2024年西師新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年西師新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷541考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C.c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D.c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)2、常溫下；某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某些電解質(zhì)溶液作出如下分析。其中正確的是（）

①將1mLpH=3的強(qiáng)酸溶液加水稀釋至100mL后；溶液的pH=1

②1L0.50mol·L-1的NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1的NH4Cl溶液相比，前者所含NH4+的物質(zhì)的量大。

③pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c((CO32-)>c(H2CO3)

④pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1A.①②B.②③C.①③D.②④3、工業(yè)電解飽和食鹽水，要精制食鹽水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)微粒，試劑加入順序不正確的是（）A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl4、下列離子方程式正確的是A.大理石與鹽酸反應(yīng)：B.碳酸氫銨溶液中加入足量燒堿后共熱：C.氯化鐵溶液腐蝕銅板：D.通入水中制硝酸：5、下列有機(jī)物命名正確的是（）A.2—甲基—2—丙烯B.2—甲基—1—丁烯C.2，4，4-三甲基戊烷D.2-乙基丁烷6、一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有4種烷烴是（）A.正丁烷B.乙烷C.丙烷D.新戊烷7、1；2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.過(guò)程①②均有鍵斷裂，過(guò)程③④均有鍵斷裂B.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只得到一種產(chǎn)物C.該過(guò)程中催化劑通過(guò)增大反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率D.該過(guò)程的化學(xué)方程式為28、有機(jī)物M；N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為；下列說(shuō)法正確的是（）

A.M至N的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)B.N的同分異構(gòu)體有6種C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與QD.0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.15NA個(gè)H29、在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對(duì)電子最多的是（）A.ClB.PC.AlD.Si評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、有以下物質(zhì)：①KCl、②Cl2、③H2O、④NaOH、⑤CO2、⑥NaHCO3；⑦Al

(1)屬于電解質(zhì)的是______；

(2)寫(xiě)出①的電子式______；

(3)寫(xiě)出④與⑦反應(yīng)的離子方程式______；

(4)在焙制糕點(diǎn)時(shí)常需加入以上中的某種物質(zhì)作膨松劑，寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。11、同分異構(gòu)體和同系物是兩個(gè)不同的概念；觀察下面列出的幾種物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題。

①CO(NH2)2②NH4CNO③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦⑧

(1)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(2)互為同系物的是___________；

(3)實(shí)際上是同種物質(zhì)的是____。12、(1)下列3種不同粒子H、H、H表示___種元素，___種核素，H、H、H互稱為_(kāi)_。

(2)現(xiàn)在有下列六種物質(zhì)：①小蘇打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白質(zhì)。其中，能使紫色的石蕊溶液變紅的是___(填序號(hào)，下同)；能用作制冷劑的是__；能用作發(fā)酵粉的是___；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是__；遇到碘溶液顯藍(lán)色的是___；遇到濃硝酸變黃的是__。13、馬尿酸是一種重要的生產(chǎn)藥物中間體；因馬及其它草食動(dòng)物的尿中含量很多而得名，合成馬尿酸的路線如下：

(1)化合物A的名稱是___________，由化合物A生成化合物B的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(2)化合物C中含氧官能團(tuán)名稱是___________。1molC最多可以與___________molNaOH反應(yīng)。

(3)化合物D在一定條件下可以形成一種含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物X，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(4)寫(xiě)出化合物E與HCl反應(yīng)生成馬尿酸的方程式___________。

(5)化合物B、D合成E的過(guò)程中NaOH的作用是___________。

(6)化合物Y是C的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大42，Y的同分異構(gòu)體中滿足以下條件的結(jié)構(gòu)有___________種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________(任寫(xiě)一種)。

①可以發(fā)生皂化反應(yīng)；②含有－CH2Cl14、燃燒法是測(cè)定有機(jī)物分子式的一種重要方法。完全燃燒0.1mol某烴后；測(cè)得生成的二氧化碳為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的水為10.8g。請(qǐng)完成下面的填空：

(1)該烴的分子式為_(kāi)________。

(2)寫(xiě)出它可能存在的全部物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。15、水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定濃度的溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖1所示考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為_(kāi)_____小時(shí)，最佳的浸出溫度為_(kāi)_____

（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：____________

____Fe2(SO4)3+____H2O+____Na2CO3==____Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+____Na2SO4+____CO2↑

（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：已知加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中____________________．

（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某鋰離子電池正極是含導(dǎo)電固體為電解質(zhì)充電時(shí)，還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳中如圖2所示電池反應(yīng)為寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式________________________________________．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯(cuò)誤19、用酸性KMnO4溶液可將三種無(wú)色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來(lái)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)22、工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2；含少量鋅；鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：

（1）Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2Sⅱ.CuCl+Cl-CuCl2-；I中鹽酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量；其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反應(yīng)的離子方程式是________。

（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說(shuō)明理由：__。23、煉鐵的礦物主要有赤鐵礦；磁鐵礦和菱鐵礦等。目前主要采用以下流程測(cè)定鐵礦石中鐵元素的含量；流程分為兩個(gè)環(huán)節(jié)：鐵礦石預(yù)處理和重鉻酸鉀滴定。

滴定過(guò)程：向預(yù)處理結(jié)束的溶液中加入適量蒸餾水和硫酸磷酸混合酸；滴加數(shù)滴二苯胺磺酸鈉，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄終點(diǎn)體積V。

已知：i.鎢酸鈉（Na2WO4）可用作指示劑；若鎢由+6價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則溶液變?yōu)樗{(lán)色。

ii.Sn2+和Ti3+均具有還原性。

iii.氧化性順序?yàn)镃r2O72->Fe3+>WO42-。

iV.二苯胺磺酸鈉可用作氧化還原指示劑；本身無(wú)色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①過(guò)程需要加入過(guò)量的___（填試劑名稱），試劑過(guò)量的理由為_(kāi)__。

（2）②過(guò)程后的淺黃色溶液中鐵的存在形式為_(kāi)__，③過(guò)程后的藍(lán)色溶液中鐵的存在形式為_(kāi)__。

（3）④過(guò)程中K2Cr2O7的作用為_(kāi)__。

（4）滴定時(shí)，滴定管應(yīng)選用___（填“甲”或“乙”）；若滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)，則測(cè)得結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

（5）滴定過(guò)程中，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__。

（6）現(xiàn)稱取0.4g鐵礦石進(jìn)行測(cè)定，滴定時(shí)共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，則該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__%（保留1位小數(shù)）。24、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe、Si的化合物，可以用孔雀石為原料制備膽礬(CuSO4·5H2O)；步驟如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)試劑①是一種常見(jiàn)的酸，其化學(xué)式為_(kāi)_____。過(guò)濾所需要的玻璃儀器有燒杯、__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是_____________________________________。

(3)若溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而形成溶液B,則試劑②能否使用氯水？（填“能”或“不能”，若填“不能”，請(qǐng)解釋原因）。_________________

(4)由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過(guò)_______、_____；過(guò)濾等操作。

(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2++4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為_(kāi)________mol/L。25、磷酸鋯鈉載銀復(fù)合抗菌劑是一種強(qiáng)抗菌作用的超微細(xì)粉末，具有耐高溫、效果持久等特性。某學(xué)科小組將工業(yè)ZrOCl2·8H2O(含F(xiàn)e2O3、SiO2；Al等雜質(zhì))提純后；用于制備磷酸鋯鈉載銀復(fù)合抗菌劑，流程如圖：

已知：Ksp[ZrO(OH)2]=6.3×10-49

回答下列問(wèn)題：

(1)“濾渣I”的主要物質(zhì)是___(用化學(xué)式表示)。

(2)“加熱溶解”時(shí)濃鹽酸的作用是___(寫(xiě)兩點(diǎn))。

(3)“水熱合成”是在160℃下進(jìn)行。在不同的時(shí)刻對(duì)反應(yīng)體系的pH進(jìn)行測(cè)定，前10h的數(shù)據(jù)如表：。時(shí)間/h01610pH1.900.750.500.50

①反應(yīng)時(shí)間為0h(未進(jìn)行加熱和攪拌)時(shí)，容器中就出現(xiàn)大量的ZrO(OH)2，ZrO(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)ZrO2+最低濃度為_(kāi)__mol/L。

②根據(jù)表中pH的變化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(4)“離子交換”是Ag+交換NaZr2(PO4)3中的Na+；研究離子交換時(shí)間對(duì)成品中銀元素含量的影響，結(jié)果如圖。

①剛開(kāi)始交換快的原因是________。

②經(jīng)過(guò)5h后，離子交換量增大緩慢，并趨于飽和。交換過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__。

(5)成品因含某種銀的化合物而顏色較深，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、具有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物(C12H14O3)是有機(jī)合成中重要的中間體；以1，3－丁二烯為原料合成該有機(jī)物的方法如圖：

已知：R-BrR-MgBr(R、R1為烴基)

+

(1)B的名稱為_(kāi)_______，E中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______，G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。

(2)三元環(huán)狀I(lǐng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(3)寫(xiě)出H→I的化學(xué)方程式________________________。

(4)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有______種。27、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體；實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)________；E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式________________________。

(4)由F生成M所需的試劑和條件為_(kāi)____________。

(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有______種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；含兩個(gè)官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(任寫(xiě)一種)。

(6)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳。

(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線。______________________________。28、“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑；其合成路線如圖所示：

已知：CH3CCH+H2O

(1)F中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_。

(2)B→C的反應(yīng)條件是__，反應(yīng)類(lèi)型是__，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

(4)麻黃素的分子式為_(kāi)_。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對(duì)分子質(zhì)量比G小28，且苯環(huán)上僅有一個(gè)側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮結(jié)構(gòu)）。

(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。29、某芳香烴X(相對(duì)分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為(C7H5NO)。

已知：(苯胺；易被氧化)

（1）X的名稱是____，反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化反應(yīng)的是____。

（2）反應(yīng)②③兩步能否互換____(填“能”或“不能”)，理由是____。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____。

（4）的同系物M比其本身相對(duì)分子質(zhì)量大14，M的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下條件：①芳香族化合物，②能發(fā)生水解反應(yīng)，③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)；

共有____(不考慮立體異構(gòu))種。

（5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案。____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa（OH）2溶液和150mLNaHCO3混合后，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，最終溶液中溶質(zhì)為NaOH和剩余的Ba（OH）2；依據(jù)溶液中的離子比較離子濃度大小。

【詳解】

A．溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇，離子濃度大小為：c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇，離子濃度大小為：c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（H+）；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）=2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+），2c（CO32-）c（Ba2+）故C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在電荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）=2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+），BaCO3沉淀溶解平衡：但c（CO32-）c（Ba2+），CO32-會(huì)部分水解；故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

①將1mLpH=3的強(qiáng)酸溶液加水稀釋至100mL后；溶液的pH增加2個(gè)單位，即pH=5，①錯(cuò)誤；

②若不考慮NH4+的水解，則兩種溶液中NH4+物質(zhì)的量相等，但NH4+在水溶液中發(fā)生水解，且濃度越低水解程度越大，故兩種溶液中NH4+物質(zhì)的量前者大；故②正確；

③NaHCO3溶液的pH=8.3，表明HCO3-的水解程度大于其電離程度，水解生成的H2CO3比電離生成的CO32-多，即c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；③錯(cuò)誤；

④pH=4的溶液中，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，由物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；又由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，整理可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]=2×(10-4-10-10)mol·L-1；故④正確。

綜上②④正確，故答案選D。3、A【分析】【分析】

工業(yè)電解飽和食鹽水，要精制鹽水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+；利用碳酸鈉除去鈣離子，NaOH除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根離子，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，以此解答該題。

【詳解】

Mg2+、SO42-的除雜沒(méi)有先后順序；碳酸鈉應(yīng)在BaCl2之后加；用其除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后加入HCl溶液至不再有氣泡產(chǎn)生，則加入試劑的順序合理的是BCD，只有A不合理，A中過(guò)量鋇離子不能除去。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純及除雜等，為高頻考點(diǎn)，把握除雜中試劑的加入順序及碳酸鈉在氫氧化鋇之后，在HCl之前為解答的關(guān)鍵，側(cè)重粗鹽提純的考查。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸是強(qiáng)酸，大理石與鹽酸反應(yīng)：A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫銨溶液中加入足量燒堿后共熱生成碳酸鈉、氨氣和水：B正確；

C．氯化鐵溶液腐蝕銅板生成亞鐵離子和銅離子：C錯(cuò)誤；

D．通入水中制硝酸：D錯(cuò)誤；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．分子中碳碳雙鍵在1號(hào)C原子上；該有機(jī)物正確命名為：2-甲基-1-丙烯，故A錯(cuò)誤；

B．該命名選取的主鏈?zhǔn)呛刑继茧p鍵的最長(zhǎng)碳鏈；該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C，主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在1號(hào)C，甲基在2號(hào)C，該有機(jī)物名稱為：2—甲基—1—丁烯，故B正確；

C．編號(hào)沒(méi)有滿足取代基之和最?。徽_命名為：2，2，4-三甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D．2-乙基丁烷；烷烴的命名中出現(xiàn)2-乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，其正確命名為：3-甲基戊烷，故D錯(cuò)誤。

答案選B。6、C【分析】【詳解】

在上述四種物質(zhì)中，正丁烷和丙烷的一氯代物的同分異構(gòu)體有2種)和而乙烷和新戊烷的一氯代物的同分異構(gòu)體只有1種，所以B、D錯(cuò)誤；又正丁烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有6種（和），而丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有4種（和），所以A錯(cuò)誤，C正確。本題正確答案為C。7、D【分析】【詳解】

A．由循環(huán)機(jī)理圖可知過(guò)程④中斷裂O-Mo；形成碳碳雙鍵，不存在C-C的斷裂，故A錯(cuò)誤；

B．丙烯為不對(duì)稱烯烴；與溴化氫加成可能得到1-溴丙烷或2-溴丙烷，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率；故C錯(cuò)誤；

D．由循環(huán)機(jī)理圖可知最終生成物有HCHO、CH3CHO、CH3CH=CH2和水，MoO3為催化劑；反應(yīng)正確，故D正確；

故選：D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.M至N；C=C生成C?C鍵，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.N的分子式是C4H8Cl2，其同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法確定由圖可知N共有9種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.醇可被高錳酸鉀氧化；鹵代烴不能被酸性高錳酸鉀氧化，可用高錳酸鉀溶液區(qū)分N與Q，故C正確；

D.Q含有2個(gè)羥基，則0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.3NA個(gè)H2；故D錯(cuò)誤；

故選：C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氯的電子排布式為1s22s22p63s23p5；未成對(duì)電子數(shù)為1；

B.磷的電子排布式為1s22s22p63s23p3；未成對(duì)電子數(shù)為3；

C.鋁的電子排布式為1s22s22p63s23p1；未成對(duì)電子數(shù)為1；

D.硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2；未成對(duì)電子數(shù)為2；

綜上所述，最外電子層未成對(duì)電子最多的是磷，答案為B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

①KCl在溶液中能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

②Cl2是單質(zhì)；不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③H2O是極弱的電解質(zhì)；

④NaOH在溶液中能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

⑤CO2在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

⑥NaHCO3在溶液中能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

⑦Al是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(1)屬于電解質(zhì)的是①；③、④、⑥；

(2)KCl為離子化合物，電子式為

(3)NaOH與Al反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；

(4)NaHCO3在日常生活中作為發(fā)酵粉或膨松劑的主要成分，在焙制糕點(diǎn)時(shí)常需加入NaHCO3，高溫下受熱分解生成二氧化碳，使面包變得膨松，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！窘馕觥竣佟ⅱ?、④、⑥2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O11、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；

(2)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

(3)分子式及結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；以此解答該題。

【詳解】

(1)①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)；

(2)③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，屬于同系物，故答案為：③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦；

(3)⑥與⑧分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)；

故答案為：⑥⑧?！窘馕觥竣俸廷冢芘c⑦，⑤與⑥（或者⑧）⑥⑧③、④、⑤、⑥（或者⑧）、⑦12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，都屬于H元素，不同的核素，故填一；三；同位素；

(2)醋酸是酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；液氨汽化吸收大量熱，可用作制冷劑；碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可是面包、饅頭彭松，可用作發(fā)酵粉；乙烯中含碳碳雙鍵，能與鹵素單質(zhì)加成使溴水褪色；淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)顯黃色，故填④、②、①、③、⑤、⑥?！窘馕觥恳蝗凰丌堍冖佗邰茛?3、略

【分析】【分析】

甲苯被高錳酸鉀氧化成苯甲酸苯甲酸與PCl5發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合分子組成可知是羥基被氯原子取代得到乙醇被氧氣氧化成乙酸，乙酸與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合組成可知是乙酸中甲基上的氫被氯原子取代，得到：與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合組成可知是氯原子被氨基取代得到：與在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到EE經(jīng)酸化得到馬尿酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為苯甲酸；A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：苯甲酸；取代反應(yīng)；

(2)C為其所含官能團(tuán)為氯原子和羧基，含氧官能團(tuán)為羧基，C中的氯原子和羧基均能消耗NaOH，故1molC可消耗2molNaOH，故答案為：羧基；2；

(3)D為其含有羧基和氨基可以發(fā)生分子間的取代反應(yīng)形成酰胺鍵，2分子的通過(guò)分子間取代反應(yīng)可形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)故答案為：

(4)E為經(jīng)鹽酸酸化得到馬尿酸，反應(yīng)方程式為：+HCl→+NaCl，故答案為：+HCl→+NaCl；

(5)與在NaOH條件下有利于反應(yīng)生成的HCl被中和；促進(jìn)反應(yīng)向生成E的方向進(jìn)行，同時(shí)NaOH也參與發(fā)生中和反應(yīng)，故答案為：做反應(yīng)物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無(wú)法得到E)；

(6)化合物Y是C的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大42，可知Y比C多三個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體能夠發(fā)生皂化反應(yīng)說(shuō)明含有酯基，同時(shí)含有含有－CH2Cl，將-COO-分離符合條件的碳骨架有：C-C-C-CH2Cl和然后將酯基連到碳骨架上，在不對(duì)稱的C-C之間有兩種位置即-COO-和-OOC-兩種，在C-H之間有一種，則在C-C-C-CH2Cl骨架中的位置有：共9種，在上的位置有：共6種，總共15種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的結(jié)構(gòu)為兩個(gè)甲基存在且連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)，有故答案為：15；【解析】①.苯甲酸②.取代反應(yīng)③.羧基④.2⑤.⑥.+HCl→+NaCl⑦.做反應(yīng)物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無(wú)法得到E)⑧.15⑨.14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息，完全燃燒0.1mol某烴生成的二氧化碳為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則生成的水為10.8g，則根據(jù)原子守恒可知，1mol該烴分子中含有5molC原子，12molH原子，則該烴的分子式為：C5H12；

(2)由(1)可知，該烴的分子式為C5H12，分子的不飽和度為0，屬于烷烴，分子中有5個(gè)C原子，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C?！窘馕觥緾5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)流程圖；浸出時(shí)間越長(zhǎng)浸出率越高，溫度越高，浸出率越高，但浸出12h后，浸出率變化不大，90℃和120℃浸出率相差不大，且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溫度過(guò)高導(dǎo)致成本較大，所以最佳的浸出時(shí)間為12h，最佳的浸出溫度為90℃。

（2）除鐵反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平方程式，所以其方程式為：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6____CO2↑，因此，本題答案為：

（3）由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=1.1110-10，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)=7.4010-11

==1.5

（4）流程中加入的Na+、NH4+未除去，因此“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有對(duì)過(guò)濾后的沉淀進(jìn)行洗滌、干燥后能得到草酸鈷晶體。因此本題正確答案為：；洗滌；干燥。

（5）放電時(shí)，該電池是原電池，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2。【解析】1290=1.5洗滌干燥三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說(shuō)法的正確的。17、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)，此判據(jù)正確。18、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說(shuō)法錯(cuò)誤；19、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無(wú)色液體，該說(shuō)法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，若含苯環(huán)的有機(jī)物除含碳?xì)渫膺€有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對(duì)酚類(lèi)物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來(lái)說(shuō)是不對(duì)的。不同的酚類(lèi)物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對(duì)甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

（1）觀察I中的兩個(gè)反應(yīng)；其中ii是可逆反應(yīng)，故使用稀鹽酸可以促使平衡正向移動(dòng)，增大銅元素的浸出率；

（2）①Fe2+被O2氧化FeOOH，則反應(yīng)物中還含有H2O；依此寫(xiě)出方程式；

②根據(jù)I中的反應(yīng)及Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中還含有Cu2+、CuCl2-；

（3）在流程中，從溶液A中得到的Cu(OH)3Cl要經(jīng)過(guò)鹽酸的處理得到CuCl2，因此要求Cu(OH)3Cl的純度要高，所以III中控制NaOH的用量是為了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同時(shí)也可避免CuCl2-變成Cu2O沉淀；

（4）通過(guò)V、VI可知，溶液C中沒(méi)有雜質(zhì)離子，故Ⅳ中加入Na2CO3溶液是為了除去Zn2+和Pb2+；

（5）溶液C中的主要離子為CuCl2-，根據(jù)圖中可知，該離子和NaOH反應(yīng)生成了Cu2O；據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；

（6）觀察流程圖，可以發(fā)現(xiàn)電解飽和NaCl溶液所得的產(chǎn)物Cl2、H2；NaOH均有運(yùn)用；故可以電解氯化鈉溶液。

【詳解】

（1）使用稀鹽酸；可以增加Cl-的濃度，使得反應(yīng)ii的平衡正向移動(dòng)，增大銅元素的浸出率；

（2）①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；

②黃銅礦和CuCl2、稀鹽酸反應(yīng)后，再向所得溶液通入O2得到溶液A，可以推出溶液中有CuCl2-，再根據(jù)溶液A中加入NaOH溶液得到Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中還含有Cu2+；

（3）III中控制NaOH的用量是為了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同時(shí)也可避免CuCl2-變成Cu2O沉淀，以防止Cu(OH)3Cl中含有雜質(zhì)；

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液是為了除去Zn2+和Pb2+；

（5）溶液C中的主要離子為CuCl2-，根據(jù)圖中可知，該離子和NaOH反應(yīng)生成了Cu2O，則反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O；

（6）如圖所示，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀劑，H2可用于Ⅵ作還原劑，Cl2可用于Ⅷ作氧化劑?！窘馕觥垦a(bǔ)充Cl-，促進(jìn)I中反應(yīng)，提高銅元素浸出率4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+Cu2+、CuCl2-防止Zn2+、Pb2+沉淀，同時(shí)避免CuCl2-變成Cu2O沉淀除去Zn2+和Pb2+2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀劑，H2可用于Ⅵ作還原劑，Cl2可用于Ⅷ作氧化劑23、略

【分析】【分析】

鐵礦石通過(guò)①過(guò)程得到溶液，①過(guò)程應(yīng)加酸，鑒于后面流程中出現(xiàn)氯離子，則①過(guò)程加濃HCl得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液；②過(guò)程加Sn2+將Fe3+還原為Fe2+，得到的溶液為淺黃色，說(shuō)明淺黃色溶液中還含F(xiàn)e3+；③過(guò)程加TiCl3和鎢酸鈉后呈藍(lán)色，說(shuō)明鎢由+6價(jià)變?yōu)?5價(jià)，由于氧化性：Fe3+>WO42-，故③過(guò)程還將Fe3+還原成Fe2+，所加TiCl3應(yīng)過(guò)量，鐵元素以Fe2+形式存在于藍(lán)色溶液中；由于氧化性順序?yàn)镃r2O72->Fe3+>WO42-，那么還原性順序?yàn)椋?5價(jià)的鎢＞Fe2+，且④過(guò)程得到藍(lán)色剛好褪去的溶液，說(shuō)明④過(guò)程加K2Cr2O7將+5價(jià)鎢氧化成+6價(jià)，鐵元素繼續(xù)以Fe2+形式存在于溶液中；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)為加快鐵礦石溶解；①過(guò)程應(yīng)加濃度較大的鹽酸，為使鐵礦石完全溶解，濃鹽酸應(yīng)該過(guò)量，故答案為：濃鹽酸；使鐵礦石完全溶解；

(2)Sn2+具有還原性，②過(guò)程用Sn2+將Fe3+還原為Fe2+，但是得到的溶液為淺黃色，說(shuō)明該溶液還有Fe3+，③過(guò)程后的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有+6價(jià)鎢變?yōu)榱?5價(jià)，因?yàn)檠趸訤e3+>WO42-，故該過(guò)程Fe3+被還原成了Fe2+，故答案為：Fe3+、Fe2+；Fe2+；

(3)③過(guò)程得到的藍(lán)色溶液除Fe2+外還有+5價(jià)的鎢、Ti3+都具有還原性，都能和重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，若直接滴定，會(huì)使滴定結(jié)果偏大，故過(guò)程④加K2Cr2O7應(yīng)是將+5價(jià)鎢和Ti3+除去，故答案為：將+5價(jià)鎢和Ti3+氧化除去；

(4)重鉻酸鉀溶液是強(qiáng)氧化性溶液；會(huì)腐蝕乳膠管，故選用酸式滴定管甲，若滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則導(dǎo)致重鉻酸鉀溶液讀數(shù)偏大，測(cè)得結(jié)果偏大，故答案為：甲；偏大；

(5)當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，F(xiàn)e2+反應(yīng)完；二苯胺磺酸鈉隨即被氧化，溶液呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(6)由上面分析可知，滴定時(shí)，F(xiàn)e2+和Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Fe3+和Cr3+，根據(jù)得失電子守恒有：6Fe2+～6Fe3+～6e-～Cr2O72-～2Cr3+。滴定時(shí)，n(Cr2O72-)=0.01mol·L-1×45.00mL×10-3=4.5×10-4mol，所以，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量n(Fe)==2.7×10-3mol，則m(Fe)=2.7×10-3mol×56g/mol=0.1512g，F(xiàn)e%==37.8%，故答案為：37.8。【解析】濃鹽酸使鐵礦石完全溶解Fe3+、Fe2+Fe2+將+5價(jià)鎢和Ti3+氧化除去甲偏大溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色37.824、略

【分析】【分析】

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe、Si的化合物，向孔雀石中加入試劑①為稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，鐵的氧化物溶于稀硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵鹽和水，過(guò)濾得到的濾渣為SiO2，向溶液A中加入試劑②得到溶液B，試劑②應(yīng)是一種氧化劑，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+且不能引進(jìn)雜質(zhì)，應(yīng)該選取雙氧水，溶液B中含硫酸鐵和硫酸銅，向溶液B中加入CuO，得到溶液C和Fe(OH)3；過(guò)濾得到溶液C為硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到膽礬。

【詳解】

（1）試劑①是一種常見(jiàn)的酸，以避免引入新雜質(zhì)，應(yīng)為稀硫酸，其化學(xué)式為：H2SO4，過(guò)濾所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：H2SO4；漏斗；玻璃棒；

（2）檢驗(yàn)鐵離子，可取樣，向其中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+，故答案為：向溶液中滴加KSCN溶液，若變血紅，則含有Fe3+。

（3）不能加入氯水；會(huì)生成氯化銅而引入新雜質(zhì)，故答案為：不能，會(huì)引入新雜質(zhì)。

（4）由溶液C獲得膽礬；需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

（5）n(KMnO4)=1.000×10?2mol/L×0.02L=2.000×10?4mol，離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2++4H2O可知，n(Fe2+)=1.000×10?3mol，則溶液A中Fe2+的濃度為0.001mol/0.025L=0.040mol/L，故答案為：0.040。【解析】①.H2SO4②.漏斗、玻璃棒③.向溶液中滴加KSCN溶液，若變血紅，則含有Fe3+④.不能，會(huì)引入新雜質(zhì)⑤.蒸發(fā)濃縮⑥.冷卻結(jié)晶⑦.0.04025、略

【分析】【分析】

工業(yè)ZrOCl2·8H2O中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al等雜質(zhì)，向其中加入濃鹽酸并加熱，ZrOCl2·8H2O溶解進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2O3、Al與鹽酸發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榭扇苄越饘俾然锒芙?，而酸性氧化物SiO2不溶，仍然以固體形式存在，通過(guò)過(guò)濾進(jìn)入濾渣I中。然后降溫、結(jié)晶，得到ZrOCl2·8H2O，再向其中加入H3PO4、NaOH，發(fā)生反應(yīng)：2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HCl，再向其中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)產(chǎn)生AgZr(PO4)3，經(jīng)洗滌烘干得到成品AgZr(PO4)3。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：濾渣I的主要成分是SiO2；

(2)“加熱溶解”時(shí)加入濃鹽酸，F(xiàn)e2O3變?yōu)镕eCl3，Al變?yōu)锳lCl3，F(xiàn)eCl3、AlCl3都是可溶性物質(zhì)，鹽酸加入使溶液顯酸性，可以抑制ZrO2+的水解；

(3)由于Ksp[ZrO(OH)2]=6.3×10-49，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液pH=1.90，溶液中c(H+)=10-1.90，c(OH-)=則c(ZrO2-)=

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH逐漸減小，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到6小時(shí)后，溶液pH不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了H+，則反應(yīng)方程式為2ZrOCl2+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+3H2O+4HCl或2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HCl；

(4)①剛開(kāi)始交換快，是由于開(kāi)始時(shí)溶液c(Ag+)大；離子濃度越大，離子交換反應(yīng)速率快；

②經(jīng)過(guò)5h后，離子交換量增大緩慢，并趨于飽和。則交換過(guò)程的離子方程式為Ag++NaZr(PO4)3Na++AgZr(PO4)3；

(5)成品因含某種銀的化合物而顏色較深，可能是由于溶液中的Ag+水解產(chǎn)生不穩(wěn)定的AgOH發(fā)生分解反應(yīng)而產(chǎn)生了Ag2O，故混有的雜質(zhì)化合物的化學(xué)式為Ag2O?！窘馕觥縎iO2將Fe2O3和Al轉(zhuǎn)化成離子而溶解；抑制ZrO2+的水解6.3×10-24.802ZrOCl2+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+3H2O+4HCl或2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HClc(Ag+)濃度大，交換速率快Ag++NaZr(PO4)3Na++AgZr(PO4)3Ag2O五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

由已知信息可知，1,3丁二烯與乙烯在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B()，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C()，由已知信息可知，與Mg在乙醚作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成D()，與依次與乙醛、H+反應(yīng)生成E()，在濃硫酸并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F()(H與I反應(yīng)生成具有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的I，則F不可能是)，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成G()，在NaOH醇溶液并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成H()，與發(fā)生已知信息中反應(yīng)生成以此解答。

【詳解】

(1)B的結(jié)構(gòu)為其名稱為環(huán)己烯；E的結(jié)構(gòu)為含有的官能團(tuán)名稱為羥基；由上述分析可知，G→H的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；

(2)由上述分析可知，I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)由上述分析可知，H→I的化學(xué)方程式為+

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有碳碳雙鍵，因此含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有：(碳碳雙鍵有3種異構(gòu))、(碳碳雙鍵有3種異構(gòu))、(碳碳雙鍵有3種異構(gòu))、(碳碳雙鍵有2種異構(gòu))、(碳碳雙鍵有3種異構(gòu))、(甲基有3種異構(gòu))，一共有1+3+3+3+2+3+3=18種異構(gòu)?！窘馕觥凯h(huán)己烯羥基消去反應(yīng)+1827、略

【分析】【分析】

A分子式是C7H8，則A是甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A與CO在AlCl3/HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)生成B，B分子式是C8H8O，B與O2反應(yīng)生成的C是C分子式是C8H8O2，兩種物質(zhì)分子式相差一個(gè)O原子，可逆推B是C發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成的D為根據(jù)已知，D與HCHO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成的E為：E與I2在一定條件下發(fā)生信息中第二步反應(yīng)生成的F為F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的M為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是E是F是

(1)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是名稱為鄰甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛；E是含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；羧基；

(2)C是D是是甲基上的一個(gè)H原子被Br原子取代；故C→D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；

(3)D是D與氫氧化鈉水溶液共熱，Br原子被-OH取代，-COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生-COONa，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O；

(4)F是分子中含有I原子，由于I原子連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以F可以與NaOH的乙醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)形成不飽和的碳碳雙鍵，得到物質(zhì)M：故由F生成M所需的試劑和條件為NaOH的乙醇溶液；加熱；

(5)D是X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含兩個(gè)官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基-CHO或甲酸形成的酯基HCOO-，由于X中含有2個(gè)O原子，可確定X可能含有兩個(gè)取代基分別是HCOO-、-CH2Br或HCOOCH2-、-Br，兩個(gè)官能團(tuán)在苯環(huán)上的位置有鄰位、間位、對(duì)位三種不同的位置，因此D的同分異構(gòu)體X可能的種類(lèi)數(shù)目為2×3=6種；其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或

(6)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其中含有的手性碳原子用星號(hào)(*)標(biāo)出為：

(7)CH2=CH2與HBr在催化劑存在條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Br，根據(jù)題給已知，CH3CH2Br與CH3CHO反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生故以乙烯和乙醛為原料制備的合成路線為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)和反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵