第三章 空氣與生命 1-4節(jié)填空題專項(xiàng)突破（解析版）

浙教版8年級(jí)下冊(cè)第三章空氣與生命1-4節(jié)填空題專項(xiàng)突破一、空氣與氧氣(共9題；共31分)1．如圖所示裝置可用于收集氧氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）用向上排空氣法收集氧氣，則氧氣應(yīng)從端導(dǎo)管通入。若要檢查是否已收集滿氧氣，可將帶火星的木條放在端導(dǎo)管口處。（2）若用排水法收集氧氣，可使集氣瓶中裝滿水，氧氣從端導(dǎo)管通入?！敬鸢浮浚?）A；B（2）B【解析】（1）氧氣的密度大，會(huì)沉積在集氣瓶的下面；空氣密度小，會(huì)集中在集氣瓶的上面，則：用向上排空氣法收集氧氣，則氧氣應(yīng)從A端導(dǎo)管通入。若要檢查是否已收集滿氧氣，可將帶火星的木條放在B端導(dǎo)管口處。（2）若用排水法收集氧氣，由于水沉積在集氣瓶的底部，所以水從長(zhǎng)導(dǎo)管A排出，而氧氣從短導(dǎo)管B通入。2．（2021七下·奉化期末）如圖為教材中的兩個(gè)活動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：（1）甲實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是發(fā)出色火焰，同時(shí)有的氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式。（2）乙實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前瓶底加入水的目的是?！敬鸢浮浚?）藍(lán)紫；刺激性氣味；硫+氧氣→點(diǎn)燃【解析】（1）甲實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)紫色火焰，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。硫在氧氣中點(diǎn)燃，生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：硫+氧氣→點(diǎn)燃二氧化硫；

3．某學(xué)生用紅磷進(jìn)行“測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)”

（1）圖1中紅磷燃燒后冷卻至室溫，活塞a應(yīng)停在刻度（填數(shù)字）處，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為。（2）圖2中集氣瓶中水的作用是?！敬鸢浮浚?）8；磷+氧氣→點(diǎn)燃（2）溶解生成的五氧化二磷（白煙）,防止污染大氣，或吸收燃燒產(chǎn)生的熱，利于瓶?jī)?nèi)降溫?！窘馕觥浚?）氧氣的體積：10mL×20%=2ml；活塞a所對(duì)的刻度：10mL-2mL=8mL。磷在氧氣中點(diǎn)燃，生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：磷+氧氣→點(diǎn)燃五氧化二磷；

4．（2021七下·余姚競(jìng)賽）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定空氣中氧氣含量。（1）BC段氣壓變化的原因是，DE段氣壓變化的原因是。（2）實(shí)驗(yàn)前廣口瓶?jī)?nèi)空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余水的體積為V2。計(jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(用V、V1、V2表示)（3）該實(shí)驗(yàn)不能將紅磷換成鐵絲，原因是?！敬鸢浮浚?）氣體受熱膨脹；水進(jìn)入集氣瓶，補(bǔ)充了氧氣減少的體積（2）V1【解析】（1）BC段氣壓變化的原因是氣體受熱膨脹，DE段氣壓變化的原因是水進(jìn)入集氣瓶，補(bǔ)充了氧氣減少的體積。

（2）空氣中氧氣的體積為：V1-V2；

空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：V1?V5．（2021七下·鄞州期中）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如圖所示是硫粉、紅磷、光亮的細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）小科是個(gè)善于思考、善于總結(jié)的學(xué)生。做完實(shí)驗(yàn)后，他發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)條件方面，三個(gè)實(shí)驗(yàn)都要。（2）小科同時(shí)也總結(jié)出在生成物的種類、生成物的狀態(tài)和觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三個(gè)方面存在不同。請(qǐng)你替小科同學(xué)填寫空格：乙中生成物的名稱是。甲中觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是。（3）小科還總結(jié)出：三個(gè)實(shí)驗(yàn)的集氣瓶底部都放有少量水，其中丙集氣瓶底部放少量水的目的是?！敬鸢浮浚?）點(diǎn)燃（2）五氧化二磷；發(fā)出藍(lán)色火焰，放出大量熱，生成一種有刺激性氣味的氣體（3）防止生成的熔融物濺落下來(lái)，使集氣瓶破裂【解析】（1）做完實(shí)驗(yàn)后，小科發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)條件方面，三個(gè)實(shí)驗(yàn)都要點(diǎn)燃。

（2）填寫空格：乙中生成物的名稱是五氧化二磷。甲中觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出大量熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。

（3）小科還總結(jié)出：三個(gè)實(shí)驗(yàn)的集氣瓶底部都放有少量水，其中丙集氣瓶底部放少量水的目的是：防止生成的熔融物濺落下來(lái)，使集氣瓶破裂。6．（2021七下·余姚期中）（1）如圖是“鐵絲在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞（雙氧水與MnO2接觸制取氧氣），通入經(jīng)干燥劑干燥后的氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶?jī)?nèi)，并對(duì)準(zhǔn)玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是（填序號(hào)）①氧氣無(wú)需提前制備和收集，操作更方便②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全③裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證于一體，實(shí)驗(yàn)更優(yōu)化。（2）某興趣小組同學(xué)將帶火星的木條伸入到收集滿氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，拿出木條，蓋好集氣瓶。過(guò)一會(huì)兒，再用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條仍然復(fù)燃。重復(fù)以上操作，直到木條不再?gòu)?fù)燃。據(jù)此現(xiàn)象你能得到的結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）火星四射，生成黑色固體；①②③（2）帶火星的木條是否復(fù)燃與氧氣的濃度有關(guān)【解析】（1）引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶?jī)?nèi)，并對(duì)準(zhǔn)玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是：①氧氣無(wú)需提前制備和收集，操作更方便；②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全；③裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證于一體，實(shí)驗(yàn)更優(yōu)化，故選①②③。

（2）過(guò)一會(huì)兒，再用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條仍然復(fù)燃。重復(fù)以上操作，直到木條不再?gòu)?fù)燃。據(jù)此現(xiàn)象你能得到的結(jié)論是：帶火星的木條是否復(fù)燃與氧氣的濃度有關(guān)。7．（2021七下·余姚期中）如圖所示，在測(cè)定空氣中氧氣含量的探究實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)具有刻度和可以滑動(dòng)活塞的玻璃容器，容器內(nèi)放了一粒白磷（白磷燃燒所需的最低溫度為40℃），并將其固定好，放在盛有85℃熱水的燒杯上，可看到玻璃容器內(nèi)白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的文字表達(dá)式是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，恢復(fù)到室溫，活塞應(yīng)停在約厘米處。反應(yīng)中白磷要過(guò)量，目的是?！敬鸢浮苛?氧氣→點(diǎn)燃【解析】（1）點(diǎn)燃白磷后，它與氧氣反應(yīng)，生成五氧化二磷，文字表達(dá)式為：磷+氧氣→點(diǎn)燃五氧化二磷；

（2）反應(yīng)開(kāi)始前，活塞在刻度5處，根據(jù)“空氣中氧氣大約占20%”可知，其中氧氣的體積占的刻度數(shù)：5×20%=1。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)空氣體積減小1個(gè)刻度，那么活塞應(yīng)該停在刻度數(shù)：5-1=4。

8．氧氣是生產(chǎn)生活中重要的物質(zhì)。（1）氧氣有很多用途。下列屬于氧氣用途的是____(填字母)。A．醫(yī)療急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹燈（2）如圖所示“氧氣”要穿過(guò)迷宮，從進(jìn)口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過(guò)(反應(yīng)條件省略)。①“箭頭”畫出了“氧氣”應(yīng)行走的路線，“氧氣”不能從甲處通過(guò)，你認(rèn)為甲處放的物質(zhì)是(填字母)。A．硫B．水C．氦氣②氧氣在進(jìn)迷宮過(guò)程中，碰到了三種阻止它前進(jìn)的物質(zhì)，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式：；這三個(gè)反應(yīng)都會(huì)(選填“放熱”或“吸熱”)?！敬鸢浮浚?）A；C（2）A；磷＋氧氣→點(diǎn)燃【解析】（1）A.人類的呼吸需要氧氣，因此氧氣可用于醫(yī)療急救，故A符合題意；

B.食品的腐敗離不開(kāi)氧氣的參與，因此食品防腐不是氧氣的用途，故B不合題意；

C.氧氣是助燃劑，液氫和液氧為航天火箭的燃料，故C符合題意；

D.霓虹燈內(nèi)充入的是稀有氣體，故D不合題意。

故選AC。

(2)①硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，氦氣和水都不會(huì)和氧氣反應(yīng)，故選A；

②a.鐵+氧氣→點(diǎn)燃四氧化三鐵；

b.硫+氧氣9．為了測(cè)定能使帶火星的木條復(fù)燃時(shí)氧氣的最低含量是多少，課外活動(dòng)小組的同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是先將氧氣和空氣按不同的體積比收集在集氣瓶里，收集氣體的裝置如圖所示。收集氣體的方法是：在100mL集氣瓶里裝滿水，塞緊橡膠塞并關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a通入氧氣，把瓶里的水排入量筒，當(dāng)量筒內(nèi)的水達(dá)到設(shè)定的體積后立即關(guān)閉活塞a，然后打開(kāi)活塞b通入空氣，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為44.7%的氣體，則通入氧氣的體積和通入空氣的體積比約是?！敬鸢浮?∶7【解析】設(shè)通入氧氣后量筒內(nèi)水的體積為x，

那么得到：x+(100mL?x)×21%100mL×100%＝44.7%，

解得：x＝30mL；

則通入氧氣后量筒體積為30mL，通

入空氣的體積為100mL－30mL＝70mL，

二、氧氣與燃燒10．（2021七下·浙江期末）用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可燃物燃燒的條件。已知：白磷的著火點(diǎn)為40℃。（1）設(shè)計(jì)B、D的目的是。（2）能驗(yàn)證可燃物燃燒需要O2的現(xiàn)象是。（3）A～D中，可不做的實(shí)驗(yàn)是(填字母)?！敬鸢浮浚?）探究可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2）C中白磷不燃燒，D中白磷燃燒（3）A【解析】（1）B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中熱水的溫度不同，因此設(shè)計(jì)B、D的目的是：探究可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

（2）比較實(shí)驗(yàn)C和D可知，能驗(yàn)證可燃物燃燒需要O2的現(xiàn)象是：C中沒(méi)有氧氣，白磷不燃燒；D中與氧氣接觸，白磷燃燒；

（3）A～D中，可不做的實(shí)驗(yàn)是A。11．根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是．A．燭+氧氣→點(diǎn)燃B．碳酸→二氧化碳+水C．氫氣+氧氣→點(diǎn)燃D．氨氣+水+二氧化碳→碳酸氫氨（2）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖所示是光亮的細(xì)鐵絲、硫粉在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置：圖甲集氣瓶底部放少量的目的是；該反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式為；圖乙集氣瓶底部放少量水的目的是．（3）已知：常壓下．氮?dú)夥悬c(diǎn)﹣196℃，氧氣沸點(diǎn)﹣183℃，將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是．【答案】（1）AC；CD；B（2）防止高溫熔融物炸裂瓶底；3Fe+2O2點(diǎn)燃_Fe3O4（3）燃著的木條熄滅【解析】（1）氧化反應(yīng)是有物質(zhì)跟氧反應(yīng)，化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)，而分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)，所以屬于氧化反應(yīng)的是燭+氧氣→點(diǎn)燃水+二氧化碳、氫氣+氧氣→點(diǎn)燃水，屬于化合反應(yīng)的是氫氣+氧氣圖甲集氣瓶底部放少量的目的是防止高溫熔融物炸裂瓶底；該反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式為3Fe+2O2點(diǎn)燃_Fe3O4；圖乙集氣瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染大氣；故填：防止高溫熔融物炸裂瓶底；3Fe+2O2點(diǎn)燃_Fe3O12．可燃物的燃燒需要在一定的條件下進(jìn)行，不同燃燒現(xiàn)象的影響因素也諸多。（1）某物質(zhì)的著火點(diǎn)為t°C，如圖所示，該物質(zhì)在P點(diǎn)時(shí)(填“會(huì)”或“不會(huì)”)燃燒，理由是，燃燒得最旺的點(diǎn)是。（2）在日常生活中，當(dāng)用木柴來(lái)燒火時(shí)通常說(shuō)“火要虛”，意思是木柴這些燃料不能緊密的堆積在一起，而是彼此之間要留有一定的間隔，火才能燒得更旺，你認(rèn)為其理由是?！敬鸢浮浚?）不會(huì)；溫度未達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)；（2）增大了木柴(或燃料)與空氣的接觸面積【解析】（1）根據(jù)圖片可知，P點(diǎn)的溫度低于著火點(diǎn)，則該物質(zhì)在P點(diǎn)時(shí)不會(huì)燃燒，理由是：溫度未達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)。Q點(diǎn)的溫度最高，則燃燒最旺的點(diǎn)是Q。

（2）在日常生活中，當(dāng)用木柴來(lái)燒火時(shí)通常說(shuō)“火要虛”，意思是木柴這些燃料不能緊密的堆積在一起，而是彼此之間要留有一定的間隔，火才能燒得更旺，我認(rèn)為其理由是：增大了木柴(或燃料)與空氣的接觸面積。13．下面是“燃燒的條件”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的部分操作示意圖：(乒乓球碎片的著火點(diǎn)是180°C，濾紙碎片的著火點(diǎn)是245°C)（1）實(shí)驗(yàn)一加熱片刻觀察到A中棉球上的酒精燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，B中棉球上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件之一是。（2）實(shí)驗(yàn)二觀察到先燃燒的物質(zhì)是；若將銅片上的物質(zhì)換成等量的木屑和煤粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到木屑先燃燒，說(shuō)明木屑的著火點(diǎn)比煤粉。（3）實(shí)驗(yàn)三將燃著的蠟燭放在如圖所示的密閉容器中，同時(shí)用氧氣傳感器測(cè)出密閉容器中氧氣含量的變化，如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)。A．蠟燭燃燒需要氧氣B．蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%C．蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣D．蠟燭熄滅后，密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為84%【答案】（1）有可燃物（2）乒乓球碎片；低（3）D【解析】（1）酒精為可燃物，而水不是可燃物，那么根據(jù)實(shí)驗(yàn)一得出燃燒的條件之一是：有可燃物。

（2）在實(shí)驗(yàn)二中，同時(shí)用酒精燈加熱，由于乒乓球碎片的著火點(diǎn)低于濾紙碎片的著火點(diǎn)，因此先燃燒的物質(zhì)是乒乓球碎片。若將銅片上的物質(zhì)換成等量的木屑和煤粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到木屑先燃燒，說(shuō)明木屑的著火點(diǎn)比煤粉低。

（3）A.根據(jù)圖像可知，容器內(nèi)的氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷降低，這說(shuō)明蠟燭燃燒需要氧氣，故A正確不合題意；

B.蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，故B正確不合題意；

C.蠟燭熄滅后，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為16%，這說(shuō)明還有氧氣，故C正確不合題意；

D.蠟燭熄滅后，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為16%，則二氧化碳、氮?dú)夂蜌怏w的體積分?jǐn)?shù)和為84%，故D錯(cuò)誤符合題意。故選D。14．（2021八下·長(zhǎng)興期末）用如圖裝置（夾持儀器略去）研究可燃物的燃燒條件。（白磷著火點(diǎn)為40℃，紅磷著火點(diǎn)240℃，P2O5能與水反應(yīng)。）①通入N2，將W管右側(cè)部分放入熱水中，a、b處白磷均不燃燒；②通入O2，a處白磷不燃燒，b處白磷燃燒。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程①中，a、b處白磷均不燃燒是因?yàn)榭扇嘉锶紵枰?。?）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的有___________（填序號(hào)）。A．濕棉花的作用是防止P2O5污染空氣B．其他條件和過(guò)程都不變，用紅磷代替白磷，也能得到可燃物的燃燒條件C．②中a處白磷不燃燒是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到著火點(diǎn)【答案】（1）氧氣（助燃劑）（2）A；C【解析】（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程①中，a處白磷和b處的白磷都與氮?dú)饨佑|，而沒(méi)有與氧氣接觸，因此它們沒(méi)有燃燒起來(lái)，即可燃物燃燒需要氧氣（或助燃劑）。

（2）A.P2O5為很細(xì)的白色粉末，而濕棉花的作用是吸附P2O5，防止P2O5污染空氣，故A正確；

B.其他條件和過(guò)程都不變，用紅磷代替白磷，由于紅磷的著火點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于熱水的溫度，因此紅磷不可能燃燒，故B錯(cuò)誤；

C.②中a處白磷不燃燒是因?yàn)樗鼪](méi)有被加熱，即溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)，故C正確。故選AC。15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填空。（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣：。（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑：；收集鎂條燃燒后的固體粉末于燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁，證明該固體粉末中含碳元素。你認(rèn)為該結(jié)論(填“正確”或“不正確”)，理由是。【答案】（1）2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣，則反應(yīng)的方程式為：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；16．（2021八下·上虞期末）為探究物質(zhì)的燃燒條件，某同學(xué)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。向一個(gè)大燒杯中加入約80℃的熱水大半杯。在水中放入一小塊白磷，在兩支空試管中分別放入白磷和紅磷，試回答下列問(wèn)題。（已知白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的著火點(diǎn)為240℃）（1）燒杯中熱水的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（3）該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）提高溫度和阻斷氧氣（2）①試管內(nèi)（①白磷）燃燒②白磷不燃燒③紅磷不燃燒（3）燃燒需要氧氣和達(dá)到著火點(diǎn)【解析】（1）燒杯中熱水的作用是：提高溫度和阻斷氧氣。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：①試管內(nèi)（①白磷）燃燒，②白磷不燃燒，③紅磷不燃燒。

（3）該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是：燃燒需要氧氣和達(dá)到著火點(diǎn)。17．（2021八下·樂(lè)清期末）樂(lè)樂(lè)和清清在實(shí)驗(yàn)室中做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。樂(lè)樂(lè)用鐵絲在火柴前端繞成螺旋狀（如圖甲）。清清同學(xué)將鐵絲繞在火柴后端，但部分鐵絲重疊（如圖乙）。然后兩人分別將火柴引燃，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖丙）。（1）為了讓鐵絲和氧氣充分燃燒，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，應(yīng)選擇（選填“甲”或“乙”）裝置（2）該實(shí)驗(yàn)證明了氧氣具有性。（3）反應(yīng)生成的Fe3O4中，F(xiàn)e元素與O元素的質(zhì)量比為?！敬鸢浮浚?）甲（2）助燃（3）21：8【解析（1）為了讓鐵絲和氧氣充分燃燒，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，應(yīng)選擇甲裝置。

（2）該實(shí)驗(yàn)證明了氧氣具有助燃性。

（3）反應(yīng)生成的Fe3O4中，F(xiàn)e元素與O元素的質(zhì)量比為：（56×3）：（16×4）=21：8。三、化學(xué)方程式18．配平下列化學(xué)方程式。（1）Na+H2O=NaOH+H2↑。（2）Fe2O+HCl=FeCl3+H2O。（3）C2H6O+O2點(diǎn)燃__H2O+CO（4）4FeS2+O2高溫__Fe2O3+SO（5）Fe2O3+CO高溫__Fe+CO（6）C2H2+O2點(diǎn)燃__CO2+H【答案】（1）2；2；2；1（2）1；6；2；3（3）1；3；3；2（4）11；2；8（5）1；3；2；3（6）2；5；4；2【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，利用最小公倍數(shù)的方法進(jìn)行配平分析。【解答】（1）由反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變可知，該方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（2）由反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變可知，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)方程式為Fe2O+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（3）酒精在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，由反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變可知，該反應(yīng)方程式為C2H6O+3O2點(diǎn)燃__3H2O+2CO2。

（4）由反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變可知，反應(yīng)方程式為4FeS2+11O2高溫__2Fe2O3+8SO2。

（5）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)時(shí)，每個(gè)一氧化碳得一個(gè)氧原子形成二氧化碳，氧化鐵中有3個(gè)氧原子，所以需3個(gè)一氧化碳分子反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變可知，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO2。

（6）C2H2與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，由各原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，該方程式為2C2H2+5O219．1909年，化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（1）用分別表示N2、H2、NH3。觀察圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過(guò)程的順序：(按反應(yīng)過(guò)程順序用圖中序號(hào)排列)。（2）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)屬于反應(yīng)【答案】（1）⑤④①②③（2）N2+3H2催化劑__2NH【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎┑淖饔孟孪确纸獬傻雍蜌湓樱缓笤俳Y(jié)合成氨分子，所以反應(yīng)過(guò)程的排列順序?yàn)棰茛堍佗冖郏?/p>

（2）該反應(yīng)氮?dú)夂蜌錃獯呋瘎┳饔孟禄仙砂睔猓匠淌綖镹2+3H2催化劑__2NH20．書寫化學(xué)方程式（1）磷在氧氣中燃燒：（2）碳在氧氣中燃燒：（3）硫在氧氣中燃燒：（4）鐵在氧氣中燃燒：（5）高錳酸鉀加熱分解制氧氣：（6）加熱分解氯酸鉀制氧氣：（7）分解過(guò)氧化氫制氧氣：【答案】（1）4P+5O2點(diǎn)燃__2P2O5（2）C+O2點(diǎn)燃（3）S+O2點(diǎn)燃__SO2（4）3Fe+2O2點(diǎn)燃__Fe3O4（5）2KMnO4?K2MnO4+MnO（6）2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑（7）2H2O2MnO【解析】（1）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，方程式為4P+5O2點(diǎn)燃__2P2O5；

（2）碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，方程式為C+O2點(diǎn)燃__CO2；

（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，方程式為S+O2點(diǎn)燃__SO2；

（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，方程式為3Fe+2O2點(diǎn)燃__Fe3O4；

（5）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑；

（6）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解可和成氯化鉀和氧氣，方程式為2KClO3=△MnO22KCl+3O221．（2021八下·麗水期末）為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，小科同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，容器A．B間用一軟管相連。①往敞口容器A中加水，使容器B的液面至15厘米處：②將過(guò)量的白磷平鋪在電熱板上，蓋緊容器B使其密封：③通電加熱，充分反應(yīng)后，冷卻到原來(lái)的溫度；④調(diào)節(jié)A的高度使容器A、B中的液面相平，記錄液面刻度。（1）寫出容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置B中的液面最接近的刻度是厘米?！敬鸢浮浚?）4P+5O2點(diǎn)燃__2P2O【解析】（1）白磷在空氣中點(diǎn)燃，與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，方程式為：4P+5O2點(diǎn)燃__2P2O5；

（2）裝置B中氧氣的體積：15cm×20%=3cm；22．（2021八下·西湖期中）把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)回答：第一次第二次第三次O2的質(zhì)量(g)346SO2的質(zhì)量(g)688（1）上述實(shí)驗(yàn)中，第次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)；（2）上述實(shí)驗(yàn)中，第次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余克；（3）在這三次實(shí)驗(yàn)中，符合質(zhì)量守恒定律的是?！敬鸢浮浚?）二（2）三；2（3）都符合【解析】（1）根據(jù)第一次數(shù)據(jù)可知，3g氧氣反應(yīng)生成6g二氧化硫，那么第二次應(yīng)該生成二氧化硫：6g×4g3g=8g，則第二次的氧氣完全反應(yīng)。第三次加入6g氧氣時(shí)，二氧化硫的質(zhì)量保持不變，這說(shuō)明其中的硫已經(jīng)完全反應(yīng)，則第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)恰好完全反應(yīng)。

23．（2021八下·杭州月考）閱讀材料，回答問(wèn)題：（1）2010年冬奧會(huì)閉幕式上，加拿大向世界展示了一個(gè)偉人的糾錯(cuò)，由一個(gè)小丑豎起開(kāi)幕式上出故障的歡迎柱，和其他三根歡迎柱搭建在一起，然后由火炬手手拿點(diǎn)燃的火炬重新點(diǎn)燃了歡迎柱。歡迎柱能燃燒的條件是；①火炬手上點(diǎn)燃的火炬提供的條件；能燃燒的歡迎柱提供了；③另外的一個(gè)條件是。（2）在2000年悉尼奧運(yùn)會(huì)上，生物學(xué)家鄧肯在4米深的水下手擎火炬潛泳3分鐘，利用鎂在氧氣中燃燒，創(chuàng)造了“水火交融”的奇觀，實(shí)現(xiàn)了火炬的水下傳遞（見(jiàn)右圖）?；鹁嬷墟V在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）溫度達(dá)到著火點(diǎn)；可燃物；與氧氣（或空氣）（2）2Mg+O2=Mn【解析】（1）歡迎柱能燃燒的條件是：①火炬手上點(diǎn)燃的火炬提供的條件溫度達(dá)到著火點(diǎn)；能燃燒的歡迎柱提供了可燃物；③另外的一個(gè)條件是可燃物與氧氣接觸。

（2）火炬中鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O2=MnO24．（2021八下·諸暨期中）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應(yīng)前質(zhì)量/g1001124反應(yīng)后質(zhì)量/g46755x（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為X的值應(yīng)為；（2）未知物質(zhì)M含有的元素為；（3）該反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的M和氧氣之間質(zhì)量比為。【答案】（1）0（2）C,H（3）1:4【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：100g+1g+1g+24g=4g+67g+55g+X，解得：X=0g；

（2）氧氣和M的質(zhì)量減小，都是反應(yīng)物，而二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量增大，都是生成物。

氧氣中只有氧元素，沒(méi)有碳元素和氫元素，因此M中肯定含有碳元素和氫元素。

二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：67g?1g×3244=48g；

水蒸氣中氧元素的質(zhì)量：55g?1g×161825．（2020八下·吳興期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為，甲、乙在該反應(yīng)中質(zhì)量變化的比值為?！敬鸢浮炕戏磻?yīng)；2：7【解析】反應(yīng)過(guò)程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7。26．（2020八下·臺(tái)州月考）定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重要意義，因此我們應(yīng)該掌握有關(guān)質(zhì)量守恒的相關(guān)知識(shí)。（1）在化學(xué)變化前后一定不變的是(選填序號(hào))。①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類（2）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，下列A，B，C三個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄟx填序號(hào))。（3）““、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子。如圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。（4）氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學(xué)氧源，廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域。其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過(guò)撞擊火帽引發(fā)反應(yīng)后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應(yīng)原理為2NaClO3=2X+3O2↑，則X的化學(xué)式為。【答案】（1）①②⑤⑥（2）C（3）1：2：2（4）NaCl【解析】（1）在化學(xué)變化前后一定不變的是：原子的數(shù)目、種類、元素的種類和物質(zhì)的總質(zhì)量，故選①②⑤⑥；

（2）A中的鎂條燃燒生成氧化鎂，會(huì)以白煙的形式逸散到空氣中，B中生成二氧化碳?xì)怏w會(huì)消散到空氣中，只有C中的錐形瓶是封閉容器，反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變，因此驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)選C。

（3）據(jù)圖知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+2B=2C，A、B、C前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2：2。

（4）根據(jù)方程式2NaClO3=2X+3O2↑可知，2Na+2Cl+6O=2X+6O，那么2X=2NaCl，即，X=NaCl。27．（2019九上·鄞州月考）益陽(yáng)市桃江縣硫鐵礦廠開(kāi)采的黃鐵礦（主要成分是FeS2），是生產(chǎn)H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應(yīng)為：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知FeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，則S的化合價(jià)為。（2）X的化學(xué)式是。【答案】（1）-1（2）S【解析】（1）FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價(jià)，可以設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，（+2）+2x=0，x=-1，硫元素為-1價(jià)，所以S的化合價(jià)為-1。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目都是不變的，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2

2Fe2O3+8X，那么也就是說(shuō)反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22，而反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、0、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，就是8X分子中含有8個(gè)硫原子和16個(gè)氧原子，其實(shí)每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，所有物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2。四、二氧化碳28．某科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。則a處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；b處澄清石灰水變渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；移開(kāi)擋板后發(fā)現(xiàn)低處蠟燭先熄滅，由此可推出CO2的性質(zhì)為。【答案】溶液變紅色；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒【解析】（1）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳溶于水形成碳酸，從而使紫色的石蕊試液變成紅色；

（2）b處澄清的石灰水變渾濁，即氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，則反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）移開(kāi)擋板后發(fā)現(xiàn)低處蠟燭先熄滅，由此可推出CO2的性質(zhì)為：密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。29．二氧化碳的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：在通常狀態(tài)下，二氧化碳是的氣體，密度比空氣，溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：通常不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸；能跟澄清石灰水反應(yīng)，生成沉淀；可以跟水反應(yīng)生成(酸能使紫色石蕊試液變，碳酸不穩(wěn)定，加熱易）。相關(guān)實(shí)驗(yàn)如表：相關(guān)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理CO2通入紫色石蕊試液中加熱上述溶液CO2通入澄清石灰水中【答案】（1）無(wú)色、無(wú)味；大；能（2）白色；碳酸；紅；分解；變紅；CO2+H2O=H2CO3；由紅色變?yōu)闊o(wú)色；H2CO3?H2O+CO2↑；變渾濁；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】（1）物理性質(zhì)：在通常狀態(tài)下，二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì)：通常不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸；能跟澄清石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀；可以跟水反應(yīng)生成碳酸(酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，加熱易分解。

相關(guān)實(shí)驗(yàn)如表：相關(guān)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理CO2通入紫色石蕊試液中變紅CO2+H2O=H2CO3加熱上述溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色H2CO3?H2O+CO2↑CO2通入澄清石灰水中變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

30．（2021八下·柯橋期末）科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證CO2氣體的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：注：整套裝置氣密性良好，不考慮反應(yīng)過(guò)程中水分和HCl氣體揮發(fā)的影響，且圖甲中產(chǎn)生氣流緩慢。（1）如圖甲，將右側(cè)三通管橫放，打開(kāi)儀器a(填名稱)的活塞，使石灰石與稀鹽酸充分接觸，然后關(guān)閉儀器a，觀察到三通管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）取下圖甲中的三通管，把貼有試紙A的那端放在酒精燈火焰上加熱，如圖乙，發(fā)生的反應(yīng)是：(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；試紙A變紅色，試紙B不變色（2）H2CO3?H2O+CO2↑【解析】（1）如圖甲，將右側(cè)三通管橫放，打開(kāi)儀器a分液漏斗的活塞，使石灰石與稀鹽酸充分接觸，然后關(guān)閉儀器a，觀察到三通管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：試紙A變紅色，試紙B不變色。

（2）碳酸受熱分解，生成二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：H2CO3?H2O+CO2↑。31．（2021八下·上城期末）人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個(gè)世紀(jì)，下列是其歷程中的部分資料。資料一：早在公元三世紀(jì)，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，即如圖反應(yīng)①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化鈣。資料二：1754年布萊克首次制得CO2，并完成了如圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)化研究。資料三：1769年，英國(guó)化學(xué)家普里斯特利發(fā)現(xiàn)，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。1823年英國(guó)科學(xué)家法拉第通過(guò)加壓得到液態(tài)二氧化碳。（1）反應(yīng)①發(fā)生后，可得到的氣體為；（2）寫出布萊克實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；（3）“碳酸水”與“液態(tài)二氧化碳”在成分上的區(qū)別主要是?！敬鸢浮浚?）CO2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）碳酸水中含有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子、氫離子和碳酸根離子，而液態(tài)二氧化碳中只含有二氧化碳分子?！窘馕觥浚?）反應(yīng)①發(fā)生后，可得到的氣體為CO2；

（2）布萊克實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)③，即氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，它化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（3）“碳酸水”與“液態(tài)二氧化碳”在成分上的區(qū)別主要是：碳酸水中含有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子、氫離子和碳酸根離子，而液態(tài)二氧化碳中只含有二氧化碳分子。32．（2021八下·濱江期末）科學(xué)課堂上老師演示了如圖所示的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）圖1中蠟燭熄滅的原因是；（2）圖2實(shí)驗(yàn)中，(填化學(xué)式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡過(guò))變紅；（3）圖3實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(填序號(hào))。A．試管內(nèi)液體上升B．試管內(nèi)液體變紅C．試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁【答案】（1）瓶?jī)?nèi)氧氣被耗盡（2）H2CO3（3）A；C【解析】（1）圖1中蠟燭熄滅的原因是瓶?jī)?nèi)氧氣被耗盡；

（2）圖2實(shí)驗(yàn)中，H2CO3使紫色干花(用石蕊溶液浸泡過(guò))變紅；

（3）取下橡皮塞后，試管中的二氧化碳溶于水，從而使試管內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓強(qiáng)的作用下，水槽里的水進(jìn)入試管，使試管內(nèi)液體上生，故A正確；

二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，故C正確；

分析發(fā)現(xiàn)，試管內(nèi)的液體不會(huì)變紅，故B錯(cuò)誤。故選AC。33．（2021八下·杭州期中）利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流人瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖所示。（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）曲線①表示（填“塊狀”或“粉末狀”）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，最后產(chǎn)生二氧化碳的量（填“塊狀多”或“粉末狀多”或“一樣多”）?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）粉末狀；一樣多【解析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）曲線①的反應(yīng)速率明顯大于曲線②，則表示粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，但是最后產(chǎn)生二氧化碳的量一樣多。34．（2020八上·浙江期中）某市初中生綜合素養(yǎng)考評(píng)中，科學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考評(píng)有下列四個(gè)考題：①粗鹽的提純；②二氧化碳的制取、收集和驗(yàn)滿；③氧氣的制取、收集和驗(yàn)滿?？荚u(píng)的方法是由考生抽簽確定考題，楊陽(yáng)同學(xué)抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準(zhǔn)備了下列儀器和藥品的實(shí)驗(yàn)臺(tái)前：請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）由實(shí)驗(yàn)臺(tái)上提供的儀器和藥品可知，楊陽(yáng)抽到的是第個(gè)考題。（2）以下是楊陽(yáng)同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)主要操作過(guò)程的示意圖。按評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，每項(xiàng)操作正確得2分，滿分10分，楊陽(yáng)同學(xué)可得分；請(qǐng)找出并說(shuō)明他其中的一個(gè)失分操作：。【答案】（1）②（2）6；合理判定【解析】（1）根據(jù)圖片可知，石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，因此楊陽(yáng)抽到的是第②個(gè)考題；

（2）I.用手緊握試管，