2025年人教新起點(diǎn)選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷918考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則2gH2完全燃燒放出的熱量為A.480kJB.240kJC.960kJD.916kJ2、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v逆(H2O)=v正(CO)B.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C.n(H2O)：n(H2)=1：1D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH23、下列比較中，正確的是A.常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2mol／LNH4NO3和0.1mol／LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)D.同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③4、水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是A.4℃時(shí)，純水的pH=7B.溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH﹣）減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小5、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___；從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)7、已知下列熱化學(xué)方程式；回答下列各問：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。8、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A.HClB.HBrC.HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_______。9、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8molH2和0.6molI2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____。

(3)HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖中曲線Ⅱ所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅰ所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是_____(填入下列條件的序號(hào)，下同)，乙條件可能是______。

①恒容條件下；升高溫度。

②恒容條件下；降低溫度。

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積。

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積。

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑10、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí)；溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào))，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)11、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)12、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)13、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)14、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。15、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)16、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+=+2的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。

(2)顯色時(shí)間t1=_______。

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_______(填字母)。

A.<22.0sB.22.0～44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足；無法判斷。

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______。17、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍過量的原因是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

(4)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)用品。

溶液溫度。

t1

t1

t2

①

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.3℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

②

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.5℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J/(℃?g)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。18、從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你__(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能；簡述操作過程__。

①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則2×436kJ/mol+496kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－480kJ/mol，則2gH2完全燃燒放出的熱量為×480kJ/mol×=240kJ；B選項(xiàng)正確。

故答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變，C錯(cuò)誤；D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH2,表述的都是V正，不能做標(biāo)志，D錯(cuò)誤，選A。3、D【分析】【詳解】

A．常溫下；同濃度的一元酸HA比HB易電離，則酸性HA＞HB，由酸越弱，鹽的水解程度越大，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，A錯(cuò)誤；

B.0.2mol/LNH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成0.05mol/LNaNO3、0.05mol/LNH3·H2O，還剩余0.1molNH4NO3，電離大于水解，溶液顯堿性，由溶質(zhì)的濃度可知硝酸根離子的濃度最大，則c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生成醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；故C錯(cuò)誤；

D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，④CH3COONH4，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱，④中CH3COO-水解促進(jìn)銨根離子的水解，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③；D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A；25℃時(shí)；純水的pH=7，4℃時(shí)，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）與c（OH﹣）均增大；B錯(cuò)誤；

C、水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25℃時(shí)，純水電離出的H+濃度只有1.0×10-7mol?L￣1；純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；

D；水的離子積不受溶液酸堿性的影響；D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液C（OH-）=C（H+）；溶液呈中性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以NaHSO4溶于水導(dǎo)致氫離子濃度增大；水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，消耗OH-；促進(jìn)反應(yīng)向右移動(dòng)，C選項(xiàng)正確。

D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解生成OH-；抑制平衡向右移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱；和所用酸以及堿的量的多少無關(guān)；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離時(shí)吸熱過程。

【詳解】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)減小?！窘馕觥勘馗魺?，防止熱量散失環(huán)形玻璃攪拌棒偏小7、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)熱化學(xué)方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設(shè)反應(yīng)生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥?93.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－18、略

【分析】【分析】

（1）和（2）根據(jù)鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進(jìn)行判斷。

（3）和（4）根據(jù)焓變公式；焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。

【詳解】

（1）；（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高；則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。

（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：而形成2molH—Cl鍵放出的能量為所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計(jì)算出反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)鍵能的含義及與反應(yīng)能量變化關(guān)系進(jìn)行判斷反應(yīng)類型?！窘馕觥?1)A(2)D(3)放出;Cl29、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡已到的影響因素及計(jì)算；圖像分析注意拐點(diǎn)，先拐先平，說明其反應(yīng)速率快，熱化學(xué)中影響反應(yīng)速率的因素有：濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑依次分析。圖像中HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)最終值一樣，說明沒有發(fā)生平衡的移動(dòng)，只是速率的影響。

【詳解】

(1)H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0，應(yīng)的平衡常數(shù)K=反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；

故答案為：K=減??；

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，由圖象可知達(dá)到平衡時(shí)生成0.5mol/L的HI，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)需要時(shí)間3min，平均速率v(HI)=0.5mol/L3min=0.167mol/(L?min)，由圖象可知達(dá)到平衡時(shí)生成0.5molHI，則消耗0.25molH2，H2(g)的轉(zhuǎn)化率為0.25mol0.4mol×100%=62.5%；

故答案為：0.167；62.5%；

(3)曲線(Ⅰ)與曲線(Ⅱ)相比；到達(dá)平衡時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)HI體積發(fā)生不變，平衡不移動(dòng)，可能使用催化劑，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，也可能是增大壓強(qiáng)，故選：③⑤；曲線(Ⅲ)與曲線(Ⅱ)相比，到達(dá)平衡時(shí)更長，反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)HI體積發(fā)生不變，平衡不移動(dòng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，應(yīng)是減小壓強(qiáng)，故選④；

故答案為：③⑤；④；

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度的變化量，在計(jì)算時(shí)注意轉(zhuǎn)換關(guān)系最后一問根據(jù)圖像分析可得，只改變反應(yīng)速率，不使平衡移動(dòng)?！窘馕觥縆=減小0.16762.5%③⑤④10、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故答案為增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查難溶物的溶解平衡；物質(zhì)的分離和提純。

【名師點(diǎn)晴】本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設(shè)計(jì)方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O?！窘馕觥浚?）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會(huì)減少；（3）D。三、判斷題(共1題，共2分)11、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)13、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5114、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><15、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時(shí)溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點(diǎn)①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時(shí)水的電離受到抑制，點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進(jìn)，點(diǎn)④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度從大到小排序?yàn)棰堍邰冢?/p>

【點(diǎn)睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)16、略

【分析】【詳解】

(1)觀察表格數(shù)據(jù)：進(jìn)行了5組實(shí)驗(yàn)，隨c(I-)、c()的不同，反應(yīng)所需的時(shí)間不同，故該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物I-與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)比較①、②、⑤三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：c()相同，c(I-)增大兩倍，反應(yīng)所需的時(shí)間就減小兩倍，則c(I-)增大三倍，反應(yīng)所需的