2024年浙教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷623考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則2ΔH1<ΔH2B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣燃燒熱為241.8kJ·mol-1C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量D.已知：C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定2、向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡3、室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（）A.若pH＞7，則一定是C1V1＝C2V2B.在任何情況下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C.當(dāng)pH=7時，若V1＝V2，一定是C2＞C1D.若V1＝V2，C1＝C2，則C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)4、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)5、草酸是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。時，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.直線I中X表示的是B.當(dāng)時，溶液中C.已知：時，的電離常數(shù)為則溶液呈堿性D.溶液中：評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、已知反應(yīng)：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（）A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1B.H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ7、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ。下列判斷正確的是A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量8、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該溫度下，B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點C.若改用溶液，b點應(yīng)該水平左移D.若改用溶液，b點移向右下方9、25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小10、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色。

該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物。

B

向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4；a試管中溶液褪色較快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的催化劑。

D

向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液；濁液變澄清。

苯酚顯酸性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應(yīng)生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______12、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。13、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<；＝”)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是___。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。14、順-1；2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)；分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

15、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬_______評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)17、回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康；可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：?；瘜W(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607

則2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝________kJ·mol-1。18、現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若將②③等體積混合后，則所得混合溶液中各離子濃度大小順序為__。

（3）將六種溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的電離程度相同的是__(填序號)。

（5）將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，則混合液呈_(填字母)。

A.酸性B.堿性C.中性D.三性皆有可能。

（6）若改變溫度后，測得④溶液pH=10，則該溫度下Kw=__。在該溫度下，將①④混合后，測得溶液pH=7，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。19、甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10﹣38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10﹣20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L﹣1；則：

(1)Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_____

(2)Fe3+完全沉淀時溶液的pH為_____

(3)通過計算確定上述方案_____(填“可行”或“不可行”)；理由_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．CO轉(zhuǎn)化為CO2放熱，則2|ΔH1|>|ΔH2|，從而得出2ΔH1<ΔH2；A正確；

B．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的產(chǎn)物呈氣態(tài)，則氫氣燃燒熱>241.8kJ·mol-1；B不正確；

C．16gSO2(g)和足量O2在密閉容器中不能完全反應(yīng)，所以放出熱量<0.25QkJ；C不正確；

D．已知：C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0；則石墨比金剛石穩(wěn)定，D不正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A選項，根據(jù)圖像得出該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡；故A錯誤；

B選項；升高溫度，A%增加，平衡會向逆向反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C選項；升高溫度，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D選項，該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡；故D正確。

綜上所述，答案為D。3、A【分析】【詳解】

A．若二者恰好中和；溶液呈堿性，若氫氧化鈉過量，溶液仍呈堿性，A錯誤；

B．無論溶液顯何性，都有電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)；B正確；

C．若pH=7；則一定醋酸過量，C正確；

D．若V1＝V2，c1＝c2，即氫氧化鈉與醋酸恰好中和生成醋酸鈉，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)為物料守恒式；D正確；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A、根據(jù)電荷守恒可知，pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）；A正確；

B、氫氧化鈉是強堿，完全電離出OH－，碳酸鈉和醋酸鈉水解溶液顯堿性。因為碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸鈉的水解程度強于醋酸鈉的水解程度，因此溶液的堿性強于醋酸鈉溶液的堿性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；B正確；

C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根據(jù)物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）；C正確；

D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，這說明HA－的電離程度強于其水解程度，因此粒子濃度大小關(guān)系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）；D不正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.二元弱酸草酸的當(dāng)時，表明所以直線I中X表示的是直線Ⅱ中X表示的是故A正確；

B.溶液的則故B正確；

C.的電離常數(shù)為則的水解常數(shù)為的水解常數(shù)為水解程度較大；則溶液呈酸性，故C錯誤；

D.溶液中，電離平衡常數(shù)為水解平衡常數(shù)電離程度大于水解程度，溶液為酸性，則濃度大小為：故D正確；

故答案為C。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【詳解】

A.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，又C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol，該反應(yīng)沒有生成穩(wěn)定氧化物，則碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量大，所以△H3＜△H1，故A正確；

B.中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，而H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)除生成水以外還生成硫酸鈣沉淀，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B錯誤；

C.很多放熱反應(yīng)也需要條件才發(fā)生，如碳的燃燒反應(yīng)，需要加熱才發(fā)生，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.醋酸電離要吸熱，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確。

故選：AD。

【點睛】

燃燒熱：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱。7、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；

B．同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，由題干反應(yīng)可知，可得CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ；故B正確；

C．由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4kJ；故C正確；

D．由題干反應(yīng)可知生成1molCO吸收的熱量為131.4kJ；而1體積CO物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

熱化學(xué)方程式中，同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。8、AC【分析】【詳解】

A．該溫度下，平衡時c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，則Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A選項正確；

B．Pb2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，促進(jìn)水的電離，b點時恰好形成PbS的沉淀；此時水的電離程度最小，B選項錯誤；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不變，即平衡時c(Pb2+)不變，縱坐標(biāo)不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點水平左移；C選項正確；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，縱坐標(biāo)增大，消耗的Na2S的體積增大，b點應(yīng)移向右上方；D選項錯誤；

答案選AC。9、AB【分析】【詳解】

A.a點表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項錯誤；

B.M點AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒有恰好反應(yīng)，B項錯誤；

C.若R點恰好為XCl時，根據(jù)物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項正確；

D.M點的溶質(zhì)為XOH和XCl；繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點N點，水的電離程度先增大后減小，D項正確；

答案選AB。10、BC【分析】【詳解】

A.若鐵屑過量；則其中的三價鐵也會被過量的鐵還原為亞鐵離子，只生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，無法證明該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物，選項A錯誤；

B.向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；選項B正確；

C.向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快，證明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)速率加快；選項C正確；

D.溫度升高苯酚溶解度增大；苯酚的渾濁液變澄清，向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液，濁液變澄清無法說明苯酚的酸性，選項D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需要的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1?！窘馕觥縉a2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-112、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-113、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響分析；

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析可得；

③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據(jù)“三段式”計算P1壓強、T1℃時反應(yīng)的K；

(3)，溫度不變K不變，比較T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol的濃度商；與K比較可得。

【詳解】

(1)①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，同一溫度平衡常數(shù)相同，所以KA=KB>KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學(xué)計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；所以這不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

(2)在P1壓強、T1℃時，容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式有：

此溫度下，反應(yīng)的K==100；

(3)溫度不變，K不變，T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時Qc==50＜K，反應(yīng)正向著正方向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）?！窘馕觥竣?＜②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.＞14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順）、則v（正）=0.006c（順）,v（逆）=k（逆）c（反），v（逆）=k（逆）c（反）=0.002c（反）,化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），K1=c(反)/c(順)=0.006÷0.002=3；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則小于零。

（2）隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x,該可逆反應(yīng)左右物質(zhì)系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構(gòu)體為0.3x,反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)值K2==7/3，因為K1>K2,放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以溫度t2大于t1?！窘馕觥竣?3②.小于③.B④.⑤.大于⑥.放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動15、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(lán)(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O。【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O四、判斷題(共1題，共7分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共3題，共9分)17、略

【分析】【分析】

(1)CO和NO2生成N2、CO2；要寫其熱化學(xué)方程式，可通過蓋斯定律和。

已知①；②和③這3個熱化學(xué)方程式計算即可；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算ΔH即可；

【詳解】

(1)CO和NO2生成N2、CO2，則4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

按蓋斯定律，②×4+①-③計算為可得：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，則該反應(yīng)的焓變ΔH=(-234kJ?mol-1)×4+(-112.3kJ?mol-1)-(+179.5kJ?mol-1)=-1227.8kJ?mol-1，則3個熱化學(xué)方程式為：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

答案為：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算ΔH=2×(630kJ/mol)+(243kJ/mol)-2[akJ/mol+(607kJ/mol)]=(289-2a)kJ/mol；

答案為：289-2a?！窘馕觥?CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1289-2a18、略

【分析】【分析】

(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過量，氨水繼續(xù)電離，溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷；

(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過量，氨水繼續(xù)電離，溶液呈堿性，據(jù)此分析排序；

(3)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，據(jù)此判斷；

(4)酸或堿抑制水的電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，①②③④⑤抑制水的電離，⑥既不促進(jìn)水的電離也不抑制水的電離；酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，據(jù)此分析判斷；

(5)將①、④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)；根據(jù)電荷守恒分析判斷；

(6)常溫下，④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，改變溫度后，pH=10，c(H+)=10-10，結(jié)合Kw=c(OH-)?c(H+)計算；在該溫度下，pH=7，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)據(jù)此計算。

【詳解】

①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；

③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L；

④pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；氨水過量，溶液呈堿性；

⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液；二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性。

(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過量，氨水繼續(xù)電離，溶液顯堿性，要使pH=7，則消耗的鹽酸的體積較大，故答案為：＞；

(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過量，氨水繼續(xù)電離，溶液呈堿性，所得混合溶液中各離子濃度大小順序為c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(3)將這幾種溶液稀釋100倍數(shù)時；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，所以③的pH＞④的pH，故答案為：＞；

(4)酸或堿抑制水的電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，①②③④⑤抑制水的電離，⑥既不促進(jìn)水的電離也不抑制水的電離，所以水的電離程度最大的是⑥；酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，②的氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④，故答案為：②③④；

(5)將①、④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，根據(jù)電荷守恒，則有c(OH-)＜c(H+)；混合溶液呈酸性，故答案為：A；

(6)常溫下，④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，改變溫度后，pH=10，則Kw=c(OH-)?c(H+)=10-2×10-10=10-12；在該溫度下，pH=7，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO