高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+專題十+化學(xué)能與熱能+課件

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)剖析與強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)能與熱能能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱的判斷(1)化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因①從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析圖示

結(jié)論反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＞E(生成物)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＜E(生成物)②從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)吸收和放出的能量差別是化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱的判斷化學(xué)反應(yīng)的過程

規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱PS：①注意過程(包括物理過程、化學(xué)過程)與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。②化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行。③焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無關(guān)。④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過程并不一定是化學(xué)變化過程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時(shí)伴隨著能量的變化。化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱的判斷強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系a．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小b．在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即：ΔH＝E1－E2。強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練熱化學(xué)方程式的書寫方法要求(1)遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，一般不寫反應(yīng)條件，不標(biāo)氣體和沉淀符號(hào)。(2)標(biāo)注ΔH的正負(fù)?；瘜W(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。(3)計(jì)算ΔH的數(shù)值和單位。根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的數(shù)值。ΔH單位是kJ·mol－1。(4)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。(5)標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒有特殊說明是指25℃、101kPa，該條件可以不標(biāo)注，但其他條件必須標(biāo)注。熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和要求(6)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(7)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍。如：H2(g)＋(1/2)O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(8)逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號(hào)相反。熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和要求PS：①熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。②熱化學(xué)方程式中不再用“↑”、“↓”來標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物。③熱化學(xué)方程式中一般用“===”、可逆反應(yīng)中用“”，即便是有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“”。④由于同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以焓不同，故化學(xué)式相同的不同單質(zhì)與相同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?chǔ)也不相同。對(duì)于化學(xué)式相同的同素異形體，還必須在化學(xué)式后面注明其名稱。如C(s，金剛石)、C(s，石墨)或C(金剛石，s)、C(石墨，s)。熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和要求強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量能量的變化放熱或吸熱放熱放熱ΔH的大小放熱時(shí)，ΔH＜0；吸熱時(shí)，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反應(yīng)條件一定壓強(qiáng)下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液態(tài)水表示方法ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝+akJ·mol－1燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1PS：①用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)②描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)③用文字描述中和熱和燃燒熱時(shí)，不帶“－”號(hào)，但用ΔH表示時(shí)必須帶“－”符號(hào)

如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3KJ/mol反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系反應(yīng)熱的大小比較(1)與“符號(hào)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較：對(duì)于放熱反應(yīng)來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“—”僅表示放熱的意思，但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號(hào)”，即：放熱越多，ΔH反而越小(2)與“化學(xué)計(jì)量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較如：H2(g)＋(1/2)O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－akJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－bkJ·mol－1，a<b，ΔH1>ΔH2。反應(yīng)熱的大小比較(3)與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)反應(yīng)熱的大小比較A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0，A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0，因?yàn)镃(g)===C(l)

ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，所以ΔH2<ΔH1②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)反應(yīng)熱的大小比較S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0

ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2(4)與“同素異形體”相關(guān)的反應(yīng)熱比較反應(yīng)熱的大小比較C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2因?yàn)镃(石墨，s)===C(金剛石，s)

ΔH>0所以ΔH1>ΔH2強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練根據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印?、“減”等計(jì)算反應(yīng)熱。（1）分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的差異，明確①目標(biāo)反應(yīng)物和生成物；②需要約掉的物質(zhì)。（2）將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，同時(shí)約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì)，熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的換算。（3）將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱也進(jìn)行疊加。以上步驟可以概括為找目標(biāo)，看來源，變方向，調(diào)系數(shù)，相疊加，得答案。利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算

強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練反應(yīng)機(jī)理題的解題思路(1)通覽全圖，找準(zhǔn)一“劑”三“物”。①催化劑：催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個(gè)物種一定在機(jī)理圖中的主線上。②反應(yīng)物：通過一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物。③生成物