第一章++化學反應的熱效應++同步練習 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章化學反應的熱效應同步練習上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列物質熱值最大的是A．CO：283.4kJ/mol B．H2：143kJ/gC．C：33kJ/g D．CH4：890kJ/mol2．已知：①；②；③；④；下列說法正確的是A．反應②放出197kJ的熱量，轉移4mol電子B．由反應①可知1mol水分解吸收的熱量為285.8kJC．反應③表示燃燒熱的熱化學方程式D．3．下列表述的方程式或離子方程式正確的是A．向NaHS溶液中滴加溶液：B．表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：

C．向酸性溶液中滴加雙氧水：D．溶液與過量NaOH溶液混合：4．熱化學方程式中，物質的化學計量數代表的意義是A．體積 B．物質的量 C．濃度 D．個數5．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是選項熱化學方程式結論A

kJ·mol的燃燒熱kJ·molB

kJ·mol含0.5mol的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJC

kJ·mol

kJ·molDC(金剛石，3)(石墨，s)

金剛石比石墨穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D6．下列操作對中和熱測定實驗沒有影響的是A．所加堿溶液有部分灑在外面B．量熱計內兩容器之間不填隔熱材料C．酸、堿溶液混合后，用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動D．酸、堿溶液混合后，過一段時間再測定溫度7．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，下列關于上述反應焓變的判斷錯誤的是A．ΔH1＞0 B．ΔH2＞0 C．ΔH3＜0 D．ΔH1=ΔH2+ΔH38．已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1。下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ·mol-1B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1000.3kJ·mol-1C．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ·mol-1D．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ·mol-19．關于化學反應與能量的說法正確的是A．氧化還原反應都會放出熱量B．化學反應的，不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，還與反應途徑有關C．伴隨能量變化的物質變化不一定是化學變化D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關10．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)其能量曲線如下圖所示，下列有關說法錯誤的是A．反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應B．決定該總反應速率的是反應①C．CO是該總反應的催化劑D．該總反應用于工業(yè)生產，能促進碳中和11．下列事實與對應的方程式不符合的是A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入草酸溶液中的反應離子方程式：2MnO+5C2O+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OB．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH>-57.3kJ·mol-1C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1780.6kJ·mol-1D．自然界中正常的雨水呈酸性的原因：H2O+CO2?H2CO3，H2CO3?H++HCO12．下列說法或表示方法正確的是A．物質發(fā)生化學反應時不一定伴隨著能量變化B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ?mol﹣1可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不相同D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含1molH2SO4與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量大于114.6kJ13．已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時生成液態(tài)水和1mol二氧化碳氣體,并放出熱量bkJ,則下列關于乙炔氣體燃燒熱的熱化學方程式正確的是()A．B．C．D．14．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應分別生成1mol相關有機物的能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．CH4與Cl2的取代反應是放熱反應B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJC．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，說明CH4與Cl2的四步取代反應難易程度相當D．已知Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol-1，C—Cl的鍵能為327kJ·mol-1，則CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)的△H<015．反應的能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是A．B．C．該反應的活化能為D．形成1molN―H鍵可釋放391kJ的能量二、填空題16．低碳經濟已成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向?；卮鹣铝袉栴}：(1)用CO2催化加氫可以制取乙烯：△H，該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則△H=kJ?mol-1((用含a、b的式子表示)。(2)工業(yè)上用和反應合成二甲醚。已知：kJ?mol-1kJ?mol-1則△H3=kJ?mol-1，17．化學反應的能量變化與物質內部能量的關系①從物質內部能量分析化學反應過程：化學反應的過程可看作“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能、電能或光能等形式釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉化為物質內部的能量(化學能)被“儲存”起來的過程。②化學反應的能量變化與物質內部能量的關系圖Ⅰ中反應物的總能量生成物的總能量，反應能量；圖Ⅱ中反應物的總能量生成物的總能量，反應能量。18．化學反應的ΔH等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差?；瘜W鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/(kJ·mol-1)460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH=kJ·mol-1。19．某小組同學利用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和反應反應熱的測定，得到如下數據。已知：假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1?；卮鹣铝袉栴}：實驗序號起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.624.6420.320.423.4(1)實驗過程中除了如圖所示裝置外，還需要其他的儀器名稱是，向鹽酸溶液中倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。所用NaOH溶液要稍過量的原因是。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次倒入

C．一次迅速倒入(2)反應前后溫度平均變化量為℃。依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=kJ·mol-1(結果保留一位小數)。在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH(填“偏高”或“偏低”)(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的關系為。(4)測定中和反應反應熱時，不能選用濃硫酸，原因是。20．下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應過程中的能量變化圖。(1)由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量(填“＞”、“＜”或者“=”)2molHCl(g)的能量。(2)該反應是(填“吸”或者“放”)熱反應，從化學鍵的角度進行解釋。(3)已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，關于工業(yè)合成氨的反應，請根據鍵能的數據判斷下列問題：若有1molNH3生成，可(填“吸收”或“放出”)熱量kJ；該反應的能量變化可用圖表示。(填“甲“或“乙”)21．50mL10.55mol/L鹽酸與50mL0.50mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是。(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數值(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)①已知：則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數據，則?H=kJ/mol化學鍵H-HN-HN≡N鍵能kJ/mol436391945(6)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量的熱化學方程式為：。22．通常把斷裂1mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(用△H表示，放熱反應的△H<0，吸熱反應的△H>0)，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能。

已知：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol-1)合成氨反應的能量變化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)生成1molNH3要(填“吸收”或“放出”)熱量(用含a、b、c的代數式表示)kJ。(2)NH3分解生成N2和1molH2要(填“吸收”或“放出”)熱量(用含a、b、c的代數式表示)kJ。(3)事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是。23．膠狀液氫(主要含有H2和CH4)有望用于未來的運載火箭。實驗測得298K和101kPa時，氫氣和甲烷燃燒熱分別為△H氫氣=-286kJ/mol，△H甲烷=-891kJ/mol(1)寫出CH4的電子式。(2)下列熱化學方程式書寫正確的是_______(單選)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+286kJmolB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-572kJ/molC．2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1)△H=-1782kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-891kJ/mol(3)下列有關焓與焓變的說法，正確的是_____。(雙選)A．系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化，焓也隨之改變B．當焓變小于0時，化學反應為吸熱反應C．如果反應是在恒溫恒容、只做體積功條件下進行的反應熱與焓變相等D．如果反應是在恒溫恒壓、只做體積功條件下進行的反應熱與焓變相等24．室溫下，將2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出C6H6燃燒熱的熱化學方程式。25．室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進行中和反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為。(2)(填“能”或“不能”)用相同形狀的細銅棒代替儀器a進行相應的實驗操作，原因是。(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板，則所測得的中和熱(?H)將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)保持其他條件不變，實驗中改用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所測的中和熱(填“相等”或“不相等”)，原因是。(5)若三次操作測得終止溫度與起始溫度差(T2-T1)分別為①3.1℃；②5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。則所得的中和反應的中和熱?H=(已知該溫度下水的比熱容：，保留三位有效數字)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BDDBCCADCC題號1112131415答案ADBBC1．B【分析】熱值是指單位質量(或體積)的燃料完全燃燒后所放出的熱量?！驹斀狻緼．CO的熱值為；B．H2的熱值為；C．C的熱值為；D．CH4的熱值為；綜上所述，熱值最大的是H2，故選B。2．D【詳解】A．1molC參與反應②，放出熱量394kJ，轉移電子4mol，故放出197kJ熱量時，轉移2mol電子，故A錯誤；B．由熱化學方程式①可知，1mol氣態(tài)水分解需要吸收285.8kJ的熱量，而不是液態(tài)水，故B錯誤；C．表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數必須為1，且生成物應為穩(wěn)定的氧化物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應是液態(tài)，而不是氣態(tài)，故C錯誤；D．因②×2+①-③=④，根據蓋斯定律得：ΔH4=2ΔH2+ΔH1-ΔH3，故D正確；故選D。3．D【詳解】A．硫氫根離子不能拆成硫離子，故A錯誤；B．燃燒熱是生成穩(wěn)定氧化物，所以乙醇燃燒熱應該是生成液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，故B錯誤；C．該反應中錳原子得到10個電子，而過氧化氫做還原劑，失去2個電子，電子不守恒，故C錯誤；D．溶液與過量NaOH溶液混合，生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式為，故D正確；故選D。4．B【詳解】熱化學方程式中，物質的化學計量數代表的意義是物質的量，可為分數，故選：B。5．C【詳解】A．燃燒熱指的是1mol可燃物參加反應，生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，故A錯誤；B．中和熱是強酸強堿反應，生成1mol的水，醋酸為弱酸，故B錯誤；C．碳燃燒生成穩(wěn)定的CO2比CO放出的熱量多，又因為放熱為負數，所以c＜d，故C正確；D．根據金剛石變成石墨為放熱反應可知金剛石比石墨能量高，所以石墨穩(wěn)定，故D錯誤；故選擇C選項。6．C【詳解】A．所加堿溶液有部分灑在外面，導致測定的中和熱數值偏小，A錯誤；B．量熱計內兩容器之間不填隔熱材料，導致熱量損失，測定的中和熱數值偏小，B錯誤；C．酸、堿溶液混合后，用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動，有利于充分反應，對中和熱測定實驗沒有影響，C正確；D．酸、堿溶液混合后，過一段時間再測定溫度，導致熱量損失，測定的中和熱數值偏小，D錯誤；故選C。7．A【詳解】A．C(s)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)的反應為放熱反應，則ΔH1＜0，A錯誤；B．CO2(g)與C(s)化合成CO(g)的反應為吸熱反應，則ΔH2＞0，B正確；C．CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2(g)的反應為放熱反應，則ΔH3＜0，C正確；D．將三個反應編號：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，根據蓋斯定律，①=②+③，則ΔH1=ΔH2+ΔH3，D正確；答案選A。8．D【詳解】依據蓋斯定律：②×2-①

得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=2ΔH2–ΔH1=-1135.7kJ·mol-1，答案選D。9．C【詳解】A．氧化還原反應不一定會放出熱量，如C+CO22CO需要吸收熱量，A錯誤；B．根據蓋斯定律可知，化學反應的，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，B錯誤；C．伴隨能量變化的物質變化不一定是化學變化，如電能發(fā)熱、物質的三態(tài)之間的變化都有能量變化，但均屬于物理變化，C正確；D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關，如燃燒1molH2放出的熱量比燃燒2mol的H2的熱量更少，D錯誤；故答案為：C。10．C【詳解】A．由圖可知反應物能量低于生成物的總能量，所以反應①為吸熱反應；反應物能量高于生成物的總能量，所以反應②為放熱反應，故A正確；B．根據上述分析可知：反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，所以反應①比反應②慢，所以決定該總反應速率的是反應①，故B正確；C．根據反應①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)和②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)可知，①+②得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，所以CO是中間產物，故C錯誤；D．二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，該總反應用于工業(yè)生產，有利于減少溫室效應，促進碳中和，故D正確；故答案：C。11．A【詳解】A．草酸為弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故將酸性高錳酸鉀溶液滴入草酸溶液中的反應離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，A錯誤；B．由于CH3COOH為弱酸，并未完全電離，且電離過程為吸熱過程，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱放出的熱量更少，故CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH>-57.3kJ·mol-1，B正確；C．燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1780.6kJ·mol-1，C正確；D．自然界中正常的雨水呈酸性時因為溶解有CO2的緣故，故其原因可表示為：H2O+CO2?H2CO3，H2CO3?H++HCO，D正確；故答案為：A。12．D【詳解】A．化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，所以物質發(fā)生化學反應時一定伴隨著能量變化，故A錯誤；B．由C(石墨)=C(金剛石)△H=+l.9kJ/mol可知，C(金剛石)具有的內能較大，物質具有的內能越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．反應的焓變與反應條件無關，則，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D．鋇離子和硫酸根結合成硫酸鋇時放熱，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(1)△H=﹣57.3kJ/mol，1molH2SO4與含1molBa(OH)2的稀溶液混合生成2molH2O(1)，則放出的熱量大于114.6kJ，故D正確；故選：D。13．B【分析】燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，以此來解答。【詳解】A.由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，乙炔燃燒熱可燃物的系數要求必須是1mol，故A錯誤；B.由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，，故B正確；C.由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，故C錯誤；D.由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為，故D錯誤；故選：B。14．B【詳解】A．由題干信息可知，CH4與Cl2的取代反應不管生成CH3Cl、CH2Cl2還是CHCl3或者CCl4均為＜0，則CH4與Cl2的取代反應是放熱反應，A正確；B．由題干信息可知，1molCH4和1molCl2的能量之和比1molCH3Cl和1molHCl的能量之和多99kJ，B錯誤；C．由題干圖中信息可知，即△H4≈△H3≈△H2≈△H1，說明CH4與Cl2的四步取代反應難易程度相當，C正確；D．已知CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)過程中斷裂了1molC-H鍵，形成了1mol的H-Cl鍵，已知Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol-1，C—Cl的鍵能為327kJ·mol-1，且有：CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)=-99kJ/mol，即4E(C-H)+E(Cl-Cl)-3E(C-H)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，即E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，則E(C-H)+243kJ/mol-327kJ/mol-E(H-Cl)=-99kJ/mol，則E(C-H)-E(H-Cl)=-15kJ/mol，即CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)的△H=-15kJ/mol<0，D正確；故答案為：B。15．C【詳解】A．由圖可知斷裂1mol和3mol中的化學鍵需要吸收2254kJ的能量，形成2mol時放出2346kJ的能量，則=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=(2254-2346)=，該反應熱化學方程式為：，故A正確；B．正逆反應的反應熱互為相反數，則，故B正確；C．是反應物斷鍵吸收的能量，不是活化能，故C錯誤；D．氣態(tài)氮原子與氣態(tài)氫原子形成2mol時放出2346kJ的能量，此過程中形成6molN-H鍵，則形成1molN―H鍵可釋放391kJ的能量，故D正確；故選：C。16．(1)﹣(b-a)(2)-130.8【詳解】（1）由該反應的能量圖可以看出，該反應為放熱反應，放出的熱量為(b-a)kJ/mol，則該反應的△H=﹣(b-a)kJ/mol，故答案為：﹣(b-a)；（2）由蓋斯定律可知，，則，故答案為：-130.8。17．大于放出小于吸收【詳解】由圖可知，圖Ⅰ中反應物的總能量高于生成物的總能量，反應過程中釋放出能量；圖Ⅱ中反應物的總能量低于生成物的總能量，反應過程中會吸收能量。18．＋236【分析】由鍵能計算反應焓變，ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，1mol硅單質中，Si-Si鍵一共有2mol，據此計算；【詳解】ΔH=4E(Si—Cl)＋2E(H—H)-2E(Si—Si)-4E(H—Cl)=(4×360＋2×436-2×176-4×431)kJ·mol-1=＋236kJ·mol-1。19．(1)量筒C為了確保鹽酸被完全中和(2)3.1﹣51.8偏高(3)(4)濃硫酸溶于水會放出熱量，影響實驗結果【詳解】（1）除了如圖所示裝置外，還需要其他的儀器名稱是量筒；倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C；所用NaOH溶液要稍過量的原因是為了確保鹽酸被完全中和；（2）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：24.6℃，反應前后溫度差為：4.05℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.35℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.05℃；第三次誤差較大，應舍去，平均溫差為3.1℃；50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH進行中和反應生成水的物質的量為0.025mol，溶液的質量為：100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為3.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以實驗測得的中和熱ΔH==﹣51.8kJ·mol-1；如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度則會有一定的熱量損失，ΔH為負值，測得的ΔH偏高；（3）中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和稀鹽酸恰好完全反應放熱；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和稀鹽酸恰好完全反應放熱小于中和熱，反應焓變是負值，所以；（4）測定中和反應反應熱時，不能選用濃硫酸，原因是濃硫酸溶于水會放出熱量，影響實驗結果。20．(1)＞(2)放斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量(3)放出46甲【分析】(1)由題中圖示可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高，2molHCl(g)的能量低，即1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量＞2molHCl(g)的能量；答案為＞。(2)由題中圖示可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，因為斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量；答案為放；斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量。(3)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，焓變△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol，即生成2molNH3放出92kJ熱量，則生成1molNH3放出46kJ熱量；由于是放熱反應，則反應物具有的能量大于生成物具有的能量，該反應的能量變化可用圖甲表示；答案為放出；46；甲。21．環(huán)形玻璃攪拌棒偏小偏小偏小-93【詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會偏??；(3)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，求得的中和熱數值將會偏?。?4)操作時分幾次注入反應液，導致熱量散失，求得