2024年北師大版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修2化學下冊月考試卷377考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氮化碳的硬度超過金剛石晶體；成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體中的碳、氮原子都滿足8電子穩(wěn)定結構B.該晶體中碳顯+4價，氮顯-3價C.該晶體中每個碳原子與三個氮原子相連，每個氮原子與四個碳原子相連D.該晶體的化學式為2、二硫代磷酸酯的分子結構如圖；則下列說法錯誤的是。

A.該分子中除H原子外的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構B.二硫代磷酸酯中C—O的極性小于C—SC.該分子中的所有原子無法都共平面D.1mol該物質含有的π鍵數(shù)目為2NA3、R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素；Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為由這四種元素構成的化合物，其轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.Y與其他三種元素均能形成至少兩種二元化合物B.G的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X強C.將丁滴入乙中會發(fā)生放熱反應D.①與②、③與④的反應類型分別相同4、部分短周期元素原子半徑的相對大小；最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞hB.g、h的氧化物對應水化物的酸性：h＞gC.y、z、d三種元素第一電離能和電負性的大小順序不一致D.e、f兩種元素對應最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應5、根據(jù)表中短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷；下列說法一定錯誤的是（）

。元素編號。

元素性質。

②

②

③

④

⑤

原子半徑/nm

0.037

0.110

0.077

0.099

0.186

部分化合價。

+1

-3；+5

-4；+4

-1

+1

A.④是周期表中非金屬性最強的元素B.①是周期表中原子半徑最小的元素C.②④⑤位于同一個周期D.①⑤兩元素組成的化合物的水溶液呈堿性6、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑；結構簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.一水合甘氨酸鋅中N原子的雜化軌道類型都為sp3B.一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為4，配位原子為O、NC.基態(tài)Zn2+價電子排布式為3d84s2D.一水合甘氨酸鋅中元素N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C7、下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是（）A.CaCl2B.HNO3C.MgF2D.NaClO評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、鉀和碘的相關化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

①元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為___________(填標號)nm。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.7665

②基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是____________________。

(2)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是___________。

(3)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵；氮氣、丙酮和乙醇參與。

①Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___________。

②C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為___________。9、回答問題。

（1）2020年12月17日，“嫦娥五號”首次成功實現(xiàn)地外天體采樣返回，標志著我國航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多種元素。上述元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Al相同的有___________。

（2）元素鉍主要用于制造易熔金屬合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基態(tài)原子的價電子排布式為___________。Bi(NO3)3?5H2O中各元素電負性從大到小的順序為___________。

（3）N；P、As均為氮族元素；這些元素與人們的生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}：

①下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是___________(填序號，下同)，未成對電子最多的是___________。

a.1s22s22p3b.1s22s2c.1s22s12p4d.1s2s12p3

②Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負性由大到小的順序是___________，第一電離能由大到小的順序是___________。10、氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素；回答下列問題：

(1)砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是75As，它的中子數(shù)為___________，砷的最高價氧化物對應水化物的化學式為___________，已知存在P(s，紅磷)、P(s，黑磷)、P(s，白磷)，它們互稱為___________。

(2)熱穩(wěn)定性：NH3___________PH3(填"＞”、“＜”、“=")，PH3與鹵化氫反應與NH3相似，產(chǎn)物的結構和性質也相似。請寫出PH3和HI反應的化學方程式___________。

(3)氮的氫化物有多種，其中常見的有NH3和N2H4(聯(lián)氨)，其中聯(lián)氨是二元弱堿，堿性比氨弱，在水中的電離方式與氨相似，分兩步進行：N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，請寫出聯(lián)氨與硫酸反應生成的酸式鹽的化學式：___________。

(4)SbCl3能與水反應(發(fā)生水解)生成難溶的SbOCl，寫出該反應的化學方程式___________。11、1869年；俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的過氧化物的電子式為___________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型為___________，⑩元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是___________。

ii.元素①、②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強的是___________(用化學式表示，下同)，②、⑧簡單氫化物熔點高的是___________，④、⑤最高價氧化物的水化物堿性更強的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)___________。

(2)最近；德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量是85。

i.銣在元素周期表中的位置___________。

ii.銣單質性質活潑寫出在點燃條件下它與氯氣反應的化學方程式：___________；銣單質易與水反應，反應的離子方程式為___________，實驗表明銣與水反應比鈉與水反應___________(填“劇烈”或“緩慢”)；反應過程中銣在水___________(填“面”或“底”)與水反應。同主族元素的同類化合物的化學性質相似，寫出過氧化銣與反應的化學方程式：___________。12、磷存在于人體所有細胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關問題：

(1)畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖____。

(2)NH3比PH3易液化的原因是____。

(3)P4S3可用于制造火柴；其結構如圖所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為____。

②電負性：磷____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是____。

(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4中含有___mol配位鍵。13、(1)下列八種物的晶體中，①②③④⑤⑥⑦乙烯⑧

只存在極性共價鍵的是______，存在非極性共價鍵的是______；只存在離子鍵的是______；不存在化學鍵的是______；存在分子間作用力的是______。(填寫序號)

(2)下列過程中①干冰升華②融化③溶于水④溶于水⑤氫氣在氧氣中燃燒⑥融化⑦碳酸氫鈉受熱分解。

未發(fā)生化學鍵破壞的是______；有離子鍵被破壞的是______；有共價鍵被破壞的是______(填寫序號)14、下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是()。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃－57℃1723℃

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體。

B．在共價化合物中各原子都形成8電子結構。

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體。

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高。

19-II如圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。

請回答下列問題：

（1）這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____________。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_______________。

（4）每個銅晶胞中實際占有________個銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_________。15、回答以下問題：

(1)金屬Cu晶體采取的是以下___________(填序號)面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為___________晶體。的空間構型為___________(填“正四面體”；“直線型”或“平面三角”)。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為___________。

(4)鑒別晶體與非晶體最科學的實驗方法為：___________。16、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級的空間中水的結冰溫度，科學家對不同直徑碳納米管中水的結冰溫度進行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結構及結冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結冰的規(guī)律是_________________。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共8分)24、已知四種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為D和氫原子可形成4核10電子分子，該分子可使?jié)駶櫟募t色石器試紙變藍：A、C同周期，B和C同主族；A與B可形成兩種離子化合物氫原子與B可形成兩種共價化合物試回答下列問題：

(1)C元素的元素符號為_____；寫出A的電子排布式______。

(2)寫出D元素形成的分子的結構式____，其中鍵與鍵的數(shù)目比為______。

(3)B、D元素的第一電離能大小關系為：B_______D(填“<”或“>”)。

(4)對應的水化物的堿性比______(填“強”或“弱”)；寫出的電子式________。

(5)化合物它們結構與組成相似，熱穩(wěn)定性更強的是__________(填化學式)，的沸點比高得多的原因是_______________。

(6)下列選項能作為C元素和氧元素非金屬性強弱比較的依據(jù)的是_________。

a．C的氧化物對應的水化物的酸性弱于鹽酸。

b．C元素的電負性小于氯的電負性。

c．化學反應：

(7)B和C可以形成化合物分子中空間結構為___(填“V型”成“直線型”)。中心原子C采用____雜化。

(8)元素B和銅原子形成的化合物晶體結構可能是______(填字母)。

25、云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點,有著豐富的銅鎳礦石資源。回答下列相關問題：

(1)鎳在元素周期表中的位置是____,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,該原子核外有___個未成對電子。

(2)Ni(NH3)4SO4中N的雜化軌道類型是_____;1molNi(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為____個;SO42-的立體構型是______。

(3)氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),經(jīng)測定NH4F為分子晶體,類比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵_____。

(4)銅鎳合金的立方晶胞結構如圖所示,其中原子A的坐標參數(shù)為(0,1,0);

①原子B的坐標參數(shù)為____;

②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為____pm評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共12分)26、短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A、B形成的簡單陰離子與C、D形成的簡單陽離子的電子排布式均為A原子核外有2個未成對電子，且無空軌道，C單質可與熱水反應但很難與冷水反應；基態(tài)E；F原子填充電子的軌道數(shù)均為9，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A形成的簡單離子的半徑小于F形成的簡單離子的半徑。

(1)上述六種元素中，第一電離能最大的是_______(填元素符號)，理由是_______。

(2)題述六種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(3)C、D、E、F元素分別形成的最高價氧化物中，是離子化合物的有_______(填化學式，下同)，是共價化合物的有_______。27、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，A原子的最外層電子排布式為1s1。B和D也屬同一族；它們原子最外層的p能級與s能級的電子數(shù)之比是2∶1，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）以上這五種元素中，屬于s區(qū)的是_________（填元素符號）。

（2）由這五種元素組成的一種化合物是_________________________（填化學式）。

（3）寫出D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖：____________________。

（4）元素電負性：B__________D，元素第一電離能：C________E。（填“>”“<”或“=”）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

氮化碳硬度大，為原子晶體，組成微粒為原子，由氮化碳的二維晶體結構可知，晶體中每個C原子與4個N原子相連，而每個N原子與3個C原子相連，由于非金屬性N>C；則N為-3價；C為+4價，且N原子有一個孤電子對，以此解答該題。

【詳解】

A．根據(jù)圖中結構可知；每個碳原子周圍有四個共價鍵，每個氮原子周圍有三個共價鍵，碳原子最外層有4個電子，形成四個共價健后成8電子穩(wěn)定結構，氮原子最外層有5個電子，形成三個共價鍵后，也是8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

B．氮元素的電負性大于碳元素；所以在氮化碳中氮元素顯?3價，碳元素顯+4價，故B正確；

C．根據(jù)圖知；每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，故C錯誤；

D．晶體結構模型中虛線部分是晶體的最小結構單元，正方形的頂點的原子占邊上的原子占可得晶體的化學式為C3N4；故D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．該分子中除H原子外，碳4鍵，氮3鍵，硫2鍵，P三鍵，另含1個配位鍵，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

B．C-O的電負性之差(3.44-2.55)大于C-S的電負性之差(3.44-2.58)，故C-O的極性大于C-S，故B錯誤；

C．該分子中含有分子中含有sp3雜化的碳原子，所有原子無法都共平面，故C正確；

D．二硫代磷酸酯的分子結構中含有1個P=S雙鍵和1個C=O，則含有的π鍵數(shù)目為2個，1mol該物質含有的π鍵數(shù)目為2NA，故D正確；

故選：B。3、A【分析】【分析】

由題圖可知R可形成一個共價鍵；G可形成4個共價鍵，Y形成兩個共價鍵，Y與G同周期，X與Y同主族，且R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素，則R為H，Y為O，G為C，X為S。

【詳解】

A．氧與氫可形成H2O和H2O2，氧與碳可形成CO和CO2，氧與硫可形成SO2和SO3；A正確；

B．非金屬性：C2CO32SO4；B錯誤；

C．將H2SO4滴入水中放熱；但未發(fā)生化學反應，C錯誤；

D．①與②的反應類型相同(加成反應)；③與④的反應類型不同(③為消去反應，④為取代反應)，D錯誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

根據(jù)原子半徑和原子序數(shù)及化合價分析得到x為H；y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【詳解】

A．根據(jù)層多徑大；同電子結構；核多徑小原則，離子半徑的大小順序：g＞h＞e＞f，故A錯誤；

B．g；h的最氧化物對應水化物的酸性：h＞g；故B錯誤；

C．y；z、d三種元素第一電離能是N＞O＞C；電負性的大小順序為O＞N＞C，故C正確；

D．e；f兩種元素對應最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應；生成偏鋁酸鈉和水，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。5、A【分析】【分析】

①⑤的化合價為+1，則二者位于ⅠA族，①的原子半徑最小，則①為H元素；②的化合價為-3、+5，則②位于ⅤA族，為N或P元素；③的化合價為-4、+4，則③位于ⅣA族，為C或Si元素，結合原子半徑②>③可知；②位于第三周期，為P元素，③位于第二周期，為C元素；④的化合價為-1，原子半徑大于C；小于P，則④為Cl元素；⑤的原子半徑大于P，則⑤為Na元素，然后結合元素周期律知識判斷。

【詳解】

A．④為Cl元素；同周期元素從左至右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，因此周期表中非金屬性最強的為F元素，故A項說法錯誤；

B．①為H元素；同周期元素從左至右半徑逐漸減小，同主族元素從上至下半徑逐漸增大，因此元素周期表中氫元素的原子半徑最小，故B項說法正確；

C．根據(jù)分析可知；②④⑤分別為P；Cl、Na元素，三種元素都位于第三周期，故C項說法正確；

D．氫元素與氮元素組成的NH3、N2H4等化合物的水溶液均呈堿性；故D項說法正確；

綜上所述，說法一定錯誤的是A項，故答案為：A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．一水合甘氨酸鋅中還含有碳氧雙鍵，碳氧雙鍵中碳原子的雜化軌道類型都為sp2；故A錯誤；

B．由圖可知，一水合甘氨酸鋅中Zn2+與2個氮原子和3個氧原子成鍵；配位數(shù)為5，故錯誤；

C．鋅元素的原子序數(shù)為30，鋅原子失去2個電子形成鋅離子，則基態(tài)鋅離子價電子排布式為3d10；故C錯誤；

D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，氮原子的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結構，第一電離能大于相鄰元素，則C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，故D正確。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CaCl2是離子化合物；只含有離子鍵，故A不符合題意；

B．HNO3是共價化合物；只含有共價鍵，故B不符合題意；

C．MgF2是離子化合物；只含有離子鍵，故C不符合題意；

D．NaClO是離子化合物；次氯酸根離子中含有共價鍵，則該物質既含有離子鍵又含有共價鍵，故D符合題意；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①紫色波長在400～430nm間；結合選項知A正確，故選A；

②基態(tài)K原子的價層電子排布式為4s1，其核外電子占據(jù)最高能層為第四層，其能層的符號是N；最后一個電子填充在s軌道(能級)上，其電子云輪廓圖為球形；K和Cr雖屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但因金屬K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，故K的熔點、沸點等都比金屬Cr低；

(2)Co為27號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；Mn是活潑金屬，第一電離能較小，而O是非金屬性較強的非金屬元素，第一電離能較大，故第一電離能大?。篗n＜O；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，3d軌道中有5個未成對電子，而O的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；2p軌道中有2個未成對電子，Mn和O的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。

(3)①基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e失去4s軌道的2個電子、3d軌道的1個電子形成Fe3＋，F(xiàn)e3＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5；

②非金屬性越強，電負性越大，C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜O?！窘馕觥竣?A②.N③.球形④.K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱⑤.[Ar]3d74s2⑥.O⑦.Mn⑧.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑨.H＜C＜O9、略

【分析】【分析】

（1）

Al的核外電子排布為1s22s22p63s23p1，未成對電子數(shù)為1，Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；未成對電子數(shù)也是1，故Cu的基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Al相同；

（2）

Bi是第83號元素，屬于第六周期VA族，主族元素的價電子為最外層電子，第二周期VA族的N的價電子為2s22p3，根據(jù)同周期元素核外電子排布相似，Bi的價電子為6s26p3；Bi(NO3)3?5H2O含有的元素有Bi；N、O、H；非金屬性越強，電負性越強，同周期從左到右電負性依次增大，同主族從上到下電負性依次減小，因此電負性O＞N＞H＞Bi；

（3）

①a．1s22s22p3；該原子為基態(tài)，未成對電子為3個；

b．1s22s2；該原子為基態(tài)，沒有未成對電子；

c．1s22s12p4；該原子為激發(fā)態(tài)，未成對電子為3個；

d．1s2s12p3；該原子為激發(fā)態(tài)；，未成對電子為4個。

電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)會釋放能量形成發(fā)射光譜，因此用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是激發(fā)態(tài)的原子，故選cd；未成對電子第多的是1s2s12p3；有4個未成對電子，故選d；

②根據(jù)元素周期律，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Si＜P＜S，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：S＞P＞Si；同周期主族元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，由于P的3p軌道電子處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si。【解析】(1)Cu

(2)O＞N＞H＞Bi

(3)cddS>P>SiP>S>Si10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是75As，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=75-33=42；磷(P)、砷(As)同一主族，砷的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3AsO4；P(s；紅磷)；P(s，黑磷)、P(s，白磷)都是P元素的不同單質，它們之間互為同素異形體；

故答案為：42；H3AsO4；同素異形體。

(2)非金屬性：N>P，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，由于PH3和鹵化氫反應與NH3相似，產(chǎn)物的結構和性質也相似，則PH3和HI反應生成PH4I，該反應方程式為：PH3+HI=PHI；

故答案為：＞；PH3+HI=PH4I。

(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，則聯(lián)氨與硫酸反應生成的酸式鹽的化學式：為N2H6(HSO4)2；

故答案為：N2H6(HSO4)2。

(4)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還會生成HCl，該反應方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；

故答案為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。【解析】42H3AsO4同素異形體＞PH3+HI=PH4IN2H6(HSO4)2SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br元素。

【詳解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，該元素為Na元素，Na的過氧化物是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為其最高價氧化物對應的水化物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，O原子和H原子之間為共價鍵，含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，為Br元素，Br元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是HBrO4，故答案為：離子鍵和共價鍵；HBrO4；

ii．據(jù)表可知，元素①、②、③分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是HF；②、⑧分別為O、S元素，因水分子間含有氫鍵，所以簡單氫化物熔點高的是H2O，④、⑤分別為Na、Al元素，金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分別是Na、Al、S、Cl元素，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．銣是37號元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案為：第五周期第ⅠA族；

ii．銣單質性質活潑，它在氯氣中燃燒的化學方程式為銣單質易與水反應，反應的離子方程式為2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應劇烈，銣的密度大于水，反應中沉在水底，過氧化銣與過氧化鈉類似，與反應生成碳酸銣和氧氣，化學方程式為：

故答案為：劇烈；底；【解析】離子鍵和共價鍵HFNaOH第五周期第ⅠA族劇烈底12、略

【分析】(1)

基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，其核外電子排布圖為

(2)

NH3中含有電負性大的N原子，NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，所以NH3比PH3易液化；

(3)

①P4S3分子中，每個S原子形成2個鍵和2個孤電子對，故P4S3中硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

②同一周期從左到右；電負性逐漸增大，則電負性：磷＜硫；磷原子3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，故第一電離能磷大于硫；

(4)

NH4BF4中，中含有氮氫配位鍵，中含有硼氟配位鍵，則1molNH4BF4中含有2mol配位鍵?！窘馕觥?1)

(2)NH3分子間存在氫鍵。

(3)sp3<磷原子3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；不容易失去電子。

(4)213、略

【分析】【詳解】

（1）①Ne中不存在化學鍵只含分子間作用力；②H2O中只含極性共價鍵；③NH3中只含極性共價鍵；④中既含離子鍵和極性共價鍵；⑤中只含離子鍵；⑥中只含非極性共價鍵；⑦乙烯中含非極性共價鍵和極性共價鍵；⑧中只含極性共價鍵；所以只存在極性共價鍵的是②③⑧；存在非極性共價鍵的是⑥⑦，只存在離子鍵的是⑤，不存在化學鍵的是①，存在分子間作用力的是①②③⑥⑦，故本題答案為：②③⑧；⑥⑦；⑤；①；①②③⑥⑦；

（2）①干冰的升華只是狀態(tài)的變化，化學鍵沒被破壞；②熔化電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；③溶于水電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；④溶于水，電離出自由移動的離子，共價鍵被破壞；⑤氫氣在氧氣中燃燒，共價鍵被破壞；⑥融化；共價鍵被破壞；⑦碳酸氫鈉受熱分解，破壞了離子鍵和共價鍵；所以未發(fā)生化學鍵破壞的是①；有離子鍵被破壞的是②③⑦；有共價鍵被破壞的是④⑤⑥；故本題答案為：①；②③⑦；④⑤⑥。

【點睛】

一般活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵，可據(jù)此判斷?！窘馕觥竣冖邰啖蔻撷茛佗佗冖邰蔻撷佗冖邰撷堍茛?4、略

【分析】【詳解】

I：A．只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體。可能為金屬晶體；故A錯誤；

B．在共價化合物中各原子不一定都形成8電子結構；水分子中氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體；二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，故C正確；

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高；金屬汞常溫下為液態(tài)，硫常溫下為固體，故D正確；

故選AB；

II：(1)分析各種物質的晶胞發(fā)現(xiàn)；冰是以分子間作用力和氫鍵形成的分子晶體，金剛石是以共價鍵結合的晶體；銅是以金屬鍵結合的金屬晶體；氧化鎂；氯化銅是以離子鍵形成的離子晶體，固體二氧化碳是以分子間作用力形成的分子晶體；故粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石；

(2)一般來講，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，由于氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，且氧離子帶電荷比氯離子多，所以離子鍵：氧化鎂大于氯化鈣，氧化鎂熔點高；冰分子間存在氫鍵，熔點大于干冰；所以熔點高低順序為：金剛石>氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰；

(3)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體；由于鎂離子和氧離子所帶電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子；并且氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氧化鎂中離子鍵作用力大，所以MgO的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；

(4)分析銅晶胞的特點頂點的Cu原子為8×=1，位于面上的Cu為6×=3，所以實際占有4個銅原子；根據(jù)CaCl2晶胞分析，每個Ca2＋周圍有8個氯離子；所以其配位數(shù)為8；

(5)冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是冰的晶態(tài)時存在氫鍵，而干冰沒有。【解析】①.AB②.金剛石晶體③.金剛石>氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰④.小于⑤.因為鈣離子和氧離子電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子，并且離子半徑氧的也小些⑥.4⑦.8⑧.冰的晶態(tài)時存在氫鍵，而干冰沒有15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積；

(2)CuSO4中銅離子和硫酸根離子間是離子鍵，故為離子晶體。中S原子是sp3雜化；故為正四面體結構；

(3)黑球代表是Cu原子；數(shù)目是體內的4個；

(4)鑒別晶體與非晶體最科學的實驗方法為X-射線衍射實驗。【解析】④離子晶體正四面體4X-射線衍射實驗16、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據(jù)圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據(jù)此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽離子間的作用力是離子鍵，大于有機溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機溶劑??；該離子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復合材料；由陰、陽離子形成的離子液體應該具有導熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發(fā)性就小，不會污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，故答案為：??；b；

(2)根據(jù)圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結冰溫度越低(或納米管直徑越小，結冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結冰溫度越低(或納米管直徑越小，結冰溫度越高)?！窘馕觥啃碳納米管直徑越大，結冰溫度越低三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結構與性質(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

已知四種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為D和氫原子可形成4核10電子分子，該分子可使?jié)駶櫟募t色石器試紙變藍，則D為N元素；A與B可形成兩種離子化合物氫原子與B可形成兩種共價化合物則A為Na元素，B為O元素，A；C同周期，B和C同主族，C為S元素。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，C元素的元素符號為S；A為Na元素，電子排布式1s22s22p63s1；

(2)D為N元素，形成的N2分子的結構式N≡N，三鍵中含有1個鍵與2個鍵；數(shù)目比為1：2；

(3)B為O元素；D為N元素，N；O元素屬于同周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是O＜N；

(4)A為Na元素，B為O元素，為氧化鈉，對應的水化物為氫氧化鈉，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性：Na＞Li，則堿性比強；為過氧化鈉，其電子式為

(5)B為O元素，C為S元素，化合物它們結構與組成相似，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S熱穩(wěn)定性更強的是H2O，由于水分子間存在氫健，則的沸點比高；

(6)a．非金屬性越強；其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，鹽酸不是Cl元素最高價氧化物對應水化物形成的酸，不能比較非金屬性強弱，且S的氧化物對應的酸有硫酸和亞硫酸，硫酸的酸性大于鹽酸，亞硫酸的酸性弱于鹽酸，故a不符合題意；

b．S與Cl元素屬于同周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的非金屬性以及電負性隨原子序數(shù)增大而增大，非金屬性越強，元素的電負性越強，可以作為S元素和氧元素非金屬性強弱比較的依據(jù)，故b符合題意。

c．化學反應中；氯氣能將S從其氫化物中置換出來，說明非金屬性Cl＞S，故c符合題意；

答案選bc；

(7)B為O元素，C為S元素，二者形成化合物為SO2，SO2分子中心原子S的價層電子對數(shù)=2+=3，S原子采取sp2雜化；空間結構為V型；

(8)B為O元素，O原子和銅原子形成的化合物晶體結構中Cu原子與O原子個數(shù)比為2：1；

a．圖中為分子晶體的晶胞結構，為離子晶體；故a不符合；

b．根據(jù)均攤法，圖中黑球位于頂點和面心，黑球在晶胞中的個數(shù)為8+6=4，白球位于晶胞內部，個數(shù)為4，白球和黑球個數(shù)比為1：1，故b不符合；

c．根據(jù)均攤法，圖中