氧化還原反應(yīng)++第1課時(shí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)（1）Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

（2）CaCO3

=CaO+CO2↑

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）CuO+H2Cu+H2O（5）CuO+CO===Cu+CO2

分別指出下列反應(yīng)屬于4種基本反應(yīng)類型中的哪一類？

知識(shí)回顧

高溫

從得氧與失氧角度失去氧，被還原得到氧，被氧化憶一憶：CuO+H2Cu+H2O一、初識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念

凡是有得失氧的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。CuO+CO===Cu+CO2

高溫

?

CuO+H2Cu+H2O+200+1得氧，化合價(jià)升高，被氧化失氧，化合價(jià)降低，被還原

CuO+CO===Cu+CO2+200+1得氧，化合價(jià)升高，被氧化失氧，化合價(jià)降低，被還原

高溫

【尋找規(guī)律】CuSO4+FeCu+FeSO4

+2高溫00+2化合價(jià)升高，被氧化從化合價(jià)的升與降角度

議一議：化合價(jià)降低，被還原

凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)二、細(xì)究氧化還原反應(yīng)特征特征：化合價(jià)的升降-----判斷標(biāo)準(zhǔn)【學(xué)以致用】

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．CaCO3==CaO+CO2↑B．Na2O+H2O==2NaOHC．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(濃)===4NO2↑+O2↑+2H2OD

高溫

2Na＋Cl2==2NaCl化合價(jià)的升降是什么原因引起的？點(diǎn)燃【探究】失e－×2，化合價(jià)升高，被氧化得e－×2，化合價(jià)降低，被還原NaCl

的形成過(guò)程N(yùn)a

失去e-失去e-得到e-Na+Cl-Na+

2Na＋Cl2

＝2NaCl

００+1

-1Cl

三、詳探氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)Cl-

00+1-1閱讀課本P36、37內(nèi)容：H2＋Cl2

＝2HCl電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或者電子對(duì)的偏移)點(diǎn)燃

化合價(jià)升降的本質(zhì)原因:【結(jié)論】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鐵與硫酸銅Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)該反應(yīng)發(fā)生時(shí)有電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)定義

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

1、用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況0+2+20化合價(jià)升高,失去2e-，被氧化化合價(jià)降低,得到2e-,被還原2025/1/6

Fe+CuSO4=

FeSO4

+Cu【練習(xí)】

2、下列說(shuō)法中正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C．反應(yīng)物在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)降低，被氧化D．反應(yīng)物在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化BD四、感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值汽車尾氣的處理

汽車尾氣是大氣污染的重要污染源之一。汽車尾氣中有毒的CO，在發(fā)動(dòng)機(jī)高溫高壓的環(huán)境中，空氣中的N2也會(huì)與O2反應(yīng)產(chǎn)生有害的氮氧化物（如NOx），有催化劑是消除汽車尾氣中

NOx(如NO)，它利用汽車尾氣中CO，在不加任何其他物質(zhì)的情況下，將污染物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。該催化劑對(duì)NOx的轉(zhuǎn)化率最高可達(dá)74.4％而且穩(wěn)定性好，壽命長(zhǎng)。四、感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值

2NO+2CO

=

N2+2CO2催化劑【小資料】1、如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？

【課堂小結(jié)】2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？3、表示方式：雙線橋法

特征：有元素化合價(jià)的升降本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移1、課本P38第4、5、6題2、根據(jù)所學(xué)知識(shí)，試找出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？【課后作業(yè)】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化Ｂ.失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低Ｃ.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應(yīng)Ｄ.一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）Ｄ【課后練習(xí)】一、氧化還原反應(yīng)

Na8+1112+1788

2Cl―

Cl

+17872Na++1182失去一個(gè)電子（－e—）Na+1Na0失去一個(gè)電子（－e—）2Na+Cl2=2NaCl結(jié)論：從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)中是有電子的得失的。一、氧化還原反應(yīng)H2+Cl22HClHH+ClCl-●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+1+17+17共用電子對(duì)偏離原子共用電子對(duì)偏向原子H+Cl-●●●●●●●●化合價(jià)升高化合價(jià)降低HClH+Cl-結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中有電子的偏移。1、化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移導(dǎo)致化合價(jià)發(fā)生改變，失去（偏離）電子化合價(jià)升高；得到電子（偏向）化合價(jià)降低2、化合價(jià)變化的數(shù)值與電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等3、原子得到的電子數(shù)與原子失去電子數(shù)相等還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物++=化合價(jià)升高失電子氧化反應(yīng)化合價(jià)降低得電子還原反應(yīng)概念梳理（重要）

反應(yīng)類型▲氧化還原反應(yīng)的特征：▲氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：小結(jié)化合價(jià)升高化合價(jià)降低失去電子（偏離）得到電子（偏向）化合價(jià)發(fā)生了變化電子發(fā)生轉(zhuǎn)移化合價(jià)的變化電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑還原劑：升、失、氧

（損失羊）氧化劑：降、得、還（搶得飯）(1)雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被還原失2e-,被氧化步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)②連雙線③注得失化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法“橋”上要標(biāo)明化合價(jià)的變化、電子的轉(zhuǎn)移情況及數(shù)目以及變價(jià)過(guò)程中的反應(yīng)類型。氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)?；蟽r(jià)變化價(jià)數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)三、注意事項(xiàng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1化合價(jià)升高，失5e－，被氧化化合價(jià)降低，得5×e－，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合價(jià)升高，失3×2e-，被氧化化合價(jià)降低，得2×3e-，被還原（2）單線橋法注意：1、箭頭必須由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無(wú)需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例ne-)CuO+H2==Cu+H2OP36+200+12e-+3－1+202e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用單線橋分析氧化還原反應(yīng)

用雙線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2五、氧化劑還原劑1、常見的氧化劑還原劑氧化劑:含有得到電子的元素的反應(yīng)物還原劑:含有失去電子的元素的反應(yīng)物氧化劑生成還原產(chǎn)物,還原劑生成氧化產(chǎn)物判斷下面的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3H2S+2HNO3==3S↓+2NO↑+4H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物常見氧化劑：常見還原劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：O2，Cl2含高價(jià)元素的化合物，如：濃H2SO4HNO3、KMnO4

、FeCl3等活潑金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金屬如：H2、C;含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如：H2S、CO等。還原劑:損失羊羊氧化劑:搶得飯飯還原劑具有還原性氧化劑具有氧化性氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性

強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性

反應(yīng)物生成物氧化性：氧化劑>

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>

還原產(chǎn)物2、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)3、氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性如：濃H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低價(jià)態(tài)：只具有還原性如：KI

H2S

ZnHCl中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：FeCl2S

Cl2

CO氧化還原反應(yīng)常見的兩個(gè)規(guī)律歸中反應(yīng)

2H2S+SO2=3S+2H2O－2＋40Fe+2FeCl3==3FeCl26HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H