氯及其化合物++限時訓(xùn)練 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考答案第=page22頁總=sectionpages22頁第=page11頁共=sectionpages11頁氯及其化合物限時訓(xùn)練姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.下列關(guān)于試劑的保存方法不正確的是（）A.漂白粉密封放在陰涼處保存B.金屬Na保存在煤油或石蠟油中C.氯水保存在無色的試劑瓶中D.液氯保存在綠色的鋼瓶中2.下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是()①氯元素在自然界中既能以化合態(tài)形式存在，也能以游離態(tài)形式存在②氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體③氯氣可用向下排空氣法收集④用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，聞氯氣的氣味⑤氯氣易液化，可儲存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用A.①②⑤B.②③④C.①②D.②⑤3.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A.金屬鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色的固體B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口上方有白霧C.金屬鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，產(chǎn)生淡黃色的固體D.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色4.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是()①CO2②HCl③水蒸氣④H2A.①②③B.②③④C.②③D.①④5.用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置沾有NaOH溶液的棉花。下列說法不正確的是()A.試管口放置浸有NaOH溶液的棉花，主要是防止氯氣逸出污染空氣B.①中淀粉KI試紙變藍(lán)，③中的溶液變?yōu)樽攸S色，均可說明氯氣有氧化性C.②中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氯氣與水反應(yīng)有Cl-生成D.④中紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明氯氣具有漂白性6.如圖所示為氯的單質(zhì)及其化合物的價類二維圖，其中X、Y、Z、W均為含氯化合物。下列說法不正確的是()A.Z的溶液中通入CO2，有Y生成B.C.液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以液氯具有漂白性D.X和Z混合可以生成Cl7.海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氮堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到和NaOH，與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑。鹵水中含有、、等，利用氯氣可提取鹵水中的溴、碘等元素，從鹵水中也可提取鎂。下列反應(yīng)的離子方程表示正確的是（）A.電解飽和食鹽水：B.與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑：C.向鹵水中通入制?。篋.向鹵水加入石灰乳制：8.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌的說法不合理的是()A.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用時失效，可能的原因是：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2OC.NaClO2在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)：n(還原劑)＝1∶4D.等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2強(qiáng)9.(2023·江蘇省無錫、江陰四校聯(lián)考高一上學(xué)期11月期中)“84”消毒液和潔廁靈是大多數(shù)家庭必備的生活用品?！?4”消毒液的有效成分為次氯酸鈉(NaClO，Cl為＋1價)，是一種高效消毒劑。潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會對人體產(chǎn)生嚴(yán)重的危害，發(fā)生的反應(yīng)如下：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)物鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性B.用雙線橋法分析上述反應(yīng)如圖所示：C.“84”消毒液中的NaClO在常溫下比HClO穩(wěn)定D.若Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2能發(fā)生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)210.在25℃時，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如圖所示。下列對現(xiàn)象分析不正確的是()A.新制氯水呈黃綠色，是因為溶解了Cl2B.新制氯水呈黃綠色，證明Cl2與H2O能反應(yīng)C.取出新制氯水，光照一段時間，溶液c(H＋)增大，漂白性減弱，原因是Cl2＋H2O===HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑D.取出新制氯水，加入飽和NaCl溶液，Cl2的溶解度減小，說明可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl11.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中，H＋、NH、Ag＋可以大量共存B.向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClD.常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液12.如圖所示，紅紙①~④的大小相同，其中紅紙①是干燥的，紅紙②~④分別用相同體積的如表所示試劑潤濕。向Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴濃鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，立即用玻璃片蓋住培養(yǎng)皿，紅紙的變化如表所示。已知酸性：H2CO3>HClO，且HClO與NaHCO3不反應(yīng)。下列對于該實驗的分析錯誤的是()A.對比①②的現(xiàn)象，說明Cl2沒有漂白性B.對比②③的現(xiàn)象，說明能使紅紙褪色的微粒是HClOC.對比②④的現(xiàn)象，說明能使紅紙褪色的微粒一定不是H+D.對比①②的現(xiàn)象，說明②上發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+H2O===HCl+HClO二、填空題（共2小題）13.從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如圖是氯及其化合物的“價—類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學(xué)式：______________、____________。(2)已知高氯酸(HClO4)是強(qiáng)酸，寫出高氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________。(3)氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合上圖說明理由：___________________________________。(4)實驗室中可用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。②該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出________(填字母)。A．酸性B．氧化性C．還原性(5)世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)進(jìn)行自來水消毒，將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)，可制得ClO2和一種常見物質(zhì)。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。14.如圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成含結(jié)晶水的化合物。回答下列問題：(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：

。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)裝置E的作用是

。(4)這套實驗裝置的缺陷是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)增加一個裝有NaOH溶液的燒杯吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(5)利用制取的無水氯化鐵固體配制少量FeCl3飽和溶液并制備Fe(OH)①溶解制取的無水氯化鐵固體時，發(fā)現(xiàn)溶液偏淺綠色，取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀顏色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；溶解所得溶液中含有Fe2+的原因可能是

②向沸水中滴加少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至

(填實驗現(xiàn)象)時停止，得到Fe(OH)參考答案1.【答案】C【解析】漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和空氣中水分、CO2反應(yīng)生成HClO，次氯酸見光受熱易分解，故在陰涼干燥處保存，Ａ正確；鈉的密度大于煤油，煤油能隔絕空氣，防止鈉與氧氣反應(yīng)，Ｂ正確；氯水的成分Cl2、HClO、HCl，其中HClO見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶中，C錯誤；液氯為Cl2單質(zhì)，儲存在干燥的鋼瓶中，D正確；答案選C。2.【答案】D3.【答案】B【解析】金屬鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成的過氧化鈉為淡黃色固體，A錯誤；氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，B正確；金屬鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成的氯化鈉為白色固體，C錯誤；鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水，氯化鐵溶液呈棕黃色，D錯誤。4.【答案】A【解析】貯存很久的漂白粉中可能存在碳酸鈣，則貯存很久的漂白粉與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，且生成的Cl2中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中可能含有的雜質(zhì)氣體為CO2、HCl、水蒸氣，若在光照條件下進(jìn)行，生成的HClO見光分解，會生成氧氣。5.【答案】D【解析】裝置①中發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，制備Cl2，Cl2可以與KI反應(yīng)生成I2和KCl，濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，②中發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，生成白色沉淀，③中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，溶液變?yōu)樽攸S色，由于HCl為酸性，④中紫色石蕊溶液變紅，由于HClO具有強(qiáng)氧化性，可以漂白，石蕊會褪色。Cl2有毒，不能直接排放到空氣中，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；①中淀粉KI試紙變藍(lán)，③中的溶液變?yōu)樽攸S色，Cl2均由0價降為-1價，說明Cl2有氧化性，B正確；②中發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，生成白色沉淀，說明Cl2和水反應(yīng)有Cl-生成，C正確；④中紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明HClO具有漂白性，D錯誤。6.【答案】C【解析】Z為NaClO，向NaClO溶液中通入CO2會生成HClO，A正確；氯水在光照條件下，其中的HClO會發(fā)生分解生成氧氣和鹽酸，酸性增強(qiáng)，漂白性減弱，B正確；液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，是因氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C錯誤；X為HCl、Z為NaClO，HCl與NaClO反應(yīng)：2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O，7.【答案】C【解析】電解飽和食鹽水，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A錯誤；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B錯誤；向鹵水中通Cl2制取Br2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C正確；向鹵水加入石灰乳制Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，D錯誤。8.【答案】A9.【答案】B【解析】A．反應(yīng)中氯化氫中－1價氯的化合價部分升高、部分不變，氯化氫既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，A不符合題意；B．反應(yīng)中HCl中Cl的化合價升高1，NaClO中Cl的化合價降低1，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，B符合題意；C．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，次氯酸鈉穩(wěn)定性強(qiáng)于次氯酸，C不符合題意；D．依據(jù)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，則NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I－，故一定能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，D不符合題意；故選B。10.【答案】B【解析】新制氯水呈黃綠色，證明有Cl2分子，不能證明Cl2與H2O能反應(yīng)，B項錯誤。11.【答案】D【解析】Cl－、Ag＋結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；向該溶液中通入CO2，因為酸性：H2CO3>HClO，所以CO2、H2O與NaClO發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成HClO，B錯誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，C錯誤；常溫下，氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaClO和NaCl，D正確。12.【答案】B【解析】紅紙①不褪色、紅紙②褪色，對比①②的現(xiàn)象說明氯氣無漂白性、氯水具有漂白性，紅紙②上發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+H2O===HCl+HClO，A、D項正確；氯氣基本不溶于飽和食鹽水(含Cl-)，紅紙③不褪色，對比②③的現(xiàn)象說明Cl-沒有漂白性，但不能說明使紅紙褪色的微粒是HClO，B項錯誤；酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，紅紙④上發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O===HCl+HClO、HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，紅紙②上發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O===HCl+HClO，故紅紙上H+的濃度：②>④，褪色速度：④>②，則對比②④的現(xiàn)象說明能使紅紙褪色的微粒一定不是H+，13.【答案】(1)Cl2O7HClO(2)H＋＋OH－===H2O(3)Cl2中Cl元素的化合價為0價，介于－1價與＋7價之間，處于中間價態(tài)(4)①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②AC(5)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl【解析】(1)Y、Z均含氯元素，Y中Cl元素的化合價為＋7價，且為氧化物，則Y為Cl2O7；Z中Cl元素的化合價為＋1價，且為酸，則Z為HClO。(2)HClO4為強(qiáng)酸，則高氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O。(3)Cl2中Cl元素的化合價為0價，介于－1價與＋7價之間，處于中間價態(tài)，所以Cl2既有氧化性又有還原性。(4)①二氧化錳與濃