2024年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）

①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；

②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為

④電池放電后，溶液pH不斷升高A.①②B.①③C.①④D.③④2、進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是A.B.C.D.3、一定條件下，在恒容密閉容器中，一定量的CO和一定量的H2反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)原料甲醇（CH3OH），測得CO、CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是。

A.0~10min，H2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B.t=3min時，反應(yīng)速率：v正（CO）>v逆（CH3OH）C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D.達到平衡時，CO的物質(zhì)的量濃度一定是H2的二分之一4、某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某實驗小組以廢催化劑為原料；回收鋅和銅。設(shè)計實驗流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說法正確的是。

A.濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制氯水檢驗B.步驟②操作中，先加6%H2O2，在不斷攪拌下，再加入1.0mol?L-1H2SO4C.濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分一定是SiO2D.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液吸收5、下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖；下列說法錯誤的是。

A.上述化學(xué)電源分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.鋅錳干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池可用于手提電腦等電子設(shè)備D.氫氧燃料電池中負(fù)極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)6、2019年1月3日10時26分，嫦娥四號在月球背面成功軟著陸，標(biāo)志我國的航空航天事業(yè)又一次取得重大突破。下列有關(guān)說法正確的是A.火箭升空的動力主要來源于化學(xué)能B.神舟十一號飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為動能C.天宮二號中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D.玉兔二號月球車?yán)锰柲軐⑺訜岱纸鉃闅錃夂脱鯕?、下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A.苯B.蒸餾水C.無水酒精D.乙酸8、阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M()，下列說法正確的是A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面C.和1mol鈉反應(yīng)可以生成22.4L氫氣D.可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和M評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降10、如圖所示的電池；鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成。下列有關(guān)說法正確的是。

A.電池負(fù)極反應(yīng)：B.鹽橋中移向溶液C.當(dāng)有個電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56gD.電池總反應(yīng)：11、噴泉實驗裝置如圖所示；使用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是。

。選項。

氣體。

溶液。

A

CO2

稀硫酸。

B

HCl

NaOH溶液。

C

NO

稀硫酸。

D

NH3

滴加酚酞的水溶液。

A.AB.BC.CD.D12、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多；如圖所示，則下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①、③均是取代反應(yīng)B.反應(yīng)②、③的原子利用率均為100%C.反應(yīng)④中該有機反應(yīng)物只有一種結(jié)構(gòu)D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別13、木糖醇是從植物中提取出來的一種天然植物甜味劑(如下所示)；具有防齲齒等特性。下列說法中，正確的是。

A.木糖醇的分子式是C5H12O5B.木糖醇可使溴的四氯化碳溶液褪色C.木糖醇不溶于水，易溶于有機溶劑D.可利用木糖醇能夠被氧化的原理來測定木糖醇的含量14、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強的關(guān)系。同時為探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點C.E點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.a點是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、某同學(xué)在進行稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)CuSO4溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________________；

(2)現(xiàn)有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三種溶液，與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____；

(3)要加快氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的方法有________，________(答兩種)；

(4)若該同學(xué)用2L稀硫酸溶液進行實驗，2min后，發(fā)現(xiàn)金屬Zn的質(zhì)量減少了6.5g，則這段時間v(H2SO4)=______。16、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在地殼深處容易有_____________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。

(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_____________(選填編號)。

a.一定向正反應(yīng)方向移動b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小。

c.一定向逆反應(yīng)方向移動d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，________(選填編號)。

a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為____________。17、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是___________。18、完成下列方程式。

(1)_______。

(2)_______。

(3)_______。

(4)_______；_______。

(5)_______；

_______。

(6)_______。19、將體積為(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的充滿體積為的試管后倒扣在水中；如圖所示。

(1)溶于水的化學(xué)方程式是______。

(2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為______。最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為______(假設(shè)溶質(zhì)不擴散)。

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。20、請從A和B兩題中任選1個作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

以下3種有機物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③蛋白質(zhì)，可用作醫(yī)用消毒劑的是______（填序號，下同），可作植物生長調(diào)節(jié)劑的_______，為人體發(fā)育提供氨基酸的是______。

以下3種無機物①Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火劑的是______（填序號，下同），可用于作光電池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。

21、二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。

（1）將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol。308K時，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2；測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應(yīng)開始至達平衡時，υ(H2)=________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

②若其他條件相同時，只改變某一條件，曲線變化為II，則改變的條件是_____。

（2）還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H<0

反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H<0

反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_____。

②某科研小組采用反應(yīng)Ⅱ來合成甲醇，在450℃時，研究了n(H2):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖3)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。

（3）某同學(xué)將H2、CO2的混合氣體充入一個密閉容器中，控制其他條件不變，改變起始物中H2、CO2的物質(zhì)的量之比（用n表示）進行反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol；實驗結(jié)果如圖4所示（圖中T表示溫度）：

①若圖像中T1>T2，則Q______0

②比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____________，n=______評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)22、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤23、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤24、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)25、I、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題。工業(yè)合成氫反應(yīng)方程式如下

(1)已知鍵鍵能為鍵鍵能為鍵鍵能為若有完全轉(zhuǎn)化為理論上___________(選填"放出"或"吸收")熱量。

(2)為探究影響合成氨轉(zhuǎn)化率的因素，小芳同學(xué)利用控制變量法測得平衡狀態(tài)下含量如下表(其他因素相同)，回答下列問題。壓強

溫度℃

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，若再升高溫度，v(正)___________(填“增大”“不變”“減小”，下同)，v(逆)___________。

②結(jié)合實際，請分析為什么工業(yè)合成氨壓強通?？刂圃诙皇沁x擇更大的壓強？___________。

Ⅱ、在恒溫下，將的和的充入恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：下圖是和的濃度隨時間變化的關(guān)系圖；回答下列問題∶

(1)內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是___________

(2)設(shè)起始壓強為p，平衡時壓強為則的值為___________。

(3)根據(jù)反應(yīng)原理下列描述能說明反應(yīng)達到最大限度的是___________。

A．的物質(zhì)的量比為

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而改變。

C．單位時間內(nèi)每消耗同時生成

D．反應(yīng)速率∶26、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。

(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華。

A．①②B．②④C．③D．①⑥

(2)斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3理論上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。

(3)某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件；設(shè)計實驗的數(shù)據(jù)如下：

。序號。

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)。

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫度/℃

其他試劑。

1

0.65

粒狀。

0.5

50

20

無。

2

0.65

粉末。

0.5

50

20

無。

3

0.65

粒狀。

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液。

4

0.65

粉末。

0.8

50

20

無。

5

0.65

粉末。

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液。

在此5組實驗中，速率最快的是___________(填實驗序號)；

實驗1和2表明___________對反應(yīng)速率有影響；

實驗1和3表明___________對反應(yīng)速率有影響。

(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：

①則電極d是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c的電極反應(yīng)式為___________。

②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。27、Ⅰ.如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極是___(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：___

(2)電池工作過程中正極pH___，負(fù)極pH值___，一段時間后電解質(zhì)溶液的pH___(填“增大”；“減小”或“不變”)

Ⅱ.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題：

(1)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為____，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為____，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則。

①X電極的材料是____，電極反應(yīng)式是____。

②Y電極的材料是____，電極反應(yīng)式是____。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

①甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；

②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O；故②正確；

③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；

④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O；因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；

綜上所述，答案為A。2、C【分析】【分析】

進行一氯取代反應(yīng)后；只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴，說明分子中含有3類氫原子，據(jù)此解答。

【詳解】

A．中含有2類氫原子；A不符合；

B．中含有4類氫原子；B不符合；

C．中含有3類氫原子；C符合；

D．中含有4類氫原子；D不符合；

答案選C。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖像寫出平衡的“三段法”；以此計算反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率等值。

【詳解】

由圖像可知CO起始濃度為1mol/L；平衡濃度為0.25mol/L，甲醇起始濃度為0，平衡濃度為0.75mol/L，設(shè)氫氣起始濃度為xmol/L，則有：

A.0~10min，H2的平均反應(yīng)速率故A正確；

B.t=3min時，平衡往正方向進行，反應(yīng)速率：v正（CO）>v逆（CH3OH）；故B正確；

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率故C正確；

D.由于起始時氫氣的濃度未知無法確定達到平衡時；氫氣的濃度，故D錯誤。

故答案選：D。4、D【分析】【分析】

廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，CuS難溶于酸，仍以固體形式存在，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4·7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅；硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。

【詳解】

A．濾液1中含有Fe2+，還含有Fe3+；加入用KSCN不能檢驗，要加入KSCN溶液和新制的氯水不能檢驗，A錯誤；

B．過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS；應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，B錯誤；

C．濾渣2含有硫和二氧化硅；C錯誤；

D．步驟①操作中生成的氣體為H2S，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收；D正確；

故合理選項是D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．干電池是一次性電池；鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；

B．鋅錳干電池中，Zn作負(fù)極，使用過程中失去電子變?yōu)閆n2+；則長時間使用后鋅筒被破壞，故B正確；

C．鉛蓄電池比能量低；笨重；手提電腦等電子設(shè)備需要小型化、工作壽命長、自放電率低、記憶效應(yīng)低、不需要維護的電池，所以鉛蓄電池不可用于手提電腦等電子設(shè)備，故C錯誤；

D．氫氧燃料電池中負(fù)極上通入氫氣；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．火箭的動力是燃料燃燒產(chǎn)生的推力；火箭升空的動力主要來源于化學(xué)能，故A正確；

B．神舟十一號飛船的太陽能帆板將太陽能轉(zhuǎn)換為電能；再轉(zhuǎn)化為動能，故B錯誤；

C．天宮二號中的氫氧燃料電池是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故C錯誤；

D．玉兔二號利用太陽能轉(zhuǎn)化為電能；將水通電分解為氫氣和氧氣，實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A；金屬鈉不與苯發(fā)生反應(yīng)；故A符合題意；

B、Na與H2O發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；故B不符合題意；

C、金屬鈉與酒精發(fā)生2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑；故C不符合題意；

D、金屬鈉與乙酸發(fā)生2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑；故D不符合題意；

答案選A。8、D【分析】【分析】

該有機物中含有醇羥基和碳碳雙鍵；具有醇和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。

【詳解】

A．環(huán)戊醇中含有一個羥基且不含碳碳雙鍵；該分子中含有2個羥基且含有碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，所以不屬于同系物，故A錯誤；

B．該分子中有4個碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點；所以該分子中所有碳原子不能共平面，故B錯誤；

C．該物質(zhì)可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；但沒有確定氣體的狀況無法計算體積，故C錯誤；

D．乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；碳酸氫鈉和M不反應(yīng)，現(xiàn)象不同可以用碳酸氫鈉溶液鑒別，故D正確；

故答案選D。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成原電池，給用電器提供電勢差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會變薄，故C錯誤；

D．鉛蓄電池，放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為BD。10、BD【分析】【分析】

該雙液電池Fe做負(fù)極，失去電子，石墨做正極，得到電子；鹽橋中的陽離子K+朝正極移動，移向FeCl3溶液。

【詳解】

A．Fe為負(fù)極，石墨為正極，電池負(fù)極反應(yīng)：故A錯誤；

B．原電池中陽離子移向正極，石墨電極為正極，故鹽橋中K+移向FeCl3溶液；故B正確；

C．當(dāng)有6.021023個電子轉(zhuǎn)移時，根據(jù)電池負(fù)極反應(yīng)：Fe電極減少28g，故C錯誤；

D．據(jù)分析，根據(jù)電荷守恒可得，電池總反應(yīng)為：故D正確；

故答案為BD。11、BD【分析】【分析】

在燒瓶中充滿干燥氣體；而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A．二氧化碳在稀硫酸中溶解度??；且與硫酸不反應(yīng)，不能形成噴泉，故A不符合題意;

B．HCl與NaOH溶液反應(yīng)生成水和氯化鈉；且HCl也極容易溶于水，能形成噴泉現(xiàn)象，故B符合題意；

C．NO不能溶解在稀硫酸溶液中；因此不能形成壓強差，所以不能形成噴泉實驗，C不符合題意；

D．NH3極容易溶于水；能形成噴泉現(xiàn)象，故D符合題意；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①為C2H5OH與CH3COOH在濃硫酸存在、加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為乙烯和乙酸反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；屬于加成反應(yīng)；不屬于取代反應(yīng)，A錯誤；

B．反應(yīng)②為2CH3CHOCH3COOCH2CH3，反應(yīng)③為CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；生成物都只有1種，原子利用率均為100%，B正確；

C．C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3；C錯誤；

D．向三種無色液體中分別加入Na2CO3溶液；產(chǎn)生無色無味氣體的為乙酸，振蕩后靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象的為乙酸乙酯，無明顯現(xiàn)象的為乙醇，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；

答案選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，由于NO的體積分?jǐn)?shù)在溫度為T1高于溫度為T2時的體積分?jǐn)?shù)，所以溫度T1>T2；A錯誤；

B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大；化學(xué)平衡正向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)會減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點，B正確；

C.在反應(yīng)開始時在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達到平衡假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x，則同時產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為2x，NO的物質(zhì)的量為(4-2x)mol，CO的物質(zhì)的量為(5-2x)mol，根據(jù)圖象可知此時NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2x=2mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動，平衡脫氮率增大，根據(jù)曲線II可知：a點不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，a點對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高，D錯誤；

故答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)CuSO4溶液與金屬鋅會發(fā)生置換反應(yīng)，生成的Cu與Zn可構(gòu)成原電池，促進Zn失電子，所以加快氫氣生成速率的原因是：CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，加快了Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率；答案為：CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面；形成Zn；Cu、稀硫酸原電池，加快了Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率；

(2)三種鹽溶液與Zn發(fā)生反應(yīng)生成的金屬，其活動性應(yīng)比Zn弱，以促進Zn的失電子反應(yīng)的進行，所以在K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三種溶液中，與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；答案為：Ag2SO4；

(3)要加快氣體產(chǎn)生的速率；可通過增大濃度；溫度、接觸面積等實現(xiàn)，則可采取的方法有升高溫度，適當(dāng)增大硫酸的濃度(或增大鋅的表面積)；答案為：升高溫度；適當(dāng)增大硫酸的濃度(或增大鋅的表面積)；

(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，n(Zn)==0.1mol，則2min內(nèi)v(H2SO4)==0.025mol·L-1·min-1。答案為：0.025mol·L-1·min-1。【解析】①.CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，加快了Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率②.Ag2SO4③.升高溫度④.適當(dāng)增大硫酸的濃度(或增大鋅的表面積)⑤.0.025mol·L-1·min-116、略

【分析】【分析】

利用化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡建立的標(biāo)志、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識進行分析。

【詳解】

(1)SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ，該反應(yīng)為正反應(yīng)體積減小的反應(yīng),增大壓強,平衡向右移動,有SiF4(g)逸出,H2O(g)凝結(jié)為水,減小壓強有SiO2(s)沉淀析出;故在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出,在地殼淺處容易有SiO2沉積。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度降低平衡右移；溫度降低反應(yīng)速率減小，平衡右移逆反應(yīng)速率先減小后增大，故a；d正確；

(3)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時；正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率且各物質(zhì)的濃度保持不變；

a．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，v正(HF)=2v正(H2O)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)；因此a錯誤；

b．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，不管反應(yīng)有沒有達到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正(SiF4)=v逆(SiF4)，即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)，因此不管反應(yīng)有沒有達到平衡，v(H2O)=2v(SiF4)均成立，故b正確；

c．SiO2的質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡；故c正確；

d．反應(yīng)達到平衡時正逆反應(yīng)仍然都在進行；反應(yīng)物和生成物在互相轉(zhuǎn)化，只是速率相等，故d錯誤。

(4)由容積為2.0L；反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為x；

=解得x=0.016mol，v(HF)===0.0010mol/(L?min)。【解析】①.SiF4、H2O②.SiO2③.ad④.bc⑤.0.0010mol/(L?min)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H大于0。根據(jù)題給圖像知，0-60s時段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L-1，根據(jù)公式v=△c/△t計算，v(N2O4)=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1；分析題給圖像知，二氧化氮的平衡濃度為0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡濃度為0.040mol·L-1，K1=[NO2]2/[N2O4]=0.36mol·L-1；

（2）①根據(jù)題意知，改變反應(yīng)溫度為T后，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，即平衡向正反應(yīng)方向移動，又反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故為溫度升高，T大于1000C；答案為：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高；

②根據(jù)題意知，平衡時，c（NO2）=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c（N2O4）=0.040mol·L-1-0.002mol·L-1·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=（0.160mol·L-1）2/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1；

（3）溫度為T時，反應(yīng)達平衡，將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，答案為：逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動?！窘馕觥看笥?.0010.36mol·L—1大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c（NO2）=0.120mol·L—1+0.002mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

c（N2O4）=0.040mol·L—1—0.002mol·L—1·s—1×10s=0.02mol·L—1

K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動18、略

【分析】【詳解】

（1）在催化劑條件下，發(fā)生聚合反應(yīng)，方程式為故答案為

（2）含有共軛二烯烴結(jié)構(gòu)，在催化劑條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，方程式為故答案為

（3）由兩種單體發(fā)生的聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故答案為

（4）乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，羥基和羧基生成酯基，3-羥基丙酸含有羥基和羧基，羥基和羧基生成酯基，可發(fā)生聚合反應(yīng)，方程式為故答案為

（5）中的氨基和羧基可反應(yīng)生成酰胺鍵，由發(fā)生的聚合反應(yīng)方程式為同理，發(fā)生聚合的方程式為故答案為

（6）苯酚與甲醛的縮聚反應(yīng)方程式為故答案為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)19、略

【分析】【詳解】

(1)溶于水生成和反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：

(2)由化學(xué)方程式可推出使試管中恰好完全被水吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為根據(jù)化學(xué)方程式可知最終試管中所含的硝酸的物質(zhì)的量濃度為故答案為：

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該物質(zhì)是氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：【解析】20、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯可作植物生長調(diào)節(jié)劑；因此可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是①；乙醇常用作消毒劑，因此用作醫(yī)用消毒劑的是②；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，因此為人體發(fā)育提供氨基酸的是③；

B.晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于作光電池材料，可用于作光電池材料的是①；Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體，可用作油漆和涂料原料的是②；Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，因此可用作木材防火劑的是③。【解析】②①③③①②21、略

【分析】【分析】

（1）①利用平衡時的壓強和起始時的壓強計算CO2的轉(zhuǎn)化量；進一步計算氫氣的反應(yīng)速率；

②由圖可追改變條件只縮短了反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的時間；壓強不發(fā)生變化；

（2）①反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。桓鶕?jù)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)推導(dǎo)出反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)；

②增加反應(yīng)物的量；平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）①升高溫度乙醇的百分含量降低；平衡逆向移動；

②由圖可知曲線上各點均處于平衡狀態(tài)，n表示H2、CO2的物質(zhì)的量之比，達到平衡后，增大氫氣的用量，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)b點乙醇的百分含量最大進行分析。

【詳解】

（1）①設(shè)CO2轉(zhuǎn)化了xmol/LCO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)

始(mol/L)0.020.0400

轉(zhuǎn)(mol/L)x3xxx

平(mol/L)0.02-x0.04-3xxx

==解得x=0.01mol/L，υ(H2)===0.006mol/(L﹒min)；

K===10000=104；

②由圖可知改變條件只縮短了反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的時間；壓強不發(fā)生變化，催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動，因此改變的條件是加入催化劑；

（2）①反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此有T12；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1=K2=反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)K==K1K2=4×2=8；

②n(H2)：n(CO)=3:1相當(dāng)于增加反應(yīng)物的量，使平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，因此表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為曲線a；

（3）①升高溫度乙醇的百分?jǐn)?shù)降低，平衡逆向移動，說明正向為放熱反應(yīng)，△H<0，即Q<0；

②由圖可知曲線上個點均處于平衡狀態(tài)，n表示H2、CO2的物質(zhì)的量之比，達到平衡后，增大氫氣的用量，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，因此a、b、c三點中，轉(zhuǎn)化率最高的是c點；B點時乙醇的含量最高，此時===3?！窘馕觥竣?0.006mol/(L﹒min)②.104③.催化劑④.<⑤.8⑥.曲線a⑦.<⑧.c⑨.3四、判斷題(共3題，共24分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。23、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。24、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；五、原理綜合題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

I(1)該反應(yīng)則有完全轉(zhuǎn)化為理論上放出熱量；

(2)①升高溫度；反應(yīng)速率增大，則v(正)；v(逆)均增大；

②從合成氨反應(yīng)看；增大壓強可加快化學(xué)反應(yīng)速率；提高氨的產(chǎn)率，但過高的壓強，對動力及設(shè)備要求增大，增大生成成本，故實際選擇20~50MPa的壓強;；

Ⅱ(1)內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為

(2)根據(jù)圖中信息；列出三段式：

設(shè)起始壓強為p，平衡時壓強為則

(3)A．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，A項不選；

B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；反應(yīng)的體積不變，故當(dāng)混合氣體的壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達到最大限度，B項選；

C．單位時間內(nèi)每消耗同時生成說明反應(yīng)正向進行，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項不選；

D．不能說明正；逆反應(yīng)速率相同；不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項不選；

答案選B。【解析】①.放出②.增大③.增大④.壓強增大，動力及設(shè)備要求增大，成本提高⑤.0.2⑥.0.5⑦.B26、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)類型判斷；根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量的相對大小計算判斷；根據(jù)各組實驗的條件；結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析解答；根據(jù)圖示，c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說明c電極是負(fù)極，d電極是正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①液態(tài)水汽化是吸熱過程；但不是化學(xué)反應(yīng)；

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體分解失去結(jié)晶水；發(fā)生的是吸熱反應(yīng)；

③苛性鈉固體溶于水；溶液溫度升高，溶解過程放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；

④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應(yīng)；

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是放熱反應(yīng)；

⑥干冰升華固體變化為氣體吸熱；但不是化學(xué)反應(yīng)；

屬于吸熱反應(yīng)的有②④；故答案為：B；

(2)由斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2═NH3，則1mol氮氣時，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量=946kJ+3×436kJ=2254kJ，化學(xué)鍵形成放出的總能量=2×3×391kJ=2346kJ，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量＜化學(xué)鍵形成放出的總能量，為放熱反應(yīng)，2346kJ-2254kJ=92kJ，即1molN2生成NH3需放出92kJ能量；故答案為：放出；92；

(3)第5組實驗的溫度最高；濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池原理，因此反應(yīng)速率最快；實驗1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是探究固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率的影響；實驗1；3相比，3中滴加了硫酸銅溶液，形成Zn-Cu原電池，是探究形成原電池對反應(yīng)速率的影響，故答案為：5；固體反應(yīng)物的表面積；原電池；

(4)①c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說明c電極是負(fù)極，d電極是正極，甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：正極；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；

②該電池的正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2?！窘馕觥緽放出925固體反應(yīng)物的表面積(是否形成)原電池正極CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+11.227、略

【分析】【分析】

Ⅰ.如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的一極為負(fù)極(a電極)，電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為正極(b電極)，電極反應(yīng)為：O2+H2O+4e-=4OH-；據(jù)此分析解答；

Ⅱ.電解池中與電源正極相連的一端為電解池陽極；則Y為陽極，與電源負(fù)極一端相連的為電解池的陰極，則X為陰極；

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則該裝置為電解飽和食鹽水，陽極(Y)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極(X)：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，一般粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極(Y)：Cu-2e-=Cu2+(主要反應(yīng)，粗銅中比銅活潑的Fe、Zn等金屬都會發(fā)生電極反應(yīng))，陰極(X)：Cu2++2e-=Cu；據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ(1)根據(jù)分析，電池的負(fù)極是a，該極的電極反應(yīng)是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；

(2)電池工作過程中正極電極反應(yīng)為：O2+H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生氫氧根離子，pH增大，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，消耗氫氧根離子，pH值減小，一段時間后，正負(fù)極得失電子相等，電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；可以看出電解