2024年新科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷346考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol/Lt與0.01mol/Lv溶液的pH均為2。下列說法正確的是。

A.原子半徑：r(X)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離2、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為3、24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A.＋2B.＋3C.＋4D.04、用下列方法均可制得氧氣：

①2KClO32KCl+3O2↑

②2HgO2Hg+O2↑

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A.3:1:1B.1:1:1C.3:1:4D.2:1:15、下列離子方程式書寫正確的是A.向顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液：B.電離平衡常數(shù)：向溶液中通入少量C.溶液與過量溶液反應(yīng)：D.溶液中通入過量6、下列描述不涉及化學(xué)變化的是A.鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑B.二氧化硫作紙漿的漂白劑C.氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑D.有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑7、在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為A.1：1B.2：1C.1：2D.3：2評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、古代的藥金外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子，冶煉的方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)；木炭混合加熱到800℃；得到金光閃閃的“藥金”．

(1)藥金的主要成分是______________________________________________________．

(2)冶煉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________．9、在下列物質(zhì)中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。

(1)只有非極性鍵的是________。

(2)只有極性鍵的是________。

(3)只有離子鍵的是________。

(4)既有離子鍵；也有非極性鍵的是________。

(5)既有離子鍵；又有極性鍵的是________。

(6)屬于離子化合物的是________。

(7)屬于共價化合物的是________。10、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。

（1）配平上述反應(yīng)方程式_________；

（2）上述反應(yīng)的氧化劑是________；

（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實驗，下列幾組合適的是________（填序號）。

A.③⑤

B.①②④

C.①②⑤

D.①②③⑤

（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；該反應(yīng)中被氧化的元素是________。11、向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_____________，向其混合液中再加入HCl，反應(yīng)的離子方程式為：___________。12、（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是____________；

（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是____________；

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為____________；13、按要求完成下列填空。

(1)HNO3和KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式分別為_______、_______。

(2)Al溶解在足量NaOH溶液中的離子方程式為_______。

(3)以下幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KCl③BaSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_______(填序號)。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應(yīng)中_______元素被氧化，還原產(chǎn)物為_______。用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況_______。14、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)根據(jù)“價類二維圖”，下列能與B反應(yīng)的物質(zhì)有_________，反應(yīng)中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是________(填序號)。

①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③H2S溶液④BaC12溶液。

(2)寫出金屬銅與C的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式_______。

(3)D的鈉鹽放置在空氣中極易變質(zhì)，請設(shè)計實驗方案證明其已被氧化_________。15、用下列儀器的編號回答問題。

①容量瓶②蒸餾燒瓶③酸式滴定管④量筒⑤燒杯⑥托盤天平⑦分液漏斗。

⑴加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有______________；

⑵使用時必須檢查是否漏水的有___________；

⑶標(biāo)有零刻度的有_______________。16、化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。實驗室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL；請回答下列問題：

(1)用天平稱取____gNaOH。配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有____、____。

(2)溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度_______(填“偏大”、或“偏小”)評卷人得分三、工業(yè)流程題(共3題，共30分)17、廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（含LiFePO4；石墨粉和鋁箔等）中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)：25℃時，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。

回答下列問題：

（1）“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程式為___。

（2）完成“溶浸2”反應(yīng)的離子方程式___：

LiFePO4+H2O2+____=Li++____+H2PO4-+H2O

（3）“濾渣2”的主要成分是___。

（4）“濾液2”循環(huán)兩次的目的是___。

（5）“沉鐵、磷”時，析出FePO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為__。實驗中，鐵、磷的沉淀率結(jié)果如圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是___。

（6）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)：FePO4+3OH-?Fe(OH)3+PO43-。用此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)說明轉(zhuǎn)化能否完全___？

（7）為了充分沉淀，“沉鋰”時所用的X和適宜溫度是___（填標(biāo)號）。

A.NaOH20-40℃B.NaOH80-100℃

C.Na2CO320-40℃D.Na2CO360-80℃18、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑；也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：

已知電解總反應(yīng)為：2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2

回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl的化合價為___________。

(2)從物質(zhì)分類角度來看NaHSO4是___________(填字母)。

a．酸b．酸式鹽c．電解質(zhì)d．非電解質(zhì)e．離子化合物(由離子構(gòu)成)f．共價化合物(由分子構(gòu)成)

(3)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式___________。

(4)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___________、___________。

(5)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，吸收反應(yīng)中，氧化劑(ClO2)與還原劑(H2O2)的物質(zhì)的量之比為___________。19、鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)固體a的化學(xué)式為_______。

(2)寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式_______、_______、_______；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為_______，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_______；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)20、聚合硫酸鐵（簡稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（）的工藝流程如下：

（1）酸浸時最合適的酸是_____（寫化學(xué)式）。

（2）酸浸后溶液中主要的陽離子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結(jié)合離子方程式說明）。

（4）過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+___________

（5）過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會降低，請解釋原因__________。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式：（n為物質(zhì)的量）。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度；進(jìn)行如下實驗操作：

ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品mg，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液VmL。

ⅱ.做空白對照實驗，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V0mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－)＝_________mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鹽基度B＝_______________。21、某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2；最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：

。主要成分。

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進(jìn)行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示：

(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3min內(nèi)(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語解釋)。

(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。

A．20~30minB．30~40minC．50~60minD．70~80min

(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應(yīng)原理：

Ⅰ．ZnO+SO2===ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3+SO2+H2O===Zn(HSO3)2

①在30~40min時，主要發(fā)生反應(yīng)II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80min時，pH降低的原因可能是______(寫出2點)。

③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)：2ZnSO3+O2===2ZnSO4和______。22、(一)以下物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是___________

①漂白粉②銅③氧氣④BaSO4固體⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦CO2⑧熔化的KNO3；

寫出電離方程式：硫酸鋁__________________________________________

(二)某化學(xué)實驗小組需用480mL0.2mol/L的硫酸銅溶液；請回答下列問題：

(1)如果用膽礬(CuSO4?5H2O)來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為_____g。

(2)在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)_______________

(3)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：

①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水；至液面距刻度線1-2cm處；

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

④在燒杯中加入少量的蒸餾水；洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤改用膠頭滴管加水至刻度線；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

正確的操作順序為__________________(填序號)

(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是_______________

(5)下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填序號)

①在燒杯中攪拌溶液時；有少量液體濺出。

②定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線。

③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水。

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)23、高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為________(列出計算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】題給信息中m、n兩種單質(zhì)可在放電條件下進(jìn)行，一般為N2和O2的反應(yīng)，則r為NO，且可繼續(xù)與n反應(yīng)，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質(zhì)p與水反應(yīng)生成u具有漂白性，則p為Cl2；u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A.同一周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑N>O；H為原子半徑最小的原子，A正確；

B.原子序數(shù)N2O>NH3；B錯誤；

C.W的氧化物若不是最高價氧化物；則對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱無法比較，C錯誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物如為硝酸，則會抑制水的電離，如為硝酸銨，則因NH4+發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離；D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，注意m與n的反應(yīng)為推斷的突破口，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。2、D【分析】【詳解】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變；則內(nèi)層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；

B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上；融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯誤；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl；由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯誤；

D．冰的密度為設(shè)海水1L時，水的質(zhì)量為900g，由個數(shù)比為1：500000，含NaCl為可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查海水資源的應(yīng)用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，屬離子化合物，由離子構(gòu)成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。3、B【分析】【分析】

被氧化為S元素化合價由+4價升高為+6價;中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng),設(shè)Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為x價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算x的值.

【詳解】

:反應(yīng)中被氧化成S化合價從+4變?yōu)?6,化合價升高2價,

設(shè)Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為x價,中Cr元素的化合價為+6,則化合價降低:6-x,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得:

計算得出:x=3,

所以B選項是正確的.4、B【分析】【詳解】

由三個反應(yīng)可知；生成氧氣時，O元素的化合價均為-2價升高為0，即O元素失去電子，則制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，即制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：1：1；

故選：B。

【點睛】5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液，是因為碘氧化了SO2，其離子反應(yīng)方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；故A正確；

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生了強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；故B錯誤；

C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-；故C錯誤；

D.FeI2溶液中通入過量Cl2的離子反應(yīng)為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；故D錯誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B．二氧化硫作紙漿的漂白劑；原理是二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色化合物，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C．氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，可以用于普通玻璃的刻蝕劑，故C錯誤；

D．有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合從0價升高為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，部分S元素從0價降為-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，則被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1:2，故答案為C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)的知識可知，800℃的高溫下ZnCO3肯定會分解產(chǎn)生CO2和ZnO，而木炭則能在高溫下將ZnO和Cu2O中的金屬分別還原出來，被還原出來的兩種金屬便會熔合而成合金，故藥金的主要成分是Zn、Cu；涉及到的方程式為：ZnCO3ZnO+CO2↑；C+2Cu2O4Cu+CO2↑；C+2ZnO2Zn+CO2↑。

【點睛】

運用知識的遷移與類比可解答本題；已知CaCO3CaO+CO2↑可推測出ZnCO3ZnO+CO2↑?！窘馕觥縕n、CuZnCO3ZnO＋CO2↑C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑C＋2ZnO2Zn＋CO2↑9、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，第IA；IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵。

【詳解】

①CO2中氧原子和碳原子之間只存在極性共價鍵；屬于共價化合物；

②KCl中氯離子和鉀離子之間只存在離子鍵；屬于離子化合物；

③CaBr2中溴離子和鈣離子之間只存在離子鍵；屬于離子化合物；

④O2中氧原子和氧原子之間只存在非極性共價鍵；屬于單質(zhì)；

⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氫原子和氮原子之間存在極性共價鍵，屬于離子化合物；

⑥Ca(OH)2中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，屬于離子化合物；

⑦N2中氮原子和氮原子之間只存在非極性共價鍵；屬于單質(zhì)；

⑧HBr中氫原子和溴原子之間只存在極性共價鍵；屬于共價化合物；

⑨NH3中氫原子和氮原子之間只存在極性共價鍵；屬于共價化合物；

⑩Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵；氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，屬于離子化合物；

故答案為：④⑦；①⑧⑨；②③；⑩；⑤⑥；②③⑤⑥⑩；①⑧⑨?！窘馕觥竣堍撷佗啖幄冖邰猗茛蔻冖邰茛蔻猗佗啖?0、略

【分析】【詳解】

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中；化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，利用電子守恒來配平方程式；

（2）所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑；

（3）鑒別NaNO2和NaCl，可根據(jù)NaNO2在酸性條件下具有氧化性；用淀粉碘化鉀試紙來檢驗；

（4）NaNO2是一種有毒致癌物，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2；亞硝酸鈉與氯化銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣，依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒判斷。

詳解：（1）在反應(yīng)中，N元素的化合價從+3價降低到了+2價，得到了1個電子，I元素的化合價從-1價升高到了0價，共失去2個電子，根據(jù)電子守恒，所以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊系數(shù)是2，HI前邊系數(shù)是4，水的前邊系數(shù)是2，即方程式為2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+H2O；

（2）反應(yīng)中亞硝酸鈉中氮元素化合價降低；所以亞硝酸鈉為氧化劑；

（3）鑒別NaNO2和NaCl，可根據(jù)NaNO2在酸性條件下具有氧化性；用淀粉碘化鉀試紙來檢驗，可加入醋酸酸化，用到的藥品有①②⑤；答案為C；

（4）NaNO2是一種有毒致癌物，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑，加NH4Cl作還原劑，亞硝酸鈉中氮得到3電子轉(zhuǎn)化為氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子轉(zhuǎn)化為氮氣中的氮，方程式為NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O；氯化銨中的氮元素化合價升高被氧化。

點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫，明確反應(yīng)過程中電子得失守恒是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。注意電子得失守恒在氧化還原反應(yīng)方程式配平、計算中的靈活應(yīng)用。【解析】①.2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+H2O②.NaNO2③.C④.NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O⑤.NH4Cl11、略

【分析】【詳解】

CuSO4溶液中加入過量NaOH，會生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

混合液中既有生成的Cu(OH)2，也會有過量的NaOH，則向混合溶液中加入HCl，既有Cu(OH)2與HCl的反應(yīng)，也有過量NaOH與HCl的反應(yīng)，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，OH-+H+＝H2O。

【點睛】

注意題干信息，過量的NaOH，因此加入鹽酸后，會有NaOH和HCl的反應(yīng)。【解析】①.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，OH-+H+＝H2O12、略

【分析】【分析】

(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣；氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)色；

(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體；是因為碘單質(zhì)被二氧化硫還原生成碘離子，碘離子不能使淀粉變藍(lán)色；

(3)運用氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱的原理解此類題目。

【詳解】

(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2I?＋Cl2＝I2＋2Cl?，故答案為：2I?＋Cl2＝I2＋2Cl?；

(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，是因為碘單質(zhì)被二氧化硫還原生成碘離子，碘離子不能使淀粉變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)為I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42?＋2I?，故答案為：I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42?＋2I?；

(3)由反應(yīng)I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42?＋2I?，可知還原性：SO2＞I?，由反應(yīng)2I?＋Cl2＝I2＋2Cl?，可知還原性I?＞CI?，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序為SO2＞I?＞CI?，故答案為：SO2＞I?＞CI?。

【點睛】

判斷離子還原性強(qiáng)弱順序要利用氧化還原反應(yīng)強(qiáng)制弱的規(guī)律進(jìn)行解答?！窘馕觥竣?2I?＋Cl2＝I2＋2Cl?②.I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42?＋2I?③.SO2＞I?＞CI?13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HNO3是一元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、電離方程式為：HNO3=H++

KAl(SO4)2是鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生K+、Al3+、電離方程式分別為KAl(SO4)2=K++Al3++2

(2)Al溶解在足量NaOH溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)①二氧化碳在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

②熔融KCl電離產(chǎn)生K+、Cl-；故KCl屬于電解質(zhì)；

③BaSO4固體難溶于水，在熔融狀態(tài)下會發(fā)生電離產(chǎn)生Ba2+、故BaSO4屬于電解質(zhì)；

④銅是金屬單質(zhì)；不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；

⑤稀硫酸是水溶液；是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；

⑥澄清石灰水是水溶液；屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)。

綜上所述可知：上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有②③；

(4)在反應(yīng)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由反應(yīng)前Fe(OH)3中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后Na2FeO4中的+6價，化合價升高，失去電子2×3e-，被氧化，所以Fe(OH)3是還原劑，其中Fe元素被氧化，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物；Cl元素的化合價由反應(yīng)前NaClO中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后NaCl中的-1價，化合價降低，得到電子3×2e-，Cl元素被還原，所以NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物。用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為【解析】HNO3=H++KAl(SO4)2=K++Al3++22Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑②③鐵NaCl14、略

【分析】【詳解】

(1)B為SO2，SO2屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；SO2具有氧化性，能與H2S溶液生成沉淀；

故答案為：①②③；②；

(2)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

(3)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉；要證明亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，檢驗物質(zhì)中是否含有硫酸根離子；具體操作為：少量樣品溶于水配成溶液，取待測液放于試管中，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化；

故答案為：取少量樣品于試管中，加入少量蒸餾水配成溶液，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化?！窘馕觥竣佗冖邰谌∩倭繕悠酚谠嚬苤?，加入少量蒸餾水配成溶液，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化15、略

【分析】【分析】

（1）一些玻璃儀器表面積較大,為防止因局部受熱,使儀器炸裂,要墊石棉網(wǎng)加熱；

（2）能用來盛放液體,且有活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；

（3）一些計量儀器往往有0刻度。

【詳解】

（1）蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大；為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱；

答案是：②⑤；

（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水，答案是：①③⑦；

（3）③酸式滴定管屬于計量儀器；有0刻度；量筒和托盤天平都屬于計量儀器，但量筒沒有0刻度，托盤天平有0刻度，使用前須先調(diào)0；

答案是：③⑥?！窘馕觥竣?②⑤②.①③⑦③.③⑥16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于實驗室沒有230mL的容量瓶；應(yīng)選用250mL容量瓶進(jìn)行配置，所需NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g；配置過程中需在燒杯中進(jìn)行溶解，之后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，移液時需要玻璃棒引流，之后需要膠頭滴管進(jìn)行定容，所以需要的玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有250mL容量瓶；玻璃棒；

(2)熱的溶液冷卻后體積變小，即溶液體積偏小，則濃度偏大?！窘馕觥?.0250mL容量瓶玻璃棒偏大三、工業(yè)流程題(共3題，共30分)17、略

【分析】【分析】

廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等）加入氫氧化鈉進(jìn)行減溶，鋁箔與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾后得到濾液1，濾液1為偏鋁酸鈉溶液，過濾后的濾渣再加入過量濃硫酸進(jìn)行酸溶，同時加入雙氧水，將亞鐵離子氧化為三價鐵，并進(jìn)行多次循環(huán)，確保亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化，在進(jìn)行過濾得到濾渣2和濾液2，濾渣2為石墨粉，濾液2主要含有Fe3+、Li+、H2PO4-和SO42-溶液，向濾液2加入碳酸鈉，F(xiàn)e3+、H2PO4-與碳酸鈉反應(yīng)；轉(zhuǎn)化為磷酸鐵沉淀和二氧化碳，生成的二氧化碳?xì)怏w通入濾液1中反應(yīng)生成氫氧化鋁，磷酸鐵中加入氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和磷酸鈉晶體，向沉鐵；磷后的溶液加入碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀，再對碳酸鋰進(jìn)行一系列處理最后得到高純鋰化合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

(2)完成“溶浸2”為LiFePO4與過量濃硫酸進(jìn)行酸溶，同時加入雙氧水，將亞鐵離子氧化為三價鐵，離子方程式：2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O；

(3)根據(jù)分析；“濾渣2”的主要成分是石墨；

(4)“濾液2”循環(huán)兩次的目的是提高浸出液的濃度(或提高雙氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)

(5)“沉鐵、磷”時，析出FePO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++2H2PO4-+CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O；實驗中，鐵、磷的沉淀率結(jié)果如圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)增大，與Fe3+結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，而使留在溶液中的PO43-增大；

（6）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)：FePO4+3OH-?Fe(OH)3+PO43-。K==5.0×1016，K很大；說明反應(yīng)完全進(jìn)行。

（7）結(jié)合表格數(shù)據(jù)，碳酸鋰的溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鋰，為了充分沉淀，“沉鋰”時所用的X應(yīng)為碳酸鈉，60-80℃左右溶解度較小，答案選D。【解析】2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O石墨提高浸出液的濃度(或提高雙氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)Fe3++2H2PO4-+CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2ONa2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)增大，與Fe3+結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，而使留在溶液中的PO43-增大K==5.0×1016，K很大，說明反應(yīng)完全進(jìn)行D18、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；在稀硫酸作用下，氯酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸氫鈉；電解二氧化氯和氯化鈉溶液得到亞氯酸鈉和氯氣；尾氣中未反應(yīng)的二氧化氯與氫氧化鈉和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)得到亞氯酸鈉溶液，將所得亞氯酸鈉溶液混合；結(jié)晶、干燥得到亞氯酸鈉產(chǎn)品。

(1)

由化合價代數(shù)和為0可知；亞氯酸鈉中氯元素的化合價為+3價，故答案為：+3；

(2)

硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，屬于酸式鹽，硫酸氫鈉在溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故選bce；

(3)

生成二氧化氯的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+NaHSO4，故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+NaHSO4；

(4)

由粗鹽水精制食鹽水時，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液將粗鹽中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀除去，加入碳酸鈉溶液將鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀除去，故答案為：NaOH溶液；Na2CO3溶液；

(5)

由分析可知，尾氣中未反應(yīng)的二氧化氯與氫氧化鈉和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)得到亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，由方程式可知氧化劑ClO2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1?！窘馕觥?1)+3

(2)bce

(3)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+NaHSO4

(4)NaOH溶液Na2CO3溶液。

(5)2：119、略

【分析】【分析】

鋁土礦用鹽酸溶解，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3、FeCl3，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到固體a為SiO2，濾液中含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl，再加入過量的燒堿，反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀、偏鋁酸鈉、氯化鈉，過濾，紅褐色固體b為氫氧化鐵；溶液III中含有偏鋁酸鈉；氯化鈉及剩余的NaOH，通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過濾，濾液c中含有氯化鈉、碳酸氫鈉，將氫氧化鋁沉淀加熱分解得到氧化鋁，用硫酸溶解得到硫酸鋁溶液，再通入氨氣，得到銨明礬溶液，最后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到銨明礬晶體，以此解答該題。

【詳解】

(1)鋁土礦中的金屬氧化物Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3、FeCl3，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到固體a為SiO2；

(2)溶液Ⅱ中含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl，加過量的燒堿，HCl與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O；AlCl3與足量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaAlO2和H2O；FeCl3與足量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和NaCl；上述反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=+2H2O；將反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀過濾除去，所得濾液中含有偏鋁酸鈉、氯化鈉及剩余的NaOH，通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(3)由Ⅲ中分離難溶性固體與溶液c的實驗操作為過濾；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(4)設(shè)制得Al2(SO4)3和(NH4)Al(SO4)2·12H2O的物質(zhì)的量都是1mol，則n(Al3+)=3mol，n()=5mol，根據(jù)Al3+、守恒，可知加入Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為5=3：10?！窘馕觥縎iO2H++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=+2H2O+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+過濾蒸發(fā)濃縮3：10四、原理綜合題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】

黃鐵礦的燒渣加入酸浸；過濾得到濾液加入廢鐵屑增大溶液中含鐵微粒濃度，過濾得到濾液加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入硫酸經(jīng)過水解聚合生成聚合硫酸鐵。

【詳解】

（1）聚合硫酸鐵（），為了不引入新雜質(zhì)，酸浸時最合適的酸是H2SO4；

（2）黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，且SiO2不與H2SO4反應(yīng)，故酸浸后溶液中主要的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+；

（3）KClO3有強(qiáng)氧化性，加入KClO3的目的將Fe2+氧化為Fe3+：ClO3—+6Fe2++6H+==Cl—+6Fe3++3H2O；

（4）由原子守恒可知，定Fe2(SO4)3系數(shù)為1，則反應(yīng)前有3個硫酸根，反應(yīng)后3-個，則需要加個H2SO4，再配平其他系數(shù)，可得Fe2(SO4)3+xH2OFe2(OH)x(SO4)3-+H2SO4；

（5）過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍，pH偏小時，水解平衡逆向移動，聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會降低，pH偏大時，F(xiàn)e2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉；聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會降低。

（6）①ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品mg，加入過量鹽酸，聚合硫酸鐵中氫氧根離子會反應(yīng)一部分HCl。再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液VmL。滴定消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于過量HCl的物質(zhì)的量。

ⅱ.空白對照實驗；可知ⅰ.中加入的HCl總物質(zhì)的量。

綜上，與聚合硫酸鐵中氫氧根離子反應(yīng)的n（HCl）=該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－)=10—3cV0－10—3cVmol；

②n（Fe）=mol，鹽基度（n為物質(zhì)的量）=

【點睛】

本題計算題看似復(fù)雜，實則弄清楚滴定的目的再解題不難，第一次滴定是測過量HCl物質(zhì)的量，第二次滴定是測所有HCl的物質(zhì)的量，兩者的差值即為聚合硫酸鐵消耗的HCl物質(zhì)的量，即可求該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－)?！窘馕觥縃2SO4Fe3+、Fe2+、H+將Fe2+氧化為Fe3+：ClO3—+6Fe2++6H+==Cl—+6Fe3++3H2O1x1H2SO4pH偏小時，水解平衡逆向移動，聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會降低，pH偏大時，F(xiàn)e2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉，聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會降低10—3cV0－10—3cV21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)煙灰中的成分，氧化鋅不與水反應(yīng)，CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaSO3為微溶物，因此Ca(OH)2優(yōu)先與SO2發(fā)生反應(yīng)，Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O；但煙灰中CaO的含量為0.098%，含量較少，很快消耗完，因此漿液的pH迅速下降至6.8；

（2）根據(jù)圖像，10～20min時，上清液中c(SO2)最低；即脫除效果最佳，故選項A正確；

（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，30~40min時，溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)II，由于反應(yīng)II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大，上述平衡逆向移動，所以上清液中c(SO2)升高；

②反應(yīng)生成Zn(HSO3)2，HSO3－在溶液中以電離為主，即HSO