福建省福州市安凱中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

/福建省福州市安凱中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式，其中正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO- B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH+＋Fe2+＋4OH-===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO-===BaSO4↓＋H2O D．用惰性電極電解NaHS溶液：S2-＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH-參考答案：A2.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

參考答案：B略3.在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如圖所示關系。下列條件下關于離子存在的說法中正確的是

A．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－B．b點對應的溶液中大量存在：、K＋、I－、C．c點對應的溶液中大量存在：Cu2＋、Na＋、Cl－、S2-D．d點對應的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－參考答案：D略4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①常溫下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤無色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤參考答案：C略5.物質(zhì)的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關敘述中，不正確的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

B．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)

C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結晶，即得較純的蔗糖參考答案：答案：C6.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是：（

）A．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12LH2B．左端裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O+4e-＝4OH—D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A參考答案：A7.下列實驗方案不能達到預期目的的是（

）選項實驗方案預期目的A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略8.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B試題分析：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，①原溶液中的Br-可能被氧化，故錯誤；②通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B。考點：考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識9.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A.純銀飾品久置表面變暗

B.生鐵比純鐵易生銹C.黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠

D.與銅管連接的鐵管易生銹參考答案：D略10.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應參考答案：C略11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NAB．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6．02×1023C．標準狀況下，22．4LCH4和CO2的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD．60gSiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6．02×1023參考答案：答案：C12.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(

)①該硫原子的相對原子質(zhì)量為aNA②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/a

mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④參考答案：D略13.能正確表示下列反應的離子方程式的是(

)①碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化鉀溶液跟適量溴水反應：I－＋Br2===2Br－＋I④鐵跟硫酸銅反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②

B.②⑤

C.③④

D.②④參考答案：D試題分析：①弱電解質(zhì)寫化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故錯誤；②鐵跟稀鹽酸反應生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2I-+Br2═2Br-+I2，故錯誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應，離子方程式為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故錯誤；故選D。14.為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水

C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計．.專題：化學實驗基本操作．分析：為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應首先將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答．解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A．點評：本題考查鹽類水解的原理及應用，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎，解答本題的關鍵是能把握除雜的原則．15.下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的是A．實驗室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl參考答案：B試題分析：A．實驗室利用熟石灰和氯化銨加熱制備氨氣，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，額用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸，B正確；C．稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行，不能用量筒，C錯誤；D．碳酸鈉溶液也吸收CO2，應該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：2CH3CH2OH

H2O+CH3CH2—O—CH2CH3(乙醚)（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________________。（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________。（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于________________________。（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是________________________________。（5）如果溫度太高（如170℃），將會發(fā)生一個有機副反應，反應方程式為：____________________________________________。參考答案：（1）乙

冷卻效果好（乙醚遠離火源）（2）防止暴沸（3）反應物的液面下，但不能觸及瓶底

（4）乙醇

將其與飽和Na2CO3混合，然后靜置分液（5）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.兩瓶不同濃度的氫氧化鈉溶液各取100ml，分別通入CO22.24L(標準狀況)。完全反應后，將溶液低溫緩慢蒸干，分別得到不含結晶水的固體10.0g、11.6g,判斷這兩種固體的組成成分，并計算原兩瓶氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度各是多少？參考答案：10g固體成分為：碳酸鈉和碳酸氫鈉,其對應的氫氧化鈉溶液濃度為1.73mol/L.11.6g固體成分為：碳酸鈉和氫氧化鈉，其對應的氫氧化鈉溶液濃度為2.25mol/L.

略18.（2000·京皖卷）33.已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的。通過計算(忽略氧在水中的溶解)回答：(1)該固體是否可能只是由一種鹽組成的？若可能，指出是哪種鹽。(2)若固體是混合物，指出它的可能組成(物質(zhì)的量之比)。參考答案：(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑xmol

xmol

mol生成氣體體積可表示為V=x。產(chǎn)物中xmolNO2與molO2反應，余下molO2其體積表示為。符合題意所以該固體可能是純AgNO3(2)若由KNO3和Cu(NO3)2按物質(zhì)的量之比為1∶1組成的混合物也能符合題意。設KNO3和Cu(NO3)2分解得到的氣體體積分別為V1和V2。=

V2=5V1

由反應方程式①和②可知KNO3和Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之比為1∶1。

(或由三種鹽組成，其中KNO3和Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之比為1∶1，而AgNO3的物質(zhì)的量可任意變動，這也符合題意。)略19.（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業(yè)。在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。①寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：