2024年華東師大版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高二化學上冊月考試卷129考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、反應P（g）+3Q（g）?2R（g）+2S（g）；在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的。

是（）A.v（P）=0.15mol/（L?min）B.v（Q）=0.6mol/（L?min）C.v（R）=0.1mol/（L?s）D.v（S）=0.4mol/（L?min）2、三室式電滲析法處理含rm{Na_{2}SO_{4}}廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，rm{ab}rm{cd}均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的rm{Na^{+}}和rm{SO_{4}^{2-}}可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.通電后中間隔室的rm{SO_{4}^{2-}}離子向正極遷移，正極區(qū)溶液rm{pH}增大B.該法在處理含rm{Na_{2}SO_{4}}廢水時可以得到rm{NaOH}和rm{H_{2}SO_{4}}產(chǎn)品C.負極反應為rm{2H_{2}O-4e^{-}=O_{2}+4H^{+}}負極區(qū)溶液rm{pH}降低D.當電路中通過rm{1mol}電子的電量時，會有rm{0.5mol}的rm{O_{2}}生成3、某鋰離子電池用含有rm{Li^{+}}的導電固體作為電解質(zhì)rm{.}充電時，rm{Li^{+}}還原為rm{Li}并以原子形式嵌入電極材料碳rm{C_{6}}中，以rm{LiC_{6}}表示，電池反應為rm{CoO_{2}+Li}rm{C_{6}underset{{路脜碌莽}}{overset{{魯盲碌莽}}{{rightleftharpoons}}}LiCoO_{2}+C_{6}.}右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時rm{C_{6}

underset{{路脜碌莽}}{overset{{魯盲碌莽}}{{rightleftharpoons}}}LiCoO_{2}+C_{6}.}電極是作為rm{C_{6}}rm{(}A.陰極B.陽極C.負極D.正極rm{)}4、現(xiàn)代科學的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁，據(jù)報道：意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.N4屬于一種新型的化合物B.N4和N2互為同位素C.N4與N2互為同素異形體D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量5、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“－”。關(guān)于標有“－”的接線柱，下列說法中正確的是A.充電時作陰極，放電時作負極B.充電時作陽極，放電時作正極C.充電時作陽極，放電時作負極D.充電時作陰極，放電時作正極6、在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A.混合溶液中水電離出的c（OH－）小于0.2mol·L－1HX溶液中水電離出的c（H＋）B.c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.2mol·L－1C.c（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7mol·L－1D.c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－8mol·L－17、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)28、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.羊絨衫B.宣紙C.尼龍繩D.棉襯衣9、北京時間rm{2015}年rm{10}月rm{5}日，中國女科學家屠喲喲獲諾貝爾醫(yī)學獎，屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分--青蒿素結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)百萬人的生命，下列有關(guān)說法中正確的是rm{(}rm{)}A.青蒿素的分子式為rm{C_{15}H_{18}O_{5}}B.用乙醚從青蒿中提取青蒿素用到了酯化反應的原理C.青蒿素能與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應D.青蒿素能與rm{NaOH}溶液反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(14分)某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：。實驗序號溫度/℃時間/min01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20(1)在實驗l過程中，10min～20min時間內(nèi)用B表示該反應的平均化學反應速率為mol/(L·min)。(2)在實驗2過程中，A的初始濃度c2=mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。(3)設(shè)實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3v1，且c31.0mol/L(填“＜”、“＞”或“=”)。(4)比較實驗4和實驗l，可推測該反應是反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是。11、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：

（1）反應①的類型是____，反應⑥的類型是____．

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是____，D的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（3）寫出反應②的化學方程式____．

（4）反應⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，還有可能生成其他有機物，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式____．12、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液；測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

。溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為______

乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3．

丙同學認為甲；乙的判斷都不充分．丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是______

A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水。

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．

（3）常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關(guān)系是______

（4）25℃時，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是______

A．均存在電離平衡和水解平衡。

B．存在的粒子種類相同。

C．c（OH-）前者小于后者。

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO）均增大．13、實驗室用燃料法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進行實驗(鐵架臺；鐵夾、酒精燈等未畫出)．請回答有關(guān)問題：

(1)實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b；通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是____________，之后關(guān)閉止水夾a．

(2)由裝置B；C可分別確定待測氨基酸中含有的____________和____________質(zhì)量．

(3)E裝置的作用是測量____________的體積；并由此確定待測氨基酸中含有的____________的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意____________(填代號)．

a；視線與凹液面最低處相平。

b；等待片刻；待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。

c；讀數(shù)時應上下移動乙管；使甲、乙兩管液面相平。

d；讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。

(4)實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確____________；其理由是____________

(5)嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的____________．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的____________．14、（8分）（1）已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL0．10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．10mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0．10mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，將pH=1的H2SO4溶液amL與pH=12的NaOH溶液bmL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=；反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是。15、(14分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)的變化。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2____0（填“＞”、“＜”或“＝”），Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是，A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大E．按原比例再充入CO和H2Ⅲ．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）；（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如上圖所示的原電池裝置。①該電池工作時，OH－向_______極移動（填“正”或“負”），②該電池負極的電極反應為。16、（14分）按要求回答下列問題：（1）已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為：則合成滌綸樹脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡式為________________和_____________（2）已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性，連在苯環(huán)上顯中性，判斷化學式為C7H7NO2的下列三種物質(zhì)所具有的性質(zhì)（填序號）：A．顯中性B．顯酸性C．顯堿性寫出C7H7NO2的一種分子結(jié)構(gòu)中有一個苯環(huán)，兩個側(cè)鏈(對位)，既有酸性又有堿性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。（3）下列物質(zhì)中①1-丙醇②丙烯③苯酚④蟻酸（在下列橫線上填序號）能發(fā)生消去反應的是_________；能發(fā)生加聚反應的是___________；能發(fā)生銀鏡反應的是__________；在空氣中易被氧化變色的是__________。（4）現(xiàn)有４種不同的有機物，都能燃燒生成等體積的CO2和H2O，又能都通過一步反應生成乙醇，寫出對應碳原子數(shù)目要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（每空只填一種）。含2個碳原子的________________含3個碳原子的__________________含4個碳原子的________________含6個碳原子的__________________17、如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A；B中；反應起始時A、B的體積相同均為aL．

①B中可通過____判斷可逆反應2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．

②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）．

③若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于____

④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為____L．18、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{K}五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素rm{X}是周期表中原子半徑最小的元素；rm{Y}的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；rm{W}位于第rm{2}周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的rm{3}倍；rm{K}位于rm{ds}區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與rm{X}的相同。請回答下列問題：rm{(}答題時，rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{K}用所對應的元素符號表示rm{)}rm{(1)Y}rm{Z}rm{W}元素的第一電離能由大到小的順序是________。rm{(2)K}的電子排布式是________。rm{(3)Y}rm{Z}元素的某些氫化物的分子中均含有rm{18}個電子，則rm{Y}rm{Z}的這種氫化物的化學式是________、____；rm{Y}rm{Z}的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是____。rm{(4)}若rm{X}rm{Y}rm{W}形成的某化合物rm{(}相對分子質(zhì)量為rm{46)}呈酸性，則該化合物分子中rm{Y}原子軌道的雜化類型是____、____；rm{1mol}該分子中含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目是________。評卷人得分三、計算題(共8題，共16分)19、(8分)某有機物R6.0g，完全燃燒后，產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重13．2g，已知相同條件下該有機物蒸氣對氫氣的相對密度為30。通過計算推斷：①該有機物R的分子式。②寫出該有機物所有可能的結(jié)構(gòu)。20、某溫度下，在rm{2L}固定體積的容器中，加入rm{1molM}和rm{1.4molN}發(fā)生可逆反應：rm{M(g)+N(g)?xP(g)+Q(g)triangleH>0.2min}后達平衡，測得rm{M(g)+N(g)?xP(g)+Q(g)triangle

H>0.2min}的轉(zhuǎn)化率為rm{M}容器反應前后壓強比為rm{60%}rm{2}請回答下列問題：

rm{3}______．

rm{(1)x=}內(nèi)，以rm{(2)2min}表示的反應速率為______．

rm{N}若再往容器中加入rm{(3)}和rm{1molM}平衡______rm{1.4molN}填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”rm{(}rm{)}的轉(zhuǎn)化率______rm{M}填“增大”、“減小”或“不變”rm{(}．

rm{)}若溫度不變，在相同容器中加入rm{(4)}rm{a}的rm{mol}物質(zhì)，rm{M}rm的rm{mol}物質(zhì)，rm{N}rm{c}的rm{mol}物質(zhì)，rm{P}的rm{0.5mol}物質(zhì)，達平衡時rm{Q}rm{M}的百分含量與原平衡相同，則rm{N}______rm{b=}rm{mol}______rm{c=}．rm{mol}21、rm{(1)}完全燃燒下列烴rm{壟脵}丙烷rm{(C_{3}H_{8})}rm{壟脷}丁烯rm{(C_{4}H_{8})}rm{壟脹}乙烯rm{(C_{2}H_{4})}rm{壟脺}己烷rm{(C_{6}H_{14})}等物質(zhì)的量的上述四種烴，耗氧量最小的為____rm{(}填寫序號rm{)}等質(zhì)量時，則耗氧量最大的為____；rm{(2)}二甲苯的苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體，用還原法制得三種二甲苯，它們的熔點分別如下表：。六種一溴二甲苯的熔點rm{234隆忙}rm{206隆忙}rm{213.8隆忙}rm{204隆忙}rm{214.5隆忙}rm{205}對應還原二甲苯的熔點rm{-13隆忙}rm{-54隆忙}rm{-27隆忙}rm{-54隆忙}rm{-27隆忙}rm{-54隆忙}熔點為rm{234隆忙}分子的結(jié)構(gòu)簡式____；rm{(3)0.2mol}某烴rm{A}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol.}試回答：

rm{壟脵}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為____；rm{壟脷}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成反應后生成rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，則烴rm{A}的名稱是____；rm{(4)}組成符合rm{C_{n}H_{2n-2}}的某種烴，分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈或側(cè)鏈。它完全燃燒時所消耗的rm{O_{2}}的體積是同狀況下該烴蒸氣體積的rm{7}倍，由此分析回答：rm{壟脵}若該烴為二烯烴，并且與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}加成后只能得到單一產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____；rm{壟脷}若該烴只能與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應，則其結(jié)構(gòu)簡式為____。22、溴化銅rm{(}Ⅱrm{)}甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：rm{(1)}銅元素位于周期表中第________族________區(qū)，基態(tài)rm{Cu^{2+}}的核外電子排布式為_____________________________。rm{(2)}與rm{NH_{4}^{+}}互為等電子體的陰離子為__________________。rm{(3)MIm}中碳原子雜化軌道類型為____________；rm{1molMIm}中含rm{婁脪}鍵數(shù)目為____________rm{mol}rm{(4)}一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法正確的是____________rm{(}填序號rm{)}rm{a.}該化合物的化學式為rm{CuBr_{2}}rm{b.}銅的配位數(shù)為rm{8}rm{c.}與每個rm{Br}緊鄰的rm{Br}有rm{12}個rm{d.}由圖中rm{P}點和rm{Q}點的原子坐標參數(shù)，可確定rm{R}點的原子坐標參數(shù)為rm{(dfrac{1}{4},dfrac{1}{4},dfrac{1}{4})}rm{(dfrac{1}{4},dfrac{1}{4},

dfrac{1}{4})}23、氮化鋁rm{(AlN)}是一種新型無機材料，而鋁合金是工業(yè)中應用最廣泛的一類有色金屬結(jié)構(gòu)材料rm{.}試回答下列問題：

rm{(1)}某氮化鋁rm{(AlN)}僅含有rm{Al_{2}O_{3}}雜質(zhì)rm{.}稱取rm{10.00g}樣品，將其加入過量的rm{NaOH}濃溶液中共熱并蒸干，rm{AlN}跟rm{NaOH}溶液反應生成rm{NaAlO_{2}}并放出氨氣rm{3.36L(}標準狀況rm{)}．

rm{壟脵}上述反應的化學方程式為______；

rm{壟脷}該樣品中的rm{A1N}的質(zhì)量分數(shù)為______．

rm{(2)}某含鋁rm{90%}的鋁合金rm{3.0g}跟rm{160mL}rm{3mol/L}的鹽酸充分反應，rm{(}合金中其他成分與酸不發(fā)生反應rm{)}過濾后除去雜質(zhì)，將濾液稀釋到rm{1000mL}取出rm{10mL}加入rm{0.3mol/L}的氨水，使鋁離子完全沉淀rm{.}則使rm{10mL}溶液中的鋁離子完全沉淀，至少需消耗氨水多少rm{mL}24、有機物A是由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取0.1molA在6.72L氧氣（標準狀況）中充分燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重3.6g。再在通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為26.4g的黒、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1:10，求A的分子式。25、（6分）某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分數(shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分數(shù)為14.29%。該烴的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為70，該烴的核磁共振氫譜只有一個峰，請通過計算確定該烴的實驗式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。26、取rm{l00mL}rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}的混合溶液，加入rm{100mL}rm{Ba(OH)_{2}}溶液后，恰好完全反應，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為rm{14.51g}再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到rm{4.66g}并有氣體放出rm{.}寫出有關(guān)反應的化學方程式．

計算：rm{(1)}原混合溶液中rm{Na_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量濃度．

rm{(2)}產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

rm{(3)}過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度rm{(}反應前后溶液體積變化忽略不計rm{)}．評卷人得分四、解答題(共2題，共20分)27、鹵代烴（RX）可以合成格氏試劑（RMgX），合成格氏試劑及格氏試劑有關(guān)應用如下：（R為烴基，R1、R2為烴基或氫原子）

請回答下列問題：

（1）如上反應②的類型是______．

（2）CH3CH2MgCl與CO2在酸性水溶液中反應可生成有機物X；則X的結(jié)構(gòu)簡式為：______．

（3）與丙酮（CH3COCH3）在酸性水溶液中反應可生成有機物Y；有機物Y的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酚類且苯環(huán)上除酚羥基外只有一個取代基的同分異構(gòu)體共有______種．

（4）由正丙醇合成正丁醇的合成路線如下：

請回答下列問題：

①D的化學式______．

②寫出與正丁醇互為同分異構(gòu)體且在一定條件下能被CuO氧化；氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______．

③寫出B→C的化學方程式：______．

28、（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；還應該進行的操作是______；圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c（NaOH）=______；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會______（偏高；偏低）．

（2）圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b；試認真分析后填空：

曲線a是用______溶液滴定______溶液；曲線b是用______溶液滴定______溶液；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)29、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：化學反應速率與化學計量數(shù)之比越大；反應速率越快；

A、=0.15；

B、=0.2；

C、=3；

D、=0.2；

C中比值最大；反應速率最快；

故選C．

利用比值法可知；化學反應速率與化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快，以此來解答．

本題考查反應速率的比較，注意利用比值法可快速解答，選項D中的單位與其它選項不一致，應轉(zhuǎn)化單位相同，為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】【答案】C2、B【分析】解：rm{A}陰離子向陽極rm{(}即正極區(qū)rm{)}移動，氫氧根離子放電rm{pH}減?。还蔄錯誤；

B、直流電場的作用下，兩膜中間的rm{Na^{+}}和rm{SO_{4}^{2-}}可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到rm{NaOH}和rm{H_{2}SO_{4}}產(chǎn)品；故B正確；

C；負極即為陰極；發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；

D、每生成rm{1mol}氧氣轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子，當電路中通過rm{1mol}電子的電量時，會有rm{0.25mol}的rm{O_{2}}生成；故D錯誤．

故選B．

A、陰離子向陽極rm{(}即正極區(qū)rm{)}移動，氫氧根離子放電rm{pH}減?。?/p>

B；從兩極的電極反應和溶液的電中性角度考慮；

C；負極即為陰極；發(fā)生還原反應，氫離子放電；

D、當電路中通過rm{1mol}電子的電量時，會有rm{0.25mol}的rm{O_{2}}生成．

本題考查了電解原理的應用，明確電解池中的陰陽極以及陰陽極上離子的放電順序是解題的關(guān)鍵，注意題干信息的分析應用，題目難度不大．【解析】rm{B}3、A【分析】解：充電時，rm{Li^{+}}還原為rm{Li}并以原子形式嵌入電極材料碳rm{C_{6}}中，以rm{LiC_{6}}表示，則rm{Li^{+}}在陰極發(fā)生得電子的氧化反應，由圖可知，rm{Li^{+}}向rm{C_{6}}電極，則rm{C_{6}}電極是作為陰極；

故選A．

充電時，rm{Li^{+}}還原為rm{Li}并以原子形式嵌入電極材料碳rm{C_{6}}中，以rm{LiC_{6}}表示，則rm{Li^{+}}在陰極發(fā)生得電子的氧化反應；據(jù)此分析．

本題考查了電解池原理的應用，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力，注意把握陰陽極的判斷．【解析】rm{A}4、C【分析】試題分析：N4是由一種元素組成的單質(zhì)，故A錯誤；由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體，N4和N2互為同素異形體，故B錯誤；C正確；1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?molN2，所以1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出882kJ熱量，故D錯誤?？键c：本題考查化學基本概念?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、A【分析】試題分析：“－”的接線柱在放電的時候做負極，充電的時候接外電源的負極做陰極，選A?？键c：電池的兩極的判斷。【解析】【答案】A6、C【分析】根據(jù)題意可判斷，酸和堿恰好中和，生成NaX，但溶液顯堿性，說明生成的鹽要水解，因此HX是弱酸，NaX水解顯堿性。水解是促進水的電離，而酸或堿是抑制水的電離，所以A是錯誤的。反應后溶液體積加倍，根據(jù)抑制守恒可知c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.1mol·L－1，B不正確。根據(jù)電荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），所以c（Na＋）－c（X－）＝c（OH－）－c（H＋）＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10－7mol·L－1。根據(jù)水中氫原子守恒可知c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，所以正確的答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、C【分析】【解析】【答案】C8、C【分析】【分析】本題旨在考查學生對合成纖維的應用?！窘獯稹緼.羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故A錯誤；B.宣紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故B錯誤；C.尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故C正確；D.棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故D錯誤。故選C。【解析】rm{C}9、D【分析】解：rm{A.}青蒿素的分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}故A錯誤；

B.用乙醚從青蒿中提取青蒿素；利用萃取原理，故B錯誤；

C.rm{-COOC-}不能發(fā)生加成反應；故C錯誤；

D.含rm{-COOC-}與rm{NaOH}發(fā)生水解反應；故D正確；

故選D．

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含rm{-COOC-}rm{-O-O-}結(jié)合酯；過氧化物的性質(zhì)來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意酯的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】試題分析：⑴化學化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量：⑵因為達到平衡時實驗2的平衡濃度跟實驗1相等，所以起始濃度也是相等的，即1.0為⑶單位時間內(nèi)反應物濃度的變化量可以看出：v3＞v1，引起反應速率大的原因只能是起始濃度大，所以有c3＞1.0mol/L⑷實驗4和實驗l比較是溫度的不同，升高溫度，平衡是向著吸熱的方向移動，因此，正向是吸熱的方向?？键c：化學平衡的有關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)0.0065(2)1.0；催化劑(3)>；>(4)吸熱；溫度升高時，平衡向右移動,說明正反應為吸熱反應11、略

【分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成A為進而水解生成B為反應⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成C為與溴發(fā)生加成生成D為

（1）反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應；反應⑥為加成反應，故答案為：取代，加成；

（2）由以上分析可知C為D為

故答案為：

（3）反應②氯代烴的水解反應，反應的方程式為

故答案為：

（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或

故答案為：．

【解析】【答案】甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成A為進而水解生成B為反應⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成C為與溴發(fā)生加成生成D為結(jié)合有機物的官能團的性質(zhì)解答該題．

12、略

【分析】解：碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，能水解導致溶液呈堿性，水解方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解；碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠遠大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，導致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；

故答案為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；大于；

（1）碳酸氫鈉和B．氯化鋇不反應，但碳酸鈉和氯化鋇能反應生成白色沉淀碳酸鋇：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；向碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇或氫氧化鈣都生成白色沉淀，向碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉都不產(chǎn)生明顯現(xiàn)象；

故答案為：乙；B；

（2）若加熱后碳酸氫鈉不分解；溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變?nèi)芤旱腜H值也不變，由此證明甲是正確的；

故答案為：等于；甲；

（3）在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，NaOH溶液由水電離的OH-濃度為a=10-9mol/L，Na2CO3溶液由水電離的OH-濃度為b=10-5mol/L，則a=10-4b；

故答案為：a=10-4b；

（4）A．Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡；故A正確；

B．NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：碳酸根；碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子；存在的粒子種類相同，故B正確；

C．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根；二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大；故D正確；

故選C．

碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽；能水解導致溶液呈堿性，加熱促進水解；碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度．

（1）碳酸氫鈉和氯化鋇不反應；但碳酸鈉和氯化鋇能反應生成白色沉淀碳酸鋇；

（2）若加熱后碳酸氫鈉不分解；溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變?nèi)芤旱膒H值也不變；

（3）NaOH抑制水的電離，Na2CO3促進水的電離，可根據(jù)pH計算水的電離，以此可確定a與b的關(guān)系；

（4）A．任何溶液中均存在水的電離平衡；在水溶液中碳酸氫根離子存在電離平衡和水解平衡；

B．根據(jù)溶液中存在的微粒來回答；

C．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根；水解規(guī)律：誰強顯誰性；

D．碳酸氫根離子和氫氧根離子在溶液中不共存．

本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和實驗方案的評價，側(cè)重于學生的實驗能力和評價能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．【解析】HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；大于；乙；B；等于；甲；a=10-4b；C13、略

【分析】解：(1)裝置的空氣中含有N2，影響生成氮氣的體積測定，需將裝置中的N2排凈，故答案為：將裝置中的N2排凈；

(2)裝置B內(nèi)盛放濃硫酸；吸收生成的水，根據(jù)裝置B增重，確定Wg該種氨基酸中含氫元素質(zhì)量，裝置C內(nèi)盛放堿石灰，吸收生成的二氧化碳，根據(jù)裝置C增重，確定Wg該種氨基酸中含碳元素質(zhì)量，故答案為：H元素；C元素；

(3)利用排水法測定氮氣的體積，確定Wg該種氨基酸中含氮元素質(zhì)量．讀氮氣體積時應注意上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，以保證管內(nèi)壓強應與外界大氣壓相等，視線應與凹液面最低處相平，故答案為：N2；N元素；ac；

(4)為保證氨基酸完全燃燒需通過量的氧氣，利用銅網(wǎng)和氧氣在加熱條件下反應除去未反應完氧氣，以防止影響N2的體積的測定；但無法保證完全除去未反應的氧氣；

故答案為：N2的體積；多余的O2在D中沒有被吸收完全；

(5)該原理只能測出Wg該種氨基酸所含C元素；H元素、O元素的質(zhì)量；據(jù)此可以確定其原子個數(shù)比，確定其最簡式．若要確定分子式還需測定該氨基酸的相對分子質(zhì)量．

故答案為：最簡式；相對分子質(zhì)量．【解析】排凈裝置中的N2;H元素;C元素;N2;N元素;ac;N2的體積;多余的O2在D中沒有被吸收完全;最簡式;相對分子質(zhì)量14、略

【分析】（1）根據(jù)電離常數(shù)可知，HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解。即醋酸鈉溶液的堿性強于NaSCN溶液的堿性。所以c（CH3COO－）小于c（SCN－）。（2）根據(jù)題意硫酸過量，所以有解得a：b=1:9。根據(jù)電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝2c（SO）＋c（OH－）可知，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）。【解析】【答案】（1）HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快＜（2）1:9；c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）15、略

【分析】(1)原子利用率達到100％的即符合綠色化學原則，所以反應Ⅱ符合“原子經(jīng)濟”原則；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，即△H＜0；升高溫度平衡向逆反應方向移動，生成物的產(chǎn)率降低，A不正確。B相當于降低生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，增大產(chǎn)率，正確。催化劑只影響反應速率，不影響平衡狀態(tài)，C不正確。D只壓強增大，但反應物的濃度并沒有增大，平衡不移動，不正確。E相當于增大反應物的濃度平衡平衡向正反應方向移動，產(chǎn)率增大。（2）原電池中負極失去電子，經(jīng)導線傳遞到正極上，正極得到電子，所以溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。根據(jù)燃料電池的裝置圖可判斷通入氧氣的電極是正極，甲醇在負極通入，由于電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液顯強堿性，所以甲醇的氧化產(chǎn)物是碳酸鉀和水。【解析】【答案】考查綠色化學的思想、外界條件對平衡的影響以及電化學的應用等。（1）①Ⅱ②I．＜Ⅱ．BEⅢ．80%250℃（2）①負②CH3OH+8OH－—6e-=CO32-+6H2O16、略

【分析】試題分析：根據(jù)滌綸的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，它是由對苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應生成的。顯中性，含甲基和硝基，且均在苯環(huán)的間位;顯酸性，則含酚羥基、堿性，則含-NH2、-COOCH；既有酸性又有堿性，則含-COOH、-NH2醇類和鹵代烴能發(fā)生消去反應。醇分子中，連有羥基（-OH）的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應；不飽和的物質(zhì)打開不飽和鍵相互連在一起組成重復的鏈節(jié)形成高分子有機物的反應，反應物有不飽和鍵才可發(fā)生加聚反應；銀鏡反應是指Ag[(NH3)2]+在堿性條件下被含醛基的物質(zhì)還原生成光亮的附著在玻璃器皿上的Ag的反應，反應物應含有醛基；苯酚在空氣中被氧化會變?yōu)榉奂t色。該物質(zhì)能通過一步反應轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇含有兩個碳，則有以下幾種物質(zhì)可以符合條件C2H4HCOOCH2CH3CH3COOCH2CH3CH2OH(CH2OH)4CHO考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機物的反應類型?！窘馕觥俊敬鸢浮浚看?分，共14分）(1)HO-CH2CH2OH(2)CAB(3)①②④③(4)C2H4HCOOCH2CH3CH3COOCH2CH3CH2OH(CH2OH)4CHO17、氣囊不再變小或顏色不再變化|變小|mol/（L?s）|0.7a【分析】【解答】解：①B是一個氣體壓強不變的容器；所以當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變；

故答案為：氣囊不再變小或顏色不再變化；

②再加入氣體；相當于增大壓強，化學平衡正向移動，二氧化氮的百分含量會減小，故答案為：變??；

③2NO2?N2O4

初始物質(zhì)的量：10

變化的物質(zhì)的量：2xx

平衡物質(zhì)的量：1﹣2xx

則=0.8；解得x=0.2mol；

所以平均化學反應速率v（NO2）=mol/（L?s）=mol/（L?s）；

故答案為：mol/（L?s）；

④打開K2，則相當于是在等溫等壓時的平衡，因此平衡時等效的．由于此時反應物的物質(zhì)的量是B中的二倍，所以打開K2之前；氣球B體積為（aL+0.4aL）÷2=0.7aL；

故答案為：0.7a．

【分析】①反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化；

②根據(jù)壓強對化學平衡的移動的影響因素來回答．

③根據(jù)反應前后氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比來回答；

④根據(jù)等效平衡分析．18、（1）N＞O＞C（2）[Ar]3d104s1（3）C2H6N2H4N2H4分子之間存在氫鍵。

（4）sp24NA【分析】【分析】考查元素及化合物的推斷、第一電離能的比較、原子的價電子排布式、分子中原子的雜化方式、分子中rm{婁脪}鍵的數(shù)目鍵的數(shù)目的計算的知識。

【解答】根據(jù)題意可知這幾種元素分別是：rm{婁脪}是rm{X}rm{H}是rm{Y}rm{C}是rm{Z}rm{N}是rm{W}rm{O}是rm{K}rm{Cu}一般情況下，同一周期的元素，元素的非金屬性越強，其失去電子越難，即第一電離能就越大，但是由于rm{(1)}原子的電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子比rm{N}還難，因此rm{O}rm{C}rm{N}元素的第一電離能由大到小的順序是rm{O}

故答案為：rm{N>O>C}rm{N>O>C}號元素rm{(2)29}原子的核外電子排布式是rm{Cu}

故答案為：rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}rm{[Ar]3d^{10}4s}rm{{,!}^{1}}具有rm{{,!}^{1}}個電子的碳元素的氫化物的化學物質(zhì)為rm{(3)}rm{18}具有rm{C_{2}H_{6}}個電子的氮元素的氫化物的化學物質(zhì)為，rm{18}rm{N_{2}H_{4}}的沸點相差較大是因為在乙烷rm{C_{2}H_{6}}的分子間只有分子間作用力，而在聯(lián)氨rm{N_{2}H_{4}}的分子間除了有分子間作用力外；還存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用使沸點偏高；

故答案為：rm{C_{2}H_{6}}rm{N_{2}H_{4}}rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{{,!}_{6}}rm{{,!}_{6}}rm{N}rm{2}rm{2}rm{H}分子之間存在氫鍵；rm{{,!}_{4}}若rm{{,!}_{4}}rm{N}rm{2}形成的某化合物呈酸性，相對分子質(zhì)量為rm{2}的物質(zhì)為甲酸rm{H}該化合物分子中rm{4}原子軌道的雜化類型rm{4}雜化，在rm{壟脠}該分子中含有rm{H}鍵的數(shù)目是rm{C}

故答案為：rm{O}rm{46}rm{HCOOH}rm{Y}rm{sp^{2}}【解析】rm{(1)N>O>C}rm{(2)[Ar]3d^{10}4s^{1}}rm{(3)C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{6}rm{6}rm{N}rm{2}rm{2}分子之間存在氫鍵。

rm{H}rm{4}rm{4}三、計算題(共8題，共16分)19、略

【分析】在相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比是密度之比，所以該有機物的相對分子質(zhì)量是30×2＝60。濃硫酸增重7．2g，說明生成物水是7.2g，物質(zhì)的量是堿石灰增重13．2g，說明CO2是13.2g，物質(zhì)的量是有機物的物質(zhì)的量是0.1mol，所以該有機物中含有的碳原子是3個，氫原子是8，因此氧原子是所以有機物的分子式是C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3?！窘馕觥俊敬鸢浮竣貱3H8O②CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3CH3OCH2CH320、略

【分析】解：rm{(1)}某溫度下，在rm{2L}固定體積的容器中，加入rm{1molM}和rm{1.4molN}發(fā)生可逆反應，rm{2min}后達平衡，測得rm{M}的轉(zhuǎn)化率為rm{60%}結(jié)合三行計算列式：

rm{M(g)+N(g)?xP(g)+Q(g)triangleH>0}

起始量rm{M(g)+N(g)?xP(g)+Q(g)triangle

H>0}rm{(mol)1}rm{1.4}rm{0}

變化量rm{0}rm{(mol)0.6}rm{0.6}rm{0.6x}

平衡量rm{0.6}rm{(mol)0.4}rm{0.8}rm{0.6x}

容器反應前后壓強比為rm{0.6}rm{2}即為氣體物質(zhì)的量之比，rm{3}rm{(1+1.4)}rm{(0.4+0.8+0.6x+0.6)=2}

rm{3}

rm{x=3}計算得到rm{(1)}故答案為：rm{x=3}

rm{3}內(nèi)，以rm{(2)2min}表示的反應速率rm{=dfrac{dfrac{0.6mol}{2L}}{2min}=0.15mol?L^{-1}?min^{-1}}

故答案為：rm{N}rm{=dfrac{dfrac

{0.6mol}{2L}}{2min}=0.15mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{0.15}若再往容器中加入rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}和rm{(3)}平衡正向進行，恒容容器中相當于增大壓強，平衡逆向進行，rm{1molM}轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

故答案為：向右移動；減??；

rm{1.4molN}若溫度不變，在相同容器中加入rm{M}的rm{(4)}物質(zhì)，rm{amol}的rm{M}物質(zhì)，rm{bmol}的rm{N}物質(zhì)，rm{cmol}的rm{P}物質(zhì)，達平衡時rm{0.5mol}rm{Q}的百分含量與原平衡相同，說明達到相同平衡狀態(tài)，rm{M}

rm{N}rm{M(g)+N(g)?3P(g)+Q(g)}rm{1}rm{1.4}

rm{0}rm{0}rm{a}rm

轉(zhuǎn)化量rm{c}rm{0.5}rm{a+0.5}rm{b+0.5}

rm{0}rm{0}

rm{a+0.5=1}rm{a=0.5}

rm{b+0.5=1.4}

故答案為：rm{b=0.9}rm{c=1.5}

某溫度下，在rm{0.9}固定體積的容器中，加入rm{1.5}和rm{2L}發(fā)生可逆反應，rm{1molM}后達平衡，測得rm{1.4molN}的轉(zhuǎn)化率為rm{2min}結(jié)合三行計算列式：

rm{M(g)+N(g)?xP(g)+Q(g)triangleH>0}

起始量rm{M}rm{60%}rm{M(g)+N(g)?xP(g)+Q(g)triangle

H>0}rm{(mol)1}

變化量rm{1.4}rm{0}rm{0}rm{(mol)0.6}

平衡量rm{0.6}rm{0.6x}rm{0.6}rm{(mol)0.4}

容器反應前后壓強比為rm{0.8}rm{0.6x}即為氣體物質(zhì)的量之比，rm{0.6}rm{2}rm{3}

rm{(1+1.4)}

rm{(0.4+0.8+0.6x+0.6)=2}計算得到rm{3}

rm{x=3}反應速率rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}

rm{(1)}若再往容器中加入rm{x}和rm{(2)}平衡正向進行，恒容容器中相當于增大壓強，平衡逆向進行判斷轉(zhuǎn)化率；

rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}若溫度不變，在相同容器中加入rm{(3)}的rm{1molM}物質(zhì)，rm{1.4molN}的rm{(4)}物質(zhì)，rm{amol}的rm{M}物質(zhì)，rm{bmol}的rm{N}物質(zhì)，達平衡時rm{cmol}rm{P}的百分含量與原平衡相同；說明達到相同平衡狀態(tài)，起始量相同；

本題考查了化學平衡影響因素、反應速率和平衡計算的分析應用，注意恒溫恒容容器中等效平衡和達到平衡的分析判斷的應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．rm{0.5mol}【解析】rm{3}rm{0.15mol?L^{-1}?min^{-1}}向右移動；減小；rm{0.9}rm{1}21、（1）③①（2）（3）①②3，3?二甲基?1?丁烯

（4）①CH2=CH?CH2?CH=CH2②【分析】【分析】主要考查根據(jù)有機物的燃燒確定有機物的分子式，由性質(zhì)推斷其結(jié)構(gòu)，及同分異構(gòu)體等，題目難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}各烴rm{(CxHy)}的物質(zhì)的量相等，完全燃燒耗氧量取決于rm{x+dfrac{y}{4}}值，該值越大，耗氧量越多，故等物質(zhì)的量時，完全燃燒耗rm{O_{2}}的量最小的是rm{壟脹C_{2}H_{4}}質(zhì)量相同時，完全燃燒耗氧量取決于rm{dfrac{y}{x}}值，該值越大，耗氧量越多，完全燃燒時消耗rm{O_{2}}越多，故等質(zhì)量時，完全燃燒時消耗rm{O_{2}}的量最多的是rm{壟脵C_{3}H_{8}}故答案為：rm{壟脹}rm{壟脵}rm{(2)}二甲苯有三種同分異構(gòu)體，分別為對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，其一溴代物分別有rm{1}種、rm{3}種和rm{2}種；根據(jù)表中對應二甲苯的熔點可判斷，熔點為rm{13隆忙}的二甲苯只有一種一溴代物，熔點為rm{?54隆忙}的二甲苯有rm{3}種一溴代物，而熔點為rm{?27隆忙}的二甲苯有rm{2}種一溴代物。因此熔點為rm{13隆忙}的二甲苯是對二甲苯，熔點為rm{?54隆忙}的二甲苯是間二甲苯，熔點為rm{?27隆忙}的二甲苯是鄰二甲苯；熔點為rm{234隆忙}的一溴二甲苯所對應的二甲苯是rm{13隆忙}的二甲苯，由上述分析可知，熔點為rm{234隆忙}的一溴代二甲苯對應的是熔點為rm{?13隆忙}二甲苯：對二甲苯，對二甲苯苯環(huán)上的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：rm{(3)0.2mol}某烴rm{A}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}由原子守恒可知rm{A}的分子式為rm{C_{6}H_{12}}rm{壟脵}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴rm{A}為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：rm{壟脷}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成反應后生成rm{2}rm{2?}二甲基丁烷，則rm{A}為rm{CH_{2}=CHC(CH_{3})_{3}}名稱為：rm{3}rm{3?}二甲基rm{?1?}丁烯，故答案為：rm{3}rm{3?}二甲基rm{?1?}丁烯；rm{(4)}根據(jù)燃燒通式可知，rm{n+dfrac{2n-2}{4}=7}解得rm{n=5}故該烴分子式為rm{C_{5}H_{8}}分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈或側(cè)鏈；rm{壟脵}該烴為二烯烴，并且與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}加成后只能得到單一產(chǎn)物，則該二烯烴為對稱結(jié)構(gòu)，且碳碳雙鍵不能在rm{2}rm{3}位，故為rm{1}rm{4?}戊二烯，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=CH?CH_{2}?CH=CH_{2}}故答案為：rm{CH_{2}=CH?CH_{2}?CH=CH_{2}}rm{壟脷}該烴只能與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應，則該烴只有rm{1}個雙鍵，剩下的不飽和度是成環(huán)導致，故還含有一個環(huán)，故該烴的結(jié)構(gòu)為等，故答案為：【解析】rm{(1)}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{(2)}rm{(2)}rm{(3)}rm{壟脵}二甲基rm{壟脵}丁烯rm{壟脷}

rm{壟脷}rm{3}rm{3?}rm{?1?}rm{(4)}22、（1）ⅠBds[Ar]3d9（2）BH4-或BeH42－（3）sp2和sp3雜化12（4）cd【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及晶胞計算、基態(tài)電子排布式、等電子體等知識，題目難度中等，注意掌握均攤法在晶胞計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力?！窘獯稹縭m{(1)}銅是rm{29}號元素，位于第四周期Ⅰrm{B}族，rm{ds}區(qū)，銅外圍電子排布要遵循洪特規(guī)則特例為【rm{Ar}】rm{3d^{10}4s^{1}}rm{Cu^{2+}}的電子排布式為rm{[Ar]3d^{9}}故答案為：第四周期Ⅰrm{B}族；rm{ds}rm{[Ar]3d^{9}}rm{(2)}等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，rm{NH_{4}^{+}}中電子數(shù)為：rm{7+4-1=10}原子數(shù)為rm{5}與rm{NH_{4}^{+}}互為等電子體的陰離子為rm{BH_{4}^{-}}故答案為：rm{BH}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{-}}rm{BeH}rm{4}由流程圖可知，rm{4}原子有rm{{,!}^{2-}}種，一個含單鍵，一個含雙鍵，所以采用rm{{,!}^{2-}}和rm{(3)}雜化，rm{C}分子中含有rm{2}個rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}個一個rm{MIm}分子中含有rm{6}個rm{C-H}rm{MIm}分子中含有rm{6}個rm{C-H}單鍵、rm{4}個rm{C-N}rm{4}中含rm{C-N}故答案為：單鍵，一個碳碳雙鍵和一個碳氮雙鍵，則一個rm{MIm}分子中含有rm{12}個和rm{MIm}雜化；rm{12}鍵，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：rm{1mol}位于晶胞內(nèi)部，一個晶胞中含有rm{1mol}個rm{MIm}中含rm{MIm}在晶胞頂點和面心，一個晶胞含有鍵數(shù)目為rm{12mol}的個數(shù)為rm{12mol}晶胞中銅和溴的原子個數(shù)比為rm{sp^{2}}因此該化合物的化學式為rm{sp^{3}}故rm{12}錯誤；rm{(4)}離銅原子最近的溴原子個數(shù)為rm{Cu}個，則銅的配位數(shù)為rm{4}故rm{Cu}錯誤。rm{Br}根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知每個rm{Br}緊鄰的rm{a.}有rm{1:1}個，故rm{CuBr}正確；rm{a}根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知rm{b.}點原子位于晶胞體對角線的四等分點處，由rm{4}rm{4}的原子坐標參數(shù)可知rm點原子的坐標參數(shù)為rm{c.}rm{Br}故rm{Br}正確。故選rm{12}rm{c}【解析】rm{(1)}Ⅰrm{B}rm{ds}rm{ds}rm{[Ar]3d^{9}}rm{(2)BH_{4}^{-}}或rm{BeH}rm{BeH}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{2-}}rm{(3)}rm{sp}雜化rm{sp}rm{{,!}^{2}}和23、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}由于rm{AlN}跟氫氧化鈉溶液反應生成rm{NaAlO_{2}}并放出rm{NH_{3}}根據(jù)元素守恒可知有水參加反應，其反應方程式為：rm{AlN+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}

故答案為：rm{AlN+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}

rm{壟脷}生成rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}根據(jù)氮元素守恒可知rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}樣品中含有rm{10g}的物質(zhì)的量為rm{AlN}質(zhì)量為rm{0.15mol}該樣品中的rm{0.15mol隆脕41g/mol=6.15g}的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{6.15g}{10g}隆脕100%=61.5%}

故答案為：rm{AlN}

rm{dfrac

{6.15g}{10g}隆脕100%=61.5%}濾液稀釋到rm{61.5%}取出稀釋液rm{(2)}加入rm{1000mL}的氨水使rm{10mL}恰好完全沉淀，反應后的溶液中溶質(zhì)為rm{0.3mol?L^{-1}}根據(jù)氯離子守恒可知rm{n(NH_{4}Cl)=n隆盲(HCl)=0.48mol隆脕dfrac{10mL}{1000mL}=0.0048mol}再根據(jù)rm{Al^{3+}}原子守恒可知rm{NH_{4}Cl}

故需要氨水的體積rm{=dfrac{0.0048mol}{0.3mol/L}=0.016L=16mL}

答：需要氨水rm{n(NH_{4}Cl)=n隆盲(HCl)=0.48mol隆脕dfrac

{10mL}{1000mL}=0.0048mol}．

rm{N}由題目信息可知，由于rm{n(NH_{3})=0.0048mol}跟氫氧化鈉溶液反應生成rm{=dfrac

{0.0048mol}{0.3mol/L}=0.016L=16mL}并放出rm{16mL}根據(jù)元素守恒可知有水參加反應，據(jù)此配平書寫反應方程式；

rm{(1)壟脵}根據(jù)氮元素守恒計算rm{AlN}樣品中含有rm{NaAlO_{2}}的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{NH_{3}}計算rm{壟脷}的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算；

rm{10g}反應后的溶液中加入氨水，使rm{AlN}恰好完全沉淀，反應后的溶液中溶質(zhì)為rm{m=nM}根據(jù)氯離子守恒可知rm{AlN}再根據(jù)rm{(2)}原子守恒計算rm{Al^{3+}}進而計算消耗氨水的體積．

本題考查了有關(guān)化學方程式的計算，題目難度中等，注意把握過量計算與守恒思想的應用，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．rm{NH_{4}Cl}【解析】rm{AlN+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}rm{61.5%}24、略

【分析】考查有機物分子式的確定?！窘馕觥俊敬鸢浮挎V在CO2中燃燒的方程式為2Mg＋CO2C＋2MgO黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質(zhì)量比為1∶10，物質(zhì)的量之比是1︰3所以根據(jù)方程式可知氧氣過量，通過濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。設(shè)鎂和氧氣反應生成的氧化鎂是x，和CO2反應生成的氧化鎂是，則2Mg＋O=2MgO2Mg＋CO=2MgO＋C0.5xxy0.5y則有40（x＋y）＋12×0.5y=26．4、x＋y=3×0.5y得x=0.2moly=0.4mol過量的n（O）=0.1mol生成的n（CO）=0.2mol（4分）生成的n（HO）=3.6÷18=0.2mol根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知0.1molA的質(zhì)量m（A）=0.2×44＋3.6－0.2×32=6gM（A）=6÷0.1=60設(shè)A的分子式為CHO2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式為CHO（4分）25、略

【分析】試題分析：在該有機物中含有的C、H原子個數(shù)比是：C：H=（85.71%÷12）：(14.29%÷1)=0.071425:0.1429=1:2,所以該物質(zhì)的實驗式是CH2;實驗式的式量是14，而物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為70，所以在一個分子中含有的最簡式的個數(shù)是：70÷14=5，故該物質(zhì)的分子式是C5H10；該烴的核磁共振氫譜只有一個峰，說明只含有一種H原子，它是環(huán)戊烷，結(jié)構(gòu)簡式是考點：考查物質(zhì)的實驗式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式的推斷及書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）實驗式：CH2分子式：C5H10結(jié)構(gòu)簡式：26、略

【分析】

過濾、干燥后得到rm{14.51g}白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到rm{4.66g}故硫酸鋇為rm{4.66g}碳酸鋇質(zhì)量為rm{14.51g-4.66g=9.85g}

rm{(1)}根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒有rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})}再根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}計算原混合液中rm{Na_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量濃度；

rm{(2)}根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計算碳酸鋇的物質(zhì)的量，生成的氣體為二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒有rm{n(CO_{2})=n(BaCO_{3})}再根據(jù)rm{V=nVm}計算二氧化碳的體積；

rm{(3)}過濾出rm{14.51g}沉淀后，溶液中溶質(zhì)為rm{NaOH}根據(jù)鈉離子守恒rm{n(NaOH)=2n(Na_{2}SO_{4})+2n(Na_{2}CO_{3})}再根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}計算原混合液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度．

本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題的關(guān)鍵，注意利用守恒法計算，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】解：過濾、干燥后得到rm{14.51g}白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到rm{4.66g}故硫酸鋇為rm{4.66g}碳酸鋇質(zhì)量為rm{14.51g-4.66g=9.85g}

rm{(1)}根據(jù)硫酸根守恒有rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=dfrac{4.66g}{233g/mol}=0.02mol}原混合液中rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=dfrac

{4.66g}{233g/mol}=0.02mol}的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.02mol}{0.1L}=0.2mol/L}

答：原混合液中rm{Na_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac

{0.02mol}{0.1L}=0.2mol/L}

rm{Na_{2}SO_{4}}根據(jù)碳元素守恒有rm{n(CO_{2})=n(BaCO_{3})=dfrac{9.85g}{197g/mo