2024年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷658考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)：B.向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：C.過(guò)氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：D.將通入過(guò)量的NaOH溶液中：2、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)不正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.向溶液中加少量溶液：C.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：D.往溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：3、下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO=Al2(CO3)3↓B.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2OD.向氫硫酸溶液中通入適量SO2：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O4、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.A點(diǎn)所得溶液中：Vo等于lOmLB.B點(diǎn)所得溶液中：C.C點(diǎn)所得溶液中：D.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)5、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A.同位素：1H、D＋、T2B.電解質(zhì)：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C.同素異形體：冰與水D.同分異構(gòu)體：O3與O26、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是A.分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物共4種(不考慮立體異構(gòu))B.戊烷有三種同分異構(gòu)體，其中新戊烷的沸點(diǎn)最低C.CH3CH=CH2存在順?lè)串悩?gòu)D.的一氯代物有4種7、10g某一元醇A，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g。反應(yīng)后回收了1.3g未反應(yīng)的A，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.98B.116C.158D.278評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。試回答下列問(wèn)題：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水電離出的H＋濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

(3)常溫下，用水稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。

①n(H＋)②c(H＋)③④c(OH－)

(4)某同學(xué)用甲溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②用甲溶液滴定乙溶液實(shí)驗(yàn)中，指示劑應(yīng)選用________，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：____________，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則會(huì)造成滴定結(jié)果__________(填偏高、偏低或無(wú)影響)。9、現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是________；

（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液pH________7。

（3）若將①、④溶液按體積比為2∶1混合后，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號(hào)）。

A．酸性B．堿性C．中性10、常溫下；將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

HA物質(zhì)的量濃度/(mol?L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol?L-1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.2

pH＝a

請(qǐng)回答：

（1）用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。

（2）②組中c_____0.2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)；③組中a_____9。

（3）常溫下；HA的電離平衡常數(shù)的值為_(kāi)____。

（4）從以上實(shí)驗(yàn)分析，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的HA溶液等體積混合，所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。11、按要求填空。

有下列物質(zhì)：

①②③④C4H8

⑤CH2==CH—CH==CH2⑥C3H6⑦⑧

⑨HOCH2CH2COOH⑩HOCH2OCH2CHO

（1）其中互為同系物的是____________________（填序號(hào)）；互為同分異構(gòu)體的是____________________（填序號(hào)）。

（2）寫(xiě)出⑦與HCl一定條件下發(fā)生1,4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)①和物質(zhì)⑧命名。

①___________________________。

⑧____________________________。12、工業(yè)上根據(jù)以下工藝流程合成有機(jī)化合物H，請(qǐng)據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)化合物G中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)___________、____________和醚鍵(填官能團(tuán)的名稱)。

(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：B→C______________________，C→D__________________。

(3)在一定的條件下，1molE最多可以與________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(4)由化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為C20H24O2)，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。

(5)寫(xiě)出A與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖________________(無(wú)機(jī)試劑任選，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH313、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H；還能合成高分子化合物G，合成路線如下：

已知：①+②

回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(其他試劑任選)_______。14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L僅由C、H兩種元素組成的某氣體質(zhì)量為1.2g，在25℃和101kPa下完全燃燒生成(g)和(l)時(shí)；放出66.77kJ的熱量。

(1)該氣體的分子式為_(kāi)__________。

(2)表示該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。15、從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

(1)A的分子式為_(kāi)__，寫(xiě)出A與溴的CCl4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式___。

(2)B中官能團(tuán)有___(寫(xiě)名稱)，1molB與濃溴水充分反應(yīng)，最多可消耗___molBr2。

(3)C在一定條件下可生成一種高分子化合物，寫(xiě)出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，寫(xiě)出C在一定條件下與足量H2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類(lèi)型。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)23、有機(jī)化合物D是重要的有機(jī)化工中間體；以丙烯為原料合成D的流程如下：

已知:

①在一定條件下，烯烴中α—H能與C12發(fā)生取代反應(yīng)；生成氯代烯烴，但雙鍵碳上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。

②

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

（2）的名稱為_(kāi)__________，該有機(jī)物分子中最多有___________個(gè)原子共平面。

（3）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

（4）寫(xiě)出用1,3-丁二烯為原料制備化合物的合成路線_________（其他試劑任選。提示：可利用1,3-丁二烯與Cl2的1,4-加成反應(yīng)）。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH2Cl。24、由石油分餾得到的輕質(zhì)油可在Pt催化下脫氫環(huán)化；逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示：

已知以下信息：

①B的核磁共振氫譜中只有1組峰；G為一氯代烴；

②R-X+Rˊ-XR-Rˊ(X代表鹵素原子；R；Rˊ代表烴基)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________________。

(2)由G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(4)由F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

(5)Ⅰ的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；又能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是_________________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線____________。25、I．氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性，從某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

(1)寫(xiě)出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_________________，使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是_____。

(2)常溫下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_(kāi)____。

(3)有人利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái)，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，用_____試劑可將其除去。

II．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3＋與Ag反應(yīng)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。

(4)K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作____(填“正極”或“負(fù)極”)。

(5)當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式：_____。

(6)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫(xiě)出Fe3＋和Ag反應(yīng)的離子方程式：____。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；

(3)Se原子序數(shù)為_(kāi)______，其核外M層電子的排布式為_(kāi)______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______，離子中S原子雜化方式為_(kāi)______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?/p>

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm。密度為_(kāi)______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_(kāi)______pm(列式表示)

27、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_______。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。28、羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH___________mol。29、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有多種用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來(lái)鑒定元素。

(2)某同學(xué)畫(huà)出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為該電子排布圖違背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CHCH的空間構(gòu)型分別為_(kāi)__________、___________。

(3)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________；第四周期中，與溴原子核未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有___________種。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，其中實(shí)心球?yàn)榱自?，在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為_(kāi)__________，已知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)O2-圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_(kāi)__________，有___________%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈣為難溶鹽；不能拆開(kāi)寫(xiě)，故A錯(cuò)誤；

B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全時(shí)，兩種物質(zhì)的量之比為1：1，故為故B錯(cuò)誤；

C．題中反應(yīng)得失電子不守恒，應(yīng)為故C錯(cuò)誤；

D．通入過(guò)量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和水；符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求，故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：故A正確；

B．飽和溶液中加入少量溶液，離子方程式：故B正確；

C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：故C正確；

D．往明礬溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全時(shí)，鋁離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：故D錯(cuò)誤；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生水解的相互促進(jìn)作用，其離子方程式為：2Al3＋+3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；A錯(cuò)誤；

B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將氧化亞鐵氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H＋+NO=3Fe3＋+5H2O+NO↑；B錯(cuò)誤；

C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水反應(yīng)的離子方程式為：HCO+NH+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3H2O；C錯(cuò)誤；

D．向氫硫酸溶液中通入適量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，其離子方程式為：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．A點(diǎn)溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2SO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka1==10-1.85mol/L，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HSO)=c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，由于此時(shí)溶液顯酸性，則所得溶液中c(H2SO3)＜c(HSO)，因此所加NaOH體積需＜10mL，才能使溶液中c(HSO)=c(H2SO3)，即V0＜10mL；A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHSO3，為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)；B正確；

C．H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka2==10-7.19mol/L，C點(diǎn)溶液的pH=7.19，即溶液中c(H+)=10-7.19mol/L，則c(H+)=Ka2，表明溶液中c(SO)=c(HSO)，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)＞3c(HSO)；C正確；

D．D點(diǎn)為加入NaOH溶液40mL，此時(shí)溶液中恰好生成Na2SO3，為第二個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)Na2SO3水解使溶液顯堿性，則Kh1＝＝＝10-6.81；D正確。

答案選A。5、B【分析】【分析】

同位素研究對(duì)象為原子；電解質(zhì)是能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)，同素異形體是相同元素的不同物質(zhì)，同分異構(gòu)體是有機(jī)物相同分子式的不同結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，D＋是離子，T2是單質(zhì)；A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，H2O自身發(fā)生微弱電離，屬于電解質(zhì)；CH3COOH、NH4HCO3在水溶液中發(fā)生電離；是電解質(zhì)，B正確；

C.同素異形體是指由同種元素組成；但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)，冰與水是水分子的不同物質(zhì)狀態(tài)，屬于同一物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.同分異構(gòu)體是指有機(jī)物中分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的兩類(lèi)物質(zhì)，O3與O2屬于同素異形體；D錯(cuò)誤；

答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．有機(jī)物可看成C3H8中2個(gè)H被?Br、?Cl取代，固定1個(gè)Cl，移動(dòng)另一個(gè)Br，可得C3H6BrCl的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種；故A錯(cuò)誤；

B．同分異構(gòu)體中；支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，戊烷的三種結(jié)構(gòu)中，新戊烷的支鏈最多，沸點(diǎn)最低，故B正確；

C．順?lè)串悩?gòu)要求含有碳碳雙鍵；且雙鍵碳原子連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，由此可知丙烯不存在順?lè)串悩?gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．該結(jié)構(gòu)對(duì)稱；只有三種不同的氫原子，一氯代物有三種，故D錯(cuò)誤；

故選：B。7、B【分析】【詳解】

設(shè)A為相對(duì)分子質(zhì)量為則。

解得

故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)計(jì)算溶液中c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH值；（2）HCl的電離抑制了水的電離，通過(guò)計(jì)算鹽酸中OH-的濃度計(jì)算水電離出的H+的濃度；（3）用水稀釋①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，據(jù)此分析判斷；（4）乙酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性；利用NaOH滴定鹽酸，滴定終點(diǎn)誤差需根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積進(jìn)行判斷。

【詳解】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)==10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13；（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出H+和Cl-，0.1mol/L的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，HCl的電離抑制了水的電離，水中c(OH-)=10-13mol/L，溶液中的OH-是由水電離出來(lái)的，故溶液中水電離出的c(H+)=10-13mol/L；（3）①用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，故①正確；②用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，故②錯(cuò)誤；③加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka不變，c(H+)減小，所以增大，則減小，故③錯(cuò)誤；④用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，c(H+)減小，Kw不變，所以c(OH-)增大，故④正確；故答案為①④；（4）①醋酸為弱電解質(zhì)，滴定過(guò)程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故答案為圖2；②滴定過(guò)程中指示劑的選擇應(yīng)與滴定終點(diǎn)的酸堿性有關(guān)，用甲溶液滴定乙溶液實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)的溶液呈弱堿性，故選擇酚酞試液較為合適；當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，只用蒸餾水潤(rùn)洗，則滴定管中溶液濃度會(huì)被稀釋?zhuān)尤氲囊后w的用量較原來(lái)偏大，導(dǎo)致最后的計(jì)算結(jié)果偏高。【解析】①.13②.1×10-13③.①④④.①圖2⑤.酚酞試液⑥.溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑦.偏高9、略

【分析】【分析】

（1）酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

（2）③中氨水的濃度大于0.01mol/L；若將②；③混合后所得溶液pH=7，溶液中銨根離子和氯離子濃度相等，則氨水的物質(zhì)的量稍微大些；

（3）等濃度的醋酸與醋酸鈉混合時(shí)；分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度；根據(jù)溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行判斷。

【詳解】

（1）①0.01mol/LCH3COOH溶液抑制水電離；②0.01mol/LHCl溶液抑制水電離；③pH=12的氨水抑制水電離；④pH=12的NaOH溶液抑制水電離；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液促進(jìn)水電離；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液為氯化鈉溶液；不影響水電離，則其中水的電離程度最大的是⑤；酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度相同，則抑制水電離程度相同，即②③④符合題意；

故答案為⑤；②③④；

(2)③中氨水的濃度大于0.01mol/L，若將②、③混合后所得溶液pH=7，溶液中銨根離子和氯離子濃度相等，則氨水的物質(zhì)的量稍微大些，則消耗溶液的體積：②>③；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液為氯化銨和大量剩余的氨水，溶液顯堿性，則pH>7，故答案為>；>；

（3）若將①、④溶液按體積比為2∶1混合后，所得溶液為醋酸與醋酸鈉等濃度混合液，因等濃度的醋酸與醋酸鈉共混時(shí)，分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度，因此溶液顯酸性，所得溶液pH＜7；此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH?)；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)；如果溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則溶液呈中性，如果氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，如果氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，則溶液呈堿性，故選ABC；

故答案為＜；c(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH?)；ABC?！窘馕觥竣?⑤②.②③④③.＞④.＞⑤.＜⑥.c(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH?)⑦.ABC10、略

【分析】【詳解】

(1)二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為A?+H2O?HA+OH?；

(2)若酸為強(qiáng)酸；等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L，當(dāng)酸和堿都是0.1mol/L時(shí)，pH＝9，當(dāng)酸和堿都是0.2mol/L時(shí)，得到的強(qiáng)堿弱酸鹽比①中的鹽的濃度大，故堿性越強(qiáng)，a＞9；

(3)HA屬于弱酸，當(dāng)酸和堿都是0.1mol/L時(shí)，混合后的溶液為NaA，pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=mol/L=10-5，設(shè)發(fā)生水解的A-的濃度為x；

Kh=溶液中氫氧根離子來(lái)自于水，則x=c(OH-)=10-5，解得Kh=2×10-9，故Ka===5×10-6；

(4)pH＝3的HA的濃度大于pH＝11的NaOH溶液的濃度，等體積混合后，酸剩余，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(A?)＞c(Na+)，溶液中酸的電離較微弱，所以c(Na+)＞c(H+)，則溶液中離子濃度大小順序是c(A?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)?！窘馕觥緼－＋H2O?HA＋OH－＞＞5×10-6c(A?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)11、略

【分析】(1)⑤和⑦的結(jié)構(gòu)相似；都含有2個(gè)碳碳雙鍵，屬于二烯烴，是同系物；⑨和⑩的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：⑤和⑦；⑨和⑩；

(2)與HCl一定條件下發(fā)生1,4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH—C(CH3)=CH2+HCl→CH2ClCH=C(CH3)CH2Cl，故答案為：CH2=CH—C(CH3)=CH2+HCl→CH2ClCH=C(CH3)CH2Cl；

(3)①是烯烴，從距離碳碳雙鍵最近的一端編號(hào)，最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)碳，在5號(hào)碳上含有甲基，名稱為5-甲基-2-庚烯；⑧分子中含有羥基，是醇類(lèi)，從距離羥基最近的一端編號(hào)，在2、4號(hào)碳上含有甲基，1、3號(hào)碳上含有羥基，最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)碳，名稱為2，4-二甲基-1，3-己二醇，故答案為：5-甲基-2-庚烯；2，4-二甲基-1，3-己二醇?！窘馕觥竣莺廷撷岷廷釩H2==CH—C(CH3)==CH2+HCl→CH2ClCH==C(CH3)CH2Cl5－甲基－2－庚烯2，4-二甲基-1，3-己二醇12、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類(lèi)型；寫(xiě)出官能團(tuán)名稱；根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)題干信息，運(yùn)用逆合成法比較原料及目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)合成路線。

【詳解】

根據(jù)題干中流程圖知：A發(fā)生加成反應(yīng)生成B；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G反應(yīng)生成H；

（1）化合物G中的含氧官能團(tuán)為羰基；醛基和醚鍵；故答案為羰基；醛基；

（2）B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，故答案為取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（3）E中苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下，1molE最多可以與5molH2發(fā)生反應(yīng)；故答案為5；

（4）由化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（5）A與足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)為+4Br2→↓+4HBr，故答案為+4Br2→↓+4HBr；

（6）發(fā)生消去反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?和環(huán)己醇反應(yīng)生成其合成路線為故答案為【解析】羰基醛基取代反應(yīng)氧化反應(yīng)5+4Br2→↓+4HBr13、略

【分析】【分析】

【詳解】

以為原料制備可以先用氫氧化鈉醇溶液對(duì)氯原子進(jìn)行消去，得到碳碳雙鍵，再仿已知②可得苯環(huán)，再通過(guò)酸性高錳酸鉀氧化醛基為羧基，即合成路線為故答案為：【解析】14、略

【分析】(1)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L氣體的物質(zhì)的量是質(zhì)量為1.2g，則其摩爾質(zhì)量是其相對(duì)分子質(zhì)量為16，僅由C、H兩種元素組成，則其分子式為CH4；

(2)

根據(jù)題意結(jié)合第（1）題的分析，得知0.075mol的CH4在25℃和101kPa下完全燃燒生成(g)和(l)時(shí)，放出66.77kJ的熱量，則1molCH4在25℃和101kPa下完全燃燒生成(g)和(l)時(shí)，放出的的熱量，故表示該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：【解析】(1)CH4

(2)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到A的分子式為C11H14O2，A與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2故答案為：C11H14O2；+Br2

(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到B中官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵，B物質(zhì)和濃溴水即要發(fā)生加成反應(yīng)，又要發(fā)生取代反應(yīng)，取代酚羥基的鄰位和對(duì)位，因此1molB與濃溴水充分反應(yīng)，最多可消耗4molBr2；故答案為：羥基；碳碳雙鍵；4。

(3)C在一定條件下可生成一種高分子化合物，寫(xiě)出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C在一定條件下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+5H2故答案為：+5H2【解析】①.C11H14O2②.+Br2③.羥基、碳碳雙鍵④.4⑤.⑥.+5H2三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；17、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。20、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物是主鏈上有4個(gè)碳原子的羧酸，在3位置上有一個(gè)硝基，故命名為：答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說(shuō)明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無(wú)法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類(lèi)型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

分析：根據(jù)已知信息①可知丙烯在高溫下和氯氣發(fā)生甲基上氫原子的取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH2Cl，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH2OH。B與發(fā)生已知信息②的反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

詳解：（1）根據(jù)以上分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH-CH2Cl；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代或水解反應(yīng)。

（2）含有2個(gè)碳碳雙鍵；名稱為2-氯-1，3-丁二烯。由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，分子中所有原子均可能共面，則該有機(jī)物分子中最多有10個(gè)原子共平面。

（3）根據(jù)已知信息②可知反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為或

（4）利用逆推法可知用1，3-丁二烯為原料制備化合物的合成路線圖為CH2＝CH-CH＝CH2CH2Cl-CH＝CH-CH2ClCH2OH-CH＝CH-CH2OHCH2OH-CHCl-CH2-CH2OH【解析】CH2＝CH-CH2Cl取代或水解反應(yīng)2-氯-1，3-丁二烯10或CH2＝CH-CH＝CH2CH2Cl-CH＝CH-CH2ClCH2OH-CH＝CH-CH2OHCH2OH-CHCl-CH2-CH2OH24、略

【分析】【詳解】

由已知，由石油分餾得到的輕質(zhì)油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴，結(jié)合流程，鏈烴A經(jīng)催化脫氫后得到C6H12，符合烯烴或環(huán)烷烴的通式，又因?yàn)锽的核磁共振氫譜中只有1組峰，所以B為環(huán)己烷，B(環(huán)己烷)脫氫后，形成C分子式為C6H6，則C為苯；由C→D的反應(yīng)條件可得，苯在FeCl3催化下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成D(氯苯)；由已知信息②可得，氯苯與氯乙烷在鈉催化下反應(yīng)生成E(乙苯)；由E和F的分子式可推出，E(乙苯)經(jīng)催化脫氫生成F(苯乙烯)；F(苯乙烯)與1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠。B(環(huán)己烷)與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成G，由已知G為一氯代烴，則G為氯代環(huán)己烷()；G與NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成H為環(huán)己烯，環(huán)己烯經(jīng)氧化生成I(己二酸)，己二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J(聚酯纖維)。

（1）由上述分析知；B為環(huán)己烷。

（2）G為氯代環(huán)己烷()，G與NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成H為環(huán)己烯，化學(xué)方程式為：

（3）己二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J(聚酯纖維)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（4）F(苯乙烯)與1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠，故化學(xué)方程式為：n+nCH2=CH-CH=CH2

（5）Ⅰ為己二酸，其同分異構(gòu)體：①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明分子中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基和酯基，因?yàn)榉肿又兄挥?個(gè)氧原子，則該物質(zhì)為甲酸酯。其同分異構(gòu)體可以看做是丁烷的二取代物，取代基為-COOH和HCOO-，當(dāng)為正丁烷時(shí)，其二取代物有8種，如圖所示：和當(dāng)為異丁烷時(shí)，其二取代物有4種，如圖所示：和所以共12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是或

（6）E為乙苯，由流程中催化脫氫成環(huán)反應(yīng)得到啟發(fā)，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料制備乙苯，2-甲基己烷先催化脫氫生成甲基環(huán)己烷，再催化脫氫形成甲苯，甲苯與氯氣光照下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，生成與一氯甲烷(CH3Cl)在鈉催化下反應(yīng)生成乙苯，故合成路線為：【解析】)環(huán)己烷1225、略

【分析】【分析】

I．某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中通入足量的空氣，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；加入氨水，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+都會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀，所以要想獲得比較純凈的氧化鐵，加入氨水時(shí)，需控制溶液的pH，只允許Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。

II．在此鹽析溶液中，F(xiàn)e3+只能得電子，則Ag失電子，從而形成原電池；若U形管的左側(cè)溶液中含有還原性離子，則右側(cè)溶液中的Ag+也可以獲得電子生成Ag。

【詳解】

(1)在該酸性廢液中通入空氣，F(xiàn)e2+被O2氧化為Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，使用空氣，不需增加成本，不需考慮污染，其優(yōu)點(diǎn)是耗費(fèi)少且無(wú)污染。答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；耗費(fèi)少且無(wú)污染；

(2)常溫下，在pH=5的溶液中，c(OH-)=10-9mol/L，F(xiàn)e3+的最大濃度為mol·L-1=3.5×10-11mol·L-1。答案為：3.5×10-11mol·L-1；

(3)在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái)，此時(shí)c(Al3+)==1.0×10-6mol/L，則Al3+完全沉淀，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是Al(OH)3，可用NaOH溶液將其除去。答案為：Al(OH)3；NaOH；

(4)K閉合時(shí)；指針向左偏轉(zhuǎn)，則電子由右往左遷移，石墨作正極。答案為：正極；

(5)指針向右偏轉(zhuǎn)，則表明左側(cè)(石墨電極)為負(fù)極，右側(cè)(銀電極)為正極，此時(shí)銀電極的反應(yīng)式：Ag＋＋e－==Ag。答案為：Ag＋＋e－==Ag；

(6)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，F(xiàn)e3＋和Ag的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ag＋Fe3+Ag＋＋Fe2+。答案為：Ag＋Fe3+Ag＋＋Fe2+。

【點(diǎn)睛】

在使用Ksp進(jìn)行離子濃度或溶液pH的計(jì)算時(shí)，常需使用KW，而KW受溫度變化的影響，所以在解題時(shí)，需關(guān)注環(huán)境的溫度，以便確定KW的值，否則易得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥?Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O耗費(fèi)少且無(wú)污染3.5×10-11mol·L-1Al(OH)3NaOH正極Ag＋＋e－==AgAg＋Fe3+Ag＋＋Fe2+五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對(duì)大小；根據(jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強(qiáng)弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構(gòu)型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關(guān)系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強(qiáng)；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號(hào)元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個(gè)質(zhì)子，核外34個(gè)電子，M電子層上有18個(gè)電子，分別位于3s、3p、3d能級(jí)上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對(duì)，其立體構(gòu)型為平面三角形；離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個(gè)孤電子對(duì)；答案為強(qiáng)；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周?chē)?個(gè)白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個(gè)白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設(shè)a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.