的檢驗(yàn)是用硝酸酸化的硝酸銀溶液，所以驗(yàn)證原溶液中是否存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成則存在Cl-，反之則無。故答案為：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成則存在Cl-；反之則無。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存和離子檢驗(yàn)問題，難度不大。【解析】Mg2+、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++=BaSO4↓；可能含有由實(shí)驗(yàn)知無Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因?yàn)槠渌庪x子物質(zhì)的量不能確認(rèn)，所以可能含有取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成則存在Cl-，反之則無。10、略

【分析】【詳解】

A．O2和O3是由氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

C．氯氣和液氯是氯氣的兩種不同的狀態(tài)；為同一物質(zhì)；

D．CH3CH2CH2CH3和二者組成和結(jié)構(gòu)相似，均屬于烷烴，在分子組成上相差一個(gè)CH2；互為同系物；

E．CH4是正面體結(jié)構(gòu)，二氯取代物只有一種，即和是同一物質(zhì)；

F．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(1)兩種微?；橥凰氐氖荁；

(2)兩種物質(zhì)互為同素異形體的是A；

(3)兩種物質(zhì)屬于同系物的是D；

(4)兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是F；

(5)是同一物質(zhì)的是C；E；

故答案為B，A，D，F(xiàn)，C、E。【解析】①.B②.A③.D④.F⑤.C、E11、略

【分析】(1)

己烯；己烷、苯和甲苯四種烴中己烷、苯不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；故答案為：己烷、苯；

(2)

己烯；己烷、苯和甲苯四種烴中己烯含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故答案為：己烯；

(3)

己烯、己烷、苯和甲苯四種烴中苯的同系物甲苯不與溴水反應(yīng)但苯環(huán)側(cè)鏈上的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；在濃硫酸作用下，甲苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成2，4，6—三硝基甲苯和水，2，4，6—三硝基甲苯是烈性炸藥TNT的主要成分，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O，故答案為：甲苯；+3HNO3(濃)+3H2O；

(4)

苯不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在鐵屑作用下苯能與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr?！窘馕觥?1)己烷；苯。

(2)己烯。

(3)甲苯+3HNO3(濃)+3H2O

(4)+Br2+HBr12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)主碳鏈為8個(gè)碳；命名為辛烷，2位碳有2個(gè)甲基，4位碳上有一個(gè)乙基，)用系統(tǒng)命名法命名：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；根據(jù)核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物有10種氫原子，因此烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種；

故答案：2,2,6--三甲基--4--乙基辛烷；10；

（2）該有機(jī)物主碳鏈為4，屬于烯烴，雙鍵在1、2位碳上，甲基在3位碳，有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是3甲基1丁烯；其在催化劑存在下完全氫化，得到烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2CH(CH3)2；主碳鏈為4,2位碳上有1個(gè)甲基，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷；

故答案是：3--甲基--1--丁烯；2--甲基丁烷；

（3）該有機(jī)物屬于炔烴，主碳鏈為7個(gè)，碳碳三鍵在1/2位碳上，3位碳上有1個(gè)乙基，5,6位碳上各有1個(gè)甲基，的系統(tǒng)名稱是5,6二甲基3乙基1庚炔；將其在催化劑存在下完全氫化；主碳鏈為8，2,3位碳上各有1個(gè)甲基，5位碳上有1個(gè)有1個(gè)乙基，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是：2,3二甲基5乙基庚烷；

故答案是：5,6--二甲基--3--乙基--1--庚炔；2,3--二甲基--5--乙基庚烷?！窘馕觥?,2,6--三甲基--4--乙基辛烷103--甲基--1--丁烯2--甲基丁烷5,6--二甲基--3--乙基--1--庚炔2,3--二甲基--5--乙基庚烷13、略

【分析】【詳解】

溶液的pH不變，說明c(H+)不變；表明反應(yīng)已達(dá)平衡，c正確，答案：C。

由題意得=解得：=0.05mol/L，=0.25mol/L，解得c(H+)=10-6mol/L，pH=6，答案：0.25mol·L－1；6

中Cr的化合價(jià)是+6,所以1mol被還原轉(zhuǎn)移6mol電子；1molFe2+被氧化生成Fe3+，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為6mol。答案：6

由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知當(dāng)=10-5mol/L時(shí)，mol/L，則mol/L，故pH=5。答案：5【解析】①.c②.0.25mol·L－1③.6④.6⑤.5三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯(cuò)誤；15、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難以發(fā)生取代反應(yīng)。16、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或21、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）22、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個(gè)處于對(duì)位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O923、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知；X和碘化鉀生成碘單質(zhì)和硫酸根離子，C為硫酸鋇沉淀4.66g÷233g/mol=0.02mol，則X含有氧化性的離子且含有硫元素；

由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，生成氣體F為氨氣0.34g÷17g/mol=0.02mol，氨氣和硝酸銀溶液氫氧化銀沉淀，過量氨氣將沉淀轉(zhuǎn)化為二氨合銀離子溶液得到H；無色溶液D加熱煮沸轉(zhuǎn)化為含由硫酸根離子的溶液E；E加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀C；

易溶于水的無色晶體X由四種短周期元素組成，陰、陽離子數(shù)之比為1∶2；結(jié)合分析可知，陰離子為X為(NH4)2S2O8；

【詳解】

（1）結(jié)合分析可知，X為(NH4)2S2O8；四種元素為氫；氮、氧、硫；

（2）由分析可知，無色溶液H中所含的陽離子為二氨合銀離子溶[Ag(NH3)2]+；

（3）(NH4)2S2O8和碘化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和硫酸銨和碘單質(zhì)，反應(yīng)為

（4）固體X可與溶液反應(yīng)得到紫色溶液，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式

（5）黃色溶液A中的陽離子除外，則為銨根離子，銨根離子和氫氧根離子生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣，故檢驗(yàn)方法為：取樣品溶液，加入氫氧化鈉溶液微熱，生成氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有銨根離子?！窘馕觥?1)氫、氮、氧、硫(NH4)2S2O8

(2)[Ag(NH3)2]+

(3)

(4)

(5)取樣品溶液，加入氫氧化鈉溶液微熱，生成氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有銨根離子25、略

【分析】【分析】

X為Fe2O3和CuO的混合物，與鹽酸反應(yīng)生成的A中含有氯化鐵和氯化銅、鹽酸，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質(zhì)；鐵能夠與氯化鐵和氯化銅、鹽酸反應(yīng)；銅能夠與氯化鐵反應(yīng)，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋；進(jìn)行分析解答。

【詳解】

（1）X為Fe2O3和CuO的混合物，與鹽酸反應(yīng)生成的A中含有氯化鐵和氯化銅，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質(zhì)，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑；

故答案為2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑；

（2）根據(jù)（1）中發(fā)生的離子反應(yīng)可知，溶液中一定有Fe2+，如果鐵單質(zhì)較少，F(xiàn)e3+較多，則銅可以被氧化成Cu2+，此時(shí)溶液中有Cu2+和Fe2+；

故答案為Fe2+；Cu2+和Fe2+；

（3）由于銅是不活潑金屬，F(xiàn)e3+首先氧化Fe；所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu；

故答案為Cu；

（4）根據(jù)氧化強(qiáng)弱可知，F(xiàn)e3+可以氧化Cu，生成Cu2+，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

故答案為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+?！窘馕觥浚?）2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；2H++Fe=Fe2++H2↑

（2）Fe2+；Fe2+、Cu2+；（3）Cu；（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+26、略

【分析】【分析】

第一份試液中加入少量Cu片，Cu片逐漸溶解，溶液顏色變藍(lán)，試管上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明酸雨中有第二份試液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明酸雨中有則酸雨中沒有Ba2+；第三份試液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)無沉淀和氣體生成，說明酸雨中有H+，然后生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，再加NaOH溶液，加熱條件下有氣體生成，說明酸雨中有和OH-反應(yīng)生成了NH3，當(dāng)氣體不再產(chǎn)生時(shí)，再繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀完全溶解，說明沉淀為Al(OH)3，說明酸雨中有Al3+，則酸雨中沒有綜上所述，酸雨中含有H+、一定不存在的離子有Ba2+、不能確定是否存在。

【詳解】

(1)由以上分析可知，該酸雨中肯定不存在的離子是不能確定的離子有

(2)第一份試液中發(fā)生的是銅和稀硝酸的反應(yīng)，生成了Cu(NO3)2、NO和水，生成的NO遇到試管上方的空氣變?yōu)榧t棕色的NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

(3)bc段是NaOH溶液和在加熱條件下生成氨氣和水的反應(yīng)，離子方程式為：

(4)用硝酸銀溶液檢驗(yàn)但溶液中含有能和Ag+反應(yīng)生成微溶性的Ag2SO4，干擾Cl-的檢驗(yàn)，所以需要先用Ba(NO3)2將除去，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量試液滴加足量的溶液，靜置取上層澄清液加酸化的溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在【解析】取少量試液滴加足量的溶液，靜置取上層澄清液加酸化的溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在27、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.主族元素中；元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X屬于第IA族；Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價(jià)，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素；

(1)R的元素符號(hào)為Al；氧元素的核電荷數(shù)為8；在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；

(2)Na與S按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2，其電子式為所含化學(xué)鍵類型離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

(3)S2￣比O2￣多一個(gè)電子層，而O2￣、Na+離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)镾2￣>O2￣>Na+；

(4)將SO2通入FeC