2024年人教版PEP必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版PEP必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷924考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列儀器中不能直接加熱的是（）A.蒸餾燒瓶B.試管C.蒸發(fā)皿D.坩堝2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.飽和碳酸鈉溶液與固體反應(yīng)：B.電解飽和食鹽水：C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：3、鈹和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，兩種元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹?shù)恼f(shuō)法不正確的是A.Be(OH)2難溶于水B.BeCl2溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明BeCl2一定是離子化合物C.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.Be可以和氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)4、第三周期元素；濃度均為0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞RB.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH＞75、下列過(guò)程屬于大氣固氮的是A.分離液態(tài)空氣制氮?dú)釨.合成氨C.閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NOD.豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（1）制硫酸的三種原料是___、___、___，三個(gè)生產(chǎn)過(guò)程是①___，寫(xiě)出反應(yīng)方程式___，②___，寫(xiě)出反應(yīng)方程式___，③___，寫(xiě)出反應(yīng)方程式__，三廢指的是____、___、___。

（2）合成氨的反應(yīng)原理工業(yè)合成氨的反應(yīng)條件為濃度使用過(guò)量的___、溫度___℃、高壓__MPa、___。7、(1)氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋K2Cr2O7＋___________→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O

完成并配平上述化學(xué)方程式：___________。該反應(yīng)中氧化劑是___________；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)__________。

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，用于殺菌消毒。其制備可通過(guò)在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得。則氧化性比較：NaClO___________(填“＞”或“＜”)K2FeO4。

(3)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中發(fā)生如下反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。在反應(yīng)中，NF3是___________劑；氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(4)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

(5)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e?=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e?=2Fe2+。

請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_(kāi)__________8、元素周期表反應(yīng)了元素存在周期性的變化規(guī)律，下表是周期表中部分元素的部分信息：。元素名稱氟氯溴碘砹元素符號(hào)9F17ClxBryIzAt單質(zhì)顏色(常態(tài))淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色/單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-219.6-101-7.2113.5/單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-188.1-34.658.78184.4/主要化合價(jià)-1-1、+7-1、+7-1、+7/

分析并回答下列問(wèn)題：

(1)周期表從左到右依次有18個(gè)縱行，上述元素在周期表的第______個(gè)縱行。

(2)上表中xBr、zAt的x=______，z=______。

(3)yI在周期表中的位置是_______________________。

(4)常溫下，描述最接近砹單質(zhì)物理性質(zhì)的是____。A．紅色液體易揮發(fā)B．無(wú)色氣體易液化C．灰色固體易升華D．黑色固體易升華(5)單質(zhì)從F2到I2分別與氫氣反應(yīng)的條件依次是____。A．點(diǎn)燃、接觸、加熱、強(qiáng)熱B．強(qiáng)熱、接觸、加熱、點(diǎn)燃C．接觸、點(diǎn)燃、加熱、強(qiáng)熱D．加熱、接觸、強(qiáng)熱、加熱(6)下列化學(xué)式正確的是____。A．Na2AtB．CAt4C．AgAt2D．At2O7(7)IBr是一種擬鹵素，它的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)寫(xiě)出Cl2和IBr分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①____、②____。其中屬于氧化還原反應(yīng)有____。9、鉛及其化合物可用于蓄電池；耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為_(kāi)____，四氧化三鐵可寫(xiě)成FeO·Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫(xiě)成相對(duì)應(yīng)的形式應(yīng)為：______。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

(3)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即)的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計(jì)算x值和m：n_________，___________。

____10、請(qǐng)用符號(hào)表示下列核素或同位素。

（1）質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)為的原子：______。

（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子：______。

（3）中子數(shù)為2的氫原子：______。

（4）中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子：______。

（5）質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子：______。11、如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是____（填寫(xiě)元素符號(hào)）；

（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是_____；_______；_____．

（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是______________________________．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、過(guò)氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤18、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)20、某元素的核素其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl－完全沉淀。已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：

(1)X元素的原子序數(shù)為_(kāi)_________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________；

(2)用電子式表示出XCl2的形成過(guò)程______________________________；

(3)寫(xiě)出元素X的氫化物的電子式________________________________；將其氫化物放入水中，立刻劇烈反應(yīng)，向反應(yīng)后的水溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。21、（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_______。

（2）分別取0．1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是___________。

（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應(yīng))的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

（4）若將0．2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是________。22、I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)_______個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個(gè)鈉離子周?chē)c它最接近且距離相等的鈉離子有___個(gè)；

（4）代表氯化銫的是______，每個(gè)銫離子與______個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個(gè)二氧化碳分子與________個(gè)二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_____。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________。(用文字描述)評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)25、高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料；設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下（陰離子省略）：

注：Ni(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH=7。

(1)加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___

(2)加入NiCO3的目的是________。

(3)由氧化鎳制備高純度鎳；有兩種方案：

方案1：氧化鎳溶于稀硫酸；加入足量鋅粉，過(guò)濾；洗滌、干燥。

方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；氫氣還原氧化鎳。

制備等質(zhì)量的鎳粉；從消耗原料量；產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)。

方案1．____

方案2．____

(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來(lái)制?。ㄌ顚?xiě)字母，下同），收集氫氣可選用裝置________。

(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導(dǎo)管a的作用是____。

a．CO2b．Cl2c．NOd．SO2

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

常見(jiàn)的可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等。蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故選A。2、A【分析】【詳解】

A．飽和碳酸鈉溶液與CaCO3固體反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO+CaSO4?CaCO3+SOA正確；

B．電解飽和和食鹽水電解的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；B錯(cuò)誤；

C．向氧氧化鋇溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；C錯(cuò)誤；

D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水的離子方程式為：NH+HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.Be(OH)2性質(zhì)和氫氧化鋁相似；都難溶于水，A正確；

B.BeCl2和氯化鋁相似；都為共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.Be(OH)2和氫氧化鋁性質(zhì)相似；為兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，C正確；

D.Be和Al性質(zhì)相似；為活潑金屬，可與氧氣；氯氣等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。4、D【分析】【分析】

同一周期；原子半徑從左至右，逐漸減小。所以，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為Si，N為P，W為S，R為Cl。

【詳解】

A．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高；同一周期從左至右，元素的非金屬性增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性HCl＞PH3；即R＞N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即Al(OH)3；弱堿無(wú)法使其溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Y和R形成的化合物為MgCl2僅含離子鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Na和Si兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)后的溶液即為硅酸鈉溶液；顯堿性，D項(xiàng)正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.分離液態(tài)空氣制氮?dú)?；氮?dú)獾臓顟B(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，A項(xiàng)不選；

B.工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3；屬于人工固氮，B項(xiàng)不選；

C.閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO；屬于大氣固氮，C項(xiàng)選；

D.豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于生物固氮；D項(xiàng)不選；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）制硫酸的三種原料是硫磺、空氣和水，三個(gè)生產(chǎn)過(guò)程是造氣、催化氧化和吸收三個(gè)階段，反應(yīng)方程式分別是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4；三廢指的是廢氣；廢水和廢渣。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)條件為濃度使用過(guò)量的氮?dú)?，溫度?00～500℃，壓強(qiáng)一般是10～30MPa，為提高原料利用率，采用原料循環(huán)利用?！窘馕觥竣?硫磺②.空氣③.水④.造氣⑤.S+O2SO2⑥.催化氧化⑦.2SO2+O22SO3⑧.吸收⑨.SO3+H2O＝H2SO4⑩.廢氣?.廢水?.廢渣?.氮?dú)?.400～500?.10～30?.原料循環(huán)利用7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)中，C→CO2，C的化合價(jià)由0價(jià)升高至+4價(jià)，K2Cr2O7→Cr2(SO4)3，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低至+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可配平方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，反應(yīng)中K2Cr2O7作氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，每生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移4mol電子，數(shù)目為4NA；

(2)由題干信息，NaClO和FeCl3共熱可得到K2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl3作還原劑，NaClO作氧化劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaClO＞K2FeO4；

(3)根據(jù)反應(yīng)3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF可知，NF3中N元素化合由+3價(jià)分別升高至+5價(jià)和降低至+2價(jià)，故NF3既是氧化劑；也是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；

(4)已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低至+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高至0價(jià)，則用雙線橋法可表示其電子轉(zhuǎn)移的方向?yàn)椋?/p>

(5)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑中，F(xiàn)e的化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)，被氧化，故氧化反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥?C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2OK2Cr2O74NA＞氧化劑和還原劑2：1Fe-2e?=Fe2+8、略

【分析】【詳解】

（1）氟；氯、溴、碘、砹均為鹵族元素；最外層均有7個(gè)電子，在周期表中位于第ⅦA族，在周期表的第17縱行。

（2）Br位于第四周期第ⅦA族，其原子序數(shù)比位于第三周期的氯元素多18，則Br的原子序數(shù)為17+18=35，即x=35；砹位于第六周期，第五周期有18種元素，第六周期有32種元素，所以砹的原子序數(shù)比Br多32+18=50；則z=50+35=85。

（3）碘在溴的下一周期；所以碘位于第五周期第ⅦA族。

（4）根據(jù)同主族元素的遞變性，可推出砹的物理性質(zhì)。鹵素單質(zhì)從F2到I2的顏色逐漸加深；狀態(tài)從氣態(tài)到固態(tài)，所以砹的顏色應(yīng)比碘的紫黑色還深，狀態(tài)應(yīng)為固態(tài)，碘易升華，故砹也可能易升華，故選D。

（5）鹵族元素從F到I，非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難。F2和氫氣在冷暗處就能化合，且會(huì)發(fā)生爆炸，Cl2和氫氣反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照，Br2和氫氣反應(yīng)需要加熱，I2和氫氣反應(yīng)需要比Br2更高的溫度且需持續(xù)加熱；故選C。

（6）At位于第ⅦA族，和Cl相似，最高正價(jià)為+7價(jià)，負(fù)價(jià)為-1價(jià)，和Na、C、Ag結(jié)合的化合物分別為NaAt、CAt4、AgAt，和O結(jié)合，O為-2價(jià)，At為+7價(jià)，則化學(xué)式為At2O7；故選BD。

（7）IBr是一種擬鹵素，它的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。Cl2和IBr分別與NaOH溶液反應(yīng)是相似的，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則IBr與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，在該反應(yīng)中，IBr中Br為-1價(jià)，I為+1價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，氯氣和NaOH溶液的反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高，又降低，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥?1)17

(2)3585

(3)第五周期第VIIA族。

(4)D

(5)C

(6)BD

(7)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OIBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳和鉛是同一主族元素，都為第四主族，鉛比碳多4個(gè)電子層，說(shuō)明Pb位于元素周期表第六周期，所是第六周期ⅣA族的元素。根據(jù)第四主族元素的化合價(jià)分析，可知鉛有+2和+4價(jià)，故可以將Pb3O4寫(xiě)成2PbO·PbO2；

(2)二氧化鉛與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黃綠色氣體是Cl2，同時(shí)生成PbCl2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O。PbO和NaClO反應(yīng)生成PbO2和NaCl，根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：PbO+ClO-=PbO2+Cl-。

(3)若a點(diǎn)固體組成表示PbOx，則根據(jù)分解方程式PbO2PbOx+O2↑，結(jié)合失重率的含義可得關(guān)系式：×32=239×4.0%，解得x=1.4；若組成為mPbO2·nPbO，根據(jù)原子守恒，氧原子與鉛原子根據(jù)鉍為(2m+n)：(m+n)=1.4，解得m：n=2：3?！窘馕觥康诹芷冖鬉族2PbO·PbO2PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2OPbO+ClO-=PbO2+Cl-1.42：310、略

【分析】【分析】

結(jié)合核素的組成結(jié)構(gòu)和同位素的概念分析解題即可。

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)為的原子的質(zhì)量數(shù)為a+b，其核素表示為

(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子的質(zhì)量數(shù)為18，其核素表示為

(3)中子數(shù)為2的氫原子，質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3，其核素表示為(或)；

(4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子，質(zhì)量數(shù)分別是16、17、18，核素依次表示為

(5)質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子核素依次表示為

【點(diǎn)睛】

核素的最常見(jiàn)表示形式為其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)為A-Z，而同種元素的不同核素，其子數(shù)肯定不等，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚ɑ颍?1、略

【分析】【分析】

【詳解】

解：由元素在周期表中的位置可知；①為C；②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S；

（1）①；②、③同周期；原子序數(shù)依次增大，自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故F元素非金屬性最強(qiáng)，故答案為F；

（2）元素①③⑥分別為：C、F、S，它們的最低負(fù)化合價(jià)分別為﹣4、﹣1、﹣2，其氫化物化學(xué)式為CH4、HF、H2S，故答案為CH4；HF；H2S；

（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

故答案為Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

【點(diǎn)評(píng)】

本題考查元素周期表與元素周期律等，難度不大，注意整體把握元素周期表，理解元素周期律．【解析】FCH4HFH2SAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確13、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽(yáng)離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性，故正確。15、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成，過(guò)氧離子中兩個(gè)氧原子間共用一對(duì)電子，其電子式為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。18、A【分析】【詳解】

冷卻水下進(jìn)上出，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)，據(jù)此計(jì)算判斷XCl2的摩爾質(zhì)量；結(jié)合X核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等分析解答。

【詳解】

(1)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol；

則n(XCl2)=n(Cl-)=×0.002mol=0.001mol，則M(XCl2)==111g/mol，所以XCl2相對(duì)分子質(zhì)量為111，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=20，故X為Ca元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：20；

(2)CaCl2屬于離子化合物，用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程為故答案為：

(3)元素X的氫化物為CaH2，為離子化合物，電子式為將其氫化物放入水中，立刻劇烈反應(yīng)，向反應(yīng)后的水溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說(shuō)明生成了氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑，故答案為：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意活潑金屬的氫化物屬于離子化合物，性質(zhì)與NaH相似?！窘馕觥?0CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑21、略

【分析】【分析】

發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根據(jù)方程式計(jì)算解答。

【詳解】

（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

46g1mol

Wgmol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

24g1mol

Wgmol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

54g3mol

Wgmol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=mol:mol:mol=

因此，本題正確答案是：

（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

0.1mol0.05mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

0.1mol0.1mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

0.1mol0.15mol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，

因此，本題正確答案是：1:2:3。

（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2；說(shuō)明三種金屬提供電子的物質(zhì)的量相同，設(shè)三種金屬都失去6mol的電子，需鈉的物質(zhì)的量為6mol，鎂的物質(zhì)的量為3mol，鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以所需的鈉；鎂、鋁物質(zhì)的量比為6:3:2。

因此，本題正確答案是：6:3:2。

（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中；可以知道三種金屬都過(guò)量，但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多；

因此，本題正確答案是：Na>Al＝Mg。【解析】1∶2∶36∶3∶2Na>Al＝Mg22、略

【分析】【詳解】

I由結(jié)構(gòu)示意圖可知；可以表示氯化鈉的是A，它的特點(diǎn)是每個(gè)粒子的配位數(shù)為6；可以表示氯化銫的是C，它的特點(diǎn)是每個(gè)粒子的配位數(shù)是8；可以表示干冰的是B，它的特點(diǎn)是晶胞為面心立方；可以表示金剛石的是D，它的特點(diǎn)是每個(gè)原子的配位數(shù)是4；可以表示石墨的是E，它的特點(diǎn)是片層結(jié)構(gòu)；六邊形結(jié)構(gòu)。

（1）其中代表金剛石的是D；金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是E，每個(gè)碳原子參與形成3個(gè)正六邊形，所以每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為=2個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是A，每個(gè)鈉離子周?chē)c它最接近且距離相等的鈉離子在鄰近的3個(gè)面的對(duì)角頂點(diǎn)，共有12個(gè)；

（4）代表氯化銫的是C；該晶胞為體心立方，每個(gè)銫離子與8個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是B，每個(gè)二氧化碳分子與鄰近的3個(gè)面的面心緊鄰，共有=12個(gè)二氧化碳分子緊鄰。

II(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是[Cu(H2O)4]2+，該配離子中每個(gè)配體水分子中有2個(gè)σ鍵，每個(gè)配體與中心原子銅離子之間形成的配位鍵也是σ鍵，所以1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵（或共價(jià)?。?，該晶體中配體分子氨分子的中心原子是N原子，其雜化類型為sp3雜化，但只形成3個(gè)σ鍵，N原子有一個(gè)孤電子對(duì)占據(jù)一個(gè)雜化軌道，所以氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形?！窘馕觥竣?D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12?.[Cu(H2O)4]2+?.12NA?.降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度?.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-?.配位鍵（或共價(jià)健）?.三角錐形五、推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3