2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)解密之阿伏伽德羅常數(shù)的判斷含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之阿伏伽德羅常數(shù)的判斷一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?汕尾月考）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是（）A．常溫下，9.2gNO2氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA B．0.1mol的14C中，含有的中子數(shù)為0.8NA C．64gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．1molNaHSO4晶體中含有2NA個(gè)陽離子2．（2024秋?貴州月考）CO2資源化是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。如CO2催化加氫可合成高附加值產(chǎn)品乙醇，反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）?3H2O（g）+C2H5OH（g）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．22.4LCO2含有的分子數(shù)為NA B．1.8g2H2O含有的中子數(shù)為NA C．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為NA D．2molCO2與足量H2充分反應(yīng)生成的C2H5OH分子數(shù)為NA3．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18g含有的中子數(shù)為10NA B．0.1mol?L﹣1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA C．1molC2H4中含有σ鍵的數(shù)目為5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LN2和足量H2于密閉容器充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.1NA4．（2024秋?青島月考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中含有的原子數(shù)為2NA B．以0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和的數(shù)目為0.9NA C．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為N D．1L0.45mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol?L﹣1AlCl3溶液大5．（2023秋?福州月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．Cl2通入水中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．20gD2O與20gH2O含有的中子數(shù)均為10NA C．1L1mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中含有3NA個(gè) D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6．（2024?滄州三模）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)制備Br2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在0℃和101kPa的條件下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA B．常溫下，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA C．9.8gH2SO4、9.8gH3PO4中含有的氧原子數(shù)均為0.4NA D．該反應(yīng)中生成0.2molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA7．（2024?古藺縣校級(jí)三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為NA B．18g重水（D2O）中所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為9NA C．32gCu與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA D．25℃時(shí)，1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA8．（2024?翠屏區(qū)校級(jí)開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含極性鍵數(shù)為NA B．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制成氫氧化鐵膠體，膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA C．1molCl2和足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D．50mL18mol?L﹣1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.45NA9．（2024秋?長安區(qū)月考）活性炭吸附NO2的反應(yīng)為2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g），NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A．12g活性炭中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO2中含NO2分子的數(shù)目為0.5NA C．4.4g干冰晶體中含σ鍵的數(shù)目為0.1NA D．該反應(yīng)生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA10．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃、101kPa下，5.6L氧氣中質(zhì)子的數(shù)目為4.0NA B．88g乙酸乙酯完全燃燒，生成的CO2分子數(shù)目為4.0NA C．2.0L1.0mol?L﹣1Fe（NO3）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為2.0NA D．電解足量的CuSO4溶液，陰極增重12.8g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.20NA11．（2024秋?洛陽月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的H+數(shù)為0.05NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中，所含的Fe3+數(shù)為0.1NA C．等物質(zhì)的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，所含的氧原子總數(shù)均為2NA D．常溫下，1L0.2mol?L﹣1的NaOH水溶液中，所含的OH﹣數(shù)為0.2NA12．（2024秋?貴陽月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．將1.0molNO和0.5molO2充分混合，氣體分子總數(shù)為1.0NA B．等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為NA C．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.2NA D．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，當(dāng)放出92.4kJ熱量時(shí)，生成NH3的數(shù)目小于2NA13．（2024?5月份模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．7.4g丙酸與乙酸甲酯的混合物中π鍵的數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2分子中p軌道電子的數(shù)目為11NA C．5.6gFe與足量濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA D．7.8gNa2O2中陰陽離子數(shù)目之和為0.4NA14．（2024?云南學(xué)業(yè)考試）制備Cu2O的離子方程式為4Cu2++8OH﹣+N2H4＝2Cu2O↓+N2↑+6H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2所含π鍵數(shù)為2NA C．生成1.44gCu2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA D．1molN2H4所含質(zhì)子數(shù)為14NA15．（2023秋?天山區(qū)校級(jí)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.2mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量為0.6mol B．1.6gO2和O3的混合氣體中所含的O原子數(shù)目為0.1NA C．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠粒的數(shù)目為0.1NA D．7.8gNa2O2中含有陰陽離子的總數(shù)為0.4NA16．（2024秋?武鳴區(qū)校級(jí)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和3.2gO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA B．1molC2H6O含有的C—H鍵為5NA C．1mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為NA D．1molCu和等物質(zhì)的量S共熱充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA17．（2024?貴州開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為10﹣12NA B．1L0.1mol?L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為0.1NA C．0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA D．濃度均為0.1mol?L﹣1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，數(shù)目均為0.1NA18．（2024?河南開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1molNaClO2晶體中所含質(zhì)子數(shù)目為44NA B．1molNaHSO4晶體中所含離子數(shù)為2NA C．1mol分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA D．1mol葡萄糖（C6H12O6）分子中含羥基的數(shù)目為5NA19．（2024秋?重慶月考）焦炭是重要的工業(yè)原料，用作制硅、制電石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA B．64gCaC2含有陰陽離子總數(shù)為3NA C．常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數(shù)小于0.5NA D．若12g焦炭參加反應(yīng)，以上兩個(gè)反應(yīng)中焦炭均失去2NA個(gè)電子20．（2024秋?四川月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molO2與0.2molNO混合后氣體分子總數(shù)小于0.2NA B．3.0g由甲醛和乙酸組成的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.2NA C．常溫下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣數(shù)目為0.2NA D．0.6g金剛石晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA21．（2024?臨泉縣校級(jí)開學(xué)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．pH＝12的NaOH溶液中OH﹣數(shù)目為0.01NA B．4.6gNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA C．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA D．1mol丙烷分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為10NA22．（2024秋?郴州月考）摩爾日是一個(gè)流傳于北美化學(xué)工作者中的非正式節(jié)日，通常他們?cè)?0月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝它。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，2.24LC18O含中子數(shù)為1.6NA B．含10.7gFe（OH）3的膠體中，膠粒數(shù)目為0.1NA C．3.2g銅與足量硫粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA D．16gCH4與22.4LCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA23．（2024秋?南充月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1LpH＝2的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.02NA B．0.1molNa2O2固體中陰離子的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLCO和N2的混合氣體含電子數(shù)為0.14NA D．0.5mol異丁烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目為6.5NA24．（2024秋?南昌月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．1molCaH2固體含有的離子數(shù)目為3NA B．1molCH3Cl的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為3NA C．20g的D2O中所含質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目均為10NA D．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的OH﹣數(shù)目為10﹣5NA25．（2024秋?呼和浩特月考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中的數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯分子中含有的C原子數(shù)為3NA C．9gD2O含有電子數(shù)一定為4.5NA D．一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)，可生成2NA個(gè)NH3分子

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之阿伏伽德羅常數(shù)的判斷參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?汕尾月考）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是（）A．常溫下，9.2gNO2氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA B．0.1mol的14C中，含有的中子數(shù)為0.8NA C．64gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．1molNaHSO4晶體中含有2NA個(gè)陽離子【答案】D【分析】A．結(jié)合公式n＝計(jì)算；B．一個(gè)14C中含有8個(gè)中子；C．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S；D．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子組成?！窘獯稹拷猓篈．9.2gNO2氣體中含有的氮原子數(shù)目為×1×NA/mol＝0.2NA，故A正確；B．0.1mol的14C中，含有的中子數(shù)為0.1mol×8×NA/mol＝0.8NA，故B正確；C．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，64g即Cu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；D．1molNaHSO4晶體中含有NA個(gè)陽離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。2．（2024秋?貴州月考）CO2資源化是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。如CO2催化加氫可合成高附加值產(chǎn)品乙醇，反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）?3H2O（g）+C2H5OH（g）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．22.4LCO2含有的分子數(shù)為NA B．1.8g2H2O含有的中子數(shù)為NA C．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為NA D．2molCO2與足量H2充分反應(yīng)生成的C2H5OH分子數(shù)為NA【答案】C【分析】A．題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況；B．一個(gè)2H2O含有10個(gè)中子；C．乙醇分子和水分子中均含有氧原子；D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底?！窘獯稹拷猓篈．題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1.8g2H2O含有的中子數(shù)為×10×NA/mol＝0.9NA，故B錯(cuò)誤；C．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇中含有氧原子數(shù)為×1×NA/mol＝0.25NA，水中含有氧原子數(shù)為×1×NA/mol＝0.75NA，故該乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故2molCO2與足量H2充分反應(yīng)生成的C2H5OH分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。3．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18g含有的中子數(shù)為10NA B．0.1mol?L﹣1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA C．1molC2H4中含有σ鍵的數(shù)目為5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LN2和足量H2于密閉容器充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.1NA【答案】C【分析】A．一個(gè)O分子中含有10個(gè)中子；B．題目未給溶液體積；C．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式H2C＝CH2，雙鍵中只有1個(gè)σ鍵；D．可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全?！窘獯稹拷猓篈．1個(gè)分子中只有O原子有質(zhì)量數(shù)為20，中子數(shù)為10個(gè)，則18g含有的中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．沒有溶液體積，無法求出H+個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式H2C＝CH2，雙鍵中只有1個(gè)σ鍵，則1molC2H4中含有σ鍵的數(shù)目為5NA，故C正確；D．氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。4．（2024秋?青島月考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中含有的原子數(shù)為2NA B．以0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和的數(shù)目為0.9NA C．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為N D．1L0.45mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol?L﹣1AlCl3溶液大【答案】C【分析】A．一個(gè)SO2分子含有3個(gè)原子；B．題目未給溶液體積；C．N2與CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，且均為雙原子分子；D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，離子的濃度等于溶質(zhì)濃度乘以離子個(gè)數(shù)。【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L即0.5molSO2中含有的原子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B．題目未給溶液體積，無法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目為×NA/mol＝NA，故C正確；D．1L0.45mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度0.45mol/L×1＝0.45mol/L，0.1L0.15mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L×3＝0.45mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。5．（2023秋?福州月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．Cl2通入水中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．20gD2O與20gH2O含有的中子數(shù)均為10NA C．1L1mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中含有3NA個(gè) D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】C【分析】A．根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量未知進(jìn)行分析；B．根據(jù)20gD2O的中子數(shù)為10NA進(jìn)行分析；C．根據(jù)n＝cV進(jìn)行分析；D．根據(jù)鹽酸濃度變小，無法繼續(xù)反應(yīng)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．通入氯氣的物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為10NA；20gH2O的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．1L1mol?L﹣1硝酸鋁溶液中硝酸鋁的物質(zhì)的量為3mol，則其中的粒子數(shù)為3NA，故C正確；D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度變小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2024?滄州三模）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)制備Br2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在0℃和101kPa的條件下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA B．常溫下，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA C．9.8gH2SO4、9.8gH3PO4中含有的氧原子數(shù)均為0.4NA D．該反應(yīng)中生成0.2molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】C【分析】A．根據(jù)H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，進(jìn)行分析；B．根據(jù)H2SO4溶液的體積未知進(jìn)行分析；C．根據(jù)9.8gH2SO4、9.8gH3PO4的物質(zhì)的量均為0.1mol進(jìn)行分析；D．根據(jù)關(guān)系式：Br2～2e﹣進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．0℃和101kPa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．硫酸溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中含有的H+數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．9.8g硫酸、9.8g磷酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，含有的氧原子數(shù)均為0.4NA，故C正確；D．該反應(yīng)中生成0.2molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2024?古藺縣校級(jí)三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為NA B．18g重水（D2O）中所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為9NA C．32gCu與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA D．25℃時(shí)，1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA【答案】D【分析】A．根據(jù)氖氣為單原子分子，進(jìn)行分析；B．根據(jù)重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都為10，進(jìn)行分析；C．根據(jù)Cu～Cu2S～e﹣，進(jìn)行分析；D．根據(jù)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液中陰離子數(shù)目增大進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．標(biāo)況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為×1×NAmol﹣1＝NA，故A正確；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都為10，則18g重水中所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為×10×NAmol﹣1＝9NA，故B正確；C．Cu與S共熱反應(yīng)生成Cu2S，Cu～Cu2S～e﹣，則32g銅與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1×NAmol﹣1＝0.5NA，故C正確；D．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液中陰離子數(shù)目增大，則25℃時(shí)，1L0.1mol?L﹣1的碳酸鈉溶液中陰離子數(shù)目大于0.1mol?L﹣1×1L×NAmol﹣1＝0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2024?翠屏區(qū)校級(jí)開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含極性鍵數(shù)為NA B．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制成氫氧化鐵膠體，膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA C．1molCl2和足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D．50mL18mol?L﹣1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.45NA【答案】A【分析】A．根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式為CH2，進(jìn)行分析；B．根據(jù)一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，進(jìn)行分析；C．根據(jù)1molCl2和足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，Cl2～2e﹣，進(jìn)行分析；D．根據(jù)銅能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，含有2個(gè)極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物認(rèn)為含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有極性鍵數(shù)目為NA，故A正確；B．一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，所以氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．1mol氯氣和足量的鐵反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．銅能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的發(fā)生濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，濃硫酸不能反?yīng)完全，則50mL18mol?L﹣1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數(shù)小于0.45NA，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2024秋?長安區(qū)月考）活性炭吸附NO2的反應(yīng)為2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g），NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A．12g活性炭中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO2中含NO2分子的數(shù)目為0.5NA C．4.4g干冰晶體中含σ鍵的數(shù)目為0.1NA D．該反應(yīng)生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA【答案】D【分析】A．根據(jù)1mol活性炭含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA進(jìn)行分析；B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2不是氣體，同時(shí)還存在2NO2?N2O4，進(jìn)行分析；C．根據(jù)1mol干冰晶體中含2molσ鍵進(jìn)行分析；D．根據(jù)2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)中，生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子，進(jìn)行分析。【解答】解：A．12g活性炭為1mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮不是氣體，同時(shí)還存在2NO2?N2O4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化氮中含NO2分子的數(shù)目不是0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．4.4g干冰晶體為0.1mol，中含σ鍵的數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)中，生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子，生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為4NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃、101kPa下，5.6L氧氣中質(zhì)子的數(shù)目為4.0NA B．88g乙酸乙酯完全燃燒，生成的CO2分子數(shù)目為4.0NA C．2.0L1.0mol?L﹣1Fe（NO3）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為2.0NA D．電解足量的CuSO4溶液，陰極增重12.8g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.20NA【答案】B【分析】A．根據(jù)25℃、101kPa下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況進(jìn)行分析；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；C．根據(jù)Fe3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Fe（OH）3進(jìn)行分析；D．根據(jù)陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，陰極增加的質(zhì)量為生成的Cu的質(zhì)量進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．25℃、101kPa下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，5.6L氧氣的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯(cuò)誤；B．88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為1mol，乙酸乙酯完全燃燒生成的CO2分子數(shù)目為4.0NA，故B正確；C．Fe3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Fe（OH）3，因此2.0L1.0mol?L﹣1Fe（NO3）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于2.0NA，故C錯(cuò)誤；D．電解足量的硫酸銅溶液，陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，陰極增加的質(zhì)量為生成的Cu的質(zhì)量，12.8gCu的物質(zhì)的量為0.2mol，外電路中通過電子的數(shù)目為0.40NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024秋?洛陽月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的H+數(shù)為0.05NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中，所含的Fe3+數(shù)為0.1NA C．等物質(zhì)的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，所含的氧原子總數(shù)均為2NA D．常溫下，1L0.2mol?L﹣1的NaOH水溶液中，所含的OH﹣數(shù)為0.2NA【答案】A【分析】A．由pH＝﹣lgc（H+）知，pH＝1，則c（H+）＝0.1；B．Fe3+會(huì)水解，生成氫氧化鐵；C．等物質(zhì)的量的二氧化碳和二氧化硫氣體，不知其具體的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算所含的氧原子總數(shù)；D．NaOH水溶液中，水也能電離出OH﹣。【解答】解：A．常溫下，500mLpH＝1的稀硫酸中，所含的H+數(shù)為0.5L×10﹣1mol/L×NAmol﹣1＝0.05NA，故A正確；B．Fe3+會(huì)水解，故常溫下，1L0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中，所含的Fe3+數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol﹣1＝0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，由于未給出CO2和SO2的具體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算所含的氧原子總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．由于水還能電離出OH﹣，則常溫下，1L0.2mol?L﹣1的NaOH水溶液中，所含的OH﹣數(shù)大于1L×0.2mol/L×NAmol﹣1＝0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】考查了NA的計(jì)算：包括pH定義式及其計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、鹽溶液中離子濃度大小的比較等知道點(diǎn)，是常考考點(diǎn)，難度不大。12．（2024秋?貴陽月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．將1.0molNO和0.5molO2充分混合，氣體分子總數(shù)為1.0NA B．等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為NA C．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.2NA D．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，當(dāng)放出92.4kJ熱量時(shí)，生成NH3的數(shù)目小于2NA【答案】B【分析】A．NO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4；B．酯化反應(yīng)可逆；C．結(jié)合公式n＝cV計(jì)算；D．依據(jù)反應(yīng)放出熱量計(jì)算生成NH3的數(shù)目?！窘獯稹拷猓篈．1.0molNO和0.5molO2混合充分反應(yīng)后生成1.0molNO2，NO2又會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4，氣體分子總數(shù)小于1.0NA，故A錯(cuò)誤B．酯化反應(yīng)可逆，沒有明確乙醇和乙酸的具體物質(zhì)的量，等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為NA，故B正確；C．1LpH＝1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L＝0.1mol，氫離子的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，若放出熱量92.4kJ，則參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為1mol，生成NH3的數(shù)目等于2NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。13．（2024?5月份模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．7.4g丙酸與乙酸甲酯的混合物中π鍵的數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2分子中p軌道電子的數(shù)目為11NA C．5.6gFe與足量濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA D．7.8gNa2O2中陰陽離子數(shù)目之和為0.4NA【答案】A【分析】A．根據(jù)丙酸與乙酸甲酯互為同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量均為74，兩種分子中均含有一個(gè)π鍵，進(jìn)行分析；B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2是液體，進(jìn)行分析；C．根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化為Fe2+，進(jìn)行分析；D．根據(jù)一個(gè)Na2O2由2個(gè)Na+、1個(gè)構(gòu)成，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．丙酸與乙酸甲酯互為同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量均為74，7.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，兩種分子中均含有一個(gè)π鍵，7.4g丙酸與乙酸甲酯的混合物中π鍵的數(shù)目為0.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2是液體，不能依據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，因此無法確定電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化為Fe2+，5.6gFe即0.1molFe反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)Na2O2由2個(gè)Na+、1個(gè)構(gòu)成，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，陰陽離子數(shù)目之和為0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。14．（2024?云南學(xué)業(yè)考試）制備Cu2O的離子方程式為4Cu2++8OH﹣+N2H4＝2Cu2O↓+N2↑+6H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2所含π鍵數(shù)為2NA C．生成1.44gCu2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA D．1molN2H4所含質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】B【分析】A．根據(jù)硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中會(huì)水解，進(jìn)行分析；B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，進(jìn)行分析；C．根據(jù)生成2molCu2O轉(zhuǎn)移4mol電子，進(jìn)行分析；D．根據(jù)1個(gè)N2H4所含質(zhì)子數(shù)為7+7+4＝18，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中會(huì)水解，則1L0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液中Cu2+數(shù)目小0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，1molN≡N所含π鍵數(shù)為2NA，故B正確；C．生成2mol氧化亞銅轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成1.44gCu2O（物質(zhì)的量為0.01mol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)N2H4所含質(zhì)子數(shù)為7+7+4＝18，1molN2H4所含質(zhì)子數(shù)為18NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。15．（2023秋?天山區(qū)校級(jí)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.2mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量為0.6mol B．1.6gO2和O3的混合氣體中所含的O原子數(shù)目為0.1NA C．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠粒的數(shù)目為0.1NA D．7.8gNa2O2中含有陰陽離子的總數(shù)為0.4NA【答案】B【分析】A．題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算0.2mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量；B．已知O2和O3均由O原子構(gòu)成，故1.6gO2和O3的混合氣體中所含的O原子的物質(zhì)的量用n＝計(jì)算；C．已知FeCl3制備Fe（OH）3膠體是一個(gè)可逆反應(yīng)，且Fe（OH）3膠體粒子是若干個(gè)Fe（OH）3分子組成；D．已知Na2O2是由Na+和構(gòu)成的，故7.8gNa2O2中的物質(zhì)的量n＝＝0.1mol計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．題干中溶液的體積未知，故無法計(jì)算0.2mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．已知O2和O3均由O原子構(gòu)成，1.6gO2和O3的混合氣體中所含的O原子的物質(zhì)的量用n＝＝＝0.1mol，則O原子數(shù)目為＝0.1NA，故B正確；C．FeCl3制備Fe（OH）3膠體是一個(gè)可逆反應(yīng)，且Fe（OH）3膠體粒子是若干個(gè)Fe（OH）3分子組成，則0.1molFeCl3形成膠體中Fe（OH）3膠粒的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．已知Na2O2是由Na+和構(gòu)成的，7.8gNa2O2中的物質(zhì)的量n＝＝＝0.1mol，則其中陰陽離子的總數(shù)為＝0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、膠體物質(zhì)的組成等，題目中等難度。16．（2024秋?武鳴區(qū)校級(jí)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和3.2gO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA B．1molC2H6O含有的C—H鍵為5NA C．1mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為NA D．1molCu和等物質(zhì)的量S共熱充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】D【分析】A．根據(jù)NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為N2O4，進(jìn)行分析；B．根據(jù)若為CH3CH2OH，則1mol中含C—H鍵為5NA，進(jìn)行分析；C．根據(jù)溶液體積未知進(jìn)行分析；D．根據(jù)Cu與S發(fā)生反應(yīng)：，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，因此無法確定最終產(chǎn)物分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．C2H6O有兩種結(jié)構(gòu)可能，若為乙醇CH3CH2OH，則1mol中含C—H鍵為5NA，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，不能確定醋酸分子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．Cu與S發(fā)生反應(yīng)：，1molCu和等物質(zhì)的量S反應(yīng)時(shí)，S過量，Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：NA，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。17．（2024?貴州開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為10﹣12NA B．1L0.1mol?L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為0.1NA C．0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA D．濃度均為0.1mol?L﹣1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，數(shù)目均為0.1NA【答案】A【分析】A．該溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12mol/L，該溶液中n（H+）＝10﹣12mol/L×1L＝10﹣12mol，N（H+）＝nNA；B．HCl是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成H+、Cl﹣；C．NO和O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2＝2NO2，所以0.1molO2和0.2molNO完全反應(yīng)生成0.2molNO2，但容器中還存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4；D．兩種溶液的體積未知，無法計(jì)算K2SO4、Na2SO4的物質(zhì)的量?！窘獯稹拷猓篈．該溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12mol/L，該溶液中n（H+）＝10﹣12mol/L×1L＝10﹣12mol，N（H+）＝nNA＝10﹣12NA，故A正確；B．HCl是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成H+、Cl﹣，所以在HCl的水溶液中不存在HCl分子，即HCl分子個(gè)數(shù)為0，故B錯(cuò)誤；C．NO和O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2＝2NO2，所以0.1molO2和0.2molNO完全反應(yīng)生成0.2molNO2，但容器中還存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，無法計(jì)算分子的物質(zhì)的量，則無法判斷分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．兩種溶液的體積未知，無法計(jì)算K2SO4、Na2SO4的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算硫酸根離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系、元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，A、C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。18．（2024?河南開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1molNaClO2晶體中所含質(zhì)子數(shù)目為44NA B．1molNaHSO4晶體中所含離子數(shù)為2NA C．1mol分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA D．1mol葡萄糖（C6H12O6）分子中含羥基的數(shù)目為5NA【答案】C【分析】A．Na、Cl、O原子的質(zhì)子數(shù)分別為11、17、8；B．NaHSO4晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子；C．苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵；D．一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基?！窘獯稹拷猓篈．1molNaClO2晶體中所含質(zhì)子數(shù)目為（11+17+8×2）mol×NA/mol＝44NA，故A正確；B．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子組成，故1molNaHSO4晶體中所含離子數(shù)為2NA，故B正確；C．苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．1mol葡萄糖（C6H12O6）分子中含羥基的數(shù)目為1mol×5×NA/mol＝5NA，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握相應(yīng)的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。19．（2024秋?重慶月考）焦炭是重要的工業(yè)原料，用作制硅、制電石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA B．64gCaC2含有陰陽離子總數(shù)為3NA C．常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數(shù)小于0.5NA D．若12g焦炭參加反應(yīng)，以上兩個(gè)反應(yīng)中焦炭均失去2NA個(gè)電子【答案】C【分析】A．根據(jù)l個(gè)SiO2晶體含有共價(jià)鍵數(shù)目為4個(gè)進(jìn)行分析；B．根據(jù)CaC2中含有鈣離子和，進(jìn)行分析；C．根據(jù)常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，進(jìn)行分析；D．根據(jù)2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．l個(gè)二氧化碳晶體含有共價(jià)鍵數(shù)目為4個(gè)，則lmol二氧化碳晶體含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．64gCaC2的物質(zhì)的量為1mol，CaC2中含有鈣離子和，則含有陰陽離子總數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L一氧化碳含有的分子數(shù)小于0.5NA，故C正確；D．12g焦炭的物質(zhì)的量為1mol，2C+SiO2Si+2CO↑中，焦炭失去電子為4個(gè)，1mol焦炭參與反應(yīng)失去2NA個(gè)電子，3C+CaOCaC2+CO↑中，焦炭失去電子為2個(gè)，1mol焦炭參與反應(yīng)失去NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。20．（2024秋?四川月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molO2與0.2molNO混合后氣體分子總數(shù)小于0.2NA B．3.0g由甲醛和乙酸組成的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.2NA C．常溫下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣數(shù)目為0.2NA D．0.6g金剛石晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA【答案】A【分析】A．根據(jù)O2+2NO＝2NO2，2NO2?N2O4，進(jìn)行分析；B．根據(jù)甲醛、乙酸的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，若全為3.0g甲醛，則C—H鍵數(shù)目為0.2NA，若全為3.0g乙酸，則C—H鍵數(shù)目為0.15NA，進(jìn)行分析；C．根據(jù)溶液體積未知，進(jìn)行分析；D．根據(jù)在金剛石晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子與周圍相鄰的4個(gè)碳原子形成4個(gè)C—C共價(jià)鍵并無限延伸，平均每個(gè)碳原子擁有2個(gè)C—C共價(jià)鍵，進(jìn)行分析。【解答】解：A．0.1molO2與0.2molNO混合后發(fā)生反應(yīng)O2+2NO＝2NO2，2NO2?N2O4，分子數(shù)小于0.2NA，故A正確；B．甲醛、乙酸的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，若全為3.0g甲醛，則C—H鍵數(shù)目為0.2NA，若全為3.0g乙酸，則C—H鍵數(shù)目為0.15NA，混合物所含C—H鍵數(shù)目介于0.15NA～0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．在金剛石晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子與周圍相鄰的4個(gè)碳原子形成4個(gè)C—C共價(jià)鍵并無限延伸，平均每個(gè)碳原子擁有2個(gè)C—C共價(jià)鍵，因此，0.6g金剛石晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。21．（2024?臨泉縣校級(jí)開學(xué)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．pH＝12的NaOH溶液中OH﹣數(shù)目為0.01NA B．4.6gNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA C．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA D．1mol丙烷分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為10NA【答案】D【分析】A．根據(jù)體積未知進(jìn)行分析；B．根據(jù)Na～e﹣進(jìn)行分析；C．根據(jù)標(biāo)況下水是液體，無法用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，進(jìn)行分析；D．根據(jù)1mol丙烷（CH3CH2CH3）含有10mol共用電子對(duì)，進(jìn)行分析。【解答】解：A．體積未知，無法計(jì)算NaOH溶液中OH﹣數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．4.6gNa為0.2mol，與足量水反應(yīng)，鈉元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水是液體，無法用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．1mol丙烷（CH3CH2CH3）含有10mol共用電子對(duì)，數(shù)目為10NA，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。22．（2024秋?郴州月考）摩爾日是一個(gè)流傳于北美化學(xué)工作者中的非正式節(jié)日，通常他們?cè)?0月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝它。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，2.24LC18O含中子數(shù)為1.6NA B．含10.7gFe（OH）3的膠體中，膠粒數(shù)目為0.1NA C．3.2g銅與足量硫粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA D．16gCH4與22.4LCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】C【分析】A．根據(jù)常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，進(jìn)行分析；B．根據(jù)膠粒是眾多分子的集合體，進(jìn)行分析；C．根據(jù)銅元素化合價(jià)升高到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA，進(jìn)行分析；D．根據(jù)沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，且甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止CH3Cl一種進(jìn)行分析。【解答】解：A．常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，1個(gè)C18O含16個(gè)中子，常溫下2