2024年粵教版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學下冊階段測試試卷192考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中含有相同的質(zhì)子數(shù)B.常溫常壓下，1.12L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NAC.1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中，中子數(shù)之比為5∶4D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)目相同2、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應：Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應：HCO+OH-=CO+H2OD.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2O3、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是()A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-4、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是A.O2只是被還原B.FeS既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C.SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物D.若有1molO2參加反應，則反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移5、下列變化不需要破壞化學鍵的是A.加熱氯化銨B.固體碘升華C.電解水D.溴化氫溶于水6、向一定量的Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固體恰好完全溶解且有氣體放出，所得溶液滴加KSCN無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在高溫下去還原相同質(zhì)量的此混合物，充分反應后，得到的固體的質(zhì)量為A.0.28gB.0.56gC.0.84gD.1.12g7、下列物質(zhì)在生活中的應用與氧化還原反應無關的是A.CaO用作衣物防潮劑B.還原Fe粉用作食品脫氧劑C.補血劑與維生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸潤的吸收水果散發(fā)的乙烯8、下列有關硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是A.常溫下，不能用鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸B.硝酸能夠與FeO反應，只表現(xiàn)出強氧化性C.硝酸可與Na2S發(fā)生復分解反應制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使其呈現(xiàn)黃色9、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為澄清透明的是A.K＋、Cl-、B.Na＋、Cl-C.Fe3+、Na＋、Ba2＋D.Na＋、評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：_________；

②KHSO4：___________；

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的離子方程式：

③HNO3與醋酸鈉（CH3COONa）：____________；

④Na2CO3與澄清石灰水反應：__________。11、寫出HCl的電離方程式_____；寫出NaOH的電離方程式_____。12、(1)醫(yī)院里曾用的稀溶液作手術刀的消毒劑。熔點低，熔融時不導電。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和NaCl溶液中生成據(jù)此分析是______化合物（填“離子”或“共價”），HgS溶于飽和NaCl溶液的離子方程式為___________________。

(2)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由冶煉銅及制取的流程圖：

寫出①中火法治銅的化學方程式___________________。

②中的一系列操作為___________________。

(3)配制溶液時，需加少量稀鹽酸和鐵粉，分別用方程式表述原因：___________________、___________________。13、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相當于中學化學常見長式元素周期表的18列，1；2、3、4相當于周期，針對表中所給元素，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)表中金屬性最強的元素在長式元素周期表中的位置是___________，該元素單質(zhì)與水反應的化學方程式為______________。

(2)表中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________（填酸的化學式）。

(3)元素F與K形成化合物的電子式為__________。

(4)寫出元素D最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應的離子方程式_________。

(5)元素G的最高價氧化物對應水化物跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。14、有下列微粒：①②③④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。根據(jù)以上9種微?；卮鹨韵聠栴}：

(1)共含有_______種核素，分為_______種不同的元素。

(2)互為同位素的是(填序號)_______、_______、_______。

(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是(填序號)_______。

(4)形成的水分子共有_______種。15、有下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2O2；③NaOH溶液；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。

（1）只由離子鍵構成的物質(zhì)是______。

（2）只由共價鍵構成的物質(zhì)是______。

（3）既有共價鍵又有離子鍵構成的電解質(zhì)是______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤17、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤18、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤19、MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+濃度小。(_______)A.正確B.錯誤20、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤21、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯誤22、標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標準狀況。(_____________)A.正確B.錯誤23、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯誤24、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)；處理含重金屬粒子的廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

CaCl2固體30%的H2O2

↓↓

―→―→―→―→―→

↑↓↓

NH3副產(chǎn)品產(chǎn)品。

已知CaO2·8H2O呈白色；微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_____________________________。

(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是_________________。

(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液；充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

[已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-]

①第一步發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________；

CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用字母表示)。

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是__________________。26、目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關注，化工生產(chǎn)中應大力倡導“綠色化學”和“原子經(jīng)濟”的理念，工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要。工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)；其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大；適當條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：

（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為_______，冷卻的目的是____________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學方程式：___________________________________。評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)27、往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應，產(chǎn)生2.24L（已折算為標準狀況）NO與H2的混合氣體；且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20g/mol。

(1)混合氣體中NO的體積分數(shù)為_________。

(2)若將所得混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應后；恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液。則所用氧氣在標準狀況下的體積為_________L。

(3)向鋁箔與混酸反應后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77g鋁銨礬晶體[化學式：NH4Al(SO4)2·12H2O；式量：453]。

①原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為_________g。氧化膜的物質(zhì)的量為___________mol。

②計算原混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（保留三位小數(shù)，寫出計算過程）。___________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)28、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。已知物質(zhì)A；B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關系：

(1)寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____。

(2)寫出化學式：D_____，E_____，F(xiàn)_____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，反應方程式是_______。

(4)若把A投入盛有D的溶液中，該過程所發(fā)生的的化學方程式為_______。29、有四種化合物，分別由中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體可使澄清石灰水變渾濁。

(1)推斷的化學式：______；______；

(2)寫出下列反應的離子方程式。

①與氯化鈣反應：____________________。

②與鹽酸反應：____________________。

③與稀硫酸反應：____________________。30、A；B、C、D都是短周期元素；原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

(1)A元素在周期表中的位置：____；B、D兩元素形成化合物的化學式：_________。

(2)元素B、C、D的簡單離子半徑的大小順序：____________(用離子符號回答)。

(3)C、D兩元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系：____＞____(用化學式表示)。________

(4)B、C形成的化合物在D元素最高價氧化物對應水化物的溶液中反應的化學方程式：____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．24g鎂與27g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別是12NA和13NA；A錯誤；

B．丙烷中的C—C鍵為非極性鍵；但常溫常壓下，無法用標準狀況下氣體摩爾體積計算丙烷的物質(zhì)的量，B錯誤；

C．每個重水(D2O)分子含有10個中子，每個水(H2O)分子含有8個中子，所以1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4；C正確；

D．乙烷結(jié)構簡式為CH3CH3，每個分子中有7個共價鍵；乙烯結(jié)構簡式為CH2=CH2；每個分子中有4個C—H鍵和1個C=C鍵，所以1mol乙烷和1mol乙烯中化學鍵數(shù)目不相同，D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故A錯誤；

B.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故B錯誤；

C.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為HCO+OH-=CO+H2O；故C正確；

D.難溶的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D錯誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HClO等，離子反應為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣，故選A。4、D【分析】【詳解】

A．反應中，O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價，O2只做氧化劑；只是被還原，A正確；

B．CuFeS2中Fe元素的化合價為+2；S元素的化合價為-2，F(xiàn)eS中Fe與S元素化合價均未改變，則FeS既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B正確；

C．O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價，SO2是氧化產(chǎn)物；C正確；

D．O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeS2中的+2價降至Cu2S中的+1價，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價，1molO2參加反應；反應共轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱氯化銨反應生成氨氣和HCl；發(fā)生化學變化，化學鍵一定破壞，故A不選；

B．固體碘升華；發(fā)生的是物理變化，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故B選；

C．電解水生成氫氣；氧氣；發(fā)生化學變化，化學鍵一定破壞，故C不選；

D．溴化氫溶于水，發(fā)生電離，H-Br共價鍵破壞；故D不選；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

稀硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，加KSCN無明顯現(xiàn)象，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知，n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，用足量的H2在高溫下去還原相同質(zhì)量的此混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知，n(Fe)=n(FeSO4)=0.01mol，則鐵的質(zhì)量為56g/mol×0.01mol=0.56g，故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CaO用作衣物防潮劑是利用CaO+H2O=Ca(OH)2反應原理；與氧化還原反應無關，故A符合題意；

B．還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用鐵易被氧化的特點；運用了氧化還原反應原理，故B不符合題意；

C．具有還原性易被氧化，維生素C也具有還原性能抗氧化，所以補血劑與維生素C配合使用防止被氧化；故C不符合題意；

D．乙烯具有還原性，能被浸潤的酸性氧化；故D不符合題意；

故答案：A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下；濃硝酸具有強氧化性，會將金屬鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進一步發(fā)生反應，故可以用鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸，A錯誤；

B．硝酸能夠與FeO反應，產(chǎn)生硝酸鐵、NO、H2O；硝酸表現(xiàn)出強氧化性和酸性，B錯誤；

C．硝酸具有強氧化性，能夠與Na2S發(fā)生氧化還原反應，因此不能制得H2S氣體；C錯誤；

D．濃硝酸受熱或光照分解放出的NO2，NO2溶解于硝酸而使其呈現(xiàn)黃色；D正確；

故合理選項是D。9、A【分析】【詳解】

A．選項離子之間及與OH-之間不反應；可以大量共存，且溶液澄清透明，A符合題意；

B．與OH-會發(fā)生反應產(chǎn)生H2O；不能大量共存，B不符合題意；

C．Ba2＋會反應產(chǎn)生BaCO3沉淀；Fe3+與也會發(fā)生反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體；且Fe3+與OH-反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；不能大量共存，C不符合題意；

D．與OH-反應產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)①氫氧化鋇為強電解質(zhì)；完全電離；②硫酸氫鉀為強電解質(zhì)，完全電離；

(2)①二者反應生成硝酸鈉和醋酸；②二者反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；

據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

②硫酸氫鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-，故答案為：KHSO4=K++H++SO42-；

(2)③HNO3與醋酸鈉(CH3COONa)，離子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH，故答案為：H++CH3COO-=CH3COOH；

④Na2CO3與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

【點睛】

本題的易錯點為(1)②，要注意硫酸氫鉀與碳酸氫鉀的電離方程式的區(qū)別。【解析】Ba(OH)2=Ba+2OHKHSO4=K+H+SO4H+CH3COO=CH3COOHCO3+Ca=CaCO3↓11、略

【分析】【分析】

【詳解】

HCl是強電解質(zhì)，在水中完全電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-；NaOH是強電解質(zhì)，在水中完全電離成Na+和OH-，電離方程式為NaOH=Na++OH-?！窘馕觥縃Cl=H++Cl-NaOH=Na++OH-12、略

【分析】【詳解】

(1)HgCl2熔點低，熔融時不導電，是共價化合物的特征，所以HgCl2是共價化合物。HgS溶于飽和NaCl溶液生成HgCl2，說明HgCl2是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆成離子形式，離子方程式為HgS+2Cl-=HgCl2+S2-。

(2)火法煉銅是Cu2S在氧氣中煅燒，生成銅和SO2，反應的化學方程式為：從溶液中獲得結(jié)晶水合物；為了防止失去結(jié)晶水，需要進行蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟。

(3)配制FeCl2溶液時，為了防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化，需要加少量鐵粉，為了抑制Fe2+的水解，需要加入少量的鹽酸，反應方程式分別為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+?！窘馕觥抗矁r蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥13、略

【分析】【分析】

由圖可知，第1周期中A為H，第2周期中C、D、E分別為C、N、O，第3周期中B、F、G、J、K分別為Na、Mg、Al、S、Cl，第4周期L、M分別為Fe、Br。

【詳解】

(1)表中金屬性最強的元素是11號元素Na，在長式元素周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，Na與水反應的化學方程式為故答案為：

(2)表中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是高氯酸，化學式為：故答案為：

(3)元素F為Mg，K為Cl，兩者形成的氯化鎂為離子化合物，電子式為故答案為

(4)元素D為N，元素D最高價氧化物對應水化物是稀硝酸，銅單質(zhì)與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：故答案為

(5)元素G為Al，Al的最高價氧化物對應水化物是稀硝酸，元素I的最高價氧化物對Al(OH)3，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：故答案為：【解析】第3周期、第ⅠA族14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)不同的原子屬于不同的核素；質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子也屬于不同的核素，所以共含有9種核素；質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，所以共分為5種不同的元素。答案為：9；5；

(2)同種元素的不同核素互為同位素，它們是①②③④16O、⑤18O，⑥12C；⑦14C；故選①②③；④⑤；⑥⑦。答案為：①②③；④⑤；⑥⑦；

(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是⑧40K；⑨40Ca；故選⑧⑨。答案為：⑧⑨；

(4)形成的水分子共有12種，它們是1H216O、1H218O、2H216O、2H218O、3H216O、3H218O、1H2H16O、1H2H18O、1H3H16O、1H3H18O、2H3H16O、2H3H18O。答案為：12。【解析】95①、②、③④⑤⑥⑦⑧⑨1215、略

【分析】【分析】

(1)

⑥MgF2是離子化合物，Mg2+與2個F-之間以離子鍵結(jié)合；物質(zhì)中只存在離子鍵，故只由離子鍵構成的物質(zhì)序號是⑥。

(2)

①Cl2是非金屬單質(zhì)，2個Cl原子之間以非極性鍵結(jié)合；④HCl是化合物分子，H原子與Cl原子之間以極性鍵結(jié)合；⑤H2O2是化合物分子；其中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故只由共價鍵構成的物質(zhì)序號是①④⑤。

(3)

②Na2O2是離子化合物，含有離子鍵，電離產(chǎn)生Na+、在陰離子中2個O原子之間以共價鍵結(jié)合，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，因此Na2O2是既有共價鍵又有離子鍵構成的電解質(zhì)；

⑦NH4Cl是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，電離產(chǎn)生Cl-，陽離子中存在共價鍵，屬于電解質(zhì)，因此NH4Cl是既有共價鍵又有離子鍵構成的電解質(zhì)，故既有共價鍵又有離子鍵構成的電解質(zhì)序號是②⑦?！窘馕觥浚?）⑥

（2）①④⑤

（3）②⑦三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。19、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強的影響，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，錯誤。23、B【分析】【詳解】

最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯誤。24、B【分析】略四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

(1)本實驗的目的是制備CaO2·8H2O固體，則流程中的沉淀應為CaO2·8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應有NH4Cl生成，故可寫出反應的化學方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；(2)濾液中含有大量的Cl－，為將沉淀洗滌干凈，應充分洗滌，根據(jù)檢驗Cl－的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗。檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；(4)①CaO2將KI氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為：CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O；根據(jù)反應的離子方程式：CaO2＋4H＋＋2I－===Ca2＋＋2H2O＋I2，I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-；可得關系式：

CaO2～2S2O32-

72g2mol

mcV×10－3mol

解得：m＝0.036cV，CaO2的質(zhì)量分數(shù)為②S2O32-有還原性，由于滴速太慢，S2O32-在滴定過程中被氧氣氧化導致消耗體積偏大，從CaO2的質(zhì)量分數(shù)的表達式可知使計算結(jié)果偏高?！窘馕觥緾aCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O偏高S2O32-在滴定過程中被氧氣氧化26、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)加入到反應器Ⅰ中的原料有NaClO3、濃硫酸，生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液．依據(jù)書寫化學方程式的規(guī)則，即發(fā)生化學反應時滿足原子的種類和數(shù)目不變，書寫出化學反應方程式為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；然后將反應生成物的溶液冷卻得到NaHSO4晶體，說明硫酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而減?。?/p>

（2）根據(jù)通入到反應容器Ⅱ中的反應物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合價由+4價變成了+3價，得到電子，根據(jù)氧化還原反應的原理硫應失電子，由+4價變成+6價，根據(jù)氧化還原反應原理的氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，則氧化還原反應方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O；

（3）如果將反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，說明變換物質(zhì)后，氧化還原反應照樣能發(fā)生生成NaClO2，也就說明H2O2也具有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2；

（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的．根據(jù)教材知識工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與消石灰反應得到的，其反應原理為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

點睛：本題是一道化工生產(chǎn)過程中的工藝流程，需要把握住工藝流程的過程，找到解決問題的突破口，運用基本知識、結(jié)合最終要得到的產(chǎn)品來解決，要將教材所學到的基本知識應用到實際解決問題中去，要求基礎知識掌握牢固，同時又能將基礎知識應用實際應用中?！窘馕觥竣?3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O②.降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出③.2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O④.H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2⑤.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O五、計算題(共1題，共7分)27、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)總物質(zhì)的量及平均摩爾質(zhì)量列方程組解得；（2）根據(jù)原子守恒分析解答；（3）根據(jù)反應中元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答。

【詳解】

（1）混合氣體的物質(zhì)的量為令NO與H2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.1，聯(lián)立方程，解得x=0.04，y=0.06，故NO的體積分數(shù)為故答案為：40%；

（2）NO轉(zhuǎn)化為HNO3，H2中氫原子反應后存在于HNO3、H2O中，由（1）中計算可知n(NO)=0.04mol、n(H2)=0.06mol，由氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NO)=0.04mol，由H原子守恒可知2n(H2)=2n(H2O)+n(HNO3)，即0.06mol×2=2n(H2O)+0.04mol，解得n(H2O)=0.04mol，根據(jù)氧原子守恒有：2n(O2)+n(NO)=3n(HNO3)+n(H2O)，故2n(O2)+0.04mol=3×0.04mol+0.04mol，解得n(O2)=0.06mol，故V(O2)=0.06mol×22.4L/mol=1.344L；故答案為：1.344L；

（3）①根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，鋁箔中n(Al)=故m(Al)=0.08mol×27g/mol=2.16g，40.77g鋁銨礬晶體的物質(zhì)的量為由鋁元素守恒可知，2n(Al2O3)+0.08mol=0.09mol，故n(Al2O3)=0.005mol；故答案為：2.16g；0.005mol；

②根據(jù)銨根守恒可知n[(NH4)2SO4]=故m[(NH4)2SO4]=0.045mol×132g/mol=5.94g，根據(jù)硫酸根守恒可知n(H2SO4)=0.09mol×2?0.045mol=0.135mol，故m(H2SO4)=0.135×98g=13.23g，m(Al2O3)=0.005mol×102g/mol=0.51g，m(混酸)+m(鋁箔)+m[(NH4)2SO4]?m(氣體)=m(鋁銨礬晶體)，故m(混酸)+2.16g+0.51g+5.94g?0.1mol×13.2g/mol=40.77g，故m(混酸)=40.77g?2.16g?0.51g?5.94g+0.1mol×13.2g/mol=33.48g，故原混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：【解析】40%1.344L2.16g0.005mol六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)28、略

【分析】【分