2025年上教版七年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、電解水時，當與電源正極相連的試管中得到rm{l6mL}氣體時；同時在與電源負極相連的試管中，可得到氣體。

rm{(}rm{)}A.rm{8mL}B.rm{16mL}C.rm{24mL}D.rm{32mL}2、化學實驗應遵循操作的順序，以保證實驗順利完成rm{.}下列對氫氣的有關實驗中先后順序敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.實驗室制取氫氣時，應先檢查裝置的氣密性，再進行實驗B.進行氫氣的可燃性實驗時，應先驗純，再點燃C.氫氣還原氧化銅實驗開始時，應先通一會兒氫氣，再給氧化銅加熱D.氫氣還原氧化銅實驗結束時，應先停止通氫氣，再停止加熱3、rm{6}月rm{5}日是世界環(huán)境日，今年環(huán)境日的主題是“向污染宣戰(zhàn)”rm{.}下列各項防治水污染的措施正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}使用無磷洗衣粉rm{壟脷}禁止施用農約和化肥rm{壟脹}抑制水中所有動、植物的生長rm{壟脺}生活污水處理達標后再排放rm{壟脻}工業(yè)“三廢”處理達標后排放．A.rm{壟脵壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脺壟脻}4、已知某固體粉末是由rm{NaCl}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{CuSO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加rm{AgNO_{3}}溶液產生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.可能含rm{CuSO_{4}}和rm{Na_{2}CO_{3}}B.一定含rm{NaCl}可能含rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}一定不含rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}C.一定含rm{NaCl}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}一定不含rm{Na_{2}CO_{3}}可能含rm{CuSO_{4}}D.可能含rm{NaCl}一定含rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}一定不含rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}5、已知rm{9}克鋁跟一定質量的氧氣恰好完全反應生成rm{17}克三氧化二鋁，根據(jù)質量守恒定律判斷，氧氣的質量為rm{(}rm{)}A.rm{6}克B.rm{7}克C.rm{8}克D.rm{9}克6、下列實驗結論正確的是rm{(}rm{)}A.向某無色溶液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，則溶液一定含rm{Ca^{2+}}B.向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體一定是碳酸鹽C.某固體化肥與熟石灰混合研磨產生氨味，可證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥D.某物質燃燒生成二氧化碳，則該物質一定是碳單質7、“歸納與比較”是化學學習的重要方法，下列有關rm{CO_{2}}與rm{CO}的知識歸納錯誤的是rm{(}rm{)}。rm{A}組成rm{1}個二氧化碳分子比rm{1}個一氧化碳分子多rm{1}個氧原子．rm{B}性質都是無色無味的氣體；都能溶于水；水溶液顯酸性；

都能與石灰水反應；都能燃燒等．rm{C}用途rm{CO_{2}}可用于光合作用；滅火、化工產品的原料和氣體肥料；

“干冰”可用于人工降雨等；

rm{CO}可用作氣體燃料、冶煉金屬的還原劑等．rm{D}危害rm{CO_{2}}會造成“溫室效應”；

rm{CO}極易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒等．A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

9、下列rm{CO_{2}}的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.10、在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)rm{.}下列推測中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{M}移動B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動11、某化學實驗室產生的廢液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三種物質，現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的單質為鐵和銅B.氧化方程式為rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“過濾rm{3}”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑rm{X}應為rm{NaOH}12、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油煉制的重要產物之一rm{.}常溫常壓時，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質量分數(shù)為rm{70%}則另一種氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}13、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應的化學方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會與鹽酸反應C.rm{X}可能是鐵D.反應前后溶液質量不變14、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、通過一年的化學學習；你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：①____；②____．

（2）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，制取氨氣的發(fā)生裝置是____（填字母編號），收集裝置是____．若選擇F裝置收集氨氣，應從____通入（填導管接口字母，廣口瓶正放）．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，寫出該反應的化學方程式____．16、小琴同學設計如右圖所示的rm{A}rm{B}兩個實驗．

rm{(1)}實驗時；她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是____________；

rm{(2)A}實驗目的是____________；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；所發(fā)生反應的化學方程式為：____________．

rm{(3)B}實驗中，當燒杯內盛有____________溶液時，可驗證rm{Fe}____________、rm{Ag}三種金屬活動性強弱．17、在rm{壟脵}氧氣、rm{壟脷}水、rm{壟脹}活性炭、rm{壟脺}鐵絲、rm{壟脻}氮氣、rm{壟脼}稀有氣體、rm{壟脽}明礬、rm{壟脿}紅磷等物質中；請用序號填空：

rm{(1)}用燃燒法除去密閉容器內空氣中的氧氣；以測定其中氧氣的含量，最好應選用的可燃物是______；

rm{(2)}用于充入燈泡以使燈泡經久耐用；并能使燈泡在通電時發(fā)出特殊顏色光的物質是______；

rm{(3)}空氣中含量最多的氣體是______．18、某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中；使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．

rm{(1)}鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是____________．

rm{(2)}同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想；其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：

rm{壟脵}溶質為____________；rm{壟脷}溶質為____________．

rm{(3)}請你設計兩種實驗方案來驗證以上猜想．

19、根據(jù)化學式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合價依次是____．評卷人得分四、探究題(共2題，共6分)20、現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置；請結合所學化學知識，回答有關問題：

rm{(1)}請寫出圖中標有字母的儀器名稱：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是______，請寫出反應的化學方程式：______，其中二氧化錳起______作用rm{.}若用rm{D}裝置收集氧氣，試寫出驗滿的方法rm{(}包括操作、現(xiàn)象、結論rm{)}______rm{.}若用rm{G}圖的方法收集氧氣并測定生成氣體的體積，實驗結果會__________rm{(}選填“偏大”“偏小”“不變”rm{)}

rm{(3)}實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：______，常用的發(fā)生裝置和收集裝置是______，若要收集到干燥的二氧化碳氣體，應將發(fā)生裝置與rm{F}裝置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相連．

rm{(4)}能用rm{E}裝置收集的氣體有______rm{(}任舉一例rm{)}．21、某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗rm{(}其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同rm{)}．

rm{(1)}通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強rm{.}據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______rm{.}過一會兒；他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明______．

rm{(2)}乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序；想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論rm{(3)}通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：______．評卷人得分五、簡答題(共1題，共5分)22、根據(jù)如圖回答下列問題：

rm{(1)}寫出圖中標記儀器的名稱rm{.壟脵}______，rm{壟脷}______，rm{壟脹}______．

rm{(2)}如圖進行的是______操作．

rm{(3)}在此操作中玻璃棒的作用是______，濾紙邊緣要______rm{(}填“高于”或“低于”rm{)}液面；這主要是為了______．

rm{(4)}該操作用于水的凈化；則可除去______雜質．

rm{(5)}我們在生活中還可以用______和______代替濾紙和玻璃棒來完成此操作．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：與電源正極相連的試管中得到的是氧氣，與負極相連的試管中得到的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為rm{1}rm{2}氧氣是rm{l6mL}時，氫氣是rm{32ml}．

故選：rm{D}．

電解水時，與正極相連的試管產生的是氧氣，與負極相連的試管產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為rm{1}rm{2}．

本題比較簡單，只要熟記教材內容即可順利解答．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}實驗制取氣體是首先要檢查裝置的氣密性；以保證裝置的完好，所以A正確．

B；由于氫氣和氧氣混合可組成爆鳴氣；混合點燃會發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體都要驗純，所以B正確．

C；氫氣還原氧化銅實驗；由于反應需要加熱，而裝置中有空氣，若不出去，將會發(fā)生爆炸，出現(xiàn)事故，所以實驗開始時要先通入一會兒氫氣，以排除裝置中的空氣，所以C正確．

D、氫氣還原氧化銅實驗結束時，若先停止通氫氣，受熱的銅將再次被氧化，導致實驗失敗，所以要繼續(xù)通氫氣，直到銅被冷卻，所以rm{D}不正確．

故選D【解析】rm{D}3、D【分析】解：水污染途徑有：工業(yè)廢水的任意排放；農業(yè)廢水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和農藥的任意使用，所以防治方法是：工業(yè)廢水；農業(yè)廢水、生活污水經過處理后再排放，合理地使用化肥和農藥，抑制水中所有動、植物的生長是錯誤的，有的動植物對水體具有凈化作用；禁止使用農藥和化肥會影響農業(yè)植物的正常生長．

故選：rm{D}．

根據(jù)水污染的途徑來考慮本題，想法切斷污染途徑即可rm{.}要知道保護水資源從兩個方面考慮：一是節(jié)約用水；二是防止水體污染．

知道了水污染的途徑，就要了解防治水污染的方法，平時要做到不污染水源，并且節(jié)約用水．【解析】rm{D}4、D【分析】解：由于混合物加水震蕩后有渾濁；說明生成沉淀，但是沒有提到顏色，說明混合物中沒有帶顏色的離子，可得無硫酸銅。沉淀可能是硫酸鋇或者是碳酸鋇，或者兩者都有，即原混合物一定含有硝酸鋇。沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇，而非碳酸鋇或者是不含碳酸鋇。因此可以下結論原混合物含有硫酸鈉，而不含碳酸鈉。過濾后加入硝酸銀，本意是檢測原混合物中是否含有氯化鈉，但是由于中間過程加入了稀鹽酸，導致無法下結論。

因此通過實驗可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉rm{(}或者說氯化鈉不能確定rm{)}

故選：rm{D}

根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色；硫酸鋇；碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析。

A；根據(jù)濾液無色進行分析；

B；根據(jù)沉淀不溶解和硫酸銀也是沉淀進行分析；

C；根據(jù)濾液是無色和在加鹽酸后才進行過濾的進行分析；

D、根據(jù)振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加rm{AgNO_{3}}溶液產生白色沉淀進行分析；

在解此類題時；首先根據(jù)溶液的無色，確定溶液中不能含有帶色的離子，再根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定中溶液的存在的離子和不存在的離子，以及不能確定的離子。

硫酸鋇、氯化銀白色沉淀不溶于水也不溶于酸，銅離子在溶液中顯藍色，鐵離子在溶液中顯棕黃色。【解析】rm{D}5、C【分析】解：已知rm{9}克鋁跟一定質量的氧氣恰好完全反應生成rm{17}克三氧化二鋁，根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為：rm{17}克rm{-9}克rm{=8}克．

故選C．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}能與碳酸鈉反應形成沉淀的物質很多；如含鈣離子的鹽、含鋇離子的鹽等；

B；能與鹽酸反應生成氣體的物質主要有碳酸鹽和活潑的金屬等；

C；銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨會產生氨氣；熟石灰顯堿性，所以某固體化肥與熟石灰混合研磨產生氨味，可證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥；

D；物質燃燒能生成二氧化碳的很多；如碳、一氧化碳、大多數(shù)有機物等；

故選C【解析】rm{C}7、B【分析】解：對于rm{CO_{2}}與rm{CO}的組成、用途、危害總結的很正確rm{.}但它們的性質：二氧化碳能溶于水；水溶液顯酸性，不燃燒；

而一氧化碳難溶于水，不能與氫氧化鈣反應，故不正確的選B．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據(jù)在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據(jù)原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據(jù)離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據(jù)化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據(jù)在化合物中；正負化合價的代數(shù)和為零，進行解答；

C；根據(jù)原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據(jù)離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

9、BD【分析】【分析】本題考查氣體發(fā)生裝置的效果判斷，能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的裝置應能實現(xiàn)固液分離。【解答】A.將干燥管移出液面可實現(xiàn)固液分離，故A不符合題意；B.小試管能起到液封的作用，節(jié)約藥品，但反應過程中固液不能分離，不能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果，故B符合題意；C.可抽動的銅絲可以將固體反應物移出液面，故C不符合題意；D.長頸漏斗下端位于液面以上，產生的氣體會從長頸漏斗中逸出，裝置錯誤，故D符合題意。故選BD。【解析】rm{BD}10、BD【分析】解：rm{A}通過化學方程式可算出鐵球和鋁球減少的質量比．

設消耗的鐵和鋁的質量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質量為rm{100g}質量分數(shù)為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質量比可見，鐵球減少的質量大，所以支點應向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動；故此項錯誤．

B、鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因為鐵球減少的質量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤．

D、因為反應后鋁球的質量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動；此項正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應，通過化學方程式計算可知相同質量的硫酸消耗鐵的質量要比鋁多，所以反應后鐵球要比鋁球輕，故支點應向rm{N}移動．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經常出現(xiàn)在中考題中，解決這類要根據(jù)反應條件準確判斷物質質量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}11、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的單質為過量的鐵和反應生成的銅；該選項說法正確；

B；反應式中；元素種類不變，但是原子總數(shù)不相等，即不遵循質量守恒定律，該選項說法不正確；

C、“過濾rm{3}”到“氧化”過程中；鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，是為了充分回收鐵元素，該選項說法正確；

D、試劑rm{X}是氫氧化鈉時，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，這樣帶入了雜質氯化鈉，因此rm{X}不應該是氫氧化鈉；應該是氫氧化鋇，該選項說法不正確．

故選：rm{BD}．

鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

氫氧化鋇和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇；氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氫氣中不含有碳元素故氫氣中碳元素質量分數(shù)為rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因為rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一種氣體中碳元素的質量分數(shù)小于rm{0%}

故選B、rm{CH_{4}}．

首先計算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的質量分數(shù)，然后與樣品中碳的質量分數(shù)相比，看誰的高rm{85.7%>70%}若樣品中的高，則雜質中碳的質量分數(shù)必定高于rm{70%}中的；若樣品中的低，則雜質中碳的質量分數(shù)必然低于rm{C}中的；進行解答．

本題考查學生利用質量分數(shù)與混合物中元素的質量分數(shù)進行比較進行分析解題的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應，活動性強于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應前后溶液質量灰發(fā)生改變；錯誤；

故選BC．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)化學方程式中元素的化合價解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】rm{BC}14、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

（1）識別一些常見儀器；故答案為：長頸漏斗；集氣瓶．

（2）根據(jù)題目信息可知，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固體和固體加熱制氣體；氨氣溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，故答案為：A、E．由于氨氣密度比空氣小，所以b進入集氣瓶隨著氣體的增多迫使下層空氣從a口出去，從而達到收集的目的，故答案為：b．根據(jù)題目信息可知，反應物和生成物以及反應條件已經給出，只要配平即可．故答案為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）識別常見儀器．

（2）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇標準即可．

16、用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮;比較鐵和銀的金屬活動性強弱;Fe+H2S04=FeS04+H2↑;CuS04;Cu【分析】解：rm{(1)}從實驗室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的；所以應該用砂紙將其表面打磨光亮．

故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮．

rm{(2)}在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應，但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應，所以鐵會與稀硫酸反應，但銀不會與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因為rm{Fe^{2+}}顯綠色；所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象．

故答案為：比較鐵和銀的金屬活動性強弱鐵絲表面有氣泡產生；溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象。

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}金屬活動順序表中；前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來．

故選Crm{uSO_{4}}【解析】用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮rm{;}比較鐵和銀的金屬活動性強弱rm{;Fe+H_{2}S0_{4}=FeS0_{4}+H_{2}隆眉;CuS0_{4};Cu}17、⑧；⑥；⑤【分析】解：rm{(1)}紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，且生成物五氧化二磷是固體，可以用于除去密閉容器內空氣中的氧氣，測定其中氧氣的含量rm{.}故選rm{壟脿}

rm{(2)}稀有氣體性質不活潑，且能在通電時發(fā)出特殊顏色光，故選rm{壟脼}

rm{(3)}空氣中氮氣的體積分數(shù)為rm{78%}氧氣約占rm{21%}故選rm{壟脻}．

本題主要考查物質的性質．

rm{(1)}能與氧氣反應的物質有：rm{壟脹壟脺壟脻壟脿}但是rm{壟脹}的反應產物rm{CO_{2}}是氣體，rm{壟脺}鐵絲在空氣中不燃燒，rm{壟脻}常溫不反應，在特定條件下反應產物是氣體，rm{壟脿}反應生成物是固體；

rm{(2)}要求性質不活潑；并能通電時發(fā)出特殊顏色光，只有稀有氣體；

rm{(3)}考查空氣的成分．

本題較簡單，學生在熟悉物質的性質的基礎上很容易回答此類題．【解析】rm{壟脿}rm{壟脼}rm{壟脻}18、Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;硝酸鋅和硝酸銅;硝酸鋅；硝酸銅和硝酸銀;取少量濾液于試管中；在濾液中插入一根銅絲(或銅片);銅絲表面無變化或如果銅絲表面有銀白色固體析出;①成立或證明猜想②;取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸(或其他氯化物溶液);濾液無明顯變化。

或如果有白色沉淀生成;①成立。

或證明猜想②【分析】解：rm{(1)}鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，化學方程式為rm{Zn+2AgNO_{3}簍TZn(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{Zn+2AgNO_{3}簍TZn

(NO_{3})_{2}+2Ag}由得到溶液呈藍色；說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應，反應后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，因此可判斷鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應，則溶液中只含有硝酸鋅；硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；

rm{(2)}取固體滴加稀鹽酸，無氣泡，鋅完全反應，取反應后的溶液，插入銅片或滴入氯化鈉溶液，若無明顯變化，說明猜想rm{(3)}成立，若表現(xiàn)有銀白色物質或溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想rm{壟脵}成立．

故答案為：rm{(1)Zn+2AgNO_{3}簍TZn(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{壟脷}硝酸鋅和硝酸銅rm{(1)Zn+2AgNO_{3}簍TZn

(NO_{3})_{2}+2Ag}硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀rm{(2)壟脵}和rm{壟脷}順序可顛倒rm{(壟脵}

rm{壟脷}其它合理答案均可給分rm{)}

。rm{(3)(}實驗操作實驗現(xiàn)象結論方案一：取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲rm{(}或銅片rm{)}如果銅絲表面無變化。

或如果銅絲表面有銀白色固體析出證明猜想rm{壟脵}成立。

或證明猜想rm{壟脷}成立方案二：取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸rm{(}或其他氯化物溶液rm{)}如果濾液無明顯變化。

或如果有白色沉淀生成證明猜想rm{壟脵}成立。

或證明猜想rm{壟脷}成立【解析】rm{Zn+2AgNO_{3}簍TZn(NO_{3})_{2}+2Ag;}硝酸鋅和硝酸銅rm{;}硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀rm{;}取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲rm{(}或銅片rm{);}銅絲表面無變化或如果銅絲表面有銀白色固體析出rm{;壟脵}成立或證明猜想rm{壟脷;}取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸rm{(}或其他氯化物溶液rm{);}濾液無明顯變化。

或如果有白色沉淀生成rm{;壟脵}成立。

或證明猜想rm{壟脷}19、略

【分析】

根據(jù)單質中元素的化合價為0，N2屬于單質；故氮元素的化合價為0．

氧元素顯-2價；設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2價．

氧元素顯-2價；設氮元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，則y=+4價．

氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，則z=+5價．

故答案為：0；+2價；+4價；+5價．

【解析】【答案】根據(jù)單質中元素的化合價為0；在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；結合各化學式進行解答本題．

四、探究題(共2題，共6分)20、試管；集氣瓶；B；2H2O22H2OO2↑；催化；用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則證明氧氣已收集滿（反之則沒有收集滿），偏大；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑；B、D；m；氫氣【分析】解：rm{(1)}依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題rm{.}答案為：試管，酒精燈，集氣瓶rm{.(2)}高錳酸鉀粉末容易導致試管堵塞，所以應該在試管口塞一團棉花；書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭rm{.}答案為：在試管口塞一團棉花，rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.(3)}過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反應，所反應以裝置為rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.

(3)}書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；驗證氣體是否集滿要注意說明所用物品、所放位置、現(xiàn)象以及對應的結果rm{B}故答案為：rm{.}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}催化，用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則證明氧氣已收集滿rm{B}反之則沒有收集滿rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳為固體和液體反應無需加熱的反應，故發(fā)生裝置為：rm{(}二氧化碳密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集，所以收集裝置為：rm{).(4)}干燥氣體時應注意“深入淺出”rm{B}故答案為：rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{D}rm{.}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}由裝置可知氣體密度應小于空氣，故氣體可以是氫氣rm{B}答案為：氫氣rm{D}依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題rm{m.(5)}高錳酸鉀粉末容易導致試管堵塞，所以應該在試管口塞一團棉花；書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭rm{.}過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反應，所反應以裝置為rm{.(1)}書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；驗證氣體是否集滿要注意說明所用物品、所放位置、現(xiàn)象以及對應的結果rm{.(2)}書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；反應裝置的選擇主要依據(jù)反應物的狀態(tài)以及反應是否需要加熱，收集裝置的選擇主要依據(jù)氣體的密度以及是否能溶于水；干燥氣體時應注意“深入淺出”rm{.(3)}由裝置可知氣體密度應小于空氣rm{B}書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；反應裝置的選擇主要依據(jù)反應物的狀態(tài)以及反應是否需要加熱，收集裝置的選擇主要依據(jù)氣體的密度以及是否能溶于水．rm{.(4)}【解析】試管；集氣瓶；rm{B}rm{2H_{