2024年北師大版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高二化學下冊月考試卷848考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在用標準0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定待測NaOH溶液的實驗操作中下列說法正確的是（）

A.在滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞；右手不停地搖動錐形瓶。

B.兩眼應(yīng)時刻注視酸式滴定管內(nèi)液面變化。

C.在滴定終點時；待指示劑變色應(yīng)立即讀數(shù)，否則會產(chǎn)生誤差。

D.在加待測NaOH溶液時；錐形瓶應(yīng)先用待測液潤洗。

2、有關(guān)水在人體中的作用；下列說法中正確的是（）

A.喝水過多會淡化血液。

B.水在人體內(nèi)有調(diào)節(jié)體溫的作用。

C.飲用水越純凈越好。

D.沒有污染的水就是純凈水。

3、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下rm{1LpH=11}的氨水中含有陽離子總數(shù)為rm{0.001N_{A}}B.rm{4g^{2}H_{2}}中所含的質(zhì)子數(shù)為rm{4N_{A}}C.rm{1mol}甲醇中含有rm{C-H}鍵的數(shù)目為rm{4N_{A}}D.常溫常壓下，rm{22.4L}的rm{NO_{2}}和rm{CO_{2}}混合氣體含有rm{2N_{A}}個氧原子4、以rm{2-}丁烯為原料，通過一步反應(yīng)rm{(}所需其它試劑自選rm{)}無法制得的是rm{(}rm{)}A.rm{2-}丁醇B.rm{2}rm{3-}二氯丁烷C.rm{2-}溴丁烷D.rm{2}rm{3-}丁二醇5、食物是維持人類生命和健康的支柱．下表是某食品包裝袋上的說明：

品名：蔬菜蘇打餅。

配料：面粉；鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁。

保質(zhì)期：十二個月。

生產(chǎn)日期：2008年11月6日。

對上表中各種配料成分的理解不正確的是（）

A.富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋。

B.富含維生素的是脫水青菜和橙汁。

C.富含淀粉的是面粉和白砂糖。

D.富含油脂的是精煉食用植物油和奶油。

6、一種有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于它的敘述不正確的是（）A.該有機玻璃是一種線形結(jié)構(gòu)的高分子材料B.該有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯C.可用過濾的方法除去CCl4中少量的該有機玻璃D.該有機玻璃在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時，C﹣O鍵發(fā)生斷裂7、某原電池工作時總的反應(yīng)為rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}該原電池的組成可能是A.rm{Zn}為正極，rm{Cu}為負極，rm{CuCl_{2}}溶液作電解質(zhì)溶液B.rm{Cu}為正極，rm{Zn}為負極，稀rm{H_{2}SO_{4}}作電解質(zhì)溶液C.rm{Cu}為正極，rm{Zn}為負極，rm{CuSO_{4}}溶液作電解質(zhì)溶液D.rm{Fe}為正極，rm{Zn}為負極，rm{ZnSO_{4}}溶液作電解質(zhì)溶液8、反應(yīng)rm{2SO_{2}+O_{2}}rm{2SO_{3}}經(jīng)一段時間后，rm{SO_{3}}的濃度增加了rm{0.4mol/L}在這段時間內(nèi)用rm{O_{2}}表示的反應(yīng)速率為rm{0.04mol/(L隆隴s)}則這段時間為A.rm{0.1s}B.rm{2.5s}C.rm{5s}D.rm{10s}9、聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點rm{.}聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式它屬于rm{(}rm{)}

rm{壟脵}無機化合物rm{壟脷}有機化合物rm{壟脹}高分子化合物rm{壟脺}離子化合物rm{壟脻}共價化合物．A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脹壟脻}C.rm{壟脷壟脹壟脻}D.rm{壟脷壟脹壟脺}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、25．（12分）發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵。研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達17.6%（質(zhì)量分數(shù)）。液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。氨氣分解反應(yīng)的熱化學方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ·mol-1請回答下列問題：(1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是。（填“高溫”、“低溫”或“任何條件下”）(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1NH3(l)NH3(g)ΔH=+23.4kJ·mol-1則，反應(yīng)4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=。(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是（填寫催化劑的化學式)。②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度。計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）。請在圖2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3)隨t變化的總趨勢曲線（標注Ru-T1）。③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請在圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3)~t的總趨勢曲線（標注Ru-T2）(4)用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是。（已知：液氨中2NH3(l)NH2－+NH4＋）11、（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol-1）?；瘜W鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍：_____________<__________(2)熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g)；△H=QKJ·mol－1；則Q=(3)已知下列熱化學方程式：O2(g)=O+2(g)+e—△H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e—=PtF6—(g)△H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6—(s)=O2+(g)+PtF6—(g)△H3=+482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+____(g)=O2+PtF6—(s)的△H=___________________kJ·mol-1。(4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石,s）+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.4kJ?mol－1C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.5kJ?mol－1則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時的熱化學方程式為由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為____。12、物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中C（NH）由大到小的順序是____（填序號）．13、材料的不斷發(fā)展可以促進社會的進步．①“天宮二號”內(nèi)大量使用了碳纖維復(fù)合材料，在碳纖維復(fù)合材料中，碳纖維屬于____（填“增強材料”或“基體材料”）；資源艙大量采用鋁鋰合金，選用鋁鋰合金而不選用鐵合金的主要原因是____．

②“天宮二號”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學材料，石英玻璃主要成分的化學式為____．

③聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____，聚乙烯塑料屬于____（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料．

④2015年某研究機構(gòu)用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，該反應(yīng)的化學方程式為____．

14、現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H2、C4H6四種烴。

①當它們的物質(zhì)的量相等時，完全燃燒消耗氧氣的量最多的是______，生成二氧化碳最少的是______，生成水量最少的是______．

②當它們的質(zhì)量相等時，完全燃燒消耗氧氣量最少的是______，生成二氧化碳量最少的是______，生成水量最多的是______．15、青霉素是最重要的抗生索rm{.}青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后rm{.}得到青霉素氨基酸；其結(jié)構(gòu)筒式如圖所示．

rm{(1)}青霉素氨基酸的分子式為______；

rm{(2)}決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團rm{.}在青霉素氨基酸分子中的羧基官能團的結(jié)構(gòu)簡式為______．16、2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_______。(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為______，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為______。(3)下列說法正確的是_________(填字母)。A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B.第一電離能：AsC.電負性：As>GaD.GaP與GaAs互為等電子體(4)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是_________。(5)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。17、（14分）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：①增大容器的體積，平衡________________移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色____。(填“變深”“變淺”“不變”)②容器體積不變：若通入CO2氣體，平衡____________移動，反應(yīng)混合物的顏色________________。若通入N2氣體，平衡____________移動，反應(yīng)混合物的顏色________________。③加入催化劑，平衡____移動。18、（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為______．

（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④CH3-CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是______（填序號）．

（3）如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學式為______．評卷人得分三、原理綜合題(共7題，共14分)19、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。20、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。21、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。23、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去評卷人得分五、探究題(共4題，共32分)27、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。29、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分六、其他(共2題，共16分)31、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。32、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A；在滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞；右手不停地搖動錐形瓶，故A正確；

B；滴定時眼睛應(yīng)該觀的是察錐形瓶內(nèi)的溶液顏色變化；不是注視酸式滴定管內(nèi)液面變化，故B錯誤；

C；在滴定終點時；待指示劑變色且半分鐘內(nèi)不再變化，滴定結(jié)束，故C錯誤；

D；滴定時；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會導致待測液的物質(zhì)的量增加，測定結(jié)果偏大，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】A；滴定時左手控制酸式滴定管的玻璃活塞；右手不停地搖動錐形瓶；

B；滴定時眼睛觀察的錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；不用觀察滴定管的液面變化；

C；待錐形瓶內(nèi)指示劑顏色變色；且半分鐘內(nèi)不再變化，才為滴定終點；

D；盛裝待測液的錐形瓶不能用待測液潤洗；否則會影響滴定結(jié)果．

2、B【分析】

A．血液是體液的一部分；體液中水含量太多或者太少都會自動調(diào)節(jié)，喝水過多，人體會自動調(diào)節(jié)，體液濃度在一定的范圍內(nèi)波動，一直保持在一個恒定值的附近，不會淡化血液，故A錯誤；

B．人是恒溫動物；體內(nèi)各種生理反應(yīng)，各器官活動產(chǎn)生的熱量必須及時散發(fā)，水的比熱大，蒸發(fā)1克水可帶走0.5卡熱量，所以水在人體內(nèi)有調(diào)節(jié)體溫的作用，故B正確；

C．因純凈水中缺少人體必需的礦物質(zhì)；長期飲用不利于健康，故C錯誤；

D．天然存在的水中往往溶解有這樣那樣的物質(zhì)；即使不被污染也不叫純凈水，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】A．水是一種很好的溶劑；喝一些對健康有益的茶水，讓血液保持良好的流動性，但人體有自我調(diào)節(jié)的作用，體液濃度會在一定的范圍內(nèi)波動，一直保持在一個恒定值的附近；

B．水的比熱大；蒸發(fā)1克水可帶走0.5卡熱量，所以水在人體內(nèi)有調(diào)節(jié)體溫的作用；

C．人們身體所需要的很多元素；一部分就是從飲水中獲得的；

D．天然存在的水中往往溶解有這樣那樣的物質(zhì)；

3、A【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算；熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】A.rm{pH=11}的氨水中，氫氧根的濃度為rm{0.001mol/L}根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})}故溶液中的陽離子的濃度和為rm{0.001mol/L}故溶液中的陽離子的個數(shù)和為rm{0.001N_{A}}個，故A正確；B.rm{4g}重氫的物質(zhì)的量為rm{1mol}而rm{1mol}重氫中含rm{2mol}質(zhì)子，故含rm{2N_{A}}個，故B錯誤；C.甲醇中含rm{3}條rm{C-H}鍵，故rm{1mol}甲醇中含rm{3N_{A}}個rm{C-H}鍵，故C錯誤；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}故混合氣體的物質(zhì)的量小于rm{1mol}則含有的氧原子的個數(shù)小于rm{2N_{A}}個，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}4、D【分析】解：rm{A}rm{2-}丁烯在催化劑作用下和水加成反應(yīng)生成rm{2-}丁醇，rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}+H_{2}O隆煤CH_{3}-CH_{2}CH(OH)-CH_{3}}故A不符合；

B、rm{2-}丁烯在催化劑作用下和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{2}rm{3-}二氯丁烷，rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}+Cl_{2}隆煤CH_{3}-CH_{2}Cl-CH_{2}Cl-CH_{3}}故B不符合；

C、rm{2-}丁烯在催化劑作用下和溴化氫加成反應(yīng)生成rm{2-}溴乙烷，rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}+HBr隆煤CH_{3}-CH_{3}-CH_{2}Br-CH_{3}}故C不符合；

D；一個雙鍵不能通過一步引入兩個官能團；需要先加成在水解引入兩個羥基，故D符合；

故選D。

A、rm{2-}丁烯在催化劑作用下和水加成反應(yīng)生成rm{2-}丁醇；

B、rm{2-}丁烯在催化劑作用下和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{2}rm{3-}二氯丁烷；

C、rm{2-}丁烯在催化劑作用下和溴化氫加成反應(yīng)生成rm{2-}溴乙烷；

D；一個雙鍵不能通過一步引入兩個官能團；

本題考查了有機物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是烯烴加成反應(yīng)和官能團引入的方法分析，掌握加基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥縭m{D}5、C【分析】

A．鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)；故A正確；

B．脫水青菜或橙汁中富含維生素；故B正確；

C．白砂糖中無淀粉；故C錯誤；

D．植物油或奶油中富含油脂；故D正確．

故選C．

【解析】【答案】鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)；植物油或奶油中富含油脂；脫水青菜或橙汁中富含維生素．

6、C【分析】【解答】解：A．該高分子鏈上沒有交聯(lián)；所以是一種線型高分子材料，故A正確；B．該高分子單體為甲基丙烯酸甲酯，該有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯，故B正確；

C．由于線型高分子材料易溶于有機溶劑，故不能用過濾的方法除去CCl4中的該有機玻璃；故C錯誤；

D．由于鏈節(jié)含有酯基；故在一定條件下該高分子可發(fā)生水解，水解時C﹣O鍵斷裂，故D正確．

故選C．

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式解題；

B．該高分子單體為甲基丙烯酸甲酯；

C．線型高分子材料易溶于有機溶劑；

D．水解時酯基斷裂，C﹣O鍵斷裂．7、C【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理，需要對原電池工作原理理解透徹，特別注意電解質(zhì)溶液的酸堿性并能靈活應(yīng)用。并注意和電解池的工作原理做比較?！窘獯稹扛鶕?jù)原電池中正負極的判斷方法，可以分析在將反應(yīng)rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}設(shè)計為原電池時，由于鋅發(fā)生了氧化反應(yīng)，因而負極材料應(yīng)選擇鋅；正極材料選擇比鋅不活潑的金屬或者非金屬；而電解質(zhì)溶液中要含有rm{Cu^{2+}}故C正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}8、C【分析】

試題分析：一段時間后rm{SO_{3}}的濃度增加了rm{0.4mol?L^{-1}}那么氧氣的濃度必然減少rm{0.2mol?L^{-1}}根據(jù)rm{v(O_{2})=triangleC/trianglet="0.04"mol/(L隆隴s)}可求得時間為rm{v(O_{2})=triangleC/triangle

t="0.04"mol/(L隆隴s)}

考點：化學反應(yīng)速率。

點評：本題主要考查了學生對化學反應(yīng)速率公式的理解和運用．rm{5s}【解析】rm{C}9、C【分析】解：聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式是含碳的化合物，屬于有機物；相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物；是以共價鍵結(jié)合形成的化合物，屬于共價化合物．

故選C．

rm{壟脵}無機化合物通常指不含碳元素的化合物；但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳；碳酸、碳酸鹽等也屬于無機物；

rm{壟脷}通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物rm{.}其組成中除含有碳外，還通常含有rm{H}rm{O}rm{S}rm{N}rm{P}等rm{.}有機物中一般含有碳元素；組成中含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物；

rm{壟脹}高分子化合物指相對分子質(zhì)量一般在rm{1}萬以上；一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的化合物；

rm{壟脺}離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物；

rm{壟脻}主要以共價鍵結(jié)合形成的化合物；叫做共價化合物．

本題以聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為載體，考查高分子化合物、有機物、離子化合物的基本概念，難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）高溫有利于正反應(yīng)的發(fā)生，可促進氨氣的自發(fā)分解；（2）2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；ΔH=+92.4kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ·mol-1②NH3(l)NH3(g)；ΔH=+23.4kJ·mol-1③；3×①+4×③-3×②=-1172.4kJ·mol-1；（3）不同催化劑存在下，催化生成氫氣的量越少，所需的活化能就越大；溫度不變，使用Ru做催化劑，反應(yīng)速度加快，但達到平衡時氨氣的濃度相等；溫度升高，使用同一種催化劑，反應(yīng)速率加快，活化分子數(shù)增多，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大；（4）陰極是得電子的反應(yīng)，電解時氨氣得電子?？键c：熱化學方程式及相關(guān)計算、電極方程式的書寫【解析】【答案】(1)高溫(2)-1172.4kJ·mol-1(3)①Fe②見圖曲線Ru-T1③見圖曲線Ru-T2(4)2NH3+2e－=H2+2NH2－（或2NH4++2e－=H2+2NH3）11、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）218KJ·mol－1（1分）330KJ·mol－1（1分）（2）-229（2分）（3）PtF6（2分）-77.6（2分）（4）C(石墨，s)=C（金剛石，s）△H=+1.90kJ?mol－1（2分）石墨（2分）12、⑤＞④＞②＞③＞①【分析】【解答】解：可分3種情況討論：（1）氨水電離產(chǎn)生NH4+、OH﹣，一水合氨電離程度很??；（2）NH4+水解產(chǎn)生H+及剩余NH4+；（3）NH4+水解受到影響，促進或抑制；在分析時要注意兩點：氨水電離程度較小，NH4+水解程度也較??；另外，NH4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，而NH4HCO3中，HCO3﹣比氨水更弱，HCO3﹣水解呈堿性，會促進NH4+水解，（NH4）2SO4中含有2個銨根離子，所以（NH4）2SO4中NH4+的濃度最大；所以，NH4+的濃度由大到小順序為（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O；

故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①．

【分析】首先明確弱電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度一般比較小，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度分析．13、增強材料|鋁鋰合金密度小|SiO2||熱塑性|CO2+4H22H2O+CH4【分析】【解答】解：①碳纖維復(fù)合材料中，增強體為碳纖維；鋁鋰合金密度小于鐵合金密度，所以資源艙大量采用鋁鋰合金而不選用鐵合金；故答案為：增強材料；鋁鋰合金密度??；②“天宮二號”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學材料，石英玻璃主要成分的化學式為SiO2；

故答案為：SiO2；③乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：其制成的塑料可以反復(fù)加熱熔融加工，屬于熱塑性塑料，故答案為：熱塑性；④二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷，方程式：CO2+4H22H2O+CH4；

故答案為：CO2+4H22H2O+CH4．

【分析】①碳纖維復(fù)合材料中，增強體為碳纖維；依據(jù)鋁鋰合金密度小于鐵合金密度解答；②石英玻璃的主要成分為二氧化硅；③乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯；熱塑性塑料可以反復(fù)加熱熔融加工；熱固性塑料一般是一次成型受熱不易變型的塑料；④二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷．14、略

【分析】①根據(jù)烴燃燒的通式CnHm+（n+）O2→nCO2+H2O可知，在體積相等的條件下（n+）越大，消耗的氧氣越多，所以消耗氧氣的量最多的是C4H6；相同物質(zhì)的量，分子組成中碳原子越多生成二氧化碳越多，氫原子數(shù)越多生成水越多，所以生成CO2最少的是CH4，生成H2O最少的是C2H2；

故答案為：C4H6；CH4；C2H2；

②由于在質(zhì)量相等的條件下，氫原子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此烴分子中，氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，所以消耗氧氣的量最少的是C2H2；分子中含碳量越高，在質(zhì)量相等時生成的CO2越多，所以生成CO2最少的是CH4；分子組成中含氫量越高，在質(zhì)量相等的條件下，生成的水最多的是CH4．

故答案為：C2H2；CH4；CH4．

①根據(jù)烴燃燒的通式CnHm+（n+）O2→nCO2+H2O可知，在體積相等的條件下（n+）越大；消耗的氧氣越多；相同物質(zhì)的量，分子組成中碳原子越多生成二氧化碳越多，氫原子數(shù)越多生成水越多；

②質(zhì)量相等的條件下，氫原子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此烴分子中，氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，在最簡式CHn中，n越大，含氫量越高；分子中含碳量越高，在質(zhì)量相等時生成的CO2越多；分子組成中含氫量越高，在質(zhì)量相等的條件下，生成的水最多．

本題考查有機物燃燒的有關(guān)計算，根據(jù)阿伏加德羅定律的度應(yīng)用，在相同條件下，是物質(zhì)的量相同還是質(zhì)量相同，注意審題．【解析】C4H6；CH4；C2H2；C2H2；CH4；CH415、略

【分析】解：rm{(1)}由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為rm{C_{5}H_{11}O_{2}NS}故答案為：rm{C_{5}H_{11}O_{2}NS}

rm{(2)}羧基的結(jié)構(gòu)簡式為rm{-COOH}故答案為：rm{-COOH}．

由結(jié)構(gòu)簡式可確定元素種類和原子個數(shù)，以此確定分子式，青霉素氨基酸分子中含有rm{-COOH}氨基和rm{-SH}以此解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的性質(zhì)．【解析】rm{C_{5}H_{11}O_{2}NS}rm{-COOH}16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）鎵位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外電子排布式為1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案為：1s22s22p63d104s24p1。（2）根據(jù)“均攤法”：白色球個數(shù)為6×(1/2)+8×(1/8）=4．由晶胞圖可知與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：4；正四面體。（3）A．NaCl晶體中陰陽離子的配位數(shù)為6，而砷化鎵晶胞中中陰陽離子的配位數(shù)為8，二者晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．As和Ga處于同一周期，而處于VA的As外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故As的第一電離能大于Ga，故B錯誤；C．周期表同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則As＞Ga，故C正確；D．根據(jù)等電子體的概念可知二者價電子數(shù)相等，屬于等電子體，故D正確；故答案為：CD.。(4)由于NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點最高，由于AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，故AsH3的沸點高于PH3，故答案為：NH3＞AsH3＞PH3；（5）由于Ga原子周圍只有3對成鍵電子對，故其雜化方法為sp2，故答案為：sp2?？键c：晶胞的計算原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用原子軌道雜化方式及雜化類型判斷分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響【解析】【答案】（8分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或［Ar］3d104s24p1)(2)4正四面體(3)C、D(4)NH3>AsH3>PH3(5)sp217、略

【分析】【解析】【答案】（14分）①平衡____移動，反應(yīng)混合物的顏色________。②通入CO2氣體，平衡____________移動，反應(yīng)混合物的顏色________________。通入N2氣體，平衡____________移動，反應(yīng)混合物的顏色________________。③加入催化劑，平衡____移動18、略

【分析】解：（1）分子晶體熔沸點較低；該物質(zhì)的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：分子晶體；

（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp2雜化、②CH≡CH分子中碳原子采取sp雜化、③分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3-CH3分子中碳原子采取sp3雜化，所以①③碳原子是采取sp2雜化；

故答案為：①③；

（3）根據(jù)晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個面心上，所以晶胞中含有A原子的數(shù)目為=3，B原子分布在立方體的八個頂點上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為=1，C原子位于立方體的體心，數(shù)目為1，所以在晶胞中ABC三種原子的個數(shù)比為3：1：1，所以化學式為：CBA3，故答案為：CBA3．

（1）分子晶體熔沸點較低；

（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp2雜化、②CH≡CH分子中碳原子采取sp雜化、③分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3-CH3分子中碳原子采取sp3雜化；

（3）根據(jù)晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個面心上，所以晶胞中含有A原子的數(shù)目為=3，B原子分布在立方體的八個頂點上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為=1；C原子位于立方體的體心，數(shù)目為1，所以在晶胞中ABC三種原子的個數(shù)比為3：1：1，據(jù)此答題．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的物理性質(zhì)及物質(zhì)的成鍵即可解答，難度較大，注重學生對信息的處理，較好的考查學生分析問題、解決問題的能力．【解析】分子晶體；①③；CBA3三、原理綜合題(共7題，共14分)19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C220、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準確計算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008521、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC22、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點睛：本題考查了有機實驗，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實驗原理，注意根據(jù)題中的實驗步驟結(jié)合實驗基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾23、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；24、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC25、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小