四川省綿陽市中考化學試卷（A）（教師版）

2014年四川省綿陽市中考化學試卷（A）（教師版）一、選擇題（每小題3分，每小題只有一個選項最符合題目要求）1．（3分）化學與生產、生活密不可分，化學物質的應用非常廣泛，下列物質的應用是由化學性質決定的是（）A．石墨用于制鉛筆芯 B．金屬銅作導線 C．氦氣用作焊接金屬保護氣 D．金剛石作鉆探機的鉆頭【微點】化學性質與物理性質的差別及應用．【思路】物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質．化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質．而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，因此，判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表現物質的性質時是否有新物質產生．【解析】解：A、石墨用于制鉛筆芯是利用石墨軟、易留下痕跡的特點，沒有新物質生成，由物理性質決定，故A錯誤；B、金屬銅作導線是利用銅的導電性，利用了銅的物理性質，故B錯誤；C、氦氣用作焊接金屬保護氣，利用氦氣化學性質穩(wěn)定，由化學性質決定，故C正確；D、金剛石作鉆探機的鉆頭利用金剛石硬度大，利用了物理性質，故D錯誤。故選：C?！军c撥】物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難2．（3分）寧強同學為了鍛煉自己的意志，決定中考結束后參加一個野外生存訓練活動，他為此準備了下列用品，其中不含有機合成材料的是（）A．有機玻璃水杯 B．尼龍布制作的帳篷 C．腈綸布制作的雨傘 D．純棉T恤【微點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．【思路】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．【解析】解：A、有機玻璃水杯是用有機玻璃制成的，有機玻璃是化學合成的一種塑料，外觀頗似玻璃，屬于合成材料，故A錯誤；B、尼龍布制作的帳篷是用尼龍制成的，尼龍屬于合成材料，故B錯誤；C、腈綸布制作的雨傘是用腈綸制成的，尼龍屬于合成材料，故C錯誤；D、純棉T恤是用棉制成的，屬于天然材料，故D正確。故選：D。【點撥】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在．3．（3分）下列敘述正確的是（）A．自然界中所有元素的原子都由質子和中子構成 B．混合物一定由兩種或兩種以上的元素組成 C．一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 D．氣體升溫時體積膨脹，其原因是加熱過程中每個氣體分子的體積都增大了【微點】純凈物和混合物的概念；原子的定義與構成；分子的定義與分子的特性．【思路】A、根據氫原子核內沒有中子解答；B、根據混合物的定義解答；C、根據分子是由原子構成的解答；D、氣體升溫時體積膨脹是物理變化，分子的間隔大了解答．【解析】解：A、氫原子核內沒有中子，故錯；B、混合物不一定由兩種或兩種以上的元素組成，如氧氣和臭氧的混合物，故錯；C、分子是由原子構成的，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，故對；D、氣體升溫時體積膨脹是物理變化，分子的間隔大了，每個氣體分子的體積不變，故錯。故選：C。【點撥】本題主要考查物質的性質和用途等方面的知識，解答時應該特別注意物質的性質和用途方面的問題．4．（3分）人體缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。結合圖中信息判斷，下列敘述正確的是（）A．碘原子的質量是126.9g B．碘離子（I﹣）的核外電子數為54 C．碘是人體必需的微量元素，攝入越多越好 D．碘原子核外有5個電子層，參加化學反應時易失去最外層電子【微點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．【思路】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可?！窘馕觥拷猓篈、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為126.9，故A錯誤；B、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為53；根據原子序數＝核電荷數＝質子數，則該元素的原子核內質子數為53，碘離子（I﹣）的核外電子數＝53+1＝54，故B正確；C、碘是人體必需的微量元素，但不是攝入越多越好，故C錯誤；D、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，碘原子核外有5個電子層，最外層電子數為7，參加化學反應時易得到電子達到穩(wěn)定結構，故D錯誤。故選：B?！军c撥】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力。5．（3分）去除粗鹽中的難溶性雜質要進行過濾和蒸發(fā)操作．這兩步操作用到一種共同的儀器，但作用完全不同，這種儀器是（）A．玻璃棒 B．鐵架臺 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯【微點】過濾的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作．【思路】結合書本上的粗鹽提純的實驗和常見儀器的用途進行分析解答．【解析】解：在過濾操作中，用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；在蒸發(fā)過程中，用到的儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈；所以在這兩個步操作中都用到的儀器有：玻璃棒。不用玻璃棒過濾時可能會造成液滴飛濺，所以在過濾時要用玻璃棒引流；在蒸發(fā)液體時，使用玻璃棒攪拌是為了均勻受熱，防止局部高溫造成液滴濺出，所以玻璃棒在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌。故選：A?！军c撥】在粗鹽提純過程中玻璃棒的作用要識記．6．（3分）很多自來水廠用氯氣殺菌消毒，實驗室制取氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．MnO2是該反應的催化劑 B．反應物和生成物所屬物質類別有4類 C．該反應屬于復分解反應 D．反應前后只有氯元素的化合價發(fā)生了變化【微點】制取氣體的反應原理的探究；催化劑的特點與催化作用；單質和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有關元素化合價的計算；反應類型的判定．【思路】A．根據二氧化錳在化學反應中的位置來分析；B．根據物質的分類來分析；C．根據復分解反應的概念來分析；D．根據元素化合價的變化情況來分析．【解析】解：A．由化學方程式可知，二氧化錳是反應物，故A錯誤；B．二氧化錳和水屬于氧化物，氯氣屬于單質，鹽酸屬于酸，氯化錳屬于鹽，共四類物質，故B正確；C．由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應屬于復分解反應，觀察化學方程式，生成物是三種，不符合復分解反應的概念，故C錯誤；D．在二氧化錳中，錳元素顯+4價，在氯化錳中，錳元素顯+2價，故D錯誤。故選：B?！军c撥】考查了催化劑、物質的分類、復分解反應以及化合價的變化來分析，難度較?。?．（3分）下列實驗操作能達到目的是（）選項實驗目的實驗操作A檢驗某未知溶液是否堿溶液測量溶液的pHB鑒別食鹽水和氯化鈣溶液分別取兩種溶液少量，通入CO2氣體C除去硫酸銅溶液中過量的硫酸加入適量的NaOH溶液D除去氮氣中的HCl和H2O蒸氣通過盛裝生石灰顆粒的U形管A．A B．B C．C D．D【微點】化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別．【思路】A、根據堿性溶液不一定是堿的溶液進行分析判斷；B、根據食鹽和氯化鈣的化學性質進行分析判斷；C、根據除雜的原則進行分析判斷；D、據HCl和H2O都能與生石灰反應分析；【解析】解：A、堿溶液的pH大于7，但有些鹽的溶液也顯堿性，則PH大于7的溶液不一定是堿的溶液，故A錯誤；B、食鹽和氯化鈣都不能與二氧化碳反應，不可以用二氧化碳鑒別，故B錯誤；C、氫氧化鈉不僅與硫酸反應，而且也與硫酸銅反應，故C錯誤；D、HCl和H2O都能與生石灰反應，而氮氣不與生石灰反應，故D正確。故選：D?！军c撥】本題難度不大，掌握常見物質溶于水的溫度變化、二氧化碳和一氧化碳的化學性質、催化劑、pH試紙的使用方法是正確解答本題的關鍵．8．（3分）現有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Cu【微點】金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算．【思路】等質量的金屬，產生氫氣的多少順序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，依次進行解答?！窘馕觥拷猓喝?.2g全部是Fe，生成氫氣的質量約為0.043g，題目告知金屬組成的混合物生成H20.1g，則1.2g另一種金屬生成氫氣的質量應該大于0.1g，排除C和D，1.2gMg生成氫氣恰好0.1g，錯誤，1.2gAl生成氫氣約0.133g，大于0.1g，因此另一種金屬可能是Al。故選：B。【點撥】本題的突破口是根據“鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應生成H20.1g”，再根據其它金屬與稀硫酸相互作用的質量關系進一步分析，即可得出正確結論。9．（3分）某金屬單質X與非金屬單質Y可發(fā)生反應：2X+Y═X2Y．某實驗探究小組進行了兩次實驗，測得數據如表：實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質量/g17.41.68.029.63.212.0參加反應的X與Y的質量比為（）A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8【微點】質量守恒定律及其應用．【思路】根據兩次實驗數據表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質量卻沒有增加1倍，說明第2次反應時，Y有剩余，9.6gX完全反應，生成12.0gX2Y，據此結合質量守恒定律進行分析判斷即可?！窘馕觥拷猓河蓛纱螌嶒灁祿?，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質量卻沒有增加1倍，說明第2次反應時，Y有剩余，9.6gX完全反應，生成12.0gX2Y，則同時參加反應的Y的質量為12g﹣9.6g＝2.4g；故參加反應的X與Y的質量比為9.6g：2.4g＝4：1。故選：A?！军c撥】本題有一定難度，由金屬單質X與非金屬單質Y兩次實驗數據表確定完全反應的物質是正確解答本題的關鍵。二、填空與解答題．10．（18分）如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線．（1）t1℃時，甲的溶解度＜乙的溶解度（填“＜”、“＞”或“＝”）．（2）將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃，甲溶液中溶質的質量分數將不變（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．乙溶液中溶質的質量分數將減小．（3）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量m甲與乙的飽和溶液中溶質的質量m乙相比較，兩者的大小關系是D（選填序號）．A、m甲＞m乙B、m甲＜m乙C、m甲＝m乙D、不確定．【微點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【思路】（1）根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時溶解度的大?。唬?）將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃時，甲物質的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質的溶解度減小，仍然是飽和溶液；（3）某一溫度下，如果只知道兩種物質的溶解度大小，不知道飽和溶液的質量，則無法比較溶質質量的大小．【解析】解：（1）由溶解度曲線可知，t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度．故填：＜．（2）將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃，甲溶液變成不飽和溶液，溶質質量不變，溶劑質量不變，則溶質的質量分數不變；乙溶液仍然是飽和溶液，但是溶質析出了一部分，溶質質量減小，溶液質量減小，溶質的質量分數將減?。侍睿翰蛔?；減小．（3）t2℃時，雖然甲、乙兩種物質的溶解度相等，但是不知道甲、乙兩種飽和溶液的質量大小，因此無法判斷溶質質量的大?。侍睿篋．【點撥】將t2℃時乙的飽和溶液升溫至t3℃時，溶質質量、溶液質量都減小，并且減小的質量相等，溶質質量分數總體上的變化趨勢是減小，要注意理解．11．（6分）金屬和金屬制品與我們的生活息息相關，鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛．（1）上述三種元素在地殼中含量最多的是鐵．（2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質是氯化亞鐵、硝酸銀，寫出對應的化學反應方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．（3）金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而消耗．防止鋼鐵生銹的措施有（填兩種）涂油、刷漆．【微點】金屬活動性順序及其應用；金屬銹蝕的條件及其防護；地殼中元素的分布與含量；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路】（1）根據元素在地殼中的按量分析回答；（2）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應；（3）根據防止鐵生銹的措施分析回答．【解析】解：（1）在鐵、銅、銀上述三種元素中，在地殼中含量最多的是鐵；（2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質是氯化亞鐵、硝酸銀，銅能與硝酸銀反應不能與氯化亞鐵反應，可比較三種金屬的活動性．反應的方程式是：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）防止鋼鐵生銹的措施有由很多，例如：涂油、刷漆、保持鐵制品表面干燥、潔凈等．故答為：（1）鐵；（2）氯化亞鐵、硝酸銀，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）涂油、刷漆等．【點撥】本題難度不是很大，考查了金屬元素在地殼中的含量、金屬活動性順序的應用、防止鐵生銹的措施等知識．掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．12．X、Y、Z為初中化學中常見的三種元素，X的單質為密度最小的氣體，Y的單質氣體能使帶火星的木條復燃，Z的原子結構示意圖為．請回答下列問題：（1）Z元素的名稱為鈉．實驗室用一種暗紫色固體制取Y單質，該反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）X和Y組成的常見液態(tài)化合物與一種黑色固態(tài)單質，在高溫下反應生成兩種可燃性氣體，該反應的化學方程式是C+H2OCO+H2．寫出其中的化合物與氧化銅反應的化學方程式：CuO+COCu+CO2．（3）上述三種元素組成的化合物俗名叫火堿、燒堿或苛性鈉，寫出通過復分解反應制取該化合物的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【微點】物質的鑒別、推斷；原子結構示意圖與離子結構示意圖；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路】依據為密度最小的氣體的單質是氫氣，能使帶火星的木條復燃的單質氣體是氧氣，Z的原子結構示意圖為是鈉原子，從而對相關問題進行分析解答．【解析】解：（1）Z的原子結構示意圖為，是鈉原子，元素的名稱為鈉；實驗室可以用暗紫色高錳酸鉀固體制氧氣，方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）氫元素與氧元素可組成水，水與碳高溫下反應生成氫氣和一氧化碳，方程式為：C+H2OCO+H2；一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，方程式為：CuO+COCu+CO2；（3）氫、氧、鈉組成的化合物是氫氧化鈉，俗名叫火堿、燒堿或苛性鈉；通過碳酸鈉和氫氧化鈣反應制取氫氧化鈉，方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故答案為：（1）鈉；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）C+H2OCO+H2；CuO+COCu+CO2；（3）火堿、燒堿或苛性鈉；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【點撥】關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式和化學方程式，注意：水與碳高溫下反應生成氫氣和一氧化碳方程式中由于高溫下水為水蒸氣，氫氣和一氧化碳后不加“↑”．13．（18分）用圖Ⅰ裝置測定空氣中氧氣的含量，證明空氣中氧氣的體積分數為，a、b兩種物質可選用AC（填序號）．A、紅磷、水B、木炭、水C、硫、NaOH溶液D、小蠟燭、NaCl溶液思敏同學對該實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖Ⅱ所示），你認為改進后的優(yōu)點是（任寫兩點）操作簡便，無污染，提高了測定數據的準確性．【微點】空氣組成的測定．【思路】測定空氣中氧氣體積分數的實驗中最適合物質應該具備的條件是：一定條件下能在空氣中反應，生成物是固體．根據改進后容器始終是密封的特點來分析．【解析】解：空氣中氧氣含量的測定實驗的原理是：通過可燃物燃燒消耗氧氣，從而通過空氣體積變化來得到氧氣的含量，所以要讓氧氣盡可能被完全消耗是實驗成敗的關鍵．紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，可以；木炭燃燒生成二氧化碳氣體，不可以；硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，可以；蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，不可以；圖Ⅰ需要將藥品點燃后在伸入集氣瓶內，而圖Ⅱ中的白磷著火點低，用激光筆就能點燃，裝置始終密封，操作簡便，沒有污染，提高了測定數據的準確度．故答案為：AC；操作簡便，無污染，提高了測定數據的準確性．【點撥】在做測定空氣中氧氣的體積分數實驗時，選擇的藥品一定要過量，并且只能跟空氣中的氧氣反應不能跟其它物質發(fā)生反應，同時還不能產生氣體．如果產生氣體，要能被吸收．14．炭火燒烤是許多同學喜愛的食物，其原理是利用木炭燃燒的高溫來烤熟食物，木炭燃燒反應的化學方程式是C+O2CO2．冬天，在門窗緊閉的房間里吃“燒烤”，容易發(fā)生的危險是CO中毒．如果在紅熱的木炭上撒一些氧化鐵紅棕色粉末，可能發(fā)生反應的化學方程式是3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．【微點】一氧化碳的毒性；碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路】根據碳充分燃燒和不充分燃燒來分析，根據木炭的還原性來分析解答．【解析】解：木炭充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳有毒；在高溫的條件下，碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳．故答案為：C+O2CO2；CO中毒；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．【點撥】本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們熟練掌握常見物質的性質，以便靈活應用．15．冬天，園林工人在樹干上涂石灰漿以保護樹木免受蟲害，某化學興趣小組的同學欲對工人用剩的石灰漿進行探究．【提出猜想】石灰漿中除水之外的物質是什么？Ⅰ．只有Ca（OH）2；Ⅱ．只有碳酸鈣；Ⅲ．碳酸鈣和氫氧化鈣．【實驗驗證】①要證明石灰漿中含有Ca（OH）2，可采取的操作及現象是取適量的樣品溶于水，靜置后向上層清液中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色．②取石灰漿少量，盛裝在試管中，如果向其中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生并能使澄清石灰水變渾濁，則證明猜想Ⅱ或Ⅲ正確．【思維拓展】工業(yè)上用石灰漿與Cl2反應制漂白粉，用來殺菌消毒．①配平下列化學方程式：2Cl2+2Ca（