第4課 常見的堿-【學(xué)與練】2023-2024學(xué)年九年級科學(xué)上冊學(xué)練測（浙教版）（解析版）

第4課常見的堿-【學(xué)與練】一、關(guān)于堿

（1）什么是堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。堿的分類：可以根據(jù)溶解性分可溶性堿、難溶性堿；根據(jù)電離時產(chǎn)生的氫氧根離子的個數(shù)，可以分為一元堿，二元堿，多元堿；根據(jù)堿性的強(qiáng)弱，可以分為強(qiáng)堿，弱堿。（3）常見的難溶性堿（舉3個）：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵（4）中學(xué)常見的可溶性堿氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀；微溶性堿氫氧化鈣

（5）水中是藍(lán)色沉淀的堿氫氧化銅；水中是紅褐色絮狀沉淀的堿氫氧化鐵二、堿的通性（指可溶性堿的性質(zhì)，即溶液中的性質(zhì)）

（1）能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞不變色。

（2）堿十某些非金屬氧化物=鹽十水2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O實(shí)驗(yàn)室常用來吸收并除去CO2雜質(zhì))Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

(常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在)

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O(工業(yè)上用堿溶液吸收SO2)等有害酸性氣體)（3）堿+某些鹽新堿+新鹽:2NaOH

+

CuSO4

=

Na2SO4

+

Cu(OH)

2酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）：NaOH

+

HCl

=

NaCl

+

H2O

三、氫氧化鈉的物理性質(zhì)

（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。（2）氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶于水放熱，利用此現(xiàn)象可以作為氫氧化鈉固體的定性鑒定，溶液有滑膩感。（3）氫氧化鈉暴露在空氣中易吸水潮解，可作某些氣體的干燥劑，該現(xiàn)象為物理變化。（4）具有較強(qiáng)的腐蝕性性；切不可接觸皮膚。

四、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）暴露在空氣中，易和空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故需要密封保存，方程式為2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O，利用此性質(zhì)可以檢驗(yàn)二氧化碳的存在五、氫氧化鈣1.俗稱:消石灰、熟石灰2.它是一種白色粉末狀固體,微溶于水,水溶液叫做石灰水；靜置后取上層清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蝕性。3.氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系具有特殊性，它的溶解度隨溫度的升高而降低。4.區(qū)分NaOH和Ca(OH)2

兩種溶液的方法:方法一:分別通入CO2,變渾濁的是溶液：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

方法二:分別加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

2NaOH

+

CaCO3↓六、常用堿的用途（1）氫氧化鈉:重要的化工原料,廣泛用于造紙、輕工、紡織、石化等工業(yè)。（2）Ca(OH)2可用于建筑、改良酸性土壤；與CuSO4溶液混合制作農(nóng)藥波爾多液,處理工廠排放的酸性氣體及含有重金屬鹽的廢水等方面。一、氫氧化鈉1．氫氧化鈉能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如圖，其中能反應(yīng)且觀察到藍(lán)色沉淀的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不符合題意；

B、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，符合題意；

C、氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，不符合題意；

D、氫氧化鈉與鐵銹、鐵都不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不符合題意；故選B。2．小黎在研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，記錄了的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氫氧化鈉易潮解，將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒，表面受潮溶解，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液呈堿性，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液，溶液變紅，不符合題意；

C、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有氯化鈉生成屬于結(jié)論，符合題意；

D、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅，不符合題意；故選C。3．興趣小組利用手持技術(shù)證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，興趣小組設(shè)計(jì)了“圖1”的裝置，加入25mL的氫氧化鈉溶液，并開啟pH傳感器，測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如“圖2”，下面說法錯誤的是（）A．pH的不斷減少說明了CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)B．pH的不斷減少說明溶液中OH﹣也在不斷的減少C．pH的不斷減少說明了CO2和NaOH的反應(yīng)會放出熱量D．在實(shí)驗(yàn)過程中，圖1中的圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)也會減小【答案】C【解析】A、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，pH的不斷減少說明了CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；

B、pH的不斷減少堿性減弱，說明溶液中OH﹣在不斷的減少，不符合題意；

C、pH的不斷減少說明溶液中OH﹣減少，無法證明反應(yīng)是否放熱，符合題意；

D、在實(shí)驗(yàn)過程中，圖1中的圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)會因二氧化碳反應(yīng)而減小，不符合題意；故選C。4．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度-定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示(實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5)。下列說法不正確的是（）A．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)放熱B．圖1中，BC段發(fā)生的反應(yīng)是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3C．圖1中，pH=12時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只含Na2CO3和NaHCO3D．對于現(xiàn)象不明顯的反應(yīng)，可通過現(xiàn)代技術(shù)手段實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”【答案】C【解析】A、由溫度變化趨勢可在，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，不符合題意；

B、圖1中，BC段發(fā)生的反應(yīng)是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，不符合題意；

C、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5，圖1中，pH＝12時，是二氧化碳與部分氫氧化鈉反應(yīng)，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，符合題意；

D、對于現(xiàn)象不明顯的反應(yīng)，可通過現(xiàn)代技術(shù)手段實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”，不符合題意；故選C。5．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解時放出大量的熱C．能去除油污，可作爐具清潔劑D．對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用【答案】A【解析】A.氫氧化鈉的腐蝕性太強(qiáng)，且成本太高，因此不用于改良酸性土壤，故A錯誤符合題意；

B.易溶于水，溶解時放出大量的熱，故B正確不合題意；

C.能去除油污，可作爐具清潔劑，故C正確不合題意；

D.對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，故D正確不合題意。故選A。6．（2022九上·長興月考）向某無色溶液中加入NaOH后能產(chǎn)生沉淀，則該溶液可能是（）A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液【答案】A【解析】A、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生白色氫氧化鎂沉淀，符合題意；

B、硝酸鋇與氫氧化鈉不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、碳酸鉀與氫氧化鈉不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

D、硫酸銅與氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不符合題意；故選A。7．（2022九上·杭州月考）在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】在開始一段時間內(nèi)，溶劑質(zhì)量的增加量=反應(yīng)生成水的質(zhì)量+氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，溶劑質(zhì)量的增加量=氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量，即溶劑質(zhì)量先增加較快后增加較慢。在沒有加入氫氧化鈉前，溶劑水的質(zhì)量也不是零，故A錯誤；

在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量會增加，直至鹽酸完全被反應(yīng)，接著因?yàn)榧尤霘溲趸c溶液，溶液質(zhì)量還會繼續(xù)增加，故B錯誤；

在反應(yīng)結(jié)束前，溶液中沒有氫氧化鈉，即氫氧化鈉的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；

在沒有加入氫氧化鈉之前，由于氯化鈉的存在，因此溶液中鈉離子的個數(shù)肯定不是零。隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液中鈉離子的個數(shù)逐漸增大，故D正確。故選D。8．（2023九上·舟山開學(xué)考）圖甲是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請據(jù)圖回答問題。（1）性質(zhì)①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）紅（2）NaCl、NaOH（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析（1）性質(zhì)①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。

（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、n點(diǎn)時溶液的pH>7，即此時溶液成堿性，即加入的氫氧化鈉過量，那么此時溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaCl、NaOH。

（3）氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，則反應(yīng)的方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。9．（2023九上·金華期末）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色；實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出；實(shí)驗(yàn)三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向?yàn)V液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象可以得出該NaOH溶液中含有（2）經(jīng)過以上三個實(shí)驗(yàn)，說明該NaOH溶液變質(zhì)情況為.變質(zhì)?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉（2）部分(或不完全)【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，由實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象可知，該NaOH溶液中含有碳酸鈉；

（2）實(shí)驗(yàn)二得出樣品中含有碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)三向樣品中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明了碳酸鈉的存在同時除去了碳酸鈉，向?yàn)V液中加酚酞，溶液呈紅色，由此說明樣品中還含氫氧化鈉，說明該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；10．（2022九上·溫州期中）請同學(xué)們根據(jù)常見的可溶性堿的性質(zhì)回答下列問題：（1）同時擠壓圖甲中A、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）為了驗(yàn)證氫氧化鈉能與鹽反應(yīng)，可選擇的物質(zhì)是(可多選)。A．碳酸鈣B．氯化鐵C．硝酸鋇D．硫酸銅（3）為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用如圖乙所示的A，B，C三種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種溶液)，其中可行的方案是?！敬鸢浮浚?）A中氣球大于B中氣球（2）B，D（3）A【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)、二氧化碳與水反應(yīng)都會使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，但與氫氧化鈉反應(yīng)壓強(qiáng)減少更明顯，所以通過觀察到A中氣球大于B中氣球，可證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

（2）碳酸鈣與氫氧化鈉不反應(yīng)，A錯誤；氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，B正確；硝酸鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，C錯誤；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D正確；

（3）通入二氧化碳，產(chǎn)生渾濁的為氫氧化鈣，無現(xiàn)象的為氫氧化鈉，A可以鑒別；加入鹽酸，氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，B不可以鑒別，加入酚酞，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都會使酚酞變紅，C不可以鑒別；11．（2022九上·舟山期中）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請據(jù)圖回答（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為。（2）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽的組成中含有。（寫出原子團(tuán)的符號）【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2）NH4+【解析】1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，可利用氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)來吸收，方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（2）性質(zhì)④是堿與鹽的反應(yīng)，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體，即為氨氣，推測這種鹽的組成中含有NH4+；12．（2023九上·鄞州期中）小科同學(xué)用如下圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。為驗(yàn)證性質(zhì)④，他選擇了二氧化碳與其反應(yīng)，為探究兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，小李設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中。李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為A實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)做一個對比實(shí)驗(yàn)：?！敬鸢浮繗馇蛎洿螅粚中的氫氧化鈉溶液換成等量的水【解析】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，會使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，A中試管內(nèi)液面上升，B中氣球脹大，因二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也會使壓強(qiáng)減小，所以為證明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，還需做將A中的氫氧化鈉溶液換成等量的水的對比實(shí)驗(yàn)，排除二氧化碳溶于水的可能；13．（2022九上·寧波期中）宇軒同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是(填序號)。該反應(yīng)可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。A．Na2CO3B．CO2C．FeCl3D．Ba(NO3)2（2）依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）C；產(chǎn)生紅褐色沉淀（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】（1）性質(zhì)③為氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)，碳酸鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，A錯誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，但為非金屬氧化物，B錯誤；氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)，且屬于鹽類，C正確；硝酸鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，D錯誤；氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，會觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀；；

（2）氫氧化鈉可吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。14．敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)，請寫出此過程的化學(xué)方程式：?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加入稀鹽，并振蕩。(如下圖)表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，在C點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮緾O2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；有氣泡產(chǎn)生；NaCl【解析】敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)，是與空氣中二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，向反應(yīng)后的溶液加鹽酸，先氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，溶液增重，增重質(zhì)量即為加入鹽酸質(zhì)量，然后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，因產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，溶液質(zhì)量增重小于所加鹽酸質(zhì)量，BC段為碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，C點(diǎn)為碳酸鈉恰好完全反應(yīng)圖像，溶質(zhì)只有NaCl。15．（2023·江山模擬）小科將酚酞滴入氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因是什么?他查閱資料得知酚酞試液由酚酞固體溶于酒精配制而成，并進(jìn)行了以下探究：試管編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.1min紅色褪去25min紅色褪去330min紅色明顯變淺4120min紅色無明顯變淺試管編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5大量渾濁物6少量渾濁物7無渾濁物猜想Ⅰ：紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)有關(guān)。猜想Ⅱ：紅色褪去，與有關(guān)。猜想Ⅲ：出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞試液的濃度有關(guān)。為驗(yàn)證猜想Ⅱ和猜想Ⅲ，小科分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)1：同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為猜想Ⅰ是不可能的，其理由是。（2）請將猜想Ⅱ補(bǔ)充完整。（3）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為使酚酞滴入氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中的藥品應(yīng)如何選擇?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉溶液變質(zhì)生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞試液顯紅色（2）氫氧化鈉溶液的濃度（3）選取0.5%的酚酞試液和0.5%的氫氧化鈉溶液或者選取濃度較低的酚酞試液和氫氧化鈉溶液【解析】（1）若與NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)有關(guān)，而它們反應(yīng)能夠生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠使無色的酚酞試液變紅，則實(shí)驗(yàn)1中所以試管都會褪色，而4號試管長時間都未褪色，說明猜想Ⅰ不成立；

（2）實(shí)驗(yàn)變量還有氫氧化鈉溶液的濃度，因此猜想與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān)；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，氫氧化鈉溶液濃度為0.5%時，不會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，而實(shí)驗(yàn)2可以看出，酚酞試液濃度需要合適，加入后才不產(chǎn)生渾濁物，因此選擇0.5%的酚酞試液，因此將0.5%的酚酞試液加入0.5%的氫氧化鈉溶液中。16．（2023·杭州模擬）將CO2通入到NaOH溶液中，觀察不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小樂為了證明CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)：（1）【實(shí)驗(yàn)一】小樂分別取CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液少許于2支試管中，按如下方案進(jìn)行：方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1滴加適量溶液有白色沉淀生成CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2滴加足量的稀鹽酸（2）【實(shí)驗(yàn)二】用如圖甲所示裝置將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2持續(xù)通入NaOH溶液中，用pH傳感器測定反應(yīng)過程中溶液的pH變化，結(jié)果如圖乙所示。（Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5）①圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，用Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)來制取CO2，而不用大理石和鹽酸反應(yīng)來制取，理由是。②根據(jù)圖乙所示曲線，寫出AB段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）氯化鋇；產(chǎn)生氣泡（2）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也能被氫氧化鈉溶液吸收，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇或氯化鈣等反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鹽沉淀，氫氧化鈉則不反應(yīng)，所以加入適量氯化鈣或氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀生成，可證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，可證明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)；

（2）①圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，用Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)來制取CO2，而不用大理石和鹽酸反應(yīng)來制取，是由于鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也能被氫氧化鈉溶液吸收，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；②圖乙所示曲線中AB段pH降至11，說明是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。17．（2023·柯橋模擬）工業(yè)鹽酸常含少量FeCl3而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某鹽酸樣品50g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，部分?jǐn)?shù)據(jù)見表，請根據(jù)表格和圖象完成下列問題：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g255075100所得溶液的質(zhì)量/g75100mn（1）開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是；（2）表中m=，n=；（3）求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）求加入86gNaOH溶液時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)（2）125；148.93（3）設(shè)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

80g×20%50gy

40：36.5=(80g×20%)：50gy

y=29.2%（4）由鈉元素質(zhì)量守恒可知，加入86gNaOH溶液時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為86g×20%×23二、氫氧化鈣18．（2022九上·杭州月考）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論加入多少量的飽和石灰水，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】①中加入石灰水后，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，若加入石灰水少量，則溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，若加入石灰水少量，則溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論加石灰水量多量少，反應(yīng)后溶液中都會有呈堿性的氫氧化鈉生成，④中加入石灰水后，氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若加入石灰水少量，則反應(yīng)后溶液呈中性；故選C。19．從用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，由此所得出的結(jié)論中正確的是（）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將固體研磨成粉末狀，加水?dāng)嚢韫腆w沒有全部溶解②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色③取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3C．一定沒有CaCO3和Ca(OH)2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2【答案】A【解析】A、石灰漿成分為氫氧化鈣，氫氧化鈣結(jié)合空氣中二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈣，抹墻掉下的物質(zhì)加水?dāng)嚢?，沒有全部溶解，說明有難溶物，上層清液使酚酞變紅，說明呈堿性，則固體中一定有氫氧化鈣，不溶物加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明還一定有碳酸鈣；故選A。20．在夏天要是能吃一碗甜甜的手搓冰粉真是太開心啦。制作過程是：冰粉籽用紗布包住，用手在涼白開水中搓出汁液。最后將一些白色粉末溶于水中，取上層清液倒入冰粉漿液中，靜置一段時間，即可得冰粉。下面對白色粉末進(jìn)行探究正確的是（）A．該白色粉末是Ca(OH)2 B．該白色粉末可能是Ca(OH)2C．該白色粉末可能是NaOH D．該白色粉末可能是Na2CO3【答案】B【解析】該白色粉末溶于水加酚酞試液能使酚酞變紅，故呈堿性，通入二氧化碳會出現(xiàn)渾濁，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉不與二氧化碳反應(yīng)且易溶，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，但氫氧化鋇溶液通入二氧化碳也會產(chǎn)生白色沉淀，所以可能是氫氧化鈣；故選B。21．（2022九上·杭州月考）下列關(guān)于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是（）A．用Ca(OH)2制波爾多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤C．用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體【答案】C【解析】A.用Ca(OH)2和硫酸銅制波爾多液，故A正確不合題意；

B.用Ca(OH)2改良酸性土壤，故B正確不合題意；

C.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣和水，則用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2，故C錯誤符合題意；

D.用NaOH固體具有吸水性，可以干燥某些氣體，故D正確不合題意。故選C。22．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。請回答下列問題：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生；（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種堿）。其中可行的方案是?！敬鸢浮浚?）OH-或氫氧根離子（2）B【解析】（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生氫氧根離子；

（2）鹽酸與氫氧化鈉和氫氧化鈣都反應(yīng)，且都無明顯現(xiàn)象，A錯誤；碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，可以鑒別，B正確；氫氧化鈉和氫氧化鈣都能使酚酞變紅，不能鑒別，C錯誤；硫酸銅與氫氧化鈉和氫氧化鈣都反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能鑒別，D錯誤。23．在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時常構(gòu)建如圖思維導(dǎo)圖梳理知識，A、B、C、D是不同類別的化合物，“一”表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）反應(yīng)③⑥同屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）寫出一種符合要求的：A物質(zhì)的化學(xué)式：，物質(zhì)C的化學(xué)式：?！敬鸢浮浚?）H++OH-=H2O（2）Fe2O3；Na2CO3【解析】（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；

（2）A為金屬氧化物或堿，C為鹽類物質(zhì)，再復(fù)分解反應(yīng)條件寫出一種物質(zhì)即可；24．小明研究氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下兩個實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到有白色沉淀生成的是實(shí)驗(yàn)。(填寫圖中的序號)（2）圖乙表示實(shí)驗(yàn)③過程中溶液中離子種類在反應(yīng)前后的變化，★表示的離子是。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，其原因是?！敬鸢浮浚?）①（2）Ca2+（3）實(shí)驗(yàn)②后，試管中存在過量的稀鹽酸【解析】（1）①中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，②中氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，③中氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀；

（2）圖乙表示實(shí)驗(yàn)③過程中溶液中離子種類在反應(yīng)前后的變化，★為反應(yīng)前試管中的離子，且反應(yīng)后保持不變，③反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鈉，則★為鈣離子；

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，說明②中鹽酸過量，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，使沉淀消失。25．金屬鋰(元素符號Li)在通信和航天領(lǐng)域中有重要用途。氫氧化鋰(化學(xué)式LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味：化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，有強(qiáng)堿性和腐蝕性。（1）氫氧化鋰可用作光譜分析的展開劑、潤滑油，這是利用氫氧化鋰的(填“化學(xué)"或“物理”)性質(zhì)。（2）LiOH屬于(填“氧化物”、“酸”、“晾”或"鹽”)類。（3）載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH米吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）物理（2）堿（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O【解析】（1）氫氧化鋰可用作光譜分析的展開劑、潤滑油，所利用性質(zhì)不需化學(xué)變化體現(xiàn)，屬于氫氧化鋰的物理性質(zhì)；

（2）LiOH離解后陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿；

（3）LiOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鋰和水，反應(yīng)方程式為2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。26．（2023·舟山）小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有OH-。該現(xiàn)象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）為增加OH的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是。（3）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，猜想三驗(yàn)證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因?！敬鸢浮浚?）不支持（2）產(chǎn)生紅褐色沉淀（3）FeCl3溶液顯酸性，當(dāng)FeCl3榕液過量時，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了【解析】（1）pH<7，則說明溶液中的氫氧根離子消失了，故不支持猜想一；

（2）濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，增加了氫氧根離子數(shù)量，從而產(chǎn)生了紅褐色沉淀；

（3）氫氧化鐵會與氫離子反應(yīng)，故原因?yàn)椋篎eCl3溶液顯酸性，當(dāng)FeCl3榕液過量時，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了。27．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末．于是對該粉末進(jìn)行了如下探究．【提出問題】該瓶粉末的成分是什么？（1）【猜想與假設(shè)】猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣猜想三：該瓶粉末的成分可能為，做出猜想三的理由是．（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請你參與探究，完成下面的實(shí)驗(yàn)報告．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二正確⑴取少量樣品于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢瑁^濾，取少量濾渣于試管中，加入．有大量氣泡產(chǎn)生說明含有⑵取步驟⑴中的于試管中，滴加無色酚酞溶液．說明含有（3）【聯(lián)想與啟示】氫氧化鈣露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示），因此，必須保存．【答案】（1）碳酸鈣；氫氧化鈣完全變質(zhì)（2）稀鹽酸；碳酸鈣；濾液；酚酞試液變紅色；氫氧化鈣（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密封【解析】（1）氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則該粉末成分可能是氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種或兩種，猜想三為該瓶粉末的成分為氫氧化鈣完全變質(zhì)生成的碳酸鈣。

（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳，所以取濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈣，再取反應(yīng)后濾液于試管中，滴加無色酚酞，溶液變成紅色，證明氫氧化鈣的存在，由此證明猜想二正確。

（3）氫氧化鈣變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以氫氧化鈣需密封保存。28．（2022九上·舟山期中）在實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑。他們對該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸，充分反應(yīng)后。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量／g252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量／g75100a150172.8197.8（1）a的數(shù)值為。（2）興趣小組的同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)，得出該試劑（填“是”或“不是”）已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是（溫馨提示：通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象作出你的判斷）。（3）b的數(shù)值為。（4）該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不要求計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。【答案】（1）125（2）是；反應(yīng)產(chǎn)生氣體，一開始沒產(chǎn)生氣體，是因?yàn)樗醿?yōu)先與堿反應(yīng)，故HCl和Ca（OH）2反應(yīng)，等Ca（OH）2反應(yīng)完后，變質(zhì)的CaCO3和HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體（3）2.2（4）74.7％【解析】敞口放置的氫氧化鈣可能會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和氫氧化鈣混合物與鹽酸反應(yīng)時，先氫氧化鈣反應(yīng)，然后碳酸鈣反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量即為錐形瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量，加鹽酸前錐形瓶內(nèi)藥品質(zhì)量為19.8g+30.2g=50g，由表中數(shù)據(jù)可知第1次加入25克鹽酸，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為75克，第2次加25克，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為100g，第4次加25g，瓶內(nèi)質(zhì)量為150g，則a＝100+25＝125；

（2）由第5次加入鹽酸后瓶內(nèi)增重質(zhì)量小于25g可知，該次鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但一開始沒產(chǎn)生氣體，說明是酸優(yōu)先與堿反應(yīng)，即HCl和Ca（OH）2反應(yīng)，等Ca（OH）2反應(yīng)完后，變質(zhì)的CaCO3和HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，由此可得出該試劑部分變質(zhì)；

（3）由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氣體b的數(shù)值為19.8g+30.2g+25g×6-197.8g=2.2g；

（4）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

100：44＝x：2.2g

x=5g

則氫氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.8g三、其他的堿29．對于堿，下列說法正確的是（）A．堿一定含有H元素B．可使酚酞變紅的都是堿溶液C．所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應(yīng)D．酸與堿反應(yīng)一定不產(chǎn)生沉淀【答案】A【解析】A、堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正確；

B、能使酚酞變紅的是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液，B錯誤；

C、并非所有的非金屬氧化物均能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，如CO、H2O等，C錯誤；

D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水，可以產(chǎn)生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D錯誤。故答案為：A。30．Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，為了能較長時間觀察到Fe(OH)2白色絮狀沉淀，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列敘述錯誤的是（）A．打開止水夾，能將裝置中的空氣排出B．關(guān)閉止水夾，不能將B中的溶液壓入A中C．裝置A，B中的液體接觸后不會產(chǎn)生白色絮狀沉淀D．如果實(shí)驗(yàn)中觀察到紅褐色沉淀，可能是止水夾關(guān)閉過早【答案】C【解析】A.A中鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣。打開止水夾，反應(yīng)生成的氫氣能將裝置中的空氣排出，故A正確不合題意；

B.關(guān)閉止水夾，不能將B中的溶液壓入A中，是因?yàn)锳裝置不是密封裝置，故B正確不合題意；

C.裝置A、B中的液體接觸后會立刻產(chǎn)生白色絮狀沉淀，是因?yàn)闅溲趸c能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故C錯誤符合題意；

D.如果實(shí)驗(yàn)中觀察到紅褐色沉淀，可能是止水夾關(guān)閉過早，導(dǎo)致空氣沒有全部排出，故D正確不合題意。故選C。31．為研究堿的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯誤的是（）A．溶液呈紅色B．有白色沉淀生成C．無明顯變化D．有藍(lán)色沉淀生成【答案】B【解析】A.氫氧化鈣溶液呈堿性，無色酚酞試液會變成紅色，故A正確不合題意；

B.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，沒有沉淀生成，故B錯誤符合題意；

C.氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，沒有明顯現(xiàn)象，故C正確不合題意；

D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故D正確不合題意。故選B。32．（2022九上·杭州期中）氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式CsOH，則下列敘述中錯誤的是（）A．CsOH在水中能電離出Cs＋、OH－B．CsOH溶液能與CO2反應(yīng)C．CsOH溶液能使酚酞試液變紅D．CsOH溶液與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為CsSO4【答案】D【解析】A、CsOH在水中能電離出Cs＋、OH－，不符合題意；

B、CsOH溶液為堿的溶液，能與CO2反應(yīng)，不符合題意；

C、CsOH溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，不符合題意；

D、CsOH中Cs化合價為+1價，與硫酸反應(yīng)生成的鹽化學(xué)式為Cs2SO4，符合題意；故選D.33．實(shí)驗(yàn)探究是獲取證據(jù)的重要途徑。“揚(yáng)帆”學(xué)習(xí)小組閱讀資料獲知?dú)溲趸^〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，為了驗(yàn)證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實(shí)驗(yàn)②驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)【答案】B【解析】A、實(shí)驗(yàn)①通過酚酞溶液變紅可驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性，不符合題意；

B、實(shí)驗(yàn)②氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)，符合題意；

C、硫酸鈉為鹽，實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)，不符合題意；

D、二氧化碳為非金屬氧化物，實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，不符合題意；

故選B。34．（2022九上·長興月考）下列四個實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)堿的通性的是（）A．?? B．??C．?? D．??【答案】B【解析】A.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，體現(xiàn)堿的通性：堿+某些鹽=新堿+新鹽，故A不合題意；

B.氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，是鈣離子和碳酸根離子的結(jié)合，堿的共性是氫氧根離子顯示的性質(zhì)，故B錯誤，符合題意；

C.石灰水（Ca(OH)2）能使無色的酚酞試液變紅色，體現(xiàn)堿的通性：堿使指示劑變色，故C不合題意；

D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，體現(xiàn)堿的通性：堿+某些非金屬氧化物=鹽+水，故D不合題意。故選：B35．氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)是因?yàn)椋ǎ〢．都能電離出氫氧根離子 B．都能電離出金屬離子C．都能使指示劑變色 D．都能與酸反應(yīng)生成鹽和水【答案】A【解析】【分析】根據(jù)堿的構(gòu)成分析?！窘獯稹繗溲趸c、氫氧化鉀和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的溶液中都含氫氧根離子；36．（2023九下·慶元模擬）根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅的離子是；（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為（填寫物質(zhì)類別）?！敬鸢浮浚?）OH-（氫氧根離子）（2）酸【解析】（1）堿溶液中都含氫氧根離子，所以能使酚酞溶液變紅；

（2）堿溶液與X能生成鹽和水，則X為酸類物質(zhì)37．（2023·柯橋模擬）某科學(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1結(jié)束后，同學(xué)們對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究。[建立猜想]猜想一：溶質(zhì)為；猜想二：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2。[實(shí)驗(yàn)探究]組內(nèi)同學(xué)采取不同的方法開展了實(shí)驗(yàn)2的研究，具體情況如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲