2025年冀教新版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版九年級化學上冊階段測試試卷539考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用過氧化氫制取氧氣時，忘記加入二氧化錳，其后果是（）A.不產(chǎn)生氧氣B.產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量減小C.沒有水生成D.產(chǎn)生氧氣的速率慢2、3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四個數(shù)字，它們表示的含義中，正確的是（）A.“1”表示硫元素的個數(shù)B.“2”表示一個氫分子中有兩個氫原子C.“3”表示3個硫酸分子D.“4”表示4個氧原子3、試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中；不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）

A.盛放石灰水后留下的白色固體。

B.堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體。

C.用一氧化碳還原氧化銅后留下的紅色固體。

D.氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的藍色固體。

4、我縣正在為“爭創(chuàng)省級生態(tài)縣”而積極努力，在此過程中，下列做法不正確的是（）A.提高森林覆蓋率B.污水集中處理，達標排放C.提倡私車出行D.大力發(fā)展風力發(fā)電項目5、分子和原子的根本區(qū)別是（）A.分子一定比原子大B.分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能C.分子可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，而原子不能D.化學反應中，分子可以再分，而原子不能再分6、R元素原子的最外層電子數(shù)為2，下列關(guān)于R原子和R離子的說法正確的是（）A.化學性質(zhì)相同B.電子層數(shù)相同C.相對原子質(zhì)量相同D.最外層電子數(shù)相同評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列氣體的大量排放能造成空氣污染且是酸雨的形成原因的是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化氮8、下列各組混合液中，pH值小于7的是（）A.20克10%的NaOH溶液和20克10%的硝酸溶液B.20克10%的NaOH溶液和20克10%的鹽酸溶液C.20克10%的NaOH溶液和20克10%的硫酸溶液D.20克10%的NaOH溶液和20克10%的磷酸溶液9、水可以造福人類；但水被污染就會給人類造成災難，為了防止水的污染，下面各項中可以采用的方法是（）

A.生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。

B.制止水中所有動植物的生長。

C.不任意排放工業(yè)廢水。

D.禁止使用農(nóng)藥和化肥。

10、圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲；乙兩種物質(zhì)和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)）；根據(jù)圖象和有關(guān)信息判斷，下列說法中錯誤的是（）

A.t2℃時；甲；乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲＞乙。

B.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃將至t1℃時；兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。

C.向燒杯的水中加NaOH固體后；只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。

D.向燒杯的水中加NH4NO3固體后；只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出。

11、化學是創(chuàng)造物質(zhì)的科學，要創(chuàng)造新物質(zhì)，其核心是認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律．下列關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)都是由肉眼看不見的微粒按一定規(guī)律構(gòu)成的B.原子是由居于原子中心、帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性C.分子、原子都是不顯電性的粒子，所以不顯電性的粒子一定是分子或原子D.原子的質(zhì)量全部集中在原子核上12、下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯誤的是（）A.用agH2通入bg灼熱的CuO，生成cgCu和dgH2O，則a+b=c+dB.用mg鋅放入ng稀硫酸中，充分反應后，溶液為wg，則n＜wC.hg鐵放入sg硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液為eg，則s＞eD.mg氯化鋇溶液加入pg硫酸銅溶液中，生成qg溶液，則m+p=q13、右圖是某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，試判斷該溶液在A、B、C、D四種狀態(tài)時，屬于不飽和溶液的是（）A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、用化學符號表示：

（1）3個氧分子____；

（2）亞鐵離子____；

（3）空氣中含量最多的氣體____；

（4）人體缺少____元素，會導致畸形、骨質(zhì)疏松．15、將下列各操作名稱的序號填在后面的橫線上（每個序號只填寫一次）：

①攪拌②蒸發(fā)③過濾④蒸餾

（1）由食鹽水得到食鹽晶體____；（2）除去食鹽中的泥沙，先溶解，再____；

（3）將硬水直接轉(zhuǎn)變成軟水____；（4）將蔗糖放入水中，為使其盡快溶解____．16、如圖中兩圓相交部分（A；B、C、D）可表示物質(zhì)之間的反應關(guān)系；如C處表示氧氣與碳可以反應．請按下列要求填空：

（1）C處發(fā)生反應的類型是____（填寫“化合反應”或“分解反應”）；

（2）B處反應中作還原劑的是____；

（3）甲處可填入的物質(zhì)的化學式是____；

（4）寫出甲與氧化銅反應的化學方程式是____．

17、根據(jù)初中化學知識，探究空氣中氧氣含量實驗。小明根據(jù)所學內(nèi)容，紅磷、白磷、木炭、鎂條都可以和氧氣發(fā)生反應，但是哪種物質(zhì)更適用于測定空氣中氧氣含量，小明進行如下探究?！咎骄繂栴}】紅磷、白磷、木炭、鎂條幾種物質(zhì)，哪種更適用于測定空氣中氧氣含量？【查閱資料】紅磷、白磷對比情況

。紅磷白磷狀態(tài)暗紅色固體蠟狀固體有毒著火點rm{240^{circ}C}rm{40^{circ}C}

鎂條可以與空氣中多種物質(zhì)反應，如rm{N2}rm{CO2}等【探究過程】如下圖所示，按照實驗裝置進行實驗，探究幾種物質(zhì)測定空氣中rm{O2}含量的可行性。rm{(1)}紅磷、白磷探究實驗中小明認為選用紅磷比白磷更好，其主要原因是___________________。。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論和化學方程式如圖所示；將足量紅磷放到燃燒匙中，點燃紅磷，進行實驗。

燃燒產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙，反應停止后冷卻，打開止水來，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占五分之一．

空氣中氧氣約占________

化學方程式________________________rm{(2)}若將實驗藥品改為木炭，反應結(jié)束后降至室溫，打開止水夾，水不倒吸入集氣瓶的原因是___________________。rm{(3)}若將實驗藥品改為鎂條，反應結(jié)束后降至室溫，觀察到水倒吸入集氣瓶大于rm{1/5}根據(jù)資料信息，小明知道鎂條可以與空氣中的氮氣、二氧化碳發(fā)生反應，進而影響反應結(jié)果。如鎂條與二氧化碳在點燃的條件下可以反應生成氧化鎂和碳，請寫出相應的化學方程式__________________________________?！咎骄拷Y(jié)論】幾種物質(zhì)中，紅磷是最適用于測定空氣中氧氣含量。18、向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變?yōu)闊o色，測得溶液的pH=4，此時溶液中所含溶質(zhì)的化學式為______。19、在一次實驗課上；老師要求同學們配制一杯洛液．在20℃的環(huán)境下，墨墨將50g氯化銨固體倒入100g水中，充分振蕩后，發(fā)現(xiàn)有12.8g氯化銨固體沒有溶解．

（1）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是____．（結(jié)果保留到0.1%）

（2）該溶液是氯化銨團體的____（選填“飽和”或“不飽和“）溶液．20、試評價下列反應式；并判斷其反應類型，選擇合適的序號填入下表．

。題號反應式評價反應類型（1）H2O2H2↑+O2↑（2）P+O2P2O5（3）2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag評價序號：A．完全正確B．違背事實C．沒有配平D．箭頭不當。

類型序號：①分解反應②化合反應③置換反應④復分解反應．21、配制50g5%氯化鈉溶液．回答問題：

（1）若用10%氯化鈉溶液加水稀釋配制，則需要質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液（密度約為1.03g/cm3）____mL（計算結(jié)果精確到0.1）．量取所需要的10%的氯化鈉溶液時，應選用____（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）規(guī)格的量筒．

（2）若用固體氯化鈉和水配制，用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是____．

（3）溶液配制過程中用到的儀器除了天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要____．

（4）將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請在如圖所示的標簽內(nèi)寫出標簽內(nèi)容．評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)22、決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子____．（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共3題，共24分)23、有“中國死?！敝Q的山西運城鹽湖中主要含兩種鹽rm{Ma_{2}SO_{4}}和rm{NaCl}這兩種物質(zhì)的溶解度如下表所示：

。溫度rm{/隆忙}

溶解度rm{/g}rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{Ma_{2}SO_{4}}rm{4.9}rm{9.1}rm{19.5}rm{40.8}rm{48.8}rm{46.2}rm{45.3}rm{44.3}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{37.8}rm{(1)}冬天，運城鹽湖會有如圖的景致出現(xiàn)，非常壯觀rm{.}這些固體的主要成分是______晶體；該物質(zhì)能大量析出的原因是______．

rm{(2)}在rm{30隆忙}時，將rm{40gNa_{2}SO_{4}}和rm{40gNaCl}分別加入到rm{100g}水中，充分溶解后，得到rm{NaCl}溶液______rm{g}形成rm{Na_{2}SO_{4}}的______rm{(}填“飽和”、“不飽和”rm{)}溶液，其中rm{Na_{2}SO_{4}}的質(zhì)量分數(shù)為______rm{%(}精確到rm{0.1%)}．

rm{(3)}分析溶解度表格的數(shù)據(jù)，可得出的正確結(jié)論是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{a.}溫度越高；硫酸鈉的溶解度越大。

rm{b.}夏季最容易從鹽湖中獲得rm{NaCl}晶體。

rm{c.}將一杯rm{60隆忙}的硫酸鈉飽和溶液降溫至rm{50隆忙}會有少量晶體析出．24、根據(jù)下列數(shù)據(jù)及實驗裝置圖（所有夾持儀器均省略）；回答下列問題：

。物質(zhì)著火點酒精燈的火焰溫度白磷40℃500℃紅磷240℃（1）在銅片上；A和C點為白磷，B點為紅磷，用酒精燈對準A加熱，最先發(fā)生燃燒的是（填字母，下同）______；一定不會發(fā)生燃燒的是______．

（2）將一支裝滿氧氣的試管倒扣在（1）中“一定不會燃燒”的物質(zhì)上面，現(xiàn)象是______；寫出該反應的化學方程式______2P2O5

25、（2011?衡陽）小林同學對A；B、C三種金屬的活動性進行探究；他分別將A、B、C三種金屬放入三支盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，記錄的實驗現(xiàn)象為：A、C都能與鹽酸反應放出氣體，B放入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象．根據(jù)小林同學的記錄，你對A、B、C三種金屬的活動性能作出的判斷是：______、______．不能作出的判斷的是______．要對A、B、C的金屬活動性的相對強弱作出準確判斷還需要做的實驗是______．

評卷人得分六、探究題(共2題，共12分)26、工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得；但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．

【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測定；確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度．

【實驗方案】小科同學根據(jù)以上思路；設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．

【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差，你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差______（填序號）．

①加入的稀硫酸量不足②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出。

②反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通。

【方案改進】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．圖乙中A裝置的作用是；圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，理由是______；反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是．27、某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O）。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長；不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學分成甲；乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。

【提出問題】該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【查閱資料】

（1）Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

（2）Na2SO3能與酸反應產(chǎn)生SO2氣體；

（3）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸并可以產(chǎn)生SO2氣體，BaSO4不溶于稀鹽酸。

【作出猜想】

猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；

猜想2：完全變質(zhì)；成分是______。

你認為還可能有的猜想3______。

【實驗探究】甲；乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì)：

。小組實驗操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì)；還是。

Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。______已部分變質(zhì)【評價】①有同學質(zhì)疑甲組方案不合理；理由是______。

②若證明部分變質(zhì)乙組方案是否合理？______（回答“是”或“否”）

【反思】

亞硫酸鈉容易被空氣中的氧氣氧化，因此應該如何保存亞硫酸鈉？______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速度，本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變，不能改變反應中生成物的質(zhì)量，據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；實驗室用過氧化氫制氧氣；如果忘記加入二氧化錳，能產(chǎn)生氧氣，只是速率較慢，故選項說法錯誤．

B；催化劑對生成物的質(zhì)量沒有影響；忘記加入二氧化錳，放出氧氣的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤．

C；實驗室用過氧化氫制氧氣時；忘記加入二氧化錳，也能分解生成氧氣和水，選項說法錯誤．

D；實驗室用過氧化氫制氧氣時；忘記加入二氧化錳，放出氧氣的速度較慢，故選項說法正確．

故選：D．2、C【分析】【分析】在元素符號、離子符號和化學式等化學符號的周圍有不少數(shù)字，對這些數(shù)字的含義理解、掌握和應用一直是不少同學學習的難點，因此常常混淆其表示的意義．如：3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四個數(shù)字，它們表示的含義．【解析】【解答】解：A；“1”表示硫元素的個數(shù)；說法錯誤，因為元素不論個數(shù)，只論種類，故A錯誤；

B；“2”表示一個氫分子中有兩個氫原子；說法錯誤，因為“2”表示一個硫酸分子中有兩個氫原子，故B錯誤；

C；“3”表示3個硫酸分子；說法正確，故C正確；

D；“4”表示4個氧原子；說法錯誤，因為“4”表示一個硫酸分子中有4個氧原子，故D錯誤．

故選C．3、C【分析】

（1）A選項中的白色固體是碳酸鈣；碳酸鈣可與稀鹽酸反應生成溶于水的氯化鈣；水和二氧化碳．故A選項中的白色固體可用稀鹽酸除去．

（2）B選項中的黑色固體是氧化銅；氧化銅與稀鹽酸反應可生成溶于水的氯化銅．故可用稀鹽酸除去．

（3）C選項中的紅色固體是銅；銅不能與稀鹽酸反應．故不能除去．

（4）D選項中的藍色固體是氫氧化銅；可與稀鹽酸反應，生成溶于水的氯化銅．故可用稀鹽酸除去．

故選C

【解析】【答案】做好此題要弄明白選項中的固體物質(zhì)分別是什么；如石灰水可與二氧化碳反應生成固體；堿式碳酸銅受熱分解成氧化銅；一氧化碳還原氧化銅后留下銅；氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下氫氧化銅．然后再看與鹽酸的反應．

4、C【分析】【分析】A；根據(jù)綠色植物的光合作用原理進行分析；

B；根據(jù)污水的處理方法分析；

C；開車時石油、天然氣等高碳能源消耗；導致溫室氣體和有害氣體的排放；

D、發(fā)展風力發(fā)電將有效減少煤的燃燒，減少有害氣體、溫室氣體的排放．【解析】【解答】解：A；提高森林覆蓋率；增大土地綠化面積，對環(huán)境的改善，空氣的凈化起到有效的作用，故A的做法正確；

B；污水集中處理；達標排放，將有效改善生活用水的質(zhì)量，故B的做法正確；

C；開車時石油、天然氣等高碳能源消耗；導致溫室氣體和有害氣體的排放，故C的做法錯誤；

D；發(fā)展風力發(fā)電將有效減少煤的燃燒；減少有害氣體、溫室氣體的排放，故D的做法正確．

故答案選：C5、D【分析】【分析】分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的質(zhì)量都很小，分子在化學變化中可以分成原子，而原子不能再分；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學變化中是否可分，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；分子和原子不能比較大?。坏稍訕?gòu)成的分子，其一個分子比構(gòu)成它的原子大，故選項錯誤．

B；原子可以構(gòu)成分子；分子是由原子構(gòu)成的，不是分子和原子的主要區(qū)別，故選項錯誤．

C；由分子構(gòu)成的物質(zhì)；分子可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，故選項說法錯誤．

D；在化學變化中分子分成原子；原子再重新組合成新的分子，故在化學變化中，分子可分，原子不可分，故選項正確．

故選D．6、C【分析】【分析】通過比較原子和離子的性質(zhì)依次分析4個選項，即可【解析】【解答】解：A；元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子決定；R離子與R原子最外層電子數(shù)不同，所以化學性質(zhì)不同，故A錯．

B；R離子的形成是由于失去最外層兩個電子形成的；故R離子比R原子電子層數(shù)要少一層，故B錯誤；

C；R原子失去兩個電子形成R離子；因為電子的質(zhì)量非常小，可忽略不計，故C正確；

D；R原子的最外層電子數(shù)是2；而R離子的最外層電子數(shù)是8，故D錯誤；

故選C二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【分析】酸雨主要是一些酸性氣體升到空中與空氣中的水蒸汽結(jié)合，使雨水酸化．罪魁禍首是煤、石油大量燃燒生成的酸性氣體．【解析】【解答】解：酸雨形成的罪魁禍首是酸性氣體大量產(chǎn)生．一氧化碳；二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮四種氣體中二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳是酸性氣體；但是二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性很弱，不會形成酸雨，而二氧化硫和二氧化氮溶于水生成強酸，是導致酸雨形成的主要氣體．

故選AD．8、BD【分析】【分析】pH小于7的溶液呈酸性，可以根據(jù)提供的酸和堿的質(zhì)量根據(jù)反應的化學方程式進行計算．【解析】【解答】解：

A、NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

4063

可以看出氫氧化鈉和硝酸反應時消耗酸的量多；當氫氧化鈉和硝酸的質(zhì)量相同時，硝酸無剩余，故溶液呈堿性，其pH＞7，故A錯誤；

B、NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

可以看出氫氧化鈉和鹽酸反應時消耗氫氧化鈉的量多；當氫氧化鈉和鹽酸的質(zhì)量相同時，鹽酸有剩余，故溶液呈酸性，其pH＜7，故B正確；

C、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

可以看出氫氧化鈉和硫酸反應時消耗硫酸的量多；當氫氧化鈉和硫酸的質(zhì)量相同時，硫酸無剩余，故溶液呈堿性，其pH＞7，故C錯誤；

D、3NaOH+H3PO4═Na3PO4+3H2O

12098

可以看出氫氧化鈉和磷酸反應時消耗氫氧化鈉的量多；當氫氧化鈉和磷酸的質(zhì)量相同時，磷酸有剩余，故溶液呈酸性，其pH＜7，故D錯誤．

故選BD．9、AC【分析】

水污染的途徑有：工業(yè)廢水；農(nóng)業(yè)廢水、生活污水的任意排放；農(nóng)藥化肥的任意使用，所以防止水污染的方法是工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水、生活污水經(jīng)過處理后再排放，制止水中所有動植物的生長是錯誤的，因為有的水生動植物對水有凈化作用．

故選AC

【解析】【答案】通過分析水污染的途徑；來回答本問題，再切斷污染途徑就可以防止污染．

10、AB【分析】

A；20℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；則此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故描述錯誤；

B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃將至t1℃時，甲析出晶體，乙的溶解度與降溫前相等，從圖可知：t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度；所以降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故描述錯誤；

C；氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高；甲物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，正確；

D、NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低；甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海粫龀鼍w，正確；

故選AB．

【解析】【答案】A；20℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；則此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；

B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%分析解答；

C；氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高；結(jié)合二者溶解度隨溫度變化分析解答；

D、NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低；結(jié)合物質(zhì)溶解度隨溫度變化分析解答．

11、AB【分析】【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析解答．

B．根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)來分析．

C．不顯電性的粒子不一定是分子或原子；

D．根據(jù)原子構(gòu)成以及質(zhì)量關(guān)系來分析．【解析】【解答】解：A．物質(zhì)都是由微觀粒子離子；分子、原子等微粒構(gòu)成；它們極其微小肉眼看不見，且按一定規(guī)律構(gòu)成，故正確；

B．原子是由居于原子中心；帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成；原子核所帶正電荷的總數(shù)與電子所帶負電荷的總數(shù)相等，故原子不顯電性，故正確；

C．分子；原子都是不顯電性的粒子；但不顯電性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不顯電性，故錯誤；

D．因為電子的質(zhì)量微乎其微；所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故錯誤．

故選AB．12、AD【分析】【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．【解析】【解答】解：A、如果ag氫氣和bg氧化銅恰好完全反應生成cgCu和dgH2O，則a+b=c+d；如果ag氫氣和bg氧化銅不是恰好完全反應，則a+b＞c+d；該選項判斷不正確；

B；用mg鋅放入ng稀硫酸中；充分反應后，鋅溶解，逸出氫氣，隨著反應的進行，溶液質(zhì)量增加，如果溶液質(zhì)量為wg，則n＜w，該選項判斷正確；

C；提哦而和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；隨著反應的進行，溶液質(zhì)量減小，如果充分反應后，溶液為eg，則s＞e，該選項判斷正確；

D；mg氯化鋇溶液加入pg硫酸銅溶液中；氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，如果生成qg溶液，則m+p＞q，該選項判斷不正確．

故選：AD．13、AD【分析】【分析】固體溶解度曲線上的點及上方的點代表的是該物質(zhì)的飽和溶液，溶解度曲線下方的點代表的是物質(zhì)的不飽和溶液．【解析】【解答】解：由于A和D都在溶解度曲線的下方；代表的都是該物質(zhì)的不飽和溶液；

故選AD．三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】（1）表示粒子個數(shù)的數(shù)字寫在化學符號的前面．

（2）離子符號是在元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后．

（3）根據(jù)空氣中含量最多的氣體是氮氣解答；

（4）人體缺少鈣元素，會導致畸形、骨質(zhì)疏松．【解析】【解答】解：（1）粒子個數(shù)的數(shù)字寫在化學符號；3個氧分子表示為3O2；

（2）離子符號是在元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后．亞鐵離子：Fe2+；

（3）空氣中含量最多的氣體是氮氣；

（4）人體缺少鈣元素；會導致畸形；骨質(zhì)疏松．

答案：（1）3O2；（2）Fe2+；（3）N2；（4）Ca．15、略

【分析】【分析】（1）由食鹽水得到食鹽晶體；可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；

（2）利用物質(zhì)的溶解性差異；過濾是將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法；

（3）將硬水軟化成軟水的方法有煮沸或蒸餾；

（4）攪拌是加快溶解速率的方法之一．【解析】【解答】解：（1）由食鹽水得到食鹽晶體；可用蒸發(fā)的方法，使食鹽晶體結(jié)晶析出．故答案為：②．

（2）因為氯化鈉溶于水；泥沙不溶于水，要除去食鹽中的泥沙，先溶解，后過濾即可除去不溶性的泥沙．故答案為：③．

（3）蒸餾能將硬水軟化．故答案為：④．

（4）用玻璃棒攪拌可以加快溶解，故答案為：①．16、略

【分析】

（1）C處為碳和氧氣反應；碳和氧氣反應生成二氧化碳，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；

（2）B處為碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳；此反應中碳得到氧發(fā)生氧化反應，為還原劑；

（3）甲可以和氧氣反應；也可以和氧化銅反應，說明甲具有可燃性和還原性，則甲為氫氣或一氧化碳；

（4）由（3）可知甲為氫氣或一氧化碳；甲與氧化銅反應的化學方程式為：

H2+CuOCu+H2O或CO+CuOCu+CO2．

故答案為：（1）化合反應；

（2）碳；

（3）H2（或CO）；

（4）H2+CuOCu+H2O（或CO+CuOCu+CO2）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應物和生成物的種類判斷反應類型；

（2）根據(jù)還原劑的概念來解答；

（3）根據(jù)甲可與氧氣；氧化銅反應來解答；

（4）根據(jù)（3）的推斷書寫化學方程式．

17、（1）白磷有毒（其它合理答案也可）五分之一體積（2）反應減少了氧氣，但生成了CO2，總體積不變，瓶內(nèi)壓強也沒變（3）【分析】【分析】本題考查了測定空氣中氧氣含量所需藥品的選擇，掌握測定空氣中氧氣含量的原理、藥品的選擇以及化學方程式的寫法是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}選用紅磷進行實驗的原因是白磷有毒；紅磷燃燒產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙，反應停止后冷卻，打開止水夾，打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的rm{dfrac{1}{5}}由此可得出氧氣約占空氣體積的rm{dfrac{1}{5}}磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；故填：白磷有毒rm{(}其它合理答案也可rm{)}五分之一體積；rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}若將實驗藥品改為木炭，反應結(jié)束后降至室溫，打開止水夾，水不倒吸入集氣瓶的原因是rm{(2)}和rm{C}反應生成rm{O_{2}}二氧化碳是氣體，使反應前后集氣瓶內(nèi)氣體體積不變，壓強就不變，故水不能倒吸；故填：反應減少了氧氣，但生成了rm{CO_{2}}總體積不變，瓶內(nèi)壓強也沒變；rm{CO_{2}}rm{(3)}rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}鎂條與二氧化碳在點燃的條件下可以反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C

}；故填：【解析】rm{(1)}白磷有毒rm{(}其它合理答案也可rm{)}五分之一體積rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}反應減少了氧氣，但生成了rm{(2)}總體積不變，瓶內(nèi)壓強也沒變rm{(3)2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}rm{CO_{2}}18、HCl和NaCl【分析】解：向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液；再加入一定量的鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，加入一定量的鹽酸后變?yōu)闊o色，測得溶液的pH=4，說明溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl。

故答案為：

HCl和NaCl。

根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；加入一定量的鹽酸后變?yōu)闊o色，測得溶液的pH=4，說明溶液顯酸性，進行分析解答。

本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握中和反應的原理、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥縃Cl和NaCl19、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答即可；

（2）根據(jù)飽和溶液定義解答；【解析】【解答】解：（1）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：=27%；

（2）因20℃時100克水中加入50g氯化銨；則有12.8g氯化銨固體沒有溶解，有固體剩余，所得溶液為飽和溶液；

故填：91）27%；（2）飽和．20、略

【分析】

（1）過氧化氫分解生成水和氧氣；不是氫氣和氧氣，故違背事實，生成物錯誤；反應符合AB=A+B，故為分解反應；

（2）此項沒有配平，正確的化學方程式為4P+5O22P2O5；反應符合A+B=AB；故為②化合反應；

（3）此化學方程式完全正確；該反應符合復分解反應的特征AB+CD=AD+CB，故為④復分解反應；

（4）此化學方程式完全正確；該反應符合置換反應的特征A+CD=AD+C，故為④置換反應．

故答案為：（1）B；①

（2）C；②

（3）A；④

（4）A；③．

【解析】【答案】（1）分解反應：指一種化合物在特定條件下（如加熱；通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應；可簡記為AB=A+B；如用雙氧水制取氧氣；

（2）化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應；可簡記為A+B=AB；如磷的燃燒；

（3）復分解反應：由兩種化合物互相交換成分；生成另外兩種化合物的反應；可簡記為AB+CD=AD+CB；如氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應，氫氧化鉀與硫酸的反應；

（4）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；可簡記為A（單質(zhì)）+BC=C（單質(zhì)）+AB；如碳與氧化銅反應；銅與硝酸銀溶液反應、鋅與稀硫酸反應等．

21、24.350mL繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡膠頭滴管【分析】【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；結(jié)合題意進行分析解答．

（2）用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”；稱量指定質(zhì)量的藥品，此時先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡；指針偏右，說明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．

（3）由濃溶液配制稀溶液的實驗步驟；進行分析解答．

（4）標簽中填上相應的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的體積為x；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；

則50g×5%=1.03g/cm3×x×10%x≈24.3cm3（即24.3mL）．

量取所需要的10%的氯化鈉溶液24.3mL時；應選用50mL規(guī)格的量筒．

（2）某同學稱取一定量的氯化鈉固體；步驟應該是：先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡，然后向左邊托盤添加氯化鈉；稱量過程中發(fā)現(xiàn)指針偏右，說明氯化鈉的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應進行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡．

（3）溶液配制過程；要進行的操作是量取10%的氯化鈉溶液和水，再進行混勻．量筒與膠頭滴管用于準確量取10%的氯化鈉溶液和水；燒杯用于完成混勻操作；玻璃棒用于混勻時的攪拌．

（4）圖2的標簽中填上相應的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應填寫氫氧化鈉溶液、10%，即．

故答案為：（1）24.3；50mL；（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡；（3）膠頭滴管；（4）．四、判斷題(共1題，共3分)22、×【分析】【分析】根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子組成的進行解答．【解析】【解答】解：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；電子的質(zhì)量很小，幾乎可以忽略，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以原子質(zhì)量大小由質(zhì)子和中子決定，而不是質(zhì)子和電子．

故答案為：×．五、計算題(共3題，共24分)23、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大；所以冬天溫度低，硫酸鈉的溶解度減小的幅度大，達到飽和后，再降低溫度就會析出硫酸鈉晶體；

rm{(2)}在rm{30隆忙}時，rm{Na_{2}SO_{4}}的溶解度是rm{40.8g}rm{100g}水中最多溶解rm{40.8g}所以加入rm{40g}溶液屬于不飽和溶液；該溫度下rm{NaCl}的溶解度是rm{36.3g}所以加入rm{40g}溶液屬于飽和溶液，且有不溶物，溶液質(zhì)量為：rm{36.3g+100g=136.3}硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：rm{dfrac{40g}{100g+40g}隆脕100%=28.6%}

rm{dfrac

{40g}{100g+40g}隆脕100%=28.6%}由圖中數(shù)據(jù)可知，開始時硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增加，但到了rm{(3)a}開始隨溫度升高而減小，故rm{50^{circ}}錯；

rm{a}由于夏天溫度比較高，氯化鈉的溶解度變化不大，隨著蒸發(fā)溶劑，氯化鈉會析出晶體，故rm正確；

rm將一杯rm{c}的硫酸鈉飽和溶液降溫至rm{60隆忙}溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，所以不會析出晶體．

故答案為：rm{50隆忙}因為該物質(zhì)在較低溫度下溶解度變小，容易成為飽和溶液，繼續(xù)降溫，便會大量析出rm{(1)Na_{2}SO_{4}}不飽和；rm{(2)136.3}rm{28.6}．

rm根據(jù)硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大考慮；rm{(1)}根據(jù)在rm{(2)}時，rm{30隆忙}和rm{Na_{2}SO_{4}}的溶解度大小考慮；rm{NaCl}根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)進行分析．

此題考查物質(zhì)的溶解性以及物質(zhì)的檢驗，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度較?。畆m{(3)}【解析】rm{Na_{2}SO_{4}}因為該物質(zhì)在較低溫度下溶解度變小，容易成為飽和溶液，繼續(xù)降溫，便會大量析出；rm{136.3}不飽和；rm{28.6}rm24、略

【分析】

（1）據(jù)題意知A和C點為白磷；B點為紅磷．從圖中又可以看出B；C與空氣（或氧氣）接觸．而A點與氧氣隔絕．從燃燒的條件可知最先燃燒的是C，不可能燃燒的是A．故答案為C、A；

（2）（1）中“一定不會燃燒”的物質(zhì)是因為與氧氣隔絕，一旦氧氣充足，它會燃燒，并冒出白煙．又因燃燒消耗氧氣，使得試管內(nèi)的氣體壓強變小，試管外的水壓入試管，使試管內(nèi)的水面上升．白磷浮在水面上燃燒、冒白煙、試管內(nèi)的液面不斷上升；白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應式為：4P+5O22P2O5故答案為：白磷浮在水面上燃燒、冒白煙、試管內(nèi)的液面不斷上升、4P+5O22P2O5

（3）為提高銅片的溫度；并且把A與氧氣隔絕，在燒杯內(nèi)放入熱水．故答案為：燒杯提高溫度且隔絕氧氣。

【解析】【答案】（1）據(jù)題意和圖示以及燃燒的條件可知；最先燃燒的一定是著火點低，并與氧氣接觸的物質(zhì)；不會發(fā)生燃燒的是缺少可燃條件的物質(zhì)；

（2）（1）中“一定不會燃燒”的物質(zhì)是因為沒有與氧氣接觸；現(xiàn)在有了氧氣，開始燃燒．燃燒消耗氧氣使試管內(nèi)的壓強變小，液面也跟著變化．并根據(jù)反應物和反應條件寫出化學式；

（3）熱水的作用可提銅片的溫度使可燃物盡快達到著火點；并使A點與其它形成對比．

25、略

【分析】

由A；C都能與鹽酸反應放出氣體；B放入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象，可知在金屬活動順序中A、C位于H之前而B位于H之后，可判斷A＞B、C＞B；因為A、C兩金屬活動性強弱無法確定，而不能對A、B、C三種金屬的活動性能作出的判斷；為驗證A、C兩金屬活動性強弱，可把金屬A放入C的鹽溶液中或?qū)⒔饘貱放入A的鹽溶液中，觀察兩種金屬的置換結(jié)果；

故答案為：A＞B；C＞B；無法比較A與C的兩種金屬活動性強弱；將金屬A放入C的鹽溶液中或?qū)⒔饘貱放入A的鹽溶液中．

【解析】【答案】根據(jù)金屬與酸或鹽的反應規(guī)律；利用A；B、C三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應，推斷A、B、C三種金屬活動性由強至弱的順序．

六、探究題(共2題，共12分)26、略

【分析】解：【交流討論】：甲裝置存在明顯的缺陷②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出，影響實驗結(jié)果；③反應產(chǎn)生的CO2未被全部排出；也就不能完全吸收；④干燥管與空氣直接相