2025高考假期提升專項練習(xí)化學(xué)解密之化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一．選擇題（共25小題）1．（2024?天津）我國學(xué)者在碳化硅（SiC）表面制備出超高遷移率半導(dǎo)體外延石墨烯。下列說法正確的是（）A．SiC是離子化合物 B．SiC晶體的熔點高、硬度大 C．核素14C的質(zhì)子數(shù)為8 D．石墨烯屬于烯烴2．（2024秋?貴州月考）NiO為橄欖綠色結(jié)晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在冶金、顯像管中也有應(yīng)用。NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。人工制備的NiO晶體（如圖2）常存在缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性。已知某氧化鎳樣品組成為Ni0.88O。下列說法錯誤的是（）A．鎳元素位于元素周期表的d區(qū) B．圖1中距離O2﹣最近且等距離的O2﹣有12個 C．基態(tài)Ni2+價層電子軌道表示式為 D．Ni0.88O中Ni2+與Ni3+的物質(zhì)的量之比為3：83．（2024秋?遼寧月考）在不同壓強和溫度下，固態(tài)氮分子相的晶胞結(jié)構(gòu)如表，α相晶胞是立方晶胞，晶胞邊長為apm，γ相晶胞是四方晶胞（晶胞邊長有2種）。下列說法錯誤的是（）分子相α相γ相溫度和壓強＜35.6K，＜0.35GPa＜40.0K，0.35～1.96GPa結(jié)構(gòu)A．繼續(xù)增大壓強，可能形成共價晶體結(jié)構(gòu)的氮的同素異形體 B．α相、γ相晶胞中原子個數(shù)之比為1：2 C．α相晶體密度為 D．圖1晶胞與α相晶胞相同4．（2024秋?重慶期中）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥。下列說法正確的是（）A．σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為6：1 B．C、N原子的雜化方式均為sp2 C．尿素分子間存在范德華力和氫鍵 D．第一電離能：O＞N＞C5．（2024秋?重慶期中）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)a≠c，a≠c，α＝β＝γ＝90°。已知該含鈣化合物的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值是NA。下列說法正確的是（）A．元素電負(fù)性：B＞N B．該含鈣化合物的化學(xué)式是Ca3N2B C．晶體密度的計算式為 D．圖丙中Ca和N的間距為6．（2024秋?海安市校級月考）疊氮化鈉（NaN3）可用于汽車安全氣囊的制造，N2O與NaNH2發(fā)生反應(yīng)可以生成NaN3，反應(yīng)方程式為N2O+2NaNH2＝NaOH+NH3+NaN3。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NaOH的電子式為 B．鍵角：＜NH3 C．NaNH2中N元素化合價為﹣3 D．NaN3中既含離子鍵又含共價鍵7．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：資料：硫代硫酸根（）可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。下列說法正確的是（）A．的空間構(gòu)型是平面三角形，的空間構(gòu)型是正四面體形 B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的比值：反應(yīng)Ⅰ小于反應(yīng)Ⅱ D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：78．（2024秋?五華區(qū)期中）碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬原子的間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，鉬的原子序數(shù)為42，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．該晶體屬于分子晶體 B．鉬的價層電子排布式為4d45s2 C．碳的配位數(shù)為8 D．該晶體的密度是9．（2024秋?長治月考）近日，青島科技大學(xué)某科研團(tuán)隊設(shè)計并制備了一種新型復(fù)合材料，將CsPbBr3量子點嵌入LiFePO4顆粒中，形成了具備光電轉(zhuǎn)換且具有電荷存儲功能的LFP/CPBQDs復(fù)合材料，其中CsPbBr3的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金屬鋰灼燒產(chǎn)生的特殊焰色是一種發(fā)射光譜 B．基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為 C．的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致 D．晶胞中每個Cs+周圍與它最近且等距離的Br﹣有8個10．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3﹣形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X元素的原子序數(shù)是19 B．該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1 C．Xn+離子中n＝1 D．晶體中與Xn+最近的等距離N3﹣有2個11．（2024?安徽二模）下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A常溫下S在CS2中的溶解度強于在H2O中的溶解度分子的極性BCH3NH2的堿性強于NH3的堿性孤電子對的個數(shù)C金剛石的硬度大于鈉的硬度晶體的類型D對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸的沸點氫鍵的類型A．A B．B C．C D．D12．（2024?滄州三模）LiZnAs晶體中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導(dǎo)體。LiZnAs晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞密度為ρg?cm﹣3。下列說法錯誤的是（）A．b點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 B．晶體中每個Zn周圍距離最近的As原子共有4個 C．As原子與As原子之間的最短距離為 D．若Li的半徑為rcm。則晶胞中Li的空間利用率為13．（2024?滄州三模）銅硒礦中提取Se的反應(yīng)之一為Ag2Se+4H2SO4（濃）＝Ag2SO4+SeO2+3SO2↑+4H2O。下列說法正確的是（）A．鍵角：H2O＞H2S＞H2Se B．的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形 C．元素的第一電離能：O＜S＜Se D．基態(tài)Se原子核外電子有34種空間運動狀態(tài)14．（2024?滄州三模）脫羧反應(yīng)是有機化學(xué)中的正要反應(yīng)，如圖為制備氰化物的脫羧反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：S＞O＞N＞C＞H B．CO2分子的空間填充模型為 C．化合物分子中碳原子有2種雜化方式 D．化合物分子中有2個手性碳原子15．（2024秋?湖南月考）酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示（Co參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫出）。下列說法正確的是（）A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序為N＞H＞C B．Co（Ⅱ）通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子 C．酞菁鈷中碳原子的雜化方式為sp2雜化和sp3雜化兩種 D．1號和3號N原子分別與周圍3個原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形16．（2024秋?長安區(qū)月考）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列實例與解釋不相符的是（）選項實例解釋A沸點：H2O＞HF氫鍵具有方向性和飽和性BBF3與NH3形成配合物H3N?BF3BF3中的B有空軌道，可接受NH3中N的孤電子對C酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOHCl3C—的極性大于Cl2CH—的極性，導(dǎo)致CCl3COOH中羥基的極性更大D超分子冠醚（18﹣冠﹣6）如圖所示，其空穴適配K+兩者之間能形應(yīng)離子鍵A．A B．B C．C D．D17．（2024秋?長安區(qū)月考）嫦娥三號衛(wèi)星上的PIC元件（熱敏電阻）的主要成分——鋇鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．Ti4+位于O2﹣圍成的正八面體的中心 B．Ba2+周圍距離最近的O2﹣數(shù)目為12 C．兩個O2﹣的最短距離為cm D．Ba2+與Ti4+之間的最短距離為×10﹣10pm18．（2024秋?渝中區(qū)校級月考）下列性質(zhì)的比較正確的是（）A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si C．熔點：NaCl＞SiO2＞H2O＞HF D．無機含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO19．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）下列關(guān)于C，Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）A．自然界中的14C來自宇宙射線（中子）撞擊14N，其過程可表示為14N+＝14N+ B．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為﹣4，因此SiH4還原性小于CH4 C．高壓下制得的CO2共價晶體結(jié)構(gòu)與SiO2晶體相似，其硬度和熔沸點均高于SiO2晶體 D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p﹣pπ鍵20．（2024?廣西）白磷（P4）是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關(guān)白磷的說法錯誤的是（）A．分子中每個P原子的孤電子對數(shù)均為1 B．常保存于水中，說明白磷密度大于1g?cm﹣3 C．難溶于水，是因為水是極性分子，P4是非極性分子 D．熔點低，是因為P4分子內(nèi)的P—P鍵弱21．（2024?東城區(qū)一模）二氯亞砜（SOCl2）的結(jié)構(gòu)式為，易水解產(chǎn)生兩種刺激性氣味的氣體。下列說法不正確的是（）A．S的化合價為+4 B．該分子呈平面三角形 C．該分子是極性分子 D．SOCl2+H2O═SO2+2HCl22．（2024秋?東城區(qū)校級月考）X為含Cu2+的配合物。實驗室制備X的一種方法如圖。下列說法不正確的是（）A．①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2 B．在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同 C．X中所含陰離子是 D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度23．（2024?廣西）一定條件下，存在H﹣缺陷位的LiH晶體能吸附N2使其分解為N，隨后N占據(jù)缺陷位（如圖）。下列說法錯誤的是（）A．c＞0.5a B．半徑：r（H﹣）＞r（H） C．b＝d D．LiH晶體為離子晶體24．（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構(gòu)成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學(xué)鍵，這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或大π鍵。當(dāng)分子主鏈上所有原子都參與形成大π鍵時，該分子將具有導(dǎo)電性。導(dǎo)電高分子Q的合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．P的分子式為C15H6F4N4 B．Q分子中C、N原子的雜化方式相同 C．P與H2完全加成后的產(chǎn)物中含6個手性碳原子 D．2分子P按上述原理二聚時，能形成2種二聚物25．（2024?浙江）Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3。下列說法不正確的是（）A．Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能是 B．Si5Cl10與水反應(yīng)可生成一種強酸 C．Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生H2 D．Si5Cl10沸點低于相同結(jié)構(gòu)的Si5Br10

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024?天津）我國學(xué)者在碳化硅（SiC）表面制備出超高遷移率半導(dǎo)體外延石墨烯。下列說法正確的是（）A．SiC是離子化合物 B．SiC晶體的熔點高、硬度大 C．核素14C的質(zhì)子數(shù)為8 D．石墨烯屬于烯烴【答案】B【分析】A．SiC是由Si—C鍵構(gòu)成的化合物；B．SiC晶體是共價晶體；C．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；D．石墨烯是由碳元素組成的單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．SiC是由Si—C鍵構(gòu)成的化合物，是共價化合物，故A錯誤；B．SiC晶體是共價晶體，SiC晶體的熔點高、硬度大，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，核素14C的原子序數(shù)為6，故質(zhì)子數(shù)為6，故C錯誤；D．石墨烯是由碳元素組成的單質(zhì)，不屬于烯烴，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的組成的相關(guān)知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單。2．（2024秋?貴州月考）NiO為橄欖綠色結(jié)晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在冶金、顯像管中也有應(yīng)用。NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。人工制備的NiO晶體（如圖2）常存在缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性。已知某氧化鎳樣品組成為Ni0.88O。下列說法錯誤的是（）A．鎳元素位于元素周期表的d區(qū) B．圖1中距離O2﹣最近且等距離的O2﹣有12個 C．基態(tài)Ni2+價層電子軌道表示式為 D．Ni0.88O中Ni2+與Ni3+的物質(zhì)的量之比為3：8【答案】D【分析】A．Ni為第28號元素；B．晶胞中占據(jù)頂點和面心，以上面心O2﹣為中心，上面4個頂點和上下兩個晶胞的面心8個；C．基態(tài)Ni2+價層電子排布式為3d8；D．1molNi0.88O中，Ni2+為xmol，Ni3+為ymol，x+y＝0.88，2x+3y＝2，得出x＝0.64，y＝0.24?！窘獯稹拷猓篈．Ni為第28號元素，位于元素周期表的Ⅷ族為d區(qū)，故A正確；B．晶胞中占據(jù)頂點和面心，以上面心O2﹣為中心，上面4個頂點和上下兩個晶胞的面心8個，O2﹣周圍與它距離相等且最近O2﹣的有12個，故B正確；C．基態(tài)Ni2+價層電子排布式為3d8，價層電子軌道表示式為，故C正確；D．設(shè)1molNi0.88O中，Ni2+為xmol，Ni3+為ymol，x+y＝0.88，2x+3y＝2，則x＝0.64，y＝0.24，Ni0.88O中Ni2+與Ni3+的物質(zhì)的量之比為8：3，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。3．（2024秋?遼寧月考）在不同壓強和溫度下，固態(tài)氮分子相的晶胞結(jié)構(gòu)如表，α相晶胞是立方晶胞，晶胞邊長為apm，γ相晶胞是四方晶胞（晶胞邊長有2種）。下列說法錯誤的是（）分子相α相γ相溫度和壓強＜35.6K，＜0.35GPa＜40.0K，0.35～1.96GPa結(jié)構(gòu)A．繼續(xù)增大壓強，可能形成共價晶體結(jié)構(gòu)的氮的同素異形體 B．α相、γ相晶胞中原子個數(shù)之比為1：2 C．α相晶體密度為 D．圖1晶胞與α相晶胞相同【答案】B【分析】A．在通常狀況下，N2分子內(nèi)部以極強的共價鍵結(jié)合，分子間以較弱的范德華作用力結(jié)合；隨著壓強的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮；B．α相晶胞中平均含有4個分子，γ相晶胞中平均含有2個分子；C．α相晶體密度＝；D．將α相晶胞向右平移半個晶胞即為圖1?！窘獯稹拷猓篈．固體分子中分子間距逐漸接近于原子尺寸級別，且不同分子中相鄰原子之間的相互作用逐漸增強；當(dāng)分子間相互作用與分子內(nèi)部的原子間共價作用相當(dāng)時，分子內(nèi)部原有的共價鍵會被破壞發(fā)生斷裂，從而使得雙原子分子結(jié)構(gòu)發(fā)生解離，轉(zhuǎn)變?yōu)樵酉?，在通常狀況下，N2分子內(nèi)部以極強的共價鍵結(jié)合，分子間以較弱的范德華作用力結(jié)合；隨著壓強的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮；故A正確；B．α相晶胞中平均含有4個分子，γ相晶胞中平均含有2個分子，此時原子個數(shù)之比＝分子個數(shù)之比＝2：1，故B錯誤；C．α相晶體密度＝＝g?cm﹣3，故C正確；D．將α相晶胞向右平移半個晶胞即為圖1，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。4．（2024秋?重慶期中）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥。下列說法正確的是（）A．σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為6：1 B．C、N原子的雜化方式均為sp2 C．尿素分子間存在范德華力和氫鍵 D．第一電離能：O＞N＞C【答案】C【分析】A．雙鍵中含有1個σ鍵與1個π鍵，單鍵均為σ鍵，結(jié)合尿素分子結(jié)構(gòu)分析判斷；B．尿素分子中含有C＝O鍵，則C原子的價層電子對數(shù)為3；N原子含有1對孤電子對，則N原子的價層電子對數(shù)為4；C．固體尿素屬于分子晶體，還含有N—H鍵和電負(fù)性大的N、O原子，結(jié)合氫鍵的形成條件分析判斷；D．N原子的第一電離能大于O原子?！窘獯稹拷猓篈．尿素[CO（NH2）2]分子中含有C＝O鍵、C—N鍵和N—H鍵，雙鍵中含有1個σ鍵與1個π鍵，單鍵均為σ鍵，則尿素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，故A錯誤；B．尿素分子中含有C＝O鍵，則C原子的價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2，但N原子含有1對孤電子對，則N原子的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體，C原子的雜化方式為sp3，故B錯誤；C．固體尿素屬于分子晶體，分子間存在范德華力，還含有N—H鍵和電負(fù)性大的N、O原子，屬于尿素分子間還存在分子間氫鍵，故C正確；D．同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但ⅤA族的np3是半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，比相鄰ⅥA族元素的第一電離能更高，所以第一電離能：N＞O＞C，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子雜化方式判斷、微粒間作用力，把握原子雜化方式、化學(xué)鍵類型及計算、電離能規(guī)律等知識是解題關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測與靈活運用能力考查，題目難度中等。5．（2024秋?重慶期中）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)a≠c，a≠c，α＝β＝γ＝90°。已知該含鈣化合物的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值是NA。下列說法正確的是（）A．元素電負(fù)性：B＞N B．該含鈣化合物的化學(xué)式是Ca3N2B C．晶體密度的計算式為 D．圖丙中Ca和N的間距為【答案】C【分析】A.元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來越強，電負(fù)性越來越大；B.由均攤法可知，晶胞中Ca的個數(shù)為8×＝3，N的個數(shù)為8×＝3，B的個數(shù)為4×＝1；C.其摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，晶胞體積為a2c×10﹣30cm3；D.圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心?！窘獯稹拷猓篈.元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來越強，電負(fù)性越來越大，所以電負(fù)性N＞B，故A錯誤；B.由均攤法可知，晶胞中Ca的個數(shù)為8×＝3，N的個數(shù)為8×＝3，B的個數(shù)為4×＝1，故對應(yīng)化學(xué)式為Ca3N3B，故B錯誤；C.其摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，晶胞體積為a2c×10﹣30cm3，則晶體的密度為，故C正確；D.圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心，故Ca與N的距離為apm，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解題難點，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。6．（2024秋?海安市校級月考）疊氮化鈉（NaN3）可用于汽車安全氣囊的制造，N2O與NaNH2發(fā)生反應(yīng)可以生成NaN3，反應(yīng)方程式為N2O+2NaNH2＝NaOH+NH3+NaN3。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NaOH的電子式為 B．鍵角：＜NH3 C．NaNH2中N元素化合價為﹣3 D．NaN3中既含離子鍵又含共價鍵【答案】A【分析】A．NaOH為離子化合物，是由Na+、OH﹣構(gòu)成的；B．NH3中N原子的價層電子對個數(shù)為3+＝4且含有1個孤電子對，中N原子的價層電子對個數(shù)為2+＝4且含有2個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力；C．NaNH2相當(dāng)于NH3分子中的一個H原子被鈉離子取代；D．NaN3中Na+、之間存在離子鍵，中氮原子之間存在共價鍵?！窘獯稹拷猓篈．NaOH為離子化合物，是由Na+、OH﹣構(gòu)成的，電子式為，故A錯誤；B．NH3中N原子的價層電子對個數(shù)為3+＝4且含有1個孤電子對，中N原子的價層電子對個數(shù)為2+＝4且含有2個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：＜NH3，故B正確；C．NaNH2相當(dāng)于NH3分子中的一個H原子被鈉離子取代，NH3中N元素的化合價為﹣3價，所以該物質(zhì)中N元素化合價為﹣3價，故C正確；D．NaN3中Na+、之間存在離子鍵，中氮原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價鍵，故D正確；故選：A。【點評】本題考查化學(xué)鍵及鍵角的判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力、鍵角的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：資料：硫代硫酸根（）可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。下列說法正確的是（）A．的空間構(gòu)型是平面三角形，的空間構(gòu)型是正四面體形 B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的比值：反應(yīng)Ⅰ小于反應(yīng)Ⅱ D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7【答案】D【分析】A．硫代硫酸根（）可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物；B．As2S3中As的化合價為+3價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價為+3價；C．反應(yīng)Ⅰ的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：；D．As2S3中As為+3價，S為﹣2價，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1molAs2S3失電子3×4mol＝12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1molAs2S3失電子2×2mol+3×8mol＝28mol。【解答】解：A．硫代硫酸根（）可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物，故、的空間構(gòu)型均是四面體形，故A錯誤；B．As2S3中As的化合價為+3價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，反應(yīng)Ⅰ的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ＞Ⅱ，故C錯誤；D．As2S3中As為+3價，S為﹣2價，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1molAs2S3失電子3×4mol＝12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1molAs2S3失電子2×2mol+3×8mol＝28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化As2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原計算的掌握情況，試題難度中等。8．（2024秋?五華區(qū)期中）碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬原子的間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，鉬的原子序數(shù)為42，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．該晶體屬于分子晶體 B．鉬的價層電子排布式為4d45s2 C．碳的配位數(shù)為8 D．該晶體的密度是【答案】D【分析】A.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體；B.鉬的原子序數(shù)為42，與Cr同族；C.鉬的原子半徑大于碳，可知白球為碳；D.晶胞中，，鉬原子個數(shù)為8×＝4，C原子個數(shù)為12×＝4，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積以為（a×10﹣7）3cm3?！窘獯稹拷猓篈.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體，故A錯誤；B.鉬的原子序數(shù)為42，與Cr同族，價層電子排布式為4d55s1，故B錯誤；C.鉬的原子半徑大于碳，可知白球為碳，碳的配位數(shù)為2，故C錯誤；D.晶胞中，，鉬原子個數(shù)為8×＝4，C原子個數(shù)為12×＝4，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積以為（a×10﹣7）3cm3，晶胞密度ρ＝＝，故D正確，故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解題難點，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。9．（2024秋?長治月考）近日，青島科技大學(xué)某科研團(tuán)隊設(shè)計并制備了一種新型復(fù)合材料，將CsPbBr3量子點嵌入LiFePO4顆粒中，形成了具備光電轉(zhuǎn)換且具有電荷存儲功能的LFP/CPBQDs復(fù)合材料，其中CsPbBr3的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金屬鋰灼燒產(chǎn)生的特殊焰色是一種發(fā)射光譜 B．基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為 C．的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致 D．晶胞中每個Cs+周圍與它最近且等距離的Br﹣有8個【答案】D【分析】A.焰色反應(yīng)屬于發(fā)生光譜；B.Fe2+為Fe失去2個電子；C.的價層電子對數(shù)為4+＝4，不含孤對電子；D.分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cs位于Br形成的八面體空隙中?！窘獯稹拷猓篈.焰色反應(yīng)屬于發(fā)生光譜，故A正確；B.Fe2+為Fe失去2個電子；基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為，故B正確；C.的價層電子對數(shù)為4+＝4，不含孤對電子，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致，故C正確；D.分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cs位于Br形成的八面體空隙中，每個Cs+周圍與它最近且等距離的Br﹣有6個，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解題難點，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。10．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3﹣形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X元素的原子序數(shù)是19 B．該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1 C．Xn+離子中n＝1 D．晶體中與Xn+最近的等距離N3﹣有2個【答案】A【分析】該晶胞中Xn+個數(shù)＝12×＝3、N3﹣個數(shù)＝8×＝1，所以N3﹣、Xn+個數(shù)之比為1：3，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0知n＝+1，元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X原子核外電子數(shù)＝2+8+18+1＝29，為Cu元素，該化合物為Cu3N，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該晶胞中Xn+個數(shù)＝12×＝3、N3﹣個數(shù)＝8×＝1，所以N3﹣、Xn+個數(shù)之比為1：3，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0知n＝+1，元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X原子核外電子數(shù)＝2+8+18+1＝29，為Cu元素，原子序數(shù)為29，故A錯誤；B．該晶胞中Xn+個數(shù)＝12×＝3、N3﹣個數(shù)＝8×＝1，所以該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1，故B正確；C．N3﹣、Xn+個數(shù)之比為1：3，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0判斷n＝1，故C正確；D．以一個棱上的Xn+為中心，該離子被4個晶胞共用，與晶體中每個Xn+周圍等距離且最近的N3﹣只有其相鄰頂點上的離子，有2個，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。11．（2024?安徽二模）下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A常溫下S在CS2中的溶解度強于在H2O中的溶解度分子的極性BCH3NH2的堿性強于NH3的堿性孤電子對的個數(shù)C金剛石的硬度大于鈉的硬度晶體的類型D對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸的沸點氫鍵的類型A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．S是非極性分子，CS2是非極性分子，水為極性分子；B．N上電子云密度越大，則氨基的堿性越強；C．一般共價晶體的硬度大于金屬晶體的硬度；D．分子間氫鍵作用力大于分子內(nèi)氫鍵作用力。【解答】解：A．S是非極性分子，CS2是非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知S在CS2中的溶解度強于在H2O中的溶解度與分子的極性有關(guān)，故A正確；B．CH3NH2中的甲基是推電子基，使N的電子云密度更大，故堿性比于NH3的堿性強，與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；C．一般共價晶體的硬度大于金屬晶體的硬度，金剛石是共價晶體，鈉是金屬晶體，故金剛石的硬度大于鈉的硬度與晶體的類型有關(guān)，故C正確；D．對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，故對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸的沸點，故與氫鍵的類型有關(guān)，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生共價鍵的掌握情況，試題難度中等。12．（2024?滄州三模）LiZnAs晶體中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導(dǎo)體。LiZnAs晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞密度為ρg?cm﹣3。下列說法錯誤的是（）A．b點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 B．晶體中每個Zn周圍距離最近的As原子共有4個 C．As原子與As原子之間的最短距離為 D．若Li的半徑為rcm。則晶胞中Li的空間利用率為【答案】C【分析】A．根據(jù)a點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知b點位于體內(nèi)；B．晶體中每個As周圍距離最近的Zn原子共有4個；C．1個晶胞中有4個LiZnAs，As原子與As原子之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半；D．1個Li的體積為，1個晶胞中有4個Li，4個Li的體積之和為，晶胞體積為。【解答】解：A．根據(jù)a點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知b點原子位于體內(nèi)，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故A正確；B．晶體中每個As周圍距離最近的Zn原子共有4個，則晶體中每個Zn周圍距離最近的As原子也有4個，故B正確；C．As原子與As原子之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半，1個晶胞中有4個LiZnAs，設(shè)晶胞參數(shù)為xcm，則，晶胞面對角線長度＝，則As原子與As原子之間的最短距離＝，故C錯誤；D．1個Li的體積為，1個晶胞中有4個Li，4個Li的體積之和為，晶胞體積為，則晶胞中Li的空間利用率＝，故D正確；故選：C。【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?滄州三模）銅硒礦中提取Se的反應(yīng)之一為Ag2Se+4H2SO4（濃）＝Ag2SO4+SeO2+3SO2↑+4H2O。下列說法正確的是（）A．鍵角：H2O＞H2S＞H2Se B．的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形 C．元素的第一電離能：O＜S＜Se D．基態(tài)Se原子核外電子有34種空間運動狀態(tài)【答案】A【分析】A．元素電負(fù)性依次減小，分子中成鍵電子對之間的排斥力依次減弱，故鍵角依次減??；B．的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化；C．同族元素隨電子層數(shù)增多，元素的第一電離能減??；D．量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Se原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4?！窘獯稹拷猓篈．O、S、Se的原子半徑依次增大，電負(fù)性依次減小，分子中成鍵電子對之間的排斥力依次減弱，故鍵角依次減小，鍵角：H2O＞H2S＞H2Se，故A正確；B．的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，故B錯誤；C．同族元素隨電子層數(shù)增多，元素的第一電離能減小，故元素的第一電離能：O＞S＞Se，故C錯誤；D．基態(tài)Se原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，則基態(tài)Se原子核外電子的空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3+5+1+3＝18種，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。14．（2024?滄州三模）脫羧反應(yīng)是有機化學(xué)中的正要反應(yīng)，如圖為制備氰化物的脫羧反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：S＞O＞N＞C＞H B．CO2分子的空間填充模型為 C．化合物分子中碳原子有2種雜化方式 D．化合物分子中有2個手性碳原子【答案】D【分析】A．同周期從左往右電負(fù)性增大，同主族從上往下電負(fù)性減??；B．同周期從左往右原子半徑減??；C．化合物分子中，飽和碳原子為sp3雜化，—COOH中碳原子為sp2雜化，—CN中碳原子為sp雜化；D．連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子叫作手性碳原子?！窘獯稹拷猓篈．同周期從左往右電負(fù)性增大，同主族從上往下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：O＞N＞S＞C＞H，故A錯誤；B．同周期從左往右原子半徑減小，故原子半徑：C＞O，CO2分子的空間填充模型為，故B錯誤；C．飽和碳原子為sp3雜化，—COOH中碳原子為sp2雜化，—CN中碳原子為sp雜化，化合物分子中碳原子有3種雜化方式，故C錯誤；D．連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子叫作手性碳原子，化合物分子中有2個手性碳原子（*標(biāo)記），故D正確；故選：D。【點評】本題考查分子構(gòu)型，側(cè)重考查學(xué)生雜化的掌握情況，試題難度中等。15．（2024秋?湖南月考）酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示（Co參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫出）。下列說法正確的是（）A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序為N＞H＞C B．Co（Ⅱ）通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子 C．酞菁鈷中碳原子的雜化方式為sp2雜化和sp3雜化兩種 D．1號和3號N原子分別與周圍3個原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】B【分析】A．電負(fù)性：C＞H；B．2號和4號N已經(jīng)有了3條共價鍵，含有孤電子對，可以形成配位鍵；C．酞菁鈷中碳原子均相當(dāng)于雙鍵碳原子；D．1號和3號N原子采用sp3雜化，且含有孤電子對；【解答】解：A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序為N＞C＞H，故A錯誤；B．N與其他原子形成3個共用電子對即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，2號和4號N已經(jīng)有了3條共價鍵，含有孤電子對，所以2號和4號N與Co（Ⅱ）通過配位鍵結(jié)合，故B正確；C．酞菁鈷中碳原子均相當(dāng)于雙鍵碳原子，都采取sp2雜化，故C錯誤；D．1號和3號N原子采用sp3雜化，分別與周圍3個原子形成三個共價鍵，且含有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，具體涉及電負(fù)性比較、雜化方式和空間構(gòu)型的判斷，屬于高考高頻考點，難度中等。16．（2024秋?長安區(qū)月考）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列實例與解釋不相符的是（）選項實例解釋A沸點：H2O＞HF氫鍵具有方向性和飽和性BBF3與NH3形成配合物H3N?BF3BF3中的B有空軌道，可接受NH3中N的孤電子對C酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOHCl3C—的極性大于Cl2CH—的極性，導(dǎo)致CCl3COOH中羥基的極性更大D超分子冠醚（18﹣冠﹣6）如圖所示，其空穴適配K+兩者之間能形應(yīng)離子鍵A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．水分子之間和HF分子間都能形成氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性；B．BF3中的B有空軌道，可接受NH3中N的孤電子對；C．Cl3C—的極性大于Cl2CH—的極性，導(dǎo)致CCl3COOH中羥基的極性更大；D．其空穴適配K+，兩者能通過配位鍵形成超分子?！窘獯稹拷猓篈．氫鍵具有方向性和飽和性，水分子之間和HF分子間都能形成氫鍵，導(dǎo)致水分子間形成的氫鍵數(shù)目多，故沸點高，故A正確；B．BF3中的B有空軌道，可接受NH3中N的孤電子對，B原子可接受NH3中N的孤電子對，從而形成N→B配位鍵，故B正確；C．Cl3C—的極性大于Cl2CH—的極性，導(dǎo)致CCl3COOH中羥基的極性更大，更易發(fā)生電離，酸性更強，故C正確；D．其空穴適配K+，兩者能通過配位鍵形成超分子，不是離子鍵，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。17．（2024秋?長安區(qū)月考）嫦娥三號衛(wèi)星上的PIC元件（熱敏電阻）的主要成分——鋇鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．Ti4+位于O2﹣圍成的正八面體的中心 B．Ba2+周圍距離最近的O2﹣數(shù)目為12 C．兩個O2﹣的最短距離為cm D．Ba2+與Ti4+之間的最短距離為×10﹣10pm【答案】D【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中Ti4+位于正方體中心，故每個晶胞中Ti4+個數(shù)為1個，Ba2+位于正方體8個頂點，故每個晶胞Ba2+個數(shù)為，O2﹣位于6個面心，每個晶胞中O2﹣個數(shù)為，故鋇鈦礦每個晶胞中Ba2+、Ti4+、O2﹣個數(shù)比為1：1：3，化學(xué)式可簡寫為BaTiO3，其摩爾質(zhì)量M＝233g/mol，晶體的密度為ρg/cm3，體積V＝cm3，其晶胞邊長為，據(jù)此解答。【解答】解：A．晶胞中Ti4+位于正方體中心，O2﹣位于6個面心，O2﹣位于6個面心正好可圍成正八面體，Ti4+位于體心，則Ti4+位于O2﹣圍成的正八面體的中心，故A正確；B．Ba2+位于正方體8個頂點，O2﹣位于6個面心，一個Ba2+周圍等距的O2﹣共計個，故B正確；C．O2﹣位于正方體6個面的面心，故兩個O2﹣的最短距離為，即，故C正確；D．Ba2+位于正方體頂點，Ti4+位于體心，則Ba2+與Ti4+的最短距離為，即＝，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。18．（2024秋?渝中區(qū)校級月考）下列性質(zhì)的比較正確的是（）A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si C．熔點：NaCl＞SiO2＞H2O＞HF D．無機含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO【答案】D【分析】A．根據(jù)中心原子孤電子對數(shù)，價層電子對數(shù)，孤電子對排斥力大，孤電子對數(shù)越多鍵角越小，進(jìn)行分析；B．根據(jù)同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，但第ⅡA、第ⅤA族最外層電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)，第一電離能反常進(jìn)行分析；C．根據(jù)SiO2為共價晶體，進(jìn)行分析；D．根據(jù)HClO4是酸性最強的無機含氧酸，后兩者為弱酸進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．BF3中心原子孤電子對數(shù)為、價層電子對數(shù)為3+0＝3，采用sp2雜化，鍵角120°，其他三種物質(zhì)均為sp3雜化，甲烷、氨氣、水分子的中心原子所具有的孤電子對數(shù)依次為0、1、2，由于孤電子對排斥力大，孤電子對數(shù)越多鍵角越小，鍵角大小應(yīng)為CH4＞NH3＞H2O，故A錯誤；B．同周期元素隨著核電荷數(shù)增大第一電離能整體呈現(xiàn)增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：Cl＞P＞S＞Si，故B錯誤；C．SiO2為共價晶體，其熔點高于NaCl，故C錯誤；D．HClO4是酸性最強的無機含氧酸，H2CO3、HClO均為弱酸，H2CO3非羥基氧1個，次氯酸非羥基氧0個，一般情況下，非羥基氧越多，酸性越強，H2CO3酸性強于HClO，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。19．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）下列關(guān)于C，Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）A．自然界中的14C來自宇宙射線（中子）撞擊14N，其過程可表示為14N+＝14N+ B．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為﹣4，因此SiH4還原性小于CH4 C．高壓下制得的CO2共價晶體結(jié)構(gòu)與SiO2晶體相似，其硬度和熔沸點均高于SiO2晶體 D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p﹣pπ鍵【答案】B【分析】A．根據(jù)中子轟擊14N原子產(chǎn)生著14C進(jìn)行分析；B．根據(jù)同族元素從上到下，非金屬元素的電負(fù)性減小，原子半徑增大，原子失電子的能力遞增，氫化物的還原性增強，進(jìn)行分析；C．根據(jù)鍵長：C—O＞Si—O，鍵長越短，鍵能越大，進(jìn)行分析；D．根據(jù)Si的原子半徑較大，原子間形成的σ鍵較長，p﹣p軌道重疊程度很小，難于形成π鍵進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．來自宇宙射線的中子轟擊14N原子產(chǎn)生著14C，根據(jù)質(zhì)量守恒可得14N+＝14N+，故A正確；B．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為﹣4，Si與C為同主族元素，同族元素從上到下，非金屬元素的電負(fù)性減小，原子半徑增大，原子失電子的能力遞增，氫化物的還原性增強，且SiH4中H為﹣1價，﹣1價H具有很強的還原性，因此SiH4還原性大于CH4，故B錯誤；C．CO2晶體和SiO2晶體都為共價晶體，原子半徑：C＞Si，鍵長：C—O＞Si—O，鍵長越短，鍵能越大，硬度和熔沸點均高于SiO2晶體，故C正確；D．Si的原子半徑較大，原子間形成的σ鍵較長，p﹣p軌道重疊程度很小，難于形成π鍵，所以Si原子間難形成雙鍵，而C原子間可以，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查共價鍵的形成及共價鍵的主要類型等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。20．（2024?廣西）白磷（P4）是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關(guān)白磷的說法錯誤的是（）A．分子中每個P原子的孤電子對數(shù)均為1 B．常保存于水中，說明白磷密度大于1g?cm﹣3 C．難溶于水，是因為水是極性分子，P4是非極性分子 D．熔點低，是因為P4分子內(nèi)的P—P鍵弱【答案】D【分析】A．由白磷的結(jié)構(gòu)可知，每個P原子形成3個P—P鍵；B．白磷常保存于水中，沉在水下，隔絕空氣；C．根據(jù)相似相溶原理分析；D．分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高?！窘獯稹拷猓篈．由白磷的結(jié)構(gòu)可知，每個P原子形成3個P—P鍵，而P原子最外層有5個電子，則每個P原子還有1個孤電子對，故A正確；B．白磷常保存于水中，沉在水下，隔絕空氣，說明白磷的密度比水的小，故B正確；C．水是極性分子，P4分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，因此白磷難溶于水，故C正確；D．分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高，與白磷中P—P鍵的強弱無關(guān)，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子結(jié)構(gòu)、溶解性、密度、熔點等知識，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。21．（2024?東城區(qū)一模）二氯亞砜（SOCl2）的結(jié)構(gòu)式為，易水解產(chǎn)生兩種刺激性氣味的氣體。下列說法不正確的是（）A．S的化合價為+4 B．該分子呈平面三角形 C．該分子是極性分子 D．SOCl2+H2O═SO2+2HCl【答案】B【分析】A．Cl、O的電負(fù)性比S的大；B．SOCl2分子中S為中心原子，其中心原子的價層電子對數(shù)為3+＝4，孤電子對為1；C．結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；D．二氯亞礬易水解產(chǎn)生兩種刺激性氣味的氣體?！窘獯稹拷猓篈．Cl、O的電負(fù)性比S的大，故S的化合價為+4價，故A正確；B．SOCl2分子中S為中心原子，其中心原子的價層電子對數(shù)為3+＝4，孤電子對為1，S原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，不是平面三角形，故B錯誤；C．SOCl2分子空間構(gòu)型為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱、正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故C正確；D．二氯亞礬易水解產(chǎn)生兩種刺激性氣味的SO2、HCl氣體，反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O═SO2+2HCl，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查分子構(gòu)型和分子極性，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。22．（2024秋?東城區(qū)校級月考）X為含Cu2+的配合物。實驗室制備X的一種方法如圖。下列說法不正確的是（）A．①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2 B．在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同 C．X中所含陰離子是 D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【分析】CuSO4溶液中加入氨水，生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，繼續(xù)加入氨水，生成硫酸四氨和銅，硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度較小，加入乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2，故A正確；B．②中反應(yīng)為：Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]（OH）2，在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒不相同，故B錯誤