云南城市建設職業(yè)學院《涂料化學與油墨技術》2023-2024學年第一學期期末試卷

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2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列關系式不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)2、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應物的總能量高于生成物的總能量3、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)4、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)5、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷6、在一定條件下，可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)7、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定8、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變9、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小10、已知某化學反應的能量變化如圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應，ΔH=E1-E2B.該反應為放熱反應，ΔH=E2-E1C.該反應過程中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應過程中，化學鍵斷裂吸收的能量小于化學鍵形成放出的能量11、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液12、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定13、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷14、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉化率為40%C.平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)約為33.3%D.初始時加入A和B的物質的量之和一定為1mol15、已知某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.316、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷17、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)18、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)19、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動20、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）進行一個實驗以探究溫度對化學反應速率的影響。選擇一個合適的可觀測的化學反應，如碘化鉀與過氧化氫的反應，在不同溫度條件下進行實驗，控制其他反應條件相同，通過測量一定時間內(nèi)產(chǎn)物的生成量或反應物的消耗量來評估反應速率的變化，并分析溫度對反應速率的作用機制。2、（本題5分）設計實驗探究二氧化硫的化學性質。準備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，通過二氧化硫與水、氫氧化鈉溶液、品紅溶液等的反應，觀察實驗現(xiàn)象，分析二氧化硫的酸性氧化物性質、漂白性等化學性質，并探討其在環(huán)境保護中的相關問題。3、（本題5分）策劃實驗探究不同的乳化條件（如乳化時間、乳化溫度）對微乳液穩(wěn)定性和粒徑分布的影響。制備微乳液，改變?nèi)榛瘲l件，進行穩(wěn)定性測試和粒度分析，研究乳化條件對微乳液性能的調(diào)控規(guī)律。4、（本題5分）開展實驗研究不同的離子強度對蛋白質與配體相互作用的影響。通過光譜學或熱力學方法研究蛋白質與配體在不同離子強度溶液中的結合常數(shù)、結合位點數(shù)等參數(shù)，分析離子強度對相互作用的調(diào)控作用。5、（本題5分）設計實驗探究銅鋅原電池中鹽橋的作用。設置兩組對比實驗，一組有鹽橋，一組無鹽橋，觀察電流的穩(wěn)定性和持續(xù)時間，分析鹽橋在原電池中的功能和重要性。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）已知某有機物的最簡式為CH?O，其相對分子質量為150，確定該有機物的分子式。2、（本題5分）某一弱酸HA的濃度為0.12mol/L，電離度為0.8%，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka。3、（本題5分）在800mL濃度為0.3mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極進行電解，當電解池中通過0.8mol電子時，計算陰極上析出銅的質量。4、（本題5分）用0.01000mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液20.00mL，計算金屬