第4課 常見的堿-【學與練】2023-2024學年九年級科學上冊學練測（浙教版）（解析版）

第4課常見的堿-【學與練】一、關于堿

（1）什么是堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。堿的分類：可以根據溶解性分可溶性堿、難溶性堿；根據電離時產生的氫氧根離子的個數，可以分為一元堿，二元堿，多元堿；根據堿性的強弱，可以分為強堿，弱堿。（3）常見的難溶性堿（舉3個）：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵（4）中學常見的可溶性堿氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀；微溶性堿氫氧化鈣

（5）水中是藍色沉淀的堿氫氧化銅；水中是紅褐色絮狀沉淀的堿氫氧化鐵二、堿的通性（指可溶性堿的性質，即溶液中的性質）

（1）能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞不變色。

（2）堿十某些非金屬氧化物=鹽十水2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O實驗室常用來吸收并除去CO2雜質)Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

(常用澄清石灰水檢驗CO2的存在)

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O(工業(yè)上用堿溶液吸收SO2)等有害酸性氣體)（3）堿+某些鹽新堿+新鹽:2NaOH

+

CuSO4

=

Na2SO4

+

Cu(OH)

2酸+堿=鹽+水（中和反應）：NaOH

+

HCl

=

NaCl

+

H2O

三、氫氧化鈉的物理性質

（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。（2）氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶于水放熱，利用此現象可以作為氫氧化鈉固體的定性鑒定，溶液有滑膩感。（3）氫氧化鈉暴露在空氣中易吸水潮解，可作某些氣體的干燥劑，該現象為物理變化。（4）具有較強的腐蝕性性；切不可接觸皮膚。

四、氫氧化鈉的化學性質（1）暴露在空氣中，易和空氣中的CO2反應而變質，故需要密封保存，方程式為2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O，利用此性質可以檢驗二氧化碳的存在五、氫氧化鈣1.俗稱:消石灰、熟石灰2.它是一種白色粉末狀固體,微溶于水,水溶液叫做石灰水；靜置后取上層清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蝕性。3.氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系具有特殊性，它的溶解度隨溫度的升高而降低。4.區(qū)分NaOH和Ca(OH)2

兩種溶液的方法:方法一:分別通入CO2,變渾濁的是溶液：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

方法二:分別加入Na2CO3溶液,產生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

2NaOH

+

CaCO3↓六、常用堿的用途（1）氫氧化鈉:重要的化工原料,廣泛用于造紙、輕工、紡織、石化等工業(yè)。（2）Ca(OH)2可用于建筑、改良酸性土壤；與CuSO4溶液混合制作農藥波爾多液,處理工廠排放的酸性氣體及含有重金屬鹽的廢水等方面。一、氫氧化鈉1．氫氧化鈉能與多種物質發(fā)生反應。如圖，其中能反應且觀察到藍色沉淀的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A、氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，不符合題意；

B、氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅為藍色沉淀，符合題意；

C、氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，不符合題意；

D、氫氧化鈉與鐵銹、鐵都不反應，無明顯現象，不符合題意；故選B。2．小黎在研究氫氧化鈉性質實驗時，記錄了的部分實驗及現象如下，其中現象不合理的是（）選項實驗現象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產生藍色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氫氧化鈉易潮解，將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒，表面受潮溶解，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液呈堿性，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液，溶液變紅，不符合題意；

C、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有氯化鈉生成屬于結論，符合題意；

D、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應會產生藍色沉淀氫氧化銅，不符合題意；故選C。3．興趣小組利用手持技術證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，興趣小組設計了“圖1”的裝置，加入25mL的氫氧化鈉溶液，并開啟pH傳感器，測得的相關數據如“圖2”，下面說法錯誤的是（）A．pH的不斷減少說明了CO2和NaOH發(fā)生了反應B．pH的不斷減少說明溶液中OH﹣也在不斷的減少C．pH的不斷減少說明了CO2和NaOH的反應會放出熱量D．在實驗過程中，圖1中的圓底燒瓶內壓強也會減小【答案】C【解析】A、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，pH的不斷減少說明了CO2和NaOH發(fā)生了反應，不符合題意；

B、pH的不斷減少堿性減弱，說明溶液中OH﹣在不斷的減少，不符合題意；

C、pH的不斷減少說明溶液中OH﹣減少，無法證明反應是否放熱，符合題意；

D、在實驗過程中，圖1中的圓底燒瓶內壓強會因二氧化碳反應而減小，不符合題意；故選C。4．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應，某興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度-定量的NaOH溶液中，用數字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖1、圖2所示(實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5)。下列說法不正確的是（）A．二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱B．圖1中，BC段發(fā)生的反應是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3C．圖1中，pH=12時對應溶液中的溶質只含Na2CO3和NaHCO3D．對于現象不明顯的反應，可通過現代技術手段實現反應過程的“可視化”【答案】C【解析】A、由溫度變化趨勢可在，二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱，不符合題意；

B、圖1中，BC段發(fā)生的反應是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，不符合題意；

C、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5，圖1中，pH＝12時，是二氧化碳與部分氫氧化鈉反應，對應溶液的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，符合題意；

D、對于現象不明顯的反應，可通過現代技術手段實現反應過程的“可視化”，不符合題意；故選C。5．下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解時放出大量的熱C．能去除油污，可作爐具清潔劑D．對皮膚有強烈的腐蝕作用【答案】A【解析】A.氫氧化鈉的腐蝕性太強，且成本太高，因此不用于改良酸性土壤，故A錯誤符合題意；

B.易溶于水，溶解時放出大量的熱，故B正確不合題意；

C.能去除油污，可作爐具清潔劑，故C正確不合題意；

D.對皮膚有強烈的腐蝕作用，故D正確不合題意。故選A。6．（2022九上·長興月考）向某無色溶液中加入NaOH后能產生沉淀，則該溶液可能是（）A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液【答案】A【解析】A、氯化鎂與氫氧化鈉反應可產生白色氫氧化鎂沉淀，符合題意；

B、硝酸鋇與氫氧化鈉不能發(fā)生反應，不符合題意；

C、碳酸鉀與氫氧化鈉不能發(fā)生反應，不符合題意；

D、硫酸銅與氫氧化銅反應產生藍色氫氧化銅沉淀，不符合題意；故選A。7．（2022九上·杭州月考）在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】在開始一段時間內，溶劑質量的增加量=反應生成水的質量+氫氧化鈉溶液中水的質量。當反應結束后，溶劑質量的增加量=氫氧化鈉溶液中水的質量，即溶劑質量先增加較快后增加較慢。在沒有加入氫氧化鈉前，溶劑水的質量也不是零，故A錯誤；

在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，溶液質量會增加，直至鹽酸完全被反應，接著因為加入氫氧化鈉溶液，溶液質量還會繼續(xù)增加，故B錯誤；

在反應結束前，溶液中沒有氫氧化鈉，即氫氧化鈉的溶液質量分數為零。當反應結束后，氫氧化鈉的溶質質量逐漸增大，則溶質質量分數增大，故C錯誤；

在沒有加入氫氧化鈉之前，由于氯化鈉的存在，因此溶液中鈉離子的個數肯定不是零。隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液中鈉離子的個數逐漸增大，故D正確。故選D。8．（2023九上·舟山開學考）圖甲是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答問題。（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是（填化學式）。（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為?！敬鸢浮浚?）紅（2）NaCl、NaOH（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。

（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、n點時溶液的pH>7，即此時溶液成堿性，即加入的氫氧化鈉過量，那么此時溶質為反應產物氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，化學式為：NaCl、NaOH。

（3）氫氧化鈉和二氧化硫反應，生成亞硫酸鈉和水，則反應的方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。9．（2023九上·金華期末）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色；實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出；實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗二的現象可以得出該NaOH溶液中含有（2）經過以上三個實驗，說明該NaOH溶液變質情況為.變質?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉（2）部分(或不完全)【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象，碳酸鈉與硫酸反應會產生二氧化碳氣體，由實驗二產生氣泡的現象可知，該NaOH溶液中含有碳酸鈉；

（2）實驗二得出樣品中含有碳酸鈉，實驗三向樣品中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，證明了碳酸鈉的存在同時除去了碳酸鈉，向濾液中加酚酞，溶液呈紅色，由此說明樣品中還含氫氧化鈉，說明該氫氧化鈉溶液部分變質；10．（2022九上·溫州期中）請同學們根據常見的可溶性堿的性質回答下列問題：（1）同時擠壓圖甲中A、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應的現象是。（2）為了驗證氫氧化鈉能與鹽反應，可選擇的物質是(可多選)。A．碳酸鈣B．氯化鐵C．硝酸鋇D．硫酸銅（3）為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用如圖乙所示的A，B，C三種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種溶液)，其中可行的方案是?！敬鸢浮浚?）A中氣球大于B中氣球（2）B，D（3）A【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應、二氧化碳與水反應都會使錐形瓶內壓強減小，但與氫氧化鈉反應壓強減少更明顯，所以通過觀察到A中氣球大于B中氣球，可證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應；

（2）碳酸鈣與氫氧化鈉不反應，A錯誤；氯化鐵與氫氧化鈉反應產生氫氧化鐵沉淀，B正確；硝酸鋇與氫氧化鈉不反應，C錯誤；硫酸銅與氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，D正確；

（3）通入二氧化碳，產生渾濁的為氫氧化鈣，無現象的為氫氧化鈉，A可以鑒別；加入鹽酸，氫氧化鈉和氫氧化鈣反應都無明顯現象，B不可以鑒別，加入酚酞，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都會使酚酞變紅，C不可以鑒別；11．（2022九上·舟山期中）如圖是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答（1）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為。（2）性質④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽的組成中含有。（寫出原子團的符號）【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2）NH4+【解析】1）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，可利用氫氧化鈉與二氧化硫反應來吸收，方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（2）性質④是堿與鹽的反應，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體，即為氨氣，推測這種鹽的組成中含有NH4+；12．（2023九上·鄞州期中）小科同學用如下圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發(fā)生化學反應）。為驗證性質④，他選擇了二氧化碳與其反應，為探究兩者是否發(fā)生了化學反應，小李設計了如圖所示的A、B實驗進行驗證。實驗現象為：A中試管內液面上升，B中。李莉提出質疑，她認為A實驗不嚴謹，應做一個對比實驗：?！敬鸢浮繗馇蛎洿?；將A中的氫氧化鈉溶液換成等量的水【解析】二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，會使裝置內壓強減小，A中試管內液面上升，B中氣球脹大，因二氧化碳能溶于水且與水反應，也會使壓強減小，所以為證明二氧化碳與氫氧化鈉反應，還需做將A中的氫氧化鈉溶液換成等量的水的對比實驗，排除二氧化碳溶于水的可能；13．（2022九上·寧波期中）宇軒同學用如圖總結NaOH的四類化學性質(即NaOH能夠與四類物質發(fā)生化學反應)。

（1）為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是(填序號)。該反應可以看到的實驗現象是。A．Na2CO3B．CO2C．FeCl3D．Ba(NO3)2（2）依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學方程式為。【答案】（1）C；產生紅褐色沉淀（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】（1）性質③為氫氧化鈉與鹽的反應，碳酸鈉不與氫氧化鈉反應，A錯誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應，但為非金屬氧化物，B錯誤；氯化鐵與氫氧化鈉反應，且屬于鹽類，C正確；硝酸鋇與氫氧化鈉不反應，D錯誤；氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，會觀察到產生紅褐色沉淀；；

（2）氫氧化鈉可吸收空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。14．敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質，請寫出此過程的化學方程式：?，F向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加入稀鹽，并振蕩。(如下圖)表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應的實驗現象是，在C點時溶液中的溶質是?！敬鸢浮緾O2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；有氣泡產生；NaCl【解析】敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質，是與空氣中二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，向反應后的溶液加鹽酸，先氫氧化鈉與鹽酸反應，溶液增重，增重質量即為加入鹽酸質量，然后碳酸鈉與鹽酸反應，因產生二氧化碳質量，溶液質量增重小于所加鹽酸質量，BC段為碳酸鈉與鹽酸的反應，反應現象為有氣泡產生，C點為碳酸鈉恰好完全反應圖像，溶質只有NaCl。15．（2023·江山模擬）小科將酚酞滴入氫氧化鈉溶液時，發(fā)現了意想不到的現象：有的溶液變紅后褪色；有的出現白色渾濁物。產生這些現象的原因是什么?他查閱資料得知酚酞試液由酚酞固體溶于酒精配制而成，并進行了以下探究：試管編號實驗現象10.1min紅色褪去25min紅色褪去330min紅色明顯變淺4120min紅色無明顯變淺試管編號實驗現象5大量渾濁物6少量渾濁物7無渾濁物猜想Ⅰ：紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關。猜想Ⅱ：紅色褪去，與有關。猜想Ⅲ：出現白色渾濁物，與酚酞試液的濃度有關。為驗證猜想Ⅱ和猜想Ⅲ，小科分別設計了如下實驗：（1）實驗1：同學們經過討論，認為猜想Ⅰ是不可能的，其理由是。（2）請將猜想Ⅱ補充完整。（3）依據上述實驗現象，為使酚酞滴入氫氧化鈉溶液實驗現象更明顯，你認為實驗中的藥品應如何選擇。【答案】（1）氫氧化鈉溶液變質生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞試液顯紅色（2）氫氧化鈉溶液的濃度（3）選取0.5%的酚酞試液和0.5%的氫氧化鈉溶液或者選取濃度較低的酚酞試液和氫氧化鈉溶液【解析】（1）若與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關，而它們反應能夠生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠使無色的酚酞試液變紅，則實驗1中所以試管都會褪色，而4號試管長時間都未褪色，說明猜想Ⅰ不成立；

（2）實驗變量還有氫氧化鈉溶液的濃度，因此猜想與氫氧化鈉溶液濃度有關；

（3）根據實驗1可知，氫氧化鈉溶液濃度為0.5%時，不會出現褪色現象，而實驗2可以看出，酚酞試液濃度需要合適，加入后才不產生渾濁物，因此選擇0.5%的酚酞試液，因此將0.5%的酚酞試液加入0.5%的氫氧化鈉溶液中。16．（2023·杭州模擬）將CO2通入到NaOH溶液中，觀察不到明顯的實驗現象。小樂為了證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，進行了下列兩組實驗：（1）【實驗一】小樂分別取CO2與NaOH反應后的溶液少許于2支試管中，按如下方案進行：方案實驗操作實驗現象實驗結論1滴加適量溶液有白色沉淀生成CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應2滴加足量的稀鹽酸（2）【實驗二】用如圖甲所示裝置將反應產生的CO2持續(xù)通入NaOH溶液中，用pH傳感器測定反應過程中溶液的pH變化，結果如圖乙所示。（Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5）①圖甲所示實驗中，用Na2CO3和稀H2SO4反應來制取CO2，而不用大理石和鹽酸反應來制取，理由是。②根據圖乙所示曲線，寫出AB段發(fā)生的化學反應。【答案】（1）氯化鋇；產生氣泡（2）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也能被氫氧化鈉溶液吸收，影響實驗數據；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇或氯化鈣等反應產生碳酸鹽沉淀，氫氧化鈉則不反應，所以加入適量氯化鈣或氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀生成，可證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應；碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，所以加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，可證明二氧化碳與氫氧化鈉反應；

（2）①圖甲所示實驗中，用Na2CO3和稀H2SO4反應來制取CO2，而不用大理石和鹽酸反應來制取，是由于鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也能被氫氧化鈉溶液吸收，影響實驗數據；②圖乙所示曲線中AB段pH降至11，說明是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。17．（2023·柯橋模擬）工業(yè)鹽酸常含少量FeCl3而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某鹽酸樣品50g，滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液質量關系如圖所示，部分數據見表，請根據表格和圖象完成下列問題：加入NaOH溶液的質量/g255075100所得溶液的質量/g75100mn（1）開始沒有產生沉淀的原因是；（2）表中m=，n=；（3）求該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數；（4）求加入86gNaOH溶液時溶液中的溶質質量。【答案】（1）氫氧化鈉先與稀鹽酸反應（2）125；148.93（3）設該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數為y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

80g×20%50gy

40：36.5=(80g×20%)：50gy

y=29.2%（4）由鈉元素質量守恒可知，加入86gNaOH溶液時溶液中的溶質質量為86g×20%×23二、氫氧化鈣18．（2022九上·杭州月考）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論加入多少量的飽和石灰水，反應后試管內溶液一定呈堿性的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】①中加入石灰水后，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，若加入石灰水少量，則溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，若加入石灰水少量，則溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論加石灰水量多量少，反應后溶液中都會有呈堿性的氫氧化鈉生成，④中加入石灰水后，氯化鐵與氫氧化鈣反應產生氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若加入石灰水少量，則反應后溶液呈中性；故選C。19．從用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗，由此所得出的結論中正確的是（）實驗步驟實驗現象①將固體研磨成粉末狀，加水攪拌固體沒有全部溶解②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色③取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產生A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3C．一定沒有CaCO3和Ca(OH)2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2【答案】A【解析】A、石灰漿成分為氫氧化鈣，氫氧化鈣結合空氣中二氧化碳反應會生成碳酸鈣，抹墻掉下的物質加水攪拌，沒有全部溶解，說明有難溶物，上層清液使酚酞變紅，說明呈堿性，則固體中一定有氫氧化鈣，不溶物加鹽酸，有氣泡產生，說明還一定有碳酸鈣；故選A。20．在夏天要是能吃一碗甜甜的手搓冰粉真是太開心啦。制作過程是：冰粉籽用紗布包住，用手在涼白開水中搓出汁液。最后將一些白色粉末溶于水中，取上層清液倒入冰粉漿液中，靜置一段時間，即可得冰粉。下面對白色粉末進行探究正確的是（）A．該白色粉末是Ca(OH)2 B．該白色粉末可能是Ca(OH)2C．該白色粉末可能是NaOH D．該白色粉末可能是Na2CO3【答案】B【解析】該白色粉末溶于水加酚酞試液能使酚酞變紅，故呈堿性，通入二氧化碳會出現渾濁，氫氧化鈉與二氧化碳反應無明顯現象，碳酸鈉不與二氧化碳反應且易溶，氫氧化鈣能與二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀，但氫氧化鋇溶液通入二氧化碳也會產生白色沉淀，所以可能是氫氧化鈣；故選B。21．（2022九上·杭州月考）下列關于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是（）A．用Ca(OH)2制波爾多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體【答案】C【解析】A.用Ca(OH)2和硫酸銅制波爾多液，故A正確不合題意；

B.用Ca(OH)2改良酸性土壤，故B正確不合題意；

C.氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成白色沉淀碳酸鈣和水，則用Ca(OH)2溶液檢驗CO2，故C錯誤符合題意；

D.用NaOH固體具有吸水性，可以干燥某些氣體，故D正確不合題意。故選C。22．物質的結構決定性質，性質決定用途。請回答下列問題：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生；（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種堿）。其中可行的方案是。【答案】（1）OH-或氫氧根離子（2）B【解析】（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生氫氧根離子；

（2）鹽酸與氫氧化鈉和氫氧化鈣都反應，且都無明顯現象，A錯誤；碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，可以鑒別，B正確；氫氧化鈉和氫氧化鈣都能使酚酞變紅，不能鑒別，C錯誤；硫酸銅與氫氧化鈉和氫氧化鈣都反應，產生藍色沉淀，不能鑒別，D錯誤。23．在學習酸堿的化學性質時常構建如圖思維導圖梳理知識，A、B、C、D是不同類別的化合物，“一”表示兩種物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題：（1）反應③⑥同屬于中和反應，該反應的實質是。（2）寫出一種符合要求的：A物質的化學式：，物質C的化學式：?！敬鸢浮浚?）H++OH-=H2O（2）Fe2O3；Na2CO3【解析】（1）中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子；

（2）A為金屬氧化物或堿，C為鹽類物質，再復分解反應條件寫出一種物質即可；24．小明研究氫氧化鈣化學性質，進行了如下兩個實驗。

（1）實驗過程中能觀察到有白色沉淀生成的是實驗。(填寫圖中的序號)（2）圖乙表示實驗③過程中溶液中離子種類在反應前后的變化，★表示的離子是。（3）實驗結束后，將實驗②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發(fā)現沉淀消失，其原因是?！敬鸢浮浚?）①（2）Ca2+（3）實驗②后，試管中存在過量的稀鹽酸【解析】（1）①中氫氧化鈣與碳酸鈉反應會產生碳酸鈣沉淀，②中氫氧化鈣與鹽酸反應無明顯現象，③中氯化鐵與氫氧化鈣反應產生紅褐色氫氧化鐵沉淀；

（2）圖乙表示實驗③過程中溶液中離子種類在反應前后的變化，★為反應前試管中的離子，且反應后保持不變，③反應實質是鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鈉，則★為鈣離子；

（3）實驗結束后，將實驗②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發(fā)現沉淀消失，說明②中鹽酸過量，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鐵和水，使沉淀消失。25．金屬鋰(元素符號Li)在通信和航天領域中有重要用途。氫氧化鋰(化學式LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味：化學性質與NaOH相似，有強堿性和腐蝕性。（1）氫氧化鋰可用作光譜分析的展開劑、潤滑油，這是利用氫氧化鋰的(填“化學"或“物理”)性質。（2）LiOH屬于(填“氧化物”、“酸”、“晾”或"鹽”)類。（3）載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH米吸收航天員呼吸產生的CO2，則LiOH與CO2反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）物理（2）堿（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O【解析】（1）氫氧化鋰可用作光譜分析的展開劑、潤滑油，所利用性質不需化學變化體現，屬于氫氧化鋰的物理性質；

（2）LiOH離解后陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿；

（3）LiOH與CO2反應生成碳酸鋰和水，反應方程式為2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。26．（2023·舟山）小舟在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學反應。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有OH-。該現象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）為增加OH的數量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現象是。（3）經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因?！敬鸢浮浚?）不支持（2）產生紅褐色沉淀（3）FeCl3溶液顯酸性，當FeCl3榕液過量時，產生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了【解析】（1）pH<7，則說明溶液中的氫氧根離子消失了，故不支持猜想一；

（2）濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，增加了氫氧根離子數量，從而產生了紅褐色沉淀；

（3）氫氧化鐵會與氫離子反應，故原因為：FeCl3溶液顯酸性，當FeCl3榕液過量時，產生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了。27．化學興趣小組的同學在幫助老師整理實驗室時，意外地發(fā)現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末．于是對該粉末進行了如下探究．【提出問題】該瓶粉末的成分是什么？（1）【猜想與假設】猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣猜想三：該瓶粉末的成分可能為，做出猜想三的理由是．（2）【實驗驗證】請你參與探究，完成下面的實驗報告．實驗步驟實驗現象實驗結論猜想二正確⑴取少量樣品于小燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾，取少量濾渣于試管中，加入．有大量氣泡產生說明含有⑵取步驟⑴中的于試管中，滴加無色酚酞溶液．說明含有（3）【聯想與啟示】氫氧化鈣露置在空氣中會發(fā)生變質，變質的原因是（用化學方程式表示），因此，必須保存．【答案】（1）碳酸鈣；氫氧化鈣完全變質（2）稀鹽酸；碳酸鈣；濾液；酚酞試液變紅色；氫氧化鈣（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密封【解析】（1）氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則該粉末成分可能是氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種或兩種，猜想三為該瓶粉末的成分為氫氧化鈣完全變質生成的碳酸鈣。

（2）碳酸鈣與鹽酸反應會產生二氧化碳，所以取濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明含有碳酸鈣，再取反應后濾液于試管中，滴加無色酚酞，溶液變成紅色，證明氫氧化鈣的存在，由此證明猜想二正確。

（3）氫氧化鈣變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以氫氧化鈣需密封保存。28．（2022九上·舟山期中）在實驗室中化學興趣小組的同學們發(fā)現了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸，充分反應后。測得部分數據與圖象如圖所示。請根據有關信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質量／g252525252525錐形瓶中物質的質量／g75100a150172.8197.8（1）a的數值為。（2）興趣小組的同學們通過實驗，得出該試劑（填“是”或“不是”）已部分變質的結論，其依據是（溫馨提示：通過實驗數據和圖象作出你的判斷）。（3）b的數值為。（4）該試劑中氫氧化鈣的質量分數為（不要求計算過程，結果保留一位小數）?！敬鸢浮浚?）125（2）是；反應產生氣體，一開始沒產生氣體，是因為酸優(yōu)先與堿反應，故HCl和Ca（OH）2反應，等Ca（OH）2反應完后，變質的CaCO3和HCl反應產生氣體（3）2.2（4）74.7％【解析】敞口放置的氫氧化鈣可能會與二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和氫氧化鈣混合物與鹽酸反應時，先氫氧化鈣反應，然后碳酸鈣反應，鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應，加入鹽酸質量即為錐形瓶內物質增加質量，加鹽酸前錐形瓶內藥品質量為19.8g+30.2g=50g，由表中數據可知第1次加入25克鹽酸，錐形瓶內物質質量為75克，第2次加25克，錐形瓶內物質質量為100g，第4次加25g，瓶內質量為150g，則a＝100+25＝125；

（2）由第5次加入鹽酸后瓶內增重質量小于25g可知，該次鹽酸反應產生了氣體，反應產生氣體，但一開始沒產生氣體，說明是酸優(yōu)先與堿反應，即HCl和Ca（OH）2反應，等Ca（OH）2反應完后，變質的CaCO3和HCl反應產生氣體，由此可得出該試劑部分變質；

（3）由質量守恒定律可知，產生氣體b的數值為19.8g+30.2g+25g×6-197.8g=2.2g；

（4）設碳酸鈣質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

100：44＝x：2.2g

x=5g

則氫氧化鈣質量分數為19.8g三、其他的堿29．對于堿，下列說法正確的是（）A．堿一定含有H元素B．可使酚酞變紅的都是堿溶液C．所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應D．酸與堿反應一定不產生沉淀【答案】A【解析】A、堿是電離時產生的陰離子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正確；

B、能使酚酞變紅的是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液，B錯誤；

C、并非所有的非金屬氧化物均能和堿溶液發(fā)生反應，如CO、H2O等，C錯誤；

D、酸堿反應生成鹽和水，可以產生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D錯誤。故答案為：A。30．Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，為了能較長時間觀察到Fe(OH)2白色絮狀沉淀，設計了如圖所示實驗。下列敘述錯誤的是（）A．打開止水夾，能將裝置中的空氣排出B．關閉止水夾，不能將B中的溶液壓入A中C．裝置A，B中的液體接觸后不會產生白色絮狀沉淀D．如果實驗中觀察到紅褐色沉淀，可能是止水夾關閉過早【答案】C【解析】A.A中鐵和稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣。打開止水夾，反應生成的氫氣能將裝置中的空氣排出，故A正確不合題意；

B.關閉止水夾，不能將B中的溶液壓入A中，是因為A裝置不是密封裝置，故B正確不合題意；

C.裝置A、B中的液體接觸后會立刻產生白色絮狀沉淀，是因為氫氧化鈉能和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故C錯誤符合題意；

D.如果實驗中觀察到紅褐色沉淀，可能是止水夾關閉過早，導致空氣沒有全部排出，故D正確不合題意。故選C。31．為研究堿的化學性質，小明進行了如下實驗，其中實驗現象描述錯誤的是（）A．溶液呈紅色B．有白色沉淀生成C．無明顯變化D．有藍色沉淀生成【答案】B【解析】A.氫氧化鈣溶液呈堿性，無色酚酞試液會變成紅色，故A正確不合題意；

B.二氧化碳和氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉和水，沒有沉淀生成，故B錯誤符合題意；

C.氫氧化鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣和水，沒有明顯現象，故C正確不合題意；

D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應，生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故D正確不合題意。故選B。32．（2022九上·杭州期中）氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式CsOH，則下列敘述中錯誤的是（）A．CsOH在水中能電離出Cs＋、OH－B．CsOH溶液能與CO2反應C．CsOH溶液能使酚酞試液變紅D．CsOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為CsSO4【答案】D【解析】A、CsOH在水中能電離出Cs＋、OH－，不符合題意；

B、CsOH溶液為堿的溶液，能與CO2反應，不符合題意；

C、CsOH溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，不符合題意；

D、CsOH中Cs化合價為+1價，與硫酸反應生成的鹽化學式為Cs2SO4，符合題意；故選D.33．實驗探究是獲取證據的重要途徑?！皳P帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計如圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是（）A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應【答案】B【解析】A、實驗①通過酚酞溶液變紅可驗證氫氧化鋇溶液顯堿性，不符合題意；

B、實驗②氫氧化鋇與鹽酸反應無明顯現象，不能驗證氫氧化鋇能與酸反應，符合題意；

C、硫酸鈉為鹽，實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應，不符合題意；

D、二氧化碳為非金屬氧化物，實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應，不符合題意；

故選B。34．（2022九上·長興月考）下列四個實驗中，不能體現堿的通性的是（）A．?? B．??C．?? D．??【答案】B【解析】A.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，體現堿的通性：堿+某些鹽=新堿+新鹽，故A不合題意；

B.氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣，是鈣離子和碳酸根離子的結合，堿的共性是氫氧根離子顯示的性質，故B錯誤，符合題意；

C.石灰水（Ca(OH)2）能使無色的酚酞試液變紅色，體現堿的通性：堿使指示劑變色，故C不合題意；

D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，體現堿的通性：堿+某些非金屬氧化物=鹽+水，故D不合題意。故選：B35．氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鈣具有相似的化學性質，其本質是因為（）A．都能電離出氫氧根離子 B．都能電離出金屬離子C．都能使指示劑變色 D．都能與酸反應生成鹽和水【答案】A【解析】【分析】根據堿的構成分析?！窘獯稹繗溲趸c、氫氧化鉀和氫氧化鈣具有相似的化學性質，是由于它們的溶液中都含氫氧根離子；36．（2023九下·慶元模擬）根據堿的四條化學性質回答下列問題：（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅的離子是；（2）圖中的X代表一類物質，則X為（填寫物質類別）。【答案】（1）OH-（氫氧根離子）（2）酸【解析】（1）堿溶液中都含氫氧根離子，所以能使酚酞溶液變紅；

（2）堿溶液與X能生成鹽和水，則X為酸類物質37．（2023·柯橋模擬）某科學興趣小組在學完堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：實驗1結束后，同學們對反應后的物質進行過濾，并對濾液中溶質的成分進行了探究。[建立猜想]猜想一：溶質為；猜想二：溶質為NaOH和Na2CO3；猜想三：溶質為NaOH和Ba(OH)2。[實驗探究]組內同學采取不同的方法開展了實驗2的研究，具體情況如下：實驗操作實驗現象實驗結論甲