2024年魯科五四新版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯科五四新版九年級化學上冊階段測試試卷405考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列鑒別物質的試劑或方法；不正確的是（）

。序號待鑒別的物質鑒別試劑或方法A氯化鉀與氯化銨固體熟石灰、研磨B硝酸銨與食鹽固體水C氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液酚酞溶液D一氧化碳與二氧化碳氣體澄清的石灰水A.AB.BC.CD.D2、根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，正確的是（）A.

如圖是石灰石和稀鹽酸反應，固體剩余物的質量與產(chǎn)生氣體的質量關系B.

如圖是一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，充分攪拌C.

如圖是向等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入過量的金屬鎂與鋁，加入金屬質量與產(chǎn)生氫氣質量的關系D.

如圖是向一定質量鐵粉中加入硫酸銅溶液，加入硫酸銅溶液與形成溶液總質量的關系3、汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN3）等固體粉末．工業(yè)上將金屬鈉與無水的液氨（NH3）反應得氨基鈉（NaNH2）；再將氨基鈉與一氧化二氮反應可生成疊氮化鈉；氫氧化鈉和氨氣．下列說法中，不正確的是（）

A.安全氣囊中選用疊氮化鈉的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2

B.鈉可能與水反應。

C.制備疊氮化鈉反應中，主要涉及的化學方程式為：Na+NH3NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑

D.工業(yè)級NaN3中可能含有Na2CO3

4、酸雨；臭氧層被破壞和土地荒漠化等是當今人類面臨的嚴重環(huán)境問題．下列說法中錯誤的是（）

A.冰箱中使用的含氟致冷劑會破壞臭氧層。

B.大量燃燒煤；石油等是導致溫室效應的氣體二氧化碳增多的重要原因。

C.大量含硫燃料的燃燒是導致硫酸型酸雨增多的重要原因。

D.雨量不足是導致土地荒漠化的主要原因。

5、下列有關環(huán)境的說法不正確的是（）A.霧霾是一種自然現(xiàn)象，對人體健康有較大影響B(tài).PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5nm的顆粒物C.海洋中石油泄漏會造成水體污染D.汽車尾氣是城市空氣的污染源之一評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、用化學符號表示：

（1）鈉元素____；

（2）3個磷原子____；

（3）氮氣____；

（4）2個氧分子____；

（5）2個鈣離子____；

（6）碳酸根離子____

（7）4個硫酸根離子____；

（8）2個亞鐵離子____；

（9）3個銨根離子____；

（10）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2____．7、2012年1月；廣西河池宜州市龍江發(fā)生鎘濃度超標事件．鎘（Cd）是一種重金屬，長期食用含鎘的大米或飲用含鎘的污水，容易造成“骨痛病”．鎘通過飲用水進入人體，會取代骨骼中的鈣，使骨骼嚴重軟化．

（1）鎘在自然界中多以化合態(tài)存在，鎘超標會對人的腎臟帶來不利影響，則鎘屬于人體內(nèi)的____

A．常量元素B．微量元素C．非必需元素D．有害元素。

（2）工作人員向河中投放生石灰和氯化鋁，中和過濾河內(nèi)超標的鎘，降低鎘濃度．請寫出生石灰溶于水的化學方程式：____．該反應過程中是____（填“吸”或“放”）熱的．

（3）要測定中和過濾后的河水PH值，其測定的最簡便方法是____．8、某化學反應的微觀過程如圖，則下列說法中，合理的是____

A．該反應屬于氧化反應。

B．反應前后氧元素的化合價沒有發(fā)生改變。

C．物質丁的化學式是H2O2

D．甲、乙兩物質參加反應的質量比為____．9、如圖所示；A；B兩處各有三支燃著的蠟燭，若分別用一個大玻璃罩將其罩?。芊猓?，過一會兒A、B觀察到的現(xiàn)象是：

A____；

B____．

由此實驗我們可以得到啟發(fā)，從著火的樓房中逃離的正確方法是____（填序號）．

①用濕毛巾捂住口鼻；并盡量貼近地面向樓下逃離；

②打開窗戶跳出；

③迅速爬上樓頂，等待救援．10、雨水與井水相比，硬度較大的是____；區(qū)別澄清的井水和蒸餾水時，通?？捎玫奈镔|是____，在制取蒸餾水的過程中，加入碎瓷片的目的是____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、用藥匙取藥品時，不小心取多了，要及時地倒回去，以節(jié)約藥品．____（判斷對錯）12、原子核都是由質子和中子構成的____．（判斷對錯）13、可燃物燃燒的劇烈程度跟氧氣的純度有關．____．14、飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液．____．（判斷對錯）15、冷凝管使用時，要注意冷卻水的進出方向，確保出水口在組裝儀器的高處．____．評卷人得分四、科普閱讀題(共4題，共32分)16、（2014秋?南充期末）如圖是ABC三物質的溶解曲線圖。

（1）M點表示的含義____

（2）t3℃時，A物質飽和溶液中溶質溶劑與溶液的質量比____

（3）t3℃時，A、B、C的溶解度大小____，t2℃時，A的飽和溶液蒸發(fā)20g水析出4g晶體，t2℃時A物質的溶解度為____

（4）要使t2℃，C的飽和溶液變成不飽和其方法是____（寫一種），若A溶液中混有少量B，要提純A方法是____

（5）t3℃時，向100g水中加入60gA，則A溶液中溶質質量分數(shù)為____

（6）等質量的AB飽和溶液溫度從t3℃降到t2℃，析出晶體較多的是____

（7）t2℃時，A．B．C三種飽和溶液升溫到t3℃時，A．B．C三種溶液溶質質量分數(shù)大小____

A．B．C飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，A．B．C三溶液的溶質質量分數(shù)的大小____．17、2011年9月29日；“長征二號F”T1運載火箭，將中國全新研制的首個目標飛行器“天宮一號”發(fā)射升空，為在太空建立中國空間站打下基礎．

（1）在對太空的探索過程中，科學家發(fā)現(xiàn)月球表面隕石坑中存在Hg、CH4、固態(tài)H2O等物質，其中屬于氧化物的是____（填化學式）．

（2）金屬鈉可以在氯氣中燃燒，通過此反應談談你對燃燒有什么新的認識？____．18、“將30克的某種物質放入100克水中，經(jīng)攪拌完全溶解了，則該物質的溶解度為30克”，這種說法對不對？請簡要說明理由．19、溶液組成的表示方法有多種，常用溶質質量分數(shù)來表示，它是指____之比．評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)20、（2008?雅安）漂白粉又稱消毒粉，它是一種常見的消毒劑，廣泛用于環(huán)境消毒殺菌．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[化學式：Ca（ClO）2]．次氯酸鈣消毒粉長期露置于空氣中容易跟水；二氧化碳反應轉化成次氯酸（化學式：HClO）和另一種物質；次氯酸損失后消毒粉就失效．

（1）次氯酸鈣中氯元素的化合價是______；

（2）某化工廠生產(chǎn)的次氯酸鈣消毒粉優(yōu)等品中氯元素的質量分數(shù)為32.3%；由此推斷該消毒粉是______（填“純凈物”或“混合物”）；

（3）次氯酸鈣消毒粉的保存方法是______；

（4）次氯酸鈣跟水；二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式是______．

21、實驗室現(xiàn)有500g質量分數(shù)為98%的濃硫酸；其中溶質的質量是______g．要將其稀釋為10%的稀硫酸，需要加入水的質量______g．

22、（2010?山西）在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識．如圖是KNO3的溶解度曲線．

（1）從上圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）______．

（2）小明參照上圖在常溫20℃時進行了如下實驗：

小明觀察到A中所加固體全部溶解；則B中的現(xiàn)象是______．上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）______．

D中溶液的溶質質量分數(shù)是______．

23、某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗；觀察到瓶上的標簽如表所示．他從瓶中倒出300毫升用于配制稀硫酸．求：

。濃硫酸500毫升溶質的質量分數(shù)98%密度1.84克/厘米3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這300毫升濃硫酸的質量是多少克？其中含溶質硫酸多少克？

（2）欲配制1000毫升（密度為1.14克/厘米3）質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸和水各多少毫升？評卷人得分六、探究題(共1題，共3分)24、某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時；探究了二氧化碳氣體的收集方法．

【提出問題】二氧化碳能不能用排水法收集？

【查閱資料】

rm{壟脵}通常狀況下，rm{1}體積水約能溶解rm{1}體積二氧化碳，所得溶液rm{pH}約為rm{5.6}．

rm{壟脷HCl}氣體極易溶于水．

【設計方案】

方案一：在通常狀況下，通過測定二氧化碳溶于水所得溶液的rm{pH}判斷二氧化碳在水中溶解的體積，實驗裝置如下圖所示，裝置氣密性良好．

rm{(1)}實驗前，rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}均關閉rm{.}實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡，其操作是，打開活塞，滴加足量稀鹽酸，關閉活塞rm{.}檢驗空氣已排盡的方法是______．

rm{(2)}關閉rm{K_{1}}打開rm{K_{2}}rm{K_{3}.}待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉rm{K_{2}}和rm{K_{3}}充分振蕩丙裝置rm{.}然后用rm{pH}計測得如下數(shù)據(jù)：

。物質丙裝置中溶液丁裝置中溶液rm{pH}rm{5.60}rm{6.50}分析可知，丙裝置所溶解二氧化碳的體積______rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}丁裝置溶解二氧化碳的體積．

rm{(3)}實驗中，若沒有乙裝置，則測出的溶液rm{pH}會______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}．

方案二：在通常狀況下；用氧氣測量儀分別測定排空氣法和排水法收集的二氧化碳氣體中氧氣的體積分數(shù)，測得的數(shù)據(jù)如下圖所示．

rm{(4)}兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)較大的是______rm{(}填“排空氣”或“排水”rm{)}法．

【反思評價】

rm{(5)}方案二中兩種方法收集的二氧化碳氣體中的氧氣來自于空氣，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)的差值是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別．【解析】【解答】解：A；氯化銨與熟石灰混合、研磨；會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，而氯化鉀沒有，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別；

B；硝酸銨溶于水吸熱；溫度降低；食鹽固體溶于水溫度變化不大，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別；

C；氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液均顯堿性；均能使酚酞溶液變紅色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別；

D；二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁；而一氧化碳不能，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別．

故選：C．2、C【分析】【分析】根據(jù)物質的性質進行分析，①石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，②一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，充分攪拌，不會溶解，③在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越快，④位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解析】【解答】解：A；石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；開始時固體質量不斷減小，后來不在改變，但二氧化碳的質量不會一直增加，故A錯誤；

B；一定溫度下；向飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，充分攪拌，不會溶解，溶質質量分數(shù)不變，故B錯誤；

C；向等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入過量的金屬鎂與鋁；產(chǎn)生的氫氣質量相等，鎂反應的速率比鋁大，在圖象中斜線比鋁的斜線陡，故C正確；

D；向一定質量鐵粉中加入硫酸銅溶液；形成溶液的質量不斷減少，故D錯誤．

故選：C．3、C【分析】

A、化學反應前后元素種類不變，安全氣囊中選用疊氮化鈉的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2；正確．

B、根據(jù)工業(yè)上將金屬鈉與無水的液氨（NH3）反應得氨基鈉（NaNH2）；含有的液氨不行可知，鈉可能與水反應，正確；

C、制備疊氮化鈉反應中，主要涉及的化學方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑；C中第一個化學方程式?jīng)]配平，故錯誤；

D、工業(yè)級NaN3中可能含有Na2CO3；正確；

故選C

【解析】【答案】根據(jù)題中信息進行判斷和猜測。

A；根據(jù)化學反應前后元素種類不變進行分析。

B、根據(jù)金屬鈉與無水的液氨（NH3）反應得氨基鈉（NaNH2）分析可能與水反應。

C；根據(jù)書寫化學方程式的原則判斷。

D、根據(jù)工業(yè)制疊氮化鈉（NaN3）的過程分析。

4、D【分析】

A；在冰箱中使用含氟制冷劑；會破壞臭氧層，故A正確；

B；化石燃料燃燒的產(chǎn)物有大量的二氧化碳；二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，故B正確；

C；二氧化硫造成酸雨的主要氣體；大量含硫燃料的燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，故C正確；

D；森林的過量砍伐、草場大面積開墾；造成土地沙化，雨量不足不是主要原因，故D錯誤．

故選D．

【解析】【答案】A；含氟制冷劑會破壞臭氧層；

B；化石燃料燃燒的產(chǎn)物有大量的二氧化碳；

C；二氧化硫造成酸雨的主要氣體；

D；森林的過量砍伐、草場大面積開墾；造成土地沙化．

5、A【分析】【分析】A；從PM2.5粒徑??；面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質（例如，重金屬、微生物等），且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質量的影響更大去分析解答；

B、從PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物去分析解答；

C；根據(jù)海洋中石油泄漏的危害分析；

D、從汽車尾氣中含有大量的CO、NO2及粉塵等空氣污染去分析解答．【解析】【解答】解：A；PM2.5粒徑?。幻娣e大，活性強，易附帶有毒、有害物質（例如，重金屬、微生物等），且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質量的影響更大；故錯誤；

B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物去；故正確；

C；海洋中石油泄漏會造成水體污染；正確；

D、汽車尾氣中含有大量的CO、NO2及粉塵等空氣污染物；故正確；

故選A．二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．鈉元素可表示為：Na；

（2）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3個磷原子表示為：3P．

（3）氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學式為：N2；

（4）根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此2個氧分子表示為：2O2；

（5）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故2個鈣離子可表示為：2Ca2+；

（6）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．但碳酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶2個單元位的負電荷，表示為CO32-；

（7）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故4個硫酸根離子分別可表示為：4SO42-．

（8）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個亞鐵離子可表示為：2Fe2+；

（9）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．銨根離子是由多個原子組成的離子，整體帶1個單元位的正電荷，表示為NH4+，若表示多個該離子，就在其前加上相應的數(shù)字，3個銨根離子表示為3NH4+；

（10）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氧化鎂中鎂元素的化合價為+2，故可表示為：O；

故答案為：（1）Na；（2）3P；（3）N2；（4）2O2；（5）2Ca2+；（6）CO32-；（7）4SO42-；（8）2Fe2+；（9）3NH4+；（10）O；7、DCaO+H2O═Ca（OH）2放熱取樣，將pH試紙放在潔凈干燥的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待測硫酸亞鐵溶液點到pH試紙，然后與標準比色卡對照，讀出pH．【分析】【分析】（1）根據(jù)元素與人體健康之間的關系分析回答；

（2）根據(jù)生石灰與水的反應寫出反應的方程式；反應時能放出大量的熱；

（3）根據(jù)pH試紙的使用方法分析回答．【解析】【解答】解：（1）由元素與人體健康之間的關系可知；鎘屬于人體內(nèi)的有害元素；

（2）生石灰溶于水，生成了熟石灰，能放出大量的熱，反應的方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（3）用pH試紙測試中和過濾后的河水方法是：取樣；將pH試紙放在潔凈干燥的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待測硫酸亞鐵溶液點到pH試紙，然后與標準比色卡對照，讀出pH．

故答為：（1）D；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放熱；（3）取樣，將pH試紙放在潔凈干燥的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待測硫酸亞鐵溶液點到pH試紙，然后與標準比色卡對照，讀出pH．8、略

【分析】【分析】根據(jù)化學反應的微觀過程、物質的微觀構成及質量守恒定律，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據(jù)此分析有關的問題．【解析】【解答】解：由化學反應的微觀過程及物質的微觀構成可知，反應物是乙炔和氧氣；由質量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反應的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O；由化學方程式可知：

A；該反應是乙炔和氧氣發(fā)生了反應；屬于氧化反應．故A說法合理；

B；反應前氧元素的化合價是0價；反應后氧元素的化合價是-2價．反應前后氧元素的化合價沒有發(fā)生了改變．故D說法不合理．

C、物質丁的化學式是H2O，而非H2O2．故C說法不合理；

故選A．

補充D、由反應的化學方程式可知，甲、乙兩物質參加反應的質量比為：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40．9、略

【分析】【分析】（1）應用反應條件及二氧化碳的相關性質來分析解釋；

（2）通過實驗所得出的結論來分析在火災中逃生的方法．【解析】【解答】解：（1）蠟燭燃燒需要消耗氧氣；所以A處的蠟燭在消耗掉玻璃罩內(nèi)的氧氣后，會熄滅，而且不完全燃燒的C會生成炭黑，附著在玻璃罩內(nèi)．

燃燒放熱使氣體的體積膨脹；氣體的密度會減小導致氣流向上升，從而使上層的蠟燭先熄滅，所以最高的蠟燭先熄滅，最矮的蠟燭最后熄滅，并且玻璃罩變黑．

故答案為：三支蠟燭幾乎同時熄滅；并且玻璃罩變黑；最高的蠟燭先熄滅，最矮的蠟燭最后熄滅，并且玻璃罩變黑．

（2）用毛巾捂住鼻子可以防止吸入一些煙塵等有害物質；由以上實驗獲知燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳等氣體會上升；故因采取較低的姿勢逃生．在高樓打開窗戶跳出生存的機會不是很大，爬上樓頂，等待救援也是不對的．

故選：①．10、略

【分析】

井水中含有大量的鈣離子；鎂離子等離子；硬度比雨水大；硬水加肥皂水后產(chǎn)生的泡沫較少，軟水加肥皂水后，產(chǎn)生的泡沫較多，所以可以用肥皂水區(qū)分軟水和硬水；在制取蒸餾水的過程中，加入碎瓷片可以防止液體暴沸．

故答案為：井水；肥皂水；防止液體暴沸．

【解析】【答案】井水是地下水；含有較多的鈣離子等，硬度比雨水大；肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水，在制取蒸餾水的過程中，加入碎瓷片可以防止液體暴沸．

三、判斷題(共5題，共10分)11、×【分析】【分析】根據(jù)剩余藥品的取用方法考慮．【解析】【解答】解：用剩的藥品不能放回原試劑瓶；要放到指定的容器中，防止污染原藥品．

故答案為：×．12、×【分析】【分析】根據(jù)氫原子核內(nèi)沒有中子分析考慮本題．【解析】【解答】解：氫原子核內(nèi)沒有中子；有一個質子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有質子．

故答案為：×．13、√【分析】【分析】促進可燃物燃燒的方法是：（1）增大可燃物與氧氣的接觸面積．（2）增大氧氣的濃度．【解析】【解答】解：氧氣的濃度也大；燃燒越旺盛．所以可燃物燃燒的劇烈程度跟氧氣的純度有關．

故答案為：√．14、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發(fā)生改變的，同溫度下，析出晶體后仍為此種物質的飽和溶液．【解析】【解答】解：

某物質的飽和溶液；在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為飽和溶液．

故“飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液”，說法錯誤．15、√【分析】【分析】為使冷凝管內(nèi)的不蒸氣得到充分冷卻，在進行冷卻時，應使水從冷凝管的下方接口進入，使水充滿整個冷凝管．【解析】【解答】解：為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的；水應從冷凝管的最下方接口進入，而且確保出水口在組裝儀器的高處；故本操作正確；

故答案為：√．四、科普閱讀題(共4題，共32分)16、略

【分析】【分析】（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；

（2）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；溶液具有均一性，進而可分析飽和溶液中溶質；溶劑、溶液的質量比；

（3）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大??；并結合溶解度概念分析解答；

（4）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴軇┗蛏郎?；并?jù)AB的溶解度變化分析提純物質的方法；

（5）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；

（6）等質量的飽和溶液降低相同的溫度；溶解度變化大的析出晶體多；

（7）據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度的變化，并結合飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答．【解析】【解答】解：（1）M點在A溶解度曲線上，表示t3℃時M的溶解度是40g；

（2）t3℃時；A物質的溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g的A，所以A物質的飽和溶液中溶質；溶劑與溶液的質量比為40g：100g：140g=2：5：7；

（3）t3℃時，A．B．C的溶解度由大到小的順序是：A＞B＞C，t2℃時；A的飽和溶液蒸發(fā)20g水析出4g晶體，說明20g水中最多溶解4g的A，則100g水中最多溶解20g的A，溶解度為20g；

（4）C的溶解度隨溫度升高而減小，所以溫度不變，要使t2℃時C的飽和溶液變成不飽和可采取加入水的方法；

A的溶解度受溫度影響較大；B的溶解度受溫度影響較小，所以若A溶液中混有少量B，要提純A可采取降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；

（5）t3℃時A物質的溶解度為40g，所以向100g水中加入60gA最多溶解40g，則A溶液中溶質質量分數(shù)為×100%≈28.6%；

（6）等質量的AB飽和溶液溫度從t3℃降到t2℃；A的溶解度降低的比B快，所以析出晶體質量較多；

（7）t2℃時，A．B．C三種飽和溶液升溫到t3℃時，AB的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數(shù)不變，與升溫前相等，C的溶解度減小，析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大；由于t2℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃時C的溶解度；所以A．B．C三種溶液溶質質量分數(shù)大小關系是B＞A＞C；

A．B．C飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，AB析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，C的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數(shù)不變，與降溫前相等；t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時C的溶解度；故A．B．C三溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：B＞A＞C；

故答案為：（1）t3℃時M的溶解度是40g；

（2）2：5：7；

（3）A＞B＞C；20g；

（4）加入水；降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；

（5）28.6%；

（6）A；

（7）B＞A＞C；B＞A＞C．17、略

【分析】【分析】（1）由兩種元素組成；一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物．

（2）根據(jù)燃燒過程可以判斷相關方面的問題．【解析】【解答】解：（1）H2O由氫和氧兩種元素組成；一種是氧元素，屬于氧化物；

（2）根據(jù)金屬鈉可以在氯氣中燃燒；物質的燃燒不一定有氧氣參與；

故答案為：（1）H2O；（2）物質的燃燒不一定有氧氣參與．18、略

【分析】【分析】根據(jù)溶解度的概念分析即可，溶解度：某溫度下，100g水中最多能溶解的溶質質量．【解析】【解答】解：因為本題中根本沒有指明溫度；而且也沒有說明這30g物質溶于100g水中是否得到飽和，所以這種說法不對；

故答案為：不對，因為沒有指明溫度或達到飽和狀態(tài)．19、略

【分析】【分析】依據(jù)溶質質量分數(shù)概念即可作答，屬基本概念考查．【解析】【解答】解：依據(jù)溶質質量分數(shù)概念：溶質質量分數(shù)=×100%；

故答案為：溶質質量與溶液質量五、計算題(共4題，共16分)20、略

【分析】

（1）在次氯酸鈣中；鈣元素的化合價是+2價，氧元素的化合價是-2價，可以求出氯元素的化合價是+1價．故填：+1．

（2）次氯酸鈣中氯元素的質量分數(shù)為：=49.7%；如果次氯酸鈣是純凈物，氯元素的質量分數(shù)應該是49.7%，所以次氯酸鈣中含有雜質，屬于混合物．故填：混合物．

（3）次氯酸鈣消毒粉長期露置于空氣中容易跟水；二氧化碳反應轉化成次氯酸和另一種物質；次氯酸損失后消毒粉就失效，所以應該密封保存．故填：密封保存．

（4）次氯酸鈣跟水、二氧化碳發(fā)生反應生成次氯酸和碳酸鈣，反應的化學方程式是：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

【解析】【答案】化合物中元素的化合價代數(shù)和為零；由多種物質組成的物質屬于混合物；由于次氯酸鈣容易跟水；二氧化碳反應轉化成次氯酸；所以次氯酸鈣不能敞口放置；根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

21、略

【分析】

500g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中溶質的質量為：500g×98%=490g；

設需要加入水的質量為x；

（500g+x）×10%=490gx=4400g．

故答案為：490；4400．

【解析】【答案】根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)；計算出濃硫酸中溶質的質量；根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答．

22、略

【分析】

（1）根據(jù)溶解度曲線可查找任意溫度下KNO3的溶解度，如20℃時KNO3的溶解度是31.6g；還可以表示物質溶解度受溫度的影響，如KNO3的溶解度隨溫度升高而增大；

故答案為：20℃時，KNO3的溶解度是31.6g（或KNO3的溶解度隨溫度升高而增大）；

（2）根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時KNO3的溶解度是31.6g，50℃時KNO3的溶解度是85.5g；

A燒杯內(nèi)為20℃時100g水中加入20gKNO3固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3全部溶解；所得溶液為不飽和溶液；

故答案為：固體部分溶解；

B燒杯內(nèi)為20℃時100g水中加入40gKNO3固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3不能全部溶解；因此，可觀察到固體部分溶解，所得溶液為飽和溶液；

C燒杯內(nèi)為50℃時100g水中加入40gKNO3固體，根據(jù)50℃時KNO3的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO3全部溶解；所得溶液為不飽和溶液；

D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO3固體，根據(jù)50℃時KNO3的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO3全部溶解；所得溶液為不飽和溶液；

E燒杯為20℃時100g水中加入60gKNO3固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3不能全部溶解；所得溶液為飽和溶液；

故答案為：ACD；

D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO3固體，此時固體KNO3全部溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=37.5%

故答案為：37.5%．

【解析】【答案】（1）溶解度曲線可以表示該物質在某溫度下的溶解度；表示溶解度受溫度影響情況；

（2）溶解度是指一定溫度下；100g水所能溶解溶質的最大質量；根據(jù)物質的溶解度，可以判斷一定量溶劑溶解溶質后所得