2024年滬教版八年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版八年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、最早得出空氣是由氮氣和氧氣組成的這一結論的是（）

A.道爾頓。

B.舍勒。

C.阿佛加德羅。

D.拉瓦錫。

2、將A、B、C三種物質各10g加熱進行化合反應，（其中B是催化劑）生成D，當A已全部反應后，測得生成的D為16g，反應后的混合物中B和C的質量之比為（）A.5：1B.5：3C.5：2D.4：13、化學反應：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2X+4H2O中，X的化學式為（）A.CuOB.NO2C.N2OD.NO4、某老師在引導學生理解固體、液體和氣體的微觀結構時，帶領學生做游戲，用人群的分布類比物質的結構．如圖所示甲、乙、丙三種情景分別對應的是（）A.固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)B.氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)C.液態(tài)、氣態(tài)、固態(tài)D.固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)5、如圖所示，打開“雪碧”瓶，把從飲料中溢出的氣體通入澄清的石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁，該實驗驗證了從飲料溢出的氣體中含有較多的rm{(}rm{)}A.氧氣B.二氧化碳C.氮氣D.水蒸氣6、下列實驗操作正確的是A.液體的傾倒B.液體的加熱C.量取一定量的液體D.用滴管取液體評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、麗麗同學對周期表的認識正確的是（）

A.元素周期表中共有七個周期十八個族。

B.元素的原子序數(shù)等于該元素原子的核內(nèi)質子數(shù)目。

C.同一周期元素原子的電子層數(shù)相同。

D.周期表中的金屬元素中文名稱都有“金”字偏旁。

8、甲、乙兩同學在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結晶水）；乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后，冷卻至室溫得晶體2.4克，若兩人實驗結果都正確，則下列敘述中正確的是（）A.將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克B.原50克該溶液中溶質的質量分數(shù)為22.2%C.室溫時，該溶質的溶解度為24克D.室溫時，該溶質的溶解度為16克9、下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.水沸騰：試管底部產(chǎn)生氣泡，試管口有白煙產(chǎn)生B.膽礬研碎：藍色塊狀固體變成藍色粉末狀固體C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液后并加熱：溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，加熱后產(chǎn)生黑色固體D.石灰石和稀鹽酸反應：白色固體表面產(chǎn)生了大量的二氧化碳10、某同學在電腦上繪制的表示氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子。其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、某物質經(jīng)分析只含有一種元素；該物質可能是()

A.混合物B.氧化物C.單質D.化合物12、某陽離子的結構示意圖為則rm{x}的數(shù)值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}13、在一個密閉容器中；有甲；乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：

。物質甲乙丙丁反應前質量/g522022反應后質量/g待測11285下列說法錯誤的是（）

A.該反應是化合反應。

B.甲可能是該反應的催化劑。

C.乙；丙變化的質量比為9：8

D.反應后甲的質量為0g

14、用試管夾夾持試管的正確方法是（）

A.打開試管夾；從試管底部往上套，夾在試管中上部。

B.打開試管夾；從試管口部往下套，夾在試管中上部。

C.夾住后；拇指要放在短柄上。

D.夾住后；拇指不要放在短柄上。

15、我國最近已研究出新型水處理劑ClO2的新制法；其反應的微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（）

A.乙中氯元素的化合價為+5價。

B.該反應屬于化合反應。

C.該反應符合質量守恒定律。

D.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、化學與我們的生活息息相關．請從A．甲烷B．氧氣C．一氧化碳D．活性炭E．干冰這幾種物質中；選擇適當?shù)奈镔|用序號填空：

（1）可用于冰箱除異味的是____；

（2）用于急救病人的氣體是____；

（3）有毒的物質是____；

（4）可用于人工降雨的物質是____；

（5）天然氣的主要成分是____．17、高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：

（1）地殼中硅元素的含量僅次于____元素．

（2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2CSi+2R↑，則R的化學式為____．

（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，其反應方程式為____．18、掌握分類的方法對于化學學習非常重要．請將以下物質歸類填寫到相應的橫線上：礦泉水、水、氧氣、氯化鈉、鎂、氧化鎂、氫氣、空氣．

①____；②____；③____；④____19、A～E分別敘述分子的某種特性；請選擇合理的解釋，將序號填入下列括號中．

A．分子間有間隔；

B．受熱分子運動速度加快；間隙變大；

C．分子有質量；但很?。?/p>

D．分子不斷地運動；

E．同種分子性質相同．

（1）20mL水和20mL酒精混合后總體積小于40mL______；

（2）在很遠的地方可聞到酒的香味______；

（3）夏天自行車胎易爆______；

（4）碘的蒸氣、碘的固體顆粒都能使淀粉變藍______；

（5）一滴水里約有l(wèi).67×1021個水分子______．20、導電性最好的金屬是__________。常溫下是液態(tài)的金屬是_________。21、請寫出下列元素符號的名稱或符號：rm{1)}氮元素______rm{2)}鋁元素________rm{3)}氯元素_______rm{4)}磷元素________rm{5)}_____元素rm{Ca}rm{6)}_____元素rm{S}22、默寫以下反應的實驗現(xiàn)象rm{(1)}點燃鎂條rm{(2)}氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應23、用適當?shù)臄?shù)字和符號表示之：

（1）3個鐵離子____；

（2）2個氮原子____；

（3）+2價的鎂元素____；

（4）n個三氧化硫分子____．24、請根據(jù)你所學過的知識回答有關北京2008年奧運會火炬“祥云”的問題：火炬的外殼主要采用輕薄高品質的鋁合金材料．鋁是一種重要的金屬，常以氧化鋁等形式存在．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制取鋁，同時還生成氧氣，化學方程式為____，其反應的基本類型為____．評卷人得分四、計算題(共4題，共24分)25、某校研究性學習小組的同學設計了簡單的實驗方案；探究人體呼出的氣體與空氣成分的含量有什么不同，其主要操作步驟如圖所示：

請依據(jù)圖示回答以下問題：

（1）圖中收集呼出氣體的方法是______；

（2）①根據(jù)______；判斷二氧化碳含量不同；②根據(jù)______，判斷氧氣含量不同；③根據(jù)______，判斷水蒸氣含量不同．

（3）通過上述實驗探究；比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中所含二氧化碳；氧氣、水蒸氣的多少，你能得出的初步結論是：

①______；②______；

③______．

26、我州石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取某地石灰石樣品rm{9{.}0g}于燒杯中，將rm{50g}稀鹽酸分rm{5}次加入燒杯中，充分反應后rm{(}雜質不與稀鹽酸反應rm{)}測得剩余固體的質量記錄如下。。次數(shù)rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}加入稀鹽酸質量rm{{/}g}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}剩余固體質量rm{{/}g}rm{7{.}0}rm{5{.}0}rm{3{.}0}rm{1{.}5}rm{X}請計算：

rm{{(}1)X}的值為____________。

rm{{(}2)}所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)。rm{(}寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位rm{)}27、rm{80g15%}的硝酸鈉溶液中，加入rm{20g}硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)？若又想將溶液恢復到原來的濃度，需要加水多少克？28、有100g溶質的質量分數(shù)為10%的稀食鹽溶液；要使其溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%，有以下三種方法，請你進行計算：

（1）如繼續(xù)加入食鹽；則還需要加入食鹽的質量為多少克？

（2）如果采用蒸發(fā)水分的方法；應該蒸發(fā)多少克水？

（3）若通過加入25%的食鹽溶液來達到要求，則需要加入25%的食鹽溶液多少克？評卷人得分五、簡答題(共2題，共12分)29、水是生命之源．rm{(1)}自然界中的水都不是純水，利用沉淀、______、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。有些村莊打深井取用地下水，可用________區(qū)分地下水是軟水還是硬水。在生活中，人們常用_________的方法來降低水的硬度。rm{(2)}如圖rm{1}所示，與電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是_____，電解水的符號表達式為___________________________。正極氣體與負極氣體的體積比是_________，

rm{(3)}水電解的過程可用下列圖rm{2}所示表示，微粒運動變化的先后順序是_______。A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{B.壟脺壟脵壟脹壟脷}rm{C.壟脵壟脹壟脷壟脺}rm{D.壟脵壟脺壟脹壟脷}30、配平下列化學方程式．

rm{(1)}______rm{NH_{3}+}______rm{O_{2}簍T}______rm{NO+}______rm{H_{2}O}

rm{(2)}______rm{Fe(OH)_{3}+}______rm{H_{2}SO_{4}簍T}______rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+}______rm{H_{2}O}

rm{(3)}______rm{C_{2}H_{5}OH+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}______rm{O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}______rm{CO_{2}+}

rm{H_{2}O}______rm{(4)}______rm{COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}}

rm{Fe+}______rm{CO_{2}}______rm{CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}______rm{(5)}______rm{NH_{3}+}______rm{CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}

rm{Cu+}______rm{H_{2}O+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}______rm{N_{2}}______rm{(6)}rm{C_{6}H_{6}+}評卷人得分六、推斷題(共4題，共8分)31、已知：反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，D常用來改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）．圖示關系中未涉及到的基本反應類型為____；化學方程式①為____；②為____；B在生產(chǎn)或生活中的一種用途是____．

32、在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點rm{.}

rm{(1)}物質的組成及構成關系如圖rm{1}所示，圖中rm{壟脵}表示的是______，rm{壟脷}表示的是______．

rm{(2)}下列說法正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.氯化氫是由氫；氯兩種元素組成的。

B.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的。

C.氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的。

rm{(3)}圖rm{2}是氧；硫、氯三種元素的原子結構示意圖．

rm{壟脵}氯原子的結構示意圖中rm{x}的數(shù)值是______．

rm{壟脷}氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的______相同．

rm{壟脹}氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的______不同．33、如表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．

請回答下列問題：

rm{(1)}表中磷原子的核電荷數(shù)rm{x=}______．

rm{(2)}表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是______．

rm{(3)}鋁元素的原子在化學變化中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子形成離子；離子符號為______；鋁元素與氯元素形成的化合物化學式為______．

rm{(4)}上述元素在周期表中處于同一周期的原因是______．34、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，其中rm{A}和rm{C}是組成元素相同的無色液體，rm{B}和rm{D}是無色氣體。它們之間的部分轉化關系如下圖所示rm{(}圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略rm{)}回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}______________。rm{(2)A}轉化為rm{B}反應的基本反應類型__________。rm{(3)}寫出由物質rm{C}轉化為物質rm{D}的文字表達式_______________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A；道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說；故選項錯誤．

B；舍勒通過實驗測定了空氣的組成；但受傳統(tǒng)思想的束縛，錯過了發(fā)現(xiàn)空氣成分的機會，故選項錯誤．

C；阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念；并創(chuàng)立了分子學說，故選項錯誤．

D；拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論；故選項正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答本題．

2、C【分析】【解答】解：由質量守恒定律可知；參加反應的C的質量為：16g﹣10g=6g，反應后的混合物中B和C的質量之比為：10g：（10g﹣6g）=5：2．

故選：C．

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．3、D【分析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子個數(shù)和種類不變，在反應3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2X+4H2O中；銅原子；氫原子在反應前后的原子個數(shù)相等，反應前共8個氮原子、24個氧原子，所以反應后也應該有8個氮原子、24個氧原子，分析化學方程式可以知道反應后已經(jīng)有6個氮原子、22個氧原子，那么在2X中含有2個氮原子、2個氧原子，所以可以判斷X中含有的原子的個數(shù)和種類為：1個氮原子，1個氧原子，即X的化學式為NO．分析所給的選項可以知道選項D是正確的．

故選D．

【分析】根據(jù)反應3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2X+4H2O中，利用質量守恒定律的實質反應前后原子的種類和個數(shù)不變，來推斷物質X的化學式．4、D【分析】解：物質處于不同狀態(tài)時；微觀粒子之間的間隔不同，當微觀粒子之間的間隔很大時表現(xiàn)為氣態(tài)，較大時表現(xiàn)為液態(tài)，很小時表現(xiàn)為固態(tài)，因此甲；乙、丙三種情景分別對應的是固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)．

故選：D．

分子；原子和離子是構成物質的基本微粒；它們很小，之間有間隔，總是不斷運動的．

微觀粒子之間有一定間隔，溫度越高，間隔越大，溫度越低，間隔越?。窘馕觥俊敬鸢浮緿5、B【分析】打開“雪碧”瓶，把從飲料中溢出的氣體通入澄清的石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁，說明溢出的氣體中含有較多的二氧化碳氣體．故選B．【解析】rm{B}6、A【分析】【分析】本題考查了儀器的使用方法以及基本實驗操作的注意事項，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。【解答】A.取用液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對著手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作正確，故A符合題意；

B.給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}圖中所示操作錯誤，故B不合題意；

C.量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；圖中所示操作錯誤，故C不合題意；

D.用膠頭滴管吸取液體先按住膠頭；擠壓出空氣，再插入被吸液體內(nèi)吸取，圖中所示操作錯誤，故D不合題意。

故選A?！窘馕觥縭m{A}二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】

A；根據(jù)元素周期表中共有七個周期；18個縱行，每一縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有16個族；故A說法錯誤；

B；根據(jù)在原子中；原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；所以元素的原子序數(shù)等于該元素原子的核內(nèi)質子數(shù)目；故B說法正確；

C；根據(jù)元素周期律：同一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故C說法正確；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒有都有“金”字偏旁，故D說法錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據(jù)元素周期表中共有七個周期；18個縱行，每一縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有16個族；進行解答；

B；根據(jù)在原子中；原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；進行解答；

C；根據(jù)元素周期律：同一周期元素原子的電子層數(shù)相同；進行解答；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒有都有“金”字偏旁．

8、AC【分析】解：A、開始蒸發(fā)的10g水要達到飽和，共需要溶質為：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克．故選項正確；

B、原50克該溶液中溶質的質量分數(shù)＜=19.4%；故選項錯誤；

C、據(jù)：=得；s=24g，故選項正確；

D；溶解度為24g；故選項錯誤；

故選A；C

當甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克，剩余的溶液一定是飽和溶液；甲、乙取得是同一種溶液，當乙將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫時也得晶體1.2克，再蒸發(fā)5克水時，得到晶體1.2克，由此可以推出：開始蒸發(fā)的10g水要達到飽和，共需要2.4g溶質，因此將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克．根據(jù)溶解度公式：=解得溶解度為：s=24g．

本考點考查了有關固體溶解度的計算、飽和溶液與不飽和溶液的轉化，即考查了理解能力，又考查了計算能力，綜合性比較強，一定要理解記憶，綜合把握．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】【答案】AC9、BC【分析】解：A；水沸騰；試管底部產(chǎn)生氣泡，試管口有白霧產(chǎn)生，故選項說法錯誤．

B；膽礬研碎；藍色塊狀固體變成藍色粉末狀固體，故選項說法正確．

C；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍色沉淀；加熱，氫氧化銅分解生成氧化銅和水，會觀察到產(chǎn)生黑色固體，故選項說法正確．

D；石灰石和稀鹽酸反應；白色固體表面產(chǎn)生了大量的二氧化碳，是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤．

故選：BC．

A；根據(jù)水沸騰時的現(xiàn)象；進行分析判斷．

B；根據(jù)膽礬研碎時的現(xiàn)象；進行分析判斷．

C；根據(jù)堿的化學性質；進行分析判斷．

D；根據(jù)酸的化學性質；進行分析判斷．

本題難度不大，掌握酸與堿的化學性質等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧、實驗結論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別．【解析】【答案】BC10、AC【分析】【分析】根據(jù)混合物的定義及微觀構成分析，混合物是由不同種物質組成的，因此表示混合物是由不同種分子或者不同種原子直接構成的物質分析解答即可?！窘獯稹緼.該圖所示不同種原子直接構成的物質；屬于混合物，故A正確；

B.該圖所示由不同種原子構成的同種分子構成的物質；屬于純凈物，故B不正確；

C.該圖所示不同種分子構成的物質；所圖示物質為混合物，故C正確；

D.該圖所示由同種原子構成的同種分子構成的物質；屬于純凈物，故D不正確。

故選AC?！窘馕觥縭m{AC}11、AC【分析】【分析】根據(jù)若一種元素組成的是純凈物，則是單質；若一種元素組成的是不同的單質，則是混合物進行分析?！窘獯稹咳粢环N元素組成的是純凈物，則是單質；若一種元素組成的是不同的單質，則是混合物。故選AC。【解析】rm{AC}12、CD【分析】【分析】由題目中的陽離子的結構示意圖可知，再根據(jù)“在原子中，核內(nèi)質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)”，而陽離子中，核內(nèi)質子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，則可知rm{x}的數(shù)值。核外電子數(shù)”，而陽離子中，核內(nèi)質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，則可知rm{>}的數(shù)值?！窘獯稹坑深}意，該圖為某陽離子的結構示意圖，則符合“陽離子中，核電荷數(shù)rm{x}質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)”，則rm{>}的數(shù)值可能是rm{x}rm{11}故選CD。rm{12}【解析】rm{CD}13、AD【分析】

反應前物質的總質量為：5+2+20+22=49；反應后物質的總質量為：11+28+5+x=49，則x=5，甲質量沒變，可是該反應的催化劑；乙質量增加，應為該反應的生成物；丙質量增加，應為該反應的生成物；丁質量減少，應為該反應的反應物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反應為分解反應，故A錯誤；

B；甲反應前后質量沒變；故可能為催化劑，故B說法正確；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙變化的質量比為9：8，故C說法正確；

D；反應后甲的質量為5g；故D說法錯誤；

故選AD

【解析】【答案】利用反應物質量會減小生成物質量會增加；催化劑質量不變，以及反應類型的特點解決此題．

14、AD【分析】

試管夾是一種專門用來夾持試管的儀器；使用時要注意：夾持時應該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部；取下試管夾時也應該由試管底部取出；夾住后拇指不要放在短柄上，以免打開試管夾，試管脫落．

故選AD．

【解析】【答案】根據(jù)試管夾的使用方法及注意事項進行分析解答即可．

15、CD【分析】

A、由物質乙的微觀構成可知，乙的一個分子由1個鈉原子、1個氯原子和2個氧原子構成，則乙物質的化學式為NaClO2；設其中氯元素的化合價為x；則有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正確；

B；由反應的微觀過程圖可知；反應物有兩種，生成物有兩種，該反應不屬于化合反應．故B不正確；

C；反應前的三個分子中共含有4個氯原子、4個氧原子和2個鈉原子；反應后生成的三個化合物的分子中仍含這三種元素的10個原子；因此反應前后原子種類、個數(shù)不變，反應遵守質量守恒定律；故C正確；

D、甲物質的分子由兩個氯原子構成，物質甲的化學式應寫為Cl2；物質乙、丙、丁的化學式分別為NaClO2、ClO2、NaCl，并且反應中三種物質的分子個數(shù)都為2；因此該反應的化學式應為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正確．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據(jù)物質乙的微粒的構成；寫出物質乙的化學式；利用化合價原則，由化學式計算出元素的化合價；

B；根據(jù)反應的微觀過程圖；分析反應物、生成物的種類及反應特點，判斷反應的類型；

C；根據(jù)反應的微觀示意圖；判斷反應前后原子的變化情況；

D；根據(jù)各微粒的構成寫出化學式；再寫出反應的化學方程式．

三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】

（1）活性炭具有吸附性；可用于冰箱除異味；（2）氧氣具有供給呼吸的性質，用于急救病人；（3）一氧化碳有毒，一氧化碳能與人體中的血紅蛋白結合，人就會缺氧窒息死亡；（4）干冰升華時吸熱，可用于人工降雨；（5）天然氣的主要成分是甲烷．

故答案為：（1）D；（2）B；（3）C；（4）E；（5）A．

【解析】【答案】根據(jù)物質組成；性質、用途；判斷符合要求的物質．活性炭具有吸附性；氧氣具有供給呼吸的性質；一氧化碳有毒；干冰升華時吸熱；天然氣的主要成分是甲烷．

17、略

【分析】

（1）地殼中含量最多的元素為氧元素；其次是硅元素；

故答案為：氧（或O）；

（2）根據(jù)反應的化學方程式SiO2+2CSi+2R↑；反應前Si；O、C三種元素的原子個數(shù)依次為1、2、2，而反應后Si、O、C三種元素的原子個數(shù)依次為1、0、0，所以在物質R的2個分子中應含有2個O原子和2個C原子，則每個R分子由1個C原子和1個O原子構成；則物質R的化學式為CO；

故答案為：CO；

（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅；即在點燃條件下，硅與氧氣反應生成二氧化硅；

故答案為：Si+O2SiO2．

【解析】【答案】（1）地殼中元素含量由多到少的前四位元素為氧；硅、鋁、鐵；

（2）根據(jù)化學變化前后原子種類不變；原子數(shù)目沒有增減；由反應的化學方程式推斷生成物R的分子構成及化學式；

（3）根據(jù)題中對反應的描述；判斷反應的反應物與生成物，從而完成反應化學方程式的書寫．

18、礦泉水、空氣純凈物氧氣、鎂、氫氣水、氯化鈉、氧化鎂【分析】【解答】礦泉水、空氣都是由不同種物質組成的，都屬于混合物；水、氧氣、氯化鈉、鎂、氧化鎂、氫氣都是由同種物質組成的，都屬于純凈物；氧氣、鎂、氫氣等物質均是由一種元素組成的純凈物，均屬于單質；水、氯化鈉、氧化鎂等都是由不同種元素組成的純凈物，都屬于化合物；19、略

【分析】解：（1）由于分子間有間隔；所以，20mL水和20mL酒精混合后總體積小于40mL，故選A；

（2）由于分子不斷地運動；所以在很遠的地方可聞到酒的香味，故選D；

（3）夏天溫度高；受熱分子運動速度加快，間隙變大，所以自行車胎易爆，故選B；

（4）碘的蒸氣；碘的固體顆粒；屬于同種物質的分子，性質相同，都能使淀粉變藍，故選E；

（5）分子有質量，但很小，一滴水里約有l(wèi).67×1021個水分子分子；故選C．

故答為：（1）A；（2）D；（3）B；（4）E；（5）C．

根據(jù)分子的定義和特征進行分析；分子質量和體積都很小，分子之間有間隙，分子是不斷運動的，同種物質的分子性質相同．

準確理解分子的定義和特征，會利用分子的知識解釋一些宏觀的現(xiàn)象．【解析】A；D；B；E；C20、銀rm{(Ag)}汞rm{(Hg)}【分析】【分析】根據(jù)金屬物理性質分析解答即可?！窘獯稹扛鶕?jù)金屬物理性質分析可知，銀具有優(yōu)良的導電性，并且其導電性最好，屬于金屬，常溫下是液態(tài)的金屬是汞，故答案：銀rm{(Ag)}汞rm{(Hg)}【解析】銀rm{(Ag)}汞rm{(Hg)}21、1）N

2）Al

3）Cl

4）P

5）鈣

6）硫

【分析】【分析】

根據(jù)元素名稱可以書寫元素符號，根據(jù)元素符號可以書寫元素名稱。本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力；題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小。

【解答】

氮元素、鋁元素、氯元素、磷元素分別可以表示為：rm{N}rm{Al}rm{Cl}rm{P}rm{Ca}表示鈣元素、rm{S}表示硫元素。

故填：rm{1)N}rm{2)Al}rm{3)Cl}rm{4)P}rm{5)}鈣；rm{6)}硫。【解析】rm{1)N}

rm{1)N}

rm{2)Al}

rm{2)Al}

rm{3)Cl}鈣

rm{3)Cl}硫

rm{4)P}22、（1）發(fā)出耀眼的強光，放出熱，生成白色粉末狀固體（2）產(chǎn)生藍色絮狀沉淀【分析】【分析】本題考察的反應中的實驗現(xiàn)象，根據(jù)鎂燃燒、氫氧化鈉與硫酸銅反應的現(xiàn)象分析?！窘獯稹縭m{(1)}鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放出熱，生成白色粉末狀固體；故答案為：發(fā)出耀眼的強光，放出熱，生成白色粉末狀固體；rm{(2)}氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅是一種藍色絮狀沉淀，故實驗中可以觀察到有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生；故答案為：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀?！窘馕觥縭m{(1)}發(fā)出耀眼的強光，放出熱，生成白色粉末狀固體rm{(2)}產(chǎn)生藍色絮狀沉淀23、略

【分析】

（1）3Fe3+表示3個鐵離子，所以答案為：3Fe3+

（2）2N表示2個氮原子；所以答案為：2N

（3）表示+2價的鎂元素，所以答案為：

（4）n個三氧化硫分子是nSO3，所以答案為：nSO3

【解析】【答案】3Fe3+表示3個鐵離子，2N表示2個氮原子，表示+2價的鎂元素，n個三氧化硫分子就是nSO3．

24、略

【分析】

工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制取鋁，同時還生成氧氣，反應的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑；該反應符合“一變多”的特征；屬于分解反應．

故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；分解反應．

【解析】【答案】首先根據(jù)反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

四、計算題(共4題，共24分)25、略

【分析】

（1）此題是利用排出集氣瓶中的水收集氣體；故答案為：排水法。

（2）此題是分別利用澄清石灰水木條燃燒的現(xiàn)象及玻璃片水霧的多少判斷呼出氣體的成分；故答案為：①澄清石灰水變渾濁的程度②小木條燃燒的劇烈程度③干燥玻璃片是否變模糊。

（3）利用（2）中所得的結論可得答案；故答案為：①呼出的氣體比空氣中二氧化碳的含量高；②空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高；③呼出的氣體中水的含量比空氣中水的含量高．

【解析】【答案】呼吸作用進行時人體吸收掉一部分氧氣呼出一定量的二氧化碳；同時隨氣體排泄出一定量的水蒸氣，利用這一過程的物質變化解決此題．

26、rm{(1)1.5}rm{(2)}解：設rm{10g}鹽酸中rm{HCl}的質量為rm{y}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}}

rm{100}

所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100攏樓=14.6攏樓}

答：rm{73}的值為rm{2g}

rm{y}所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}

}rm{y=1.46g}【分析】【分析】本題考查基本的計算的能力。根據(jù)已有的知識即可解答。【解答】rm{(1)}前三次每次加入rm{10g}鹽酸都是減少固體rm{2g}而第四次減少了rm{1.5g}說明第四次碳酸鈣已經(jīng)完全反應，剩余固體為雜質，所以第五次依舊為rm{1.5g}所以rm{x=1.5}故填：rm{1.5}rm{(2)}解：根據(jù)上述分析知，每rm{10g}鹽酸對應rm{2g}碳酸鈣。

設rm{10g}鹽酸中rm{HCl}的質量為rm{y}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{2g}rm{y}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}

}

所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100攏樓=14.6攏樓}

答：rm{y=1.46g}的值為rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100攏樓=14.6攏樓

}

rm{(1)X}所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為rm{1.5}rm{(2)}【解析】rm{(1)1.5}rm{(2)}解：設rm{10g}鹽酸中rm{HCl}的質量為rm{y}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}}

rm{100}

所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100攏樓=14.6攏樓}

答：rm{73}的值為rm{2g}

rm{y}所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}

}rm{y=1.46g}27、略

【分析】

根據(jù)溶質質量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驢}}隆脕100%}結合題意、溶質質量rm{=dfrac

{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驢}}隆脕100%}溶液質量rm{=}溶質的質量分數(shù)；進行分析解答．

本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)的有關計算、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵所在．rm{隆脕}【解析】解：在rm{80g15%}的硝酸鈉溶液里加入rm{20g}硝酸鈉，制成的溶液的溶質質量分數(shù)為rm{dfrac{80g隆脕15%+20g}{80g+20g}隆脕100%=32%}．

若又想將溶液恢復到原來的濃度rm{dfrac

{80g隆脕15%+20g}{80g+20g}隆脕100%=32%}設需要加水的質量為rm{(15%)}則。

rm{dfrac{100g隆脕32%}{100g+x}隆脕100%=15%}

rm{x}

故答案為：rm{dfrac

{100g隆脕32%}{100g+x}隆脕100%=15%}rm{x=133.3g}．rm{32%}28、解：（1）設繼續(xù)加入的食鹽的質量為x

100g×10%+x=（100g+x）×20%x=12.5g

（2）設蒸發(fā)水的質量為y。

根據(jù)蒸發(fā)前后溶質的質量不變；可得：

100g×10%=（100g-y）×20%y=50g

（3）設需要加入25%的食鹽溶液的質量為z；

根據(jù)10%的溶液中的溶質與25%的溶液中的溶質之和等于20%的溶液中的溶質可得：

100g×10%+z×25%=（100g+z）×20%z=200g

答：（1）還需要加入食鹽的質量為12.5g；（2）應該蒸發(fā)50g水；（3）需要加入25%的食鹽溶液200g。【分析】

要使溶液的溶質質量分數(shù)變大；常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質質量分數(shù)更大的該溶液，據(jù)此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析解答。

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在?！窘馕觥拷猓海?）設繼續(xù)加入的食鹽的質量為x

100g×10%+x=（100g+x）×20%x=12.5g

（2）設蒸發(fā)水的質量為y。

根據(jù)蒸發(fā)前后溶質的質量不變；可得：

100g×10%=（100g-y）×20%y=50g

（3）設需要加入25%的食鹽溶液的質量為z；

根據(jù)10%的溶液中的溶質與25%的溶液中的溶質之和等于20%的溶液中的溶質可得：

100g×10%+z×25%=（100g+z）×20%z=200g

答：（1）還需要加入食鹽的質量為12.5g；（2）應該蒸發(fā)50g水；（3）需要加入25%的食鹽溶液200g。五、簡答題(共2題，共12分)29、（1）過濾肥皂水煮沸

（2）氧氣（或O2）1：2

（3）A【分析】【分析】本題考查的知識點較多，掌握凈水的原理與方法、硬水與軟水的檢驗與硬水軟化方法、電解水的知識、符號表達式的寫法、化學反應的微觀過程是解題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}常用的凈水方法有沉降、過濾、吸附和蒸餾等方法；有些村莊打深井取用地下水，要檢驗地下水是否是硬水，可向水中加入肥皂水，若浮渣較多，則是硬水，若泡沫較多，則是軟水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：過濾；肥皂水；煮沸；rm{(2)}電解水時，與電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是氧氣，與電源負極相連的玻璃管中生成的氣體是氫氣，生成氧氣與氫氣的體積比為rm{1}rm{2}故填：氧氣rm{(}或rm{O_{2})}rm{{H}_{2}Oxrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}O

xrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{1}rm{2}由化學反應的實質可知，微粒運動變化的先后順序是：水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子和氫原子結合成氫分子，氧原子和氧原子結合成氧分子，順序是：rm{(3)}故填：rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{A}【解析】rm{(1)}過濾肥皂水煮沸rm{(2)}氧氣rm{(}或rm{O_{2})}rm{{H}_{2}Oxrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}O

xrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{1}rm{2}rm{(3)A}30、略

【分析】解：rm{(1)}采用待定系數(shù)法，將氨氣的系數(shù)定位rm{1}則rm{NH_{3}+dfrac{5}{2}O_{2}簍TNO+dfrac{3}{2}H_{2}O}然后同時擴大rm{NH_{3}+dfrac{5}{2}O_{2}簍TNO+dfrac

{3}{2}H_{2}O}倍，為rm{2}

rm{4NH_{3}+5O_{2}簍T4NO+6H_{2}O}采用待定系數(shù)法，將硫酸鐵的系數(shù)定位rm{(2)}則得rm{1}

rm{2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍T1Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}采用待定系數(shù)法，將乙醇的系數(shù)定位rm{(3)}則得rm{1C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

rm{1}采用待定系數(shù)法，將氧化鐵的系數(shù)定位rm{1C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}則得rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(4)}采用待定系數(shù)法，將氨氣的系數(shù)定位rm{1}則得rm{NH_{3}+dfrac{3}{2}CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}dfrac{3}{2}Cu+dfrac{3}{2}H_{2}O+dfrac{1}{2}N_{2}}然后同時擴大rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}倍，為rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+1N_{2}}

rm{(5)}采用待定系數(shù)法，將rm{1}的系數(shù)定位rm{NH_{3}+dfrac{3}{2}CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}dfrac{3}{2}Cu+dfrac

{3}{2}H_{2}O+dfrac{1}{2}N_{2}}則得rm{C_{6}H_{6}+dfrac{15}{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}6CO_{2}+3H_{2}O}然后同時擴大rm{2}倍，為rm{2C_{6}H_{6}+15O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}12CO_{2}+6H_{2}O.}

答案為：rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+1N_{2}}rm{(6)}rm{C_{6}H_{6}}rm{1}

rm{C_{6}H_{6}+dfrac{15}{2}O_{2}dfrac

{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}6CO_{2}+3H_{2}O}rm{2}

rm{2C_{6}H_{6}+15O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}12CO_{2}+6H_{2}O.}rm{(1)4}rm{5}

rm{4}rm{6}rm{(2)}rm{6}

rm{(3)}rm{3}rm{3}rm{(4)1}rm{3}

rm{2}rm{3}rm{(5)2}rm{3}．

化學方程式的配平中要靈活使用各種配平的方法進行；觀察法；奇數(shù)配偶法、待定系數(shù)法等．

待定系數(shù)法用于確定最復雜的化合物的系數(shù)為rm{3}然后根據(jù)原子個數(shù)相等確定其他物質的化學式，最后如果不是整數(shù)就整體擴大．rm{3}【解析】rm{4}rm{5}rm{4}rm{6}rm{2}rm{3}rm{1}rm{6}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{2}rm{3}rm{3}rm{3}rm{1}rm{2}rm{15}rm{12}rm{6}六、推斷題(共4題，共8分)31、置換反應|CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑|CaO+H2O═Ca（OH）2|用作建筑材料【分析】【解答】解：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；

高溫條件下；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，因此ABCD分別是二氧化碳；碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣；

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；屬于復分解反應；

高溫條件下；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；屬于化合反應，圖示關系中未涉及到的基本反應類型是置換反應；

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；

碳酸鈣在生產(chǎn)或生活中常用作建筑材料．

故填：置換反應；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；用作建筑材料．

【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；

高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣．32、略

【分析】解：

rm{(1)}汞屬于金屬；是由原子構成的，水是由水分子構成；

rm{(2)A}氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的；故A正確；

B；氯化氫屬于純凈物；是由氫、氯兩種元素組成的，故B錯誤；

C；氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的；一個氯化氫分子是由一個氫原子和一個氯原子構成的，故C錯誤；

rm{(3)}

rm{壟脵}根據(jù)“原子序數(shù)rm{=}核內(nèi)質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)”，則rm{17=2+8+x}解得rm{x=7}

rm{壟脷}元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，氧元素和硫元素化學性質相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同；

rm{壟脹}氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的質子數(shù)不同．

答案：

rm{(1)壟脵}原子；rm{壟脷}分子；

rm{(2)A}

rm{(3)壟脵7}rm{壟脷}最外層電子數(shù)；rm{壟脹}質子數(shù)．

rm{(1)}根據(jù)汞屬于金屬；是由原子構成的，水是由水分子構成解答；

rm{(2)A}根據(jù)物質是由元素組成進行解答；

B；根據(jù)氯化氫屬于純凈物進行解答；

C；根據(jù)物質是由元素組成；分子是由原子構成進行解答；

rm