2024年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷128考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)的用途不正確的是A.單質(zhì)硅用來(lái)制作芯片B.二氧化硅制作太陽(yáng)能電池C.硅酸鈉用作防火材料D.水晶、瑪瑙制作工藝品和飾品2、氨—空氣燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該電池的工作原理；下列說(shuō)法正確的是。

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.O2-由b極移向a極C.a極的電極反應(yīng)：2NH3+3O2-+6e-＝N2+3H2OD.理論上消耗2molNH3，同時(shí)消耗33.6LO23、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）

A.裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向FeB.裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕D.裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液4、肼(N2H4)/空氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高；裝置如圖所示。電池放電時(shí)，電流由銅極經(jīng)外電路流向鉑極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在銅極區(qū)填充空氣B.放電過(guò)程中，OH-向鉑極遷移C.負(fù)極反應(yīng)式為N2H4—4e-=N2+4H+D.放電過(guò)程中，鉑極附近溶液pH降低5、分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置；其中結(jié)論正確的是（）

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑6、人體中缺乏會(huì)患上壞血病。A.維生素AB.維生素BC.維生素CD.維生素D7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C.增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深8、下列有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.CH2=CH2+HClCH3-CH2ClB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2OC.+Br2+HBrD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.電解一段時(shí)間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出C.裝置乙的隔膜是陽(yáng)離子交換膜D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有0.25molCr2O72-被還原10、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-11、木糖醇是從植物中提取出來(lái)的一種天然植物甜味劑(如下所示)；具有防齲齒等特性。下列說(shuō)法中，正確的是。

A.木糖醇的分子式是C5H12O5B.木糖醇可使溴的四氯化碳溶液褪色C.木糖醇不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D.可利用木糖醇能夠被氧化的原理來(lái)測(cè)定木糖醇的含量12、對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可簡(jiǎn)化為殺蟲(chóng)劑“阿樂(lè)丹”的結(jié)構(gòu)表示為若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是（）A.遇FeCl3溶液均顯紫色B.均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.均能與溴水發(fā)生反應(yīng)D.均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)13、下列對(duì)于二氧化氮的說(shuō)法正確的是（）A.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物B.除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通入水中，將NO2溶解C.NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無(wú)色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣D.NO2是大氣污染物之一評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、減少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題。CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：在時(shí)，按3投料，如圖所示不同溫度下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系。

(1)該反應(yīng)的______填“”、“”或“”．

(2)曲線b表示的物質(zhì)為_(kāi)_____

(3)為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______15、對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)Z(g)；在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強(qiáng)：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）壓縮體積：______________.16、華為公司于2021年2月2日提交了一項(xiàng)全新的“硅碳復(fù)合材料”的專(zhuān)利；該專(zhuān)利可有效延長(zhǎng)電池的使用壽命。該公司發(fā)行的5G平板電腦，創(chuàng)新搭載了3D石墨烯散熱技術(shù)。華為還入股了國(guó)產(chǎn)碳化硅晶片制造行業(yè)。

(1)硅碳復(fù)合材料中以石墨為骨架，硅材料均勻分布在無(wú)定形碳中。工業(yè)上用焦炭還原石英砂(主要成分為SiO2)制取粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(2)石墨烯應(yīng)用于5G平板電腦，是利用了石墨烯良好的__性。

(3)碳化硅的化學(xué)式是__，其中的碳原子和硅原子之間通過(guò)__(填“離子”或“共價(jià)”)鍵相連，具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，所以它具有的性質(zhì)是__(寫(xiě)一種)。17、I．化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

a．生石灰溶于水b．氫氧化鈉固體溶于水c．氫氣與氯氣化合。

d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌e．過(guò)氧化鈉溶于水。

(2)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是_______(填序號(hào))。

a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量相同。

b．白磷和紅磷互為同素異形體；相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定。

c．1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量。

II．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(3)當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。若初始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過(guò)時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_(kāi)______g。

(4)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體時(shí)，消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。18、將鐵片和銀片插入某種電解質(zhì)溶液；鐵片和銀片用導(dǎo)線相連形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是___極(填“鐵”、“銀”)，銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)式___，該電池的總反應(yīng)方程式是___。

（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銀極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是___，該電池總反應(yīng)方程式是___。當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，正極的質(zhì)量增加___g。19、為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來(lái)。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。20、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)，2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)；如圖所示。

(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；

(2)若降低溫度，則v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“減慢"或“不變”)

(3)在0到3min中內(nèi)X的反應(yīng)速率為_(kāi)___

(4)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，注：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%21、TiCl4是由鈦精礦（主要成分為T(mén)iO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如圖：

氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1

氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH__0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：___。

22、T℃時(shí)；將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為_(kāi)___。

（2）x=____。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡____（填字母）。

A；向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、不移動(dòng)。

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=____mol。

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為_(kāi)___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共9分)24、某溫度時(shí)；在一個(gè)5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)反應(yīng)物是_____，生成物是_______，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)25、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池使用于軍事項(xiàng)目。某一種甲醇燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，在氫氧化鉀溶液中加入甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣。回答下列問(wèn)題：

（1）電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（2）電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。

（3）電解液中的OH-向_______極運(yùn)動(dòng)(填寫(xiě)“正“或“負(fù)”)，向外電路釋放電子的電極為_(kāi)______(填寫(xiě)“正極”或“負(fù)極”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體；常用來(lái)制作芯片，故A正確；

B.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體；常用來(lái)制作太陽(yáng)能電池，故B錯(cuò)誤；

C.硅酸鈉不能燃燒；將硅酸鈉涂在易燃物表面能阻隔易燃物與空氣中氧氣的直接接觸，達(dá)到防火的作用，故C正確；

D.水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅；二氧化硅的性質(zhì)穩(wěn)定，水晶；瑪瑙常用來(lái)制作工藝品和飾品，故D正確；

故選B。2、B【分析】【分析】

該燃料電池中；氨氣是燃料，所以氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣所在的電極為負(fù)極；通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A．b極通入氧氣；為燃料電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)原電池原理，陰離子向原電池中的負(fù)極移動(dòng)，即O2-由b極移向a極；B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)原電池原理可知，a極為燃料電池的負(fù)極，NH3失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3+3O2--6e-＝N2+3H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)原電池原理，該燃料電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，可知標(biāo)準(zhǔn)狀況下該電池工作時(shí)，每消耗4molNH3，同時(shí)消耗3molO2。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上消耗2molNH3，同時(shí)消耗1.5molO2，即消耗O2，D項(xiàng)中若非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則消耗的O2的體積不是33.6L；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.裝置②為原電池裝置；Fe作負(fù)極，則電子由Fe流向石墨，然后溶液中的陰離子流向Fe，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.裝置①中；Zn為負(fù)極，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.裝置②中電解質(zhì)溶液呈中性；則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.裝置①中，鹽橋?yàn)閮?nèi)電路，則其中的K+移向正極，即CuSO4溶液；D說(shuō)法正確；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

原電池的內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，無(wú)電子移動(dòng)。4、C【分析】【分析】

電池放電時(shí)；電流由銅極經(jīng)外電路流向鉑極，則銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鉑為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A．肼(N2H4)/空氣燃料電池中氧氣被肼(N2H4)還原；所以空氣應(yīng)通入銅電極，故A正確；

B．放電過(guò)程為原電池，原電池中陰離子流向負(fù)極，即OH-向鉑電極遷移；故B正確；

C．負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即N2H4在負(fù)極失去電子被氧化成N2，但電解質(zhì)溶液的酸堿性未知，若為堿性介質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，若為酸性介質(zhì)則電極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+；故C錯(cuò)誤；

D．無(wú)論酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；鉑電極均為負(fù)極，酸性介質(zhì)時(shí)鉑電極產(chǎn)生氫離子，pH降低，堿性介質(zhì)中鉑電極消耗氫氧根，pH降低，故D正確；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

原電池中電流經(jīng)外電路由正極流向負(fù)極，電子移動(dòng)方向與電流相反；書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。5、B【分析】【分析】

裝置①中；電解質(zhì)液為稀硫酸，鎂的活潑性強(qiáng)于鋁，故Mg作負(fù)極；裝置②中，電解質(zhì)液為氫氧化鈉溶液，鎂不能與其反應(yīng)，故Al作負(fù)極；裝置③中，鐵與濃硝酸鈍化，故Cu作負(fù)極；裝置④中，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極。

【詳解】

A.裝置②中Al作負(fù)極；裝置③中，鐵與濃硝酸鈍化，故Cu作負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.裝置②中Al作負(fù)極，Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；B正確；

C.裝置③中Cu作負(fù)極；C錯(cuò)誤；

D.裝置④中Fe作負(fù)極，Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；D錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

人體缺乏維生素A易患夜盲癥、干眼癥；人體缺乏維生素B，細(xì)胞功能降低，引起代謝障礙；人體缺乏維生素C會(huì)患上壞血病；人體缺乏維生素D易患佝僂病、軟骨?。淮鸢高xC。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A；實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔄不選；

B、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故B選；

C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3；是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，故C不選；

D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl；A正確；

B．乙醇在銅催化加熱下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成乙醛和水，反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O；B正確；

C．苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式：+Br2+HBr；C正確；

D．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；D錯(cuò)誤；

故選：D。二、多選題(共5題，共10分)9、C【分析】【分析】

甲裝置為原電池裝置；根據(jù)裝置圖以及原電池工作原理，M極為負(fù)極，N極為正極，F(xiàn)e（II）與X電極相連，則Fe(II)為陰極，F(xiàn)e(I)為陽(yáng)極，即乙裝置為電解池，然后利用原電池工作原理和電解池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

A.甲裝置是利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，即甲裝置為原電池，根據(jù)原電池工作原理，M極為負(fù)極，若廢水中含有乙醛，則其電極反應(yīng)式為CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正確；

B.Fe(I)連接Y，即Fe(I)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，該區(qū)域發(fā)生氧化還原反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，F(xiàn)e(II)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷在陰極上得電子成為H2而析出，且Cr2O72－與Fe2＋的反應(yīng)也在消耗H＋，使得溶液酸性變?yōu)橹行裕儆芍行宰優(yōu)閴A性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜為離子交換膜，因此Fe(I)附近有沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C.根據(jù)乙裝置以及B選項(xiàng)分析，乙裝置右側(cè)中Cr2O72－向左側(cè)移動(dòng)；則隔膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)B選項(xiàng)分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有=molCr2O72－被還原；故D錯(cuò)誤；

答案：CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動(dòng)方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫(xiě)成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

略12、CD【分析】【分析】

中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為CH3CH=CHCOOH和結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

的水解產(chǎn)物為CH3CH=CHCOOH和

A．只有含酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故A錯(cuò)誤；

B．都不含-CHO；都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．CH3CH=CHCOOH含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．CH3CH=CHCOOH中含有羧基，含有酚羥基；都可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；

故選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2與H2O反應(yīng)除生成HNO3外還生成NO，故NO2不是酸性氧化物；A說(shuō)法正確；

B．除去O2中混有的NO2，將混合氣體通入水中，NO2溶解的同時(shí)又生成新的雜質(zhì)NO，且NO又能與O2反應(yīng)；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．NO2、溴蒸氣分別與NaOH溶液作用均得無(wú)色溶液，所以用NaOH溶液無(wú)法將NO2與溴蒸氣區(qū)分開(kāi)；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．NO2可與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸；是一種大氣污染物，D說(shuō)法正確；

答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱；可知a為CO2的變化曲線，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，△H＜0，故答案為：

(2)隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為的變化曲線，故答案為：

(3)為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)，故答案為：加壓或不斷分離出水【解析】加壓或不斷分離出水15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高溫度；活化分子數(shù)增大，會(huì)加快反應(yīng)速率；

(2)對(duì)于反應(yīng)物有氣體的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度增大，會(huì)加快反應(yīng)速率；

(3)增大容器的容積；相當(dāng)于減小其中各物質(zhì)的濃度，所以減慢反應(yīng)速率；

(4)加入X；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

(5)加入Y；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

(6)壓縮體積，會(huì)增大所有物質(zhì)的濃度，加快反應(yīng)速率。【解析】①.增大②.增大③.減?、?增大⑤.增大⑥.增大16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)焦炭和SiO2反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。

(2)根據(jù)題干“該公司發(fā)行的5G平板電腦；創(chuàng)新搭載了3D石墨烯散熱技術(shù)”，石墨烯應(yīng)用于5G平板電腦，是利用了石墨烯良好的導(dǎo)熱性。

(3)碳化硅由C和Si構(gòu)成，根據(jù)C和Si的非金屬性強(qiáng)弱可知，C為負(fù)價(jià)，Si為正價(jià)，C和Si都是第ⅣA族元素，所以C為-4價(jià)，Si為+4價(jià)，則碳化硅的化學(xué)式是SiC，C和Si都是非金屬元素，所以碳原子和硅原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相連，具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，所以它具有的性質(zhì)和金剛石相似，硬度大，熔沸點(diǎn)高?！窘馕觥縎iO2+2CSi+2CO↑導(dǎo)熱SiC共價(jià)硬度大17、略

【分析】【詳解】

（1）a．生石灰溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，故a符合題意；b．氫氧化鈉固體溶于水是放熱過(guò)程，故b不符合題意；c．氫氣與氯氣化合反應(yīng)生成氯化氫；是放熱反應(yīng)，故c符合題意；d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故d不符合題意；e．過(guò)氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是放熱反應(yīng)，故e符合題意；綜上所述，答案為：ace。

（2）a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石燃燒釋放的熱量大于石墨燃燒釋放的熱量，故a錯(cuò)誤；b．白磷和紅磷互為同素異形體，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c．1mol(g)和1mol(g)的總鍵能大于2molNO(g)的總鍵能，因此1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量；故c正確；綜上所述，答案為：c。

（3）當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，鋅失去電子，作負(fù)極，Cu為正極，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－＝Cu。若初始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過(guò)時(shí)，則負(fù)極有1mol鋅溶解，正極得到1mol銅單質(zhì)，則兩極的質(zhì)量差為1mol×65g?mol?1＋1mol×64g?mol?1＝12.9g；故答案為：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。

（4）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體(物質(zhì)的量為0.015mol)時(shí)，根據(jù)關(guān)系式2Al～3H2，則消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為0.01mol；故答案為：Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01?！窘馕觥?1)ace

(2)c

(3)Cu2+＋2e－＝Cu129

(4)Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O0.0118、略

【分析】【詳解】

（1）若電解質(zhì)溶液是稀H2SO4，F(xiàn)e為負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；Ag為正極，溶液中H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2原電池的總反應(yīng)是：Fe+2H+=Fe2++H2

（2）若電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液；Fe為負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：

Fe-2e-=Fe2+；Ag為正極，溶液中Cu2+得到電子生成Cu，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；該電池總反應(yīng)方程式是：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu；負(fù)極的Fe質(zhì)量減輕5.6g，物質(zhì)的量為由于Fe和Cu的物質(zhì)的量之比為1：1，則正極的Cu質(zhì)量增加0.1mol，質(zhì)量為：

【點(diǎn)睛】

本題要注意，在原電池中，若兩極都是金屬，一般來(lái)說(shuō)活潑的金屬作為負(fù)極，不活潑的金屬作為正極?！窘馕觥胯F2H++2e-=H2Fe+2H+=Fe2++H2Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu6.419、略

【分析】【分析】

當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說(shuō)明反應(yīng)中放出熱量導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)A+B＝C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)；所以A和B的總能量比C和D的總能量高；

(3)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)；

(4)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量?！窘馕觥糠艧岣邿崮艿?0、略

【分析】【分析】

由圖可知3min時(shí)達(dá)平衡；X減少0.6mol，Y增加0.3mol。

【詳解】

(1)由圖可知平衡時(shí)X減少0.6mol，Y增加0.3mol，物質(zhì)的量比為2：1，根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則曲線X表示NO2的變化曲線；

(2)降低溫度；減慢反應(yīng)速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢；

(3)0到3m