2024年滬科版高一物理下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一物理下冊月考試卷71考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、【題文】如圖所示；高大的橋都要造很長的引橋，這是為了。

A.減小汽車受到的重力B.減小汽車對橋面的壓力C.減小汽車重力沿橋面方向的分力D.增大汽車重力沿橋面方向的分力2、我國“神州”五號宇宙飛船環(huán)繞地球的運動可視為勻速圓周運動，若飛船的軌道半徑越小，則下列判斷中正確的是（）A.飛船的線速度越大B.飛船的線速度不變C.飛船的運動周期越大D.飛船的運動周期不變3、藍仔、紫珠、黃娃和黑柱等同學同坐在一列火車上，發(fā)現(xiàn)旁邊的火車車廂在向東運動，他們展開議論，他們的說法中正確的是(

)

A.藍仔說我們坐的火車也有可能在向東運動B.紫珠說右側的火車一定在向東運動C.黃娃說我們坐的火車一定是靜止的D.黑柱說反正這兩輛火車不可能都在運動4、如圖所示，質量分別為m1和m2的兩個物體，m1＜m2，在大小相等的兩個力F1和F2的作用下沿水平方向移動了相同的距離．若F1做的功為W1，F(xiàn)2做的功為W2；則（）

A.W1＞W(wǎng)2

B.W1＜W2

C.W1=W2

D.條件不足；無法確定。

5、下列說法符合歷史史實的是（）A.牛頓發(fā)現(xiàn)了行星的運動規(guī)律B.開普勒發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律C.卡文迪許第一次在實驗室里測出了萬有引力常量D.牛頓發(fā)現(xiàn)了海王星和冥王星6、如圖所示，某一小球以v0=10m/s的速度水平拋出，在落地之前經(jīng)過空中A、B兩點，在A點小球的速度方向與水平方向的夾角為45o，在B點小球的速度方向與水平方向的夾角為60o，不計空氣阻力，g=10m/s2。以下判斷中正確的是（）A.小球由A到B的時間間隔為秒B.小球由A到B的時間間隔為秒C.A與B的高度差為10mD.A與B的高度差為15m7、【題文】關于運動的合成，下列說法中正確的是：（）A.合運動的速度一定比每一個分運動的速度大B.兩個直線運動的合運動一定是直線運動C.兩個分運動的時間一定與合運動時間相等D.合運動的加速度一定比每個分運動加速度大8、【題文】以下的計時數(shù)據(jù)指時間間隔的是：（）A.中央電視臺新聞聯(lián)播節(jié)目每日19時開播B.某人用15s跑完100mC.我們下午2∶00開始上課D.唐山開往北京的4420次列車于16∶40從唐山站發(fā)車評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)9、標準狀況下，有rm{壟脵6.72L}甲烷，rm{壟脷3.01隆脕10^{23}}個rm{HCl}分子，rm{壟脹13.6gH_{2}S}rm{壟脺0.2mol}氨氣，則下列四種氣體的關系表示正確的是A.體積：rm{壟脺<壟脵<壟脷<壟脹}B.質量：rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}C.密度：rm{壟脵<壟脹<壟脺<壟脷}D.氫原子數(shù)：rm{壟脷<壟脺<壟脹<壟脵}10、關于化學反應過程中，能量變化描述正確的是A.成鍵過程中吸收能量B.斷鍵過程中吸收能量C.成鍵過程中放出能量D.斷鍵過程中放出能量11、下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是()

A.rm{SO_{2}}B.rm{C{O}_{2}}C.rm{NO_{2}}D.rm{NO}12、標準狀況下，有rm{壟脵6.72L}甲烷，rm{壟脷3.01隆脕10^{23}}個rm{HCl}分子，rm{壟脹13.6gH_{2}S}rm{壟脺0.2mol}氨氣，則下列四種氣體的關系表示正確的是A.體積：rm{壟脺<壟脵<壟脷<壟脹}B.質量：rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}C.密度：rm{壟脵<壟脹<壟脺<壟脷}D.氫原子數(shù)：rm{壟脷<壟脺<壟脹<壟脵}13、關于化學反應過程中，能量變化描述正確的是A.成鍵過程中吸收能量B.斷鍵過程中吸收能量C.成鍵過程中放出能量D.斷鍵過程中放出能量14、下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是()

A.rm{SO_{2}}B.rm{C{O}_{2}}C.rm{NO_{2}}D.rm{NO}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、質量為m的汽車以v的速度安全駛過半徑為R的凸形橋的橋頂，這時汽車對橋頂?shù)膲毫κ莀___，汽車此時所需的向心力是汽車所受支持力和____的合力，汽車能安全通過橋頂?shù)淖畲笮旭偹俣炔荒艹^____（重力加速度為g）．16、【題文】宇航員在地球表面從某一高度自由落下一小球，經(jīng)過時間t小球落回地面；若他在某星球表面從相同的高度自由落下同一小球，需經(jīng)過時間2t小球落回表面．(取地球表面重力加速度g＝10m/s2，空氣阻力不計)。則該星球表面附近的重力加速度g′=___________；已知該星球的半徑與地球半徑之比為R星∶R地＝1∶4，求該星球的質量與地球的質量之比M星∶M地．=____________________17、為了驗證地面上的重力；地球吸引月球與太陽吸引行星的力遵循同樣的“距離平方反比”規(guī)律；牛頓為此做了著名的“月一地”檢驗．牛頓根據(jù)檢驗的結果，把“距離平方反比”規(guī)律推廣到自然界中任意兩個物體間，發(fā)現(xiàn)了具有劃時代意義的萬有引力定律．

“月一地”檢驗分為兩步進行：

（1）理論預期：假設地面的地球吸引力與地球吸引月球繞地球運行的引力是同種力，遵循相同的規(guī)律．設地球半徑和月球繞地球運行的軌道半徑分別為R和r（已知r=60R）．那么月球繞地球運行的向心加速度an與地面的重力加速度g的比值=____（用分式表示）．

（2）實測數(shù)據(jù)驗算：月球繞地球運行的軌道半徑r=3.8×108m，月球運行周期T=27.3天，地面的重力加速度為g=9.8m/s2，由此計算月球繞地球運行的向心加速度a′與地面的重力加速度g的比值=____（用分式表示）．

若理論預期值與實測數(shù)據(jù)驗算值符合，表明，地面物體所受地球的引力、月球所受地球的引力，與太陽、行星間的引力，真的遵從相同的規(guī)律！18、物體從高270m處自由下落，把它運動的總時間分成相等的3段，則這3段時間內下落的高度分別為______m、______m和______m；若把下落的總高度分成相等的三段，則物體依次下落這3段高度所用的時間之比為____________.19、【題文】（4分）（2011?海南）2011年4月10日，我國成功發(fā)射第8顆北斗導航衛(wèi)星，建成以后北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)將包含多顆地球同步衛(wèi)星，這有助于減少我國對GPS導航系統(tǒng)的依賴，GPS由運行周期為12小時的衛(wèi)星群組成，設北斗星的同步衛(wèi)星和GPS導航的軌道半徑分別為R1和R2，向心加速度分別為a1和a2，則R1：R2=____a1：a2=____．（可用根式表示）評卷人得分四、解答題(共1題，共8分)20、已知地球半徑為6400km．則：地球赤道上的物體隨地球自轉的角速度是多少？線速度是多少？

評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)21、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉化關系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結構式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應rm{壟脻}的化學方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應方程式：____________________________。22、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見的純凈物，rm{A}是單質。它們之間有如下的反應關系：

rm{(1)}若rm{D}物質具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應均要用強堿溶液，rm{壟脺}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的離子方程式____；rm{壟脺}反應離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出rm{A}與水反應的化學方程式____。rm{壟脺}反應的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的化學方程式____。rm{壟脻}反應用到rm{B}反應條件為高溫，則rm{壟脻}的化學方程式為____。評卷人得分六、綜合題(共1題，共8分)23、【題文】)2007年11月5日，嫦娥一號探月衛(wèi)星進入繞月軌道開始進行對月球的科學探測．已知月球的半徑約為地球半徑的1/4，月球的質量約為地球質量的1/96．(地球表面的量力加速度g取10m／s2，第一宇宙速度為7．9km／s，)

(1)月球表面的重力加速度大約是多少?

(2)在月球上要發(fā)射一顆環(huán)月衛(wèi)星；則最小發(fā)射速度大約為多少?

(3)若飛船登月成功時，宇航員借助一計時表測出近月飛船繞月球一周所需的時間為丁，請你寫出月球平均密度的表達式．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】

試題分析：：對車受力分析；受重力；支持力和阻力。

物體重力不變；A錯誤；

重力產(chǎn)生兩個作用效果；使物體沿斜面下滑，使物體緊壓斜面。

設斜面傾角為θ；將重力按照作用效果正交分解；

由幾何關系可得。

平行斜面分量為。

由于引橋越長，坡角θ越小，G1越小；故C正確；

垂直斜面分量為。

壓力等于重力垂直斜面分量。

故BD錯誤；

故選C．

考點：力的分解。

點評：本題關鍵將重力正交分解后，根據(jù)平衡條件求解出壓力和重力的下滑分量，然后對結果聯(lián)系實際情況討論即可判斷．【解析】【答案】C2、A【分析】解：設地球的質量為M，飛船的質量為m，軌道半徑為r．

宇宙飛船繞地球做勻速圓周運動；由萬有引力提供向心力，則得：

G=m=mr

則得v=T=2π

可知；衛(wèi)星的軌道半徑越小，飛船的線速度越大，周期越小，故A錯誤，BCD正確．

故選：A

宇宙飛船繞地球做勻速圓周運動；由萬有引力提供向心力，列式得出衛(wèi)星的線速度和周期與軌道半徑的關系式，即可進行分析．

飛船與衛(wèi)星類似，關鍵建立飛船運動模型，掌握萬有引力提供向心力這一基本思路進行求解．【解析】【答案】A3、A【分析】解：A

藍仔說；我們坐的火車可能在向東運動，兩列均可能向東運動，不過右側的火車速度比他們的速度大，故A正確；

B；紫珠說；右側的火車一定在向東運動，可能兩列火車均向西運動，不過右側的火車速度比他們的速度小，故B錯誤；

C；黃娃坐的火車不一定是靜止的.

兩列車均可能向東運動；不過右側的火車速度比他們的速度大；也可能兩列火車均向西運動，不過右側的火車速度比他們的速度小.

故C錯誤；

D；兩輛火車可能都在運動.

如可能向東運動；不過右側的火車速度比他們的速度大；也可能兩列火車均向西運動，不過右側的火車速度比他們的速度小.

故黑柱的說法是錯誤的；故D錯誤；

故選：A

在研究任何物體的運動時都要先選定一個參照物；物體的運動都是相對于參照物的，參照物不同則物體的運動不同，由此考慮，可得出正確答案．

判斷物體的運動要先選定參照物，如果兩者距離不發(fā)生變化，則認為是相對靜止．【解析】A

4、C【分析】

由題意可得F1和F2是恒力；物體移動的位移相同，并且力與位移的夾角相等，所以由功的公式W=FLcosθ可知，它們對物體做的功是相同的，所以C正確．

故選C．

【解析】【答案】由于F1和F2都是恒力；求恒力的功可以根據(jù)功的公式直接求得．

5、C【分析】【解析】試題分析：開普勒發(fā)現(xiàn)了行星的運動規(guī)律，故A錯誤；牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，故B錯誤；卡文迪許第一次在實驗室里測出了萬有引力常量，故C正確；18世紀的時候威廉?赫歇耳偶然發(fā)現(xiàn)了天王星之后，對于天王星的跟蹤觀察發(fā)現(xiàn)，天王星總是跟引力定律預報的位置有偏差，所以預言在天王星外面有一個星體對它造成了影響，并且根據(jù)這種影響計算出了那個星體所在的位置，果然在預告的位置上發(fā)現(xiàn)了海王星；發(fā)現(xiàn)海王星之后，在計算中發(fā)現(xiàn)了就算加上海王星的影響也不足以造成天王星這么大的偏差，于是照葫蘆畫瓢再次計算新星體的位置，于是又發(fā)現(xiàn)了冥王星，故D錯誤．故選C．考點：物理學史．【解析】【答案】C6、A|C【分析】由題意有：A正確、B錯誤；豎直方向AC正確。【解析】【答案】AC7、C【分析】【解析】

試題分析：根據(jù)平行四邊形定則；知合速度可能比分速度大，可能比分速度小，可能與分速度相等．故A錯誤．兩個直線運動的合運動不一定是直線運動，比如平拋運動．故B錯誤．分運動與合運動具有等時性．故C正確．加速度也是矢量，其相加減遵循平行四邊形定則，根據(jù)兩個分加速度的夾角的不同，合加速度可能等于，大于，小于分加速度，D錯誤。

故選C

考點：運動的合成和分解．

點評：解決本題的關鍵掌握判斷合運動是直線運動還是曲線運動的條件，以及知道分運動與合運動具有等時性．【解析】【答案】C8、B【分析】【解析】

試題分析：A指的是時刻；B指的是時間，C指的是時刻，D指的是時刻，因此時間間隔只有B

考點：時間與時刻的概念。

點評：此類題型考察了對基本概念時間與時刻的理解【解析】【答案】B二、雙選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【分析】該題是中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對基礎知識考查的同時，更側重對學生能力的培養(yǎng)。該題學生需要注意的是在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式rm{n=m/M}特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是rm{22.4L/mol}【解答】根據(jù)題意可知，甲烷、氯化氫、rm{H_{2}S}的物質的量分別是rm{壟脵}rm{壟脵}rm{6.72L隆脗22.4L/mol=0.3mol}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{壟脹}氨氣。A.根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的體積大小關系是rm{壟脹}故A錯誤；B.甲烷的質量是rm{13.6g隆脗34g/mol=0.4mol}氯化氫的質量是rm{壟脺0.2mol}氨氣。氨氣的質量是rm{壟脺0.2mol}所以質量關系是rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}故B正確；C.在相同條件下，氣體的密度之比是相對分子質量之比，故C錯誤；D.氫原子的物質的量分別是rm{4.8g}rm{18.25g}rm{3.4g}rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}則氫原子數(shù)rm{1.2mol}故D正確。故選BD。rm{0.5mol}【解析】rm{BD}10、BC【分析】【分析】本題考查了化學反應中的能量變化，理解化學鍵的斷裂和形成是能量變化的根本原因是解題的關鍵。

【解答】化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的原因，破壞化學鍵要吸收能量，形成新的化學鍵要釋放能量，故B、C正確。故選BC。【解析】rm{BC}11、BD【分析】【分析】本題主要考查物質的性質方面的知識，解答時要理解一氧化碳、一氧化氮等物質能夠與血紅蛋白結合，從而引起中毒?！窘獯稹緼.二氧化硫對眼和呼吸道有強烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及rm{(}或rm{)}痙攣導致窒息，rm{SO_{2}}還會導致糖及蛋白質的代謝障礙；從而引起腦；肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故A錯誤；

B.一氧化碳容易與血液中的血紅蛋白結合，使人中毒；故B正確；

C.二氧化氮的毒作用主要是損害深部呼吸道；故C錯誤；

D.一氧化氮容易與血液中的血紅蛋白結合；使人中毒，故D正確。

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}12、BD【分析】【分析】該題是中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對基礎知識考查的同時，更側重對學生能力的培養(yǎng)。該題學生需要注意的是在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式rm{n=m/M}特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是rm{22.4L/mol}【解答】根據(jù)題意可知，甲烷、氯化氫、rm{H_{2}S}的物質的量分別是rm{壟脵}rm{壟脵}rm{6.72L隆脗22.4L/mol=0.3mol}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{壟脹}氨氣。A.根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的體積大小關系是rm{壟脹}故A錯誤；B.甲烷的質量是rm{13.6g隆脗34g/mol=0.4mol}氯化氫的質量是rm{壟脺0.2mol}氨氣。氨氣的質量是rm{壟脺0.2mol}所以質量關系是rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}故B正確；C.在相同條件下，氣體的密度之比是相對分子質量之比，故C錯誤；D.氫原子的物質的量分別是rm{4.8g}rm{18.25g}rm{3.4g}rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}則氫原子數(shù)rm{1.2mol}故D正確。故選BD。rm{0.5mol}【解析】rm{BD}13、BC【分析】【分析】本題考查了化學反應中的能量變化，理解化學鍵的斷裂和形成是能量變化的根本原因是解題的關鍵。

【解答】化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的原因，破壞化學鍵要吸收能量，形成新的化學鍵要釋放能量，故B、C正確。故選BC。【解析】rm{BC}14、BD【分析】【分析】本題主要考查物質的性質方面的知識，解答時要理解一氧化碳、一氧化氮等物質能夠與血紅蛋白結合，從而引起中毒?！窘獯稹緼.二氧化硫對眼和呼吸道有強烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及rm{(}或rm{)}痙攣導致窒息，rm{SO_{2}}還會導致糖及蛋白質的代謝障礙；從而引起腦；肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故A錯誤；

B.一氧化碳容易與血液中的血紅蛋白結合，使人中毒；故B正確；

C.二氧化氮的毒作用主要是損害深部呼吸道；故C錯誤；

D.一氧化氮容易與血液中的血紅蛋白結合；使人中毒，故D正確。

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

以汽車為研究對象；設橋面的支持力為F，汽車此時所需的向心力是汽車所受支持力和重力的合力．

則牛頓第二定律得。

mg-F=m得到F=mg-m

根據(jù)牛頓第三定律得；汽車對橋頂?shù)膲毫Υ笮镕′=mg-m方向豎直向下．

設汽車能安全通過橋頂?shù)淖畲笮旭偹俣葹関m；則。

mg=mvm=

故本題答案為：mg-m重力；

【解析】【答案】以汽車為研究對象；汽車經(jīng)過凸形橋的橋頂時，重力和橋面的支持力的合力提供向心力，由牛頓第二定律求出支持力，再根據(jù)牛頓第三定律求出汽車對橋頂?shù)膲毫Γ斨С至η『脼榱銜r，由重力提供向心力，此時速度是汽車能安全通過橋頂?shù)淖畲笮旭偹俣龋?/p>

16、略

【分析】【解析】由可求得該星球表面重力加速度為地球的四分之一為2.5m/s2.由黃金代換【解析】【答案】2.5m/s2.1∶6417、略

【分析】

（1）假設地面的地球吸引力與地球吸引月球繞地球運行的引力是同種力，即地面的重力滿足mg=G．則g=

對于月球，有：則

所以．

（2）因為則．

故答案為：（1）（2）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)足mg=G求出月球繞地球運行的向心加速度an與地面的重力加速度g的比值．

（2）通過a=r求出月球向心加速度的大??；從而求出向心加速度與地面重力加速度的比值．

18、略

【分析】由初速度為零的勻加速直線運動的推論：在相鄰的相等的時間內通過的位移之比為1:3:5可知下落的高度分別為30m,90m,150m【解析】【答案】309015019、略

【分析】【解析】

試題分析：該題從這兩種衛(wèi)星的周期和向心力公式的兩種表達式上入手．找出半徑與周期關系表達式和加速度與半徑關系表達式，從而求出R1：R2和a1：a2的值．

解：設地球同步衛(wèi)星的周期為T1，GPS衛(wèi)星的周期為T2；由題意有：

由萬有引力定律的公式和向心的公式有：

由以上兩式可得：

因而：

故答案為：

點評：此題要了解地球同步衛(wèi)星是相對地球靜止的衛(wèi)星；同步衛(wèi)星只能是發(fā)射到赤道上空特定的高度，以特定的速度沿地球自轉的方向繞地球轉動．轉動的周期和角速度與地球自轉的周期和角速度一致，轉動周期為24h．

該題還考察到了萬有引力定律及其應用，對于萬有引力定律及其應用，關鍵是熟練的掌握公式的應用．【解析】【答案】四、解答題(共1題，共8分)20、略

【分析】

赤道上的物體隨地球自轉；做勻速圓周運動；

其周期等于地球的自轉周期；T=24h

所以=

=≈465.2m/s

答：地球赤道上的物體隨地球自轉的角速度是7.27×10-5rad/s．線速度是465.2m/s．

【解析】【答案】地球的自轉周期；T=24h．赤道上的物體隨地球自轉，做勻速圓周運動，其周期等于地球自轉周期．

根據(jù)角速度與周期的關系和線速度與周期的關系代入數(shù)據(jù)計算即可．

五、推斷題(共2題，共6分)21、rm{(1)}裂解加成反應

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結構式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳氫鍵，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rmp1pbdzc為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}22、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機框圖的推斷，物質之間的轉化的判斷，涉及化學方程式、離子方程式、反應現(xiàn)象描述等知識，綜合性比較強，熟悉物質的性質是解題的關鍵，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{D}物質具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應要用強堿溶液，則反應rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{(4)}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應均要用強堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應均要用強堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應用到rm{+HCO}rm{3}反應均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應的化學方程式為：反應的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}