2023北京西城高一（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁/共1頁2023北京西城高一（上）期末化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Fe56第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是A.青銅面具B.鋁合金滑雪杖C.不銹鋼鍋D.塑料管材A.A B.B C.C D.D2.下列元素中，屬于第三周期的是A.H B.N C.O D.Cl3.用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）A.紫色 B.黃色 C.綠色 D.紅色4.下列儀器不能用于加熱的是（）A. B. C. D.5.下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu6.下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)7.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不正確的是A.屬于酸 B.屬于堿C.屬于酸性氧化物 D.液氯屬于純凈物8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B.稀硫酸 C. D.9.下列粒子不具有還原性的是A. B. C. D.10.下列電離方程式書寫不正確的是A. B.C. D.11.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A. B. C.NaCl D.12.下列反應(yīng)能用表示的是A. B.C. D.13.下列關(guān)于的說法中，不正確的是A.是淡黃色固體 B.氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)C.能與水發(fā)生反應(yīng) D.可在潛水艇中作為氧氣的來源14.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物是A.、 B.、 C.、 D.、15.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中C.用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉D.聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔16.下列化學(xué)用語不正確的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B.的電子式是：C.的分子結(jié)構(gòu)模型是：D.的形成過程是：17.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.金屬性：Al>Na B.穩(wěn)定性：HCl<HBrC.酸性： D.堿性：18.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、19.鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關(guān)于和的說法中，正確的是A.和互為同位素 B.和都含有58個(gè)中子C.和含有不同的質(zhì)子數(shù) D.和含有不同的電子數(shù)20.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.21.下列離子方程式書寫不正確的是A.向KI溶液中滴加溴水：B.氯氣溶于水：C.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：D鈉與水反應(yīng)：22.下列說法中，正確的是A.的摩爾質(zhì)量是56gB.常溫常壓下，1的體積是22.4LC.0.1溶液中含有0.2D.1中含有的分子數(shù)約為23.圖a~c分別為在不同條件下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)的微觀示意圖。下列說法中，不正確的是A.圖a中的代表的離子是B.圖a表示是干燥的固體不導(dǎo)電C.由圖b可知在通電條件下才能發(fā)生電離D.由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極24.某白色粉末可能含有、、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A.只含有B一定含有、和C.一定含有和，可能含有D.一定含有，還含有和中的一種25.利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬的一種工藝流程如下：鋁箔甲溶液乙溶液明礬下列說法中，不正確的是A.①中加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是B.操作a是過濾C.乙溶液中含有的離子是、D.由④可推測(cè)，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度第二部分本部分共9題，共50分。26.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。物質(zhì)用途A.二氧化氯a.蝕刻銅板B.氯化鐵b.焙制糕點(diǎn)C.碳酸氫鈉c.自來水消毒27.某工廠廢水中含有大量的和較多的，為了減少污染并變廢為寶，通過以下反應(yīng)從廢水中回收和：①②（1）反應(yīng)①中，化合價(jià)升高的元素是_______(填元素符號(hào))，氧化劑是_______(填化學(xué)式)。（2）反應(yīng)②中若每消耗1，則生成的體積約是_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。28.實(shí)驗(yàn)室用固體配制1001.00溶液，回答下列問題。（1）計(jì)算需要固體的質(zhì)量為_______g。［］（2）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、_______。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填字母)。a.燒杯不干燥b.轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出29.為對(duì)比和的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象盛有______(填化學(xué)式)試管中溫度計(jì)示數(shù)升高盛有的試管中固體完全溶解；盛有的試管中固體有剩余______實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋相同溫度下，溶解度：______(填“>”、“<”或“=”)很穩(wěn)定，受熱不易分解；不穩(wěn)定，受熱容易分解30.閱讀下面一段材料并回答問題。ZnO是鋅的一種氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多數(shù)酸、強(qiáng)堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成。ZnO有著廣泛的用途。它可用作白色顏料，俗稱鋅白，其優(yōu)點(diǎn)是遇酸性氣體不變黑，因?yàn)樯傻腪nS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料氣的脫硫，利用ZnO水懸濁液吸收，再通入空氣，最終可得到。ZnO具有收斂作用，可殺菌并且加速傷口愈合，在醫(yī)藥上常調(diào)制成軟膏。ZnO還是新一代的光電半導(dǎo)體材料，因其具有良好的抗輻射性能，可以在太空等環(huán)境應(yīng)用。工業(yè)上有多種制備ZnO的方法，直接沉淀法是其中一種。該法是以可溶性鋅鹽和一水合氨()為原料，發(fā)生如下反應(yīng)：；。用此法可以制得納米級(jí)ZnO，其在磁、光、電、敏感性等方面具有普通ZnO無法比擬的特殊性能和新用途。（1）根據(jù)ZnO性質(zhì)可知它屬于_______(填字母)。a.酸性氧化物b.堿性氧化物c.兩性氧化物（2）ZnO遇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)①ZnO用于工業(yè)脫硫的反應(yīng)方程式為。_______②ZnO可用作光電半導(dǎo)體材料。_______③用一水合氨制備ZnO的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。_______④納米級(jí)ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。_______31.硫氰化鉀(KSCN)不僅用作化學(xué)檢測(cè)試劑，還可用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、電鍍等。KSCN可通過以下反應(yīng)得到：?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)有_______種。（2）寫出的電子式：_______。（3）存在的化學(xué)鍵類型是_______(填字母，下同)。a.只含有離子鍵b.只含有共價(jià)鍵c.既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵（4）上述反應(yīng)涉及的多種元素中①K在元素周期表中的位置是_______。②屬于第二周期且非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開______。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：在同一周期中，_______，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（5）下列事實(shí)能說明非金屬性N強(qiáng)于P的是_______。a.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定b.的沸點(diǎn)低于紅磷的沸點(diǎn)c.受熱分解的溫度高于d.的酸性強(qiáng)于32.用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的并探究其性質(zhì)，回答下列問題：（1）發(fā)生裝置中制取的化學(xué)方程式是_______。（2）除雜裝置①中的試劑是_______。（3）將虛線框中的收集裝置補(bǔ)充完整_______。（4）尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）將制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是_______(填字母)。操作現(xiàn)象結(jié)論a觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含b向飽和溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOc向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性d向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水試紙變藍(lán)氯水具有氧化性33.實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)新配制的溶液放置一段時(shí)間，由淺綠色溶液變?yōu)辄S色濁液A，進(jìn)行如下探究。資料：i.膠體可以透過濾紙。ii.與溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀。（1）探究A中的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①取少量A，過濾得到紅褐色沉淀和黃色透明液體B。②取少量B于試管中，加入溶液，_______(填現(xiàn)象)。③取少量B于試管中，加入_______(填試劑)，液體變?yōu)榧t色。④用激光筆照射B，看到一條光亮的“通路”。綜合上述實(shí)驗(yàn)，說明A中鐵元素的存在形態(tài)有、、_______和_______。（2）進(jìn)一步探究B顯黃色的原因。①實(shí)驗(yàn)一中，加入鐵粉的作用是_______(用離子方程式表示)。②由上述實(shí)驗(yàn)得出：B顯黃色的主要原因不是因?yàn)楹校且驗(yàn)楹衉______。理由是：_______。（3）測(cè)定A的變質(zhì)程度并分析對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響。①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可與24.00mL溶液恰好完全反應(yīng)。已知在酸性環(huán)境下被還原為，A中的濃度為_______，說明其主要成分仍然是。②下列實(shí)驗(yàn)可以使用A進(jìn)行的是_______(填字母)。a.向A中滴入NaOH溶液，制備純凈的沉淀b.用A處理含有+6價(jià)Cr的酸性廢水，將劇毒的+6價(jià)Cr還原至低毒的+3價(jià)經(jīng)過上述探究，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)溶液的配制與使用有了更深入的理解。34.硫酸渣是硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要化學(xué)成分有、、等。含氯廢氣是海綿鈦冶煉過程中產(chǎn)生的和的混合氣?？衫脙煞N廢料來制備聚合氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室模擬該生產(chǎn)過程如下圖所示：已知：是難溶于水的酸性氧化物。（1）吸收過程中硫酸渣漿液中的全部轉(zhuǎn)化為，寫出反應(yīng)的離子方程式_______、_______。（2）過濾除雜后所得廢渣的主要成分是_______。（3）硫酸渣漿液中水與硫酸渣的質(zhì)量比稱為液固比。其他條件相同時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)不同液固比對(duì)鐵元素利用率的影響如圖所示。由圖可知液固比為3∶1和5∶1時(shí)鐵元素利用率均較高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇液固比為3∶1，從后續(xù)處理能耗的角度分析，原因是_______。（4）制備時(shí)，需在劇烈攪拌下，向所得高濃度的溶液中緩慢滴加溶液至預(yù)定的比例。①補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____②上述制備過程中，不能快速滴加溶液的原因是_______。（5）測(cè)定聚合氯化鐵液體產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag樣品加水稀釋，在不斷攪拌下加入溶液調(diào)至，此時(shí)鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、洗滌并灼燒所得沉淀，最終得到bg紅棕色固體。則產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

參考答案第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】D【解析】【詳解】青銅屬于銅錫合金，不銹鋼屬于鐵碳合金，則青銅面具、鋁合金滑雪杖和不銹鋼鍋均屬于合金，塑料管材屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于合金，故選D。2.【答案】D【解析】【詳解】A．H原子序數(shù)是1，屬于第一周期，A錯(cuò)誤；B．N原子序數(shù)是7，屬于第二周期，B錯(cuò)誤；C．O原子序數(shù)是8，屬于第二周期，C錯(cuò)誤；D．Cl原子序數(shù)是17，屬于第三周期，D正確；故選D。3.【答案】B【解析】【詳解】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色，故選B。答案選B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)鉀元素為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），銅元素為綠色，鈣為紅色。4.【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等?！驹斀狻緼.試管受熱面積小，可以用于直接加熱，故A不符合題意；B.圓底燒瓶熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，故B不符合題意；C.坩堝是用極其耐高溫的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精煉金屬液體，也用于固液態(tài)加熱、反應(yīng)的容器，C不符合題意；D.容量瓶上有溫度和刻度，是一個(gè)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，D符合題意；答案選D。5.【答案】A【解析】【詳解】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。6.【答案】D【解析】【詳解】A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故A不選；

B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸鈣分解生成CaO和二氧化碳，故B不選；

C．復(fù)分解反應(yīng)中一定不含元素的化合價(jià)變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，如Zn與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，則一定為氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選：D。7.【答案】B【解析】【詳解】A．水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物為酸，H2CO3屬于酸，A正確；B．由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽，則Na2CO3屬于鹽不屬于堿，B錯(cuò)誤；C．與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3屬于酸性氧化物，C正確；D．液氯只含氯氣分子，屬于純凈物，D正確；故選B。8.【答案】C【解析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，Cu是單質(zhì)，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選C。9.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)可判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，當(dāng)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，當(dāng)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。【詳解】A．鈉單質(zhì)中鈉元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，A不符合題意；B．Fe2+中Fe元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，B不符合題意；C．I-中碘元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，C不符合題意；D．H+中H元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，D符合題意；故選D。10.【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸在水中完全電離產(chǎn)生氫離子和硝酸根：，A正確；B．氫氧化鋇在水中完全電離產(chǎn)生鉀離子和氫氧根離子：，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵在水中完全電離產(chǎn)生鐵離子和氯離子：，C正確；D．硝酸銨在水中完全電離產(chǎn)生銨離子和硝酸根離子：，D正確；故選B。11.【答案】A【解析】【詳解】A．易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)變質(zhì)，故A正確；B．與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，元素化合價(jià)沒有變化，不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaCl不和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，不存存在氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉放置在空氣中不易變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。12.【答案】A【解析】【詳解】A．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，所以可以用表示，A符合題意；B．Cu(OH)2為難溶物，離子方程式中保留化學(xué)式，不能用表示上述化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．非金屬氧化物在離子方程式中保留化學(xué)式，改寫成離子方程式為：，C不符合題意；D．的離子方程式表示為：，D不符合題意；故選A。13.【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉為淡黃色固體，A正確；B．過氧化鈉中鈉元素化合價(jià)為+1，則氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；D．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可在潛水艇中作為氧氣的來源，D正確；故選B。14.【答案】C【解析】【詳解】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物為和，故選C。15.【答案】B【解析】【詳解】A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體，防止中毒，故A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C．用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉，隔絕氧氣滅火，故C正確；D．氯氣有毒，聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，故D正確；故選B。16.【答案】B【解析】【詳解】A．為12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，A正確；B．為共價(jià)化合物且氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是：，B錯(cuò)誤；C．分子為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)模型是：，C正確；D．為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過程是：，D正確；故選B。17.【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以元素的金屬性：Na＞Al，A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，故穩(wěn)定性：HCl＞HBr，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，則元素的非金屬性：S＞Si，故酸性：，C正確；D．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越弱，則以元素的金屬性：Mg＞Al，堿性：，D錯(cuò)誤；故選C。18.【答案】A【解析】【詳解】A．四種離子間不形成沉淀、氣體、水，故能夠大量共存，故A正確；B．銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．、碳酸根離子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下次氯酸根離子會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。19.【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子之間互稱為同位素，和質(zhì)子數(shù)均為58，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B．原子中，中子數(shù)=138-58=80，原子中，中子數(shù)=140-58=82，B錯(cuò)誤；C．和均含有58個(gè)質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D．和原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=58，D錯(cuò)誤；故選A。20.【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH，因此能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．Fe2O3難溶于水，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，故不能一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，D符合題意；故選D。21.【答案】B【解析】【詳解】A．溴將KI氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為，A正確；B．氯氣溶于水生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為，C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，D正確；故選B。22.【答案】D【解析】【詳解】A．Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，1molCO的體積是22.4L，B錯(cuò)誤；C．溶液體積不知，無法計(jì)算溶液中所含鈉離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023，D正確；故選D。23.【答案】C【解析】【詳解】A．半徑大于，因此代表的是，A項(xiàng)正確；B．NaCl固體不導(dǎo)電是因?yàn)楹桶凑找欢ㄒ?guī)則緊密排布，不能自由移動(dòng)，圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；C．NaCl在水溶液中就可以發(fā)生電離，而不是在通電條件下才能發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖b和c均可看出，向電源正極移動(dòng)，則X是與電源正極相連的電極，D項(xiàng)正確；答案選C。24.【答案】C【解析】【詳解】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸根離子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是AgCl，故確定原溶液含有CaCl2。根據(jù)以上分析，原固體混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；故選C。25.【答案】C【解析】【分析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應(yīng)，以單質(zhì)固體形式除去，則操作a是過濾，再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出Al(OH)3沉淀，過濾固體，繼續(xù)向純固體中加入過量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸混合溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬?！驹斀狻緼．Al能與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是，A正確；B．Mg、Fe不與NaOH反應(yīng)，則操作是過濾，以除去難溶于溶液的雜質(zhì)，B正確；C．乙溶液中含有的離子是H+、、，C錯(cuò)誤；D．④是根據(jù)溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度，D正確；故選C。第二部分本部分共9題，共50分。26.【答案】【解析】【詳解】二氧化氯可用于自來水消毒；氯化鐵可用于蝕刻銅板；碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)；所以物質(zhì)與其用途之間的連線為；故答案為。27.【答案】（1）①.Fe②.CuSO4（2）①.22.4②.2【解析】【小問1詳解】反應(yīng)①中，化合價(jià)升高的是Fe元素，被氧化，化合價(jià)降低的元素是Cu元素，所在的反應(yīng)物CuSO4是氧化劑，答案為Fe；CuSO4；【小問2詳解】反應(yīng)②中若每消耗1，根據(jù)反應(yīng)可知，則生成的體積約是1mol22.4L/mol=22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol2=2；答案為22.4；2。28.【答案】（1）5.85（2）100容量瓶（3）b【解析】【小問1詳解】m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；【小問2詳解】配制溶液時(shí)，除了用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器為100容量瓶；【小問3詳解】a．燒杯主要作用是溶解氯化鈉，在溶解過程中需要加水，因此燒杯不干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，a不符合題意；b．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出，則所配溶液溶質(zhì)減少，濃度偏低，b符合題意；故選b。29.【答案】①.②.盛有碳酸氫鈉試管加熱后石灰水變渾濁、盛有碳酸鈉的試管加熱后石灰水不變渾濁③.>【解析】【分析】碳酸鈉溶于水放熱，受熱穩(wěn)定不分解，常溫下溶解度大于碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解為二氧化碳、水、碳酸鈉；【詳解】碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，則盛有的試管中溫度升高；碳酸鈉受熱穩(wěn)定不分解，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解為二氧化碳、水、碳酸鈉，故盛有碳酸氫鈉的試管加熱后石灰水變渾濁、盛有碳酸鈉的試管加熱后石灰水不變渾濁；盛有的試管中固體完全溶解；盛有的試管中固體有剩余，說明相同溫度下，溶解度：>；30.【答案】（1）c（2）ZnO+=ZnS+H2O（3）①.錯(cuò)②.對(duì)③.對(duì)④.對(duì)【解析】【小問1詳解】ZnO可溶于大多數(shù)酸、強(qiáng)堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成，則氧化鋅和酸、堿均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故選c?！拘?詳解】ZnO遇酸性氣體不變黑，因?yàn)樯傻腪nS也是白色的，反應(yīng)為ZnO+=ZnS+H2O。【小問3詳解】①ZnO水懸濁液吸收，再通入空氣，最終可得到，故ZnO用于工業(yè)脫硫的反應(yīng)方程式為，錯(cuò)誤；②ZnO還是新一代的光電半導(dǎo)體材料，ZnO可用作光電半導(dǎo)體材料，正確；③可溶性鋅鹽和一水合氨()為原料，發(fā)生如下反應(yīng)：；，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)改變，故用一水合氨制備ZnO的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，正確；④納米級(jí)ZnO，其在磁、光、電、敏感性等方面具有普通ZnO無法比擬的特殊性能和新用途，故納米級(jí)ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，正確。31.【答案】（1）3（2）（3）c（4）①.第四周期第IA族②.C<N<O③.原子核外電子層數(shù)相同，原子半徑逐漸減?。?）cd【解析】【小問1詳解】一般來說，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，產(chǎn)物中H2O、CO2、NH3共3種；【小問2詳解】中C原子和O原子之間共用兩對(duì)電子對(duì)，以雙鍵結(jié)合，其電子式為；【小問3詳解】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，碳酸根內(nèi)碳和氧原子存在共價(jià)鍵，因此存在的化學(xué)鍵類型是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故選c；【小問4詳解】①K為19號(hào)元素，是堿金屬元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；②屬于第二周期是C、N、O元素，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篊<N<O；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：在同一周期中，原子核外電子層數(shù)相同，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)；【小問5詳解】a.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是由于氮氮三鍵的鍵能較大，與非金屬性無關(guān)，a不選；b.沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，的沸點(diǎn)低于紅磷的沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，b不選；c.受熱分解的溫度高于說明穩(wěn)定性：>，而非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越溫度，能說明非金屬性N>P，c選；d.非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，的酸性強(qiáng)于說明非金屬性N>P，d選；故選：cd。32.【答案】（1）（2）飽和食鹽水（3）（4）（5）b【解析】【分析】濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，裝置①用來除去氯氣中的氯化氫，裝置②用來除去氯氣中的水蒸氣，向上排空氣法收集氯氣，最后處理氯氣。據(jù)此分析解題?！拘?詳解】濃鹽酸和二氧化錳制取，化學(xué)方程式是，故答案為?！拘?詳解】裝置①用來除去氯氣中的氯化氫，所以除雜裝置①中的試劑飽和食鹽水；故答案為飽和食鹽水?！拘?詳解】向上排空氣法收集氯氣，所以虛線框中的收集裝置補(bǔ)充完整為；故答案為?！拘?詳解】氫氧化鈉用于尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式是；故答案為?！拘?詳解】a．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰猓蔭能得出相應(yīng)結(jié)論；

b．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故b不能得出相應(yīng)結(jié)論；

c．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故c能得出相應(yīng)結(jié)論；

d．向淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水，試紙變藍(lán)，是因?yàn)槁葰夂偷饣浄磻?yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，說明氯水具有氧化性，故d能得出相應(yīng)結(jié)論；

故答案選b。33