2025版高考化學全程一輪復習第19講硫及其氧化物課件

第19講硫及其氧化物1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2．掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應用。3．了解硫的氧化物對大氣的污染與防治?？键c一考點二考點三考點一1.自然界中的硫2．物理性質(zhì)俗稱硫黃，淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2?！編熣f·助學】

硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2的原因硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。3．化學性質(zhì)(1)氧化性：(0→－2價)

(2)還原性(0→＋4價)(3)歧化反應與NaOH溶液反應化學方程式______________________________________________。【師說·助學】

汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是

SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3:___________________________________________________________。2．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物：___________________________________________________________。3．等質(zhì)量的

S6和

S8分子分別與足量的

KOH

反應，消耗

KOH的物質(zhì)的量相同：___________________________________________________________。錯誤。硫與氧氣反應的產(chǎn)物只有

SO2。錯誤。硫與銅粉反應生成＋1價金屬硫化物Cu2S。正確。1．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是(

)A．硫的熔、沸點較低B．硫晶體屬于分子晶體C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒D．黑色固體是Cu2S答案：D解析：加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔、沸點較低，A正確；硫的熔、沸點較低，因此硫晶體屬于分子晶體，B正確；將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學反應，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能得出黑色固體是Cu2S，因為CuS也是黑色的，D錯誤。

答案：A解析：A項，該反應中S的化合價由0價變?yōu)椋?價，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項，該反應中S的化合價由0價、＋6價變?yōu)椋?價，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯誤；C項，該反應中S的化合價由－2價變?yōu)?價，所以S只體現(xiàn)還原性，錯誤；D項，該反應中S的化合價由0價變?yōu)椋?價、＋4價，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤?？键c二1.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學性質(zhì)①酸性氧化物的通性：SO2＋NaOH===NaHSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2ONaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2②弱氧化性(S：＋4→0價)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③強還原性(S：＋4→＋6價)：

④漂白性：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)：在標準狀況下為無色、針狀晶體?！編熣f·助學】

“標準狀況下，認為SO3為氣體”是常見的錯誤。(2)化學性質(zhì)——三氧化硫是酸性氧化物?！疽族e診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性：___________________________________________________________。2．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其褪色原理相同：___________________________________________________________。3．SO2中少量的HCl可通過飽和NaHSO3溶液除去：___________________________________________________________。4．標準狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為NA：___________________________________________________________。錯誤。

應體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)。錯誤。SO2遇水生成H2SO3，H2SO3與有機色質(zhì)發(fā)生化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使紅墨水褪色；漂白粉、Na2O2通過強氧化性使紅墨水褪色；活性炭通過吸附作用使紅墨水褪色。正確。

錯誤。標準狀況下SO3為固體。

答案：B

典例2已知有機色質(zhì)的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生化合反應生成無色物質(zhì)。為了探究SO2和Cl2的漂白原理，某同學做了如下4組實驗：①將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；②將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；③加熱②中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象。④將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅不褪色，后者先變紅后褪色。請根據(jù)上述實驗事實，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。(1)相同之處：___________________________________________________。(2)不同之處：___________________________________________________________。SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的均是與水反應后的產(chǎn)物。H2SO3只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應。HClO能與很多有機色質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成物較穩(wěn)定?！編熣f·延伸】

三類漂白劑的比較類型舉例特點備注氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型SO2可逆、不持久有選擇性吸附型活性炭物理變化吸附色素【對點演練】考向一二氧化硫的化學性質(zhì)1．將SO2分別通入下列四種溶液中回答下列問題：(1)試管a中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液________，證明SO2具有________性；(2)試管b中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液________，證明SO2具有________性；(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________；(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。褪色還原褪色漂白BaSO4BaSO3歸納總結(jié)因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納考向二二氧化硫的檢驗2．如圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是________________。(2)C中加入的試劑是_____________，作用是_______________________。(3)D中加入的試劑是__________，作用是________________。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。品紅溶液檢驗SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡澄清石灰水檢驗CO2酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色歸納總結(jié)檢驗CO2、SO2同時存在的思維建模流程設計檢驗SO2―→除去SO2―→檢驗SO2是否除盡―→檢驗CO2選用試劑品紅溶液KMnO4(H＋)溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現(xiàn)象褪色變淺不褪色變渾濁考點三1.硫氧化物來源：含硫燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等。2．硫氧化物危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于________)。3．硫氧化物治理：燃煤除硫，改進燃燒技術(shù)。4．形成硫酸型酸雨的途徑5.6【教考銜接】典例1[全國卷Ⅰ節(jié)選]利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如圖所示(1)pH＝4.1時，Ⅰ中為________________溶液(寫化學式)。(2)工藝中加入Na2CO3固體并再次充入SO2的目的是________________________。NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液解析：酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3。(2)工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3過飽和溶液。典例2[2023·浙江6月，18]工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。已知：請回答：(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應方程式__________________________________。

(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說法正確的是________。A．燃煤中的有機硫主要呈正價B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無機酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是____________________________________________________________。BCD硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵解析：①硫的電負性大于碳、氫等，故燃煤中的有機硫主要呈負價，A錯誤；根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團中有—OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；化合物A含有

基團，類似酯基—COO—結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機酸酯，C正確；工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；故選BCD；②一定壓強下，化合物A分子只有1個—OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個—OH形成氫鍵，故導致A的沸點低于硫酸；(3)設計實驗驗證化合物A中含有S元素：___________________________________________________________；寫出實驗過程中涉及的反應方程式____________________________________________________________。取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素

＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl解析：由分析可知，A為

，A堿性水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗設計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素；涉及反應為：

＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

(3)鈉堿脫硫法：用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2反應原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。【對點演練】1.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示：下列敘述不正確的是(

)A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程目的是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SD．圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4答案：C解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該過程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程目的是除去