廣東湛江2024至2025學(xué)年高一10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGE2025學(xué)年第一學(xué)期10月高一月考化學(xué)考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分一、單選題（1-10題2分每道，11-16題4分每道，共44分。）1.下列屬于混合物的是()A.氫氧化鋁膠體B.硫酸C.冰水混合物D.硫酸銅晶體2.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是（）A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO43.新制氯水中含有，，分子，它們分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸，下列物質(zhì)與上述三種物質(zhì)的類別完全不同的是（）A.I2B.K2SO4C.P4.關(guān)于膠體的下列說法不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為10B.液溶膠和溶液一般都具有澄清、透明的特點(diǎn)C.利用半透膜滲析、過濾等方法均能夠分離溶液和膠體D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物5.Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：FeClA.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.Fe(OH)3D.向NaOH溶液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，也可得到Fe(OH)6.下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.AB.BC.CD.D7.某電解質(zhì)飲料中含有氯化鈉、氯化鈣、檸檬酸(化學(xué)式為H3C6HA.NaCl=Na++Cl?C.H3C6H8.下列各組離子能大量共存的是（）A.Na+、Ca2+、CO32?B.Cu2+、C.K+、NO3?、Cl?D.Ba2+、9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A.氯水B.鹽酸C.熔融氫氧化鈉D.碳酸鈉溶液10.下列生產(chǎn)、生活的實(shí)例中，不存在氧化還原反應(yīng)的是()A.海水曬鹽B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.金屬冶煉11.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A.B.C.D.12.硫酸鹽(含SO42?、HSO4?)氣溶膠是下列說法不正確的是()A.該過程有H2O參與B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈中性D.SO313.下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，無論少量過量均不可用同一離子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HClD.NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)214.下列離子方程式正確的是（）A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：HB.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑C.向石灰水中加入足量的碳酸氫鈉溶液：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+HD.向次氯酸鈣溶液中通入過量C15.某溶液中含有大量的Fe3+、SO42?、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42?、Al3+和M離子的數(shù)目之比為2∶4∶1A.Na+B.OH-C.S2-D.Cl-16.一定條件下，當(dāng)溶液中XO4?與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí)，溶液中XO4A.+2B.+3C.+4D.+5二、填空題（共2小題，每空2分）17.（8分）由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)下列氧化物中，屬于堿性氧化物是，屬于酸性氧化物的是。①CO2

②MgO

③CO

④Fe2O3

⑤CuO

⑥Na2O

⑦SO2(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是____________(填字母)。A．都不穩(wěn)定，密封放置產(chǎn)生沉淀B．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子均可通過濾紙(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO4能透過半透膜：_______________________________________________________________________________________18.（18分）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。某課外興趣小組為了探究溶液中的離子反應(yīng)與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率與時(shí)間變化如圖所示。(已知溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大)(1)Ba(OH)2屬于

(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。請(qǐng)書寫B(tài)a(OH)2的電離方程式

。(2)試使用離子方程式解釋圖中ab段電導(dǎo)率變化的原因：

(3)結(jié)合電導(dǎo)率變化曲線，完成下表填空。(4)根據(jù)上述信息，判斷Ba(OH)2與H2SO4的濃度大小關(guān)系為：c[Ba(OH)2]c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。(5)若用等濃度的BaCl2替換Ba(OH)2溶液，則電導(dǎo)率最低的點(diǎn)與圖中b點(diǎn)的位置關(guān)系為___________。A．在b上方B．在b下方C．與b重合D．無法確定三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）19.（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號(hào)A、B、C、D后，兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A________、B________、C________、D________。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：②___________________________________________________________；③___________________________________________________________。四、推斷題（共1小題，每空2分）20.（18分）明膠磷酸鹽緩沖液可以用于肉毒梭菌檢樣的制備、微生物的分離和鑒別等。I.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了少數(shù)明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給個(gè)別制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知有毒膠囊中含有Fe(CrO2)2，其中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素的化合價(jià)為_______，F(xiàn)e(CrO2)2屬于_______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠溶于水形成膠體，與溶液相比，膠體最本質(zhì)的特征是_______。(3)將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，并繼續(xù)加熱，能形成膠體的是_______。A.冷水B.沸水C.NaCl溶液D.NaOH溶液II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亞磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多種。其中已知H3PO2+NaOH(過量)===NaH2PO2+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(4)H3PO2中磷元素的化合價(jià)是_______；上述反應(yīng)______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。(5)H3PO2屬于______(選填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(6)H3PO2可將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)镠3PO4，可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_______。PAGE2025學(xué)年第一學(xué)期10月高一月考化學(xué)答案1.【答案】A【解析】膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；硫酸是酸，屬于純凈物，B錯(cuò)誤；冰水混合物的成分是水，是純凈物，C錯(cuò)誤；硫酸銅晶體是鹽，是純凈物，D錯(cuò)誤。2.【答案】A【解析】在Na2S中S為-2價(jià)，是S元素的最低化合價(jià)，只能失去電子變?yōu)檩^高價(jià)態(tài)，因此只有還原性，而沒有氧化性，A符合題意；在單質(zhì)S中元素化合價(jià)為0價(jià)，可以得到電子變?yōu)?2價(jià)，也可以失去電子變?yōu)?4、+6價(jià)，因此S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，B不符合題意；在SO2中S為+4價(jià)，介于S元素的最低-2價(jià)和最高+6價(jià)之間，既可以得到電子變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)，也可以失去電子變?yōu)楦邇r(jià)態(tài)，因此SO既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，C不符合題意在H2SO4中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，是S元素的最高化合價(jià)，只能得到電子變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)，因此只有氧化性，而不具有還原性，D不符合題意；答案選A。3.【答案】B【解析】I2屬于單質(zhì)，A不符合題意；K2SO4屬于鹽，與單質(zhì)、氧化物、酸的類別完全不同，B符合題意；P2O5屬于氧化物，C故選B。4.【答案】C【解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)粒子直徑為10?9～10?7m，A正確；液溶膠屬于介穩(wěn)體系，液溶膠與溶液都具有澄清、透明、久置不分層的特點(diǎn)，B故選C。5.【答案】D【解析】反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A正確；反應(yīng)后生成鹽酸，溶液呈酸性，B正確；Fe(OH)3膠體能凈水是因?yàn)槠渚哂形叫裕梢晕剿袘腋‰s質(zhì)加速沉降，C正確；FeCl3溶液和NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體；制取FeOH3故選D。6.【答案】B【解析】Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)分類均正確，B符合題意；CO與酸、堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽，還生成O2，故不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.【答案】A【解析】氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故為NaCl=Na++Cl?，故A正確；氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故為CaCl2=Ca2++2Cl?故選A。8.【答案】C【解析】碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，不共存，A不符合題意；銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不共存，B不符合題意；K+、NO3?、Cl?互不反應(yīng)、能在溶液中大量共存，故選C。9.【答案】C【解析】氯水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；熔融氫氧化鈉中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；碳酸鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。10.【答案】A【解析】海水曬鹽是蒸發(fā)水從而使NaCl析出，不存在元素的化合價(jià)變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；燃放鞭炮為燃燒過程，存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；食物酸敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；金屬冶煉是將金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，存在金屬元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)該是12，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；得失電子的數(shù)目是4，Mg元素失去電子，氧元素得到電子，選項(xiàng)Ｂ正確；Cu元素得到電子，C元素失去電子，選項(xiàng)C中得失電子標(biāo)反了，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；得失電子的數(shù)目不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12.【答案】C【解析】13.【答案】A【解析】硫酸為強(qiáng)酸可以拆分成離子形式，醋酸為弱酸只能寫成分子形式，所以兩個(gè)離子方程式一定不同，Ａ正確；兩方程均寫為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B不符合題意；兩方程均寫為HCO3-+H+=CO214.【答案】D【解析】氫氧化鎂為難溶物，不可拆，離子方程式為2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，B錯(cuò)誤；向石灰水中加入足量的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈣少量，應(yīng)為Ca2＋+2HCO3-+2OH15.【答案】D【解析】根據(jù)離子電荷總數(shù)絕對(duì)值相等進(jìn)行分析，假設(shè)Fe3+、SO42?、Al3+和M離子的數(shù)目分別為2、4、1、1，則正電荷總數(shù)為3×2+3×1=9，陰離子的負(fù)電荷總數(shù)為2×4=8，負(fù)電荷少，說明M故選D。16.【答案】A【解析】XO4?中X元素的化合價(jià)為+7，一定條件下，當(dāng)溶液中XO4?與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí)，溶液中XO4?離子被還原為較低價(jià)態(tài)，H2O2被氧化為O2，設(shè)還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為a，根據(jù)得失電子守恒(7-a)×2=2×5，17.【答案】(1)②④⑤⑥①⑦(2)c(3)取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【解析】(1)【詳解】和酸反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，和堿反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，①CO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②MgO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；③CO和酸、堿都不反應(yīng)；④Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；⑤CuO和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；⑥Na2O和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；⑦SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；因此屬于堿性氧化物是②④⑤⑥，屬于酸性氧化物的是①⑦；故答案為：②④⑤⑥；①⑦。(2)Ａ．溶液很穩(wěn)定，a錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，b錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過濾紙，c正確。(3)檢驗(yàn)Na2SO4可用Ba2＋，故操作為取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。18.【答案】(1)強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)(2)Ba(3)紅色無色中性渾濁(4)<(5)A【解析】（1）Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Ba(OH)2電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式Ba(OH)2（2）圖中ab段電導(dǎo)率變小是因?yàn)锽a(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，離子方程式：Ba2+（3）含有酚酞的溶液遇堿變藍(lán)，中性或酸性溶液呈無色，a點(diǎn)有過量含有酚酞的Ba(OH)2溶液，溶液呈堿性，因此溶液呈紅色，b點(diǎn)Ba(OH)2恰好被硫酸消耗完，溶液呈中性，溶液顯無色，c點(diǎn)是過量稀硫酸，溶液中仍存在硫酸鋇沉淀則是渾濁的；（4）由c點(diǎn)電導(dǎo)率比a點(diǎn)高，說明硫酸的導(dǎo)電能力比氫氧化鋇的強(qiáng)，則硫酸濃度較大，c[Ba(OH)2]<c(H2SO4)；（5）若用等濃度的BaCl2替換Ba(OH)2溶液，BaCl2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和HCl，恰好反應(yīng)時(shí)仍有大量的H+、Cl-自由移動(dòng)，導(dǎo)電能力較大，則電導(dǎo)率最低的點(diǎn)在b上方，故選A。19.【答案】(1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)②2H