分析化學(xué)試卷

化學(xué)分析試卷

班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)___________

一、選擇題(共12題24分)

I.Fe3+與SM+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(也與為-------------------------------()

00

(°(Fe3+/Fe2+)=0.77V,①(Sn4+/Sn2+)=0.15V)

(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2X(0.77-0.15)/0.059

(C)3X(0.77-0.15)/0.059(D)2X(0.15-0.77)/0.059

2.采用BaSO,重量法測(cè)定Ba?十時(shí),洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是----------------()

(A)稀H2sCh(B)稀NH4cl(C)冷水(D)乙醇

3.當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條件電位至

少相差............................................-........................()

(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V

4.在一定酸度和一定濃度C2O42-存在下,CaC2O4的溶解度計(jì)算式為------------()

(A)s=C(c204)(B)5=西^

.....-...../-------r~

(C)5=-v(C20bc(C205)①)ky/Ksp/x(C2O4)

5.某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以O(shè).OI667mol/LK2Cn07溶液滴定，欲使滴定時(shí)，標(biāo)

準(zhǔn)溶液消耗的體積在20mL至30mL,應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量范圍是[Ar(Fe)=55.847]——()

(A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g

(C)0.074S0.11g(D}0.66至0.99g

6.用莫爾法測(cè)定C1,控制pH=4.0,其滴定終點(diǎn)將------------------------------()

(A)不受影響(B)提前到達(dá)

(C)推遲到達(dá)(D)剛好等于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

7.含有Ca2\Zn2\Fe?+混合離子的弱酸性試液，若以Fe(OHh形式分離Fe3+,應(yīng)選擇的

試劑是---------------------------------------------------------------------()

(A)濃NH3水(B)稀NH3水(ONH4CI+NH3(D)NaOH

8.醋酸的pK=4.74,則其有效數(shù)字位數(shù)為----------------------------------()

(A)一位(B)二位(C)三位(D)四位

9.將甲基橙指示劑加到一無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為.......()

(A)中性(B)堿性

(C)酸性(D)不能確定其酸堿性

10.摩爾吸光系數(shù)㈤的單位為------------------------------------------------()

(A)mol/(L,cm)(B)L/(mol?cm)

(C)mol/(g,cm)(D)g/(mol,cm)

11.絡(luò)合滴定中，若回＜0.1%、ApM=±0.2,被測(cè)離子M濃度為干擾離子N濃度的1/10,欲用

控制酸度滴定M,則要求IgK(MY)-lgK(NY)大于----------------------------()

(A)5(B)6(C)7(D)8

12.用重量法測(cè)定試樣中鈣含量時(shí)，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫(1100℃)灼燒后稱量，則鈣的換

算因數(shù)為-------------------------------------------------------------------()

4(Ca)4r(Ca)

/(AA)\(B)

Mr(CaC2O4)A/r(CaCO3)

Ar(Ca)Mr(CaC2O4)

(C)/(rD\\)

Mr(CaO)Ar(Ca)

二、填空題(共15題30分)

1.以下計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字(不必計(jì)算只說(shuō)明幾位)？

0.1000X(25.00-24.50)X246.47

(1)K<X)=--------------------------------------------X100%,

1.000X1000

0.1208X(25.00-1.52)X246.47

(2)K<X)=--------------------------------------------X100%,

1.000X1(X)()

2.用甲醛法測(cè)定工業(yè)(NH4)2S€)4{M,[(NH4)2SOj二132}中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NNH3),把試樣溶解

后用250mL容量瓶定容，移取25mL,用0.2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則應(yīng)稱取試樣約

g。

3.多組分的吸收峰互相重疊,欲進(jìn)行每個(gè)組分的測(cè)定是根據(jù)和通過(guò)_______的方法

得到的。

4.在含有酒石酸(A)和KCN的氨性緩沖液中以EDTA滴定Pb2:Zn2+混合液，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

時(shí)鉛存在的主要形式是，鋅存在的主要形式是。

5.向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分別加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCh,

平衡時(shí)體系的電位分別為,O

00

產(chǎn)r(Ce47Ce3+)=I.44V,f(Fe3+/Fe2+)=0.68V]

6.用BaSO4重量法測(cè)定Na2s。4試劑純度時(shí)，若沉淀吸留(包藏)了Na2so4,測(cè)定結(jié)果

,若吸留了NH4cl則結(jié)果o(填偏高、偏低或無(wú)影響)

7.在滴定分析中標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般應(yīng)與被測(cè)物濃度相近。兩溶液濃度必需控制在一定范圍。

若濃度過(guò)小，將使；若濃度過(guò)大則

8.電滲析法制備純水的原理是，此法可除

去型雜質(zhì)，而不能除去型雜質(zhì)。

9.在分光光度計(jì)上分別讀出透射比(乃向和吸光度(A),將其對(duì)應(yīng)值填入空格

77%0100

40.3011.00

10.在如下絡(luò)合滴定反應(yīng)中

M+Y=MY

L/\OH

MLM(OH)

ML?M(OH)2

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)[M[:,c(M)=o

11.根據(jù)下表所給數(shù)據(jù),判斷用0.1mol/LFe3+滴定0.05mol/LSP時(shí),化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后

0.1%的8值(V)。________________________________________________

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%

0.230.32

12.量分析法對(duì)沉淀的要求是_____________________________________________________

13.在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不必過(guò)大，其原因是；也不宜過(guò)小，其原因是

14.定量分析用的玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是。

15.根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)，判斷以下滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后的e值:

滴定體系e(v)

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%

Ce4+滴定Fe2+0.861.06

Fe3+滴定Sn2+0.320.50

三、計(jì)算題(共3題30分)

1.10分(0760)

在pH=5.5時(shí)，以二甲酚橙為指示劑，用2.000X10-2mol/LEDTA滴定濃度均為2.000X

10-2mol/LPb2\A伊溶液中的Pb?+,若加入NH4F掩蔽A產(chǎn)，并使終點(diǎn)時(shí)游離F的濃度為1.0

X102mol/L,試計(jì)算終點(diǎn)誤差。

已知：Ig/C(A1Y)=16.3,lg/C(PbY)=18.0;

pH=5.5時(shí)，awnLlO5',pPE(二甲酚橙)=7.6,aAi(OH)=1004,?pb<OH)=l,

3

A1F6"&<JIg^i-lgA分別為6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。

2.10分(1154)

某酸堿指示劑在水中存在下列平衡：

HIn===H++hr

(黃色)(藍(lán)色)

在650nm處僅I”有吸收。今配制兩份同濃度而不同pH的指示劑溶液，于650nm處在同

樣測(cè)量條件下測(cè)量吸光度.得到pHi=4.5()時(shí).Ai=0.180;pH2=5.IO時(shí),A2=0.360,求該指示劑的

理論變色點(diǎn)。

3.10分(2256)

一種測(cè)定銅的方法得到的結(jié)果偏低0.5mg,若用此法分析含銅約5.0%的礦石，且要求由此

損失造成的相對(duì)誤差小于0.1%,那么試樣最少應(yīng)稱多少克？

四、問(wèn)答題(共2題16分)

1.10分(1368)

設(shè)計(jì)測(cè)定HCl-NHKl混合液中兩組分濃度的分析方案。(指出滴定劑、必要條件、指示

劑)

2.6分(2257)

簡(jiǎn)答如何檢驗(yàn)和消除則量過(guò)程中的系統(tǒng)誤差以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。

化學(xué)分析試卷答案

一、選擇題(共12題24分)

l.(B)2(A)3(D)4(C)5(A)6(C)7(C)8(B)9(D)10(B)11(C)12(C)

二、填空題(共15題30分)

1.二位，四位2.3.33.吸光度的加和性；解聯(lián)立方程。

4.PbY,Zn(CN)42-5.1.41V,0.72V6.偏低，不受影響

7.突躍小，終點(diǎn)不明顯，終點(diǎn)誤差大.造成浪費(fèi)

8.在直流電場(chǎng)作用下，利用陰陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中的陰陽(yáng)離子選擇性地滲透；

離子；非離子

9.501080

10.[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M]

[M￥]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M]

11.0.50

0.861.061.26

12.沉淀的溶解度要小才員失量<0.2mg;

沉淀要純凈，易于過(guò)漉和洗滌；

沉淀易轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q量形式

13.造成浪費(fèi)；突躍小，終點(diǎn)誤差大

14.內(nèi)壁不掛水珠

15.

1.26

0.23

三、計(jì)算題(共3題30分)

2O+6,4O+,,26(>+,5O8O+,77l00+,94,2O+,97

aAl(F)=i+1o--+io--+1o-+1o--+ia-+io--

=10"

c(AI)IO20

IA1J=----------=----------=10,L9(mol/L)

?AKF)10"

OY(A1)=l+[AI3+]/C(AlY)=1+10"9+163

=IO44^OY(H)(105-5)

OY=1055

lgK(PbY)=18.0-5.5=12.5,pPb,f=(12.5+2)/2=7.3

ApPb=7.6-7.3=0.3

l()°3-10c13

區(qū)=-----------------X100%=7XIO%

0Q12.5-2.Oj1/2

2.理論變色點(diǎn)pH即指示劑p&

設(shè)總濃度為c,當(dāng)。全部以hl存在時(shí)，吸光度為A

[In]i

則pH|=pKa+1g---------------

C-[In]i

Un-h

pHz=pKa+1g---------------

c-[In]2

AiAz

[In]i=-------[In]2=-------

chcb

代入上式得：

Ai0.180

pH|=pKa+1g----------=pKa+lg------------=4.50...(1)

A-AiA-0.180

A20360

pH2=pKa+lg----------=pK+lg------------=5.10...(2)

A-A2A-0.360

解得A=0.540

代入⑴式(或⑵式)解得

pK；尸4.80

3.解：設(shè)稱樣xg則

-0.5X10-3

--------=-0.1%

xX5.0%

x=10(g)

最少要稱樣10g

四、問(wèn)答題(共2題16分)

第一步

-------------先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至黃(測(cè)HC1)

甲基紅

第二步K2CrO4

-----------------再用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一步滴定后的溶液至磚紅色

沉淀出現(xiàn)（測(cè)C「總量）

或直接用甲醛法測(cè)NH4C1

2.進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，回收試驗(yàn)，空白試驗(yàn)，校準(zhǔn)儀器和用適當(dāng)?shù)姆椒▽?duì)分析結(jié)果校正。

化學(xué)分析試卷

班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)___________

一、選擇題(共12題24分)

QQ

1.已知在1mol/LHC1中，*(Fe3+/Fe2+)=0.68V,夕6產(chǎn)加產(chǎn)尸0.14V,計(jì)算以Fe3+

滴定Si?+至99.9%、100%、100.1%時(shí)的電位分別為多少？.......................()

(A)0.50V、0.41V、0.32V

(B)0.17V.0.32V、0.56V

(C)0.23V、0.41V、0.50V

(D)0.23V、0.32V、0.50V

2.下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-------------------------------()

(A)濃HC1(B)lmol/LNaOH(C)lmol/LNa2SO4(D)lmol/LNH??H2O

3.用Ce4+滴定Fe?+,當(dāng)體系電位為0.68V時(shí)，滴定分?jǐn)?shù)為-------------------()

QQ

用f(Ce4+/Ce3+)=1.44V,0,(Fe3+/Fe2+)=0.68VJ

(A)0(B)50%(C)1(X)%(D)200%

4.JIJBaS04重量法測(cè)定BzF+含量，若結(jié)果偏低，可能是由于---------------------()

(A)沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)(B)沉淀中包藏了BaCl2

(C)沉淀劑H2s04在妁燒時(shí)揮發(fā)(D)沉淀灼燒的時(shí)間不足

5.當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條件電位至少

大于----------------------------------------------------------------------()

(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V

6.沉淀重量法中，稱量形的摩爾質(zhì)量越大，將使...........................()

(A)沉淀易于過(guò)濾洗滌(B)沉淀純凈

(C)沉淀的溶解度減小(D)測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度高

7.用揮發(fā)法測(cè)定某試樣的吸濕水時(shí)，結(jié)果偏高，可能是由于---------------------()

(A)加熱的溫度過(guò)低

(B)加熱時(shí)間不足

(C)試樣加熱后沒(méi)有冷到室溫就稱量

(D)加熱后的稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

8.為了消除0.001000kg中的非有效數(shù)字，應(yīng)正確地表示為.............()

(A)lg(B)l.Og(C)1.00g(D)1.000g

9.HP?！?-的共挽堿是-------------------------------------------------------()

(A)H2PO4-(B)H3PO4

3

(C)PO4'(D)OH

10.透射比與吸光度的關(guān)系是--------------------------------------------------)

1

lg—=A

(B)

1

T=lg—

(C)lgT=A(D)A

11.EDTA滴定金屬離子，準(zhǔn)確滴定(Et<0.1%)的條件是---------------------------()

(A)lgK(MY)26.0(B)lgK(MY)26.0

(C)lg[citX(MY)]26.0(D)?c”K(MY)]26.0

12.莫爾法測(cè)定C「含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.5-10范匡內(nèi)，若酸度過(guò)高則..........()

(A)AgCI沉淀不完全(B)AgCl吸附C「增強(qiáng)

(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易膠溶

二、填空題(共15題30分)

1.將以下數(shù)修約為2位有效數(shù)字：

(1)21.4565修約為______________________

(2)3.451修約為______________________

2.克氏法測(cè)定氮時(shí)，稱取0.2800g有機(jī)物，經(jīng)消化處理后蒸出的NE正好中和20.00mL

0.2500mol/L的H2so4,則該有機(jī)物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卬(N)[4(N)=14.00]為。

3.符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當(dāng)濃度為c時(shí)，透射比為7,在液層不變的情況下，透射比

為/二和戶2時(shí),其溶液的濃度分別為和。

4.金屬指示劑PAN在溶液中有如下平衡：

pKal=1.9p/ka2=12.2

H，In+--HIn——In-

黃綠黃粉紅

它與金屬離子形成的絡(luò)合物Mln為紅色，當(dāng)使用PAN作指示劑時(shí),pH范圍應(yīng)是o

若使用PAN-Cu指示劑以EDTA溶液滴定Ca2+,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前溶液是顏色，化

學(xué)計(jì)量點(diǎn)后溶液呈_________顏色。

5.0.1978g基準(zhǔn)AS2O3,在酸性溶液中恰好與40.00mLKMnO4完全反應(yīng)。該KMnO4溶液的

濃度為。

[A/r(AS2O3)=197.8]

6.將0.5080g黃鐵礦(FeS*試樣分解以后，經(jīng)處理得到L561gBaSO」。若溶液中的鐵沉淀為

Fe(OH)3,則灼燒可得FezChg。

[MKBaSO。=233.4,Mr(Fe203)=159.691

7.已知某溶液含71pg/gC「,其密度為1.0g/mL,則該溶液中。一的濃麥為

____________________mul/Lo[Ar(Cl)-35.51

8.不等臂單盤天平的稱量原理是o

9.用雙硫腺光度法測(cè)Cd為Ar(Cd)=112.4]時(shí)，已知^20=8.8X104L/(molrm),其桑德爾靈敏度

S為o

10.10.05mL0.0200()mol/LEDTA溶液與1O.(X)mL0.02(M)0mol/LPb(NO3)2溶液混合

[lgA：(PbY)=18.0,pH=5.0時(shí)lga、0=6.5],未絡(luò)合的Pb?+的濃度為mol/L。

11.配制Na2s2O3溶液時(shí)，要用水，原因是

12.在濃HC1存在下，可使AgCl沉淀的溶解度一，這是因?yàn)?/p>

13.試液體積在ImLTOmL的分析稱為分析。

14.吸量管比移液管的容量精度一,因此在移取固定量溶液時(shí)應(yīng)盡可能用

15.用KMnCh法可間接測(cè)定Ca2+。先將Ca?+沉淀為CaCzO〉再經(jīng)過(guò)濾，洗滌后將沉淀溶于

熱的稀H2s04溶液中，最后用KMnO』標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2c2。4。若此時(shí)溶液的酸度過(guò)高，使結(jié)

果;若溶液的酸度過(guò)低，則結(jié)果。(答偏低，偏高或無(wú)影響)

三、計(jì)算題(共3題46分)

1.以0.02000mol/LEDTA滴定濃度均為0.02000mol/LPb"、Ca2+混合液中的Pb2+,溶液pH

為5.0。計(jì)算：

(1)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的IgK(PbY)和[Pb"]、[CaY]值。

(2)若以二甲酚橙為指示劑，此時(shí)［CaY］是多大？

已知pH=5.0時(shí)也。丫,產(chǎn)6.6、pPb終=7.0(二甲酚橙)；］gK(PbY)=18.0,lgK(CaY)=10.7。

2.16分(3144)

某指示劑HIn的摩爾質(zhì)量為396.0.今稱取0.396gHIn,溶解后定容為1L。于3個(gè)100mL

容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不同pH緩沖液稀釋至刻線，用1cm比色皿于560nm處

測(cè)得吸收值如下：

pH2.07.6011.00

A0.000.5751.76

計(jì)算(1)HIn及I”的摩爾吸光系數(shù)

(2)HIn的pKa

3.10分(0265)

要使在置信度為95%時(shí)測(cè)量值的置信區(qū)間不超過(guò)±$，問(wèn)至少應(yīng)平行測(cè)定幾次？

(95%置信度：/4567

Zo.o52.782.572.452.37)

化學(xué)分析試卷答案

一、選擇題(共12題24分)

L(D)2(A)3(B)4(B)5(B)6.(D)7(C)8(D)9(C)10(B)11(D)12(C)

二、填空題(共15題30分)

1.(1)21,(2)3.5

2.50%

3.0.5c,1.5c

4.2.0-12.0

紫紅(紅色+藍(lán)色)綠(黃色+藍(lán)色)

5.0.02000mol/L

0197841

［因?yàn)閏(KMnO4)=--------X1000X——X--------=0.02000(mol/L)］

197.8540.00

6.0.2670

7.2.0X103

8.替代稱量法。即減去與被稱物質(zhì)等質(zhì)量的祛碼以保持天平的平衡位置

9.1.3X10'^g/cm

10.1()92(或6.3X10*

11.新煮沸并冷卻了的蒸始水

為了除CO2、02和殺死細(xì)菌，因?yàn)樗鼈兙苁筃a2s2。3分解

12.增大，

因?yàn)殡SC「濃度增大,會(huì)生成AgCl2\AgCb%等絡(luò)離子，從而增大其溶解度

13.半微量

14.低：移液管

15.1)偏低(C2O42.分解)

(2)偏高(生成MiQ5)

三、計(jì)算題(共3題46分)

1.20分(0755)

0755

?Y(Ca)=1+102-1°?7=1087>?Y(H)

CJfY^lO87

(1).lg/C(PbY)=18.0-8.7=9.3

pPbit=(9.3+2.0)/2=5.7=pY'計(jì)=pCaY計(jì)

2+57

lPbJit=ICaYJit=l(r-(mol/L)

(2).

[PbY]1()2°

[CaY恢=[Y']終==1043(mol/L)

IPbJK,pbYIO-70+93

或pCaY涔=pY'n=pY'ii+ApY=5.7-13=4.4

2.16分(3144)

Lew=0.396/396.0=l.OX10-3(mol/L)

cx=l.OOX10-3X1/100=l.OOX10-5(mol/L)

2.s(HIn)=0

A1.76

s(ln)=------=---------------------------=1.76Xl05(Umol?cm)

beIXl.OOXIO5

3.A(In)-A1.76-0.575

p/C=pH+]g-----------------=7.60+lg-----------------=7.91

A-A(HIn)0.575-0.00

3.10分(0265)

因?yàn)?/p>

要使置信區(qū)間不超過(guò)s,則必須G"

即Gzia.f亦即

查有關(guān)/值表，當(dāng)〃=6時(shí)，戶5,?=2.572=6.6,不滿足以上條件

〃=7時(shí),戶6,P=2.452=6,滿足以上條件

故至少應(yīng)平行測(cè)定7次

化學(xué)分析試卷

班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)

一、選擇題(共12題24分)

I.2分(0906)

若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條件電

位差至少應(yīng)大于-------------------------------------------------------------()

(A)0.09V(B)0.18V

(C)0.24V(D)0.27V

2.2分(5015)

有一煤試樣，測(cè)定濕試樣的灰分為5.88%,干試樣的灰分為6.00%,求濕試樣的含水量

-----------------------------------------------------------------------------()

(A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50%

3.2分(0924)

0.05mol/LSnC12溶液10mL與0.10mol/LFeCb溶液20mL相混合，平衡時(shí)體系的電

位是-()

［已知此條件時(shí)'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,*(Sn4+/Sn2+)=0.14VI

(A)0.14V(B)0.32V

(C)0.50V(D)0.68V

4.2分(1049)

下列說(shuō)法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是..................................()

(A)沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行

(B)沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行

(C)沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑

(D)沉淀應(yīng)放置過(guò)夜及沉淀陳化

5.2分(0967)

在用K2Cr2O7法測(cè)定Fe時(shí)，加入H3P0埼的主要目的是..............()

(A)提高酸度，使滴足反應(yīng)趨于完全

(B)提高化學(xué)計(jì)鼠點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色

(C)降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色

(D)有利于形成Hg2ch白色絲狀沉淀

6.2分(1026)

微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是：A?B3==2A+3Bo今已測(cè)得B的濃度為3.0X

10-3mol/L.則該微溶化合物的溶度積K即是...................................()

(A)1.1X1013(B)2.4X10/3

(C)1.0XIO14(C)2.6XIOU

7.2分(1003)

用重量法測(cè)定氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，欲使lO.OmgAgCl沉淀相當(dāng)于1.00%的氯,應(yīng)稱取

試樣的質(zhì)量(g)-----------------------------------------------------------()

(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)

(A)0.1237(B)0.2477

(C)0.3711(D)0.4948

8.2分(4234)

下列做法中不屬于對(duì)照試驗(yàn)的是----------------------------------------()

(A)(A)用標(biāo)準(zhǔn)試樣對(duì)照

(B)(B)用其它可靠的分析方法對(duì)照

(C)(C)做平行實(shí)驗(yàn)對(duì)照

(D)(D)不同實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行對(duì)照

9.2分(0309)

水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------()

(A)pH=7(B)[H+J=[OHJ

(C)pH+pOH=14(D)pOH=7

10.2分(1105)

有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)3與下述各因素有關(guān)的是....................()

(A)比色皿厚度(B)有色絡(luò)合物的濃度

(C)入射光的波長(zhǎng)(D)絡(luò)合物的穩(wěn)定性

11.2分(0805)

銘黑T在溶液中存在下列平衡,它與金屬離子形成絡(luò)合物顯紅色,

pKa2=6.3pKa3=IL6

23

H2In-rHIn-~In'

紫紅藍(lán)橙

使用該指示劑的酸度范圍是----------------------------------------------------()

(A)pH<6.3(B)pH>11.6

(C)pH=6.3~11.6(D)pH=6.3±1

12.2分(1047)

在重量分析中，待測(cè)物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測(cè)物的離子半徑相近，在沉淀過(guò)程中往往形成

-----------------------------------------------------------------------------()

(A)混晶(B)吸留

(C)包藏(D)后沉淀

二、填空題(共15題30分)

1.2分(0249)

用某種方法測(cè)定一純化合物中組分A的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，共9次，求得組分A的平均值

7=60.68%,標(biāo)準(zhǔn)差5=0.042%o已知產(chǎn)60.66%,/O,o5,8=2.31

(1)平均值的置信區(qū)間為_______________________

(2)，與〃之間_______________________________顯著差異(指有或無(wú))

2.2分(3115)

符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，通過(guò)1cm比色皿，光減弱程度為50%,若通過(guò)2cm比色

nn，其光減弱程度為，吸光度值為0

3.2分(2749)

在一定條件下，以0.020mol/LEDTA溶液滴定等濃度的金屬離子M。設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)

K(MY尸10X0,當(dāng)?shù)味ㄕ`差E尸±0.1%時(shí)，滴定突躍范圍有個(gè)pM單位。

4.2分(0929)

根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)，判斷用Ce」+滴定Fe?+時(shí)表中各點(diǎn)的°值(V):

濃度化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%

0.10mol/L0.861.061.26

0.010mol/L

5.3分(1067)

硫酸鐵法測(cè)定鋼的含量，下列情況使測(cè)定結(jié)果偏高或偏低還是無(wú)影響？

(1)沉淀帶下了沉淀劑H2s04

(2)試液中NO3-被共沉淀

(3)試液中Fe3+被共沉淀

6.2分(2106)

以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是：(填A(yù),B,C,D)

(1)佛爾哈德法測(cè)定cr

(2)甲醛法測(cè)定NH/

(3)KMQi法測(cè)定Ca2+

(4)莫爾法測(cè)定cr

(A)直接法(B)回滴法(C)置換法(D)間接法

7.2分(5341)

吸量管與移液管的區(qū)別在于;

碘量瓶與錐形瓶的區(qū)別在于.

8.2分(5105)

吸光光度法主要應(yīng)用于測(cè)定組分，與化學(xué)分析法比較，其特點(diǎn)

是。

9.2分(0761)

此圖表示各種副反應(yīng)對(duì)A1-EDTA絡(luò)合物穩(wěn)定性的影響，其中各曲線分別代表：(填

A.BCD)

(1)曲線I(2)曲線H(3)曲線HI(4)曲線IV

(A)Ig/C(A1Y)(B)lgK(AFY)(C)Ig/CCAIY')(D)Ig/CtAl'Y'XAlY)']

10.2分(4111)

抗痛風(fēng)藥丙橫舒的結(jié)構(gòu)式為：

(CKCH,CH；)^—SO—CftH—COOH

為準(zhǔn)確測(cè)定原料藥含量宜用;欲測(cè)定很稀溶液中丙磺舒含量宜用

(填⑴、(2)、⑶、(4))

(1)紫外可見吸光光度法(2)原子吸收光譜法(3)酸堿滴定法(4)缽量法

II.2分(1063)

重量法測(cè)定鐵，稱量形式為Fez。3若灼燒所生成的FezOa中含有少量的Fe.Qg，則將使測(cè)

定結(jié)果(Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù))偏,這是因?yàn)?/p>

____________________________________________________________O

[A(Fe)=55.85Mr(O)=16.00]

12.3分(2108)

用以下不同方法測(cè)定CaCOa試劑純度采用的滴定方式分別是:(填A(yù),B,C)

(1)用酸堿滴定法測(cè)定一

(2)用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定

(3)用KMnCh法測(cè)定

(A)直接法(B)回滴法(C)間接法

13.2分(1305)

各級(jí)試劑所用標(biāo)簽的顏色為(填A(yù),B,C,D)

⑴優(yōu)級(jí)純(A)紅色

色

黃

⑵分析純(B)

色

藍(lán)

⑶化學(xué)純(C)

色

綠

(4)實(shí)驗(yàn)試劑(D)

14.2分(2911)

FeCNS/FeCNk4?電時(shí)的電位隨離子強(qiáng)度增高,隨酸度增加。

[H3Fe(CN)6是強(qiáng)酸,HFe(CN)6的p/Ca3=2.22、p^4=4.17]

三、計(jì)算題(共4題30分)

1.10分(0752)

試計(jì)算在pH=10.0的氨性緩沖溶液中,設(shè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)[NH3]=0.10mol/L,用0.0200

mol/LEDTA溶液滴定0.0200mol/LZi?+溶液時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pZn和pZn值。

[lg/C(ZnY)=16.5；pH=10.0時(shí)愴所產(chǎn)051g的9H尸2.4,

Zn(NH3)42+的1g"建外分別是2.37、4.81、7.31、9.461

2.10分(3142)

某金屬離子M2+與鹵離子X-在弱酸性條件下形成MX?一絡(luò)合物(不存在其他型體的絡(luò)合

物)，該絡(luò)合物在372nm處有最大吸收。今有相同體積的弱酸性試液兩份，其中c(M?+)均為5.0

XlO^mol/L。在第一份顯色液中c(X-)=0.20mol/L,M2+顯色完全,以1cm比色皿,于372nm

處測(cè)得吸光度為0.748;在第二份顯色液中，c(X)=2.0Xl()-3mo1/L,在相同條件下測(cè)得吸光

度為0.587。計(jì)算MX3-絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)K(MX3)

3.5分(2297)

某法測(cè)定Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)vv(Mn)/%,其標(biāo)準(zhǔn)偏差。=0.05%,今對(duì)田Mn)=2.75%的

標(biāo)準(zhǔn)試樣測(cè)定四次，若使置信戊95%時(shí)3=1.96)平均值置信區(qū)間將真值包含在內(nèi)，平均值應(yīng)

在什么范圍內(nèi)？

4.5分(0446)

在400mL水中加入6.2gNHC1(忽略其體積變化)和45mL1.0mol/LNaOH溶液，此混

合溶液的pH是多少？緩沖容量多大？

(/%(NH4c1)=53.5,NH3的pKb=4.74)

四、問(wèn)答題(共2題16分)

I.10分(3356)

舉出三種容量法以測(cè)定FeCb溶液的濃度。(要求寫出必要試劑、介質(zhì)及主要條件、計(jì)算

結(jié)果時(shí)所需的諸物質(zhì)之間的物質(zhì)的量比)

2.6分(1357)

配制NaOH、KMnO」和Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液均需煮沸這一步驟，某生配制上述溶液的作法

如下：

(a)量取飽和NaOH溶液于蒸儲(chǔ)水中然后加熱煮沸

(b)稱取固體KMnCU溶于?煮沸冷卻的蒸儲(chǔ)水中

(c)稱取固體Na2s2?！谷苡谡翳D水中煮沸

請(qǐng)指出其錯(cuò)誤并加以改正。

化學(xué)分析試卷答案

一、選擇題(共12題24分)

1.2分(0906)

(D)

2.2分(5015)

(C)

3.2分(0924)

①)

4.2分(1049)

(D)

5.2分(0967)

(C)

6.2分(1026)

(A)

7.2分(1003)

(B)

8.2分(4234)

(C)

9.2分(0309)

(B)

10.2分(1105)

(C)

11.2分(0805)

(C)

12.2分(1047)

(A)

二、填空題(共15題30分)

1.2分(0249)

0249

(1)60.65%-60.71%

(2)無(wú)

2.2分(3115)

75%,0.60

3.2分(2749)

0.4

4.2分(0929)

0.50

0.861.061.26

5.3分(1067)

(1)無(wú)影響(2)偏低(3)偏高

6.2分(2106)

l.B;2.C;3.D：4.A

7.2分(5341)

吸量管帶有刻度，用于量取非固定量的溶液；

碘量瓶帶有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏氣

8.2分(5105)

微量；靈敏度高，操作簡(jiǎn)便，快速，應(yīng)用廣泛。

9?2分(0761)

I.A,2.C,3.B,4.D

10.2分(4111)

⑶；(1)

11.2分(1063)

低

2Mr(FeQ)

因3molFezO屋2molFe.Q4,而----------<1

3H(FC2O3)

12.3分(2108)

l.B;2.A;3.C

13.2分(1305)

1.D

2.A

3.C

4.B

14.2分(2911)

增加，增加

三、計(jì)算題(共4題30分)

1.10分(0752)

^ZntNIIj)=]+]0-1.00+237+]0200+481+]0300+7.31+]0-4.00+9,46

=105.5

OZn=1055+1024=1055

pZn'=(lg^(Zn￥)-lgaY(H)-lgazn+pc(Zn))/2

=(16.5-0.5-5.5+2.0)/2=63

pZn=pZn,+lgazn=6.3+5.5=l1.8

2.10分(3142)

l.VA=助e,第一份顯色液X?過(guò)量。

AC(MX3)=5.0XlO4mol/L,

s=0.748/5.0XIO-X1=1.5X103(L/mol?cm)

2.在第二份試液中,[MXV=0.587/1.5義Oxi=3.9X10-4(mol/L)

[M2+]=5.0X10±3gxIO、].iX10-4(mol/L)

[X]=2.0X10-3-3.9X10-4x3=8.3x104(mol/L)

[MXf]3.9xI0-4

K(MX?)=--------------------=------------------------------------------=6.2Xio9

[M2+][X]3I.IXIO^X(8.3X1O-4)3

3.5分(2297)

L96005

_竿_竿±^l=(2.75±0.05^

解：尸X土土yjn=2.75v4

即：2.70%-2.80%

4.5分(0446)

0446

總體積V=445mL

1.0X45

c(NHi)=--------------------=0.10(mol/L)

445

6.2X1000

--------------------------1.0X45

53.5

C(NH4+)=-----------------------------------=0.16(mol/L)

445