題型03 重要元素化合物的相關(guān)制備實驗-【好題匯編】備戰(zhàn)2024-2025學年高一化學上學期期末真題分類匯編（江蘇專用）

題型03重要元素化合物的相關(guān)制備實驗1．（2023-2024高一上·江蘇揚州·期末）堿式次氯酸鎂是一種強氧化性抗菌劑，難溶于水。用鎂渣[主要含有等]制備堿式次氯酸鎂的流程如下。(1)“煅燒”在700℃高溫下進行，煅燒得到的同時，生成氣體的化學式為。(2)“溶解時需加熱，反應(yīng)會生成一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為。(3)“沉淀”步驟制備時需控制約為10，堿性太強會產(chǎn)生雜質(zhì)使沉淀中鎂元素含量增大，該雜質(zhì)的化學式為。用下圖所示裝置制備。將晶體與溶液、溶液中的一種配成溶液，加入到三頸燒瓶中，80℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中盛放的是溶液(填化學式)。(4)向的溶液中加入適量溶液、溶液，過濾，洗滌，干燥得到固體。為測定其組成，將所得固體溶于酸，再加入過量的溶液，充分反應(yīng)生成和。測得生成的為。計算的化學式(寫出計算過程)。2．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）無色透明的鋯石(主要成分為酷似鉆石，是很好的鉆石替代品。鋯石中常含有鐵、鋁、銅的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上一種以鋯石為原料制備的工藝流程如圖所示。已知：?。诨衔镏型ǔｏ@價，“氯化"過程中除元素外，其他金屬元素(包括雜質(zhì)中的)均轉(zhuǎn)化為高價氯化物；ⅱ．易溶于水，升華。(1)①“粉碎”的目的是。②“氯化”過程中的產(chǎn)率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過程中需要控溫，當溫度過高時產(chǎn)率下降的原因是。(2)①“堿浸”所用的在水溶液中的電離方程式是。②“堿浸”的濾液1中含有的陰離子除、外，還有(填化學式)。(3)“沉鋯”用的中含有的化學鍵是(選填：“離子鍵”、“共價鍵”、“氫鍵”、“分子間作用力”)。(4)“沉鋯”所用的氨氣尾氣可用溶液吸收：。①該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是。②配平上述化學方程式，標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。3．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。實驗室模擬工業(yè)制備KIO3的部分實驗流程如圖1。Ⅰ．碘酸鉀的制備。(1)“氧化”反應(yīng)在如圖2所示裝置中進行。先將KIO3與I2混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，加水充分溶解，在90℃下邊攪拌邊滴加20.0mL1.0mol/L鹽酸引發(fā)反應(yīng)，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，得到熱的碘酸氫鉀[KH(IO3)2]溶液。已知：KH(IO3)2不溶于CCl4。①用12.0mol/L濃鹽酸配制100.0mL1.0mol/L鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。②“氧化”過程中有少量Cl2副產(chǎn)物產(chǎn)生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實現(xiàn)原料的循環(huán)利用。寫出該吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。③實際工業(yè)進行“氧化”反應(yīng)時，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是。(2)“除碘”過程中除去KH(IO3)2溶液中稍過量I2的實驗操作是。(可選用的試劑1.0mol/LKOH溶液、CCl4)Ⅱ．碘酸鉀的含量測定。為測定樣品中碘酸鉀的含量，進行如下實驗：步驟一：稱取碘酸鉀樣品0.2000g于錐形瓶中，加水溶解。步驟二：向錐形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入過量KI溶液，反應(yīng)為：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。步驟三：向錐形瓶中滴加0.1000mol/LNa2S2O3溶液30.00mL，恰好完全反應(yīng)，過程中發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(3)計算該樣品中碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)4．（2023-2024高一上·江蘇南通·期末）以鉻鐵礦(，含雜質(zhì))為原料制備紅礬鈉()的流程如下：溶性組分的濃度與pH的關(guān)系如下圖所示，當c≤10-5mol/L時，可認為已除盡。②具有強氧化性。(1)“焙燒”時，Cr元素轉(zhuǎn)化為，寫出焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。(2)使用中和浸取液并生成濾渣除雜時，需控制溶液的pH范圍為。(3)“酸化”時需使用0.5mol?L-1的溶液。實驗室配制250mL該溶液時，需量取密度為1.84g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸mL。(4)“酸化”過程中不能用鹽酸代替，其原因是。(5)測定紅礬鈉的純度。取樣品7.45g配成250.00mL溶液，取出25.00mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗處充分反應(yīng)，最后用濃度為0.50mol?L-1的標準溶液滴定，共消耗標準液24.00mL。則樣品中的純度為。(寫出計算過程)已知：(未配平)、5．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）實驗室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)。圖中a為氯氣發(fā)生裝置，c的試管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于熱水浴中，d的試管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f為SO2的發(fā)生裝置。(1)制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的KMnO4固體，再通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是。(3)將d中余氣與f中產(chǎn)生的氣體通入e中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，請用方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：、。(4)該實驗有一處明顯的缺點是。而工業(yè)上為了變廢為寶，可用多種方式處理硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)，其中一種便是用氨水來吸收。寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：。6．（2022-2023高一上·江蘇連云港·期末）優(yōu)氯凈［化學式為，常溫下為白色固體，在冷水中溶解度較?。菔且环N高效殺菌劑。實驗室利用NaClO溶液和氰尿酸固體［化學式為，弱酸微溶于水，溶于強堿溶液］制備優(yōu)氯凈，化學方程式為。實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。查閱資料可知溫度較高時C裝置中可能發(fā)生：。(1)裝置A中儀器a名稱為：反應(yīng)的化學方程式是。(2)裝置B的作用是。(3)有效氯是衡量優(yōu)氯凈質(zhì)量的重要指標，該樣品的有效氯=×100%①隨裝置C溫度不同，相同時間內(nèi)獲得產(chǎn)品的有效氯含量如圖所示。10℃~24℃范圍內(nèi)溫度升高產(chǎn)品有效氯降低的原因是。②通過下列實驗，可以測定優(yōu)氯凈樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：；；實驗步驟：準確稱取0.6000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液；取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)。生成的用標準溶液滴定，消耗溶液為20.00mL。該樣品的有效氯含量為。(寫計算過程)7．（2020-2021高一上·江蘇鹽城·期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是，a中的試劑為。(2)c中化學反應(yīng)的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是。(3)d裝置的作用是，可選用試劑(填字母)。A．Na2SO3B．NaClC．NaOHD．H2SO4(4)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫紅色。可知該條件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。寫出2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。8．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）一種制備氧化亞銅的工藝路線如圖所示。已知：水溶液中和的物質(zhì)的量分數(shù)隨的分布如圖。(1)該工藝流程對反應(yīng)條件的控制要求較為苛刻，如反應(yīng)Ⅰ需在加熱條件下才能發(fā)生。①反應(yīng)Ⅱ所得溶液控制在3～4，此時元素的主要存在形式為。②用溶液調(diào)節(jié)，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③采用低溫真空蒸發(fā)的主要目的是。(2)反應(yīng)Ⅲ中化合物與溶液反應(yīng)制得產(chǎn)品。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②實際生產(chǎn)中需及時補加以保證反應(yīng)在條件下進行，否則會導(dǎo)致的產(chǎn)量降低，其原因是。③若參與反應(yīng)Ⅲ的與物質(zhì)的量之比增大時，為保持產(chǎn)量不變，則補加的量可(填“減少”、“不變”或“增加”)。(3)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除氣體Ⅰ外，還有。9．（2023-2024高一上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）堿式次氯酸鎂[化學式為Mg2ClO(OH)3·H2O]是一種白色粉末，難溶于水，也是新一代無機抗菌劑?？捎蒀l2、NaOH及MgCl2為原料制取。(1)甲同學擬利用如圖裝置制備質(zhì)量分數(shù)約為5%的次氯酸鈉溶液。①B裝置中飽和食鹽水的作用為。②Cl2和NaOH在較高的溫度下反應(yīng)生成NaClO3，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，因此控制反應(yīng)在0~5℃范圍內(nèi)進行，實驗中適宜的措施是。(2)乙同學擬利用甲同學制得的NaClO溶液制取堿式次氯酸鎂，步驟如下：步驟1：往燒瓶中加入氯化鎂，開動攪拌器并升溫到80℃；步驟2：逐滴滴入NaClO溶液；步驟3：調(diào)節(jié)溶液pH=10，回流反應(yīng)4h；步驟4：過濾，烘干。①上圖中，冷凝水從儀器A(填"上口"或“下口"”)進入。②過濾時，需用到的玻璃儀器除燒杯外，還需。③寫出MgCl2、NaOH、Cl2反應(yīng)制取Mg2ClO(OH)3·H2O的化學方程式：。④通過測定Mg2ClO(OH)3·H2O產(chǎn)品有效氯的含量來衡量產(chǎn)品品質(zhì)。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示，有效氯含量=×100%。實測值的測量方法：稱取1.775g所制得的堿式次氯酸鎂，放置于帶塞的磨口瓶中，加入稍過量KI溶液和稀硫酸(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O)，滴入20.00mL1mol/LNa2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反應(yīng)，測得有效氯含量為。(寫出計算過程)10．（2022-2023高一上·江蘇宿遷·期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作紙將漂白的脫氯劑。實驗室可用下圖裝置制備少量Na2S2O3。

已知：①BaS2O3難溶于水②Na2S2O3在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)(1)裝置B的作用是。(2)裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3的同時放出CO2，其離子方程式為，該反應(yīng)中SO2體現(xiàn)了(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置C所得溶液經(jīng)過結(jié)晶等操作獲得的Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4，檢驗其中含有Na2SO4的實驗操作是：取少量固體，。11．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）二氧化氯常溫下為黃綠色氣體，在30℃時分解，與Cl2的氧化性相近。在生活中被廣泛應(yīng)用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖甲裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器C的名稱是。(2)ClO2的制取：若沒有C裝置且ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，F(xiàn)中淀粉-碘化鉀溶液也會變藍，則A中制取ClO2的離子方程式為。(3)ClO2的吸收：關(guān)閉活塞B，向D中緩慢加入稀鹽酸，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，在該反應(yīng)過程中裝置A、D均應(yīng)控制反應(yīng)溫度低于30℃，理由是。(4)ClO2的釋放：在酸性條件下NaClO2發(fā)生反應(yīng)：4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O，完成ClO2的釋放，在ClO2釋放實驗中，打開活塞E，D中發(fā)生反應(yīng)，說明有ClO2釋放的實驗現(xiàn)象是。(5)ClO2的應(yīng)用：已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖乙所示，若將其用于水果保鮮，穩(wěn)定劑Ⅱ優(yōu)于穩(wěn)定劑Ⅰ，依據(jù)是(寫兩點即可)。12．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作紙漿漂白的脫氯劑。實驗室可用下圖裝置制備少量Na2S2O3。已知：①BaS2O3難溶于水；②Na2S2O3在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)。(1)裝置A用于制備SO2，其化學方程式為。(2)裝置B的作用是。(3)裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3的同時放出CO2，其離子方程式為，該反應(yīng)中SO2體現(xiàn)了性(填“氧化”或“還原”)。(4)裝置C所得溶液經(jīng)過結(jié)晶等操作獲得的Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4，檢驗其中含有Na2SO4的方法是：取少量固體，，靜置，過濾，，有白色沉淀生成。(5)為驗證裝置C中生成了CO2，下列所選的試劑組合和順序合理的是(填選項字母)。a．品紅→NaOH(aq)→澄清石灰水b．酸性KMnO4(aq)→品紅→澄清石灰水c．NaOH(aq)→品紅→澄清石灰水13．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3?6H2O晶體的流程可簡要表示如圖：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。(1)向“酸溶”“過濾”后的濾液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③。(2)取少量“酸溶”“過濾”后的濾液，向其中滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，寫出生成紅褐色沉淀的化學方程式。(3)“酸溶”時控制溫度在40℃左右不宜過高，原因是，為控制該溫度可以采用的加熱方式為。(4)“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成了Cl2，其離子方程式為。②B中使用多孔球泡的作用是。③證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是。14．（2022-2023高一下·江蘇徐州·期末）氮化鈣()是重要的化工原料，在空氣中易被氧化，遇水會生成和。實驗室用Ca與反應(yīng)制備，并對純度進行測定。Ⅰ.的制備

(1)如圖中儀器X的名稱為；寫出溶液和溶液反應(yīng)的化學方程式：。(2)實驗過程中，先啟動A處反應(yīng)，一段時間后再點燃C處酒精燈，目的是。(3)制備過程中E裝置的導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是：①便于觀察的流速，從而控制反應(yīng)速率；②。Ⅱ.純度的測定(4)某同學稱取樣品，按如圖裝置進行實驗，傾斜Y形管，將蒸餾水倒入樣品管中，將產(chǎn)生的氣體通入裝有足量溶液的裝置F中充分吸收(發(fā)生的反應(yīng)為)。

①寫出與水反應(yīng)的化學方程式：。②反應(yīng)結(jié)束后，向裝置F中的吸收液加入鹽酸(發(fā)生的反應(yīng)為)，恰好反應(yīng)時消耗鹽酸的體積為，則該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。③某同學通過多次實驗，發(fā)現(xiàn)測得樣品中的質(zhì)量分數(shù)始終偏小，經(jīng)檢查上述實驗裝置氣密性良好，你認為可能的原因是。15．（2023-2024高一上·江蘇南京·期末）亞硝酸鈉NaNO2主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè)，也常用于食品保鮮劑。某小組擬利用氮氧化物制備產(chǎn)品NaNO2。已知：，回答下列問題：(1)實驗室制取N2有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和如圖裝置(凈化裝置略去)，選出一種可行的方法，寫出化學方程式?！究晒┻x擇的試劑：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、飽和NaNO2(aq)、飽和NH4Cl(aq)】實驗時裝置B中應(yīng)間斷性通入適量的O2，其目的是。(2)裝置A中盛裝稀硝酸的儀器的名稱是；NO不能單獨被純堿溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被純堿溶液吸收且產(chǎn)品純度最高，則n(NO)：n(NO2)=。(3)裝置D中倒置漏斗的作用是，NaClO將NO氧化成NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式。工業(yè)上也用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，其他條件相同，加入稀鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液pH會促進NO轉(zhuǎn)化為NO，原因是。(4)設(shè)計實驗探究NaNO2的性質(zhì)。實驗完畢后，從裝置C中分離出NaNO2固體粗產(chǎn)品，取少量上述產(chǎn)品配制成溶液，分成2份分別進行甲、乙兩組實驗，實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論如表。實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論甲滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振蕩，溶液變藍酸性條件下NO具有氧化性乙滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去酸性條件下NO具有還原性①上述實驗(填標號)的結(jié)論不可靠，理由是。②經(jīng)實驗測得實驗乙反應(yīng)后的溶液中氮元素僅以NO的形式存在，酸性KMnO4溶液與NO反應(yīng)的離子方程式為。16．（2023-2024高一上·江蘇泰州·期末）Ⅰ．廣泛用作水處理劑及漂白劑。已知：25℃時溶液中、物質(zhì)的量分數(shù)隨的分布如圖所示。(1)工業(yè)上將通入的溶液中制備。①制備的化學方程式為。②溶液時，該溶液中主要存在的陰離子有（填化學式）。Ⅱ．是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如下：(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為，。精制時如何證明已經(jīng)完全除盡：。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，發(fā)生如下反應(yīng)：____________________________________①配平上述化學方程式。②某容器中發(fā)生一個化學反應(yīng)，其中涉及、、、、、六種粒子。其中、的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。則該反應(yīng)的離子方程式為：。

題型03重要元素化合物的相關(guān)制備實驗1．（2023-2024高一上·江蘇揚州·期末）堿式次氯酸鎂是一種強氧化性抗菌劑，難溶于水。用鎂渣[主要含有等]制備堿式次氯酸鎂的流程如下。(1)“煅燒”在700℃高溫下進行，煅燒得到的同時，生成氣體的化學式為。(2)“溶解時需加熱，反應(yīng)會生成一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為。(3)“沉淀”步驟制備時需控制約為10，堿性太強會產(chǎn)生雜質(zhì)使沉淀中鎂元素含量增大，該雜質(zhì)的化學式為。用下圖所示裝置制備。將晶體與溶液、溶液中的一種配成溶液，加入到三頸燒瓶中，80℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中盛放的是溶液(填化學式)。(4)向的溶液中加入適量溶液、溶液，過濾，洗滌，干燥得到固體。為測定其組成，將所得固體溶于酸，再加入過量的溶液，充分反應(yīng)生成和。測得生成的為。計算的化學式(寫出計算過程)。【答案】(1)CO2、H2O(2)MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O(3)Mg(OH)2NaOH(4)Mg2(ClO)(OH)3·H2O【分析】鎂渣煅燒得到氧化鎂，氯化銨溶解氧化鎂，結(jié)晶后，加入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液沉淀Mg2+得到?！窘馕觥浚?）煅燒得到氧化鎂和CO2、H2O。（2）能使紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，故反應(yīng)的化學方程式為MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O。（3）堿性太強會促進Mg2+生成鎂元素含量增大的Mg(OH)2。若將晶體先與溶液混合，則較溶液先生成Mg(OH)2沉淀，降低的產(chǎn)率，故滴液漏斗中盛放的是溶液。（4）的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol。根據(jù)得失電子守恒可得ClO-~I2，故可得ClO-的物質(zhì)的量為0.005mol，故x=1，根據(jù)電荷守恒可得y=3，故化學式為Mg2(ClO)(OH)3·H2O。2．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）無色透明的鋯石(主要成分為酷似鉆石，是很好的鉆石替代品。鋯石中常含有鐵、鋁、銅的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上一種以鋯石為原料制備的工藝流程如圖所示。已知：?。诨衔镏型ǔｏ@價，“氯化"過程中除元素外，其他金屬元素(包括雜質(zhì)中的)均轉(zhuǎn)化為高價氯化物；ⅱ．易溶于水，升華。(1)①“粉碎”的目的是。②“氯化”過程中的產(chǎn)率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過程中需要控溫，當溫度過高時產(chǎn)率下降的原因是。(2)①“堿浸”所用的在水溶液中的電離方程式是。②“堿浸”的濾液1中含有的陰離子除、外，還有(填化學式)。(3)“沉鋯”用的中含有的化學鍵是(選填：“離子鍵”、“共價鍵”、“氫鍵”、“分子間作用力”)。(4)“沉鋯”所用的氨氣尾氣可用溶液吸收：。①該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是。②配平上述化學方程式，標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快“氯化”速率，使反應(yīng)更充分因升華而逸出(2)(3)共價鍵(4)【分析】鋯石主要成分為，鋯石中常含有鐵、鋁、銅的氧化物等雜質(zhì)。鋯石粉碎后加入C和氯氣進行氯化，水浸過濾，得硅酸沉淀和ZrCl4、FeCl3、CuCl2、AlCl3溶液，濾液加過量氫氧化鈉，“堿浸”過濾，濾液1是四羥基合鋁酸鈉溶液，濾渣1是Zr(OH)4、Fe(OH)3、Cu(OH)2，用鹽酸溶解濾渣1得到ZrCl4、FeCl3、CuCl2溶液，除去鐵、銅，通入氨氣“沉鋯”，煅燒沉淀得ZrO2?！窘馕觥浚?）①根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，“粉碎”鋯石能增大反應(yīng)物接觸面積，加快“氯化”速率，使反應(yīng)更充分；②升華，所以當溫度過高時因升華而逸出，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；（2）①是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子和氫氧根離子，電離方程式是；②“堿浸”過程中生成四羥基合鋁酸鈉溶液和Zr(OH)4、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，濾液1中含有的陰離子除、外，還有；（3）是共價化合物，含有的化學鍵是共價鍵；（4）①該反應(yīng)中NH3中N元素化合價升高，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)生成，氧化產(chǎn)物是②該反應(yīng)中NH3中N元素化合價由-3升高為-2，NaClO中Cl元素化合價由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。3．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。實驗室模擬工業(yè)制備KIO3的部分實驗流程如圖1。Ⅰ．碘酸鉀的制備。(1)“氧化”反應(yīng)在如圖2所示裝置中進行。先將KIO3與I2混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，加水充分溶解，在90℃下邊攪拌邊滴加20.0mL1.0mol/L鹽酸引發(fā)反應(yīng)，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，得到熱的碘酸氫鉀[KH(IO3)2]溶液。已知：KH(IO3)2不溶于CCl4。①用12.0mol/L濃鹽酸配制100.0mL1.0mol/L鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。②“氧化”過程中有少量Cl2副產(chǎn)物產(chǎn)生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實現(xiàn)原料的循環(huán)利用。寫出該吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。③實際工業(yè)進行“氧化”反應(yīng)時，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是。(2)“除碘”過程中除去KH(IO3)2溶液中稍過量I2的實驗操作是。(可選用的試劑1.0mol/LKOH溶液、CCl4)Ⅱ．碘酸鉀的含量測定。為測定樣品中碘酸鉀的含量，進行如下實驗：步驟一：稱取碘酸鉀樣品0.2000g于錐形瓶中，加水溶解。步驟二：向錐形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入過量KI溶液，反應(yīng)為：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。步驟三：向錐形瓶中滴加0.1000mol/LNa2S2O3溶液30.00mL，恰好完全反應(yīng)，過程中發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(3)計算該樣品中碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)【答案】(1)100mL容量瓶和膠頭滴管3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O冷凝回流I2和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣(2)用CCl4萃取后分液(3)53.5%【分析】本題為實驗探究題，用KClO3和鹽酸將I2氧化轉(zhuǎn)化為KH(IO3)2，過量的I2用CCl4進行萃取之后進行分液提純后得到KH(IO3)2粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品和KOH反應(yīng)可以得到KIO3，分離提純后即可，據(jù)此分析結(jié)合各小題具體信息解題?！窘馕觥浚?）①用12.0mol?L-1濃鹽酸配制100.0mL1.0mol?L-1鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；②用熱的KOH溶液吸收氯氣反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水，則吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，故答案為：3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O；③實際工業(yè)進行“氧化”反應(yīng)時，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是冷凝回流I2和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣，故答案為：冷凝回流I2和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣；（2）已知：碘酸氫鉀不溶于有機溶劑，而碘能溶于有機溶劑，則“除碘”過程中除去KH（IO3）2溶液中稍過量I2的實驗操作是用CCl4萃取后分液，故答案為：用CCl4萃取后分液；（3）反應(yīng)的關(guān)系式為KIO3～3I2～6Na2S2O3，該樣品中碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)×100%=53.5%，故答案為：53.5%。4．（2023-2024高一上·江蘇南通·期末）以鉻鐵礦(，含雜質(zhì))為原料制備紅礬鈉()的流程如下：溶性組分的濃度與pH的關(guān)系如下圖所示，當c≤10-5mol/L時，可認為已除盡。②具有強氧化性。(1)“焙燒”時，Cr元素轉(zhuǎn)化為，寫出焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。(2)使用中和浸取液并生成濾渣除雜時，需控制溶液的pH范圍為。(3)“酸化”時需使用0.5mol?L-1的溶液。實驗室配制250mL該溶液時，需量取密度為1.84g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸mL。(4)“酸化”過程中不能用鹽酸代替，其原因是。(5)測定紅礬鈉的純度。取樣品7.45g配成250.00mL溶液，取出25.00mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗處充分反應(yīng)，最后用濃度為0.50mol?L-1的標準溶液滴定，共消耗標準液24.00mL。則樣品中的純度為。(寫出計算過程)已知：(未配平)、【答案】(1)(2)4.5~9.3(3)6.8(4)具有強氧化性，可將氯離子氧化生成氯氣，降低產(chǎn)率(5)根據(jù)，可得關(guān)系式：，則樣品中的純度為=80%【分析】鉻鐵礦主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。鉻鐵礦和純堿、氧氣焙燒生成Na2CrO4、偏鋁酸鈉、硅酸鈉、氧化鐵，“水浸”除去氧化鐵，濾液中加硫酸“中和”生成氫氧化鋁、硅酸沉淀，過濾，濾液中加硫酸酸化把完全轉(zhuǎn)化為，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出Na2Cr2O7·2H2O?！窘馕觥浚?）焙燒時FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4、氧化鐵、二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；（2）使用中和的目的是以氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀的形式除去元素，根據(jù)圖示，pH的理論范圍為4.5~9.3；（3）密度為1.84g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸濃度為，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需量取濃硫酸的體積為≈6.8mL；（4）“酸化”過程中不能用鹽酸代替，其原因是具有強氧化性，可將氯離子氧化生成氯氣，降低產(chǎn)率；（5）根據(jù)，可得關(guān)系式：，則樣品中的純度為=80%。5．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）實驗室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)。圖中a為氯氣發(fā)生裝置，c的試管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于熱水浴中，d的試管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f為SO2的發(fā)生裝置。(1)制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的KMnO4固體，再通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是。(3)將d中余氣與f中產(chǎn)生的氣體通入e中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，請用方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：、。(4)該實驗有一處明顯的缺點是。而工業(yè)上為了變廢為寶，可用多種方式處理硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)，其中一種便是用氨水來吸收。寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)反應(yīng)溫度及堿液濃度不同(3)有白色沉淀生成SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(4)無尾氣處理裝置2NH3H2O+SO2=2NH+SO+H2O【分析】根據(jù)圖示分析知，圖中a為氯氣發(fā)生裝置，裝置b中的飽和食鹽水目的是除去氯氣中的HCl，裝置c中的試管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中，在加熱條件下，氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；裝置d中的試管中盛有15mL8%的NaOH溶液，井置于冰水浴中，氯氣在常溫下與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O裝置為制備二氧化硫的裝置，生成的二氧化硫進入e中，與左側(cè)通入的氯氣反應(yīng)，最終生成白色硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）如圖所示，a裝置中存放濃鹽酸的為分液漏斗。（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)溫度及堿液濃度不同。（3）e裝置中，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+，所有現(xiàn)象為有白色沉淀生成；用方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。（4）該實驗過程中會產(chǎn)生有毒氣體氯氣和二氧化硫，過量的氣體會從e裝置溢出，所以實驗有一處明顯的缺點是無尾氣處理裝置；用氨水來吸收SO2的離子方程式為：2NH3H2O+SO2=2NH+SO+H2O。6．（2022-2023高一上·江蘇連云港·期末）優(yōu)氯凈［化學式為，常溫下為白色固體，在冷水中溶解度較小］是一種高效殺菌劑。實驗室利用NaClO溶液和氰尿酸固體［化學式為，弱酸微溶于水，溶于強堿溶液］制備優(yōu)氯凈，化學方程式為。實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。查閱資料可知溫度較高時C裝置中可能發(fā)生：。(1)裝置A中儀器a名稱為：反應(yīng)的化學方程式是。(2)裝置B的作用是。(3)有效氯是衡量優(yōu)氯凈質(zhì)量的重要指標，該樣品的有效氯=×100%①隨裝置C溫度不同，相同時間內(nèi)獲得產(chǎn)品的有效氯含量如圖所示。10℃~24℃范圍內(nèi)溫度升高產(chǎn)品有效氯降低的原因是。②通過下列實驗，可以測定優(yōu)氯凈樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：；；實驗步驟：準確稱取0.6000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液；取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)。生成的用標準溶液滴定，消耗溶液為20.00mL。該樣品的有效氯含量為。(寫計算過程)【答案】(1)分液漏斗(2)除去氯氣中混有的HCl氣體(3)溫度升高，氯氣與NaOH反應(yīng)生成，使NaClO濃度降低，部分沒有反應(yīng)混入產(chǎn)品，，有效率【分析】A中反應(yīng)生成氯氣通過B除去雜質(zhì)氯化氫后進入裝置C發(fā)生反應(yīng)，尾氣使用D中堿液吸收；【解析】（1）裝置A中儀器a名稱為分液漏斗；二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（2）生成氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，B是除去氣體中氯化氫；（3）①溫度升高，氯氣與NaOH反應(yīng)生成，使NaClO濃度降低，部分沒有反應(yīng)混入產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)品有效氯降低；②由反應(yīng)方程式可知：，，有效率。7．（2020-2021高一上·江蘇鹽城·期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是，a中的試劑為。(2)c中化學反應(yīng)的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是。(3)d裝置的作用是，可選用試劑(填字母)。A．Na2SO3B．NaClC．NaOHD．H2SO4(4)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫紅色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。寫出2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮糠忠郝┒凤柡褪雏}水Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O避免生成NaClO3吸收尾氣(Cl2)AC小于ClO?+2I?+H2O=Cl?+I2+2OH?【分析】根據(jù)實驗裝置及目的，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，則裝置a為飽和食鹽水；裝置b為氯氣與熱的KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鉀、水；裝置c為氯氣與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaCl、水，氯氣有毒，裝置d為尾氣處理裝置?！窘馕觥?1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；a目的為除去HCl雜質(zhì)，試劑為飽和食鹽水；(2)c中氯氣與冷的NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl和水，離子方程式Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O；氯氣與堿反應(yīng)放熱，溫度升高可生成氯酸鈉，用冷的堿可避免氯酸鈉的生成；(3)氯氣有毒，裝置d為尾氣處理裝置；A.Na2SO3能與氯氣反應(yīng)生成鹽酸，若氯氣較少，則產(chǎn)生的鹽酸與未反應(yīng)的Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，A符合題意；B.NaCl不能吸收氯氣，B與題意不符；C.NaOH能與氯氣反應(yīng)，C符合題意；D.H2SO4不能吸收氯氣，D與題意不符；答案為AC；(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象KClO3未與KI反應(yīng)，而NaClO與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，則在該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO；反應(yīng)的離子方程式為ClO?+2I?+H2O=Cl?+I2+2OH?。8．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）一種制備氧化亞銅的工藝路線如圖所示。已知：水溶液中和的物質(zhì)的量分數(shù)隨的分布如圖。(1)該工藝流程對反應(yīng)條件的控制要求較為苛刻，如反應(yīng)Ⅰ需在加熱條件下才能發(fā)生。①反應(yīng)Ⅱ所得溶液控制在3～4，此時元素的主要存在形式為。②用溶液調(diào)節(jié)，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③采用低溫真空蒸發(fā)的主要目的是。(2)反應(yīng)Ⅲ中化合物與溶液反應(yīng)制得產(chǎn)品。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②實際生產(chǎn)中需及時補加以保證反應(yīng)在條件下進行，否則會導(dǎo)致的產(chǎn)量降低，其原因是。③若參與反應(yīng)Ⅲ的與物質(zhì)的量之比增大時，為保持產(chǎn)量不變，則補加的量可(填“減少”、“不變”或“增加”)。(3)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除氣體Ⅰ外，還有?！敬鸢浮?1)防止Na2SO3被氧化(2)反應(yīng)過程中酸性越來越強，Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)減少(3)Na2SO3【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)生成二氧化硫氣體和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)，所得溶液成分是NaHSO3，氣體2為CO2氣體，調(diào)節(jié)溶液pH值至11，使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，低溫真空蒸發(fā)(防止Na2SO3被氧化)，所得固體X為Na2SO3晶體、溶液Y是Na2SO3溶液；Na2SO3和CuSO4反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4?！窘馕觥浚?）①反應(yīng)Ⅱ所得溶液控制在3～4，根據(jù)圖像，此時元素的主要存在形式為。②用溶液調(diào)節(jié)，亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③Na2SO3易被氧化為Na2SO4，采用低溫真空蒸發(fā)的主要目的是防止Na2SO3被氧化。（2）①反應(yīng)Ⅲ中Na2SO3把還原為，該反應(yīng)的離子方程式為。②反應(yīng)Ⅲ中，反應(yīng)過程中酸性越來越強，Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)，所以會導(dǎo)致的產(chǎn)量降低。③化合物X是指Na2SO3，若Cu2O產(chǎn)量不變，Na2SO3與物質(zhì)的量之比增大時，多的Na2SO3會消耗氫離子，用于控制pH值，可減少NaOH的量。（3）結(jié)合流程，步驟③生成的SO2和X的溶液中亞硫酸鈉均可再利用，則流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)SO2、Na2SO3；9．（2023-2024高一上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）堿式次氯酸鎂[化學式為Mg2ClO(OH)3·H2O]是一種白色粉末，難溶于水，也是新一代無機抗菌劑。可由Cl2、NaOH及MgCl2為原料制取。(1)甲同學擬利用如圖裝置制備質(zhì)量分數(shù)約為5%的次氯酸鈉溶液。①B裝置中飽和食鹽水的作用為。②Cl2和NaOH在較高的溫度下反應(yīng)生成NaClO3，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，因此控制反應(yīng)在0~5℃范圍內(nèi)進行，實驗中適宜的措施是。(2)乙同學擬利用甲同學制得的NaClO溶液制取堿式次氯酸鎂，步驟如下：步驟1：往燒瓶中加入氯化鎂，開動攪拌器并升溫到80℃；步驟2：逐滴滴入NaClO溶液；步驟3：調(diào)節(jié)溶液pH=10，回流反應(yīng)4h；步驟4：過濾，烘干。①上圖中，冷凝水從儀器A(填"上口"或“下口"”)進入。②過濾時，需用到的玻璃儀器除燒杯外，還需。③寫出MgCl2、NaOH、Cl2反應(yīng)制取Mg2ClO(OH)3·H2O的化學方程式：。④通過測定Mg2ClO(OH)3·H2O產(chǎn)品有效氯的含量來衡量產(chǎn)品品質(zhì)。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示，有效氯含量=×100%。實測值的測量方法：稱取1.775g所制得的堿式次氯酸鎂，放置于帶塞的磨口瓶中，加入稍過量KI溶液和稀硫酸(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O)，滴入20.00mL1mol/LNa2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反應(yīng)，測得有效氯含量為。(寫出計算過程)【答案】(1)除去Cl2中混有的HCl氣體3Cl2+6OH—5C1—++3H2O將三頸燒瓶置于冰水浴中(2)下口玻璃棒漏斗2MgCl2+5NaOH+Cl2=5NaC1+MgClO(OH)·H2O↓40.00%【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，三頸燒瓶中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉溶液，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！窘馕觥浚?）①由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl氣體；②由題意可知，氯氣與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+6OH—5C1—++3H2O，為防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯酸鈉，實驗中應(yīng)將三頸燒瓶置于冰水浴中，故答案為：3Cl2+6OH—5C1—++3H2O；將三頸燒瓶置于冰水浴中；（2）①由實驗裝置圖可知，儀器A為球形冷凝管，為增強冷凝效果，實驗時冷凝水從球形冷凝管的下口通入，故答案為：下口；②過濾時，需用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：玻璃棒、漏斗；③由題意可知，制備Mg2ClO(OH)3·H2O的反應(yīng)為氯氣與氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Mg2ClO(OH)3·H2O沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為2MgCl2+5NaOH+Cl2=5NaC1+MgClO(OH)·H2O↓，故答案為：2MgCl2+5NaOH+Cl2=5NaC1+MgClO(OH)·H2O↓；④由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ClO——I2—2，反應(yīng)消耗20.00mL1mol/L硫代硫酸鈉溶液，則次氯酸根離子的物質(zhì)的量為1mol/L×0.02L×=0.01mol，溶液中次氯酸根離子與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為C1—+C1O—+2H+=Cl2↑+H2O，由方程式可知，產(chǎn)品中有效氯含量為×100%=40.00%，故答案為：40.00%。10．（2022-2023高一上·江蘇宿遷·期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作紙將漂白的脫氯劑。實驗室可用下圖裝置制備少量Na2S2O3。

已知：①BaS2O3難溶于水②Na2S2O3在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)(1)裝置B的作用是。(2)裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3的同時放出CO2，其離子方程式為，該反應(yīng)中SO2體現(xiàn)了(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置C所得溶液經(jīng)過結(jié)晶等操作獲得的Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4，檢驗其中含有Na2SO4的實驗操作是：取少量固體，?！敬鸢浮?1)安全瓶，防止倒吸(2)4SO2++2S2-=3+CO2氧化(3)加入足量稀鹽酸，靜置，過濾，向濾液中加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成【分析】向盛有亞硫酸鈉固體的燒瓶中滴加濃硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫和碳酸鈉、硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫及可能產(chǎn)生的有毒氣體H2S，防止污染空氣?！窘馕觥浚?）在裝置A中H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，在裝置C中SO2、Na2CO3、Na2S發(fā)生反應(yīng)4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2，裝置B的作用是安全瓶，可以防止由于裝置C中氣體大量消耗，裝置A中的溶液倒吸進入裝置C中，因此可以起到防止倒吸的作用；（2）裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3的同時放出CO2，反應(yīng)方程式為：4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2，其離子方程式為：4SO2++2S2-=3+CO2；該反應(yīng)中SO2得到電子，體現(xiàn)了氧化性；（3）裝置C所得溶液經(jīng)過結(jié)晶等操作獲得的Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4，檢驗其中含有Na2SO4的實驗操作是：取少量固體，加入足量稀鹽酸，Na2S2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、S、SO2氣體、H2O，然后靜置，過濾除去難溶性的S固體，再向濾液中加入少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO4沉淀，則證明該晶體中含有Na2SO4。11．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）二氧化氯常溫下為黃綠色氣體，在30℃時分解，與Cl2的氧化性相近。在生活中被廣泛應(yīng)用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖甲裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器C的名稱是。(2)ClO2的制?。喝魶]有C裝置且ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，F(xiàn)中淀粉-碘化鉀溶液也會變藍，則A中制取ClO2的離子方程式為。(3)ClO2的吸收：關(guān)閉活塞B，向D中緩慢加入稀鹽酸，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，在該反應(yīng)過程中裝置A、D均應(yīng)控制反應(yīng)溫度低于30℃，理由是。(4)ClO2的釋放：在酸性條件下NaClO2發(fā)生反應(yīng)：4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O，完成ClO2的釋放，在ClO2釋放實驗中，打開活塞E，D中發(fā)生反應(yīng)，說明有ClO2釋放的實驗現(xiàn)象是。(5)ClO2的應(yīng)用：已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖乙所示，若將其用于水果保鮮，穩(wěn)定劑Ⅱ優(yōu)于穩(wěn)定劑Ⅰ，依據(jù)是(寫兩點即可)?！敬鸢浮?1)干燥管(2)(3)防止分解(4)產(chǎn)生黃綠色氣體，F(xiàn)中淀粉-碘化鉀溶液變藍(5)穩(wěn)定劑Ⅱ釋放更穩(wěn)定；穩(wěn)定劑Ⅱ保鮮水果的時間更長【分析】利用濃鹽酸與氯酸鈉反應(yīng)制備二氧化氯，干燥后用穩(wěn)定劑處理，再釋放和應(yīng)用，再通過實驗設(shè)計探究其性質(zhì)及用途等?！窘馕觥浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器C是盛放固體試劑的干燥管，答案為：干燥管；（2）由題目信息可知在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成，F(xiàn)中淀粉-碘化鉀溶液蟲會變藍，可知裝置A中除了生成二氧化氯外還有氯氣生成，故A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，答案為：；（3）根據(jù)題目信息可知，二氧化氯常溫下為黃綠色氣體，在30℃時分解，50℃時發(fā)生爆炸性分解，可知控制A、D裝置的溫度低于30℃，主要是防止二氧化氯分解，答案為：防止分解；（4）由信息可知，與的氧化性相近，在釋放實驗中，打開活塞E，若D中發(fā)生反應(yīng)生成，則F中淀粉-碘化鉀溶液變藍，故答案為：產(chǎn)生黃綠色氣體，F(xiàn)中淀粉-碘化鉀溶液變藍；（5）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好，故答案為：穩(wěn)定劑Ⅱ釋放更穩(wěn)定；穩(wěn)定劑Ⅱ保鮮水果的時間更長。12．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作紙漿漂白的脫氯劑。實驗室可用下圖裝置制備少量Na2S2O3。已知：①BaS2O3難溶于水；②Na2S2O3在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)。(1)裝置A用于制備SO2，其化學方程式為。(2)裝置B的作用是。(3)裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3的同時放出CO2，其離子方程式為，該反應(yīng)中SO2體現(xiàn)了性(填“氧化”或“還原”)。(4)裝置C所得溶液經(jīng)過結(jié)晶等操作獲得的Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4，檢驗其中含有Na2SO4的方法是：取少量固體，，靜置，過濾，，有白色沉淀生成。(5)為驗證裝置C中生成了CO2，下列所選的試劑組合和順序合理的是(填選項字母)。a．品紅→NaOH(aq)→澄清石灰水b．酸性KMnO4(aq)→品紅→澄清石灰水c．NaOH(aq)→品紅→澄清石灰水【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)防止倒吸(3)4SO2++2S2-=3+CO2氧化(4)加過量鹽酸往濾液中滴加BaCl2溶液(5)b【分析】裝置A中，Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，經(jīng)過裝置B，以防二氧化硫因溶解發(fā)生倒吸；在裝置C中，SO2、Na2CO3、Na2S發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，裝置D用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境?！窘馕觥浚?）裝置A中，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2，其化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑。答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）裝置B中，兩根導(dǎo)管都短，為安全瓶，作用是防止倒吸。答案為：防止倒吸；（3）裝置C中，SO2、Na2CO3、Na2S發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2++2S2-=3+CO2，該反應(yīng)中SO2中S元素價態(tài)降低，體現(xiàn)了氧化性。答案為：4SO2++2S2-=3+CO2；氧化；（4）Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4，檢驗Na2SO4時，應(yīng)先加鹽酸，排除Na2S2O3的干擾，再加氯化鋇檢驗，方法是：取少量固體，加過量鹽酸，靜置，過濾，往濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。答案為：加過量鹽酸；往濾液中滴加BaCl2溶液；（5）a．無需先檢驗SO2，且NaOH能吸收CO2，后續(xù)操作中無法檢驗CO2是否存在，a不正確；b．酸性KMnO4(aq)氧化并吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除盡，澄清石灰水檢驗CO2的存在，b正確；c．NaOH(aq)既能吸收SO2也能吸收CO2，后續(xù)操作中無法檢驗CO2是否存在，c不正確；故選b。答案為：b?！军c睛】檢驗混有SO2的CO2時，應(yīng)先排除SO2的干擾，再檢驗CO2的存在。13．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3?6H2O晶體的流程可簡要表示如圖：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。(1)向“酸溶”“過濾”后的濾液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③。(2)取少量“酸溶”“過濾”后的濾液，向其中滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，寫出生成紅褐色沉淀的化學方程式。(3)“酸溶”時控制溫度在40℃左右不宜過高，原因是，為控制該溫度可以采用的加熱方式為。(4)“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成了Cl2，其離子方程式為。②B中使用多孔球泡的作用是。③證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是?！敬鸢浮?1)2Fe3++Fe=3Fe2+(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)濃鹽酸易揮發(fā)40℃水浴加熱(4)2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O增大接觸面積，提高氯氣吸收效率取B中少量溶液放入試管，滴加K3Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀生成【分析】廢鐵屑中加入過量30%鹽酸酸溶，F(xiàn)e2O3、Fe都發(fā)生溶解，最終生成Fe2+；過濾后所得濾液中通入Cl2，將Fe2+氧化為Fe3+；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，從而獲得氯化鐵晶體?！窘馕觥浚?）向“酸溶”“過濾”后的濾液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明溶液中不含有Fe3+，則Fe3+全部被Fe還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）取少量“酸溶”“過濾”后的濾液，向其中滴加NaOH溶液，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被空氣中溶解的O2氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）鹽酸是揮發(fā)性酸，“酸溶”時控制溫度在40℃左右不宜過高，原因是：濃鹽酸易揮發(fā)；水浴加熱，便于控制溫度，使反應(yīng)物均勻受熱，則控制該溫度可以采用的加熱方式為：40℃水浴加熱。答案為：濃鹽酸易揮發(fā)；40℃水浴加熱；（4）①裝置A中，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成了Cl2，其離子方程式為2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。②多孔球泡產(chǎn)生的氣體與溶液的接觸面積大，反應(yīng)速率快，則B中使用多孔球泡的作用是：增大接觸面積，提高氯氣吸收效率。③證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+，則需證明Fe2+不存在，實驗方案是：取B中少量溶液放入試管，滴加K3Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀生成。答案為：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；增大接觸面積，提高氯氣吸收效率；取B中少量溶液放入試管，滴加K3Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀生成?！军c睛】檢驗Fe2+時，也可使用稀KMnO4酸性溶液。14．（2022-2023高一下·江蘇徐州·期末）氮化鈣()是重要的化工原料，在空氣中易被氧化，遇水會生成和。實驗室用Ca與反應(yīng)制備，并對純度進行測定。Ⅰ.的制備

(1)如圖中儀器X的名稱為；寫出溶液和溶液反應(yīng)的化學方程式：。(2)實驗過程中，先啟動A處反應(yīng)，一段時間后再點燃C處酒精燈，目的是。(3)制備過程中E裝置的導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是：①便于觀察的流速，從而控制反應(yīng)速率；②。Ⅱ.純度的測定(4)某同學稱取樣品，按如圖裝置進行實驗，傾斜Y形管，將蒸餾水倒入樣品管中，將產(chǎn)生的氣體通入裝有足量溶液的裝置F中充分吸收(發(fā)生的反應(yīng)為)。

①寫出與水反應(yīng)的化學方程式：。②反應(yīng)結(jié)束后，向裝置F中的吸收液加入鹽酸(發(fā)生的反應(yīng)為)，恰好反應(yīng)時消耗鹽酸的體積為，則該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。③某同學通過多次實驗，發(fā)現(xiàn)測得樣品中的質(zhì)量分數(shù)始終偏小，經(jīng)檢查上述實驗裝置氣密性良好，你認為可能的原因是。【答案】(1)圓底燒瓶(2)排凈裝置中空氣(3)液封(4)92.5%部分氨氣滯留在裝置中沒有被硼酸溶液吸收【分析】A中溶液和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣，經(jīng)過B干燥后排凈裝置中空氣，點燃C處酒精燈，鈣和氮氣生成，D裝置防止水進入C中，E便于觀察的流速且起到液封作用；【解析】（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶；溶液和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式：；（2）氮化鈣在空氣中易被氧化，遇水會生成和。實驗過程中，先啟動A處反應(yīng)，一段時間后再點燃C處酒精燈，目的是生成氮氣，通過氮氣排凈裝置空氣中含有的氧氣和水；（3）氮化鈣在空氣中易被氧化；E裝置的導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是：①便于觀察的流速，從而控制反應(yīng)速率；②起到液封作用，防止空氣中氧氣進入裝置；（4）①與水反應(yīng)會生成和，化學方程式。②根據(jù)反應(yīng)可知：，該樣品中的物質(zhì)的量為0.15mol/L×0.2L÷2=0.015mol，則該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。③測得樣品中的質(zhì)量分數(shù)始終偏小，經(jīng)檢查上述實驗裝置氣密性良好，則可能的原因是生成的部分氨氣滯留在裝置中沒有被硼酸溶液吸收。15．（2023-2024高一上·江蘇南京·期末）亞硝酸鈉NaNO2主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè)，也常用于食品保鮮劑。某小組擬利用氮氧化物制備產(chǎn)品NaNO2。已知：，回答下列問題：(1)實驗室制取N2有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和如圖裝置(凈化裝置略去)，選