2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷348考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法正確的是A.溶液中AgCl的質(zhì)量不變B.Ksp(AgCl)減小C.溶液中c(Ag+)變大D.溶液中水電離出的c(H+)變小2、為探究與鹽酸(濃度為)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得的數(shù)據(jù)如表所示:。序號35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5g20.018.5②水3.2g20.024.3③鹽酸2.5g20.016.2④鹽酸3.2g20.025.1

由此得出的結(jié)論正確的是A.固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.20.0℃時，含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0℃時，含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃3、已知298K時，或在含物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、的均增大)；298K時，溶液中陽離子；陰離子濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.常溫下的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C.對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動D.m為3.5且曲線Ⅱ?qū)?yīng)的陰離子是4、氫燃料電池汽車每投放100萬輛，一年可減少二氧化碳排放5.1億噸，這將極大助力碳中和目標實現(xiàn)。下列有關(guān)氫燃料電池說法錯誤的是A.發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)B.理論上氫燃料電池汽車使用時不會產(chǎn)生污染物C.氫燃料電池汽車直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D.氫燃料電池汽車運行不排放二氧化碳5、下列說法正確的是A.玻璃試劑瓶不能長時間儲存酸性溶液B.75%(體積分數(shù))酒精溶液能使蛋白質(zhì)變性，其消毒效果比無水酒精差C.電解Al2O3制取Al時，可加入冰晶石降低Al2O3的熔點D.漂白粉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液；滴定曲線如下圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）在B點，a________12.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H＋)________c(OH－)。

（3）在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：____________________________。7、CH4、H2；C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)；根據(jù)下列信息回答問題：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水；放出的能量_______(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣；放出的熱量_______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(3)計算CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓變ΔH=_______。

(4)①石墨中C－C鍵鍵能_______金剛石中C－C鍵鍵能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：_______。8、對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）

（1）B、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當反應(yīng)處于A狀態(tài)時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”；“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。9、如圖所示；A；B、C、D均為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素中的一種單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時間。

（1）甲池是____(填“原電池”或“電解池”)裝置，電極A的名稱是_____。

（2）C極為____(填“陰極”或“陽極”)，電極反應(yīng)式為______。

（3）燒杯中溶液會變藍的是____(填“a”或“b”)。

（4）F極的名稱是_____，電極反應(yīng)式為_______。

（5）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為_______。10、已知水在25℃和100℃時；電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為___________(填“A”或“B”)。

(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-13mol?L-1，該溶液可能是________

①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液。

A.①④B.①②C.②③D.③④

(3)侯氏制堿法廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3)，是我國科學(xué)家為人類做出的重大貢獻?，F(xiàn)有25℃時，濃度為0.10mol?L-1Na2CO3溶液。請回答：

①該溶液中c(H+)__________c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。

②用離子方程式解釋①的原因_____________。

(4)已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K=l.75×l0-5；亞硫酸：K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

①25℃時，相同濃度的醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH______H2SO3(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃時，向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，若溶液中c(OH-)為1.0×10-12mol?L-1，則該溶液的pH=______。

③向0.10mol?L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的變化情況是________(填“增大”、“減少”或“不變”)。11、判斷正誤。

(1)如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性________；

(2)任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)________；

(3)c(H＋)等于10-6mol·L-1的溶液一定呈現(xiàn)酸性________；

(4)pH<7的溶液一定呈酸性________；

(5)在任何條件下，純水都呈中性________；

(6)25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等________；

(7)在100℃時，純水的pH>7________；

(8)如果c(H＋)/c(OH-)的值越大，則酸性越強________；

(9)升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強________；

(10)25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12________；

(11)任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性________；

(12)某溶液的c(H＋)>10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性________；

(13)pH減小，溶液的酸性一定增強________；

(14)100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10________；

(15)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低________；

(16)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4________；

(17)用pH計測得某溶液的pH為7.45________；

(18)1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8________；

(19)pH=a的醋酸溶液稀釋一倍后，溶液的pH=b，則a>b________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤13、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤14、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤15、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)17、煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物()及其雜質(zhì)主要為含鎘化合物；回收處理煉鉛煙塵可實現(xiàn)資源再生。某工藝流程如圖：

已知：?。?/p>

ⅱ．易溶于水；熱穩(wěn)定性好；

ⅲ．

ⅳ．為兩性氫氧化物。

(1)步驟①中焙燒的目的是__________。在此過程中與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)濾液Ⅰ的主要成分是__________。

(3)相同反應(yīng)時間，步驟①中焙燒溫度和酸料比對去除率的影響如下表所示(均未達到平衡狀態(tài))：。焙燒溫度/℃各元素的去除率/％各元素的去除率/％各元素的去除率/％1002.5756.630.32.5774.122002.6289.300.42.6785.105002.6796.980.52.7292.486002.8795.420.62.6796.989002.8840.150.72.6595.13

應(yīng)選擇的焙燒溫度和酸料比為__________。

(4)步驟③中溶液的作用是__________。

(5)步驟④的操作是__________。

(6)下列說法正確的是______(填字母)。A．步驟①中濃硫酸作氧化劑B．步驟③中的目的是防止水解C．步驟④的濾液可循環(huán)利用以提高的回收率D．步驟⑤中增大溶液濃度可使沉淀完全(7)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為和有機堿離子其晶胞如圖(b)所示。其中與圖(a)中__________的空間位置相同，若該光電材料的晶胞參數(shù)為則其晶體密度為__________(列出計算式)。

18、丙烯在有機化工中用途廣泛；除了制備聚丙烯，還可制備1，2－二氯丙烷；丙烯醛、丙烯酸等。回答下列問題：

(1)用加成法制備1；2－二氯丙烷，主；副反應(yīng)依次為：

已知中逆反應(yīng)的活化能為164則正反應(yīng)的活化能為___________

(2)丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：

①某溫度下，在剛性密閉容器中充入(g)，起始壓強為10kPa，平衡時總壓為14kPa，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)_________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

②分別在總壓為100kPa、10kPa時發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中(g)和(g)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，其中代表壓強為100kPa時的曲線是_________(填曲線標號)。

(3)丙烷氧化脫氫制備丙烯，還發(fā)生副反應(yīng)生成CO、等，其主反應(yīng)如下：相同時間內(nèi)，在某催化劑作用下(g)的轉(zhuǎn)化率和(g)的產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________。

②575℃時，的選擇性為___________[的選擇性]，能提高其選擇性的措施為___________。19、氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一；離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖所示：

(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是_________(填名稱)。

(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式_______、______，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生的后果是___________________。

(3)圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)，則B處產(chǎn)生的氣體是_______，E電極的名稱是_______極，電解總反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。20、天青石(主要含有和少量雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請回答下列問題：

(1)鍶與鈣在元素周期表中位于同一主族；其原子比鈣多一個電子層。

①鍶在元素周期表中的位置是_______。

②由元素周期律推測屬于_______(填“強堿”或“弱堿”)。

(2)硫化鍶可用作發(fā)光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(3)已知：時，的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。在含的的溶液中通入至的濃度為時，開始沉淀，此時溶液的pH為_______。

(4)以天青石生產(chǎn)的工藝如下：

已知：在水中的溶解度如下表：。溫度/20406080100100溶解度0.911.773.958.4220.291.20.190.170.140.120.090.080.08

①寫出反應(yīng)1生成的化學(xué)方程式_______。

②濾渣2為_______。

③固體3通過一系列的操作得到了較純凈的晶體，結(jié)合上圖中信息得知操作主要有：加入適量水，緩慢加熱至_______；過濾、洗滌、干燥。

④取純凈產(chǎn)品溶于水，加入過量溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到ng濾渣，則x=_______(用含m、n的式子表示)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)21、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)22、實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3(或Fe3+)。

(1)裝置A用于制取氯氣，其中需使用恒壓漏斗的原因是___。

(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是___和___。

(3)①裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為___。

②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是___。

③在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___。

A．H2O

B．稀KOH溶液；異丙醇。

C．NH4Cl溶液；異丙醇。

D．Fe(NO3)3溶液；異丙醇。

(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是___。

(5)驗證酸性條件下氧化性FeO＞Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，___。(實驗中須使用的試劑和用品有：濃鹽酸；NaOH溶液；淀粉KI試紙、棉花)

(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2＞FeO而第(5)小題實驗表明，Cl2和FeO的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．溶液中存在加入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，溶液中AgCl的質(zhì)量增大，故A錯誤；

B．Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp(AgCl)不變；故B錯誤；

C．溶液中存在加入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，溶液中c(Ag+)減??；故C錯誤；

D．加入少量稀鹽酸，抑制了水的電離，水電離出的c(H+)變??；故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知，NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程，Na2CO3溶于水的過程為放熱過程，NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)后溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)后溫度升高；說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，說明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B．2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，說明NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故B錯誤；

C．20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合；由于缺少溶解的過程，則混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；

D．NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程，20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合；與固體相比較，缺少溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查了探究吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的方法，正確分析題干數(shù)據(jù)為解答該題的關(guān)鍵，注意溶解熱和反應(yīng)熱的區(qū)別。3、C【分析】【分析】

本題以向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液為素材；對難溶電解質(zhì)的溶解平衡進行考查。

【詳解】

A．298K時，NiS、屬于同種類型，常溫下的溶解度大于NiS的溶解度；A項正確；

B．則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表在d點溶液中存在溶解平衡：加入濃度增大，平衡逆向移動，濃度減小，d點向b點移動；B項正確；

C．對于曲線Ⅰ，加熱b點溶液，NiS溶解度增大，和濃度均增大，b點向a點方向移動；C項錯誤；

D．曲線Ⅱ代表a點溶液中且對應(yīng)的陰離子是D項正確。

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣密度?。环悬c低、難液化、難溶于水；發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)，故A正確；

B．理論上氫燃料電池汽車使用時生成物為水；不會產(chǎn)生污染物，故B正確；

C．氫燃料電池汽車直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為動能等；故C錯誤；

D．氫燃料電池汽車運行產(chǎn)物是水；不排放二氧化碳，故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．除氫氟酸外；一般的酸都不腐蝕玻璃，所以玻璃試劑瓶可以較長時間儲存酸性溶液，A不正確；

B．75%(體積分數(shù))酒精溶液為醫(yī)用酒精；能使蛋白質(zhì)變性，而無水酒精不能用于殺菌和消毒，所以75%(體積分數(shù))酒精溶液的消毒效果比無水酒精好，B不正確；

C．電解Al2O3制取Al時，加入冰晶石的目的，是降低Al2O3的熔化溫度，但不能降低Al2O3的的熔點；C不正確；

D．漂白粉溶液中含有ClO-水解生成的HClO；具有強氧化性，可用于環(huán)境的消毒殺菌，D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象知當不加醋酸溶液時；pH＝13，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；

(2)若a＝12.5mL，則表明氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)，由于是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，即pH不可能等于7，若要使溶液的pH等于7，則醋酸應(yīng)過量，即大于12.5mL。若體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合呈中性，則氫氧化鈉溶液濃度小于醋酸溶液濃度；由于酸是弱酸，堿是強堿，所以混合前酸中c(H＋)小于堿中的c(OH－)；

(3)在D點，由電荷守恒知，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D點溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，則有c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以各種離子濃度大小順序為：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

【點睛】

該題在解答的時候要關(guān)注A、B、D這3個點，由A點可知氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，B點pH＝7、D點pH＜7，結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離、以及電荷守恒可以求解本題?！窘馕觥竣?0.1②.大于③.小于④.小于⑤.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)；與中間過程無關(guān)，所以該反應(yīng)熱仍為890.3kJ，故答案為：=；

(2)因為液態(tài)水變水蒸氣是吸熱的，所以1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣；放出的熱量小于890.3kJ，故答案為：＜；

(3)根據(jù)蓋斯定律，有②×2-①可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol；故本題答案為：-252.9kJ/mol；

(4)①從圖分析；等物質(zhì)的量的石墨的能量比金剛石低，所以石墨中的鍵能大于金剛石中的鍵能，故本題答案為：大于；

②根據(jù)圖有熱化學(xué)方程式為：a：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

b：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析a-b可以得熱化學(xué)方程式為C(石墨；s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，故答案為：C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H=+1.9kJ/mol。

【點睛】

反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過程無關(guān)，但要注意鍵能是表示氣態(tài)物質(zhì)中化學(xué)鍵斷開需要吸收的能量?！窘馕觥?＜-252.9kJ/mol大于C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H=+1.9kJ/mol8、略

【分析】【分析】

（1）壓強越大；氣體的反應(yīng)速率越大；

（2）A；B、C三點都在平衡線上；所以此三點的正逆反應(yīng)速率相等；

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)；該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，壓強增大體積減小物質(zhì)濃度增大，壓強增大平衡正向進行略微變淺。

【詳解】

（1）由于C點的壓強大于B點的壓強；所以正反應(yīng)速率B＜C；

（2）當反應(yīng)處于A狀態(tài)時，為平衡狀態(tài)，v正=v逆；A；B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應(yīng)速率相等；

（3）根據(jù)圖象知；由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)，二氧化氮含量減小，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減小；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，壓強增大體積減小物質(zhì)濃度增大，壓強增大平衡正向進行略微變淺，但比原來濃度增大，氣體顏色變深?！窘馕觥竣?<②.=③.減少④.變深⑤.體系的體積縮小，各組分濃度都增大，二氧化氮是紅棕色氣體，故氣體顏色變深，但體積縮小，導(dǎo)致壓強增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移動，即向生成無色的四氧化二氮移動，氣體顏色變淺，移動結(jié)果只是減弱了“濃度增大”這一條件的改變，并不能完全消除“濃度增大”的趨勢，所以最后組分氣體的濃度均比原平衡狀態(tài)要大，即最后顏色比原來深9、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素中的一種單質(zhì)；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E為Al，F(xiàn)為Mg。

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析可知乙池是由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，Al失去電子被氧化生成AlO則E(Al)電極為負極，F(xiàn)(Mg)電極為正極；甲池和中間U形管均為電解池，根據(jù)電極的連接方式可知，電極A為陽極，B為陰極。所以本題答案：電解池；陽極；

（2）U形管是電解池裝置，D極連接Al電極(負極)，作陰極，故電極C為陽極，Cl－在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。

所以本題答案：陽極；2Cl－－2e－=Cl2↑；

（3）電極C上Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，Cl2通過導(dǎo)管進入淀粉－KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Cl2=2KCl＋I2，反應(yīng)生成的I2使淀粉溶液變藍；故a燒杯中溶液會變藍。

所以本題答案：a;

（4）F電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。

所以本題答案：正極；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；

（5）甲池中A、B電極材料均為石墨，是惰性電極，電解CuSO4溶液時，陰極上Cu2＋放電生成Cu，陽極上OH－放電生成O2，故電池總反應(yīng)為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。所以本題答案：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。

【點睛】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的電子得失判斷原電池的正負極，進而判斷電解池的陰陽極，根據(jù)電解原理，書寫電極反應(yīng)方程式。【解析】電解池陽極陽極2Cl－－2e－===Cl2↑a正極2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋10、略

【分析】【詳解】

(1)25℃時水的離子積常數(shù)Kw=110-14，據(jù)圖可知曲線A上對應(yīng)的水的離子積為10-710-7=10-14；所以25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A；

(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-13mol?L-1；說明水的電離受到抑制，酸或堿的電離會抑制水的電離；

①二氧化硫水溶液中存在亞硫酸的電離；抑制水的電離，故①可能；

②氯化銨水溶液中存在銨根的水解；促進水的電離，故②不可能；

③硝酸鈉水溶液中水的電離既不受到抑制；也不受到促進，故③不可能；

④氫氧化鈉水溶液中存在氫氧化鈉的電離；抑制水的電離，故④可能；

綜上所述答案為A；

(3)①碳酸鈉溶液中由于存在碳酸根的水解，所以其水溶液顯堿性，所以c(H+)＜c(OH-)；②碳酸根的水解方程式為CO+H2OHCO+OHˉ；

(4)①根據(jù)題目信息可知醋酸的電離平衡常數(shù)小于亞硫酸的第一步電離平衡常數(shù)；所以相同濃度醋酸酸性小于亞硫酸；

②若溶液中c(OH-)為1.0×10-12mol?L-1，則c(H+)===10-2mol·L-1；所以pH=2；

③=電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋醋酸鈉溶液時，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以該比值不變。【解析】①.A②.A③.＜④.+H2O?+OH-⑤.＜⑥.2⑦.不變11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，c(H＋)>c(OH-)時，溶液呈酸性，c(H＋)-)時；溶液呈堿性，(1)正確；

(2)水自身能電離出氫離子和氫氧根離子，因此任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)；(2)正確；

(3)溶液顯酸性、中性或者堿性要看c(H＋)和c(OH-)的相對大小，c(H＋)等于10-6mol·L-1的溶液可能呈中性；酸性、堿性；(3)錯誤；

(4)溶液顯酸性、中性或者堿性要看c(H＋)和c(OH-)的相對大小，pH<7的溶液可能呈中性；酸性、堿性；(4)錯誤；

(5)在任何條件下，純水中都有c(H＋)=c(OH-)；一定呈中性，(5)正確；

(6)25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)相等，均為1.0×10-14；(6)錯誤；

(7)在100℃時，純水的pH=6>7；(7)正確；

(8)如果c(H＋)/c(OH-)的值越大，意味著c(H＋)和c(OH-)的相對值越大；則酸性越強，(8)正確；

(9)升高溫度；水的電離程度增大，但依然顯中性，(9)錯誤；

(10)25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pOH=2；pH=14-pOH=12，(10)正確；

(11)任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性，c(H＋)>c(OH-)時，溶液呈酸性，c(H＋)-)時；溶液呈堿性，(11)正確；

(12)未給溫度，某溶液的c(H＋)>10-7mol·L-1，溶液不一定呈酸性，如100℃時c(H＋)=10-6mol·L-1>10-7mol·L-1；但溶液呈中性，(12)錯誤；

(13)pH減?。蝗芤旱乃嵝圆灰欢ㄔ鰪?，如純水由25℃升高到100℃，pH由7變?yōu)?，但依然顯中性，(13)錯誤；

(14)100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=-lg0.01=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=-lg=10；(14)正確；

(15)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH；若溶液呈酸性，則酸性減弱，pH增大，若溶液呈中性，pH不變，若溶液呈堿性，堿性減弱，pH減小，(15)錯誤；

(16)廣范pH試紙只能精確到整數(shù)；用廣范pH試紙不能測得某溶液的pH為3.4，(16)錯誤；

(17)pH計可精確到小數(shù)點后兩位；用pH計測得某溶液的pH為7.45，(17)正確；

(18)1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=-lg(1.0×10-3)=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸顯酸性；pH不一定為8，如25℃時接近7，但小于7，(18)錯誤；

(19)醋酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，因此醋酸稀釋一倍后酸性減弱，pH增大，若稀釋后溶液的pH=b，則a【解析】正確正確錯誤錯誤正確錯誤錯誤正確錯誤正確正確錯誤錯誤正確錯誤錯誤正確錯誤錯誤三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。13、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)17、略

【分析】【分析】

煉鉛煙塵主要成分為鉛的氧化物()及其雜質(zhì)主要為含鎘化合物，的穩(wěn)定氧化物是高溫焙燒能夠使不穩(wěn)定的轉(zhuǎn)化為然后加入濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)鎘的化合物反應(yīng)產(chǎn)生易溶性然后用水浸泡，可除去可溶性雜質(zhì)，在濾液Ⅰ中主要含有及過量然后向濾渣中加入溶液，會發(fā)生離子交換反應(yīng)，為促進物質(zhì)反應(yīng)，溫度控制在90℃，調(diào)節(jié)溶液可防止水解，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)然后過濾除去不溶性雜質(zhì)，將濾液Ⅱ進行稀釋得到沉淀，再將其過濾出來，洗滌干凈，用適量溶液溶解得到

【詳解】

（1）步驟①中焙燒的目的是將轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定氧化物在此過程中與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）在加熱濃硫酸焙燒時的氧化物轉(zhuǎn)化為雜質(zhì)的化合物轉(zhuǎn)化為根據(jù)題干信息可知易溶于水，熱穩(wěn)定性好，而難溶于水；

所以濾液Ⅰ的成分是及過量的

（3）根據(jù)相同反應(yīng)時間，步驟①中焙燒溫度和酸料比對去除率的影響可知，在酸料比不變時，溫度升高，的去除率先增大后減小，在500℃時的去除率達到最大值，因此焙燒溫度選擇500℃；在溫度不變，酸料比為時的去除率達到最大值，因此酸料比選擇

（4）在步驟③中溶液的作用是使難溶性的轉(zhuǎn)化成可溶性的進入溶液；從而與不溶雜質(zhì)分離開。

（5）根據(jù)信息ⅲ．可知，將濾液加水稀釋，平衡逆向移動，可以得到固體；因此步驟④的操作是加水稀釋，過濾。

（6）A．步驟①中濃硫酸與反應(yīng)產(chǎn)生與應(yīng)產(chǎn)生元素化合價都不變，因此硫酸的作用不是作氧化劑，A錯誤；

B．為兩性氫氧化物，因此鉛鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，在步驟③中調(diào)節(jié)溶液的目的是防止水解；B正確；

C．在步驟④的濾液中含有一定量的若將其循環(huán)利用，可以提高的回收率；C正確；

D．為兩性氫氧化物，若步驟⑤中增大溶液濃度，過量，則與過量反應(yīng)產(chǎn)生進入溶液，最終不能得到因此濃度不易過大；D錯誤；

故合理選項是BC。

（7）由圖(a)和圖(b)可以看出與空間位置相同；利用均攤法可知圖(b)晶胞中1個數(shù)是個數(shù)是個數(shù)為1，晶胞體積為則晶體密度為【解析】(1)將轉(zhuǎn)化為

(2)

(3)焙燒溫度為500℃，酸料比為

(4)使轉(zhuǎn)化成與不溶雜質(zhì)分離丌。

(5)加水稀釋；過濾。

(6)BC

(7)18、略

【分析】(1)

①

②

根據(jù)蓋斯定律①-②得焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，逆反應(yīng)的活化能為164則正反應(yīng)的活化能為132

(2)

①某溫度下，在剛性密閉容器中充入(g)；起始壓強為10kPa，平衡時總壓為14kPa；

10-x+2x=14，x=4；則的平衡轉(zhuǎn)化率為該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)=2.67kPa。

②分別在總壓為100kPa、10kPa時發(fā)生該反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，(g)含量減小，增大壓強，平衡逆向移動，(g)含量增大，所以代表壓強為100kPa時的曲線是x。

(3)

①溫度升高，反應(yīng)速率加快，溫度升高，催化劑活性增大，所以的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大。

②575℃時，的選擇性為=0.5，根據(jù)圖像，選擇相對較低的溫度能提高其選擇性?！窘馕觥?1)132

(2)40%2.67x

(3)溫度升高，反應(yīng)速率加快，溫度升高，催化劑活性增大0.5選擇相對較低的溫度19、略

【分析】【分析】

（1）觀察該生產(chǎn)流程圖可知；可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉；氫氧化鈉；

(2)一次精制中，加入NaOH是為了除去Mg2+，加入Na2CO3是為了除去Ca2+；用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+；堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜；

(3)電解過程中，根據(jù)Na+不斷向F電極區(qū)移動；可知F極為陰極，E極為陽極，據(jù)此寫出各極極反應(yīng)，進而寫出電解總反應(yīng)；

(4)Na2SO3具有還原性；被氯氣氧化為硫酸鈉，氯氣被還原為氯離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）觀察該生產(chǎn)流程圖可知；可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉；氫氧化鈉；綜上所述，本題答案是：氯化鈉、氫氧化鈉。

(2)一次精制中，加入NaOH是為了除去Mg2+，加入Na2CO3是為了除去Ca2+，其離子方程式分別為：Ca2++CO32－=CaCO3↓、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓。若食鹽水不經(jīng)過二次精制，用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜。綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-CaCO3↓；Mg2++2OH-Mg(OH)2↓；用試劑處理后的食鹽水中還含有少量Ca2+、Mg2+；堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜。

(3)電解過程中，陽離子向陰極移動。根據(jù)Na+不斷向F電極區(qū)移動，可知F極為陰極，電極反應(yīng)為2H++2e－=H2↑，故B處產(chǎn)生的氣體為H2；E極為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2↑，電解的總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；綜上所述，本題答案是：H2；陽；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

(4)SO32-具有還原性，把氯氣還原為氯離子，本身被氧化為硫酸根離子，化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；綜上所述，本題答案是：Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl?！窘馕觥柯然c、氫氧化鈉Ca2++CO32-CaCO3↓Mg2++2OH-Mg(OH)2↓用試劑處理后的食鹽水中還含有少量Ca2+、Mg2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜H2陽2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl20、略

【分析】【分析】

工業(yè)生產(chǎn)的目的，以天青石為原料生成首先將礦石粉碎，以增大與NH4HCO3溶液的接觸面積，提高原料的利用率，同時發(fā)生反應(yīng)SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4；過濾后，濾渣為CaCO3和SrCO3的混合物，煅燒后固體分解為CaO、SrO。

【詳解】

(1)①鈣為第四周期第ⅡA族；則鍶在元素周期表中的位置是第五周期第IIA族。

②Mg(OH)2為中強堿，Ca(OH)2為強堿，則依據(jù)元素周期律推測屬于強堿。答案為：第五周期第IIA族；強堿；

(2)和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和CO氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4CSrS+4CO↑。答案為：SrSO4+4CSrS+4CO↑；

(3)含0.1mol/L的Sr2+的溶液中通入至的濃度為時，Sr2+開始沉淀，此時c()=mol/L=5.6×10-9mol/L，Ka2=5.6×10-11==c(H+)=10-6mol/L；此時溶液的pH為6。答案為：6；

(4)①由分析知，反應(yīng)1生成的化學(xué)方程式為SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4。

②由反應(yīng)方程式可知，濾渣2為CaCO3和SrCO3。

③固體3通過一系列的操作得到了較純凈的晶體，結(jié)合上圖中信息得知操作主要有：加入適量水后，CaO、SrO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2、Sr(OH)2，由表中數(shù)據(jù)可知，緩慢加熱至Sr(OH)2溶解、Ca(OH)2沉淀，為防止Sr(OH)2結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾，為讓Sr(OH)2盡可能結(jié)晶析出；應(yīng)降低溫度；然后過濾、洗滌、干燥，所以應(yīng)趁熱過濾，冷卻至0℃(降溫)結(jié)晶。

④由反應(yīng)可建立如下關(guān)系式：——SrCO3，n(SrCO3)=mol，x==答案為：SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH