2025年教科新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如下：

下列說法正確的是A.b為電源的負(fù)極，d為電解池的陽極B.過程①②中捕獲CO2時(shí)碳的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑D.上述裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋O2＝CO22、分子式為C6H10O4，且能與NaHCO3反應(yīng)的只含一種官能團(tuán)的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A.7種B.8種C.9種D.10種3、如圖為鋅；銅和稀硫酸組成的原電池。下列說法正確的是。

A.電路中電子由是外電路流向Cu，再經(jīng)過溶液流向鋅B.Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：C.當(dāng)裝置中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液增重D.若將裝置中稀硫酸換成硫酸銅溶液,正極反應(yīng)不變4、下列說法錯(cuò)誤的是A.中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是硅B.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C.國產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過渡元素5、甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有；無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.途徑一未使用催化劑，但途徑二與途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同B.ΔH1=ΔH2<0，Ea1=Ea2C.途徑二H+參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平；反應(yīng)條件略去），其中A；B的物質(zhì)的量之比為1:2。請(qǐng)回答：

（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物，則A所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，請(qǐng)舉出此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的一種用途：___________。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸。比較氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化學(xué)式表示），說明原因___________。

（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，Y為一種+1價(jià)金屬陽離子的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。7、完成下列問題。

(1)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池裝置。則A(正極)極材料為___________，B(負(fù)極)極材料為___________，溶液C為___________，A(正極)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，B(負(fù)極)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________，當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如下圖。則電極a是電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。

8、2023年3月燃油汽車為了促銷，價(jià)格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽車尾氣有污染，汽車尾氣中含有等有害氣體。

(1)汽車尾氣中生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，和完全反應(yīng)生成會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為和化學(xué)方程式為：

①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和測得不同時(shí)間的濃度如下表：。時(shí)間/s01234.003.453.102.95

用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______

②下列可以標(biāo)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變b．的濃度之比為

c．的濃度不再改變d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗同時(shí)消耗

(3)在反應(yīng)物初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度為200℃和300℃條件下，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?℃)同種催化劑的比表面積()達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間(s)1對(duì)照試驗(yàn)200502研究催化劑的比表面積。

對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響200803a300b

【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】

①補(bǔ)全表格：a._______；b._______。

②測得對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、3，可得結(jié)論：_______。

③通過實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。9、材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通?？煞譃榻饘俨牧?；無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料。

（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的_______________，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是______________。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施：__________________________________。

（2）金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的__________，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。10、用下列各組物質(zhì)序號(hào)填空：

①O2和O3；②1H、2H、3H；③NH4C1；④N2；⑤BaCl2；⑥H2SO4；⑦K2O

(1)互為同位素的是__________________；(2)互為同素異形體的是__________________；

(3)屬于共價(jià)化合物的是______________；(4)含有共價(jià)鍵的離子化合物是______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤12、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤15、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)18、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)19、香精往往是由多種調(diào)香劑調(diào)合而成的，某種調(diào)香劑F的分子式為：C12H14O2；其合成路線如圖：

(1)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：______________。

(2)C物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱為______________。

(3)上述合成路線中屬于酯化反應(yīng)的是______________(填數(shù)字編號(hào))。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。

(5)寫出E屬于芳香族化合物所有的同分異構(gòu)體：________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共9分)20、將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池，當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時(shí)，H2SO4恰好反應(yīng)完全。

（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________mol·L-1。

（3）列式計(jì)算鋅片減少的質(zhì)量。____________21、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)；式中m；n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1；v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時(shí)n(Y)＝________；n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________；n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率________。22、某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__。

(4)2min時(shí)，X氣體的體積分?jǐn)?shù)為__，此時(shí)v正(X)和v逆(Y)關(guān)系比是：___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

a電極為C2O52-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，d電極為碳酸根離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，總反應(yīng)為CO2____C+O2↑。

【詳解】

A.a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，連接的為正極，即b為正極；A錯(cuò)誤；

B.過程①捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-的碳元素的化合價(jià)是+4價(jià)，②捕獲CO2時(shí)生成的CO32-的碳元素的化合價(jià)是+4價(jià)；碳的化合價(jià)均未發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；

C.由電機(jī)裝置可知，a極的電極反應(yīng)式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑；C正確；

D.由電極裝置可知，a電極生成氧氣，d電極生成碳單質(zhì)，電解總反應(yīng)為CO2____C+O2↑；D錯(cuò)誤；

答案為C。2、C【分析】【分析】

C6H10O4的不飽和度為=2，且能與NaHCO3反應(yīng)的只含一種官能團(tuán)，說明分子中含有2個(gè)-COOH，2個(gè)-COOH的不飽和度為2，說明該有機(jī)物分子中不存在其它不飽和結(jié)構(gòu)；該有機(jī)物可以看作2個(gè)羧基取代丁烷中2個(gè)H形成的，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答。

當(dāng)兩個(gè)羧基取代正丁烷中2個(gè)H時(shí)，如圖：兩個(gè)羧基可以同時(shí)在①或②號(hào)C，也可以分別在①②、①③、①④、②③號(hào)C；當(dāng)兩個(gè)羧基取代異丁烷中2個(gè)H原子時(shí)，兩個(gè)羧基可以同時(shí)在①號(hào)C，也可以分別在①②；①①號(hào)C，據(jù)此進(jìn)行判斷滿足條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目。

【詳解】

C6H10O4的不飽和度為=2，且能與NaHCO3反應(yīng)的只含一種官能團(tuán)；說明分子中含有2個(gè)-COOH，2個(gè)-COOH的不飽和度為2，說明該有機(jī)物分子中不存在其它不飽和結(jié)構(gòu)；該有機(jī)物可以看作2個(gè)羧基取代丁烷中2個(gè)H形成的，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)；

當(dāng)兩個(gè)羧基取代正丁烷中2個(gè)H時(shí)，如圖：兩個(gè)羧基可以同時(shí)在①或②號(hào)C，也可以分別在①②、①③、①④、②③號(hào)C，總共有6種結(jié)構(gòu)；

當(dāng)兩個(gè)羧基取代異丁烷中2個(gè)H原子時(shí)，兩個(gè)羧基可以同時(shí)在①號(hào)C，也可以分別在①②、①①號(hào)C，總共有3種結(jié)構(gòu)；

所以符合條件的有9種；

所以C選項(xiàng)是正確的。

【點(diǎn)睛】

本題為同分異構(gòu)體判斷題；同分異構(gòu)體判斷時(shí)經(jīng)常用到等效氫法，等效氫的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：

（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；

（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；

（3）處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的。

一元取代物數(shù)目等于H的種類數(shù)；二元取代物數(shù)目可按“定一移一，定過不移”判斷。3、B【分析】【分析】

由于Zn比Cu更活潑，故鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu電極作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．原電池中電子是由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故電路中電子由是外電路流向Cu；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：B正確；

C．由分析可知，當(dāng)裝置中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極溶解了0.1molZn，正極產(chǎn)生了0.1molH2；故溶液增重0.1mol×65g/mol-0.1mol×2g/mol=6.3g，C錯(cuò)誤；

D．若將裝置中稀硫酸換成硫酸銅溶液，正極反應(yīng)的電極式為：Cu2++2e-=Cu；故電極反應(yīng)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．光纖材料的主要成分是二氧化硅；故A說法錯(cuò)誤；

B．合金材料具有強(qiáng)度大；密度小、耐腐蝕等特性；故B說法正確；

C．氮化硅陶瓷屬于無機(jī)物；使新型無機(jī)非金屬材料，故C說法正確；

D．22號(hào)元素位于第四周期第IVB族；屬于過渡元素，故D說法正確；

答案為A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑可以降低活化能；因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，A正確；

B．催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此ΔH1=ΔH2<0，但Ea1>Ea2；B錯(cuò)誤；

C．途徑二中反應(yīng)前有氫離子，反應(yīng)后還有氫離子，說明H+參與反應(yīng)；通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確；

D．生成的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定；D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物，且A與B反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，所以A、B是氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:2，則A是氯氣，B是氫氧化鈉，Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該反應(yīng)中氯氣的氧化產(chǎn)物是Cl元素化合價(jià)升高后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物；是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，所以可漂白；殺菌、消毒；

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，濃酸一般為濃硫酸或濃硝酸，與二者反應(yīng)的非金屬單質(zhì)，一般為C單質(zhì)，符合A、B的物質(zhì)的量之比為1:2的是濃硫酸，則A是C，B是濃硫酸，則X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因?yàn)槎趸际欠菢O性分子，而二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，X是二氧化氮?dú)怏w，Y為一種+1價(jià)金屬陽離子的鹽，重金屬的鹽為+1價(jià)陽離子，則該金屬是Ag，Ag與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮、水、和硝酸銀，化學(xué)方程式為Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，因?yàn)楫a(chǎn)物中有水生成，則反應(yīng)物中含有H、O元素，生產(chǎn)玻璃的原料有石灰石、純堿、二氧化硅，所以X、Y為碳酸鈉、碳酸鈣，則反應(yīng)物為氫氧化鈣、碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為

考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、殺菌、消毒三者答對(duì)一個(gè)即可因?yàn)闉榉菢O性分子，為極性分子，而水是極性溶劑7、略

【分析】(1)

要將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，在該反應(yīng)中Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe3+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，若A為正極，則A電極材料應(yīng)該是活動(dòng)性比Cu的導(dǎo)體，可以是石墨電極；B電極為負(fù)極，電極材料是Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；A電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；B電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；1.6gCu的物質(zhì)的量是n(Cu)=由于Cu是+2價(jià)金屬，因此電池工作過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e-)=0.025mol×2=0.05mol；

(2)

根據(jù)圖示可知：a電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為負(fù)極，a電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+；b電極上通入O2，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為正極，正極上O2得到電子后與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥?1)石墨CuFeCl3溶液還原Cu-2e-=Cu2+0.05mol

(2)負(fù)O2+4H++4e-=2H2O8、略

【分析】【詳解】

（1）該條件下，和完全反應(yīng)生成斷鍵吸收的熱量為946kJ?mol?1＋498kJ?mol?1＝1444kJ?mol?1，生成NO放出的熱量為632kJ?mol?1×2＝1264kJ?mol?1；則放出的熱量少，因此整個(gè)反應(yīng)是吸收(1444?1264)kJ＝180kJ能量；故答案為：吸收；180。

（2）①根據(jù)表中信息CO濃度改變量為則氮?dú)鉂舛仍黾恿繛橛玫臐舛茸兓硎镜钠骄磻?yīng)速率為故答案為：

②a．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)在不斷減小，當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．的濃度之比為不能作為判斷平衡標(biāo)志，只能說濃度不再改變，故b不符合題意；

c．的濃度不再改變；能作為判斷平衡標(biāo)志，故c符合題意；

d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗正向反應(yīng)，同時(shí)消耗逆向反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故d符合題意；

綜上所述；答案為：acd。

（3）①根據(jù)圖中信息一個(gè)是研究同種催化劑的比表面積的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，一個(gè)是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，研究時(shí)只能改變其中一個(gè)變量，因此a為研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；b為同種催化劑的比表面積為50故答案為：研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；50。

②測得對(duì)比實(shí)驗(yàn)1；3，可得結(jié)論：溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快；故答案為：溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快。

③通過實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，說明實(shí)驗(yàn)消耗的時(shí)間短即＞故答案為：＞?！窘馕觥?1)吸收180

(2)acd

(3)研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響50溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快＞9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）玻璃；陶瓷、水泥屬于無機(jī)非金屬材料；生產(chǎn)原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料難于降解；容易造成白色污染，所以開發(fā)研制降解塑料可以防治“白色污染”；故答案為：無機(jī)非金屬材料；陶瓷；開發(fā)研制降解塑料；

（2）鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化學(xué)鐵被腐蝕；故答案為：原電池?！窘馕觥繜o機(jī)非金屬材料陶瓷開發(fā)研制降解塑料原電池10、略

【分析】①O2和O3是同素異形體；②1H、2H、3H是同位素；③NH4C1是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；④N2是單質(zhì)，含有非極性共價(jià)鍵；⑤BaCl2是離子化合物，只含有離子鍵；⑥H2SO4是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；⑦K2O是離子化合物；只含有離子鍵；

(1)互為同位素的是②；2)互為同素異形體的是①；(3)屬于共價(jià)化合物的是⑥；(4)含有共價(jià)鍵的離子化合物是③。【解析】②①⑥③三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。12、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說法錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。16、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長；發(fā)育；是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對(duì)環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗芪?、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)反推A的結(jié)構(gòu)為發(fā)生水解反應(yīng)生成B()，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)C和D的分子式得到C發(fā)生消去反應(yīng)，發(fā)生水解反應(yīng)生成D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F。

【詳解】

(1)A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式得到物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(2)C物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱為羥基；羧基；故答案為：羥基、羧基。

(3)反應(yīng)①是加成反應(yīng)；反應(yīng)②是水解反應(yīng)，反應(yīng)③是氧化反應(yīng)，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤是水解反應(yīng)，反應(yīng)⑥是酯化反應(yīng)；因此上述合成路線中屬于酯化反應(yīng)的是⑥；故答案為：⑥。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為＋H2O；故答案為：＋H2O。

(5)E結(jié)構(gòu)簡式為其屬于芳香族化合物所有的同分異構(gòu)體，可以是一個(gè)甲基和一個(gè)羥基，鄰、間、對(duì)三種()，還可以是一個(gè)支鏈即苯環(huán)連接—OCH3()；故答案為：

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后分子的結(jié)構(gòu)簡式或則分子式推斷，主要有三種推斷方法，正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間推斷?！窘馕觥苛u基、羧基⑥＋H2O六、計(jì)算題(共3題，共9分)20、略

【分析】【詳解】

（1）由于Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。

（2）Cu片上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，n（H+）=2n（H2）=2×=0.6mol，則n（H2SO4）=