第6講 重要的鹽（一）（解析版）

第6講重要的鹽（一）[知識(shí)目錄](méi)模塊一：鹽的定義與分類(lèi) 1模塊二：氯化鈉 5模塊三：碳酸鈉 9模塊四：碳酸鈣 13【鞏固訓(xùn)練】 15[知識(shí)掌握]模塊一：鹽的定義與分類(lèi)1.鹽的概念(1)凡酸與堿中和生成的物質(zhì)(除水外)都可叫作鹽，也可以說(shuō):由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物叫做鹽。它不僅僅是食鹽,而是一類(lèi)物質(zhì)，例如碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、硫酸鋇、硝酸銀等都是鹽。如：KClO3===K++C1O3-FeSO4===Fe2++SO42-NaHSO4===Na++H++SO42-KNO3===K++NO3-NH4NO3===NH4++NO3-【注意】①注意分清“鹽”與“食鹽”，鹽是含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類(lèi)化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽的一種。②NH4NO3電離出的陽(yáng)離子是NH4+，盡管無(wú)金屬元素，但可以把NH4+看成類(lèi)金屬離子。還有NaHSO4可電離出Na+、H+、SO42-，稱(chēng)做酸式鹽；而Cu2(OH)2C03稱(chēng)為堿式鹽；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3屬于正鹽。(2)鹽的分類(lèi)(鹽的分類(lèi)方法有很多，常見(jiàn)的分類(lèi)方法有以下兩種)：①按照具有的相同離子分類(lèi)a.陽(yáng)離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鈉(Na2SO4)、硝酸鈉(NaNO3)和磷酸鈉(Na3PO4)等稱(chēng)為鈉鹽。b.陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鉀(K2CO3.)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱(chēng)為碳酸鹽.②按照鹽的溶解性分類(lèi)a.可溶性鹽，常見(jiàn)的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。b.難溶性鹽，常見(jiàn)的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3)等。還有些鹽是微溶于水的.（3）鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類(lèi)有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。Zn(OH)2:______AgCl:________NaNO3:________K2CO3:________BaSO4:________BaCl2:________CaCO3:________Na2CO3:_______CuCl2:________AgNO3:_______BaCO3:_______Mg(OH)2:______H2SO4:_______H3PO4:________（2022秋?樂(lè)清市校級(jí)期末）食鹽是生活中不可缺少的一種物質(zhì)，也是科學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進(jìn)行項(xiàng)目化學(xué)習(xí)，同學(xué)們?cè)谶@個(gè)項(xiàng)目學(xué)習(xí)中需要完成以下幾個(gè)項(xiàng)目。科學(xué)判斷：以下不屬于食鹽用途的是（）A．廚房調(diào)味品 B．制作腌制品 C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量【解答】解：A.食鹽具有咸味，可做廚房調(diào)味品，屬于食鹽用途，不符合題意；B.食鹽可以用作食品添加劑，可以制作腌制品，屬于食鹽用途，不符合題意；C.人體的體液中含有氯化鈉，因此食鹽可以配制生理鹽水，屬于食鹽用途，不符合題意；D.食鹽屬于無(wú)機(jī)鹽，不能為人體提供能量，符合題意；故選：D。（2021秋?蘭溪市校級(jí)月考）下列有關(guān)鹽的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氯化鈉是重要的調(diào)味品 B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品 C．小蘇打可用于焙制糕點(diǎn) D．碳酸鉀可用作化學(xué)肥料【解答】解：A．在生活中，氯化鈉是重要的調(diào)味品，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B．亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．小蘇打受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D．碳酸鉀中含有農(nóng)作物需求量較多的鉀元素，所以可用作化學(xué)肥料，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。（2022秋?寧波月考）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)自然科學(xué)的重要工具，下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”。請(qǐng)利用此表完成下列任務(wù)：OH﹣Cl﹣CO32﹣SO42﹣H+溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶Mg2+不溶溶不溶溶Cu2+不溶溶不溶溶（1）查Cu（OH）2的溶解性：不溶。（填“溶”或“不溶”）。（2）根據(jù)溶解性表格中的信息寫(xiě)出表示一個(gè)用鹽和堿作為反應(yīng)物的化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓?！窘獯稹拷猓海?）20℃時(shí)是銅離子與氫氧根離子相交的格內(nèi)寫(xiě)著“不溶”，即Cu（OH）2不溶于水。（2）由題意，鹽和堿作為反應(yīng)物，可以是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。故答案為：（1）不溶；（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。（2022秋?婺城區(qū)期末）下列離子能在pH＝1的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、H+、OH﹣能結(jié)合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。D、CO32﹣與Ca2+能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，H+與CO32﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。（2022秋?武義縣期末）歸納和總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。小李同學(xué)在復(fù)習(xí)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)許多不同類(lèi)別的物質(zhì)反應(yīng)都能生成鹽，于是他構(gòu)建了如圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。（1）圖中①處可填入的內(nèi)容是酸+鹽（填酸的通性，不能與圖中已有的信息重復(fù)）。（2）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)生成硫酸鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)題意，填酸的通性，不能與圖中已有的信息重復(fù)，酸能與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，故可填入的內(nèi)容是酸+鹽。（2）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。故答案為：（1）酸+鹽；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。模塊二：氯化鈉1.氯化鈉NaCl，白色晶體，易溶于水，是食鹽的主要成分。其水溶液含有Cl-，能與可溶性銀鹽(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:其化學(xué)方程式NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03。①醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%)；②濃的食鹽溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。（2022秋?拱墅區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，該試劑的溶質(zhì)為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（）A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍(lán) C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別【解答】解：A、該溶液可能是碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7，該選項(xiàng)不正確。B、該溶液可能是硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液顯中性，不能使石蕊變色，該選項(xiàng)不正確。C、加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明是碳酸鈉溶液，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明是硫酸鈉溶液，該選項(xiàng)正確。D、氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，不能區(qū)分兩種溶液，該選項(xiàng)不正確。故選：C。（2022秋?西湖區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶試劑，分別是氯化鈉和稀鹽酸，但標(biāo)簽?zāi)p無(wú)法區(qū)分，下列試劑可以用來(lái)鑒別兩者的是（）A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Na2CO3【解答】解：A、氯化鈉和稀鹽酸均能與AgNO3反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、稀鹽酸是氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象；氯化鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、BaCl2與氯化鈉、稀鹽酸均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項(xiàng)正確。故選：D。（2022秋?臨海市期末）在制取二氧化碳?xì)怏w后，得到40.44g鹽酸與氯化鈣的混合溶液，興趣小組對(duì)此混合溶液繼續(xù)進(jìn)行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，圖甲是混合溶液的pH隨著加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線，m1到m5的值如表所示。m1/gm2/gm3/gm4/gM5/g510152025（1）用化學(xué)方程式解釋圖甲中ac段pH升高的原因2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。（2）計(jì)算c點(diǎn)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣。（4）請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出生成的氯化鈉質(zhì)量隨加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線?！窘獯稹拷猓海?）由甲圖可知，開(kāi)始pH小于7，說(shuō)明混合溶液中鹽酸過(guò)量，加入碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，之后在于氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，ac段pH升高的原因是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）設(shè)c點(diǎn)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑???106???1174410g×10.6%xy106117x＝1.17g10644y＝0.44gc點(diǎn)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17g40.44g+10g?0.44g（3）d點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉與部分氯化鈣反應(yīng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和剩余的氯化鈣；（4）設(shè)混合液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的NaCl的質(zhì)量為z。Na2CO3～～2NaCl106???????11720g×10.6%??z106117x＝2.34g由上述分析可知，當(dāng)加入碳酸鈉溶液5g時(shí)，獲得NaCl質(zhì)量為0.585g；則加入10g時(shí)，獲得NaCl質(zhì)量為1.17g，當(dāng)加入碳酸鈉溶液15g時(shí)，生成NaCl質(zhì)量為1.755g；當(dāng)加入碳酸鈉溶液20g時(shí)，生成NaCl質(zhì)量為2.34g，且混合液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所以當(dāng)加入碳酸鈉溶液25g時(shí)，NaCl溶質(zhì)質(zhì)量不變，故圖乙中畫(huà)出生成的氯化鈉質(zhì)量隨加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖表示。故答案為：（1）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）2.34%；（3）氯化鈉和氯化鈣；（4）。模塊三：碳酸鈉1.碳酸鈉（Na2CO3)(1）俗稱(chēng)純堿、蘇打。白色粉末，易溶于水，溶液顯堿性。含結(jié)晶水(Na2CO3?10H2O)稱(chēng)為晶堿，在干燥的空氣里失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末（風(fēng)化）。Na2CO3水溶液顯堿性，所以碳酸鈉又稱(chēng)純堿;(2)食品、造紙等工業(yè)中，常用作發(fā)泡劑、中和劑、洗滌劑;例如：做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑制造燒堿，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH;(3)碳酸鹽的鑒定：滴加適量稀鹽酸，若氣泡不斷產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽。CO32-可與Ca2+、Ba2+、Ag+形成白色沉淀。2.碳酸氫鈉(NaHCO3)（1）白色固體,易溶于水,存在于天然堿湖,俗稱(chēng)小蘇打,水溶液呈堿性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;（2）用途：在滅火器中，它是產(chǎn)生二氧化碳的原料之一；在食品工業(yè)上，它是的一種發(fā)酵粉主要原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。（2023?甌海區(qū)二模）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）反應(yīng)中生成的沉淀質(zhì)量為多少？（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是Na2CO3過(guò)量，Na2CO3的水溶液呈堿性?！窘獯稹拷猓海?）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應(yīng)，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x則：硝酸鈣消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為150g﹣50g＝100gNa2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3106100100g×21.2%x106100g×21.2%解得x＝20g答：生成沉淀的質(zhì)量為20g。（3）碳酸鈉溶液過(guò)量，碳酸鈉溶液顯堿性所以c→d段溶液的pH大于7．故填：Na2CO3過(guò)量，Na2CO3的水溶液呈堿性。（2021?濱江區(qū)一模）欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒(méi)有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是（）A．氧化鈣 B．氫氧化鈣 C．石灰石 D．碳酸鈉【解答】解：A、氧化鈣可以除去鹽酸，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但是沒(méi)有指示劑的情況下不好判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、Ca（OH）2粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若不準(zhǔn)用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、石灰石能與稀HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)生，且石灰石不溶于水，生成的氯化鈣溶液顯中性，能將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，故選項(xiàng)正確。D、鹽酸和CaCl2溶液均能與碳酸鈉反應(yīng)，還引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。（2021?杭州一模）過(guò)氧化氫俗稱(chēng)雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是（）A．MnO2 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．NaOH【解答】解：由題意，過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）晶體具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，凡是與雙氧水或碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)均能與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)。A、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，會(huì)導(dǎo)致過(guò)碳酸鈉變質(zhì)失效，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，會(huì)導(dǎo)致過(guò)碳酸鈉變質(zhì)失效，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)導(dǎo)致過(guò)碳酸鈉變質(zhì)失效，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉不與碳酸鈉、過(guò)氧化氫反應(yīng)，不會(huì)導(dǎo)致過(guò)碳酸鈉變質(zhì)失效，故選項(xiàng)正確。故選：D。（2023?寧波模擬）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)簽要求，小組同學(xué)取4份樣品實(shí)驗(yàn)，溶解在水中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的氯化鈣溶液，測(cè)定充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234樣品質(zhì)量/g5.325.325.325.32氯化鈣溶液的質(zhì)量/g20.0040.0060.0080.00沉淀的質(zhì)量/g2.00m5.005.00純堿碳酸鈉含量≥99.2%XXX化工有限公司請(qǐng)計(jì)算：（1）表中m＝4.00，1份樣品完全反應(yīng)時(shí)需氯化鈣溶液質(zhì)量為50.00g。（2）該樣品中碳酸鈉的含量是否與標(biāo)簽相符？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，每20g氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為2.00g，則加入40.00g氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.00g，小于5g，故m＝4.00g；實(shí)驗(yàn)3中，等質(zhì)量的樣品中加入60.00g氯化鈣溶液，生成的沉淀質(zhì)量是5.00g＜6.00g，說(shuō)明此時(shí)氯化鈣過(guò)量，碳酸鈉被反應(yīng)完全。又因?yàn)樯傻某恋碣|(zhì)量是5.00g，只比實(shí)驗(yàn)2中沉淀的質(zhì)量多1.00g，而實(shí)驗(yàn)2中加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量是40.00g，故等質(zhì)量的樣品中加入50.00g氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量是5.00g；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)需氯化鈣的質(zhì)量是50.00g×11.1%＝5.55g；設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl111????1065.55g????x111106碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3g5.32g故該樣品中碳酸鈉的含量與標(biāo)簽相符。故答案為：（1）4.00；50.00；（2）相符。模塊四：碳酸鈣1.碳酸鈣(CaCO3)（1）白色固體，難溶于水，是大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質(zhì)的主要成分。能與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，高溫煅燒生成CaO和CO2;（2）用途：建筑材料，燒制生石灰、生產(chǎn)水泥的原料。（2022秋?海曙區(qū)期末）小科得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，他利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為檢驗(yàn)二氧化碳，他將a和d相連接，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（2）為了收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，他應(yīng)將A裝置的a和C裝置的g相連（填字母）?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳能夠與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能夠溶于水，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氣體，因此為了收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，他應(yīng)將A裝置的a和C裝置的g相連；故答案為：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）g。（2022秋?寶山區(qū)期末）把少量稀鹽酸加入到盛有X物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生一種氣體，這種氣體可使澄清石灰水變渾濁。X最可能是（）A．氯化鈉 B．鎂 C．碳酸鈣 D．銅【解答】解：A、氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣不能使澄清的石灰水變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁，故選項(xiàng)正確。D、在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。（2022秋?永康市期末）在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色固體物質(zhì)，它的主要成分是（）A．氫氧化鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉【解答】解：在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色固體物質(zhì)，是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉。故選：D。（2022秋?嵊州市期末）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚(yú)骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)測(cè)定魚(yú)骨中碳酸鈣含量，并將測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：①魚(yú)骨中其它成分與食醋（CH3COOH）反應(yīng)生成的氣體可忽略不計(jì)：②食醋和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑（1）該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣。（2）根據(jù)圖乙中的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.11克。（3）20g魚(yú)骨樣品中碳酸鈣的質(zhì)量有多少克？【解答】解：（1）二氧化碳中會(huì)混有水蒸氣，則該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是：吸收二氧化碳中的水蒸氣。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和圖乙中的數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為：820g﹣819.89g＝0.11g。（3）設(shè)20g魚(yú)骨樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑10044x0.11g10044x＝0.25g答：20g魚(yú)骨樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是0.25g。故答案為：（1）吸收二氧化碳中的水蒸氣；（2）0.11g；（3）0.25g?！眷柟逃?xùn)練】一．選擇題（共6小題）1．（2022秋?蕭山區(qū)期中）常溫下，下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42?、Na+、H+ B．K+、Cu2+、C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO【解答】解：pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、H+和堿性溶液中OH﹣兩種離子能結(jié)合生成水，不能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、Cu2+和堿性溶液中OH﹣兩種離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、三種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。D、Ca2+、CO3故選：C。2．（2022秋?蕭山區(qū)校級(jí)期中）下列各組物質(zhì)在給定的條件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH D．在H＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl2【解答】解：A、pH＝1的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；Na2CO3與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、pH＝2的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。C、pH＝13的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；BaCl2、Na2CO3能結(jié)合成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、pH＝14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；FeCl3與堿性溶液中的OH﹣結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3．（2022秋?拱墅區(qū)校級(jí)期中）小金對(duì)某只含一種溶質(zhì)的溶液取樣后進(jìn)行檢驗(yàn)，方法及結(jié)論正確的是（）A．加入無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，則該溶液是酸溶液【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不變色，無(wú)法確定溶液是否為酸溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鋇可與硫酸鹽或硝酸銀反應(yīng)生成硫酸鋇或氯化銀，再加入鹽酸，沉淀都不會(huì)消失，因此無(wú)法判斷是否存在硫酸根，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排出存在銀離子的可能，加入足量氯化鋇，此時(shí)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇，因此證明含有硫酸根，選項(xiàng)C正確；D、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：C。4．（2022秋?濱江區(qū)校級(jí)期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3【解答】解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、酸性溶液中存在大量的H+，四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，故選項(xiàng)正確。C、pH＝11的溶液中存在著大量的氫氧根離子，Cu2+能與OH﹣結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。5．（2022秋?蕭山區(qū)校級(jí)期中）某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入試劑溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去）。通過(guò)分液漏斗加入足量稀硫酸，同時(shí)打開(kāi)止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后乙中溶液變渾濁。符合此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（）A．KNO3BaCl2 B．Na2CO3NaOH C．ZnBa（OH）2 D．MgCO3CuCl2【解答】解：A、硝酸鉀溶液不能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀硫酸壓入乙試管，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不會(huì)變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、Zn能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的氫氣使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀硫酸和生成的硫酸鋅壓入乙試管，硫酸和硫酸鋅與Ba（OH）2反應(yīng)生成的硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，使溶液變渾濁，故選項(xiàng)正確。D、碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水、二氧化碳，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀硫酸和生成的硫酸鎂壓入乙試管，稀硫酸和硫酸鎂都與氯化銅溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。6．（2021秋?嵊州市校級(jí)期中）在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為（）A． B． C． D．【解答】解：A、鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，所以最終溶液的pH應(yīng)小于7，故錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液顯堿性，所以開(kāi)始溶液的pH應(yīng)大于7，故錯(cuò)誤；C、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，但溶液的pH變化不會(huì)直線下降，不成比例關(guān)系，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液顯堿性，隨著鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，該圖象符合反應(yīng)變化，正確；故選：D。二．填空題（共4小題）7．（2020秋?溫州期中）現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水。（1）往三種無(wú)色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用紫色石蕊溶液。（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學(xué)式是CaCO3。（3）上述溶液中，屬于鹽溶液的是氯化鈉溶液。【解答】解：（1）鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水分別顯酸性、中性、堿性，往三種無(wú)色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用紫色石蕊溶液，鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水分別能使紫色石蕊溶液顯紅色、紫色、藍(lán)色。（2）裝有澄清石灰水的試劑瓶壁上生成一層白膜，是因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，白膜主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3。（3）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。故答案為：（1）紫色石蕊溶液；（2）CaCO3；（3）氯化鈉溶液。8．（2022秋?洞頭區(qū)期中）小明給硫酸、鹽酸、碳酸鈉、氯化鈉四種物質(zhì)制作了一個(gè)檢索表如下：（1）C是碳酸鈉。（2）A（硫酸）與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（3）寫(xiě)出D在生活中的一種用途作調(diào)味品?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，C是碳酸鈉。（2）A（硫酸）與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（3）D是氯化鈉，氯化鈉在生活中的一種用途是作調(diào)味品。故答案為：（1）碳酸鈉；（2）黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；（3）作調(diào)味品。9．（2022秋?新昌縣期中）某無(wú)色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，現(xiàn)在想要檢測(cè)兩種陰離子是否存在，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42﹣存在；（2）再取上層清液加硝酸銀溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl﹣存在?！窘獯稹拷猓海?）檢驗(yàn)是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸鋇溶液，一般用硝酸鋇溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了硫酸鋇白色沉淀，則證明有SO42﹣存在。（2）再取上層清液加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了氯化銀白色沉淀，則證明有Cl﹣存在。故答案為：（1）硝酸鋇；（2）硝酸銀。10．（2022秋?諸暨市期中）我國(guó)不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗。所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香軟糯。草木灰中富含K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl．某同學(xué)為了檢驗(yàn)草木灰的浸出液中存在Cl﹣，開(kāi)展了如下實(shí)驗(yàn)：①取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過(guò)濾得到草木灰的浸出液。②取少量浸出液于試管中，為排除CO32﹣和SO42﹣對(duì)檢驗(yàn)Cl﹣的干擾，該同學(xué)向試管中加入足量的一種鹽溶液③將上述溶液過(guò)濾，取濾液于另一支試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該同學(xué)向試管中加入足量的一種鹽溶液，該鹽溶液是硝酸鋇溶液。（2）加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸后，若觀察到生成了白色沉淀，即可驗(yàn)證草木灰的浸出液中存在Cl﹣。（3）草木灰是化肥的一種，從其組成元素考慮，它屬于鉀肥?！窘獯稹拷猓海?）因?yàn)橄跛徜^和K2CO3、K2SO4反應(yīng)生成BaCO3和BaSO4，排除CO32﹣和SO42﹣對(duì)檢驗(yàn)Cl﹣的干擾，所以該同學(xué)向試管中加入足量的一種鹽溶液，該鹽溶液是硝酸鋇溶液；（2）因?yàn)橄跛徙y和Cl﹣反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸后，若觀察到有白色沉淀生成，即可驗(yàn)證草木灰的浸出液中存在Cl﹣。（3）由于草木灰中富含K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl，草木灰是化肥的一種，從其