河北2024至2025學(xué)年高三年級上學(xué)期檢測一化學(xué)試卷試題及答案解析

-2025學(xué)年高三年級上學(xué)期檢測一化學(xué)答案題號1234567891011121314答案ABCBCDCDDCBBAB一、選擇題1．A【解析】葡萄糖酸－δ－內(nèi)酯為白色結(jié)晶狀粉末，在使用中常作為凝固劑，A正確；膠體是混合物，螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料是純凈物，不屬于膠體，B錯誤；石油分餾可得石油氣、汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油，C錯誤；太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。2．B【解析】油脂在堿性溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)，A項不符合題意；84消毒液主要成分是次氯酸鈉，具有強氧化性，利用氧化性殺菌、消毒，B項符合題意；聚碳酸酯材料能在自然界中水解成小分子，減少環(huán)境污染，C項不符合題意；NH4H2PO4含有的N、P元素是作物生長需要的營養(yǎng)元素，D項符合題意。3．C【解析】由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，A正確；甲酸分解的總反應(yīng)為HCOOHCO↑+H2O，則若用D標(biāo)記甲酸中的羧基氫，最終產(chǎn)物中存在DHO，B正確；途徑Ⅱ的反應(yīng)歷程中存在三步反應(yīng)，中間產(chǎn)物有5種，C錯誤；途徑Ⅱ中氫離子是反應(yīng)的催化劑，催化劑作用下甲酸分解生成一氧化碳和水，D正確。4．B【解析】反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時，生成的Na2FeO4為1mol，質(zhì)量為166g，A正確；NaClO是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，B錯誤；Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，C正確；NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，D正確。5．C【解析】由圖可知，a為鐵、b為氧化亞鐵、c為氫氧化亞鐵、d為氫氧化鐵、e為氯化鐵。氫氧化亞鐵具有強還原性，易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，A正確；草酸亞鐵在隔絕空氣條件下加熱分解生成氧化貶鐵、一氧化碳和二氧化碳，B正確；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；氯化鐵溶液與加入的銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。6．D【解析】金剛石和石墨是C元素的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，A錯誤；金剛石和石墨中粒子間的作用力類型不相同，前者為共價鍵，后者為共價鍵和分子間作用力，B錯誤；原子半徑C<Si，則鍵長Si－C鍵>C－C鍵（金剛石），C錯誤；共價晶體的熔點與共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑C<Si．則鍵長Si－C鍵>C－C鍵（金剛石），鍵能Si－C鍵<C－C鍵（金剛石），熔點SiC<C（金剛石），D正確。7．C【解析】混酸配制應(yīng)該是將98%濃硫酸緩慢加入65%濃硝酸中，邊加邊攪拌，A項錯誤；檢驗“步驟1”水解液中的葡萄糖，操作為在堿性條件下向水解液中加入新制氫氧化銅并加熱，B項錯誤；“精制’’過程為溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C項正確；滴定過程中眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化情況，并非觀察滴定管的液面變化，D項錯誤。8．D【解析】65%濃硝酸（ρ=1.4g·mL-1）的物質(zhì)的量濃度，A錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式n(C6H10O5)n~nC6H12O6~3nH2C2O4·2H2O162n 378nMg xg解得，則草酸晶體的產(chǎn)率為，B錯誤；根據(jù)得失電子守恒有關(guān)系式5H2C2O4～2KMnO4，配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，則革酸晶體的純度為，C錯誤、D正確。9．D【解析】配制溶液時最后需要定容，故容量瓶底部殘黯少量水，對所配溶液濃發(fā)無影響，A錯誤；混酸的滴加速率過快可能會導(dǎo)致草酸被氧化，會影響草酸晶體的產(chǎn)率，B錯誤；錐形瓶用蘋酸溶液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏大，所測產(chǎn)品純度會偏高，C錯誤；滴定終點讀數(shù)時仰枧，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏大，所測產(chǎn)品純度偏高，D正確。10．C【解析】有機物(C5H8O2)中只有5個碳原子，沒有苯環(huán)，不可能含酚羥基，A錯誤；只有與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時，才能被酸性高錳酸鉀氧化，當(dāng)該碳原子上沒有氫原子時，不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，B錯誤；向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡，說明其中含有醛基，該糖屬于還原糖，C正確；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，則兩溶液導(dǎo)電能力相同，不能說明硒溶液的物質(zhì)的量濃度相等，D錯誤。11．B【解析】淫羊藿素的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C21H20O6，A正確；連4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，該分子中沒有手性碳原子，B錯誤；該物質(zhì)中含有酚羥基，容易被空氣中的氧氣氧化，具有顯著的還原性，即具有顯著的抗氧化活性，C正確；該分子中含有兩個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵和一個碳氧雙鍵，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以lmol該物質(zhì)最多能與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)（不考慮開環(huán)），D正確。12．B【解析】碲銅廢料經(jīng)過“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3，加入Na2C2O4溶液“沉銅’’后，H2TeO3與Na2SO3溶液“還原’’得到碲單質(zhì)。Cu2Te在“氧化酸浸”過程生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3時，Cu元素化合價由+1價升高為+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，Te元素化合價由－2價升高為＋4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，A正確；“氧化酸浸”后溶液．最酸性，若“沉銅”時加過量Na2C2O4，則溶液中H2C2O4濃度較大，使生成的CuC2O4發(fā)生反應(yīng)CuC2O4+H2C2O4[Cu(C2O4)2]2-+2H+而溶解，B錯誤；螯合物Na2[Cu(C2O4)2]中Cu2+具有空軌道，C2O42-中O具有孤電子對，形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)為，Cu(Ⅱ)的配位數(shù)為4，C正確；在“還原”過程H2TeO3轉(zhuǎn)化為碲單質(zhì)，Te化合價由+4價降低為O價，發(fā)生還原反應(yīng)，加入的Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-，故反應(yīng)為H2TeO3+2SO32-Te↓+2SO42-+H2O，D正確。13．A【解析】甲、乙兩塞均預(yù)加相同的含Cu2+電鍍廢液，a極銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu－2e－+4NH3[Cu(NH3)4]2+，b極為原電池正極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e－Cu；中間為陰離子交換膜，硫酸根離子由正極遷移到負(fù)極。由分析可知，離子交換膜為陰離子交換膜，A錯誤；a極的電極反應(yīng)為Cu－2e－+4NH3[CU(NH3)4]2+，B正確；由a、b極的電極反應(yīng)知總反應(yīng)為Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，C正確；該裝置為原電池，可以富集Cu2+并產(chǎn)生電能，同時回收液受熱分解釋放擻氨氣。能循環(huán)利用NH3，D正確。14．B【解析】原溶液是1L0.1mol·L-1NH4HSO3，開始電離如HSO3－和NH4+，因此開始較多的離子是HSO3-和NH4+，加入NaOH先和HSO3-反應(yīng)，NH4+變化不大，得出a曲線代表HSO3－濃度變化，易曲線代表SO32-濃度變化，c曲線代表NH4+濃度變化，d曲線代表NH3·H2O濃度變化。曲線a、d分別代表c(HSO3－)、c(NH3·H2O)的變化，A正確；隨NaOH的加入，酸性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，的值不斷增大，B錯誤；M點的溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，此時pH=7.22，溶液呈堿性，即c(H+)<c(OH－)，由電荷守恒c(Na+）+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)得，c(Na+)+c(NH4+)>3c(SO32-)，C正確；N點時c(NH4+)=c(NH3·H2O)，，則溶液的pH為9.26，D正確。二、非選擇題15．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快浸銻速率，使反應(yīng)更充分（2分）CuS（2分）(2)SbOCl+3Na2S+H2ONa3SbS3+2NaOH+NaCl(2分)(3)+4H2O2+3S↓+4H2O（2分）(4)NaCl(2分)(5)①作還原劑（2分）②95%（2分）【解析】含銻凈渣（主要成分是SbOCl，還含有少量Cu、As等元素），加入氫氧化鈉和過量硫化鈉進(jìn)行堿溶，SbOC1轉(zhuǎn)化為Na3SbS3，Cu元素形成沉淀過濾除去；加入過氧化氫將溶液中的轉(zhuǎn)化為易溶于水的Na3AsO4與銻分離，同時生成S，Na2SbS3被氧化為Na3SbO4，加入鹽酸進(jìn)行酸溶，Na3SbO4轉(zhuǎn)化為H3SbO4，S不與鹽酸反應(yīng)，被過濾除去，最后加入NaOH，將H3SbO4轉(zhuǎn)化為NaSb(OH)6，同時生成NaCl。(1)含銻凈渣需進(jìn)行粉碎研磨，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快浸銻速率，使反應(yīng)更充分；根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp(CuS)=6.3×10-36可知濾渣為CuS。(2)“堿溶’’時SbOCl轉(zhuǎn)化為Na3SbS3，化學(xué)方程式為SbOCl+3Na2S+H2ONa3SbS3+2NaOH+NaCl。(3)“氧化’’時，溶液中的轉(zhuǎn)化為易溶于水的Na3AsO4，同時生成S，反應(yīng)的離子方程式為+4H2O2+3S↓+4H2O。(4)由分析知，濾液的主要成分為NaCL。(5)①加入硫酸肼，使得NaSb(OH)6中Sb元素化合價由+5價降為+3價，作用是作還原劑。②結(jié)合Sb元素守恒及褥失電子守恒，得關(guān)系式NaSb(OH)6～Sb3+～2Ce4+，產(chǎn)品純度為。16．(1)bcdefcda(2分)(2)球形干燥管（1分）吸收NH3，防止污染空氣（2分）(3)CaO+NH3·H2O(濃)Ca(OH)2+NH3↑（2分）(4)催化劑（1分）2.3（2分）(5)向裝置A的燒杯中加水至球形下燥管下端管口被浸沒，通入NH3，如燒杯中出現(xiàn)氣泡，則空氣尚未排盡，如來出現(xiàn)氣泡，則說明空氣已排盡（2分）(6)97.5（2分）【解析】(1)由實驗裝置圖可知，裝置B中濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，裝置C中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，裝置D中鈉在硝酸鐵作催化劑條件下與液氨反應(yīng)生成氨基鈉，裝置C中盛有的堿石灰用于防止水蒸氣進(jìn)入D中與氨基鈉反應(yīng)，裝置A中盛有的稀硫酸用于吸收氨氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為BCDCA，儀器接口的連接順序為bcdefcda。(2)儀器x為球形干燥管；裝置A中盛有的稀硫酸用于吸收氨氣，防止污染空氣。(3)裝置B中制備氨氣的反應(yīng)為氧化鈣與濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O(濃)Ca(OH)2+NH3↑。(4)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為鈉在硝酸鐵作催化劑條件下與液氨反應(yīng)生成氨基鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氫氣時，消耗金屬鈉的質(zhì)量為。(5)金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，干擾氨基鈉的制備，所以反應(yīng)前裝置D中需通入氨氣排盡體系中空氣，具體操作為向裝置A的燒杯中加水至球形干燥管下端管口被浸沒，通入氨氣，如燒杯中出理氣泡，則空氣尚未排盡，如未出現(xiàn)氣泡，則說明空氣已排盡。(6)由題意可得轉(zhuǎn)化關(guān)系NaNH2～NaOH～HCl，由表格數(shù)據(jù)可知，第1次滴定消耗鹽酸體積誤差較大，應(yīng)含去，則滴定消耗鹽酸平均體積為mL，則氨基鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)kJ·mol-1(2分)(2)cd(l分）(3)①p2>p1(2分)②16.7%(2分)③（2分）(4)CO（2分）14.7%(2分）溫度升高，生成CH3OH的反應(yīng)速率增大（合理即可）（2分）【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)I－反應(yīng)Ⅱ可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)kJ·mol-1。(2)催化劑不影響平衡移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，a錯誤；恒溫恒容的容器，氣體體積不變，質(zhì)量不變，氣體密度保持不變，無法確定體系已達(dá)平衡，b錯誤；恒溫恒容的容器，氣體體積不變，氣體的物質(zhì)的量為可變量，氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應(yīng)體系已達(dá)平衡，c正確；反應(yīng)Ⅰ正向是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡后縮小體積增大體系壓強，平衡右移，有利于提高CH3OH產(chǎn)率，壓強對反應(yīng)玨的平衡無影響，d正確；平衡后升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率也增大，但增大程度小于正反應(yīng)，平衡右移，e錯誤。(3)①n(CO2)：n(H2)=1：3投料，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，壓強增大，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，得出p2>p1；②n(CO2)：n(H2)=1：3投料，設(shè)物質(zhì)的量分別為xmol和3xmol，根據(jù)方程式在平衡狀態(tài)列三段式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始/molx 3x 0 0轉(zhuǎn)化/mol0.5x 1.5x 0.5x 0.5x平衡/mol0.5x 1.5x 0.5x 0.5xA點對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)=；③A點對應(yīng)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=。(4)溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，CO含量增大，所以曲線a為CO的選擇性隨溫度的變化；由圖乙可知，CO的選擇性為70%，則CH3OH的選擇性為30%，CH3OH的收率為6.3%，則CO的收率為；210～250℃之間，溫度升高，生成CH3OH的反應(yīng)速率增大（合理即可）。18．(1)=甲基甲酰胺或N，N-二甲基甲酰胺(2分)(2)醚鍵、羧基（2分）(3)（2分）(4)ab(2分)(5)取代反應(yīng)（1分）(6)9（2分）(7)（2分）（2分）【解析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成，一定條件下與氯化