吉林省吉林市2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

吉林省吉林市2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、常溫下，向21mLi.溶液中逐滴滴入1.lmol?L'NaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.OA各點(diǎn)溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

C.點(diǎn)。時(shí)，pH>1

D.點(diǎn)C時(shí)，X約為11.4

2、Wei肆利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(b)

A.a不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.a、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)

C.c中所有原子共平面

D.b、c為同系物

3、甲醇脫氫可制取甲醛：CIl3OH(g)^HCHO(g)+H2(g)A//=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所

示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.Q>0

B.600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的i)(正)v"逆)

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)使用催化劑實(shí)現(xiàn)

4、CH2=CH?CH=CH2通過(guò)一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

C1C1

IB.I

CH3—C=CH—CH:CH—CH=CH—CH,

D.CO2

5、下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CW與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02x1()23

B.CO(g)+H2O(g).*CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,當(dāng)有2molcO參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)AH變成原來(lái)的2倍

C.反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的AHVO,AS>0

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3",K+,SO?~,Mg2+能大量共存

6、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是

7、下表記錄了t°C時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO.5H2O)

的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液①②③④

加入的尢水硫酸銅（g）3.0()5.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體（g）1.005.5010.9013.60

當(dāng)加入6.20g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

8、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、VV為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

X1

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序?yàn)椋篩>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）+L（g）『Jt2Hl（g）AH<0,下列說(shuō)法正確的是（）

A.恒溫恒容，充入Hz,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

10、工業(yè)上用Na2sCh溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換

膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

反應(yīng)N2（g）+3H”g）一^2NHKg）平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n（N2）/n（H2）變化的曲線，則轉(zhuǎn)

化率：?A（H2）=?B（H2）

12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.NaQO的電子式Na：6：&：

B.中子數(shù)為16的硫離子：；:S

C.J為CCL的比例模型

D.16。與"O互為同位素；坨02與1*03互為同素異形體

13、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量F/+的溶液中：NH4\Na\Cl\SCN-

B.在含有AB、C「的溶液中：HCO3\C>NH4+、Mg2+

C.在c（H+）=lxl（pi3mol/L的溶液中：Na+xS2->SO?->NO.C

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe?+、Ca2+.A』+、Cl-

14、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是通過(guò)化

學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是（）

A.通過(guò)測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e2+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來(lái)水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量

D.通過(guò)觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度

15、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是（〉

A.AB.BC.CD.D

16、短周期主族元素\V、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下

反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

17、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除夫這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)為少量雜質(zhì)）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

DKNOa(NaCI)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

18、已知：pKa=TgKa,25七時(shí)，H2s的pKai=1.85,pKa2=7.19o常溫下，用O.lmol-L^NaOH溶液滴定20mL0.1mol?LT

H2sO3溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)=().lmol-L-'

B.b點(diǎn)所得溶液中：C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OH")

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3_)

19、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是

A.陶瓷堪堪和石英坦埸都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D.高分子吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水

20、常溫下，若要使0.01mol/L的H2s溶液pH值減小的同時(shí)c（S2"）也減小，可采取的措施是（）

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的Ch

C.通入少量的D.通入少量的02

21、近年來(lái)，金屬一空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等

多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬一空氣電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.鋁一空氣電池（如上圖）中，鋁作負(fù)極，電子通過(guò)外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al（s）+3O!T（aq尸AI（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

22、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工

作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

22+3+2

A.放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O?-+2Fe=2Fe4-2SO4-

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)Li+和HQ

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有和

H2OoA的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生做鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)寫(xiě)出DfE的化學(xué)方程式。

(3)下列說(shuō)法正確的是一。

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)共有2種

24、(12分)最早的麻醉藥是從南美洲生長(zhǎng)的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，

多為竣酸酯類(lèi)。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

(CHjCH,),NH?(CHJCH2)2NCH2CH2OH-|

①NH2

國(guó)的

CH,COOH⑥Y

小濃HXO咪H】斗回KMnCVH；囹Fe/lf才回CH3c叫言jloOCH2cH?N(C2H6

2345r

3(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)T

NHCOCHj

E

回答下列問(wèn)題：

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—。

(2)B的化學(xué)名稱(chēng)為o

(3)D中的官能團(tuán)名稱(chēng)為—,④和⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為、—o

(4)寫(xiě)出⑥的化學(xué)方程式—o

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中?N02直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

卜必

(6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁(0)的

NHC(KHj

ONaOR

合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。已知：（｝RX

25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeCzOjDHzO,M=180g.moU）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵

鋰的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置B的名稱(chēng)為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍---＞點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號(hào)）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是一O

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為一o

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖：

取mg樣品溶于稀縝取25mL溶液滴定，消耗c向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉，酸化,

酸,配成250mL溶液mol-MnOs溶液匕mL消耗cmolLTKMnO」溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnOj溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為一o

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為一（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)Fe?+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變

26、（10分）疊氮化鈉（NaN?是一種白色劇毒晶體，是汽車(chē)安全氣囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯（t?BuNO2,以t?Bu表

示叔丁基）與N2H八氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

（1）制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2SO』+2NaNO2===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇（t-BuOH）

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑵制備疊氮化鈉（NaN?

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；t-BuNOz+NaOH+N2H4===NaN3+2HzO+

t-BuOHo

①裝置a的名稱(chēng)是:

②該反應(yīng)需控制溫度在65C,采用的實(shí)驗(yàn)措施是;

③反應(yīng)后溶液在02下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾。

所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是____________。

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱(chēng)取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?L」六硝酸錚錢(qián)［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用O.lOmoHL一硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

滴定過(guò)量的Ce，+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4+4-Fe2+===Ce3+4-Fe3+)<>

已知六碓酸缽錢(qián)KNH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸筱、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NO3)3,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形板使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B.滴加六硝酸鈍核溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢(qián)標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鐵標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷(xiāo)毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)

味的無(wú)毒氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

27、(12分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K\IO3.「、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

已知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2O,2Fe3++2I->2Fe2++l2,KI+k^Kh；氧化性：IO3>Fe3+>l2。

(1)學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CCI4,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中“加入CC14”的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為,CCL中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了Na\以外，一定存在的離子是,可能存在的離子是,一定不存在的離子是o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是_____價(jià)（填化合價(jià)）的碘。

（2）將12溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得Kl3-H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是??或“否

并說(shuō)明理由______o

（3）已知：I2+2S2O32?一Zr+SXV"學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽,加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0x10'moVL的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量（以I元素計(jì)）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

28、（14分）2018年8月3日我國(guó)確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分姜黃素（分子式為G2H20。6）

的一種合成路線如圖所示：

已知:

①I(mǎi)一定條件下CH3CHO+CO2f

CH,CCOOH

②CHKHO+?Na。：>」1+H2O

CHi—C—CHxCH>vriiCrlmCHvvHiCrii

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為；試劑X為?

（2）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為o

（3）反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類(lèi)型是

（4）下列有關(guān)G（C?H?O3）的敘述不正確的是（填正確答案編號(hào)）。

a.能與NaHCOa溶液反應(yīng)b.能與濃溪水發(fā)生取代反應(yīng)

c.能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d.ImolG最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（5）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（6）G（CsHsOa）的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；

③1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH。

29、（10分）乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問(wèn)題。

（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+I［2（g）AHi=+136kJ,niol'1

1

②C2H6（g）+；（h（g）=C2H4（g）+H2O（g）AH2=-110kJmol

己知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)0=0

鍵能（kJ?mol」）436X496

由此計(jì)算乂=_,通過(guò)比較AF和AM,說(shuō)明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是_（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

（2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了CzHj外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖甲為溫度

對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是反應(yīng)的最佳溫度為_(kāi)_（填序號(hào)）。

A.700*CB.7500cC.850cD.900*C

［乙烯選擇性=nGH>n（CH溫（CO）+n（C。了乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率*乙烯選擇性］

n(C2H6)

（3）煌類(lèi)氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能

n(O2)

n(C,H)

的影響。判斷乙烷氧化裂解過(guò)程中6的最佳值是判斷的理由是

n(02)

(4)工業(yè)上，保持體系總壓恒定為lOOkPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性

氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

組分C2H602C2H4H2O其他物質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)/%2.41.0121569.6

計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：％=_(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓;總壓x體積分?jǐn)?shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),則c(B?c(Na+),A選項(xiàng)

正確；

B.C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為1.15mol?L」，C之后加入的c(NaOH)為l.lmolL,導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7,HB為弱酸，O點(diǎn)pH>LC選項(xiàng)正確；

D.C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)?NaB)=l.15mol?L”,B?水C常數(shù)為Kh=U/4/(2xld)=5x11*IT水解生

成的c(O%)=/^二血而京35^=5xll/mol?L”C點(diǎn)c(H+)=2xl「9mol?L/，C點(diǎn)pH=9?lg2=8.7,即x=8.7,D選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B)=c(Na+)=19.9x1l3x1.1v(21xir3+19.9xir3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xir3)xl.lv(21xn3+19.9xn-3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lx117x199=1.99xIT5,

則HB為弱酸，O點(diǎn)的pH>l。

2、B

【解析】

A.a（。）中含有碳碳雙鍵，能與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤;

）都含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質(zhì)，可發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，故B

正確;

C.c(）含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤;

D.b()、c(）的結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子（包括：?CH3、?CH2?、一，H、一卜）中的一種，分子中

的所有原子就不可能處干同一平面內(nèi)C

3、B

【解析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0,A錯(cuò)誤；

B.600K時(shí)，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說(shuō)明Y點(diǎn)甲醇1）（正）Vi）（逆），B正確；

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn)，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯(cuò)誤；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH?CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生加］聚反應(yīng)生成，C不符合題意；

D.CH2=CH?CH二CH2燃燒生成CCh，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

5、A

【解析】

5.6L

A.n（混合氣體尸=0.25mol,CH』與C2H4均含4個(gè)H,則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為

22.4L/mol

0.25molx4x6.02xl0"=6.02x1()23,故A正確；

B.CO(g)+H2O(g)*CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反應(yīng)的AH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化

學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的ASAO,該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的AH〉。，故C錯(cuò)誤；

D.加入A1能放出Hz的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中，M/+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，與題意不符，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。

6、A

【解析】

A、蒸儲(chǔ)與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解度無(wú)關(guān)，正確；

B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

答案選A。

7、B

【解析】

根據(jù)圖表可看出無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0?7g無(wú)水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無(wú)水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,學(xué)="，解得x=l.26；

0.9x

6.2g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選Bo

8、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為CQ核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NalKXh,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯(cuò)誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對(duì)電子，并得到了VV失去的一個(gè)電子，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)

誤；

故選A。

9、A

【解析】

A.恒溫恒容，充入Hz,氫氣濃度增大，v(正)增大，平衡右移，故A正確；

B.恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v(正)不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v(正”v(逆)都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.升溫，v(正)增大，v(逆)增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不

移動(dòng)，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。

10、B

【解析】

A.因?yàn)殡娊獬刈笫襀+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；

+22+

C.電解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSOa-2e4-H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,圖中的b%>a%,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2++

D.解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSOj-2e+H2O=SO44-3H和SOr-2e+2H2O=SO?+4H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、C

【解析】

A.當(dāng)相同c(S')時(shí)，由圖像可知，平衡時(shí)c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)c(S2")>c(Cu2+)c(S2),根據(jù)Q(FeS)=c(Fe2+)c(S2-),

2

KsP(CuS)=c(Cu^cCS-),則Ksp(FeS)>Rp(CuS),故A錯(cuò)誤；

B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=?]gc(H+),溶液中c(H+)大，對(duì)應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時(shí)，隨著水的加

入，稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離，但是總體來(lái)講，溶液體積的增量超過(guò)溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中c(H)

n”)

=一」減小，pH值增大；由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時(shí)，對(duì)于酸性較弱的酸，能夠促

V溶液

進(jìn)其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為以H+)會(huì)較酸性較強(qiáng)的弱酸大些，pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些，因此總

的來(lái)講，酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對(duì)應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng)，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯(cuò)誤；

C.用0.1000nwl/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時(shí)，溶液為

中性，此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H+)=c(OH),即n(H+)=n(OH),則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)O.lOOOmol/Lx0.02000L

因此c(HCl)=V(HCl)=O.O25OOL=0.0800mol/L,故C正確:

D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量相等，對(duì)于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物

n(N?)

料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時(shí),值較小，可認(rèn)為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小,

n(N.)

B狀態(tài)時(shí)，—值較大，可認(rèn)為是增加了N2的量，從而提高了坨的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率aA(H2)不一定等于aB(%),

n(H2)

故D錯(cuò)誤;

答案選C。

12、D

【解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和Cl。構(gòu)成，A錯(cuò)誤;

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為:;S%B錯(cuò)誤；

中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CCL的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯(cuò)誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如16()180與1703也互為同素異形體。

13、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN不能大量共存，A錯(cuò)誤;

B、在含有A13+、C廠的溶液中鋁高子與HCOJ—、水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

CC（H+）=1X1O-13moi/L的溶液顯堿性,則Na+、S2~.S（V一、N（h一可以大量共存,C正確；

D、在溶質(zhì)為KNQ、和NaHSCh的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

14、D

【解析】

A項(xiàng)、通過(guò)測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過(guò)程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

15、A

【解析】

A、銀器用除銹劑見(jiàn)新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C、古畫(huà)水洗除塵，是塵土與古畫(huà)分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、C

【解析】

短周期主族元素％X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，胃的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4a晶體，NH4cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>ON,故B錯(cuò)誤；C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Y的簡(jiǎn)單氫化物為Si%,非金屬性:N〉Si,熱

穩(wěn)定性岫）SiHo故C正確；D.W的含氧酸為H2c。3,Z的含氧酸有HC10、HC定4等幾種,酸性HC10<H2c。3<HCIO’，故

D錯(cuò)誤；答案：Co

17、D

【解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SO2+2NaIICO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無(wú)水氯化內(nèi)等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過(guò)濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNQ,溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNO3會(huì)析出，而Na。在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：Do

【點(diǎn)睛】

KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過(guò)濾；

NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是：①溶解成飽和溶液一>②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過(guò)濾；需注意二者試驗(yàn)操作

的區(qū)分。

18、C

【解析】

A、H2s03為弱酸，a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO3烈、HSO3\H2sO3,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

2-_

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3)<0.1mol-L-',a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2s反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSOj

-+

和H2SOJ,根據(jù)H2s03的Kai=c(HSO3)xc(H)/c(H2SO3),根據(jù)pKai=TgKai有KHI=10185=C(HS03-)X10L85/C(H2so3),

所以c(HSO.1)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2C(H2SO3)+C(SO?~)<0.1mol-L1,A錯(cuò)誤。

+-

B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2SO3恰好生成NaHSCh,根據(jù)物料守恒有：c(Na)=c(SO.?)+c(HSO3

2++2-

-)+c(H2so3),根據(jù)電荷守恒有：c(OH)+2c(SO3-)+c(HSO3~)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

-2-++2-

)=C(SO3)+C(HSO3)+C(H2SO3)+C(H),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH-),B正確。

C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2sO3和NaHSCh,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2sO3的

2

第二步平衡常數(shù)，由pKai=7,19可得Ka2=10.7/9,又根據(jù)R2K(SO3')xc(H+)/c(HSO3.),田田)=1。7?所以c(SO3-)=c(HSO3

一)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OHT)+2c(SO32-)+c(HSO3—),所以有c(Na+)=c(OIT)+3c(HSO3-)-c(H+),又因?yàn)閏

點(diǎn)呈堿性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確；

D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2s03溶液，SO32-水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO.32-)>UHSOj-),

D正確。

正確答案為A

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項(xiàng)容易判斷，主要是A、C兩個(gè)選項(xiàng)的判斷較難，首先須分析

每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對(duì)應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識(shí)解答。

19、D

【解析】

A.石英生竭主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，

選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

20、B

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫

酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯(cuò)誤；

B.通入少量的CL,發(fā)生反應(yīng)H2S+CL=2HCI+S,溶液中的pH值減小，同時(shí)c(S*)減小，故B正確；

C.SO2和H2s發(fā)生反應(yīng)，S(h+2H2s=3S1+2H20,c(S')減小，溶液中的pH值增大，故C錯(cuò)誤；

D.O?和H2s發(fā)生反應(yīng)，Ch+2H2s=2S1+2H20,溶液中的pH值增大，同時(shí)c(S烈)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

21、C

【解析】

A、鋁?空氣電池(如圖)中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過(guò)外電路到正極，選項(xiàng)A正確；

B、鋁?空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)—⑵一+16OlT(aq)=4AlO2-(aq)+8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

-(aq),所以每消耗2.7gAl,需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為二x-x3x22.4L=L68L,選項(xiàng)C不正確；

274

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項(xiàng)D正確；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A10「，根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進(jìn)行求算。

22、A

【解析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵

22+3+2

離子與S2（V?反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e=Fe2+,故錯(cuò)誤；

D.Li+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)Li+不能通過(guò)水，故錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過(guò)膜只能通過(guò)鋰離子，S2O8??為還原性離子，能被鐵離子氧化。

二、非選擇題（共84分）

23、CH2OH（CHOH）4CHO2CH2-CH2+O2?化'2cH3CHOACDE

【解析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說(shuō)明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與

氫元素的質(zhì)量之比6：1,說(shuō)明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2,相對(duì)分子質(zhì)量為44