2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷380考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并－18－冠－6與形成的鱉合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子(直徑/pm)15－冠－517－220(204)18－冠－6260－320(276)21－冠－7340－430(334)

A.6個(gè)O原子與可能在同一平面上B.二苯并-18-冠-6也能適配C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D.一個(gè)鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為62、下列描述正確的是。

①為V形的極性分子②的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③中有6個(gè)完全相同的成鍵電子對(duì)④和的中心原子均為雜化⑤分子中既含鍵又含鍵A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④⑤3、下列說(shuō)法中，不符合第三周期主族元素性質(zhì)特征的是A.從左到右原子半徑逐漸減小B.從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)C.從左到右金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱D.從左到右非金屬元素的氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)4、已知As元素的部分信息如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.推測(cè)As能形成多種氧化物B.熱穩(wěn)定性：逐漸增強(qiáng)C.的一種核素表示為中子數(shù)為40D.原子半徑由大到小的順序：5、下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是（）A.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2B.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C.Cl2＋H2O＝HC1＋HClOD.Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaC16、鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的主要元素之一；下列說(shuō)法不正確的是。

鈣鈦礦晶胞A.工業(yè)上通過(guò)電解法制備CaB.可用于海水提鎂，其陰離子空間構(gòu)型為平面三角形C.鈣鈦礦晶體中鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子個(gè)數(shù)為8D.鈣鈦礦晶胞中氧、鈣、鈦的粒子個(gè)數(shù)比為3：1：1評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.原子半徑：C＜N＜O＜FB.離子半徑：O2-＞Na+＞S2-C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO48、短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12，X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Q＞RB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞QC.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿D.X、Z、Q三種元素可形成離子化合物和共價(jià)化合物9、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如圖所示；下列敘述正確的是。

A.X的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)B.Z的原子序數(shù)為16C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性10、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價(jià)C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵11、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X與W、Y與Z的最高正化合價(jià)之和均為8。下列說(shuō)法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WC.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篧>Y>ZD.Z的單質(zhì)能與氨水反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號(hào))。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價(jià)電子排布式為_____。與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③13、試判斷下列分子的中心原子的雜化類型：

(1)___________

(2)____________

(3)___________

(4)___________14、回答下列問(wèn)題：

(1)兩種無(wú)機(jī)物的相關(guān)信息如表：。化學(xué)式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨機(jī)、鉆頭、軸承熔點(diǎn)174℃1900℃

請(qǐng)從結(jié)構(gòu)和微觀作用力的角度解釋兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)差異____。

(2)將溫度傳感器探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度變化如圖。請(qǐng)解釋溫度升高的原因____。

15、（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)；判斷其晶體類型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍________。

16、(1)路易斯酸堿電子理論認(rèn)為，凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)叫做堿；凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)叫做酸。BF3和NH3分別屬于是___、___(酸或者堿)。

(2)金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：

造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是___。17、現(xiàn)有①BaCl2晶體②金剛石③碘片④干冰⑤二氧化硅⑥氫氧化鉀⑦鈉七種物質(zhì)；請(qǐng)按下列要求回答(填序號(hào))：

(1)屬于只含離子鍵的離子晶體的是______(填序號(hào)；下同)。

(2)屬于分子晶體的單質(zhì)是_______。

(3)屬于原子晶體的化合物是______。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共27分)18、氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O；回答下列問(wèn)題：

（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開_________(用元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為______。

（2）H2O2中的共價(jià)鍵類型為__(填“σ鍵”或“π鍵”)，其中氧原子的雜化軌道類型為______；分子中4個(gè)原子_______(填“在”或“不在”)同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因?yàn)開___________________________________________________。

（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為______(任舉一例)；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是_______。19、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])是重要的化工原料和食品添加劑，又稱黃血鹽。黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：K4[Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有______和______。：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為_____NA。

(3)(NH4)2SO4中N原子的雜化方式為______；N和O相比，第一電離能更大的是______，電負(fù)性更大的是______。

(4)鐵、鉀、鈉均采用體心立方堆積，結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中金屬原子的配位數(shù)為______，鈉、鉀相比，熔點(diǎn)更高的是______，原因是______。已知鐵的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵的密度為______g·cm-3。

20、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。誚回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)X原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。

（2）元素W與X處于同一周期，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。

（3）在第三周期中，第一電離能比Y大的主族元素有_______（填元素符號(hào)）．

（4）YZ3分子中，Y原子的雜化軌道類型是_______，其分子的立體構(gòu)型為_______。

（5）Z的氫化物（H2Z）的沸點(diǎn)高于Y的氫化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定條件下得到一個(gè)H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對(duì)上述過(guò)程分析錯(cuò)誤的是_______

A中心原子的雜化軌道類型發(fā)生了改變。

B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)發(fā)生了改變。

C微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變。

D微粒中鍵角發(fā)生了改變。

（7）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①X離子的配位數(shù)為_______。

②若該晶體密度為ρg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)21、某小組設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理。回答下列問(wèn)題：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實(shí)驗(yàn)(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實(shí)驗(yàn)中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過(guò)濾得到灰白色沉淀A和無(wú)色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時(shí)間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個(gè)即可)。

實(shí)驗(yàn)(三)：探究無(wú)色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無(wú)色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生。

(5)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無(wú)色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無(wú)色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．結(jié)構(gòu)中氧原子均與苯環(huán)直接相連，故6個(gè)O原子與可能在同一平面上；A正確；

B．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；半徑小于鈉離子；由圖標(biāo)可知，二苯并-18-冠-6不能適配B錯(cuò)誤；

C．該冠醚分子中苯環(huán)碳原子為sp2雜化、其它碳鏈上的碳原子為sp3雜化；碳原子雜化方式有2種；C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；一個(gè)鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6，D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

①CS2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(4-2×2)=2；為直線形的非極性分子，故①錯(cuò)誤；

②的C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(7+1-3×2)=4；有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故②錯(cuò)誤；

③中S原子用最外層的6個(gè)電子與6個(gè)F原子形成6個(gè)共價(jià)鍵；6對(duì)成鍵電子對(duì)完全相同，故③正確；

④和的中心原子的價(jià)層電子對(duì)分別為4+(4-4×1)=4，3+(6+2-3×2)=4，中心原子均為雜化；故④正確；

⑤分子的結(jié)構(gòu)式為單建為鍵，雙鍵含一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，故分子中既含鍵又含鍵；故⑤正確；

故答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.第三周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減??；A正確；

B.第三周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；B正確；

C.第三周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱；因此金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，C正確；

D.應(yīng)該是第三周期主族元素從左到右非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；D錯(cuò)誤；

’答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．N和As是第VA族元素，性質(zhì)與N有相似處，N能形成NO、NO2、N2O3、N2O5等多種氧化物，據(jù)此推測(cè)：As也形成As2O3、As2O5等多種氧化物；故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則AsH3、H2S；HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；故B正確；

C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)為73-33=40；故C正確；

D．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序：As；Si、Cl，故D錯(cuò)誤；

故選：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2中Na2O2有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，Na2CO3有共價(jià)鍵和離子鍵形成，O2有共價(jià)鍵形成；故A符合題意；

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑沒(méi)有離子鍵斷裂；故B不符合題意；

C．Cl2＋H2O＝HC1＋HClO沒(méi)有離子鍵斷裂和形成；故C不符合題意；

D．Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaC1沒(méi)有共價(jià)鍵斷裂和形成；故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【詳解】

A．金屬鈣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡挥秒娊馊廴诼然}的方法制備，A項(xiàng)正確；

B．高溫分解得到氧化鈣，CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于沉鎂；CO空間構(gòu)型是平面三角形；B項(xiàng)正確；

C．鈣鈦礦晶體中鈦離子處于頂角位置；周圍與它最近且距離相等的鈦離子個(gè)數(shù)為6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．晶胞中氧原子位于邊上，鈣原子位于面心，鈦原子位于頂角，根據(jù)平均原則，鈣鈦礦晶胞中氧、鈣、鈦的粒子個(gè)數(shù)為12×1,8×D項(xiàng)正確；

故答案選C。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小；原子半徑：C＞N＞O＞F，故A錯(cuò)誤；

B．硫離子比氧離子多一個(gè)電子層，氧離子與鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D．同周期，從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正確；

故選CD。8、AC【分析】【分析】

Q是地殼中含量最高的元素；則Q為O元素，則X；Y、R的最外層電子數(shù)之和為6，X與R同族，則最外層電子數(shù)相同，則只有1、1、4滿足條件，X、Y的原子序數(shù)均小于O，所以X可以是H或Li，Y為C，R為Na，Z位于C和O之間，為N元素。

【詳解】

A．Z、Q、R對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑N3-＞O2-＞Na+；即Z＞Q＞R，A正確；

B．Y的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，Z的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Q的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O，NH3和H2O分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，而H2O常溫下為液體，沸點(diǎn)高于NH3，所以沸點(diǎn)H2O＞NH3＞CH4；即Q＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．Na元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH；是一種強(qiáng)堿，C正確；

D．若X為L(zhǎng)i元素；則Li；N、O只能形成離子化合物，D錯(cuò)誤；

故選AC。9、BC【分析】【分析】

根據(jù)X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X為N元素,Y為P元素,Z為S元素。

【詳解】

A．氮元素常溫下是氮?dú)?；呈氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．Z為第三周期；第VIA族元素，原子序數(shù)為16，故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。Z的非金屬性強(qiáng)于Y，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。同主族元素，X的非金屬性強(qiáng)于Y，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性故D正確；

故選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對(duì)電子共用電子對(duì)；還有1對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對(duì)電子共用電子對(duì)，還有2對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．P4S3結(jié)構(gòu)中上面磷與三個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵；硫的電負(fù)性比磷電負(fù)性大，因此P顯+3價(jià)，其他三個(gè)磷，每個(gè)磷與一個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵，與兩個(gè)磷形成非極性鍵，因此P顯+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析P、S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)P4S3結(jié)構(gòu)分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。11、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價(jià)之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y；B錯(cuò)誤；

C．離子結(jié)構(gòu)示意圖一樣的離子，序數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑大?。篧>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；不能與氨水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個(gè)2p上的電子躍遷到3p上；1個(gè)3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個(gè)電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個(gè)電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號(hào)元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進(jìn)入3d能級(jí)，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價(jià)電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對(duì)應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級(jí)的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B。【解析】(1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B13、略

【分析】【詳解】

(1)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為屬于雜化，故答案為：

(2)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為屬于雜化，故答案為：

(3)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為屬于sp雜化，故答案為：sp；

(4)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為屬于雜化，故答案為：【解析】①.②.③.sp④.14、略

【分析】(1)

根據(jù)表格P4S3的熔點(diǎn)低，C3N4的熔點(diǎn)高，硬度大，知P4S3為分子晶體，C3N4為原子晶體，分子晶體熔化破環(huán)分子間作用力，原子晶體熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4。

(2)

甘油含有多個(gè)羥基，可以通過(guò)形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，而形成氫鍵的過(guò)程中會(huì)放出熱量，故探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度升高?！窘馕觥?1)P4S3為分子晶體，熔化破環(huán)分子間作用力，C3N4為原子晶體，熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4

(2)甘油含有多個(gè)羥基，可以通過(guò)形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，形成氫鍵的過(guò)程中會(huì)放出熱量15、略

【分析】【詳解】

（1）A．原子晶體的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)不導(dǎo)電，已知碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則碳化鋁為原子晶體；B．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則溴化鋁是分子晶體；C．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機(jī)溶劑，說(shuō)明五氟化釩是分子晶體；D．離子晶體熔融時(shí)或水溶液都能導(dǎo)電，已知溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電，則溴化鉀是離子晶體；(2)鹵素單質(zhì)和鹵素互化物結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間?！窘馕觥竣?原子晶體②.分子晶體③.分子晶體④.離子晶體⑤.相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)⑥.介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對(duì)，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對(duì)；可以給出電子對(duì)，所以為堿；

(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同?！窘馕觥竣?酸②.堿③.氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同17、略

【分析】【分析】

①BaCl2屬于離子晶體；只含離子鍵；

②金剛石屬于原子晶體；只含共價(jià)鍵；

③碘片屬于分子晶體；只含共價(jià)鍵，分子間靠范德華力結(jié)合；

④干冰屬于分子晶體；只含共價(jià)鍵，分子間靠范德華力結(jié)合；

⑤二氧化硅屬于原子晶體；只含共價(jià)鍵；

⑥氫氧化鉀屬于離子晶體；含離子鍵；共價(jià)鍵；

⑦鈉屬于金屬晶體；只含金屬鍵；

【詳解】

(1)根據(jù)分析；只含離子鍵的離子晶體的是①；

(2)根據(jù)分析；分子晶體的單質(zhì)是③；

(3)根據(jù)分析，原子晶體的化合物是⑤；【解析】①③⑤四、原理綜合題(共3題，共27分)18、略

【分析】【詳解】

(1)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：O＞N＞C，氮原子的核電荷數(shù)為7，核外電子排布式為1s22s22p3，其外圍電子排布式是2s22p3；

(2)H2O2為共價(jià)化合物，分子中O原子形成1個(gè)O-H鍵、1個(gè)O-O鍵，O-H、O-O鍵都為σ鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，分子中4個(gè)原子不在一條直線上；水為極性分子，H2O2與水互溶，極性分子易溶于極性分子中，另外H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵；所以雙氧水易溶在水中；

(3)OCN-含有3個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為6+4+5+1=16，故其等電子體為CO2（或N2O）等，在與OCN-互為等電子體的微粒中，由氮元素組成的陰離子是N3-?！窘馕觥竣?N＞O＞C②.O＞N＞C③.2s22p3④.σ鍵⑤.sp3⑥.不在⑦.H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵⑧.CO2(或N2O)⑨.N3-19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)基態(tài)Fe的核外電子排布書寫Fe2+的核外電子排布式；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；

(3)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論及第一電離能；電負(fù)性規(guī)律判斷；

(4)根據(jù)ρ=計(jì)算。

【詳解】

(1)基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；1molK4[Fe(CN)6]中含有6mol鐵原子與CN-間的配位鍵和6molC≡N，共計(jì)12molσ鍵，即12NA；

(3)銨根離子中N原子無(wú)孤電子對(duì)，含有4條σ鍵，為sp3雜化；N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；故第一電離能大于O原子；N和O為同周期元素，且原子序數(shù)O大于N，則O的電負(fù)性大于N；

(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離中心原子最近且相等的金屬原子有8個(gè)，則配位數(shù)為8；鈉、鉀均為金屬晶體，且最外層電子數(shù)相等，但鈉原子半徑小于鉀，則Na的金屬鍵鍵能比K強(qiáng)，則Na的熔點(diǎn)更高；已知鐵的原子半徑為rcm，則晶胞的體對(duì)角線為4rcm，晶胞的體積=cm3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Fe，則密度==g·cm-3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6配位鍵離子鍵12NAsp3NO8鈉鈉的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，溶點(diǎn)高20、略

【分析】【分析】

X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層全部排滿電子，且最外層有2個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，即X為Zn，元素Y基態(tài)原子的3p上有4個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，即Y為S，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，即Z為O，據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為Zn，Y為S，Z為O，(1)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，離核越遠(yuǎn)，能量越高，Zn核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N；該電子填充在s能級(jí)上，電子云輪廓圖為球形；(2)按照信息，符合條件是元素是Cr，其價(jià)電子排布式為3d54s1；(3)同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，因此第三周期中第一電離能比S大的是P、Cl、Ar，Ar為0族，不屬于主族元素，符合條件的是P、Cl；(4)YZ3為SO3，中心原子S含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即中心原子S的雜化類型為sp2；立體構(gòu)型為平面三角形；(5)H2Z為H2O，H2Y為H2S，都屬于分子晶體，前者含有分子間氫鍵，后者不含分子間氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S；(6)A.H2O中中心原子O有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，H3O＋中心原子O有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型都是sp3，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，價(jià)層電子對(duì)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，H2O的空間構(gòu)型為V形，H3O＋的空間構(gòu)型為三角錐形，故C說(shuō)法正確；D.根據(jù)C選項(xiàng)分析，H2O中鍵角為105°，H3O＋的鍵角是109°28′，故D說(shuō)法正確；答案為AB；(7)①根據(jù)晶胞圖，Zn的配位數(shù)為4；②X位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，Y位于體心，有4個(gè)，即化學(xué)式為ZnS，晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為（a×10－10）3cm3，根據(jù)密度的定義，=ρ，解得NA=【解析】N球形3d54s1P、Clsp2平面正三角形（或平面三角形）水分子之間形成了氫鍵A、B4五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液進(jìn)行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會(huì)帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會(huì)和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過(guò)觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說(shuō)明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時(shí)間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，說(shuō)明上層清液含有還原劑，則含有+4價(jià)S，綜上，可以推知灰白色沉淀含A