硫循環(huán)和氮循環(huán) 高一上學期化學滬科版（2020）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高中化學滬科版必修第一冊3.3硫循環(huán)和氮循環(huán)一、單選題1．下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是選項甲乙丙ABCDNaOHNaClA．A B．B C．C D．D2．依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確的是A．X是N2O5B．可用排空氣法收集NO氣體C．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D．從原理上看，NH3可與NO2反應實現(xiàn)NH3→N2的轉(zhuǎn)化3．“價-類二維圖”是學習元素及其化合物的重要模型和工具。下圖是部分含氮、硫元素的“價-類二維圖”。下列說法不正確的是A．坐標軸右側(cè)區(qū)域代表的是硫及其化合物B．c、d和i、j均屬于酸性氧化物C．g→h→i→j→k的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)D．k的濃溶液可與c發(fā)生反應4．微生物在電子供體的作用下可將Sb(+5)(存在形式為)還原為更易被去除的Sb(+3)，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某大學建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應器，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．在圖中H2S參與的反應都是氧化還原反應B．歧化過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1C．反應的溫度越高，越有利于反應的進行D．自養(yǎng)還原過程的離子方程式為5．地球被空氣包圍，空氣中含量最高的元素是A．O B．H C．N D．C6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．17g中所含電子數(shù)目為10NAB．0.1mol異丁烷中共價鍵數(shù)目為1.3NAC．1molNH3通入水中，生成NH3·H2O分子數(shù)為NAD．足量銅與含2mol的濃硫酸加熱反應，生成SO2的分子數(shù)為NA7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．氯氣與水反應：B．硫代硫酸鈉溶液與硫酸反應：S2O+2H+=S+SO2+H2OC．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NHD．過量鐵粉加入稀硝酸中：8．部分含N化合物和含Cl化合物的物質(zhì)分類與相應化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷錯誤的是A．B和A都可與a反應產(chǎn)生白煙B．常溫下等物質(zhì)的量的B和d分別與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．向亞鐵鹽e的溶液中滴加A溶液，無明顯現(xiàn)象D．加熱D和e都可能生成O29．下列有關(guān)說法錯誤的是A．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥B．“胃潰瘍”較重患者不能用“小蘇打片”治療胃酸過多病癥C．亞硝酸鈉外形與食鹽相似且有咸味，可代替食鹽用于烹飪D．含氮、磷的廢水進入江、河會導致水體中藻類植物旺長，從而發(fā)生“水華”10．科研人員提出NOx和SO2在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其主要過程示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然氣)的燃燒，是產(chǎn)生霧霾的原因之一B．霧和霾的分散質(zhì)不同C．該過程涉及的反應均為氧化還原反應D．大氣中的氨氣與過度施用銨態(tài)氮肥有關(guān)11．防治好酸雨問題已成為全球環(huán)境工作者研究的重點課題，我國的酸雨主要是由于使用含硫燃料向大氣中排放造成的。下列說法正確的是A．為治理好酸雨，應嚴禁使用煤和石油B．大量植樹造林，可以緩解酸雨問題C．顯酸性的雨水就是酸雨D．將酸雨收集裸置于空氣中測其減小因為：12．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．生活中使用的金屬大多數(shù)為合金，合金一般比其成分金屬的熔點高，硬度大B．維生素C常用作抗氧化劑，說明其具有還原性，其和補鐵劑同服有利于吸收C．酸雨是pH值小于5.6的雨水，燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成D．瓷坩堝及石英坩堝不能與HF接觸，也不能對純堿、燒堿進行熔融13．下列實驗操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中含有B硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中含有D向某溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中含有Cl-A．A B．B C．C D．D14．部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是A．i在一定條件下不能與a、b、c發(fā)生反應B．e的濃溶液可用于干燥c、gC．g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體D．實驗室中產(chǎn)生的h可用NaOH溶液吸收15．如圖為硫元素或氮元素的價類二維圖，W為同一種可溶性正鹽。下列描述正確的是A．W為B．若x為NaOH溶液，得到A和經(jīng)催化氧化易生成BC．若x為NaOH溶液，C與D按體積比1∶1通入足量的x中不能被完全吸收D．若x為稀硫酸，少量C與溶液反應：二、填空題16．利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的“價—類”二維圖：(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有(填化學式)。(2)將X的溶液與Y混合反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成Y，該反應的化學方程式為。(4)是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是(填字母)。a．b．c．d．(5)已知能被氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應時，X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為。17．為在冬奧會期間營造良好環(huán)境，京津冀地區(qū)開展秋冬季大氣污染綜合治理攻堅行動，取得顯著成效。已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大氣污染物?；卮鹣铝袉栴}：(1)以上污染物會造成的環(huán)境問題有(寫一種即可)。(2)如圖包含氣體發(fā)生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)，實驗室以Cu與濃HNO3反應制備并收集NO2，應選擇的裝置是(填字母)。(3)SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達90%以上。催化反應機理如圖所示，寫出該反應發(fā)生的化學方程式：。(4)目前，NaClO溶液廣泛地應用于脫硫脫硝。某課外小組同學設計了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖)。設計該裝置的優(yōu)點是，脫硝(NO)反應的離子方程式為。(5)某興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分數(shù)約10%，其余為空氣)，實驗裝置如圖所示：①裝置A中用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2反應的離子方程式：。②反應后，若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為。18．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)硫的氧化物的來源、危害及治理來源的燃燒及的冶煉等危害危害人體健康，形成(pH小于)治理燃煤、改進燃燒技術(shù)、廢氣中的回收處理等(2)下列①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘⑦水晶項鏈⑧硅太陽能電池⑨光導纖維⑩計算機芯片(a)使用了硅單質(zhì)的是(填序號，下同)(b)使用了二氧化硅的是。19．硝酸型酸雨及治理(1)形成原理：。(2)治理：工業(yè)尾氣中的NOx一般用燒堿吸收，汽車尾氣一般進行催化轉(zhuǎn)化。①堿液吸收：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O②催化轉(zhuǎn)化：2NO2＋4CON2＋4CO2三、計算題20．如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。某同學用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度(假設是在標準狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)。(1)若用HCl氣體，則c(HCl)=。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)=。(3)若用n(NO2)：n(O2)=2：1的混合氣體，則c(HNO3)=。21．某硫酸廠用FeS2的質(zhì)量分數(shù)為60%的黃鐵礦4000t生產(chǎn)硫酸，若在沸騰爐內(nèi)(反應：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2，反應未配平)損失5%的硫，SO2制SO3時的轉(zhuǎn)化率為90%，則能生產(chǎn)98%的濃硫酸多少噸？22．將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案ABBDCBBCCC題號1112131415答案DADAA1．A【詳解】A．CO2與水反應可生成H2CO3，H2CO3與碳酸鈣反應生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受熱分解成CaCO3、水和CO2，A正確；B．SO2與水反應生成H2SO3，不是H2SO4，B錯誤；C．氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．NaCl自然條件下很難轉(zhuǎn)變成氧化鈉，工業(yè)上通過電解NaCl得到NaOH后，再經(jīng)過煅燒轉(zhuǎn)化為氧化鈉，D錯誤；本題選A。2．B【詳解】A．由圖可知，X中N元素化合價為+5價，且為氧化物，故X為N2O5，A正確；B．NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，遇空氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，故用排水法收集NO，B錯誤；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，C正確；D．NH3可與NO2反應生成氮氣，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正確；故選B。3．B【分析】根據(jù)元素的價類圖可知：左邊為N元素的“價-類二維圖”。右邊為硫元素的“價-類二維圖”。結(jié)合元素的化合價可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸鹽；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，然后根據(jù)問題進行分析解答?！驹斀狻緼．硫元素的最低價是-2價，氮元素的最低價是-3價。根據(jù)圖示可知坐標軸右側(cè)區(qū)域代表的是硫及其化合物，A正確；B．根據(jù)上述分析可知：c、d分別表示SO2、SO3；i、j分別表示NO、NO2或N2O4。SO2、SO3屬于酸性氧化物，NO、NO2或N2O4不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，則g→h→i→j→k表示NH3→N2→NO→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：k是HNO3，c是SO2。濃硝酸具有強氧化性，SO2有較強的還原性，兩者混合后可以發(fā)生氧化還原反應，D正確；故合理選項是B。4．D【詳解】A．Sb3+的沉淀去除過程中，Sb元素和H2S中S元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，離子方程式為4S+4H2O=3H2S++2H+，氧化產(chǎn)物()與還原產(chǎn)物(H2S)的物質(zhì)的量之比為1:3，B錯誤；C．反應過程中有微生物作催化作用，溫度過高微生物將失去生理活性，故反應的溫度不是越高越好，C錯誤；D．根據(jù)流程圖可知，結(jié)合氧化還原反應配平可得，自養(yǎng)還原過程的離子方程式為，D正確；故答案為：D。5．C【詳解】空氣中氮氣的含量最多，含量最高的元素是N，答案選C。6．B【詳解】A．17gOH-和均為1mol，1mol中含有的電子數(shù)為9NA，A錯誤；B．1個異丁烷分子中含有10個C-H鍵，3個C-C鍵，故0.1mol異丁烷中含有共價鍵的數(shù)目為1.3NA，B正確；C．NH3通入水中，形成的溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、，17gNH3通入水中形成的溶液中，NH3·H2O分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．足量的Cu與含硫酸2mol的濃硫酸充分反應，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，當濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸以后就不與銅反應了，所以參與反應的硫酸小于2mol，生成的SO2小于1mol，D錯誤；故選B。7．B【詳解】A．次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆，A錯誤；B．硫代硫酸鈉溶液與硫酸反應發(fā)生硫元素的歧化生成硫單質(zhì)和二氧化硫，B正確；C．氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH，C錯誤；D．過量鐵粉加入稀硝酸中生成亞鐵離子：，D錯誤；故選B。8．C【分析】由圖可知，A為HCl，B為Cl2，C為HClO及其鹽，D為HClO3及其鹽，E為HClO4及其鹽，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3及其鹽【詳解】A．A為HCl，B為Cl2，兩者都可與NH3反應產(chǎn)生白煙，A正確；B．B為Cl2，與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：，若1molCl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子1mol；d為NO2，與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：，若1molNO2完全反應，轉(zhuǎn)移電子1mol，則等物質(zhì)的量的B和d分別與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，B正確；C．A溶液為鹽酸溶液，向亞鐵鹽e的溶液中滴加A溶液，在酸性條件下，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，C錯誤；D．D為HClO3及其鹽，KClO3受熱分解可生成O2，e為HNO3及其鹽，濃硝酸受熱分解可生成O2，D正確；故答案選C。9．C【詳解】A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，故A正確；B．“胃潰瘍”較重患者不可服用“小蘇打片”，因為與酸反應即，產(chǎn)生的會加重“胃潰瘍”，故B正確；C．亞硝酸鈉有毒，不能代替食鹽用于烹飪，故C錯誤；D．“水華”是水體富營養(yǎng)化的一種特征，生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)巾含有大量氮、磷的廢污水進入水體，是引起藻類大量繁殖的主要因素，故D正確；答案選C。10．C【詳解】A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然氣)的燃燒，是產(chǎn)生霧霾的主要原因，汽車尾氣的排放也是造成霧霾的原因之一，故A正確；B．霧的分散質(zhì)是氣體，霾的分散質(zhì)是固體，二者不同，故B正確；C．該過程中SO3、N2O5與水反應的過程等是非氧化還原反應，故C錯誤；D．過度施用銨態(tài)氮肥，銨鹽受熱易分解揮發(fā)出氨氣進入大氣，故D正確；故答案為：C。11．D【詳解】A．煤和石油是當今社會的主要能源，不能禁止使用，A錯誤；B．大量植樹造林，數(shù)目通過光合作用吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，不會緩解酸雨，B錯誤；C．pH小于5.6的雨水是酸雨，C錯誤；D．將酸雨收集裸置于空氣中測其減小，這是因為，弱酸變?yōu)閺娝?，酸性增強，pH減小，D正確；答案選D。12．A【詳解】A．合金一般比其成分金屬的熔點低，硬度大，A錯誤；B．維生素C具有還原性，常用作抗氧化劑，補鐵劑中鐵通常為+2價，可防止補鐵劑被氧化，與補鐵劑同服有利于吸收，B正確；C．酸雨是pH值小于5.6的雨水，燃煤中加入CaO可以吸收SO2，減少酸雨的形成，C正確；D．瓷坩堝及石英坩堝中含SiO2，能與HF和強堿反應，不能與HF接觸，也不能對純堿、燒堿進行熔融，D正確；故選A。13．D【詳解】A．碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應生成二氧化碳，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含，A錯誤；B．硫酸銅溶液中加入過量的溶液，不是產(chǎn)生白色沉淀，是生成藍色沉淀，B錯誤；C．由實驗操作和現(xiàn)象可知，白色沉淀可能為，溶液中不一定含有，C錯誤；D．加入過量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為，則該溶液中含有，D正確；故選D。14．A【分析】a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3；【詳解】A．HNO3有強氧化性可氧化H2S、S、SO2，A錯誤；B．濃硫酸可干燥SO2、NO，B正確；C．NO與CO在汽車催化劑的作用下可反應生成氮氣和二氧化碳，C正確；D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，D正確；故選A。15．A【詳解】A．同一種可溶性正鹽反應可生成或，故W為，A正確；B．若X為NaOH溶液，則生成A為，經(jīng)催化氧化可生成NO，不易生成，B錯誤；C．NO和按體積比1∶1通入NaOH溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為，故可以被完全吸收，C錯誤；D．HClO有強氧化性，可將氧化成，D錯誤；答案選A。16．(1)、、(2)1∶2(3)(4)b(5)+3【解析】(1)當含硫化合物中硫元素處于中間價態(tài)，該化合物既有氧化性又有還原性，圖中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素處于+4價，硫元素處于中間價態(tài)，這些化合物既有氧化性又有還原性，故答案為：SO2、H2SO3、Na2SO3；(2)由圖可知，X為H2S，Y為SO2，兩者混合，可生成淡黃色固體，反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，則氧化劑為SO2，還原劑為H2S，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；(3)Z的濃溶液為濃硫酸，銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，則該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；(4)Na2S2O3中硫元素化合價為+2價，根據(jù)氧化還原反應原理，在反應過程中既要有元素化合價的升高，也要有元素化合價的降低，據(jù)此分析解題：a．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2價升高到+2價，硫單質(zhì)中硫元素由0價上升到+2價，只有化合價的升高，a不合題意；b．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4價下降到+2價，硫單質(zhì)中硫元素由0價上升到+2價，符合氧化還原反應原理，b符合題意；c．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4價下降到+2價，Na2SO4中硫元素由+6價下降到+2價，只有化合價的降低，c不合題意；d．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4價下降到+2價，Na2SO4中硫元素由+6價下降到+2價，只有化合價的降低，d不合題意；故答案為：b；(5)已知能被氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應時，設X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等可知，24×10-3L×0.05mol/L×(+6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(+6-a)，解得a=+3，故答案為：+3。17．(1)光化學煙霧、酸雨(2)AD(3)4NO+4NH3+O24N2+6H2O(4)增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫脫硝速率3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+(5)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+品紅溶液【詳解】（1）氮氧化物造成光化學煙霧，氮氧化物、二氧化硫均能造成酸雨，故答案為：光化學煙霧、酸雨；（2）實驗室以Cu與濃HNO3反應制備并收集NO2，根據(jù)反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應不需要加熱，確定發(fā)生裝置為A，根據(jù)NO2能與水反應且密度大于空氣，應用向上排空氣法收集NO2氣體，則收集裝置是D，故答案為：AD；（3）根據(jù)反應原理可知，NO、NH3、O2為反應物，生成N2和H2O，配平化學方程式為4NO+4NH3+O24N2+6H2O，故答案為：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；（4）噴淋吸收塔裝置的優(yōu)點：增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫脫硝速率，由圖可知，NaClO與NO反應生成硝酸根離子和氯離子，配平反應的離子方程式為3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+，故答案為：增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫脫硝速率；3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+；（5）①Fe3+有氧化性，SO2有還原性，裝置A中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液吸收SO2反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；②SO2可以使品紅溶液褪色，反應后，若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為品紅溶液，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；品紅溶液。18．(1)石油和煤含硫礦石酸雨5.6脫硫二氧化硫(2)⑧⑩④⑤⑥⑦⑨【詳解】（1）硫元素存在于石油和煤中，所以燃燒時產(chǎn)生二氧化硫，含硫礦石進行冶煉時需要與氧氣反應，因此也會生成二氧化硫；正常雨水中溶有二氧化碳，所以pH約為5.6，而當空氣中二氧化硫含量高時，會導致雨水的pH降低，從而形成酸雨，將燃煤脫硫、改進燃燒技術(shù)、將廢氣中二氧化硫回收處理等會減少空氣污染；（2）(a)陶瓷餐具、磚瓦、水泥、混凝土、玻璃的主要成分為硅酸鹽，水晶、瑪瑙、石英、光導纖維的主要成分為二氧化硅，硅太陽能電池、計算機芯片的原料為硅單質(zhì)，使用硅單質(zhì)的是⑧⑩；(b)水晶、瑪瑙、石英、光導纖維的主要成分為二氧化硅，玻璃中也有二氧化硅，因此使用了二氧化硅的是④⑤⑥⑦⑨；19．2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【詳解】硝酸型酸雨的形成原理是：一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮再與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為：2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。20．(1)mol?L-1(2)mol?L-1(3)mol?L-1【分析】題目沒有給出計算濃度所需的具體數(shù)據(jù)，只能利用氣體摩爾體積相關(guān)知識計算，容器中充滿氣體時，容器容積即氣體體積，按標準狀況下，利用換算出氣體的物質(zhì)的量，實驗完成后，根據(jù)氣體的溶解性或發(fā)生反應的化學方程式來確定溶質(zhì)物質(zhì)的量和容器內(nèi)溶液的體積，代入計算所得溶液的濃度。【詳解】（1）標準狀況下，假設容器容積為VL，充滿HCl氣體時，HCl氣體體積為VL，物質(zhì)的量為，HCl極易溶于水，實驗后容器內(nèi)充滿液體，所得溶液體積也為VL，其濃度為：。（2）標準狀況下，假設容器容積為VL，充滿NO2氣體時，NO2氣體體積為VL，物質(zhì)的量為，實驗時NO2溶于水后與水反應：，所得溶液溶質(zhì)是，物質(zhì)的量是，容器內(nèi)溶液體積為，其濃度為：。（3）標準狀況下，假設容器容積為VL，按n(NO2)：n(O2)=2：1充滿NO2、O2混合氣體，NO2、O2體積分別為、，其物質(zhì)的量為、，實驗時NO2、