2025年冀教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷466考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（）A.淀粉B.KNO3溶液C.FeCl3晶體D.熔融的NaCl2、下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（）A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)B.Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO3C.S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑D.因?yàn)樘妓?、氨水能夠?qū)щ?，所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì)3、下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用堿石灰吸收SO2B.Na2O2與水反應(yīng)制備氧氣C.N2O5與水反應(yīng)制備HNO3D.CO2與澄清石灰水作用4、已知rm{{,!}^{88}_{8}Sr}位于rm{IIA}族，下列有關(guān)rm{Sr}的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{88}_{38}Sr}的中子數(shù)為rm{38}B.最高化合價(jià)為rm{+2}C.原子半徑：rm{Sr>Ca}D.氫氧化物為強(qiáng)堿5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是ABCD6、請(qǐng)用所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)判斷下列表述，其中正確的是（）A.乙烯使溴水褪色與苯使溴水褪色的原因相同B.欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加CuSO4溶液C.用大米釀造的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O．實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ?mol-1

Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ?mol-1

酸溶需加熱的目的是____；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____．

（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為____．

（3）用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為____．

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，____；靜置、分液；并重復(fù)多次．

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，____，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al（OH）3沉淀完全]．8、短周期A；B、C、D4種元素；原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．

（1）元素：A為____B為____C為____

（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程____．9、在A、B兩只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入幾滴飽和FeCl3溶液；試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：

（1）分別寫出兩只燒杯中形成分散系的名稱：

A____，B____．

（2）寫出A中形成分散系的離子方程式：____．

（3）寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：____．10、電解是將____能轉(zhuǎn)化為____能，請(qǐng)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式____．11、（2014?北京模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請(qǐng)回答。

①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計(jì)算消耗1molN2時(shí)的△H=____．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡____移動(dòng)（填“向左”；“向右”或“不”）；

②如圖中：當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA____KB（填“＞”；“＜”或“=”）．

③氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將amol?L-1的氨水與bmol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）____c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式____．

（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H＜0；是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

①在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3molSO2、4molO2和4molSO3，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率（填“＜”；“＞”或“=”）．

②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是____．

a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

b．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；充入2.0molHe

c．降低溫度。

d．在其他條件不變時(shí)；減小容器的容積。

③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=____．[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．12、（12分）酸奶中含有豐富的乳酸，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來(lái)人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH，以下是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過程：請(qǐng)根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息，回答下列問題：（1）乳酸分子所含官能團(tuán)的名稱是。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）乳酸與下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是____（填序號(hào)），互為同系物的是____（填序號(hào)）（4）寫出乳酸與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）A→B的反應(yīng)方程式為;A→B的反應(yīng)類型為。（6）請(qǐng)寫出由化合物D合成高分子化合物的反應(yīng)方程式：。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）14、實(shí)驗(yàn)室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應(yīng)____（判斷對(duì)和錯(cuò)）15、判斷下列說法是否正確；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛____

（3）醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇____

（4）完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以電離出H+____．16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)20、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)；裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，請(qǐng)完成反應(yīng)的離子方程式為____．除了酒精燈和導(dǎo)管外，還用到的玻璃儀器有____．

（2）從C裝置出來(lái)的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”；同學(xué)們作了如下探究：

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：Cl-的濃度對(duì)反應(yīng)的影響；假設(shè)2：____．21、38.（15分）S2Cl2常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置來(lái)制備S2Cl2。（部分夾持儀器已略去）已知：①制備的反應(yīng)方程式為：②反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)性質(zhì)如下：。性質(zhì)物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)著火點(diǎn)其他性質(zhì)單斜硫119.2℃446.6℃363℃/斜方硫112.8℃446.6℃363℃/S2Cl2-77℃137℃/遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl回答下列問題：（1）A部分儀器裝配時(shí)，放好鐵架臺(tái)之后，應(yīng)先安放（填儀器名稱）。整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行，再添加試劑，冷凝水進(jìn)水口是（填“a”或“b”）。實(shí)驗(yàn)完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí)，可拆除裝置，拆除時(shí)，最先進(jìn)行的操作應(yīng)是。（2）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式；用化學(xué)方程式表示撤去C裝置的后果；用直接加熱代替水浴加熱的后果是。（3）單斜硫、斜方硫互稱為，從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是。（4）M溶液可以選擇下列試劑中的（填序號(hào)）①碳酸鈉溶液②氯化鐵溶液③亞硫酸鈉溶液④高錳酸鉀溶液22、硫酰氯（SO2C12）和氯化亞砜（SOC12）在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯（SO2C12）常用作氯化劑或氯磺化劑；用于制作藥品；染料、表面活性劑等。

合成的反應(yīng)式為：：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-197.3kJ?mol-1

。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2C12-54.169.1易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑合成SO2C12的裝置如圖所示（夾持儀器已省略）；請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）從下表中選擇相應(yīng)的裝置完成填空：

。方案ABCD發(fā)生裝置所選試劑濃鹽酸和MnO2濃鹽酸和KClO34mol/LHNO3和Na2SO370%H2S4和K2SO3①制備SO2選______（填宇母）。

②寫出用所選裝置制取Cl2的離子方程式______。

（2）合成SO2C12的裝置圖中儀器B的名稱為______；丁中盛放的是______。

（3）反應(yīng)結(jié)束后；將乙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______。

（4）圖中裝置C的作用是______。

（5）為提高本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率；在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有（只答-條即可）______。

（6）氯化亞砜（SOCl2）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，蒸干A1C13溶液不能得到無(wú)水AlCl3，用SOC12與AlCl3?6H2O的混合加熱，可得到無(wú)水A1C13，試解釋原因______。評(píng)卷人得分五、書寫(共1題，共6分)23、如何除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）．寫出最佳的化學(xué)方程式；是離子反應(yīng)的只寫離子方程式．

（1）Na2CO3固體（NaHCO3）：____．

（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：____．

（3）FeCl3溶液（FeCl2）：____．

（4）FeCl2溶液（FeCl3）：____．

（5）SO2氣體中（HCI）：____．

（6）單質(zhì)Mg粉（Al）：____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子．【解析】【解答】解：A．淀粉是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．KNO3溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是KNO3溶液是混合物不是電解質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．FeCl3晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但是FeCl3晶體中不含自由移動(dòng)的離子；所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D．熔融的NaCl含有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電且是電解質(zhì)；故D正確；

故選D．2、C【分析】【分析】A．Fe在常溫下與濃硝酸；濃硫酸發(fā)生鈍化；無(wú)劇烈現(xiàn)象；

B．根據(jù)Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質(zhì)的性質(zhì)分析；

C．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素被氧化，所在的反應(yīng)物是還原劑具有還原性，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑具有氧化性，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．依據(jù)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子，進(jìn)行解答，液氨、二氧化碳不屬于電解質(zhì)；【解析】【解答】解：A．濃硝酸；濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性；常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無(wú)劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)為4Na+O2=2Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3；故B錯(cuò)誤；

C．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，硫元素從硫單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹a2S-2價(jià)，硫單質(zhì)是氧化劑，硫元素從硫單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹a2SO3+4價(jià)，硫是還原劑，所以既作氧化劑又作還原劑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯元素從氯氣單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹aCl-1價(jià)，氯氣單質(zhì)是氧化劑，氯元素從氯氣單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹aClO+1價(jià)，氯氣是還原劑，所以既作氧化劑又作還原劑，故C正確；

D．氨氣、二氧化碳都只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3；二氧化碳在水溶液里；分別生成一水合氨、碳酸，它們都能電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，但都不是自身電離，所以氨氣、二氧化碳都不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C．3、B【分析】解：A、實(shí)驗(yàn)室用堿石灰吸收SO2生成亞硫酸鈣；符合酸性氧化物的定義，故A正確；

B、Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；不符合酸性氧化物的定義，故B錯(cuò)誤；

C、N2O5與水反應(yīng)制備HNO3；符合酸性氧化物的定義，故C正確；

D、CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水；符合酸性氧化物的定義，故D正確；

故選B

酸性氧化物的通性：能與水反應(yīng)生成酸；能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽、能與堿反應(yīng)生成鹽和水．

本題主要考查了酸性氧化物的通性，抓住概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用；為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置；元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同主族元素的性質(zhì)，題目難度不大。

【解答】

A.中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)，則rm{{,!}^{88}_{38}Sr}的中子數(shù)為rm{88-38=50}故A錯(cuò)誤；

B.rm{IIA}族的最外層電子數(shù)為rm{2}則最高化合價(jià)為rm{+2}故B正確；

C.rm{Sr}與rm{Ca}同主族，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：rm{Sr>Ca}故C正確；

D.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；對(duì)應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)，則氫氧化物為強(qiáng)堿，故D正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}5、D【分析】【解析】雙原子分子的物質(zhì)的量＝mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝g·mol－1，所以，bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，×22．4L·mol－1＝【解析】【答案】D6、C【分析】解：A．苯不含碳碳雙鍵；所以苯和溴水不發(fā)生加成反應(yīng)；苯是非極性分子，溴是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于苯而使溴水褪色；乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，所以兩種物質(zhì)使溴水褪色的原因不同，故A錯(cuò)誤；

B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可如入飽和Na2SO4溶液；CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；故B錯(cuò)誤；

C．大米釀的酒長(zhǎng)時(shí)間密封保存；會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的酯，因此，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇，故C正確；

D．葡萄糖是單糖；不能水解，故D錯(cuò)誤，故選C．

A．根據(jù)苯和乙烯的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)；

B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液會(huì)發(fā)生鹽析；鹽析是一個(gè)可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)；而甲醛；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性；

C．大米釀的酒長(zhǎng)時(shí)間密封保存；會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的酯；

D．葡萄糖是單糖．

本題考查了有機(jī)化合物的性質(zhì)，難度不大，會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)，把有用的化學(xué)知識(shí)運(yùn)用于日常生活中．【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)7、加快酸溶速率避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O分液漏斗充分振蕩至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無(wú)沉淀生成【分析】【分析】廢渣主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，過量后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可調(diào)節(jié)溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．以此解答該題．【解析】【解答】解：廢渣主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，過量后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可調(diào)節(jié)溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．

（1）加熱，溫度升高，可增大反應(yīng)速率，即加快酸溶速率，但加入硫酸不能過多，避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿而浪費(fèi)原料；

故答案為：加快酸溶速率；避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿；

（2）加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（3）①由裝置圖可知儀器A為分液漏斗；用于萃?。环忠?，故答案為：分液漏斗；

②萃取時(shí)；為使溶質(zhì)盡可能被萃取，應(yīng)充分振蕩，以充分接觸而分離，故答案為：充分振蕩；

（4）分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可調(diào)節(jié)溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無(wú)沉淀生成，說明已完全反應(yīng)，過濾后，用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．

故答案為：至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無(wú)沉淀生成．8、CONa【分析】【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2；則B為O元素；C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素；

（1）由上述分析可知；A為C元素；B為O元素、C為Na元素，故答案為：C；O；Na；

（2）O原子和C原子通過共用電子對(duì)形成二氧化碳，所以其形成過程為

故答案為：．9、懸濁液膠體Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl【分析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液中滴入FeCl3溶液會(huì)生成氫氧化鐵沉淀；煮沸的蒸餾水滴入FeCl3溶液會(huì)生成氫氧化鐵膠體；

（2）書寫氫氧化鐵沉淀生成的離子方程式；

（3）氯化鐵滴入沸水中反應(yīng)生成均一穩(wěn)定的紅褐色氫氧化鐵膠體分散系．【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；分散系是懸濁液；煮沸的蒸餾水滴入FeCl3溶液加熱到呈紅褐色；會(huì)生成氫氧化鐵膠體，分散系是膠體；

故答案為：懸濁液；膠體；

（2）A中形成分散系是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀的離子反應(yīng)，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）C中形成分散系是膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；

故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．10、電化學(xué)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4【分析】【分析】電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，用惰性電解電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；所以電解是將電能轉(zhuǎn)化為電能；

用惰性電解電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案為：電；化學(xué)；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．11、-93kJ/mol向左＞=＜abc40【分析】【分析】（1）①反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=反應(yīng)熱；據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫．恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，為保持恒壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；

②分析圖象；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，氨氣濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減?。?/p>

③根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），現(xiàn)已知c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-）；Kb（NH3?H2O）=，c（OH-）=10-7mol?L-1，c（NH4+）=mol?L-1，c（NH3?H2O）=（a-b）mol?L-1；

（2）①計(jì)算濃度商Qc==6.67＞Kc=0.75；平衡逆向移動(dòng)；

②增大容器體積或體積不變平衡正向移動(dòng)會(huì)使SO2濃度減??；

③BaSO4和BaCO3兩種沉淀共存時(shí)，═；【解析】【解答】解：（1）①反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱△H=945kJ?mol-1+3×436kJ?mol-1-2×3×391kJ?mol-1=-93kJ?mol-1，故熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，為保持恒壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；

故答案為：93kJ/mol；向左；

②分析圖象，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，氨氣濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，KA＞KB；故答案為：＞；

③氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將amol?L-1的氨水與bmol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），現(xiàn)已知c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=10-7mol?L-1，c（NH4+）=mol?L-1，c（NH3?H2O）=（a-b）mol?L-1，Kb（NH3?H2O）==；

故答案為：=，；

（2）①在某溫度時(shí)，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H＜0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3molSO2、4molO2和4molSO3，Qc==6.67＞Kc=0.75；平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；

故答案為：＜；

②a、保持溫度和容器體積不變，O2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，SO2的濃度減??；故a正確；

b、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0molHe，為保持壓強(qiáng)不變，體積增大，新的平衡與原平衡相比，平衡逆向進(jìn)行，但體積增大為主，SO2的濃度減小，故b正確；

c、降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，而正反應(yīng)為放熱，所以平衡正向移動(dòng)，SO2的濃度減??；故c正確；

d、移動(dòng)活塞壓縮氣體，SO2的濃度瞬間增大，之后平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的濃度減小，再次到達(dá)平衡時(shí)SO2的濃度仍比原來(lái)大；所以d錯(cuò)誤．

故答案為：abc；

③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，═==40；

故答案為：40；12、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在乳酸分子中含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；（2）乳酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：CH2=CHCOOH，A與CH3OH在濃硫酸存在下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生C：CH2=CHCOOCH3和H2O所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH3；（3）同分異構(gòu)體是具有相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)的化合物，與乳酸互為同分異構(gòu)體的是選項(xiàng)是⑤；同系物是化合物的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一盒或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。與該物質(zhì)是同系物的是4）乳酸含有羧基和羥基都可以與金屬Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以乳酸與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(OH)COONa+H2↑；（5）CH2=CHCOOH與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生BCH2BrCHBrCOOH，所以A→B的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH；A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（6）CH2=CHCOOH與HOCH2CH2OH在濃硫酸存在時(shí)計(jì)入發(fā)生酯化反應(yīng)形成D：CH2=CHCOOCH2CH2OH，由化合物D發(fā)生加聚反應(yīng)形成合成高分子化合物的反應(yīng)方程式：考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?2分）（1）羥基、羧基（各1分）；（2）CH2=CH-COOCH3(1分)；（3）⑤，③（各1分）；（4）CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(OH)COONa+H2↑(2分)；（5）CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH(2分)，加成反應(yīng)（1分）（6）三、判斷題(共7題，共14分)13、√【分析】【分析】求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵來(lái)分析．【解析】【解答】解：12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵即2NA個(gè)，故答案為：√．14、×【分析】【分析】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應(yīng)是在大試管中進(jìn)行，無(wú)溶液，故不屬于離子反應(yīng)，答案為：×．15、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

（4）根據(jù)乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；而甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷的衍生物也是四面體結(jié)構(gòu)；

故答案為：×；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；葡萄糖含醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：×；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

故答案為：√；

（4）乙醛的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O；從組成看，等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇燃燒乙醇耗氧多；

故答案為：×；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子；其余氫原子不能電離出氫原子；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．17、×【分析】【分析】鈉的性質(zhì)活潑，易與水、氧氣等反應(yīng)，保存鈉時(shí)，應(yīng)注意隔絕空氣，且不能與水接觸，結(jié)合鈉能與乙醇反應(yīng)以及四氯化碳的密度解答該題．【解析】【解答】解：鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；鈉的密度比四氯化碳的小，鈉浮在四氯化碳的上面，不能用于保存鈉；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．19、×【分析】【分析】可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸．【解析】【解答】解：若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O分液漏斗、圓底燒瓶、導(dǎo)管2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2↑H+的濃度對(duì)反應(yīng)的影響【分析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣；反應(yīng)生成氯氣；二氯化錳、水，依據(jù)離子方程式書寫方法，易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子；根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)條件及使用的試劑選擇選擇使用的玻璃儀器；

（2）根據(jù)反應(yīng)物為氯氣；水和C；生成物為二氧化碳和氯化氫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）濃鹽酸和稀鹽酸的區(qū)別在于溶液中氫離子和氯離子濃度大小，可以分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明是氯離子濃度影響反應(yīng)還是氫離子濃度影響反應(yīng)；【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳、水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；制取氯氣的反應(yīng)中；反應(yīng)需要加熱，用到酒精燈；反應(yīng)物為濃鹽酸和二氧化錳，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，二氧化錳盛放在圓底燒瓶中，還需要用到導(dǎo)管進(jìn)行連接儀器；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；分液漏斗；圓底燒瓶、導(dǎo)管；

（2）C裝置中的反應(yīng)物為氯氣、水和碳，生成物為氯化氫和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則寫出化學(xué)方程式為：2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2↑；

故答案為：2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2↑；

（3）稀鹽酸中含有的離子是氯離子和氫離子，故猜想2為H+的濃度對(duì)反應(yīng)的影響；若證明氯離子的濃度對(duì)反應(yīng)是否有影響，可增大氯離子的濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體，若證明氫離子濃度對(duì)反應(yīng)是否有影響，可增大氫離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，因此實(shí)驗(yàn)方案如下：

①稀鹽酸加入二氧化錳中；然后滴入氯化鈉固體加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無(wú)關(guān)；

②將將稀鹽酸加入二氧化錳中；然后滴入濃硫酸，加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無(wú)關(guān)；

故答案為：H+的濃度對(duì)反應(yīng)的影響；21、略

【分析】【解析】試題分析：（1）按照儀器的連接順序，從下到上，從左到右的原則，放置好鐵架臺(tái)后應(yīng)先固定酒精燈，再固定鐵圈的位置；整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行裝置氣密性的檢查；根據(jù)冷凝的效果判斷，進(jìn)水口應(yīng)是a口；實(shí)驗(yàn)完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí)，拆除裝置，拆除時(shí)，最先進(jìn)行的操作應(yīng)是將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移出液面，防止倒吸；（2）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S原子的最外層6個(gè)電子，所以應(yīng)形成2對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子最外層7個(gè)電子，只形成1對(duì)共用電子對(duì)即可，所以Cl與S之間形成的是1個(gè)共價(jià)鍵，S分別與另一S原子、Cl原子各形成1個(gè)共價(jià)鍵，則電子式為從裝置來(lái)看，B中溶液是飽和食鹽水，用于除去氯氣中的氯化氫，C中是濃硫酸，用于干燥氯氣，因?yàn)镾2Cl2遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl，所以若撤去C裝置，則會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是2S2Cl2+2H2O="3S↓+"SO2↑+4HCl↑；直接加熱不易控制溫度，若溫度過高S2Cl2易揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，錐形瓶易炸裂；（3）單斜硫、斜方硫都是硫元素的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體；二者的熔點(diǎn)不同，其他相同，說明固態(tài)結(jié)構(gòu)不同，液態(tài)結(jié)構(gòu)相同；（4）M中的溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣防止污染，所以選擇碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液，因?yàn)槁葰馀c氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)、含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【解析】【答案】（1）酒精燈；氣密性檢查；a；將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移出液面（2）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；不易控制溫度（3）同素異形體；二者固態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)不同，液態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)相同（4）①③22、DClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O球形冷凝管飽和食鹽水蒸餾吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶控制氣流速率，宜慢不宜快；若三頸瓶?jī)?nèi)溫度較高，可適當(dāng)降溫；先通冷水，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解【分析】解：（1）①C中4mol/LHNO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，D中70%H2SO4和K2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化硫，則選裝置D制備SO2；

故答案為：D；

②用所選裝置制取Cl2的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

故答案為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

（2）合成SO2Cl2的裝置圖中儀器B的名稱為球形冷凝管；丁中盛放的是飽和食鹽水；

故答案為：球形冷凝管；飽和食鹽水；

（3）反應(yīng)結(jié)束后；將乙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾，故答案為：蒸餾；

（4）圖中裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶；

故答案為：吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶；

（5）為提高本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率；在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有控制氣流速率，宜慢不宜快（或若三頸瓶?jī)?nèi)溫度較高，可適當(dāng)降溫，或先通冷水，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）；

故答案為：控制氣流速率；宜慢不宜快；若三頸瓶?jī)?nèi)溫度較高，可適當(dāng)降溫；先通冷水，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

（6）氯化亞砜（SOCl2）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，用SOCl2與AlCl3?6H2O的混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，因SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解；

故答案為：SOCl2+H2O