北京市朝陽區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市朝陽區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．中國航天員在“天宮課堂”演示了如下實(shí)驗(yàn)：將泡騰片(主要成分是碳酸氫鈉和檸檬酸，其中檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示)放入水球中，得到氣泡球。下列說法錯(cuò)誤的是A．檸檬酸分子中含有兩種官能團(tuán)B．常溫下，碳酸氫鈉溶液的pH>7C．固體碳酸氫鈉、檸檬酸放入水中會(huì)發(fā)生電離D．得到氣泡球的反應(yīng)：22．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．HCl共價(jià)鍵電子云輪廓圖：B．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式：3C．SO2的VSEPRD．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：3．下列性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Cl>Br B．微粒半徑：OC．第一電離能：Al>Mg D．酸性：HN4．用放射性同位素53131下列說法錯(cuò)誤的是A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族B．53131C．131ID．標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)5．NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．NaCl屬于離子晶體B．每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)Na+C．每個(gè)Na+周圍有6個(gè)緊鄰的CD．Na+和Cl6．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．灼熱的鐵絲伸入氯氣，劇烈燃燒：Fe+CB．鋁片溶于NaOH溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al+2OC．苯酚鈉溶液中通入CO2，產(chǎn)生渾濁：+H2O+CO2→+NaHCO3D．溴乙烷與NaOH溶液共熱，油層體積減少：C7．形成白酒辛辣口感的物質(zhì)是醛類物質(zhì)，主要由葡萄糖經(jīng)如下轉(zhuǎn)化生成：下列說法錯(cuò)誤的是A．一定條件下，1molZ最多可與2molHB．Y中含有羥基和醛基，屬于糖類物質(zhì)C．可用新制的Cu(D．沸點(diǎn)：X>Y>Z8．下列產(chǎn)生固體的實(shí)驗(yàn)中，與物質(zhì)溶解度無關(guān)的是A．向飽和NaCl溶液中滴加幾滴濃鹽酸，析出沉淀B．向飽和NaCl溶液中依次通入過量NHC．冷卻熔融態(tài)的硫黃，析出晶體D．冷卻苯甲酸的熱飽和溶液，析出晶體9．3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．分子中0原子和N原子均為spB．分子中C?O?H的鍵角大于C?N?H的鍵角C．分子中O?H的極性大于N?H的極性D．分子中含有手性碳原子10．已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說法錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵H?HCl?ClBr?BrH?ClH?Br鍵能/kJ?mo436243194432aA．根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)H2(B．根據(jù)原子半徑可知鍵長：H?Cl<H?Br，進(jìn)而推測a<432C．H2(g)與BD．常溫下Cl2和Br2的狀態(tài)不同，與11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在鐵制品上鍍銅B．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．檢驗(yàn)乙炔具有還原性D．制備NH4Cl固體A．A B．B C．C D．D12．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在點(diǎn)擊化學(xué)方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)如下：某課題組借助該點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)，用單體X(含有?N下列敘述錯(cuò)誤的是A．由X與Y合成P的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B．X的結(jié)構(gòu)簡式為C．Y的官能團(tuán)為碳碳三鍵和酯基D．P可發(fā)生水解反應(yīng)得到X和Y13．精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從陽極泥中回收多種金屬的流程如下。已知：分金液中含[AuCl4]?；分金渣的主要成分為AgCl；下列說法錯(cuò)誤的是A．“分銅”時(shí)加入NaCl的目的是降低銀的浸出率B．得到分金液的反應(yīng)為：2Au+ClC．得到分銀液的反應(yīng)為：AgCl+2ND．“濾液2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用14．將等量的乙酸乙酯分別與等體積的H2SO下列說法錯(cuò)誤的是A．乙酸乙酯在酸性條件下水解反應(yīng)為：CB．0～tC．0～tD．t2二、綜合題15．配合物順鉑[Pt(N（1）Pt(NH3)2Cl2的配體為（2）順鉑的抗癌機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2①基態(tài)Cu原子價(jià)層電子的軌道表示式為，Cu屬于區(qū)元素。②生成物中a、b示的作用力類型分別是。③在Pt(NH3)2Cl（3）順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下。

順鉑反鉑結(jié)構(gòu)25℃時(shí)溶解度/g0.25770.0366①推測Pt(NH3)2Cl②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是。（4）順鉑的發(fā)現(xiàn)與鉑電極的使用有關(guān)。鉑晶胞為正方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如下圖。①鉑晶體的摩爾體積Vm=m3②通常情況下鉑電極為惰性電極，但在NaCl溶液中使用會(huì)產(chǎn)生[PtCl6]資料：i.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫做摩爾體積；ii.1nm=1×1016．沼氣中除CH4外，還含有H2資料：i.(x?1)S+S2??Sxii.BaS、BaS（1）乙醇胺(HOCH2CH2NH（2）采用加熱法可將H2S轉(zhuǎn)化為S2和H2。反應(yīng)為：2H2S(g)?S（3）采用電解法也可將H2S轉(zhuǎn)化為S和H2。先用NaOH①寫出足量NaOH溶液吸收H2S氣體的離子方程式：②用方程式解釋陽極附近溶液變?yōu)辄S色的原因。③實(shí)驗(yàn)測得H2S的轉(zhuǎn)化率大于S的收率，推測電解時(shí)陽極可能生成SO32?、S資料：H2S的轉(zhuǎn)化率=④停止通電，向黃色溶液中通入(填化學(xué)式)氣體，析出S，過濾，濾液可繼續(xù)電解。17．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbS資料：i.25℃時(shí)，Kii.PbC（1）溶浸Pb、PbO、PbO2、PbS①上述流程中能提高含鉛廢料中鉛的浸出率的措施有。②Pb轉(zhuǎn)化為PbCl2的反應(yīng)有：Pb+2HCl=PbCl（2）結(jié)晶①所得PbCl2中含有少量Pb(②向母液中補(bǔ)加一定量鹽酸，可繼續(xù)浸取含鉛廢料。重復(fù)操作的結(jié)果如下：循環(huán)次數(shù)01234鉛回收率/%85.493.595.897.198.2PbCl99.499.399.299.196.1循環(huán)3次后，PbCl2純度急劇降低，此時(shí)向母液中加入（3）脫氯PbO在某濃度NaOH溶液中的溶解度曲線如下圖所示。結(jié)合溶解度曲線，簡述脫氯的操作：。（4）測定廢料中鉛的含量將ag含鉛廢料與足量鹽酸、NaCl溶液充分反應(yīng)，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀釋，再加幾滴二甲酚橙作指示劑，用0.01mol?L?1的乙二胺四乙酸二鈉鹽(用Na2H資料：滴定原理為：H18．導(dǎo)電高分子材料PEDOT的一種合成路線如下：資料：i．ii．R5-OH+R6-Cl→K2CO3（1）A分子中含有的官能團(tuán)有。（2）A→B的化學(xué)方程式是。（3）B→D的反應(yīng)類型是。（4）D→E的反應(yīng)方程式是。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）下列有關(guān)J的說法正確的是(填字母)。a．核磁共振氫譜有2組峰b．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c．不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體d．合成PEDOT的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)（7）推測J→PEDOT的過程中，反應(yīng)物(NH4)2S2O8的作用是。（8）溶劑a為環(huán)己烷，若用水代替環(huán)己烷，則D的產(chǎn)率下降，分析可能的原因：①B在水中的溶解度較小，與Na2S的反應(yīng)不充分；②。19．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀(K2Fe資料：K2FeO（1）裝置A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是(錳元素被還原為（2）研究試劑a對(duì)K2實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象IFeCl3無明顯現(xiàn)象IIFeCl3得到紫色溶液，無紫色固體IIIFe(N得到紫色溶液(顏色比II深)，有紫色固體注：上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、FeCl3和Fe(N①實(shí)驗(yàn)II、III產(chǎn)生K2FeO還原反應(yīng)：Cl氧化反應(yīng)：1Fe②對(duì)實(shí)驗(yàn)I未產(chǎn)生K2步驟1：通入Cl2，電壓表示數(shù)為步驟2：向右側(cè)燒杯中加入(填試劑)，電壓表示數(shù)為V2③反思裝置B的作用：用飽和NaCl溶液除去HCl，目的是。④實(shí)驗(yàn)II中K2FeO（3）向?qū)嶒?yàn)II所得紫色溶液中繼續(xù)通入Cl2，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ隒l2后發(fā)生（4）綜上，制備K2FeO

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．檸檬酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，選項(xiàng)A不符合題意；B．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，碳酸氫鈉水解，溶液呈堿性，pH>7，選項(xiàng)B不符合題意；C．固體碳酸氫鈉為可溶性鹽、檸檬酸為弱酸，放入水中會(huì)發(fā)生電離，選項(xiàng)C不符合題意；D．檸檬酸為弱酸不能拆，不能用H+表示，碳酸氫鈉電離出的陰離子為HCO故答案為：D。

【分析】A.檸檬酸分子中含有羧基和羥基；

B.碳酸氫根水解顯堿性；

C.碳酸氫鈉為鹽，檸檬酸為酸，在水中均能發(fā)生電離。2．【答案】B【解析】【解答】A．氯化氫中氫原子和氯原子形成的是σ鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，電子云輪廓圖為：，A不符合題意；B．基態(tài)Si原子是14號(hào)元素，Si原子的價(jià)層電子排布式：3sC．SO2的孤電子對(duì)數(shù)目為：（6-2×2）D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.HCl中H、Cl原子頭碰頭形成σ鍵；

C.SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，含有1個(gè)孤電子對(duì)；

D.為順-2-丁烯。3．【答案】C【解析】【解答】A．同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性：Cl>Br，A不符合題意；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：O2?C．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg原子3s能級(jí)軌道全滿，更穩(wěn)定，第一電離能高于Al，C符合題意；D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO故答案為：C。

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

B.離子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

C.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。4．【答案】A【解析】【解答】A．I位于元素周期表中第五周期、第ⅦA族，故A符合題意；B．53131C．131I2、標(biāo)記酪氨酸中都含有D．由方程式可知，標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.I是53號(hào)元素，位于第五周期、第ⅦA族；

B.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

C.131I為放射性元素；

D.機(jī)物分子中的原子和原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)為取代反應(yīng)。5．【答案】C【解析】【解答】A．NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，以離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體，A不符合題意；B．每個(gè)晶胞中平均含有12×14+1=4個(gè)Na+和8×C．每個(gè)Na+周圍有6個(gè)緊鄰的Cl?和12個(gè)緊鄰的Na+，C符合題意；D．Na+和Cl?以離子鍵結(jié)合，因此NaCl具有較高的熔點(diǎn)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；

B.根據(jù)均攤法計(jì)算；

D.Na+和Cl?以離子鍵結(jié)合，熔點(diǎn)較高。6．【答案】A【解析】【解答】A．Fe與Cl2加熱反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2=?2FeCl3B．鋁片溶于NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OHC．由于碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，所以苯酚鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生苯酚及NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O+CO2→+NaHCO3，C不符合題意；D．溴乙烷難溶于水，密度比水大，將溴乙烷與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH、NaBr，導(dǎo)致溴乙烷減小，因而油層體積減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2故答案為：A。

【分析】B.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

C.苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

D.溴乙烷與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH、NaBr。7．【答案】B【解析】【解答】A.1molZ中含1mol碳碳雙鍵和1mol醛基，可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；B．糖類是多羥基醛類或多羥基酮類，Y只含一個(gè)羥基和1個(gè)醛基，不屬于糖類，故B符合題意；C．X中不含醛基，Z中有醛基，可用性質(zhì)氫氧化銅懸濁液鑒別，故C不符合題意；D．有機(jī)物中所含羥基數(shù)越多，形成的分子間氫鍵越多，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，由結(jié)構(gòu)可知羥基數(shù)：X>Y>Z，沸點(diǎn)：X>Y>Z，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Z分子中碳碳雙鍵、醛基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

C.甘油與氫氧化銅反應(yīng)使溶液呈絳藍(lán)色，而Z中醛基與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀；

D.形成分子間氫鍵使物質(zhì)沸點(diǎn)升高，形成的分子間氫鍵越多，其沸點(diǎn)越高。8．【答案】C【解析】【解答】A．向飽和NaCl溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氯離子濃度增大，使氯化鈉結(jié)晶析出，減小了氯化鈉的溶解，與物質(zhì)溶解度有關(guān)，A不符合；B．向飽和NaCl溶液中依次通入過量NHC．冷卻熔融態(tài)的硫黃，析出晶體，發(fā)生物理變化，有液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，與物質(zhì)溶解度無關(guān)，C符合；D．苯甲酸的溶解度隨溫度下降而減小，則冷卻苯甲酸的熱飽和溶液可析出苯甲酸晶體，與物質(zhì)溶解度有關(guān)，D不符合；故答案為：C。

【分析】A.加入鹽酸，氯離子濃度增大，析出NaCl晶體；

B.向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；

D.溫度降低，苯甲酸的溶解度減小。9．【答案】B【解析】【解答】A．分子中O原子和N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，故均為spB．電負(fù)性O(shè)＞N＞H，C?O?H中成鍵電子云比C?N?H中偏離程度大，同時(shí)N-C鍵長比O-C鍵長大、N-H鍵長比O-H鍵長大，這樣導(dǎo)致C?N?H中的成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，分子中C?O?H的鍵角小于C?N?H的鍵角，B符合題意；C．電負(fù)性O(shè)＞N＞H，分子中O?H的極性大于N?H的極性，C不符合題意；D．手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。則分子中含有手性碳原子、例如與氨基相連的飽和碳原子為手性碳原子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該分子中O原子和N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4；

C.元素的電負(fù)性差越大，其極性越大；

D.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子。10．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)中有：△H=+436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，選項(xiàng)A不符合題意；B．Cl原子半徑小于Br原子，H—Cl鍵的鍵長比H—Br鍵長短，H—Cl鍵的鍵能比H—Br鍵大，進(jìn)而推測a<432，選項(xiàng)B不符合題意；C．鍵能Cl?Cl>Br?Br，反應(yīng)生成HBr比生成HCl更難，放出的熱量更低，故生成2molHBr(g)D．Cl-Cl鍵能大于Br-Br鍵能，說明Cl2分子比Br2分子穩(wěn)定，破壞的是共價(jià)鍵，而狀態(tài)由分子間作用力決定，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算；

B.結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，鍵長越大，鍵能越??；

C.鍵能：Cl?Cl>Br?Br，反應(yīng)生成HBr比生成HCl更難。11．【答案】A【解析】【解答】A．在鐵制品上鍍銅時(shí)，Cu電極與電源正極連接，作陽極，鐵制品與電源負(fù)極連接作陰極，含有Cu2+的CuSO4溶液作電鍍液，能夠達(dá)到電鍍的目的，A符合題意；B．濃硫酸中硫酸主要以分子存在，而在稀硫酸中硫酸電離產(chǎn)生H+、SOC．電石中主要成分CaC2與水反應(yīng)產(chǎn)生C2H2，及其中含有的雜質(zhì)CaS與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2S，二者都具有還原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能檢驗(yàn)乙炔具有還原性，C不符合題意；D．NH4Cl溶液蒸發(fā)水分，隨著加熱使溶液溫度升高，鹽水解產(chǎn)生NH3·H2O、HCl，HCl揮發(fā)逸出，NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3、H2O，因此不能采用該方法制備NH4Cl固體，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍層Cu作陽極、鐵制品作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液；

B.利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同；

C.雜質(zhì)氣體H2S、生成的乙炔都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.氯化銨固體受熱分解生成氨氣和HCl。12．【答案】D【解析】【解答】A．?N3基團(tuán)和碳碳三鍵能發(fā)生信息反應(yīng)，1個(gè)X含有2個(gè)B．X含有?N3基團(tuán)、X的結(jié)構(gòu)簡式為C．據(jù)分析，Y為，Y的官能團(tuán)為碳碳三鍵和酯基，C不符合題意；D．P含酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)、酯基可轉(zhuǎn)換為羧基和羥基，故水解產(chǎn)物不能得到X和Y，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)和聚合物P的結(jié)構(gòu)可知，單體X為，單體Y為。13．【答案】D【解析】【解答】A．“分銅”時(shí)加入NaCl，使氯離子濃度增大，利用同離子效應(yīng)，使氯化銀幾乎不溶解，降低銀的浸出率，A不符合題意；B．利用ClO3?的氧化性，同時(shí)大量氯離子存在，可以使金形成配合離子[AuCC．氯化銀可以溶解在氨水中，形成[Ag(NH3D．由已知N2H4?H故答案為：D。

【分析】陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉分銅，“分銅”時(shí)，銅在酸性溶液中被過氧化氫氧化生成硫酸銅和水，加入足量的NaCl可使溶解出的Ag+形成AgCl進(jìn)入分銅渣，加入鹽酸和氯酸鈉分金，分金液的主要成分為[AuCl4]-，“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-，分金液加入Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Au；分金渣加入氨水使銀轉(zhuǎn)化為銀氨溶液進(jìn)入分銀液，過濾得到分銀液和分銀渣，分銀液加入N2H4?H2O，N2H4?H2O在反應(yīng)中被氧化為N2，Ag被還原得到Ag。14．【答案】C【解析】【解答】A．乙酸乙酯在稀硫酸作催化劑條件發(fā)生水解生成乙酸和乙醇，故A不符合題意；B．由圖可知，在0～tC．硫酸條件下一段時(shí)間后酯層減少速度加快，并不是水解速率提高導(dǎo)致，而是因?yàn)殡S溶劑中乙醇的增大，導(dǎo)致乙酸乙酯溶解量增加，因此0～tD．t2故答案為：C。

【分析】A.乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇；

B.在0～t1時(shí)間內(nèi)，酯層減少的體積：堿性>酸性>中性；

D.15．【答案】（1）（2）；ds；配位鍵、氫鍵；<（3）若Pt的雜化軌道類型為sp3，則（4）a3×NA×10?27【解析】【解答】（1）NH3是共價(jià)化合物，電子式為：（2）①Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子價(jià)層電子的軌道表示式為，Cu屬于ds區(qū)元素；②a表示N和Pt之間的配位鍵，b表示H和O之間的氫鍵；③NH3具有較強(qiáng)的電子捕獲能力，可以與鉑形成更緊密的配體鍵，從而增強(qiáng)與鉑之間的結(jié)合能力更強(qiáng)，則配體與鉑(II)的結(jié)合能力：Cl?<（3）①若Pt的雜化軌道類型為sp3，則Pt(NH3)2②順鉑是極性分子，反鉑是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，順鉑在水中的溶解度大于反鉑。（4）①鉑晶胞中Pt的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，n(Pt)=4NAmol，晶胞的體積為a3×10-27m②在Cl?作用下，Pt在陽極失電子生成[PtCl6]

【分析】（1）NH3中N原子和每個(gè)H原子共用一對(duì)電子，且N原子還有一個(gè)孤電子對(duì)；

（2）①基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布式為3d104s1；Cu屬于ds區(qū)元素；

②生成物中a為分子內(nèi)共價(jià)鍵，N原子提供孤電子對(duì)、Pt提供空軌道；b為分子間之間的作用力；

③配原子和中心原子之間存在配位鍵，增強(qiáng)原子之間的結(jié)合力；

（3）①若Pt的雜化軌道類型為sp3，則Pt(NH3)2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；

②根據(jù)相似相溶原理分析；

（4）①根據(jù)均攤法和V16．【答案】（1）氨基（2）a（3）H2S+2OH?=S2?+2【解析】【解答】（1）H2S的水溶液是弱酸，具有酸性，氨基具有堿性，二者能發(fā)生反應(yīng)，故乙醇胺(HOCH2C（2）一定溫度下，將amolH2S置于vL密閉容器中加熱分解，起始(mol)轉(zhuǎn)化(mol)平衡(mol)2H（3）①足量NaOH溶液吸收H2S氣體得到硫化鈉和水，離子方程式：②硫離子在陽極放電生成硫單質(zhì)、淡黃色的硫單質(zhì)不溶于水，據(jù)信息，硫能與硫離子反應(yīng)生成可溶性Sx2?(黃色溶液)，故陽極附近溶液變?yōu)辄S色，電極方程式為S2?③H2S的轉(zhuǎn)化率大于S的收率，結(jié)合定義可推測電解時(shí)陽極可能生成SO32?、SO4④已知Sx2?與酸反應(yīng)生成S、H2

【分析】（1）乙醇胺含有氨基，有堿性，H2S呈酸性；

（2）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

（3）①NaOH溶液吸收H2S氣體變?yōu)镹a2S；

②陽極S2-發(fā)生氧化反應(yīng)生成黃色的單質(zhì)S；

③電解時(shí)陽極可能生成SO32?、SO42?；17．【答案】（1）粉碎、加熱、加入NaCl增大c(Cl?（2）[PbCl4]2?+（3）向PbCl2中加入一定量NaOH溶液，加熱至固體完全溶解后，冷卻結(jié)晶，過濾得到（4）0【解析】【解答】（1）①溶浸Pb、PbO、PbO2、PbSO4均轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2?②Pb和鹽酸直接反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為PbCl2，也可以和PbO2一起反應(yīng)生成PbCl2；反應(yīng)有：（2）①溶浸Pb、PbO、PbO2、PbSO4均轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2?，由于[PbC②向母液中補(bǔ)加一定量鹽酸，可繼續(xù)浸取含鉛廢料。循環(huán)3次后，PbCl2純度急劇降低，可向母液中加入CaCl2(或BaCl（3）PbO在某濃度NaOH溶液中的溶解度隨溫度升高而增大，脫氯的操作為向PbCl2中加入一定量NaOH溶液，加熱至固體完全溶解后，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體；故答案為向PbCl2中加入一定量（4）取10mL溶液加水稀釋，再加幾滴二甲酚橙作指示劑，用0.01mol?L?1的乙二胺四乙酸二鈉鹽(用Na2H2Y表示)進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2H2

【分析】含鉛廢料粉碎后，加入鹽酸、氯化鈉溶浸，浸出液趁熱過濾得到PbCl2粗品，降溫結(jié)晶得到PbCl2，加入過量氫氧鈉溶液脫氯得到PbO。18．【答案】（1）羧基、碳氯鍵（2）ClCH2COOH+C2H5OH??濃H2SO4ClCH2COOC2（3）取代（4）+→C2H5ONa+2C2H（5）（6）ab（7）作氧化劑(或脫氫)（8）Na2S水溶液堿性較強(qiáng)導(dǎo)致B(或D)發(fā)生水解【解析】【解答】（1）有機(jī)物A分子結(jié)構(gòu)簡式是ClCH2COOH，其中含有的官能團(tuán)是羧基、碳氯鍵；（2）A是ClCH2COOH，A與C2H5OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生ClCH2COOC2H5和H2O，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ClCH2COOH+C2H5OH??濃H2SO4