2025年外研版三年級起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷186考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、磷及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。白磷(P4，結(jié)構(gòu)如圖)與Cl2反應(yīng)得PCl3，PCl3可繼續(xù)與Cl2反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH<0。固態(tài)PCl5中含有PClPCl兩種離子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列關(guān)于H2O、P4、PCl3和PCl的說法正確的是。

A.H2O很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵B.PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形C.P4與PCl中的鍵角相同D.H2O與Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位鍵2、具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是。

①最外層有3個(gè)電子的原子②最外層電子排布式為ns2的原子③最外層有3個(gè)未成對電子的原子④價(jià)電子有3個(gè)電子的原子A.②③B.①③C.②④D.①④3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序數(shù)之和為24，基態(tài)W原子的價(jià)電子數(shù)為11，化合物WZY4?5X2Y的熱重曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.同周期中第一電離能大于Y的元素有3種B.Z的最高價(jià)含氧酸酸性是同主族中最強(qiáng)的C.WZY4?5X2Y中有三種不同結(jié)合力的X2YD.220℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為WZY44、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

結(jié)論。

A

乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體。

乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性。

B

向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液；充分振蕩，得。

到無色透明溶液。

乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解。

C

將混有乙烯的乙烷氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中；溶液顏色變淺。

乙烯被氧化；可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯。

D

取綠豆大的鈉和鉀分別投入水中；鉀反應(yīng)更劇烈。

金屬性：K

A.AB.BC.CD.D5、下列分子或離子中，各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的是A.B.C.D.6、是離子晶體；具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，其晶格能可通過圖中的循環(huán)計(jì)算得到。

下列說法錯(cuò)誤的是A.Li的第一電離能為B.Li的配位數(shù)為8C.晶格能為D.晶胞參數(shù)為anm，則的密度為7、下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較中，不正確的是A.沸點(diǎn)：N2＜COB.沸點(diǎn)：CH4＜H2S＜H2OC.熔點(diǎn)：Al＜Mg＜NaD.熔點(diǎn)：晶體硅＜碳化硅＜金剛石8、近日，某教授課題組以鉍基金屬有機(jī)框架材料()進(jìn)行電催化二氧化碳還原反應(yīng)手段獲得甲酸中間體。電解質(zhì)溶液為0.1mol/L的KHCO3溶液。鉍(Bi)表面還原過程示意圖如下；下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB.0.1mol/L的KHCO3溶液顯堿性C.由圖示可知，CO2第一步還原中生成了-OHD.互為同位素9、現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對電子；Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ4評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外電子排布在____個(gè)不同的電子層中，核外最外層電子分布在____個(gè)不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈣長石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學(xué)式為_________________。

(4)此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

a.44%b.56%c.77.5%d.80%

(5)若對高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)：_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是_________________。11、已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:

（1）水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

①1mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。

（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個(gè)氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

①H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。

②H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

③H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:_________。12、磷存在于人體所有細(xì)胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關(guān)問題：

(1)畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖____。

(2)NH3比PH3易液化的原因是____。

(3)P4S3可用于制造火柴；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為____。

②電負(fù)性：磷____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是____。

(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4中含有___mol配位鍵。13、氧的常見氫化物有H2O與H2O2。

(1)純凈H2O2為淺藍(lán)色粘稠液體，除相對分子質(zhì)量的影響外，其沸點(diǎn)(423K)明顯高于水的原因?yàn)開______。

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個(gè)離子方程式其中H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性_______。14、(1)如圖所示為二維平面晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式為的晶體是______。(填序號)。

(2)如圖為金屬銅的晶胞；請完成下列各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是______。

②設(shè)該晶胞立方體的邊長為Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則______(用a、ρ表示)。15、在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開__________，原因是___________。16、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為___________與緊鄰的的個(gè)數(shù)為_____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得的晶胞參數(shù)為則為_____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為____________

17、(1)皂化實(shí)驗(yàn)中，加入的乙醇可以增大油脂與NaOH溶液的接觸面積，其原因是___________。

(2)物質(zhì)的摩氏硬度如下表所示：

。

金剛石。

晶體硅。

摩氏硬度。

10

7

的摩氏硬度比金剛石大的原因是___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列。

回答下列問題：

(1)Z的核外電子排布式是_______。

(2)X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)開______。

(3)QR2分子中，Q原子采取_______雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：_______。

(4)分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是_______；T的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是_______。

(5)據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有_______個(gè)。

25、如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵；也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)。

(1)在上圖的模型中，________處表示的是雙鍵（填A(yù)、B、C、D）；Z的核外共有________種不同能量的電子，有________個(gè)未成對電子。X形成的單質(zhì)晶體可能為__________。

a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體。

(2)Y與W可形成YW5的化合物，有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是_____________。

A.離子化合物，固態(tài)時(shí)是離子晶體B.溶于水所形成的溶液顯堿性。

C.投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生D.YW5中Y的化合價(jià)為-5價(jià)。

(3)下列可以驗(yàn)證Y與Z兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是__________。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

B.比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性。

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。

(4)X、Y、Z、W四種元素組成的某無機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為______________，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時(shí)能夠與另外三種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)26、鐵系元素是人體必需的微量元素。Fe3-可以與KSCN溶液；苯酚等發(fā)生顯色作用。

(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為_____________。

(2)與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_______(任寫一種)。

(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示(K+未畫出)，平均每兩個(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為____。

(4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵高3倍，血紅素鐵中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，其中C原子的雜化方式有________，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)________。

(5)Fe的一種晶體如圖丙、丁所示，若按丙虛線方向切丁得到的A-D截面圖中正確的是：______，鐵原子的配位數(shù)是______，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為_______(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

27、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O；其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

(1)Mn在元素周期表中位于___區(qū)；Zn2+的核外電子排布式為___；有機(jī)高聚物中N的雜化方式為___。

(2)已知CN?與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN)2分子中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_______。

(3)的空間構(gòu)型為_______。

(4)離子鍵的強(qiáng)度通常用晶格能的大小來度量，所謂晶格能，是指相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)正離子和負(fù)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所釋放的能量。MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖1的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

①M(fèi)n的第二電離能是_______，O2的鍵能是_______，MnO的晶格能是_______。

②立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中六個(gè)面心原子構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_______。

③已知立方ZnS晶體中晶胞密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體中距離最近的Zn原子與S原子之間的球心距離表達(dá)式為_______nm。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)28、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時(shí)；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時(shí)；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又械臍溲豕矁r(jià)鍵穩(wěn)定；與氫鍵無關(guān)，氫鍵影響水的熔沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．PCl3中P原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=含有一個(gè)孤對電子對，則其空間構(gòu)型為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，PCl的價(jià)層電子對數(shù)為則空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，P4鍵角為60°，即P4與PCl中的鍵角不相同；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1個(gè)[Cu(H2O)4]2+中含有4個(gè)配位鍵，則1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位鍵；D項(xiàng)正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①最外層有3個(gè)電子的原子價(jià)電子排布式為ns2np1；屬于ⅢA族元素，屬于p區(qū)元素；

②最外層電子排布式為ns2的原子可能為He；ⅡA族元素、過渡元素；可能是p區(qū)元素（He）、s區(qū)元素（ⅡA族元素）、d區(qū)或ds區(qū)或f區(qū)元素（部分過渡元素）；

③最外層有3個(gè)未成對電子的原子的價(jià)電子排布式為ns2np3；屬于VA族元素，屬于p區(qū)元素；

④價(jià)電子有3個(gè)電子的原子的價(jià)電子排布式可能為屬于p區(qū)元素的ns2np1，也可能為屬于d區(qū)元素的(n-1)d1ns2；①③正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為周期表中原子半徑最小的元素，X為氫；Y、Z位于同一主族，且原子序數(shù)之和為24，則Y為氧、Z為硫；基態(tài)W原子的價(jià)電子數(shù)為11，W為銅；故該化合物為CuSO4?5H2O；

【詳解】

A．同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故同周期中第一電離能大于Y的元素有氮；氟、氖3種，A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，O只有負(fù)價(jià)沒有正價(jià)，故Z的最高價(jià)含氧酸酸性是同主族中最強(qiáng)的，B正確；

C．CuSO4?5H2O完全失去結(jié)晶水時(shí)保留質(zhì)量結(jié)合圖像可知，晶體分三個(gè)階段失去結(jié)晶水，故有三種不同結(jié)合力的H2O；C正確；

D．由C分析可知，220℃時(shí)，晶體沒有完全失去結(jié)晶水，故固體物質(zhì)的化學(xué)式不是CuSO4；D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水與鈉的反應(yīng)比乙醇與鈉的反應(yīng)更強(qiáng)烈；說明水分子中的氫比乙醇分子中的羥基中的氫更具有活性，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解；故B正確；

C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；使乙烷不純，故C錯(cuò)誤；

D．鉀與水反應(yīng)更劇烈；說明鉀的還原性更強(qiáng)，得到的結(jié)論應(yīng)該是：金屬性鉀大于鈉，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．中C是中心原子；存在C=O鍵，C和2個(gè)Cl形成2對共用電子，各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A正確；

B．中硫的價(jià)層電子對數(shù)=2+=3；S最外層沒有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．的電子式氫原子不是8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．Xe的最外層電子數(shù)=8+1+1=10；不是8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，故Li的第一電離能為A項(xiàng)正確；

B．由Li2O的晶胞圖可知每個(gè)Li和4個(gè)O配位；其配位數(shù)為4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．晶格能是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子時(shí)所吸收的能量，由圖可知晶格能為C項(xiàng)正確；

D．每個(gè)晶胞內(nèi)含有8個(gè)Li和4個(gè)O，則的密度為D項(xiàng)正確。

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．相對分子質(zhì)量相近的分子，極性越強(qiáng)，范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，CO是極性分子，N2是非極性分子，因此沸點(diǎn)：N2＜CO；故A正確；

B．水存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高，H2S相對分子質(zhì)量比CH4相對分子質(zhì)量大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)：CH4＜H2S＜H2O；故B正確；

C．原子半徑Al＜Mg＜Na；半徑越大，金屬鍵越弱，金屬熔沸點(diǎn)越低，因此熔點(diǎn)：Na＜Mg＜Al，故C錯(cuò)誤；

D．原子半徑C＜Si；鍵長：C?C＜Si?C＜Si?Si，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，因此熔點(diǎn)：晶體硅＜碳化硅＜金剛石，故D正確。

綜上所述，答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對共用電子對；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A正確；

B．KHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中既存在電離作用也存在水解作用，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終導(dǎo)致溶液中c(OH-)＞c(H+)，故0.1mol/L的KHCO3溶液顯堿性；B正確；

C．根據(jù)圖示可知，CO2在第一步反應(yīng)中與OH-結(jié)合生成C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)子數(shù)相同；都是83，中子數(shù)不同，分別是125；126，因此二者互為同位素，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。9、D【分析】【分析】

X原子的最外層電子排布為ns1，為第ⅠA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)，Y原子的M電子層有2個(gè)未成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4；為Si元素或S元素，化合價(jià)為+4價(jià)或+6價(jià)，Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)，且Y和Z屬于同一主族元素，所以Z元素為O元素，Y是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯-2價(jià)，Y顯+4價(jià)或+6價(jià)，X顯+1價(jià)，據(jù)此答題。

【詳解】

A.Y的化合價(jià)為+4價(jià)；符合，故A不選；

B.Y的化合價(jià)為+6價(jià)；符合，故B不選；

C.Y的平均化合價(jià)為+2價(jià)，如Na2S2O3；符合，故C不選；

D.Y的化合價(jià)為+7價(jià)；不符合，故D選。

故選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)硅原子核外電子排布分析；

(2)Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；

(3)根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0可寫出鈉長石的化學(xué)式；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O；所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，列方程組計(jì)算；

(5)AlCl3水解生成氫氧化鋁；氫氧化鋁分解生成氧化鋁；

(6)根據(jù)反應(yīng)中能量的消耗和原料的使用來分析。

【詳解】

(1)硅為14號元素，其核外有14個(gè)電子，硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；則硅原子核外電子排布在3個(gè)電子層，核外最外層電子分布在3個(gè)不同的軌道中；

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(3)結(jié)合鈣長石的化學(xué)式可知鈉長石就是將鈣長石的中鈣更換為鈉，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈉長石的化學(xué)式為NaAlSi3O8；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O，所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，設(shè)礦物中高嶺石為xmol，方解石為ymol，則516x+100y=66.6×10-3g，4x×18+44y=13.8×10-3g

解得：x=1×10-4mol，y=1.5×10-4mol，則高嶺石的質(zhì)量為1×10-4mol×516g/mol=51.6×10-3g=51.6mg，則此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=77.5%；故合理選項(xiàng)是c；

(5)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，則氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)為：2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑；

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

第二種方法反應(yīng)溫度較低；能量消耗少，而且HCl能循環(huán)使用。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電子排布式、化學(xué)方程式的書寫、硅酸鹽的表示方法、物質(zhì)含量的計(jì)算、工業(yè)生產(chǎn)的條件選擇等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、能耗等分析解答?！窘馕觥竣?3②.3③.Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑④.NaAlSi3O8⑤.c⑥.2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑⑦.溫度較低，耗能少；HCl可以循環(huán)利用11、略

【分析】【詳解】

（1）在冰中；水分子通過“氫鍵”相互連接成無限結(jié)構(gòu)，其中每個(gè)水分子都被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵，所以1mol冰中有2mol氫鍵；根據(jù)VSEPR理論，水分子中心氧原子采用不等性sp3雜化軌道成鍵，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，分子為V形結(jié)構(gòu)，故選B。

（2）由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，分子中兩個(gè)氧原子間存在非極性鍵、每個(gè)氧原子又與1個(gè)氫原子形成極性鍵，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H、電子式為：而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，H2O2難溶于CS2?！窘馕觥竣?2②.B③.④.H—O—O—H⑤.極性⑥.非極性⑦.極性⑧.H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS212、略

【分析】(1)

基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，其核外電子排布圖為

(2)

NH3中含有電負(fù)性大的N原子，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，所以NH3比PH3易液化；

(3)

①P4S3分子中，每個(gè)S原子形成2個(gè)鍵和2個(gè)孤電子對，故P4S3中硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

②同一周期從左到右；電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：磷＜硫；磷原子3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，故第一電離能磷大于硫；

(4)

NH4BF4中，中含有氮?dú)渑湮绘I，中含有硼氟配位鍵，則1molNH4BF4中含有2mol配位鍵?！窘馕觥?1)

(2)NH3分子間存在氫鍵。

(3)sp3<磷原子3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；不容易失去電子。

(4)213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間形成的氫鍵更多，所以除相對分子質(zhì)量的影響外，其沸點(diǎn)(423K)明顯高于水，原因?yàn)镠2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多。答案為：H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多；

(2)H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性，則應(yīng)與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，如與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，離子方程式為答案為：【解析】H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多14、略

【分析】【詳解】

(1)①中6個(gè)X原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形，每個(gè)X原子被3個(gè)這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個(gè)A原子，所以每個(gè)正六邊形中x原子的實(shí)際個(gè)數(shù)是則表示的化學(xué)式是②中6個(gè)X原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形，每個(gè)X原子被2個(gè)這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個(gè)A原子，所以每個(gè)正六邊形中X原子的實(shí)際個(gè)數(shù)是則表示的化學(xué)式是答案選②；

(2)①用“均攤法”求解，該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)為

②【解析】①.②②.4③.15、略

【分析】【詳解】

影響分子晶體沸點(diǎn)的因素主要有范德華力和氫鍵，此外還與分子的極性有關(guān)。如果存在分子間氫鍵，且形成的氫鍵越多，分子的沸點(diǎn)越高。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。相對分子質(zhì)量相同時(shí)，極性分子的沸點(diǎn)高于非極性分子的沸點(diǎn)。四種物質(zhì)中，與均為極性分子，且均能形成分子間氫鍵，但分子間氫鍵比水少，所以沸點(diǎn)：水大于甲醇；與均為非極性分子，的相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大，沸點(diǎn)較高，沸點(diǎn)二氧化碳大于氫氣，故沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椤窘馕觥竣?②.與均為極性分子，中氫鍵比多；與均為非極性分子，的相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個(gè)數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個(gè)數(shù)為根據(jù)的化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對角線方向接觸，所以半徑為面對角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說明陰離子之間不再接觸，陰、陽離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076?！窘馕觥?.31512體心棱心0.1480.07617、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)皂化實(shí)驗(yàn)中；加入的乙醇可以增大油脂與NaOH溶液的接觸面積，其原因是乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機(jī)溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積。

(2)和金剛石均為原子晶體，鍵的鍵能大于鍵，故的硬度大于金剛石【解析】乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機(jī)溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積兩者均為原子晶體，鍵的鍵能大于鍵，故的硬度大于金剛石三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)可知；G；Q、R、T、X、Y、Z分別是H、C、O、Na、Mg、Si、Ni。

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，鎳原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2。

(2)鎂自由相鄰的是鈉和鋁，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小。由于鎂原子的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于鋁的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a

(3)CO2是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化。價(jià)電子和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以和CO2互為等電子體的是N2O。

(4)乙醇分子能與水分子形成氫鍵；且乙醇是極性分子，乙醚是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，乙醇易溶于水。氯化鈉形成的晶體是離子晶體，四氯化硅形成的是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體。

(5)根據(jù)晶胞可知，晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有4÷2=2個(gè)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d84s2②.Na2O(或CS2等)⑤.該物質(zhì)分子與水分子形成氫鍵⑥.B、D的固態(tài)氯化物分別屬于離子晶體和分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體⑦.225、略

【分析】【詳解】

(1)該圖是氨基乙酸的球棍模型，根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)知，A、B、C處都是單鍵，D處是雙鍵；所含元素有C、H、O、N，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X是C元素、Y是N元素、Z是O元素、W是H元素；原子核外有幾種能級就有幾種能量的電子，Z是O元素，其原子核外有1s、2s、2p三個(gè)能級，所以有3種能量不同的電子，該原子核外有2個(gè)未成對電子；X形成的單質(zhì)晶體可能為原子晶體或分子晶體，如：足球烯為分子晶體、金剛石為原子晶體；答案選bc；

(2)N與H可形成YW5的化合物，該化合物為NH4H；則。

A．該化合物是由陰陽離子構(gòu)成的；屬于離子化合物，固態(tài)時(shí)是離子晶體，故A正確；

B．溶于水時(shí)；和水反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，所以所形成的溶液顯堿性，故B正確；

C．溶于水時(shí)生成一水合氨和氫氣；一水合氨不穩(wěn)定，分解生成氨氣，所以投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生，故C正確；

D．YW5中Y的化合價(jià)為-3價(jià)；故D錯(cuò)誤；

答案選D；

(3)Y是N元素；Z是O元素；元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、和氫氣化合難易程度，但O元素沒有含氧酸，故選CD；

(4)X、Y、Z、W四種元素組成的某無機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，為弱酸的銨鹽，如碳酸銨或碳酸氫銨；在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時(shí)能夠與另外三種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)為C和濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O?！窘馕觥緿32bcDCDNH4HCO3、(NH4)2CO3C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)26、略

【分析】【詳解】

(1)鐵是26號元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e原子失去最外層3個(gè)電子得到Fe3+，則Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；

(2)SCN-中含有3個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)是16，與SCN-互為等電子體的一種非極性分子的為CO2(或CS2)；

(3)平均每兩個(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，所以一個(gè)晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=0.5，該立方體中Fex+個(gè)數(shù)=8×=1，CN-位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN-個(gè)數(shù)=12×=3，所以平均化學(xué)式是K0.5Fe(CN)3；Fe平均化合價(jià)2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1∶1；

(4)據(jù)圖可知血紅素鐵中的元素有Fe、N、C、O、H，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H>Fe；據(jù)圖可知該物質(zhì)中C原子的成鍵方式有雙鍵、單鍵、大π鍵，所以C原子的雜化為sp3和sp2；根據(jù)N原子的價(jià)電子排布可知N原子可以形成3個(gè)3個(gè)σ共價(jià)鍵，所以N原子與Fe2+之間有2個(gè)共價(jià)鍵，有2個(gè)配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，F(xiàn)e2+提供空軌道，N原子提供電子對，F(xiàn)e2+與N原子間的的配位鍵為：

(5)丙圖虛線是沿面對角線的位置；切下之后可以得到一個(gè)矩